第02讲 离子反应、离子方程式（复习讲义）（浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦离子反应与离子方程式核心考点，按电解质电离、离子反应规律的逻辑层次构建知识框架，通过考点梳理、考向破译、解题妙招、真题训练四环节，帮助学生系统掌握电离方程式书写、离子反应正误判断等关键技能，突破与“量”有关的离子方程式书写难点。 讲义创新采用思维建模与方法归纳结合的教学策略，如通过“三配法”指导陌生离子方程式书写，用“七看”法则判断正误，培养学生科学思维和证据推理能力。设置基础变式、真题溯源等分层训练，配合即时反馈，确保高效突破高频考点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第02讲 离子反应、离子方程式 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质的电离 知识解构 知识点1 电解质和非电解质 ∣ 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 ∣ 知识点4 电解质溶液的导电性 考向破译 考向1 电解质及其强弱 ∣ 考向2 电解质及其电离 考向3 电解质溶液导电性分析 解题妙招1 电解质和非电解质的判断方法 解题妙招2 电离方程式书写思维模型 考点二 离子反应与离子方程式 知识解构 知识点1 离子反应 ∣ 知识点2 离子方程式及其书写 知识点2 离子方程式的正误判断——“七看” ∣ 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考向破译 考向1 离子方程式的书写 ∣ 考向2 离子方程式的正误判断 解题妙招1 陌生离子方程式的书写(三配法) 解题妙招2 离子方程式正误判断一般思路 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 电解质及其电离 —— 浙江1月卷T1，3分 离子方程式正误判断 浙江1月卷T8，3分 浙江1月卷T8，3分 浙江6月卷T7，3分 浙江1月卷T10，3分 浙江6月卷T8，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1． 从命题题型和内容上看，离子方程式的书写及正误判断浙江选考再现率为100%。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到无机综合题和实验综合题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，通过实验探究、物质的制备考查离子的检验，以信息形式考查离子方程式的书写，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。 2．从命题思路上看，预计2027年将更加注重教材中常见的离子方程式，尤其是有机化学方程式渗透其中，也可能把离子方程式与化学方程式融合于选择题中；陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是选考的命题点。 ►复习目标： 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质的电离 知●识●解●构 知识点1 电解质与非电解质 1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的________，酸、碱、盐属于电解质。 2．非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的________，如蔗糖、乙醇等。 3．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为________ 分类标准 (是否导电) 水溶液或熔融状态________导电 水溶液和熔融状态都________导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能______发生电离 在水溶液中和熔融状态下________发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 得分速记 (1)电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这些化合物属于非电解质。例如，SO2、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等。 (3)区分电解质和电解质溶液，HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。 知识点2 强电解质与弱电解质 1．强电解质：在溶液中能够________电离的电解质。则强电解质溶液中________电离平衡。 2．弱电解质：在溶液中只是________电离的电解质。则弱电解质溶液中________电离平衡。 3．强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 ________化合物及具有________键的________化合物 某些具有________键的________化合物。 电离程度 几乎100％________电离 只有________电离 电离过程 ________过程，________电离平衡 ________过程，________电离平衡 溶液中存在的微粒(水分子不计) ________电离出的阴阳离子，________电解质分子 ________电离出的阴阳离子，________电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 得分速记 (1)判断强电解质和弱电解质的两个要点：①必须是电解质；②看溶于水是否完全电离。 (2)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。 (3)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。 (4)注意电离与溶解平衡的不同：如NaCl＝Na＋＋Cl－、NaCl(s)Na＋＋Cl－。 知识点3 电解质的电离 1．电离及其条件 2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“________”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===________________、NaOH===________________、(NH4)2SO4===________________。 (2)弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸________电离 ，且电离程度逐步________，以________电离为主。 如H2S的电离方程式为H2S_______________；HS－_______________。 ②多元弱碱________电离，但________写出。如Cu(OH)2_______________。 ③两性氢氧化物________电离。如Al(OH)3的电离方程式：_______________Al(OH)3______________。 (3)酸式盐： ①强酸酸式盐________电离，________写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===_______________，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===_______________。 ②多元弱酸酸式盐，第一步________电离，其余________电离。如NaHCO3===_______________，HCO________________。 (4)特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为________弱酸，其电离方程式为：H3PO2_______________。 ②硼酸(H3BO3)为________弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O_______________。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离：N2H4＋H2O_______________； 二级电离：N2H＋H2O_______________。 得分速记 电离方程式书写“三原则” (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，注意原子团的不可拆分性(注意：NaHSO4在水中完全电离，生成Na+、H+、SO42-)。 (2)质量守恒：“=”或“”左右两边原子种类、数目不变。 (3)电荷守恒：电离方程式“=”或“”左右两边的电荷总数相等。 知识点4 电解质溶液的导电性 1．电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生________移动从而导电。 2．电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的________和离子的________。 ②温度升高时，弱电解质电离程度________，离子浓度________，导电性会________；但强电解质溶液的导电性________。 3．电解质导电性与导电能力强弱的判断 4．金属导电与电解质溶液导电原因对比 (1)金属导电是由于________在电场作用下的________移动，温度高、金属阳离子振动幅度________，自由电子定向移动阻力________，金属导电性变________。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 得分速记 (1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 5．电解质电离与导电的关系 考●向●破●译 考向1 电解质及其强弱 例1(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列物质属于电解质的是( ) A．SO2 B．漂白粉 C．CH3COONa D．Cu 解题妙招 (1)电解质、非电解质与物质类别的关系图示 (2)电解质和非电解质的判断方法 【变式1】【变载体】(2026·浙江宁波镇海中学高三考前模拟预测)下列物质属于非电解质的是( ) A．SiO2 B．BaSO4 C．H2O D．NH4Cl 【变式2】【变载体】2025·浙江省诸暨市三模)下列物质属于强电解质的是( ) A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2 【变式3】【变载体】(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 考向2 电解质的电离 例2下列电离方程式中不正确的是( ) A．NNaHSO4在水溶液中的电离：NaHSO4= Na++H++SO42- B．硼酸在水中的电离方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ C．草酸的电离方程式：H2C2O4C2O＋2H＋ D．液氨电离可表示为2NH3NH＋NH 解题妙招 电离方程式书写思维模型 【变式1】【变载体】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．H2SO4=H2++SO42- B．NaHSO4= Na++H++SO42- C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaHCO3= Na++H++CO32- 【变式2】【变载体】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A．BaSO4Ba2++ SO42- B．CH3COOHCH3COO-+H+ C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．NaOH=Na++OH- 【变式3】【变考法】下列电离方程式中，正确的是( ) A．HClO溶液：HClO =H+ + ClO- B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4= Na++H++SO42- C．NaHCO3溶液：NaHCO3=Na+ +H++ CO32- D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 考向3 电解质溶液导电性分析 例1常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( ) A．曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B．等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同 C．a点的Kw等于b点的Kw D．d点和e点溶液中均有：c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―) 【变式1】【变考法】现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 【变式2】【变载体】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是( ) A．B．C．D． 【变式3】【新情境—电导率反映导电能力】向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3是泡沫灭火器的成分之一 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O C．B→C过程中，溶液中的c(OH―)减小 D．A、B、C三点水的电离程度：C＞B＞A 考点二 离子反应与离子方程式 知●识●解●构 知识点1 离子反应 1．概念：凡有________参加或生成的反应都是离子反应。 2．本质：溶液中某些离子的物质的量的________或者种类发生________。 3．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型： ①生成________的物质；②生成________的物质；③生成________的物质。 (2)氧化还原反应类型： ________氧化性物质＋________还原性物质===________氧化性物质＋________还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 (4)盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成________电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (5)电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 知识点2 离子方程式及其书写 1．概念：用实际参加反应的________来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目________的离子。 2．意义：离子方程式不仅表示一定物质间的________反应，而且可以表示________同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3．离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“________________”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是________：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，________、难电离、________、单质、________等仍用化学式表示。 4．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) (1)根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 (2)根据化学方程式改写为离子方程式 得分速记 离子方程式书写“三规则” 三 规则 书写离子符号的规则 完全电离且溶于水的化合物，即可溶的强电解质——强酸、强碱、易溶盐 保留 化学式的规则 类别 物质 非电解质 CO2、SO2、NH3、CH3CH2OH、CH3CHO 弱电解质 弱酸 H2SO3、H3PO4、CH3COOH、HClO、H2S、HCN 弱碱 NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 复杂离子 弱酸酸式酸根 HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HC2O4－ 配离子 [Ag(NH3)2]＋ [Cu(NH3)4]2＋ FeSCN2＋ 难溶物 CuO、MnO2、CuS、MgCO3、Fe(OH)3 气体 CO2、NO2、NO、NH3 配平规则 同时满足：①质量守恒；②电荷守恒；③电子守恒 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 (2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 (4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 得分速记 (1)“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 (2)“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 (3)“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (4)“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量(CO2少量)：CO2＋2OH－===________________； ②碱不足(CO2过量)：CO2＋OH－===________ 。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：2[Al(OH)4]-＋CO2 ===________________ ； ②Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)：[Al(OH)4]-＋CO2===________________ 。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===________ ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===________________。 (4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量(NaOH少量)：Al3＋＋3OH－===________________； ②强碱过量(NaOH过量)：Al3＋＋4OH－==________________ 。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量：[Al(OH)4]-＋H＋===________________； ②强酸过量：[Al(OH)4]-＋4H＋==________________ 。 (6)Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===________________ ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===________________ 。 2．先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－==________ ②[Al(OH)4]-+H+==________________ ③CO＋H＋===________________ ④HCO＋H＋===________________ ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===________________ (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===________________。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===________________。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 得分速记 (1)还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－； (2)氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋。 3．配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO3-+OH－+Ca2+===________________； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===________________ ； SO42-完全沉淀时：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===________________ 。 得分速记 两种方法配平过量或少量SO2与NaClO反应的离子方程式 方法一 将少量的物质系数定为1，然后再将其中的离子完全参加反应，根据所需离子的量从而确定另一种物质需要多少。如： 若SO2少量 则SO2(少量)＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋，又由于H＋＋ClO－＝HClO，所以SO2少量时，SO2(少量)＋3ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO 若ClO－少量 则有ClO－(少量)＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ 方法二 利用转移电子数守恒，写出一个“基准”离子反应式，再利用过量物质中的离子与“基准”离子方程式中的产物离子是否共存，进行书写。如SO2与NaClO反应：先利用转移电子数相等，确定：ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ 若SO2过量 过量的SO2不与“基准”反应产物中的任何微粒反应，则该离子方程式可表示SO2过量 若ClO－过量 过量的次氯酸根继续发生：H＋＋ClO－＝HClO，则离子方程式应为3ClO－(过量)＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO 考●向●破●译 考向1 离子方程式的书写 例1(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模，节选)过渡金属单质及其化合物在生产生活中用途广泛。 (4)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： ①根据“还原酸浸”与“氧化”过程，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。 ②“浸金银”时，在空气中的O2作用下，[Cu(NH3)4]2+与S2O32-共同催化Au溶解涉及的主要反应如下，请补充第二步反应离子方程式 I. Au+5S2O32-+[Cu(NH3)4]2+=[Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3； II. 。 ③“沉锰”过程添加NH4HCO3而不用Na2CO3，可使产物中的杂质较少，原因是 。 解题妙招 陌生离子方程式的书写(三配法) ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 【变式1】【变载体】硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。 (5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，写出该过程的离子方程式 。 【变式2】【新情境—多步骤反应流程机理图】碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： (4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式： 。 【变式3】【新考法—结合热重曲线】回收镨铁合金抛光废料(含Fe和少量Pr及杂质)，可制备Pr6O11和Pr(OH)3。镨铁合金抛光废料经除铁、萃取、反萃取可得PrCl3溶液。Pr的常见化合价为＋3和＋4。 Pr6O11的制备和性质。 ①将Pr2(CO3)3·8H2O置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备Pr6O11最适宜的温度为_______________(写出计算过程)。 ②将0.5 g Pr6O11加到20 mL30%H2O2酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以Pr³⁺的形式存在。该反应的离子方程式为______________________________________________________。 考向2 离子方程式的正误判断考查 例2(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + S2-=CuS↓ C．Cl2通入足量碳酸钠溶液中：Cl2 + CO32-+H2O=HCO3-+Cl-+HClO D．乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-=4Ag↓+2NH4++H2C2O4+6NH3↑+2H2O 解题妙招 离子方程式正误判断一般思路 【变式1】【变载体】(2026·浙江省强基联盟高三二模)下列离子方程式正确的是( ) A．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液：2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓ B．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：3时：4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O D．H3BO3与足量的NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-+H2O 【变式2】【新考法—离子方程式与化学方程式融合】(2026·浙江稽阳联谊学校高三联考)下列关于含氮物质的化学反应表示不正确的是 A．NO2尾气处理：NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O B．羟胺还原溴化银：2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr+2H2O C．石英与焦炭在高温氮气流中制备氮化硅：3SiO2＋6C+2N2Si3N4＋6CO D．尿素与甲醛反应制备线型结构的脲醛树脂：n+2n+(n−1)H2O 【变式3】【新情景】氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产NaClO、FeCl3、HCl等化工产品，实验室可由MnO2与浓盐酸共热得到；NaCl是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl是“洁厕灵”的主要成分，也可与O2反应制备Cl2［4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ∆H＜0］；FeCl3溶液可用于刻蚀覆铜板；ClO2、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2。 下列反应的方程式表示正确的是( ) A．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O B．侯氏制碱法：2NaCl＋NH3＋H2O＝Na2CO3↓＋2NH4Cl C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O D．制取ClO2：2ClO3－＋SO2＝2ClO2＋SO42－ 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．(2026·浙江省1月选考，8，3分)下列反应方程式错误的是( ) A．浓硝酸见光分解：4HNO34NO↑＋3O2↑＋2H2O B．红热的铁在水蒸气中反应： 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．向硫酸铜加入过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O 2．(2025·浙江6月卷，7，3分)下列离子方程式正确的是( ) A．HCO3-的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．FeO与硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++ H2O D．苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体： 3．(2025·浙江省1月选考)下列方程式不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 4．(2024·浙江省6月选考)下列离子方程式正确的是( ) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 5．(2024·浙江省1月选考)下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ B．四氯化钛水解： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 6．(2023·浙江省1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓ 7．(2022·浙江省6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+ 8．(2024·湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： “滤液1”中含有Cu2＋和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为________________________。 9．(2024·江苏卷)回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。 向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3＋可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应离子方程式为_______________________________________________________。 2 / 3 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应、离子方程式 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质的电离 知识解构 知识点1 电解质和非电解质 ∣ 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 ∣ 知识点4 电解质溶液的导电性 考向破译 考向1 电解质及其强弱 ∣ 考向2 电解质及其电离 考向3 电解质溶液导电性分析 解题妙招1 电解质和非电解质的判断方法 解题妙招2 电离方程式书写思维模型 考点二 离子反应与离子方程式 知识解构 知识点1 离子反应 ∣ 知识点2 离子方程式及其书写 知识点2 离子方程式的正误判断——“七看” ∣ 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考向破译 考向1 离子方程式的书写 ∣ 考向2 离子方程式的正误判断 解题妙招1 陌生离子方程式的书写(三配法) 解题妙招2 离子方程式正误判断一般思路 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 电解质及其电离 —— 浙江1月卷T1，3分 离子方程式正误判断 浙江1月卷T8，3分 浙江1月卷T8，3分 浙江6月卷T7，3分 浙江1月卷T10，3分 浙江6月卷T8，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1． 从命题题型和内容上看，离子方程式的书写及正误判断浙江选考再现率为100%。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到无机综合题和实验综合题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，通过实验探究、物质的制备考查离子的检验，以信息形式考查离子方程式的书写，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。 2．从命题思路上看，预计2027年将更加注重教材中常见的离子方程式，尤其是有机化学方程式渗透其中，也可能把离子方程式与化学方程式融合于选择题中；陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是选考的命题点。 ►复习目标： 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质的电离 知●识●解●构 知识点1 电解质与非电解质 1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 2．非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 3．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为化合物 分类标准 (是否导电) 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能自身发生电离 在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 得分速记 (1)电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这些化合物属于非电解质。例如，SO2、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等。 (3)区分电解质和电解质溶液，HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。 知识点2 强电解质与弱电解质 1．强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 2．弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 3．强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 得分速记 (1)判断强电解质和弱电解质的两个要点：①必须是电解质；②看溶于水是否完全电离。 (2)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。 (3)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。 (4)注意电离与溶解平衡的不同：如NaCl＝Na＋＋Cl－、NaCl(s)Na＋＋Cl－。 知识点3 电解质的电离 1．电离及其条件 2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“===”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 (2)弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 (3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (4)特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为：H3PO2H＋＋H2PO2。 ②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离：N2H4＋H2ON2H＋OH－； 二级电离：N2H＋H2ON2H＋OH－。 得分速记 电离方程式书写“三原则” (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，注意原子团的不可拆分性(注意：NaHSO4在水中完全电离，生成Na+、H+、SO42-)。 (2)质量守恒：“=”或“”左右两边原子种类、数目不变。 (3)电荷守恒：电离方程式“=”或“”左右两边的电荷总数相等。 知识点4 电解质溶液的导电性 1．电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 2．电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 3．电解质导电性与导电能力强弱的判断 4．金属导电与电解质溶液导电原因对比 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 得分速记 (1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 5．电解质电离与导电的关系 考●向●破●译 考向1 电解质及其强弱 例1(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列物质属于电解质的是( ) A．SO2 B．漂白粉 C．CH3COONa D．Cu 【答案】C 【解析】A项，SO2 溶于水可形成亚硫酸溶液(导电)，但其本身不能直接电离，属于非电解质，A错误；B项，漂白粉是Ca(ClO)2 与CaCl2 的混合物，电解质需为纯净物中的化合物，B错误；C项，CH3COONa(醋酸钠)是离子化合物，熔融或水溶液中均能电离出离子而导电，属于电解质，C正确；D项，Cu 是金属单质，虽能导电，但电解质必须是化合物，D错误；故选 C。 解题妙招 (1)电解质、非电解质与物质类别的关系图示 (2)电解质和非电解质的判断方法 【变式1】【变载体】(2026·浙江宁波镇海中学高三考前模拟预测)下列物质属于非电解质的是( ) A．SiO2 B．BaSO4 C．H2O D．NH4Cl 【答案】A 【解析】A项，SiO2属于共价化合物，熔融状态不发生电离，也不溶于水，自身无法电离出自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；B项，BaSO4属于盐类，熔融状态下可完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质，B不符合题意；C项，H2O可微弱电离出H+和OH-，属于弱电解质，C不符合题意；D项，NH4Cl属于盐类，在水溶液中可完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质，D不符合题意；故选A。 【变式2】【变载体】2025·浙江省诸暨市三模)下列物质属于强电解质的是( ) A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2 【答案】B 【解析】强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质在溶液中部分电离，弱电解质一般指弱酸、弱碱、水。A项，CH3Cl，属于非电解质，A错误；B项，C2H5NH3Cl，是由C2H5NH2和盐酸反应生成的盐，属于强电解质，B正确；C项，SO3属于非电解质，，C错误；D项，Mg(OH)2是中强碱，属于弱电解质，D错误；故选B。 【变式3】【变载体】(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 【答案】A 【解析】A项，亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A 正确；B项，蔗糖属于非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，B 错误；C项，二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离，C 错误；D项，苯甲酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，D 错误D；故选A。 考向2 电解质的电离 例2下列电离方程式中不正确的是( ) A．NNaHSO4在水溶液中的电离：NaHSO4= Na++H++SO42- B．硼酸在水中的电离方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ C．草酸的电离方程式：H2C2O4C2O＋2H＋ D．液氨电离可表示为2NH3NH＋NH 【答案】C 【解析】C项，H2C2O4是弱酸，分步电离，错误。 解题妙招 电离方程式书写思维模型 【变式1】【变载体】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．H2SO4=H2++SO42- B．NaHSO4= Na++H++SO42- C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaHCO3= Na++H++CO32- 【答案】B 【解析】A项，H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，A错误；B项，NaHSO4是强酸的酸式盐，电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42-，B正确；C项，KClO3的电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，C错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO3= Na+HCO3-，D错误；故选B。 【变式2】【变载体】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A．BaSO4Ba2++ SO42- B．CH3COOHCH3COO-+H+ C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．NaOH=Na++OH- 【答案】A 【解析】A项，硫酸钡是强电解质，一定条件下能完全电离BaSO4=Ba2++SO42-，A错误；B项，醋酸是弱酸属于弱电解质，一定条件下部分电离CH3COOH⇌CH3COO-+H+，B正确；C项，氯化镁是强电解质，一定条件下能完全电离MgCl2=Mg2++2Cl-，C正确；D项，氢氧化钠是强电解质，一定条件下能完全电离NaOH=Na++OH-，D正确；故选A。 【变式3】【变考法】下列电离方程式中，正确的是( ) A．HClO溶液：HClO =H+ + ClO- B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4= Na++H++SO42- C．NaHCO3溶液：NaHCO3=Na+ +H++ CO32- D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 【答案】B 【解析】A项，HClO是弱酸，不能完全电离，应使用可逆符号，电离方程式为：HClOH+ + ClO-，A错误；B项，熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42-，B正确；C项，NaHCO3溶液电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na+ +HCO3-，C错误；D项，次氯酸钙溶液电离出钙离子和次氯酸根，电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2++2 ClO-，D错误；故选B。 考向3 电解质溶液导电性分析 例1常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( ) A．曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B．等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同 C．a点的Kw等于b点的Kw D．d点和e点溶液中均有：c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―) 【答案】B 【解析】用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中，在酸碱恰好完全中和之前，溶液中离子物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力降低至最低点，恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，导电性增强，但用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液时，酸碱恰好完全反应后，再继续滴加的醋酸为弱酸，相当于稀释了生成的醋酸钠溶液，所以溶液导电性会减弱，即曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液。A项，据以上分析可知，曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化，故A正确；B项，曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液，即a点代表0.1000mol/L的盐酸的导电能力，b点代表等浓度的氢氧化钠溶液的导电能力，所以等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不同，故B错误；C项，Kw只与温度有关，所以a点的Kw等于b点的Kw，故C正确；D项，d点为醋酸和NaOH恰好完全反应的点，e点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，其中均有电荷守恒：c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―)，故D正确；故选B。 【变式1】【变考法】现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 【答案】A 【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 【变式2】【变载体】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是( ) A．B．C．D． 【答案】A 【解析】Ba(OH)2与NaHSO4生成BaSO4沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO4= BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。由反应的化学方程式可知，随着NaHSO4的加入，Ba(OH)2不断转化成BaSO4沉淀和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的Ba(OH)2全部反应时，导电能力达到最低，但不为0(反应过程中生成了Na2SO4)，当NaHSO4过量，溶液的导电能力增强，综上可知A正确；故选A。 【变式3】【新情境—电导率反映导电能力】向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3是泡沫灭火器的成分之一 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O C．B→C过程中，溶液中的c(OH―)减小 D．A、B、C三点水的电离程度：C＞B＞A 【答案】B 【解析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，首先发生反应Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，当加入10mLNaHCO3溶液时Ba2+恰好完全转化成BaCO3沉淀、所得溶液中溶质为NaOH(图中B点)；继续加入NaHCO3溶液发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，继续加入10mLNaHCO3溶液时NaOH完全转化成Na2CO3(图中C点)。A项，泡沫灭火器的主要成分之一为NaHCO3，故A正确；B项，A→B过程中加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故B错误；C项，B→C过程中加入的NaHCO3继续消耗OH-，C点两者恰好完全反应，因此B→C过程中，溶液中c(OH―)减小，故C正确；D项，酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半的点，OH-还有剩余，C点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：A＜B＜C，故D正确；故选B。 考点二 离子反应与离子方程式 知●识●解●构 知识点1 离子反应 1．概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 2．本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或者种类发生改变。 3．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型： ①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质。 (2)氧化还原反应类型： 强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 (4)盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (5)电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 知识点2 离子方程式及其书写 1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 2．意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3．离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。 4．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) (1)根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 (2)根据化学方程式改写为离子方程式 得分速记 离子方程式书写“三规则” 三 规则 书写离子符号的规则 完全电离且溶于水的化合物，即可溶的强电解质——强酸、强碱、易溶盐 保留 化学式的规则 类别 物质 非电解质 CO2、SO2、NH3、CH3CH2OH、CH3CHO 弱电解质 弱酸 H2SO3、H3PO4、CH3COOH、HClO、H2S、HCN 弱碱 NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 复杂离子 弱酸酸式酸根 HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HC2O4－ 配离子 [Ag(NH3)2]＋ [Cu(NH3)4]2＋ FeSCN2＋ 难溶物 CuO、MnO2、CuS、MgCO3、Fe(OH)3 气体 CO2、NO2、NO、NH3 配平规则 同时满足：①质量守恒；②电荷守恒；③电子守恒 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 (2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 (4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 得分速记 (1)“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 (2)“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 (3)“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (4)“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量(CO2少量)：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足(CO2过量)：CO2＋OH－===HCO 。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：2[Al(OH)4]-＋CO2 ===2Al(OH)3↓＋H2O+CO ； ②Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)：[Al(OH)4]-＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量(NaOH少量)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量(NaOH过量)：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]- 。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量：[Al(OH)4]-＋H＋===Al(OH)3↓+H2O； ②强酸过量：[Al(OH)4]-＋4H＋===Al3＋＋4H2O 。 (6)Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 2．先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②[Al(OH)4]-+H+==Al(OH)3↓+H2O ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 得分速记 (1)还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－； (2)氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋。 3．配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO3-+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO42-完全沉淀时：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 得分速记 两种方法配平过量或少量SO2与NaClO反应的离子方程式 方法一 将少量的物质系数定为1，然后再将其中的离子完全参加反应，根据所需离子的量从而确定另一种物质需要多少。如： 若SO2少量 则SO2(少量)＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋，又由于H＋＋ClO－＝HClO，所以SO2少量时，SO2(少量)＋3ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO 若ClO－少量 则有ClO－(少量)＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ 方法二 利用转移电子数守恒，写出一个“基准”离子反应式，再利用过量物质中的离子与“基准”离子方程式中的产物离子是否共存，进行书写。如SO2与NaClO反应：先利用转移电子数相等，确定：ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ 若SO2过量 过量的SO2不与“基准”反应产物中的任何微粒反应，则该离子方程式可表示SO2过量 若ClO－过量 过量的次氯酸根继续发生：H＋＋ClO－＝HClO，则离子方程式应为3ClO－(过量)＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO 考●向●破●译 考向1 离子方程式的书写 例1(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模，节选)过渡金属单质及其化合物在生产生活中用途广泛。 (4)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： ①根据“还原酸浸”与“氧化”过程，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。 ②“浸金银”时，在空气中的O2作用下，[Cu(NH3)4]2+与S2O32-共同催化Au溶解涉及的主要反应如下，请补充第二步反应离子方程式 I. Au+5S2O32-+[Cu(NH3)4]2+=[Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3； II. 。 ③“沉锰”过程添加NH4HCO3而不用Na2CO3，可使产物中的杂质较少，原因是 。 【答案】 (4) MnO2＞Fe3+＞Cu2+ 4[Cu(S2O3)3]5-+16NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+12S2O32- Na2CO3溶液碱性太强，可能生成Mn(OH)2且用NH4HCO3后续除杂质更方便 【解析】由褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)经“还原酸浸” Fe2O3、MnO2被Na2SO3还原为Fe2+、Mn2+，CuO被溶解为Cu2+，Au、Ag、SiO2不反应进入滤渣1；“沉铜”时加入铁粉发生置换反应生成铜，滤液3中主要含有Fe2+、Mn2+，经MnO2氧化将Fe2+氧化为Fe3+；加入NaOH将Fe3+沉淀，滤液4中主要含Mn2+，加入NH4HCO3使Mn2+转化为MnCO3。 (4)①“还原酸浸”发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，2 MnO2+SO32-+2H+=Mn2++SO42-+H2O，而CuO未发生氧化还原反应，说明Fe3+＞Cu2+；“氧化”过程发生氧化还原反应：MnO2+ 2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可得氧化性MnO2＞Fe3+；可得氧化剂由强到弱的顺序为MnO2＞Fe3+＞Cu2+。②“浸金银”时，在空气中的O2作用下，[Cu(NH3)4]2+与S2O32-共同催化Au溶解，结合第一步反应可知第一步的生成物[Cu(S2O3)3]5-在第二步与氧气反应生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式配平后为：4[Cu(S2O3)3]5-+16NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+12S2O32-。③“沉锰”是生成MnCO3，由于Na2CO3溶液碱性太强，可能生成Mn(OH)2，同时用NH4HCO3后续除杂质。 解题妙招 陌生离子方程式的书写(三配法) ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 【变式1】【变载体】硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。 (5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，写出该过程的离子方程式 。 【答案】(5) Ba2++2OH-+ Fe2++SO42-=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ 【解析】(5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，摩尔盐溶液过量，Ba2+与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，而OH-先与Fe2+反应，过量才与NH4+反应，则按照题目要求的离子方程式为：Ba2++2OH-+ Fe2++SO42-=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓。 【变式2】【新情境—多步骤反应流程机理图】碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： (4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式： 。 【答案】(4)Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+ 【解析】(4)向溶液中加入NH4HCO3和NH3除去Mn2+，生成MnCO3沉淀，发生反应的方程式：Mn2++ HCO3-+NH3=MnCO3↓+ NH4+。 【变式3】【新考法—结合热重曲线】回收镨铁合金抛光废料(含Fe和少量Pr及杂质)，可制备Pr6O11和Pr(OH)3。镨铁合金抛光废料经除铁、萃取、反萃取可得PrCl3溶液。Pr的常见化合价为＋3和＋4。 Pr6O11的制备和性质。 ①将Pr2(CO3)3·8H2O置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备Pr6O11最适宜的温度为_______________(写出计算过程)。 ②将0.5 g Pr6O11加到20 mL30%H2O2酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以Pr³⁺的形式存在。该反应的离子方程式为______________________________________________________。 【答案】①设Pr2(CO3)3·8H2O的物质的量为1 mol，根据Pr守恒可得：n(Pr6O11)＝ mol，m(Pr6O11)＝n(Pr6O11)×M＝ mol×122 g·mol－1≈340.7 g，＝×100%≈56.22%，因此制备Pr6O11最适宜的加热温度为755℃ ②Pr6O11＋2H2O2＋18H＋＝Pr3＋＋2O2↑＋11H2O 【解析】设开始时加入的Pr2(CO3)3·8H2O固体的物质的量为1 mol，根据Pr守恒可知最后得到Pr6O11的物质的量为：n(Pr6O11)＝ mol，则其质量为m(Pr6O11)＝n(Pr6O11)×M＝ mol×122 g·mol－1≈340.7 g，此时剩余固体质量与起始固体质量的比值为：＝×100%≈56.22%，根据图示可知此时反应温度为755℃，因此制备Pr6O11最适宜的加热温度为755℃；②将0.5 g Pr6O11加到20 mL30%H2O2酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以Pr³⁺的形式存在，H2O2失去电子被氧化为O2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知该反应的离子方程式为：Pr6O11＋2H2O2＋18H＋＝Pr3＋＋2O2↑＋11H2O。 考向2 离子方程式的正误判断考查 例2(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + S2-=CuS↓ C．Cl2通入足量碳酸钠溶液中：Cl2 + CO32-+H2O=HCO3-+Cl-+HClO D．乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-=4Ag↓+2NH4++H2C2O4+6NH3↑+2H2O 【答案】A 【解析】A项，该离子方程式正确描述了NO2与氢氧化钠反应生成硝酸盐和亚硝酸盐的过程，符合反应事实，A正确；B项，硫化氢(H2S)在水中不完全电离，应写为Cu2+ + H2S=CuS↓ + 2H+，直接使用S2-不符合实际，B错误；C项，Cl2通入足量碳酸钠溶液反应，首先Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl和HClO分别与足量的碳酸钠反应生成碳酸氢钠、次氯酸钠、氯化钠，综合其反应的正确离子方程式为Cl2 + 2CO32-+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-，C错误；D项，乙二醛与银氨溶液反应的离子方程式中氢原子不守恒，且缺少碱性条件所需的OH-，正确的离子方程式为OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-4Ag↓+2NH4++C2O42-+6NH3↑+2H2O，D错误；故选A。 解题妙招 离子方程式正误判断一般思路 【变式1】【变载体】(2026·浙江省强基联盟高三二模)下列离子方程式正确的是( ) A．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液：2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓ B．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：3时：4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O D．H3BO3与足量的NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-+H2O 【答案】C 【解析】A项，Fe3+与CO32-反应不直接生成Fe2(CO3)3沉淀，因为Fe2(CO3)3不稳定，会水解生成Fe(OH)3和CO2，正确反应方程式为：2Fe3+ + 3CO32-+ 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，A错误；B项，滴加盐酸至酚酞红色恰好褪去时，溶液pH降至约8.3，此时CO32-主要转化为HCO3-，而非直接生成CO2，正确反应方程式为：CO32-+ H+ →HCO3-，B错误；C项，当n(Fe)：n(HNO3)=1：3时，4molFe与12molHNO3反应，方程式4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O既满足Fe与HNO3的物质的量关系，又满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确；D项，H3BO3(硼酸)为一元弱酸，与足量NaOH反应生成[B(OH)4]-，没有H2O生成，正确反应方程式为H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，D错误；故选C。 【变式2】【新考法—离子方程式与化学方程式融合】(2026·浙江稽阳联谊学校高三联考)下列关于含氮物质的化学反应表示不正确的是 A．NO2尾气处理：NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O B．羟胺还原溴化银：2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr+2H2O C．石英与焦炭在高温氮气流中制备氮化硅：3SiO2＋6C+2N2Si3N4＋6CO D．尿素与甲醛反应制备线型结构的脲醛树脂：n+2n+(n−1)H2O 【答案】B 【解析】A项，NO2尾气用碱液处理，发生歧化反应：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，符合氧化还原规律，原子、电荷均守恒，A正确；B项，方程式未配平，应该是2NH2OH+2AgBr=2Ag+N2↑+2HBr+2H2O，B错误；C项，该反应是工业制备氮化硅(Si3N4)的反应，C过量时生成CO，C正确；D项，尿素()与甲醛在催化剂下缩聚生成线型脲醛树脂，反应符合缩聚反应规律，脱去(n-1)H2O，D正确；故选B。 【变式3】【新情景】氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产NaClO、FeCl3、HCl等化工产品，实验室可由MnO2与浓盐酸共热得到；NaCl是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl是“洁厕灵”的主要成分，也可与O2反应制备Cl2［4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ∆H＜0］；FeCl3溶液可用于刻蚀覆铜板；ClO2、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2。 下列反应的方程式表示正确的是( ) A．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O B．侯氏制碱法：2NaCl＋NH3＋H2O＝Na2CO3↓＋2NH4Cl C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O D．制取ClO2：2ClO3－＋SO2＝2ClO2＋SO42－ 【答案】D 【解析】A项，洁厕灵的有效成分是盐酸，用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，错误；B项，侯氏制碱法为向饱和氨盐水中通入CO2，生成NaHCO3和NH4Cl，方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，错误；C项，二氧化锰作为氧化物、难溶物不拆，HCl和氯化锰均拆写成离子形式，MnO2与浓盐酸共热制Cl2的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；D项，稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2，SO2被氧化为硫酸根，离子方程式为2ClO3－＋SO2＝2ClO2＋SO42－，正确。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．(2026·浙江省1月选考，8，3分)下列反应方程式错误的是( ) A．浓硝酸见光分解：4HNO34NO↑＋3O2↑＋2H2O B．红热的铁在水蒸气中反应： 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．向硫酸铜加入过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O 【答案】A 【解析】A项，浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，A错误；B项，红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确；C项，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，方程式 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C正确；D项，硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D正确；故选A。 2．(2025·浙江6月卷，7，3分)下列离子方程式正确的是( ) A．HCO3-的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．FeO与硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++ H2O D．苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体： 【答案】D 【解析】A项，HCO3-水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，原式是HCO3-的电离方程式，A错误；B项，已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故CaCO3与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C项，已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C错误；D项，苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确；故选D。 3．(2025·浙江省1月选考)下列方程式不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 【答案】D 【解析】A项，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C项，乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D项，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D错误；故选D。 4．(2024·浙江省6月选考)下列离子方程式正确的是( ) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【答案】D 【解析】A项，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B项，酸性条件下NO3-会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+ HCO3 -=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；故选D。 5．(2024·浙江省1月选考)下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ B．四氯化钛水解： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 【答案】C 【解析】A项，黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，A正确；B项，四氯化钛水解：，B正确；C项，硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2- +O2+2H2O=2S↓+4OH-，C错误；D项，硬脂酸甘油酯在 NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正确；故选C。 6．(2023·浙江省1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓ 【答案】D 【解析】A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确；故选D。 7．(2022·浙江省6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+ 【答案】D 【解析】A项，盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO32-+2H+= H2SiO3↓，A正确；B项，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2，B正确；C项，乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O72- 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C正确；D项，类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH-= Br-+ BrO-+H2O，D不正确。故选D。 8．(2024·湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： “滤液1”中含有Cu2＋和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为________________________。 【答案】Cu2Se＋4H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋H2SeO3＋5H2O 【解析】滤液1中含有Cu2＋和H2SeO3，氧化酸浸时Cu2Se与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成CuSO4、H2SeO3和H2O，，反应的离子方程式为Cu2Se＋4H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋H2SeO3＋5H2O。 9．(2024·江苏卷)回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。 向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3＋可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应离子方程式为_______________________________________________________。 【答案】2Nd3＋＋3CO32－＋H2O＝2Nd(OH)CO3↓＋CO2↑ 【解析】向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3＋和CO32－相互促进对方水解生成Nd(OH)CO3沉淀和CO2，该反应的离子方程式为2Nd3＋＋3CO32－＋H2O＝2Nd(OH)CO3↓＋CO2↑。 2 / 3 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $