专题03 化学反应与能量（期末真题汇编，北京专用）高一化学下学期

**基本信息** 汇编北京多区期末真题，聚焦化学反应与能量三大高频考点，突出科技情境与实验分析，适配高一期末复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25题|吸热反应与放热反应、原电池与化学电源、热力学和电化学综合应用|结合北京西城等多区期末真题，融入甲酸分解制氢等科技情境，注重原电池装置分析与反应机理图应用，关联高考真题命题趋势。|

专题03 化学反应与能量 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D D B D B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D B A B D D B C 题号 21 22 23 24 25 答案 C B B D D 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03化学反应与能量 ☆3大高频考点概览 考点01吸热反应与放热反应 考点02原电池与化学电源 考点03热力学和电化学综合应用 目目 考点01 吸热反应与放热反应 1. (24-25高一下·北京西城期末) 下列反应中，属于吸热反应的是 A.H2在CL2中燃烧 B.NaOH溶液与盐酸反应 C.CaO与H,0反应 D.Ba(OH)2·8H,O晶体与NH,Cl晶体反应 2.(24-25高一下·北京顺义期末) 下列属于吸热反应的是 A.氢氧化钡与氯化铵的反应 B.钠与水的反应 C.氢氧化钠溶液与盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 3.(24-25高一下·北京丰台期末) 下列化学变化中属于吸热反应的是 A.氢氧化钠与盐酸反应 B.乙醇燃烧 C.石灰石高温分解 D.钠与水反应 4.(24-25高一下北京东城期末) 下列反应属于吸热反应的是 A.氢气在氯气中点燃 B.向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C.铝与氧化铁之间发生的置换反应 D.混合BaOH,·8H,0晶体与NH,C1晶体 (23-24高一下·北京东城期末)下列反应的能量变化不能用如图表示的是 总 能 反应物 量 生成物 A.镁条与稀盐酸B.氢氧化钠与稀硫酸C.氢气与氯气 D.盐酸与碳酸氢钠 6. (23-24高一下·北京东城期末)已知2S02(g)+O2(g≠2S0,(g)为放热反应，有关该反应的说法正确 的是 1/10 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A.2molS02与足量02反应可生成2molS0, B.该反应中的能量变化与化学键变化有关 C.改变压强，其反应速率不变 D.升高温度，其反应速率降低 7. (23-24高一下·北京大兴期末)关于下图的说法不正确的是 能 1mol I2(g)+1mol H2(g) 放出12kJ 放出17kJ 2mol HI(g) 1mol I(s)+1mol H(g) 吸收5kJ s-代表固体 g-代表气体 A.1molI2(g)变为1molI2(s)时需要放出17kJ的能量 B.1mol12(s)与1molH2(g)化合生成2molHⅢ(g)气体时，需要吸收5kJ的能量 C.2molⅢ(g)气体分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量 D.2(g)与H(g)生成HI(g)气体的反应是吸热反应 8.(24-25高一下·北京大兴期末)C02与CH,催化重整可制备合成气，反应原理为 定条件 CO,(g)+CH4(g)=2CO(g+2H,(g,反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 ↑能量 E 2CO(g)+2H2(g) CH(g)+CO,(g) 反应过程 A,该反应为吸热反应 B.该反应中CH4只做还原剂 C.该反应中每消耗16gCH4,转移6mol电子 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 目目 考点02 原电池与化学电源 9. (23-24高一下·北京朝阳·期末)一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 2/10 学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 A 稀硫酸 A,该装置能将化学能转化为电能 B.电子从Cu经导线流向Zn C.Cu片上有气泡产生：2H++2e=H,↑ D.氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 10.(24-25高一下·北京西城期末)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 Zn 稀H2SO4 A.该装置能将电能转化为化学能 B,锌片上发生还原反应 C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu 11.(23-24高一下·北京大兴期未)下列关于如图所示的原电池装置及原理的说法中，不正确的是 HA) Zn Cu 稀硫酸 A.该装置可将化学能转化为电能 B.Zn是负极，其质量逐渐减小 C.电流从Zn片经导线流向Cu片 D.Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2H++2e=H2↑ 12.(24-25高一下·北京丰台期末)某小组进行了如图两组对比实验，下列说法中不正确的是 3/10 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 A 锌 锌0 n铜 稀 酸 甲 A.甲装置中锌片上的电极反应：Zn-2e=Zn2 B.甲、乙装置中的能量转化形式不同 C.甲、乙装置中铜表面均产生气泡 D.一段时间后，甲、乙装置中的氢离子浓度均减小 13.(24-25高一下·北京朝阳·期末)酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列 说法正确的是 石墨棒 二氧化锰和炭黑 氯化铵和氯化锌 锌筒 A.石墨作电池的负极材料 B.电池工作时，NH向负极方向移动 C.MnO,发生氧化反应 D.锌筒发生的电极反应为Zn-2e=Zn+ 14.(2425高一下·北京顺义期末)普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为： Zn+2NH,Cl+2MnO2=Zn(NH),Cl2+2MnO(OH。下列说法正确的是 石墨棒 MnO2糊 NH,Cl糊 锌筒 A.石墨棒作负极 B.Zn发生氧化反应 C.MnO2失电子生成Mn0(0H D.电池工作时，电子由石墨棒通过导线流向锌筒 15.(24-25高一下·北京房山期末)铅酸蓄电池是常见的可充电电池，其结构如图所示。充放电时的电池 4/10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 充电 反应：PbO2+Pb+2H,S04三2PbS04+2H,0。下列说法中不正确的是 放电 H2SO4溶液 Pb0,电极 Pb电极 A.放电时Pb02得电子，被氧化 B.负极的电极反应为：Pb+S0?-2e=PbS0: C.充电时电能转化为化学能 D.电池充电时，溶液酸性增强 16.(24-25高一下·北京西城期末)一种以镁、海水和溶解氧为原料的电池，其原理示意图如下图。下列 说法不正确的是 oa 石 海水 (PH>7) A.石墨做电池的正极材料 B.电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C.电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D.由于溶解氧浓度较低，需增大电极与海水的接触面积 17.(24-25高一下.北京大兴期末)关于下列装置的分析，不正确的是 H2SO4溶液 Cu 稀硫酸 PbO2 (正极)Pb (负极) A. 铜表面有气泡产生 B.可充电， 属于二次电池 5/10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 石墨棒 MnO,糊 NH,CI糊 锌筒 电解质 H20←- H20 C.锌筒作负极，发生氧化反应 D. 电路中电子由a极移向b极 A.A B.B C.C D.D 18.(24-25高一下·北京通州期末)某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验 实验I 实验Ⅱ 序号 导线 锌片 1一铜片 锌片 门铜片 实验 装置 稀H2SO4 稀H2SO4 实验 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡， 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表 现象 铜片表面没有气泡 面均有气泡 下列说法正确的是 A.实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B.实验I和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C.实验I和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D.实验I和实验Ⅱ均发生反应：Zn+2H=Zn++H,↑ 目目 考点03 热力学和电化学综合应用 19.(24-25高一下·北京丰台期末)水煤气变换反应是放热反应，在催化剂下的反应过程如图所示。下列 说法中不正确的是 6/10 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 d t 过程 。贮2过程 过程四2学9 催化剂。H。C●O A.过程I中有共价键断裂 B.过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 催化剂 C.该反应的化学方程式为：CO+H,0 02+H2 D.该反应中反应物的总能量大于生成物总能量 20.(24-25高一下.北京通州期末) 载人航天器中，电解水《2H,0电解2H,个+0，个)是氧气(0，》再生 的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 过程①过程③ 过程② o OH OH 合金 合金 催 化 剂 A.电解水的总反应为吸热反应 B.过程①②吸收能量，过程③放出能量 C.电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D.在该电极表面水被催化还原 21.(24-25高一下·北京房山期末)C02资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。CO2在Mn-Ni系催 化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： 7/10 学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 H一H CH H2O 0=C=0 HO HO H OH HHHH H OH Ni Ni HHHH H Ni H Ni 载体 载体 载体 载体 Ⅲ A.过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B.过程Ⅱ形成了O-H键和C-H键 C.过程Ⅲ只有化学键的形成，所以是放热过程 D.若增加载体上羟基的数目，可提高CO,的转化效率 22.(24-25高一下·北京顺义·期末)甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下， 甲酸分解制氢的过程如图。 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅲ 00 6 a a b b (= a b 表示催化剂及不同部位O表示HO表示0●表示C) 下列说法不正确的是 A.过程I需要吸收能量 B.过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C.过程形成的化学键是非极性键 D.HC0OH分解制氢的总反应方程式为：HCOOH 催化剂 0,个+H,↑ 23.(24-25高一下·北京西城期末)双功能催化剂（具有两种催化活性中心）可催化水煤气变换反应。该反 应过程的微观示意图如下。 000o000 co b a 催化 催化 活性中心a活性中心b 双功能催化剂OH●C 下列说法不正确的是 8/10 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A.I、Ⅲ中均发生H-0键断裂 B.Ⅲ中形成H-H键为吸热过程 C.催化活性中心a、b共同参与了水煤气变换反应 双功能催化剂」 D.水煤气变换反应的化学方程式是CO+H,O 卫C02+H2 24.(24-25高一下·北京朝阳期末)科研人员研究通电条件下，N2在载有催化剂的电极表面生成NH的途 径（如下图所示)。 N N H H H H-N H +H+e」 +H+ ① ② ④ +H+c⑥ ⑤ HH HH H HH N H H HH H N-H H H H-N HN-N (副产物 H-N H +H+e ⑨ ⑧ ☐表示载有催化剂的电极 下列说法不正确的是 A.①中，使化学键断裂需要吸收能量 B.推断③的x=2 C.NH和副产物N,H4均含有极性共价键 D.上述途径中若共有6mole参与反应，可得到2 mol NH 25.(23-24高一下·北京大兴期末)我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反 应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 体个 能量 温过渡态 ☑催化剂 。O原子 口C原子 反应过程 。H原子 A.①→②过程属于放热反应 B.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C.反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成 9/10 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 D.X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O-C-O、M为乙醇(C2HOH) 10/10 专题03 化学反应与能量 3大高频考点概览 考点01 吸热反应与放热反应 考点02 原电池与化学电源 考点03 热力学和电化学综合应用 地 城 考点01 吸热反应与放热反应 1．（24-25高一下·北京西城·期末）下列反应中，属于吸热反应的是 A．在中燃烧 B．NaOH溶液与盐酸反应 C．CaO与反应 D．晶体与晶体反应 【答案】D 【详解】A．H2在Cl2中燃烧是剧烈的燃烧反应，放出大量热，属于放热反应，A错误； B．NaOH溶液与盐酸反应是中和反应，放出热量，属于放热反应，B错误； C．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，反应过程放出大量热，属于放热反应，C错误； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应需吸收热量，导致体系温度下降，属于典型的吸热反应，D正确； 故选D。 2．（24-25高一下·北京顺义·期末）下列属于吸热反应的是 A．氢氧化钡与氯化铵的反应 B．钠与水的反应 C．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 【答案】A 【详解】A．氢氧化钡与氯化铵的反应是铵盐与强碱的吸热反应，A正确； B．钠与水反应剧烈放热，属于放热反应，B错误； C．氢氧化钠与盐酸的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．甲烷燃烧释放大量热量，属于放热反应，D错误； 综上，答案是A。 3．（24-25高一下·北京丰台·期末）下列化学变化中属于吸热反应的是 A．氢氧化钠与盐酸反应 B．乙醇燃烧 C．石灰石高温分解 D．钠与水反应 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，中和反应属于放热反应，A不符合题意； B．乙醇燃烧是燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，B不符合题意； C．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，大多数分解反应需要吸收热量才能进行，属于吸热反应，C符合题意； D．钠与水反应剧烈，放出大量热，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 4．（24-25高一下·北京东城·期末）下列反应属于吸热反应的是 A．氢气在氯气中点燃 B．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C．铝与氧化铁之间发生的置换反应 D．混合晶体与晶体 【答案】D 【详解】A．氢气在氯气中点燃是燃烧反应，燃烧反应属于放热反应，A错误； B．氢氧化钠与稀盐酸的中和反应是典型的放热反应，B错误； C．铝与氧化铁的铝热反应会剧烈放热，常用于金属冶炼或焊接，C错误； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合时吸热，反应后温度显著降低，属于吸热反应，D正确； 故选D。 5．（23-24高一下·北京东城·期末）下列反应的能量变化不能用如图表示的是 A．镁条与稀盐酸 B．氢氧化钠与稀硫酸 C．氢气与氯气 D．盐酸与碳酸氢钠 【答案】D 【分析】由图可知，满足条件的反应为放热反应，据此答题； 【详解】A．镁条与稀盐酸的反应为放热反应，A正确； B．氢氧化钠与稀硫酸的反应为放热反应，B正确； C．氢气与氯气的化合反应为放热反应，C正确； D．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，D错误； 故选D。 6．（23-24高一下·北京东城·期末）已知为放热反应，有关该反应的说法正确的是 A．与足量反应可生成 B．该反应中的能量变化与化学键变化有关 C．改变压强，其反应速率不变 D．升高温度，其反应速率降低 【答案】B 【详解】A．该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，故生成的SO3小于2mol，A错误； B．反应中的能量变化为反应物的总键能与生成物的总键能之差，B正确； C．该反应中有气体，压强改变，反应速率发生变化，C错误； D．升高温度，反应速率增大，D错误； 故答案为：B。 7．（23-24高一下·北京大兴·期末）关于下图的说法不正确的是 A．1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)时需要放出17 kJ的能量 B．1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)气体时，需要吸收5 kJ的能量 C．2 mol HI(g)气体分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量 D．I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是吸热反应 【答案】D 【分析】由图可知，1 mol I2(g)与1 mol H2(g)的总能量大于2molHI(g)的总能量，而1 mol I2(s)与1 mol H2(g)的总能量小于2molHI(g)的能量，1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17kJ能量，以此来解答。 【详解】A．由图可知，1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)时放出17kJ的热量，故A正确； B．由图可知，1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)气体时，需要吸收5 kJ的能量，故B正确； C．由图可知，1 mol I2(g)与1 mol H2(g)生成2molHI(g)时放出12kJ热量，则2 mol HI(g)气体分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量，故C正确； D．由图可知，1 mol I2(g)与1 mol H2(g)生成2molHI(g)时放出12kJ热量，即I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是放热反应，故D错误； 故选D。 8．（24-25高一下·北京大兴·期末）与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应中只做还原剂 C．该反应中每消耗，转移电子 D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】B 【详解】A．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应为吸热反应，A正确； B．由反应式可知，中C的化合价由-4价升高至+2价，被氧化，H的化合价由+1价降低至0价，被还原，则反应中既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．由反应式可知，反应中化合价升高的只有中的C元素，中C的化合价由-4价升高至+2价，即每消耗1个，转移个电子，则反应中每消耗（即1 mol），转移电子，C正确； D．该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确； 故选B。 地 城 考点02 原电池与化学电源 9．（23-24高一下·北京朝阳·期末）一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．电子从Cu经导线流向Zn C．Cu片上有气泡产生： D．氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 【答案】B 【分析】活泼金属锌为负极，电极反应式为，铜为正极，电极反应式。 【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，故A正确； B．锌活泼性比铜活泼性强，锌为负极，铜为正极，则电子从锌片流向铜片，故B错误； C．铜为正极，电极反应式，故C正确； D．原电池中负极是发生氧化反应，正极是发生还原反应，因此氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行，故D正确； 答案选B。 10．（24-25高一下·北京西城·期末）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能 B．锌片上发生还原反应 C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu 【答案】C 【分析】把化学能转变为电能的装置是原电池，铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。 【详解】A．该装置是将化学能转变为电能的装置，是原电池，故A错误； B．该原电池中，负极是锌，放电时，锌失电子发生氧化反应，故B错误； C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确； D．铜片做正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e−＝H2↑，故D错误； 故选：C。 11．（23-24高一下·北京大兴·期末）下列关于如图所示的原电池装置及原理的说法中，不正确的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．Zn是负极，其质量逐渐减小 C．电流从Zn片经导线流向Cu片 D．Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2H＋+2e﹣=H2↑ 【答案】C 【分析】金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，氢离子在正极放电，据此解答。 【详解】A．该装置是原电池，所以可将化学能转化为电能，A正确； B．Zn是负极，锌失去电子转化为锌离子，其质量逐渐减小，B正确； C．锌是负极，铜是正极，电流从Cu片经导线流向Zn片，C错误； D．铜是正极，氢离子在正极放电，Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2H＋+2e﹣＝H2↑，D正确； 答案选C。 12．（24-25高一下·北京丰台·期末）某小组进行了如图两组对比实验，下列说法中不正确的是 A．甲装置中锌片上的电极反应： B．甲、乙装置中的能量转化形式不同 C．甲、乙装置中铜表面均产生气泡 D．一段时间后，甲、乙装置中的氢离子浓度均减小 【答案】C 【分析】甲图是Zn-Cu原电池，Zn为负极，电极反应式为，Cu为正极，电解质是硫酸溶液，故电极反应式为。乙图没有用导线连接两个金属，无法形成原电池，则Zn直接与稀硫酸反应产生气泡，Cu与稀硫酸不反应，无现象。 【详解】A．根据分析，甲装置中锌片上的电极反应为，A正确； B．甲装置是原电池，化学能转化为电能，乙装置没有形成原电池，化学能转化为热能，B正确； C．根据分析，甲装置中铜电极上得电子产生氢气，乙装置得铜与硫酸不反应无现象，C错误； D．根据分析，一段时间后，两装置都消耗硫酸，甲、乙装置中的氢离子浓度均减小，D正确； 故选C。 13．（24-25高一下·北京朝阳·期末）酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动 C．发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 14．（24-25高一下·北京顺义·期末）普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：。下列说法正确的是 A．石墨棒作负极 B．发生氧化反应 C．失电子生成 D．电池工作时，电子由石墨棒通过导线流向锌筒 【答案】B 【分析】普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：，根据总反应可知，锌是活泼金属，失电子发生氧化反应，则锌作负极，在石墨上得电子发生还原反应，则石墨作正极。 【详解】A．根据分析，石墨棒作正极，A错误； B．失电子发生氧化反应，B正确； C．得电子发生还原反应生成，C错误； D．电池工作时，电子由负极通过导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，D错误； 答案选B。 15．（24-25高一下·北京房山·期末）铅酸蓄电池是常见的可充电电池，其结构如图所示。充放电时的电池反应：。下列说法中不正确的是 A．放电时得电子，被氧化 B．负极的电极反应为： C．充电时电能转化为化学能 D．电池充电时，溶液酸性增强 【答案】A 【分析】根据铅蓄电池充放电时的电池反应可得放电时电极失电子作负极生成，电极得电子作正极生成；充电时电极为阴极；电极为阳极。 【详解】A．根据分析放电时得电子，被还原，A错误； B．难溶书写极反应式时不能拆，负极的电极反应为：，B正确； C．按照能量转化方式电解池是电能转化为化学能，C正确； D．电池充电时按照题干中方程式进行会生成硫酸，故酸性增强，D正确。 故选A。 16．（24-25高一下·北京西城·期末）一种以镁、海水和溶解氧为原料的电池，其原理示意图如下图。下列说法不正确的是 A．石墨做电池的正极材料 B．电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C．电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D．由于溶解氧浓度较低，需增大电极与海水的接触面积 【答案】B 【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，石墨电极为正极，O2得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。 【详解】A．由分析可知，石墨做正极，A正确； B．电池工作时，电流由正极流向负极，则电流从a极经导线流向b极，B错误； C．由分析的负极反应方程式可知，生成的Mg(OH)2附着在镁电极上，所以需要定期维护和更换镁电极，C正确； D．由于溶解氧浓度较低，需增大电极与海水的接触面积，提高放电效率，D正确； 故选B。 17．（24-25高一下·北京大兴·期末）关于下列装置的分析，不正确的是 A．铜表面有气泡产生 B．可充电，属于二次电池 C．锌筒作负极，发生氧化反应 D．电路中电子由极移向极 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．该装置中稀硫酸作电解质溶液，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极得电子生成氢气，则铜表面有气泡产生，A正确； B．铅酸蓄电池可放电、充电，属于二次电池，B正确； C．锌锰电池中锌作负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，C正确； D．该装置为氢氧燃料电池，通入氢气的极作负极，通入氧气的极作正极，则电子由负极(极)经导线流向正极(极)，而不经过电解质溶液，D错误； 故选D。 18．（24-25高一下·北京通州·期末）某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B．实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C．实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D．实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 【答案】D 【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．原电池中电子由负极经导线转移到正极，则实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，A错误； B．根据分析，实验Ⅰ不构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，B错误； C．实验Ⅰ中锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡，说明铜不与稀硫酸反应，得电子的位置为锌片；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则得电子的位置为铜片，故得电子的位置不同，C错误； D．实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则均发生反应：，D正确； 答案选D。 地 城 考点03 热力学和电化学综合应用 19．（24-25高一下·北京丰台·期末）水煤气变换反应是放热反应，在催化剂下的反应过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．过程I中有共价键断裂 B．过程II和过程III均为放热过程 C．该反应的化学方程式为： D．该反应中反应物的总能量大于生成物总能量 【答案】B 【分析】水煤气变换反应是，放热反应。 【详解】A．过程I中是CO上的C吸附在催化剂上，同时中的H-O键断裂，A正确； B．过程II中H-O键断裂，断键吸热，B错误； C．根据信息，该过程方程式为，C正确； D．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，D正确； 故选B。 20．（24-25高一下·北京通州·期末）载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．电解水的总反应为吸热反应 B．过程①②吸收能量，过程③放出能量 C．电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D．在该电极表面水被催化还原 【答案】C 【详解】A．水的电解反应需要持续输入电能才能维持化学反应，属于吸热反应，A正确； B．过程①②为O-H键断裂，需吸收能量，过程③为H-H键生成，放出能量，B正确； C．如图所示，电极表面发生O-H键断裂和H-H键生成，分别为极性键和非极性键，C错误； D．如图所示，电极表面水转化为氢气，H原子化合价降低，被还原，D正确； 故答案为C。 21．（24-25高一下·北京房山·期末）资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程II形成了键和键 C．过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D．若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 【答案】C 【详解】A．过程I断裂H-H键、C-O键、O-H键，形成C-O键，A正确； B．过程II形成了故有O-H键形成，过程II反应物中只有C-O键，生成物有C-H键故C-H键是形成的，B正确； C．过程III中也有化学键(C-O)断裂，无法根据反应机理图判断吸放热，C错误； D．载体上的羟基用于参与后续反应，故含量越多，的转化率越高，D正确； 故选C。 22．（24-25高一下·北京顺义·期末）甲酸（HCOOH）被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ需要吸收能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是非极性键 D．分解制氢的总反应方程式为： 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ有O-H化学键断裂，需要吸收热量，A正确； B．过程Ⅱ有C-H化学键断裂，同时生成C=O双键，有化学键生成，B错误； C．过程Ⅲ生成H2，化学键为非极性键，C正确； D．甲酸（HCOOH）分解生成CO2和H2，反应方程式正确，D正确； 故答案为：B。 23．（24-25高一下·北京西城·期末）双功能催化剂(具有两种催化活性中心)可催化水煤气变换反应。该反应过程的微观示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I、Ⅲ中均发生键断裂 B．Ⅲ中形成键为吸热过程 C．催化活性中心共同参与了水煤气变换反应 D．水煤气变换反应的化学方程式是 【答案】B 【分析】过程I中H-O键断裂，过程Ⅱ中形成C-O键，过程Ⅲ中断裂O-H键，形成H-H键，即生成了、，过程Ⅳ两种物质从催化剂脱附，总反应为。 【详解】A．由分析可知，I、Ⅲ中均发生键断裂，A正确； B．形成化学键释放能量，故Ⅲ中形成键释放能量，B错误； C．由图可知，在催化活性中心均存在化学键的断裂与形成，共同参与了水煤气变换反应，C正确； D．根据分析，总反应方程式为：，D正确； 故选B。 24．（24-25高一下·北京朝阳·期末）科研人员研究通电条件下，在载有催化剂的电极表面生成的途径（如下图所示）。 下列说法不正确的是 A．①中，使化学键断裂需要吸收能量 B．推断③的 C．和副产物均含有极性共价键 D．上述途径中若共有6mol参与反应，可得到2mol 【答案】D 【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，A正确； B．由图可知，反应③结合2个氢离子，结合电荷守恒可知，此时x=2，B正确； C．和副产物中的N—H键是极性共价键，C正确； D．结合图示可知，该反应过程有副产物生成，则上述途径中若共有6mol参与反应，得到的氨气小于2mol，D错误； 故选D。 25．（23-24高一下·北京大兴·期末）我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A．①→②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 【答案】D 【分析】根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH3COOH。 【详解】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确； B．X、Y生成M的总反应方程式为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%，B正确； C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成，C正确； D．X的分子结构是正四面体，Y的结构式为O=C=O、M为乙酸，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $