专题05 物质制备与性质探究（期末真题汇编，北京专用）高一化学下学期

**基本信息** 汇编北京多区高一下期末试题，聚焦物质制备与性质探究，通过实验情境考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20道|涵盖甲烷取代反应、氨气喷泉实验、乙酸乙酯制备、Fe/Cu与硝酸反应等|结合真实实验装置与现象，分层考查基础操作（如试剂加入顺序）和原理分析（如反应产物判断），适配期末实验能力评估需求|

专题05 物质制备与性质探究 2大高频考点概览 考点01 物质制备与检验 考点02 性质探究 地 城 考点01 物质制备与检验 1．（24-25高一下·北京大兴·期末）实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A．饱和溶液可以减少氯气的溶解 B．出现油状液滴，说明全部转化为 C．产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 【答案】B 【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中的氯离子能使平衡左移，从而减少氯气的溶解，故A正确； B．CH4和Cl2混合后在光照条件下发生的取代反应是连续的：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，故油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，故B错误； C．氯化氢易溶于水，可产生白雾，导致试管内液面上升，故C正确； D．此反应是在光照条件下发生的，若为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察，即可得出结论，故D正确。 故选B。 2．（23-24高一下·北京东城·期末）实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是 A．烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B．烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C．喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 【答案】D 【详解】A．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应引起的，还有可能是因为氨气极易溶于水造成的，A项错误； B．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，B项错误； C．喷泉停止后，加热烧瓶，一水合氨分解产生氨气，瓶内压强增大，则烧杯中的水不会继续喷如烧瓶，C项错误； D．烧瓶中溶液变红，说明溶液呈碱性，原因是，D项正确； 答案选D。 3．（24-25高一下·北京顺义·期末）用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大 B．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有、和 D．将实验中的替换为，也可形成喷泉 【答案】D 【详解】A．当圆底烧瓶内的气压小于外界大气压，则圆底烧瓶内会形成喷泉，说明易溶于水且溶解速率大，A正确； B．圆底烧瓶中的水滴有酚酞，若溶液呈红色，说明与水反应生成，可以电离出和，因此氨水呈碱性，B正确； C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中发生反应，则含氮微粒有、和，C正确； D．不溶于水，且不与水反应，则将实验中的替换为不能形成喷泉，D错误； 答案选D。 4．（24-25高一下·北京顺义·期末）探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法不正确的是 A．②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了 B．④中石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性 C．确认有生成的操作为：待试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入盛有水的试管中，观察溶液的颜色 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能有氢气生成 【答案】D 【分析】装置①中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成、和水；具有漂白性，则装置②中品红溶液褪色；不溶于饱和溶液，则装置③可以除去中混有的杂质；是酸性氧化物，则装置④中石蕊溶液变红；是有毒气体，最后用浸有溶液的棉团进行尾气处理。 【详解】A．根据分析，具有漂白性，则②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了，A正确； B．是酸性氧化物，则④中石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性，B正确； C．为防止水加到密度大于水的浓硫酸中产生暴沸，则试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入盛有水的试管中，观察溶液的颜色，若变蓝则证明有生成，C正确； D．金属活动性顺序表中铜为氢后金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，因此随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，反应停止，D错误； 答案选D。 5．（23-24高一下·北京大兴·期末）用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的是    A．向外拉铜丝可终止反应 B．中品红溶液褪色，中石蕊溶液变红 C．中溶液可以吸收多余的 D．为确认生成，向试管中加水，观察颜色 【答案】D 【详解】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过向外拉铜丝可终止反应，故A正确； B．二氧化硫具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证二氧化硫的生成，中品红溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，可以使中石蕊溶液变红，故B正确； C．二氧化硫为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，故C正确； D．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因浓硫酸过量，若检验硫酸铜的存在，应将试管A中的液体倒入水中稀释，故D错误； 答案为D。 6．（24-25高一下·北京东城·期末）用下图装置可进行铜与浓硝酸的演示实验。下列说法不正确的是 A．将铜丝卷成螺旋状能增大铜与浓硝酸的接触面积 B．反应一段时间后，试管中 C．通过向上拉铜丝可以终止试管中的反应 D．推测NaOH溶液能吸收，且不生成其他污染性气体 【答案】B 【分析】铜丝与浓硝酸反应：，氢氧化钠溶液可吸收NO2，防止污染空气。 【详解】A．将铜丝卷成螺旋状，能增大铜与浓硝酸的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．起始氢离子与硝酸根浓度相等，根据铜与浓硝酸反应的离子方程式，相同时间内氢离子消耗的物质的量比硝酸根多，故随着反应进行，试管中，B错误； C．向上拉铜丝，铜丝与浓硝酸不接触，可以终止试管中的反应，C正确； D．氢氧化钠溶液可吸收NO2，发生的反应为：，不产生污染性气体，D正确； 故选B。 7．（24-25高一下·北京大兴·期末）探究木炭与浓硫酸的反应并检验产物(实验装置如图所示)。 下列说法不正确的是 A．反应中浓硫酸体现氧化性 B．中固体变蓝，证明产物中有生成 C．中品红溶液褪色，证明产物中有生成 D．中若为溶液，目的是除去中混有的 【答案】D 【分析】木炭和浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O：，装置A中无水硫酸铜检验水，装置B中品红溶液检验SO2，装置C中应放酸性高锰酸钾溶液除去SO2，装置D中澄清石灰水检验CO2，据此分析解答。 【详解】A．发生装置中发生反应：，硫元素化合价降低，体现氧化性，A正确； B．无水硫酸铜用于检验水，则装置A中无水硫酸铜变蓝，说明产物中有H2O，B正确； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置B中品红溶液褪色，则可证明产物中有SO2，C正确； D．中若为溶液，会将、全部吸收，不能除去中混有的，D不正确； 故选D。 8．（24-25高一下·北京顺义·期末）实验室制备乙酸乙酯的示意图如下。下列说法不正确的是 A．试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 C．导管未伸入饱和溶液可防止倒吸 D．实验结束，饱和溶液上方可收集到无色透明的油状液体 【答案】A 【详解】A．试剂加入顺序应先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加乙酸。因为浓硫酸密度大，溶于水放热，若先加浓硫酸，再加入乙醇或乙酸，会导致液体飞溅，A错误； B．加热能提高反应物分子的能量，增加活化分子百分数，从而增大反应速率；浓硫酸是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率。所以加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，B正确； C．乙醇和乙酸都易溶于水，若导管伸入饱和溶液中，可能会因为溶解导致装置内压强减小，从而引起倒吸。导管未伸入饱和溶液可防止倒吸，C正确； D．乙酸乙酯是无色透明的油状液体，且密度比水小，不溶于水。实验结束后，会浮在饱和溶液上方，D正确； 故选A。 9．（23-24高一下·北京丰台·期末）实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 B．试管乙中盛放饱和溶液可除去乙酸和乙醇 C．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 D．实验结束，乙中上层为无色透明的油状液体 【答案】A 【详解】A．酯化反应是可逆反应，甲中加入过量的乙醇也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，故A错误； B．碳酸钠溶液能溶解乙醇、吸收乙酸，试管乙中盛放饱和溶液可除去乙酸和乙醇，故B正确； C．乙醇、乙酸易溶于水，乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，故C正确； D．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，实验结束，乙中上层为无色透明的乙酸乙酯，故D正确； 选A。 10．（24-25高一下·北京东城·期末）利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．上述制备乙酸乙酯的反应属于取代反应 B．浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率 C．实验结束后，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的下层 D．实验结束后，振荡试管b，可提高产品中乙酸乙酯的纯度 【答案】C 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸为催化剂和吸水剂，制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，饱和碳酸钠可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。 【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，A正确； B．该反应中浓硫酸为催化剂，催化剂和加热均能增大反应速率，故浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率，B正确； C．乙酸乙酯难溶于水且密度比水小，实验结束后，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，C错误； D．根据分析，饱和碳酸钠可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，振荡试管b，可充分吸收乙醇和乙酸，提高产品中乙酸乙酯的纯度，D正确； 故选C。 11．（23-24高一下·北京大兴·期末）实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法中，不正确的是 A．右侧试管中盛放的是饱和溶液 B．右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D．实验结束，右侧试管内液体上层为无色透明的油状液体 【答案】C 【详解】A．右侧试管中盛放的是饱和 Na2CO3 溶液，其作用是溶解乙醇、消耗乙酸，同时减少乙酸乙酯的溶解，故A正确； B．乙醇和水互溶，乙酸还可以和碳酸钠反应，所以右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸，故B正确； C．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不可能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，故C错误； D．实验结束，右侧试管内液体上层是生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯为无色透明的油状液体，密度小于水，故D正确； 故选C。 地 城 考点02 性质探究 12．（24-25高一下·北京大兴·期末）实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体、测得反应体系中含量随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．有生成推测发生了反应： B．段含量下降可能与反应有关 C．段含量增加，表明的生成速率大于消耗速率 D．点剩余固体中无 【答案】D 【详解】A．起始阶段含量增加，说明有生成，说明与发生反应生成，则有生成推测发生了反应：，A正确； B．bc段含量下降，说明有物质在消耗，根据容器内物质的成分可知，可能是生成的继续与反应导致的，则段含量下降可能与反应有关，B正确； C．与发生反应生成，生成的继续会与反应，则段含量增加，能表明的生成速率大于消耗速率，C正确； D．由图可知，c点后氧气含量还在减小，说明c点反应还在进行，则c点剩余固体中还含有，D错误； 故选D。 13．（23-24高一下·北京朝阳·期末）用溶液和溶液探究催化剂和浓度对反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积/mL 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 2滴 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1mL 2 下列分析不正确的是 A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C．对比ⅱ和ⅲ，可研究浓度对分解速率的影响 D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 【答案】D 【详解】A．通过观察气泡产生的快慢可直接反映反应速率，方法合理，A正确； B．实验ⅰ和ⅱ中，的总液体体积相同（2mL +2滴），浓度相同，变量仅为的存在与否，可研究催化剂的影响，B正确； C．实验ⅱ和ⅲ中，浓度不同（ⅲ被稀释），但的滴数相同且总液体体积相同，浓度一致，变量单一，可研究浓度的影响，C正确； D．实验ⅲ的正确顺序应为先加溶液，再加水稀释，最后加溶液，否则催化剂会提前引发反应，导致浓度变量失控，D错误； 故选D。 14．（24-25高一下·北京房山·期末）将过量铁粉、铜粉分别和混合，记录部分实验现象如下： 序号 金属 现象、操作 ① 铁粉 产生无色气体，经检验为；向溶液加入过量NaOH，立即产生沉淀。过滤，煮沸滤液，蒸汽使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ② 铜粉 溶液变蓝，经检验无产生。 下列分析正确的是： A．实验①中生成的还原产物只有 B．实验①中生成的沉淀颜色为红褐色 C．实验②未生成，因此溶液pH无变化 D．根据实验现象推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于 【答案】D 【详解】A．滤液煮沸产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，因此实验①中生成的还原产物包括H2和，A错误； B．铁过量时，H+被还原为H2，Fe可能被氧化为Fe2+，Fe2+与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，B错误； C．铜与硝酸反应生成Cu2+和氮的氧化物（如NO），H+被消耗，溶液酸性减弱，pH会升高，C错误； D．实验②中溶液变蓝，说明铜与硝酸反应生成了铜离子，被还原为氮的氧化物（如NO），且无产生，则该条件下铜只与发生氧化还原反应，不与H+发生氧化还原反应，说明在该浓度下的氧化性强于H+，D正确； 故选D。 15．（24-25高一下·北京顺义·期末）实验小组探究不同条件下溶液能否氧化。向溶液中加入溶液，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，结果如下。 实验 溶液 试纸颜色 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液+2滴 无明显变化 Ⅳ 溶液+8滴 试纸变蓝 Ⅴ 溶液+2滴 试纸变蓝 下列说法不正确的是 A．由Ⅰ、Ⅱ可知，中性条件下，较难被氧化 B．由Ⅲ、Ⅳ可知，当相同时，增大，有利于氧化 C．由Ⅲ、Ⅴ可知，当相同时，增大，有利于氧化 D．由Ⅰ~Ⅴ可知，配制酸性溶液时，向溶液中加入硫酸或盐酸均可 【答案】D 【分析】本实验探究不同条件下溶液能否氧化。实验I和II探究浓度不同能否与高锰酸钾溶液反应，实验I、III、IV探究酸度对与高锰酸钾溶液反应情况，III、Ⅴ探究酸性条件下，浓度不同能否与高锰酸钾溶液反应情况，据此分析； 【详解】A．实验Ⅰ、Ⅱ在中性条件下试纸均未变蓝，说明未被氧化，A正确； B．实验Ⅲ、Ⅳ中浓度相同，Ⅳ的H+浓度更高，试纸变蓝，说明H+促进氧化，B正确； C．实验Ⅲ、Ⅴ中H+浓度相同（均加2滴），Ⅴ的浓度更高，试纸变蓝，说明浓度增大有利于氧化，C正确； D．若用盐酸配制酸性溶液，会被氧化，导致溶液不稳定，因此应避免使用盐酸，D错误； 故选D。 16．（24-25高一下·北京西城·期末）查阅资料显示：一定条件下，能与溶液反应生成。用如图所示实验进行验证。观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，I、II、III中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 I 盐酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 II 硝酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 III 水 白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加 下列说法不正确的是 A．b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B．由实验I可以推断c中的白色浑浊为 C．实验II，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 D．与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化 【答案】C 【分析】利用a装置制取二氧化硫气体，二氧化硫与亚硫酸氢钠不反应，其作用是吸收可能产生的硫酸酸雾。二氧化硫进入c装置，生成亚硫酸钡沉淀，由于亚硫酸钡与盐酸可以反应，所以实验白色浑浊很快消失，生成可溶于水的二氧化硫生成亚硫酸，随后亚硫酸被氧气氧化，生成硫酸，出现白色硫酸钡沉淀；实验中加入硝酸，硝酸具有酸性和强氧化性，最终将亚硫酸氧化为硫酸；实验加入水，沉淀不溶解，随着氧气的不断氧化，亚硫酸被氧化为硫酸，出现白色沉淀。 【详解】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体， 反应放热，b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾，A正确； B．中悬浊液加入盐酸，白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多，由实验可以推断c中的白色浑浊为，亚硫酸钡被空气中氧气氧化生成硫酸钡沉淀，B正确； C．c中悬浊液加入硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，得到硫酸钡沉淀，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是，C错误； D．通过上述实验现象分析可知，与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化，D正确； 故选C。 17．（24-25高一下·北京通州·期末）某小组同学研究金属与硝酸的反应，将过量铜粉、铁粉分别置于试管中，加入2.0mL不同浓度的HNO3溶液。实验记录如下： 序号 实验试剂 现象、操作 i 过量铜粉、2.0mL3mol·L-1HNO3溶液 溶液变蓝，试管上部出现红棕色气体 ii 过量铜粉、2.0mL0.5mol·L-1HNO3溶液 溶液变蓝，经检验无H2产生 iii 过量铁粉、2.0mL0.5mol·L-1HNO3溶液 溶液几乎无色。产生无色气体，遇空气不变色，经检验为H2；向溶液中加入足量NaOH溶液，得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 下列分析不正确的是 A．实验i发生的反应是 B．过量铜粉与0.5mol·L-1HNO3溶液的反应中，H＋未表现出氧化性 C．根据上述实验推断，0.5mol·L-1HNO3只能将Fe氧化成Fe3＋ D．由上述三组实验可知，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同 【答案】C 【分析】实验i（铜与反应），铜与浓度相对较高的硝酸反应，硝酸表现强氧化性与酸性。反应方程式为。被氧化为，溶液变蓝，中N元素从+5价降为+2价，生成；在试管上部遇空气，发生反应，所以出现红棕色气体（）。实验ii（铜与反应），过量铜粉反应后溶液变蓝，说明生成（显色）；经检验无产生，意味着未参与反应，即在该反应中未表现出氧化性（的氧化性一般通过得电子生成体现），硝酸主要以N元素得电子体现氧化性，将氧化为。实验iii（铁与反应），溶液几乎无色，说明未生成（溶液多为黄色），即被氧化为；产生无色气体遇空气不变色，经检验为，说明在反应中得电子生成（体现的氧化性），此时硝酸浓度低，N元素氧化性被削弱，的还原性使被还原。加入足量溶液，先得到灰绿色沉淀（被氧化过程的中间色），煮沸后蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成（使石蕊试纸变蓝），即硝酸中N元素被还原为（后续与反应生成）。极稀硝酸与活泼金属（）反应，和N元素均可体现氧化性，N元素被还原到较低价态（），金属被氧化为低价态（）；同时体现了硝酸浓度对还原产物、金属氧化产物的影响，浓度极低时，N元素还原产物更低价，金属可能被氧化为低价离子。 【详解】A．实验i中铜与3mol/L硝酸反应生成硝酸铜、水和，在空气中氧化为红棕色，反应式正确，A正确； B．实验ii中无生成，说明未被还原，未表现氧化性，B正确； C．实验iii中溶液无色且蒸气使试纸变蓝，说明被氧化为而非，因此不能将完全氧化为，C错误； D．三个实验显示硝酸浓度不同，产物（、、等）不同，D正确； 综上，答案是C。 18．（24-25高一下·北京东城·期末）利用图1装置进行喷泉实验。实验过程中先挤压胶头滴管，后打开止水夹a，实验结束后，有少量气体剩余。气体压强随时间的变化如图2所示。 已知：常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。 下列说法不正确的是 A．挤压胶头滴管和打开止水夹a的时间分别在5s和15s B．DE段压强逐渐增大的原因是烧杯中的水持续地进入烧瓶中 C．EF段压强保持不变，说明此时氨气在水中的溶解达到饱和状态 D．推测AB段的压强变化趋势是由氨气能快速且大量地溶于水导致的 【答案】C 【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入圆底烧瓶，氨气溶于水，导致装置内的压强迅速减小，对应图中AB段压强变化，故5s时挤压胶头滴管，打开止水夹，氨气溶于水，压强继续减小，对应CD段压强变化，故15s打开止水夹，A正确； B．压强最小时喷泉最剧烈，D点喷泉最剧烈，随着水持续进入烧瓶中，压强增大，故DE段压强逐渐增大的原因是烧杯中的水持续地进入烧瓶中，B正确； C．EF段压强保持不变，说明圆底烧瓶内压强与外界大气压相等，常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气，氨气在水中的溶解未达到饱和状态，C错误； D．根据A中分析，AB段的压强变化趋势是由氨气能快速且大量地溶于水导致的，D正确； 故选C。 19．（24-25高一下·北京朝阳·期末）某实验小组用0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 5 5 下列说法不正确的是 A．研究溶液浓度对该反应速率的影响，实验I中 B．研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果 C．进行上述实验时，应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液 D．实验Ⅰ中，若互换溶液、溶液体积，则不能得到正确的实验结论 【答案】D 【分析】实验I、II温度相同，可研究H2SO4浓度对反应速率的影响，保持I、II溶液总体积相同，故5+2+a=15，解得a=8；实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，可探究温度对反应速率的影响。 【详解】A．根据分析，a=8，A正确； B．实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，可探究温度对反应速率的影响，温度升高反应速率加快，故，B正确； C．进行上述实验时，若先将H2SO4与混合，可能导致反应提前开始，故应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液，C正确； D．实验I、II温度相同，可研究H2SO4浓度对反应速率的影响，若互换溶液、溶液体积，H2SO4浓度相同，Na2S2O3溶液浓度改变，可探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，能得到正确的实验结论，D错误； 故选D。 20．（24-25高一下·北京朝阳·期末）实验小组探究，在一定条件下的氧化产物。 已知：ⅰ.（白色）和（棕黑色）均难溶于水；溶液接近无色。 ⅱ.在化合物中Pb元素的常见化合价为价和价。 装置 试剂X 实验现象 ①0.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液 生成白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 ②0.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液和15%溶液 生成白色沉淀快速变成棕黑色沉淀，同时有气泡产生 ③ⅰ.0.5mL0.1mol·L-1溶液 ⅱ.0.06g（约mol） ⅰ.未见明显现象 ⅱ.加入后溶液立即变为紫红色，固体消失。随后紫红色褪去，生成棕黑色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验①中白色沉淀缓慢变为棕黑色、发生反应： B．实验②中产生气泡的原因可能是生成的催化分解 C．依据实验①和③推断棕黑色沉淀质量：实验①>实验③ D．综合实验①②③可知，被氧化的速率与氧化剂种类有关 【答案】C 【详解】A．实验①中，MnSO4与NaOH反应生成Mn(OH)2白色沉淀，在空气中Mn(OH)2被氧气氧化为MnO2棕黑色沉淀，反应方程式为，A正确； B．实验②中，Mn2＋被H2O2在碱性条件下氧化为MnO2，生成的MnO2可催化H2O2分解产生气泡，B正确； C．实验①中是O2将Mn(OH)2氧化为MnO2；实验③中首先PbO2将Mn2＋氧化为MnO4-，然后MnO4-又被还原为MnO2棕黑色沉淀，且PbO2的物质的量约为，根据电子守恒等关系可知，实验③中生成的MnO2的量比实验①中多，即棕黑色沉淀质量：实验①<实验③，C错误； D．实验①中氧化剂是O2，Mn2＋被缓慢氧化；实验②中氧化剂是H2O2，Mn2＋被快速氧化；实验③中氧化剂是PbO2，Mn2＋被立即氧化，综合实验①②③可知，Mn2＋被氧化的速率与氧化剂种类有关，D正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 物质制备与性质探究 2大高频考点概览 考点01 物质制备与检验 考点02 性质探究 地 城 考点01 物质制备与检验 1．（24-25高一下·北京大兴·期末）实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A．饱和溶液可以减少氯气的溶解 B．出现油状液滴，说明全部转化为 C．产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 2．（23-24高一下·北京东城·期末）实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是 A．烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B．烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C．喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 3．（24-25高一下·北京顺义·期末）用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大 B．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 C．喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有、和 D．将实验中的替换为，也可形成喷泉 4．（24-25高一下·北京顺义·期末）探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法不正确的是 A．②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了 B．④中石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性 C．确认有生成的操作为：待试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入盛有水的试管中，观察溶液的颜色 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能有氢气生成 5．（23-24高一下·北京大兴·期末）用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的是    A．向外拉铜丝可终止反应 B．中品红溶液褪色，中石蕊溶液变红 C．中溶液可以吸收多余的 D．为确认生成，向试管中加水，观察颜色 6．（24-25高一下·北京东城·期末）用下图装置可进行铜与浓硝酸的演示实验。下列说法不正确的是 A．将铜丝卷成螺旋状能增大铜与浓硝酸的接触面积 B．反应一段时间后，试管中 C．通过向上拉铜丝可以终止试管中的反应 D．推测NaOH溶液能吸收，且不生成其他污染性气体 7．（24-25高一下·北京大兴·期末）探究木炭与浓硫酸的反应并检验产物(实验装置如图所示)。 下列说法不正确的是 A．反应中浓硫酸体现氧化性 B．中固体变蓝，证明产物中有生成 C．中品红溶液褪色，证明产物中有生成 D．中若为溶液，目的是除去中混有的 8．（24-25高一下·北京顺义·期末）实验室制备乙酸乙酯的示意图如下。下列说法不正确的是 A．试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 C．导管未伸入饱和溶液可防止倒吸 D．实验结束，饱和溶液上方可收集到无色透明的油状液体 9．（23-24高一下·北京丰台·期末）实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 B．试管乙中盛放饱和溶液可除去乙酸和乙醇 C．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 D．实验结束，乙中上层为无色透明的油状液体 10．（24-25高一下·北京东城·期末）利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．上述制备乙酸乙酯的反应属于取代反应 B．浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率 C．实验结束后，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的下层 D．实验结束后，振荡试管b，可提高产品中乙酸乙酯的纯度 11．（23-24高一下·北京大兴·期末）实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法中，不正确的是 A．右侧试管中盛放的是饱和溶液 B．右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D．实验结束，右侧试管内液体上层为无色透明的油状液体 地 城 考点02 性质探究 12．（24-25高一下·北京大兴·期末）实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体、测得反应体系中含量随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．有生成推测发生了反应： B．段含量下降可能与反应有关 C．段含量增加，表明的生成速率大于消耗速率 D．点剩余固体中无 13．（23-24高一下·北京朝阳·期末）用溶液和溶液探究催化剂和浓度对反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积/mL 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 2滴 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1mL 2 下列分析不正确的是 A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C．对比ⅱ和ⅲ，可研究浓度对分解速率的影响 D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 14．（24-25高一下·北京房山·期末）将过量铁粉、铜粉分别和混合，记录部分实验现象如下： 序号 金属 现象、操作 ① 铁粉 产生无色气体，经检验为；向溶液加入过量NaOH，立即产生沉淀。过滤，煮沸滤液，蒸汽使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ② 铜粉 溶液变蓝，经检验无产生。 下列分析正确的是： A．实验①中生成的还原产物只有 B．实验①中生成的沉淀颜色为红褐色 C．实验②未生成，因此溶液pH无变化 D．根据实验现象推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于 15．（24-25高一下·北京顺义·期末）实验小组探究不同条件下溶液能否氧化。向溶液中加入溶液，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，结果如下。 实验 溶液 试纸颜色 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液+2滴 无明显变化 Ⅳ 溶液+8滴 试纸变蓝 Ⅴ 溶液+2滴 试纸变蓝 下列说法不正确的是 A．由Ⅰ、Ⅱ可知，中性条件下，较难被氧化 B．由Ⅲ、Ⅳ可知，当相同时，增大，有利于氧化 C．由Ⅲ、Ⅴ可知，当相同时，增大，有利于氧化 D．由Ⅰ~Ⅴ可知，配制酸性溶液时，向溶液中加入硫酸或盐酸均可 16．（24-25高一下·北京西城·期末）查阅资料显示：一定条件下，能与溶液反应生成。用如图所示实验进行验证。观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，I、II、III中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 I 盐酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 II 硝酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 III 水 白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加 下列说法不正确的是 A．b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B．由实验I可以推断c中的白色浑浊为 C．实验II，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 D．与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化 17．（24-25高一下·北京通州·期末）某小组同学研究金属与硝酸的反应，将过量铜粉、铁粉分别置于试管中，加入2.0mL不同浓度的HNO3溶液。实验记录如下： 序号 实验试剂 现象、操作 i 过量铜粉、2.0mL3mol·L-1HNO3溶液 溶液变蓝，试管上部出现红棕色气体 ii 过量铜粉、2.0mL0.5mol·L-1HNO3溶液 溶液变蓝，经检验无H2产生 iii 过量铁粉、2.0mL0.5mol·L-1HNO3溶液 溶液几乎无色。产生无色气体，遇空气不变色，经检验为H2；向溶液中加入足量NaOH溶液，得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 下列分析不正确的是 A．实验i发生的反应是 B．过量铜粉与0.5mol·L-1HNO3溶液的反应中，H＋未表现出氧化性 C．根据上述实验推断，0.5mol·L-1HNO3只能将Fe氧化成Fe3＋ D．由上述三组实验可知，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同 18．（24-25高一下·北京东城·期末）利用图1装置进行喷泉实验。实验过程中先挤压胶头滴管，后打开止水夹a，实验结束后，有少量气体剩余。气体压强随时间的变化如图2所示。 已知：常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。 下列说法不正确的是 A．挤压胶头滴管和打开止水夹a的时间分别在5s和15s B．DE段压强逐渐增大的原因是烧杯中的水持续地进入烧瓶中 C．EF段压强保持不变，说明此时氨气在水中的溶解达到饱和状态 D．推测AB段的压强变化趋势是由氨气能快速且大量地溶于水导致的 19．（24-25高一下·北京朝阳·期末）某实验小组用0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 5 5 下列说法不正确的是 A．研究溶液浓度对该反应速率的影响，实验I中 B．研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果 C．进行上述实验时，应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液 D．实验Ⅰ中，若互换溶液、溶液体积，则不能得到正确的实验结论 20．（24-25高一下·北京朝阳·期末）实验小组探究，在一定条件下的氧化产物。 已知：ⅰ.（白色）和（棕黑色）均难溶于水；溶液接近无色。 ⅱ.在化合物中Pb元素的常见化合价为价和价。 装置 试剂X 实验现象 ①0.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液 生成白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 ②0.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液和15%溶液 生成白色沉淀快速变成棕黑色沉淀，同时有气泡产生 ③ⅰ.0.5mL0.1mol·L-1溶液 ⅱ.0.06g（约mol） ⅰ.未见明显现象 ⅱ.加入后溶液立即变为紫红色，固体消失。随后紫红色褪去，生成棕黑色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验①中白色沉淀缓慢变为棕黑色、发生反应： B．实验②中产生气泡的原因可能是生成的催化分解 C．依据实验①和③推断棕黑色沉淀质量：实验①>实验③ D．综合实验①②③可知，被氧化的速率与氧化剂种类有关 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05 物质制备与性质探究 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B 0 D D D B D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D D D C C C D 1/1