精品解析：2026年河南漯河市召陵区中考一模化学试题

九年级学业测评（一） 化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 小亮同学在寒假里做了许多趣味化学实验，下列实验活动中，主要涉及化学变化的是 A. 利用橡皮泥制作原子结构模型 B. 利用活性炭制作简易净水器 C. 利用医用双氧水制作简易供氧器 D. 利用糖水为原料制作蔗糖晶体 【答案】C 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成。 A. 利用橡皮泥制作原子结构模型仅改变物质的形状，无新物质生成，属于物理变化。 B. 活性炭净水利用其吸附性除去水中的色素、异味等，无新物质生成，属于物理变化。 C. 医用双氧水分解会生成水和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 D. 从糖水中析出蔗糖晶体仅为溶质的状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 2018年我国环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法符合该主题的是 A. 大力发展火力发电 B. 积极推广新能源车 C. 倡导使用塑料餐盒 D. 直接排放工业废水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 火力发电需要燃烧大量煤炭，会产生大量有害气体和烟尘，加剧空气污染，不符合主题； B. 积极推广新能源车，可减少化石燃料使用，降低汽车尾气污染物排放，有利于环境保护，符合主题； C. 大量使用塑料餐盒会造成白色污染，不符合主题； D. 直接排放工业废水会污染水体、土壤，破坏生态环境，不符合主题。 3. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】B 【解析】 【详解】A. 侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，用于制备纯碱，不符合题意。 B. 闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的专家，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意。 C. 张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，不符合题意。 D. 徐光宪的主要研究领域为稀土元素分离，不符合题意。 4. 与利用实验室简易装置制取蒸馏水的实验安全操作无关的实验图标是 A. 护目镜 B. 明火 C. 用电 D. 热烫 【答案】C 【解析】 【详解】A. 制取蒸馏水过程中可能出现液体飞溅，需佩戴护目镜防护，与实验安全操作有关‘’ B. 该实验用酒精灯（明火）加热，需注意明火安全，与实验安全操作有关； C. 实验室简易制取蒸馏水使用酒精灯加热，无需用到电器设备，用电安全与该实验无关； D. 实验中蒸馏装置、水蒸气温度均较高，需防范热烫伤，与实验安全操作有关。 5. 下列关于试管加热的实验操作正确的是 A. 液体体积加到试管容积的 B. 从试管底部套上试管夹 C. 用灯焰的焰心加热试管 D. 加热后的试管直接用冷水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A. 给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出，操作错误。 B. 试管夹需从试管底部往上套，防止试管夹在套入时触碰试管口，造成药品污染，操作正确。 C. 酒精灯外焰温度最高，需用外焰加热，用焰心加热会使试管受热不均易炸裂，操作错误。 D. 加热后的试管直接用冷水冲洗会因骤冷导致试管炸裂，操作错误。 6. 下列物质是由分子构成的是 A. 氢气 B. 硫酸钠 C. 石墨 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，符合题意。 B. 硫酸钠属于盐类，由钠离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 C. 石墨是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意。 D. 氯化钠属于盐类，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 7. 科学家利用一种新型催化剂，实现如图所示的物质转化。下列有关说法不正确的是 A. 图中有两种氧化物 B. 生成乙、丙的分子个数比为 C. 反应前后分子种类不变 D. 乙可用于冶炼金属 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氧气，反应的化学方程式为：； 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，、为氧化物，为单质，共两种氧化物，故选项说法正确； B. 由反应的化学方程式可知，生成（乙）、（丙）的分子个数比为，故选项说法正确； C. 化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定改变，故选项说法错误； D. 乙为，具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。 8. 细致观察并描述物质变化的实验现象，是得出可靠结论的重要保障。下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口附近出现白雾 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 C. 红磷燃烧，产生大量白色烟雾，放出热量 D. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液逐渐变为黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾，描述正确； B. 镁条在空气中燃烧生成白色固体氧化镁，不是黑色固体，描述错误； C. 红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，烟是固体颗粒、雾是液体小液滴，不是白色烟雾，描述错误； D. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色，溶液不会变为黄色，描述错误。 9. 锡合金广泛用于半导体封装和互连。下图是锡元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是 A. 锡原子的核外电子数为50 B. 锡元素属于金属元素 C. 锡的元素符号为Sn D. 锡的原子质量为118.7 【答案】D 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 A. 原子中，原子序数=核外电子数，锡的原子序数为50，因此核外电子数为50，该选项正确。 B. 锡的部首为“钅”，属于金属元素，该选项正确。 C. 单元格右上角字母为Sn，即锡的元素符号是Sn，该选项正确。 D. 单元格下方的118.7是锡的相对原子质量，不是原子的实际质量，该选项错误。 10. 黄芪是我国中医常用的补气药材，其主要成分黄芪甲苷的化学式为，下列关于黄芪甲苷的说法正确的是 A. 黄芪甲苷是一种混合物 B. 黄芪甲苷中共含有123个原子 C. 黄芪甲苷中氢、氧两种元素的质量比为34:7 D. 黄芪甲苷中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 有固定化学式的物质属于纯净物，黄芪甲苷有确定化学式，是纯净物，A错误。 B. 未指明“1个黄芪甲苷分子”，不能直接说黄芪甲苷中含123个原子，B错误。 C. 氢、氧元素质量比为(1×68):(16×14)=17:56，34:7是氢、氧原子的个数比，C错误。 D. 黄芪甲苷中C、H、O元素的总相对质量分别为：12×41=492、1×68=68、16×14=224，碳元素总相对质量最大，因此碳元素的质量分数最大，D正确。 11. 推理是学习化学的关键思维工具。下列推理正确的是 A. 阴离子带负电，所以带负电的微粒一定是阴离子 B. 燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧 C. 常温下，酸性溶液的pH小于7，所以常温下，pH小于7的溶液一定是酸性溶液 D. 碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A. 阴离子带负电，但带负电的微粒不一定是阴离子，例如电子也带负电，该推理错误； B. 燃烧一定放出热量，但放出热量的变化不一定是燃烧，例如氧化钙与水反应放热，不属于燃烧，该推理错误； C. 常温下酸性溶液的pH小于7，因此常温下pH小于7的溶液一定是酸性溶液，该推理正确； D. 碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属也能和酸反应生成氢气，该推理错误。 12. 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有银和铁 B. 若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中可能含有两种溶质 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，不含硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加锌粉的质量 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性顺序为，锌优先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，剩余的锌再与硝酸亚铁反应。 【详解】A. 滤液呈浅绿色说明含有硝酸亚铁，此时硝酸亚铁可能部分反应，滤渣可能含有生成的银和铁，说法正确。 B. 滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣中含有氢前金属（或和过量），若硝酸亚铁部分反应，滤液溶质为硝酸锌、硝酸亚铁两种，说法正确。 C. 滤液为无色说明不含硝酸亚铁，可推出硝酸银已完全反应，滤液一定含有生成的硝酸锌，不含硝酸银，说法正确。 D. ，锌与硝酸银反应固体质量增加，，与硝酸亚铁反应固体质量减少，若后续反应减少的质量超过前期增加的质量，滤渣总质量会小于所加锌粉质量，并非一定大于，说法错误。 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 分别向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中加入镁粉和锌粉 B. 常温下，向一定质量分数的石灰水中不断加水 C. 在盛有碳酸氢钠溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸 D. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】A 【解析】 【详解】A. 等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中HCl质量相等,质量设为a，金属足量时最终生成H2的质量由HCl决定，设锌和镁生成氢气质量为分别为 x、y； x=y 因此最终生成质量相等 设都生成 质量为b，消耗镁和锌的质量分别为m、n； m<n 因此相同质量的金属与酸反应时镁生成更多，镁先达到反应终点，图像正确。 B. 石灰水呈碱性，pH>7，加水稀释时碱性减弱，pH只会无限接近7，不会小于7，图像错误。 C. 碳酸氢钠和稀硫酸反应生成气体，敞口烧杯中会逸出，容器内碳元素质量会逐渐减小，反应结束后保持不变，图像错误。 D. 过氧化氢分解生成水和氧气，氢元素全部留在液体中，液体总质量因逸出减小，因此液体中氢元素的质量分数会逐渐增大，反应结束后保持不变，图像错误。 14. 某混合气体由一氧化碳和氧气组成，测得其中碳元素的质量分数为24%，则混合气体中氧气的质量分数为 A. 32% B. 44% C. 48% D. 76% 【答案】B 【解析】 【详解】混合气体中仅一氧化碳含有碳元素，首先计算一氧化碳中碳元素的质量分数：。已知混合气体中碳元素质量分数为24%，因此混合气体中一氧化碳的质量分数为 ，则氧气的质量分数为 。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。 （1）空气中含量最高的元素为________。 （2）钠原子核外电子有三层，最外层有1个电子，其原子结构示意图为________。 【答案】（1）N （2） 【解析】 【小问1详解】 空气中体积分数最高的气体是（约占78%），因此含量最高的元素为氮元素，元素符号为； 【小问2详解】 钠是11号元素，原子核内有11个质子，核外电子数等于质子数为11；根据电子排布规则，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，剩余1个电子排在第三层，因此钠原子结构示意图为。 16. 水是生命之源。 （1）水中加入明矾可以使悬浮的杂质较快________（填“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 （2）电解水时产生能使带火星的木条复燃气体的是电源________（填“正”或“负”）极，该电极产生的气体与另一电极产生的气体体积之比为________。 【答案】（1）沉降 （2） ①. 正 ②. 1：2 【解析】 【小问1详解】 明矾是净水常用的絮凝剂，溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮的难溶性杂质，使杂质快速沉降；过滤是分离固液混合物的操作，蒸馏是通过加热使水蒸发再冷凝得到纯水的方法，均不符合题意。 【小问2详解】 ①电解水的规律为“正氧负氢，氢二氧一”，能使带火星木条复燃的气体是氧气，对应电源正极， ②正极产生的氧气与负极产生的氢气的体积比为1:2。 17. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）图中P点的意义是________。50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化钠两种饱和溶液降温至t℃，所得溶液中溶质的质量：氯化钠________硝酸钾（填“<”或“>”）。 （2）50℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 【答案】（1） ①. t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 ②. > （2）185.5 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，所以图中P点的意义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；50℃时硝酸钾溶解度远大于氯化钠，等质量的两种饱和溶液中，氯化钠饱和溶液的溶剂质量更大；降温到t℃时二者溶解度相等，均为饱和溶液，溶剂质量越大，溶解的溶质质量越多，因此所得溶液中溶质质量氯化钠大于硝酸钾； 【小问2详解】 50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即100g水最多溶解85.5g硝酸钾，加入90g硝酸钾只能溶解85.5g，因此溶液质量为100g+85.5g=185.5g。 18. 为了探究氢氧化钠与硫酸的反应，某化学小组进行如下实验。 （1）浓硫酸稀释的操作为__________。 （2）向稀硫酸中滴入适量紫色石蕊试液，此时溶液的颜色为________；向上述溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，发现溶液颜色发生变化，原因是____________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 （2） ①. 红色 ②. 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，以加快热量散失； 【小问2详解】 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，稀硫酸呈酸性，因此滴入石蕊后显红色；氢氧化钠和硫酸发生酸碱中和反应，消耗使溶液酸性减弱甚至变为中性/碱性，因此溶液颜色发生变化，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 19. 甲烷（CH4）完全燃烧时的化学方程式为________。乙醇（C2H5OH）常用作酒精灯的燃料，当氧气不足时，其燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，若一定量的乙醇燃烧生成了2.8 g一氧化碳、5.4 g水，则生成二氧化碳的质量为________g。 【答案】 ①. ②. 4.4 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧：反应物为甲烷和氧气，完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 氢元素全部从乙醇转移到水中，先算5.4g水中氢元素质量： ，由此得乙醇质量： ； 乙醇中总碳元素质量： ；2.8g一氧化碳中碳元素质量： ；剩余碳元素全部在二氧化碳中，因此二氧化碳质量： 。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种不同类别的物质，其中甲、乙是两种气体且甲是一种最理想的清洁燃料。它们之间的相互转化关系如图所示（图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，部分物质和反应条件已略去）。 （1）甲可作为理想的清洁燃料，最主要的原因是__________。 （2）丙与CuO的反应属于________反应（填基本反应类型）。 （3）乙与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）氢气燃烧产物是水，环保 （2）复分解反应 （3） 【解析】 【分析】甲：最理想的清洁燃料，为（氢气）。 乙：能与溶液反应的气体，为（二氧化碳）。 丙：根据关系图，丙能与CuO反应（如：），且丙可以转化为甲（）（如：酸与活泼金属反应），也可以转化为乙（）（如：酸与碳酸盐反应 ），故推断丙为酸。 【小问1详解】 甲是氢气，氢气作为理想的清洁燃料，最主要的原因是氢气燃烧产物是水，无污染。 【小问2详解】 丙的物质类别为酸（如：盐酸、硫酸等），盐酸与CuO的反应是生成氯化铜和水，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型属于复分解反应。 【小问3详解】 乙与足量NaOH溶液的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 食品对人类的生产生活有着重要作用。 （1）饭菜香气能飘满整个屋子，请从微观角度解释其中的原理。 （2）膨化食品（如薯片、虾条等）包装袋内通常会充入氮气密封保存，这利用了氮气的什么化学性质？ 【答案】（1）分子在不断运动 （2）氮气的化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故饭菜香气能飘满整个屋子； 【小问2详解】 氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应，故可用作保护气，可填充于食品包装中用于防腐。 22. 粗盐中除NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙。某同学设计如下流程提纯精盐： （1）写出加入氯化钡时发生反应的化学方程式。 （2）溶液Y中存在的阴离子为、________。 【答案】（1） （2）、 【解析】 【小问1详解】 加入氯化钡的目的是除去杂质，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 除杂过程中加入的、均过量，过滤后过量的和留在溶液Y中，因此除外，还存在和。 23. 小明同学利用如图所示的实验装置验证可燃物燃烧时需要的条件。 （1）写出图中气球的作用。 （2）左侧氮气中白磷不燃烧，而右侧氧气中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是什么？ （3）生石灰与水的作用是什么？ 【答案】（1）平衡压强、防止生成的白烟（五氧化二磷）逸出，避免污染环境 （2）与氧气（或空气）接触 （3）提供热源，使温度达到着火点 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应放出热量，使试管内压强增大，气球可以缓冲装置内的压强，防止试管内气体受热膨胀冲开橡胶塞，同时防止生成的白烟（五氧化二磷）逸出，避免污染环境； 【小问2详解】 氮气中白磷不燃烧，氧气中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是：与氧气（或空气）接触。 【小问3详解】 生石灰与水反应放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，从而引燃白磷。 24. 化学是一门以实验为基础的学科，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。请根据下列所示装置回答问题。 （1）实验室制取和收集二氧化碳应选择的实验装置为________（填字母），写出相应反应的化学方程式：_____________________。 （2）若要用装置E干燥二氧化碳，则二氧化碳的进气口为________（填“a”或“b”）。 【答案】（1） ①. AD ②. （2）a 【解析】 【小问1详解】 ①实验室制取二氧化碳的反应物是固体（石灰石/大理石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，因此发生装置选固液常温型的A；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，因此收集装置选D，组合为AD。 ②反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问2详解】 用浓硫酸干燥气体时需要“长进短出”，让气体与浓硫酸充分接触达到干燥效果，因此二氧化碳从长导管a端通入。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属及其化合物不仅是常用的制造材料，还是现代军工、新能源和半导体产业发展的刚需资源。 （1）地壳中含量最多的金属元素是_______（填字母）。 A. 钠 B. 镁 C. 铝 D. 铁 （2）高锰酸钾（KMnO4）可用于制取氧气，该反应的化学方程式为__________；若采用过氧化氢分解制取氧气，则加入少量MnO2的作用是什么__________？ （3）磷酸铁锂（LiFePO4）电池是当前电动交通工具的一种核心动力来源，其中的铁严格来说应该读作亚铁，则磷酸铁锂中锂元素的化合价为________。 （4）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，在医疗上，碳酸钙可作为一种补钙剂。一种轻质碳酸钙的制备方式如图所示。 ①写出石灰石在高温条件下分解的化学方程式__________。 ②通入的气体X是________（填化学式）。 （5）高炉炼铁的化学方程式为。 ①CO与CO2元素组成相同，但化学性质不同，本质原因是什么？__________ ②铝的金属活动性比铁强，但铝比铁耐腐蚀的原因是什么？__________ （6）为测定某铁合金中铁的质量，取一定量该合金样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗20 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。已知该合金中除铁外，其他成分不与稀硫酸发生反应。请计算：该合金样品中铁的质量。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 是分解的催化剂，起催化作用 （3）+1 （4） ①. ②. （5） ①. CO与分子构成不同 ②. 铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （6）解：设该合金样品中铁的质量为x x=1.12 g 答：该合金样品中铁的质量为1.12 g。 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量居于前四位的元素为氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量最多的金属元素是铝； 【小问2详解】 略；若采用过氧化氢分解制取氧气，是分解的催化剂，起催化作用； 【小问3详解】 磷酸铁锂铁元素显+2价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设锂元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得； 【小问4详解】 ①石灰石的主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，与CO2反应生成碳酸钙和水，所以要生成碳酸钙，通入的气体X是CO2； 【小问5详解】 ①不同种分子的化学性质不同，CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，CO与CO2化学性质不同的本质原因是分子构成不同； ②铝比铁耐腐蚀的原因是：铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝继续被氧化，而铁生锈后生成的铁锈疏松多孔，不能阻止内部铁继续反应； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级学业测评（一） 化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 小亮同学在寒假里做了许多趣味化学实验，下列实验活动中，主要涉及化学变化的是 A. 利用橡皮泥制作原子结构模型 B. 利用活性炭制作简易净水器 C. 利用医用双氧水制作简易供氧器 D. 利用糖水为原料制作蔗糖晶体 2. 2018年我国环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法符合该主题的是 A. 大力发展火力发电 B. 积极推广新能源车 C. 倡导使用塑料餐盒 D. 直接排放工业废水 3. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐光宪 4. 与利用实验室简易装置制取蒸馏水的实验安全操作无关的实验图标是 A. 护目镜 B. 明火 C. 用电 D. 热烫 5. 下列关于试管加热的实验操作正确的是 A. 液体体积加到试管容积的 B. 从试管底部套上试管夹 C. 用灯焰的焰心加热试管 D. 加热后的试管直接用冷水冲洗 6. 下列物质是由分子构成的是 A. 氢气 B. 硫酸钠 C. 石墨 D. 氯化钠 7. 科学家利用一种新型催化剂，实现如图所示的物质转化。下列有关说法不正确的是 A. 图中有两种氧化物 B. 生成乙、丙的分子个数比为 C. 反应前后分子种类不变 D. 乙可用于冶炼金属 8. 细致观察并描述物质变化的实验现象，是得出可靠结论的重要保障。下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口附近出现白雾 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 C. 红磷燃烧，产生大量白色烟雾，放出热量 D. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液逐渐变为黄色 9. 锡合金广泛用于半导体封装和互连。下图是锡元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是 A. 锡原子的核外电子数为50 B. 锡元素属于金属元素 C. 锡的元素符号为Sn D. 锡的原子质量为118.7 10. 黄芪是我国中医常用的补气药材，其主要成分黄芪甲苷的化学式为，下列关于黄芪甲苷的说法正确的是 A. 黄芪甲苷是一种混合物 B. 黄芪甲苷中共含有123个原子 C. 黄芪甲苷中氢、氧两种元素的质量比为34:7 D. 黄芪甲苷中碳元素的质量分数最大 11. 推理是学习化学的关键思维工具。下列推理正确的是 A. 阴离子带负电，所以带负电的微粒一定是阴离子 B. 燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧 C. 常温下，酸性溶液的pH小于7，所以常温下，pH小于7的溶液一定是酸性溶液 D. 碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 12. 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有银和铁 B. 若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中可能含有两种溶质 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，不含硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加锌粉的质量 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 分别向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中加入镁粉和锌粉 B. 常温下，向一定质量分数的石灰水中不断加水 C. 在盛有碳酸氢钠溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸 D. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 14. 某混合气体由一氧化碳和氧气组成，测得其中碳元素的质量分数为24%，则混合气体中氧气的质量分数为 A. 32% B. 44% C. 48% D. 76% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。 （1）空气中含量最高的元素为________。 （2）钠原子核外电子有三层，最外层有1个电子，其原子结构示意图为________。 16. 水是生命之源。 （1）水中加入明矾可以使悬浮的杂质较快________（填“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 （2）电解水时产生能使带火星的木条复燃气体的是电源________（填“正”或“负”）极，该电极产生的气体与另一电极产生的气体体积之比为________。 17. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）图中P点的意义是________。50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化钠两种饱和溶液降温至t℃，所得溶液中溶质的质量：氯化钠________硝酸钾（填“<”或“>”）。 （2）50℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 18. 为了探究氢氧化钠与硫酸的反应，某化学小组进行如下实验。 （1）浓硫酸稀释的操作为__________。 （2）向稀硫酸中滴入适量紫色石蕊试液，此时溶液的颜色为________；向上述溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，发现溶液颜色发生变化，原因是____________（用化学方程式表示）。 19. 甲烷（CH4）完全燃烧时的化学方程式为________。乙醇（C2H5OH）常用作酒精灯的燃料，当氧气不足时，其燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，若一定量的乙醇燃烧生成了2.8 g一氧化碳、5.4 g水，则生成二氧化碳的质量为________g。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种不同类别的物质，其中甲、乙是两种气体且甲是一种最理想的清洁燃料。它们之间的相互转化关系如图所示（图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，部分物质和反应条件已略去）。 （1）甲可作为理想的清洁燃料，最主要的原因是__________。 （2）丙与CuO的反应属于________反应（填基本反应类型）。 （3）乙与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 食品对人类的生产生活有着重要作用。 （1）饭菜香气能飘满整个屋子，请从微观角度解释其中的原理。 （2）膨化食品（如薯片、虾条等）包装袋内通常会充入氮气密封保存，这利用了氮气的什么化学性质？ 22. 粗盐中除NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙。某同学设计如下流程提纯精盐： （1）写出加入氯化钡时发生反应的化学方程式。 （2）溶液Y中存在的阴离子为、________。 23. 小明同学利用如图所示的实验装置验证可燃物燃烧时需要的条件。 （1）写出图中气球的作用。 （2）左侧氮气中白磷不燃烧，而右侧氧气中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是什么？ （3）生石灰与水的作用是什么？ 24. 化学是一门以实验为基础的学科，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。请根据下列所示装置回答问题。 （1）实验室制取和收集二氧化碳应选择的实验装置为________（填字母），写出相应反应的化学方程式：_____________________。 （2）若要用装置E干燥二氧化碳，则二氧化碳的进气口为________（填“a”或“b”）。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属及其化合物不仅是常用的制造材料，还是现代军工、新能源和半导体产业发展的刚需资源。 （1）地壳中含量最多的金属元素是_______（填字母）。 A. 钠 B. 镁 C. 铝 D. 铁 （2）高锰酸钾（KMnO4）可用于制取氧气，该反应的化学方程式为__________；若采用过氧化氢分解制取氧气，则加入少量MnO2的作用是什么__________？ （3）磷酸铁锂（LiFePO4）电池是当前电动交通工具的一种核心动力来源，其中的铁严格来说应该读作亚铁，则磷酸铁锂中锂元素的化合价为________。 （4）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，在医疗上，碳酸钙可作为一种补钙剂。一种轻质碳酸钙的制备方式如图所示。 ①写出石灰石在高温条件下分解的化学方程式__________。 ②通入的气体X是________（填化学式）。 （5）高炉炼铁的化学方程式为。 ①CO与CO2元素组成相同，但化学性质不同，本质原因是什么？__________ ②铝的金属活动性比铁强，但铝比铁耐腐蚀的原因是什么？__________ （6）为测定某铁合金中铁的质量，取一定量该合金样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗20 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。已知该合金中除铁外，其他成分不与稀硫酸发生反应。请计算：该合金样品中铁的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $