精品解析：2026年河南商丘市民权县部分农村初级中学中考一模化学试题

2026年九年级学业水平调研 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 青瓷以“青如天、明如镜、薄如纸、声如磬”的“四如”特征著称。下列主要生产工序中所涉及的变化主要是化学变化的是 A. 取土 B. 做坯 C. 荡釉 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、取土仅改变泥土的位置、形态，无新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、做坯仅改变泥土的形状，无新物质生成，属于物理变化，选项错误； C、荡釉是将釉层附着在坯体表面，无新物质生成，属于物理变化，选项错误； D、烧制过程中，原料在高温下发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，选项正确。 故选D。 2. 我国科学家在化学科学领域的贡献举世瞩目，其中为稀土分离技术作出卓越贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A．徐光宪在稀土分离理论与应用领域作出卓越贡献，被誉为“中国稀土之父”，符合题意； B．张青莲的主要贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，相关结果被国际原子量委员会采纳为国际标准，不符合题意； C．屠呦呦的贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，获得诺贝尔医学奖，不符合题意； D．侯德榜发明了侯氏制碱法，大幅优化了纯碱的生产工艺，不符合题意。 3. 化学与人类的健康、生产、生活关系密切。下列相关说法错误的是 A. 农业生产合理施用化肥 B. 工厂加高烟囱排放废气 C. 生活垃圾分类处理 D. 在医师指导下使用药物 【答案】B 【解析】 【详解】A．合理施用化肥既能提高农作物产量，也能减少过度施肥带来的土壤、水体污染，正确。 B．加高烟囱仅能将废气排放到更高的大气区域，没有减少污染物的总排放量，仍然会造成大气污染，错误。 C．生活垃圾分类处理可回收可利用资源，同时减少有害垃圾对环境的污染，正确。 D．药物大多存在毒副作用，在医师指导下用药可避免滥用药物损害健康，正确。 4. 2025年10月，神舟二十一号载人飞船成功发射。航天员身穿我国自主研制的“飞天”舱外航天服，下列航天服材料中，属于金属材料的是 A. 特制气密橡胶布 B. 防静电棉布 C. 高强度耐磨纤维 D. 多层铝箔 【答案】D 【解析】 【分析】本题的解题核心是明确材料分类：金属材料包括纯金属和其合金。 【详解】A.特制气密橡胶布属于有机合成材料，不符合要求。 B.防静电棉布属于天然有机高分子材料，不符合要求。 C.高强度耐磨纤维属于有机高分子材料（多为合成纤维），不符合要求。 D.多层铝箔由金属铝压制而成，铝是纯金属，属于金属材料，符合要求。 5. 安全规范地执行是化学实验顺利开展的基础保障。下列图标与“用盐酸在铁片上进行蚀刻画”的实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 排风 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸蚀刻铁片的反应为，该反应常温即可发生，盐酸本身具有腐蚀性、挥发性。 【详解】A.护目镜可防止盐酸飞溅进入眼睛，与实验安全相关，不符合题意。 B.该实验无需加热，也无高温操作，不存在热烫风险，与实验无关，符合题意。 C.盐酸会挥发出有刺激性的HCl气体，需要排风设备排出有害气体，与实验相关，不符合题意。 D.实验后洗手可避免沾附的盐酸腐蚀皮肤，与实验安全相关，不符合题意。 6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 收集氢气 D. 检验氢气纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A.量筒量取液体时，视线与液体凹液面最低处保持水平，正确。 B.稀释浓硫酸需将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作符合要求，正确。 C.氢气密度远小于空气，需用向下排空气法收集，应将试管口朝下、导管伸到试管底部。图中试管正放，氢气会从管口逸出，无法收集，错误。 D.氢气验纯时，用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，正确。 7. 物质都是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 氧化汞 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，符合要求； B、干冰是固态，由二氧化碳分子构成，不符合要求； C、硫酸铜属于盐类，由和构成，不符合要求； D、氧化汞由氧化汞分子构成，不符合要求。 故选A。 8. 基于熔盐堆的钍铀核燃料转换的实现，标志着我国在第四代核能系统领域实现重大跨越。如图为钍元素在元素周期表中的信息，下列有关钍的说法正确的是 A. 钍为非金属元素 B. 钍的元素名称为TH C. 钍原子的质子数为90 D. 钍的相对原子质量为232.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A.钍带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B.Th是钍的元素符号，元素名称为钍，错误； C.在原子中，原子序数=质子数，钍的原子序数为90，因此质子数为90，正确； D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。 9. 歙砚是中国四大名砚之一，其制作技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。歙砚所用石材的主要成分之一为硅酸钙(CaSiO3)，从物质分类的角度分析，硅酸钙属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，由金属阳离子和硅酸根酸根阴离子构成，属于盐。 10. 实验室用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 计算可得所需氯化钠固体的质量为6g B. 溶解时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 C. 氯化钠固体应直接放在托盘天平的右盘进行称量 D. 量取水的过程中俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数大于6% 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶质质量计算公式为，代入数据得，A错误。 B.固体溶解度只与温度、溶质和溶剂的种类有关，玻璃棒搅拌仅能加快氯化钠溶解速率，不能改变其溶解度，B错误。 C.托盘天平称量遵循“左物右码”原则，且氯化钠需放在称量纸上称量，不能直接放置在托盘上，也不能放在右盘，C错误。 D.量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小、溶质质量不变，因此所配溶液的溶质质量分数大于6%，D正确。 11. 2025年，中国的科学家们破解了神经酰胺(C34H67NO3)发现至今的未解之谜，开辟了心血管与代谢性疾病药物开发的新途径。下列关于神经酰胺的说法正确的是 A. 神经酰胺的相对分子质量为537 B. 神经酰胺中氢元素的质量分数最小 C. 神经酰胺中氮、氧元素的质量比为7：8 D. 神经酰胺由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 【答案】A 【解析】 【分析】根据化学式的意义、相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算规则逐一判断选项： 1. 相对分子质量 = 各原子相对原子质量×对应原子个数的总和 2. 元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比 3. 元素质量分数与该元素的总质量成正比 4. 宏观物质的构成描述规则：有机化合物由分子构成，分子由原子构成 【详解】A.计算相对分子质量：，说法正确。 B.各元素总质量比为，氮元素总质量最小，因此氮元素质量分数最小，说法错误。 C.氮、氧元素质量比为，不是，说法错误。 D.神经酰胺是有机化合物，由神经酰胺分子构成，而非直接由原子构成，说法错误。 12. 《天工开物》是中国古代的一部综合性科技著作。如图为书中记载的我国古代炼铁示意图。对该图体现的信息理解正确的是 A. 图中炉内流出的生铁水为纯净物 B. 古代炼铁使用木炭或煤炭仅是为炼铁提供热量 C. 将炼铁原料粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分 D. 我国很早就能够掌握炼铁技术主要是因为铁是地壳中含量最高的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，含有碳等多种杂质，属于混合物，不是纯净物，错误。 B．木炭/煤炭不仅燃烧放热为炼铁提供高温条件，还会反应生成还原剂CO，相关反应为、 ，CO可还原铁的氧化物得到铁单质，并非仅提供热量，错误。 C．将炼铁原料粉碎，能增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，正确。 D．地壳中含量最高的元素是氧元素，含量最高的金属元素是铝元素，我国较早掌握炼铁技术是因为铁的冶炼难度相对较低，和铁的地壳含量无关，错误。 13. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.鉴别羊毛纤维和涤纶 B.验证质量守恒定律 C.验证硝酸铵溶于水吸热 D.探究铁钉生锈与水有关 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时无烧焦羽毛味，且冷却后灰烬为硬质小球，二者现象差异明显，可以鉴别，方案可行。 B.铜和氧气反应生成氧化铜，该反应有气体（氧气）参与，且装置为敞口体系，无法验证质量守恒定律，方案不可行。 C.硝酸铵溶于水吸热，会使广口瓶内温度降低、压强减小，U型管左侧红墨水液面升高、右侧降低，通过液面变化可验证硝酸铵溶于水吸热，方案可行。 D.两组实验均有充足氧气，唯一变量为是否接触水，通过对比铁钉生锈情况，可探究铁钉生锈与水的关系，方案可行。 14. 某金属混合物由两种金属组成，总质量为2.8g。将其加入足量稀硫酸中，完全反应后过滤，将滤液蒸干得到固体的质量为7.6g。则该金属的组成可能是 A. 铝和镁 B. 铜和锌 C. 铁和铜 D. 镁和锌 【答案】D 【解析】 【分析】金属与足量稀硫酸反应生成硫酸盐，蒸干所得固体为金属硫酸盐混合物，固体质量与金属质量的差值为硫酸根（）的质量，硫酸根离子的质量= ，参加反应硫酸的质量=。设与硫酸反应的锌、镁、铝、铁的质量分别为、 、 、 、、 【详解】A．0.9g铝完全反应消耗4.9g硫酸，1.2g镁完全反应消耗4.9g硫酸，任何消耗4.9g硫酸的镁、铝混合物，其质量必然介于0.9g和1.2g之间。题中金属混合物质量为2.8g，不在此范围内，不符合题意； B．铜和硫酸不反应，3.25g锌完全反应消耗4.9g硫酸，题中铜、锌混合物总质量为2.8g，其中锌的质量必然小于2.8g，因此无法消耗4.9g硫酸，不符合题意； C．铜和硫酸不反应，2.8g铁完全反应消耗4.9g硫酸，题中铁、铜混合物总质量为2.8g，其中铁的质量必然小于2.8g，因此无法消耗4.9g硫酸，不符合题意； D．1.2g镁完全反应消耗4.9g硫酸，3.25g锌完全反应消耗4.9g硫酸题中金属混合物质量为2.8g，因为，所以该混合物可能是镁和锌的混合物，符合题意。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体_____；2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱带回在轨完成生命周期的水稻种子，水稻主要为人体提供的营养物质是_____。 【答案】 ①. N2##氮气 ②. 糖类 【解析】 【详解】地球大气中体积分数最高的气体是氮气，约占78%，且氮气化学性质稳定、不活泼；水稻的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类，是水稻为人体提供的主要营养物质。 16. 家庭燃料使用的变迁，体现了人们资源利用率的提高和环保意识的增强。 （1）不同燃料的灶具炉在制作时均会留有进风口，其目的是_____。 （2）21世纪初，天然气开始成为主要的家用燃料。天然气的主要成分为甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。 （3）开发高能、清洁的可再生能源是未来燃料的发展方向。氢气被称为清洁能源的原因是_____。 【答案】（1）向灶具炉中输入充足的空气，使燃料充分燃烧 （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）燃烧产物是水，不污染环境 【解析】 【小问1详解】 燃料充分燃烧需要与足量氧气接触，进风口可通入空气，避免燃料不完全燃烧导致的燃料浪费、有害气体生成问题。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧的反应物为甲烷和氧气，生成物为二氧化碳和水，化学方程式为 。 【小问3详解】 氢气燃烧不会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等空气污染物，仅生成水，因此属于清洁能源。 17. 我国科研团队不断改进CH4－CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如图，两种生成物都具有的化学性质是_____，参加反应的氧化物和生成的氧化物的分子个数比为_____。 【答案】 ①. 可燃性(或还原性) ②. 1：2 【解析】 【详解】根据微观示意图可知，反应的化学方程式：。 两种生成物为和 ，二者共同的化学性质为可燃性（或还原性，均为化学性质，符合要求）。 氧化物定义为：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。反应物中只有属于氧化物，参加反应的分子个数为1；生成物中只有 属于氧化物，生成的分子个数为2，因此二者分子个数比为。 18. 为了探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图实验： 乙中铝丝反应一段时间之后，该同学取出铝丝，发现其表面有红色固体生成，你认为该实验_____(填“能”或“不能”)比较出铝、铜、银三种金属的活动性强弱；取出铝丝后乙试管中一定含有的溶质为_____；该实验过程中一定发生反应的化学方程式为_____(写一个)。 【答案】 ①. 能 ②. 硝酸铝 ③. 或 【解析】 【详解】甲中铜丝插入硝酸银溶液中，发生反应，说明金属活动性，取出铜丝后，乙中插入铝丝，铝丝表面有红色固体生成，说明铝能置换出铜，即，故可得到，能比较出三种金属的活动性强弱。 铝先与溶液中可能剩余的硝酸银反应，再与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，因为有红色固体生成，说明铝已经和硝酸铜发生了反应，所以溶液中一定含有硝酸铝。 甲中铜与硝酸银反应，乙中铝与硝酸铜反应； 19. 为了探究氯化钠的溶解度，某同学进行了如图所示的实验，并通过多次实验绘制了氯化钠的溶解度曲线。 （1）20℃时，该同学测得乙、丙、丁三种溶液的密度分别为1.10g/cm3、1.20g/cm3、1.20g/cm3，由此能够判断出溶液丙是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为_____。 （2）30℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为_____(只列出计算式)。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 36g(或36.0g) （2）×100%(或×100%) 【解析】 【小问1详解】 20℃时丙、丁溶液密度相同，说明二者溶质质量分数相等；丁中有未溶解的氯化钠固体，属于饱和溶液，因此丙也为饱和溶液。50g水最多溶解氯化钠，推算得100g水最多溶解36g氯化钠，即20℃时氯化钠溶解度为36g。 【小问2详解】 由溶解度曲线得30℃时氯化钠溶解度为36.3g，50g水最多溶解18.15g氯化钠，加入的20g氯化钠不能完全溶解，所得为饱和溶液，溶质质量分数=×100%(或×100%)。 20. 二氧化碳的捕获、储存、利用和转化是实现碳中和的重要途径。如图为某小组同学设计的一种低碳路径，其中A～G均为中学化学常见物质，A、B、D为三种不同类别的化合物，A和G的物质类别相同，F是最常见的溶剂，据此请回答下列问题： （1）写出“捕获”反应器内发生反应的化学方程式_____。 （2）写出物质G的一种用途_____。 （3）该低碳路径的物质转化关系中，未涉及的基本反应类型为_____。 【答案】（1） （2）改良酸性土壤(或配制波尔多液等) （3）置换反应 【解析】 【分析】根据题目信息推断物质： F是最常见的溶剂，所以F是 。 C在高温下能生成D（储存利用的物质），推测C是，高温分解生成和，D为，E是氧化钙。A、B、D为不同类别的化合物，A和G类别相同，A能捕获，推测A是碱 ，B是盐碳酸钠（氢氧化钠和二氧化碳反应产生），E氧化钙和F水反应产生G，G是碱。 反应器1中，和反应生成和 。 【小问1详解】 “捕获”反应器内， 与反应的化学方程式：； 【小问2详解】 物质G是，用途有：改良酸性土壤（或配制农药波尔多液等）。 【小问3详解】 该路径涉及的反应： （不属于基本反应类型） （复分解反应） （分解反应）（化合反应） 未涉及的基本反应类型为置换反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 艾草具有抗菌消炎、驱蚊等功效。请用所学化学知识回答下列问题。 （1）艾叶具有特殊的中药香，请从微观角度解释能闻到艾叶中药香的原因_____。 （2）艾草含大量叶绿素，汁水可使青团着色，请写出将草渣与草汁分离的操作名称。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）过滤 【解析】 【小问1详解】 人们能闻到艾叶中药香的原因是分子在不断地运动。 【小问2详解】 过滤可以分离固体和液体。 22. 为探究燃烧的条件，某同学设计了如图所示实验。(已知：白磷的着火点为40℃) （1）请写出通入空气时甲中观察到的实验现象。 （2）通入空气后乙中白磷也观察到燃烧现象，据此可以得出可燃物燃烧需要什么条件？ 【答案】（1）甲中热水液面下降，并通过导管流入乙中，白磷露出水面时开始燃烧 （2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 通入空气时，甲中热水液面下降，并通过导管流入乙中，甲中白磷露出水面，接触到氧气，开始燃烧。 【小问2详解】 开始时乙瓶中白磷只与氧气接触，未燃烧，热水压入乙瓶后，乙瓶中的白磷温度达到白磷的着火点，燃烧；对比说明可燃物燃烧需要达到着火点。 23. 为探究氢氧化钠溶液能否与稀盐酸发生反应，某同学利用数字化设备(图甲)测定反应过程中溶液pH变化曲线如图乙所示。 （1）结合图乙，请将图丙中表示氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的不同时间点的微观粒子示意图进行排序。 （2）写出该中和反应的化学方程式。 （3）为判断出b、c两点溶质成分的不同，请选择一种试剂加入c点的溶液中。 【答案】（1）①③②④ （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）紫色石蕊试液 【解析】 【小问1详解】 由图乙可知，向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为:①③②④； 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图乙可知，c点时，溶液的pH小于7，显酸性，则向c点溶液滴加紫色石蕊试液，观察到溶液的颜色为红色。 24. 氧气是维系地球生命活动的一种关键气体，不同情境下它们的制备方法往往不同。 （1）若选用图中仪器组装装置，用高锰酸钾制取氧气，请写出还需要补充的实验仪器名称_____，并写出反应的化学方程式_____。 （2）实验室中兴趣小组同学自制了一个如图所示简易制氧机，请简要说明使“吸氧口”处有充足氧气的操作。 【答案】（1） ①. 试管 ②. （2）向下推动线绳，使纱布包着的二氧化锰颗粒与过氧化氢溶液接触 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应物为固体，反应条件为加热，组装该固体加热型发生装置，应选择图中的仪器C、D、F，故还需补充的仪器为试管，反应方程式为 。 【小问2详解】 略。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学是研究物质的一门基础学科，研究物质的组成与结构对认识和创造物质具有重要意义。 I.研究混合物的组成 （1）某兴趣小组利用物质的性质差异，设计了研究空气组成的装置图(如图1)。待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到烧杯内的水倒吸入集气瓶内。出现该现象的原因是_____。 II.研究纯净物的组成 （2）根据水的组成的研究，构建探究物质组成的一般思路和方法： ①水的生成：图2中发生反应的化学方程式为_____。 ②水的分解：图3中正、负两极产生气体的体积比约为_____，验证正极端产生的气体时，可选用的实验操作方法为_____。根据实验探究该小组构建出研究物质组成的思维模型(如图4)，则该模型中的理论依据为_____。 III.模型应用 （3）利用构建的思维模型，兴趣小组设计实验探究某有机物的组成。 ①定性分析：该小组同学将7.1g该有机物样品在一定量的氧气中充分燃烧后，发现其燃烧产物为水蒸气和二氧化碳，据此推测该有机物样品中一定含有_____元素。 ②定量分析：小组同学将该有机物样品充分燃烧产生的气体，由c导管口(如图)依次通过两洗气瓶后，发现A、B两瓶溶液增加的质量分别为5.4g、16.5g。则该有机物分子中所含原子的个数比为_____。 IV.反思与拓展 （4）讨论后，小组同学对图3实验进行了定量分析，并推算出水中氢、氧原子的个数比。若实验测得a端注射器内产生气体的质量为0.4g，则该实验中消耗水的质量是多少？ 【答案】（1）集气瓶内氧气被消耗，冷却至室温后集气瓶内气压小于外界大气压，烧杯内的水被压入集气瓶内 （2） ①. 2H2+O22H2O ②. 1:2 ③. 将带火星的木条放在正极b导管口，打开活塞，若木条复燃，证明是氧气 ④. 化学反应前后元素的种类不变(或质量守恒定律) （3） ①. 碳、氢(或C、H) ②. 15：24：5 （4）设该实验中消耗水的质量为x。 = x=3.6g 答：该实验中消耗水的质量为3.6g。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①氢气燃烧生成水，化学方程式为。 ②图3是电解水实验，正、负两极产生气体（氧气、氢气）的体积比为 1:2； 验证正极产生的气体（氧气）时，可选用的实验操作方法为：将带火星的木条放在正极b导管口，打开活塞，若木条复燃，证明是氧气； 根据实验探究该小组构建出研究物质组成的思维模型，该模型中的理论依据为：化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）。 【小问3详解】 ①有机物燃烧生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以该有机物样品中一定含有碳、氢（C、H） 元素，可能含有氧元素。 ② 生成水的质量为5.4g，其中氢元素的质量： m(H) = 5.4g= 0.6g，生成二氧化碳的质量为16.5g，其中碳元素的质量： m(C) = 16.5g= 4.5g，碳、氢元素质量和为4.5g+ 0.6g= 5.1g，氧元素的质量=7.1g-5.1g=2g，说明该有机物只含C、H、O元素。 该有机物分子中碳、氢、氧原子的个数比为：。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级学业水平调研 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 青瓷以“青如天、明如镜、薄如纸、声如磬”的“四如”特征著称。下列主要生产工序中所涉及的变化主要是化学变化的是 A. 取土 B. 做坯 C. 荡釉 D. 烧制 2. 我国科学家在化学科学领域的贡献举世瞩目，其中为稀土分离技术作出卓越贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 3. 化学与人类的健康、生产、生活关系密切。下列相关说法错误的是 A. 农业生产合理施用化肥 B. 工厂加高烟囱排放废气 C. 生活垃圾分类处理 D. 在医师指导下使用药物 4. 2025年10月，神舟二十一号载人飞船成功发射。航天员身穿我国自主研制的“飞天”舱外航天服，下列航天服材料中，属于金属材料的是 A. 特制气密橡胶布 B. 防静电棉布 C. 高强度耐磨纤维 D. 多层铝箔 5. 安全规范地执行是化学实验顺利开展的基础保障。下列图标与“用盐酸在铁片上进行蚀刻画”的实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 排风 D. 洗手 6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 收集氢气 D. 检验氢气纯度 7. 物质都是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 氧化汞 8. 基于熔盐堆的钍铀核燃料转换的实现，标志着我国在第四代核能系统领域实现重大跨越。如图为钍元素在元素周期表中的信息，下列有关钍的说法正确的是 A. 钍为非金属元素 B. 钍的元素名称为TH C. 钍原子的质子数为90 D. 钍的相对原子质量为232.0g 9. 歙砚是中国四大名砚之一，其制作技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。歙砚所用石材的主要成分之一为硅酸钙(CaSiO3)，从物质分类的角度分析，硅酸钙属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 10. 实验室用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 计算可得所需氯化钠固体的质量为6g B. 溶解时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 C. 氯化钠固体应直接放在托盘天平的右盘进行称量 D. 量取水的过程中俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数大于6% 11. 2025年，中国的科学家们破解了神经酰胺(C34H67NO3)发现至今的未解之谜，开辟了心血管与代谢性疾病药物开发的新途径。下列关于神经酰胺的说法正确的是 A. 神经酰胺的相对分子质量为537 B. 神经酰胺中氢元素的质量分数最小 C. 神经酰胺中氮、氧元素的质量比为7：8 D. 神经酰胺由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 12. 《天工开物》是中国古代的一部综合性科技著作。如图为书中记载的我国古代炼铁示意图。对该图体现的信息理解正确的是 A. 图中炉内流出的生铁水为纯净物 B. 古代炼铁使用木炭或煤炭仅是为炼铁提供热量 C. 将炼铁原料粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分 D. 我国很早就能够掌握炼铁技术主要是因为铁是地壳中含量最高的元素 13. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.鉴别羊毛纤维和涤纶 B.验证质量守恒定律 C.验证硝酸铵溶于水吸热 D.探究铁钉生锈与水有关 方案 A. A B. B C. C D. D 14. 某金属混合物由两种金属组成，总质量为2.8g。将其加入足量稀硫酸中，完全反应后过滤，将滤液蒸干得到固体的质量为7.6g。则该金属的组成可能是 A. 铝和镁 B. 铜和锌 C. 铁和铜 D. 镁和锌 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体_____；2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱带回在轨完成生命周期的水稻种子，水稻主要为人体提供的营养物质是_____。 16. 家庭燃料使用的变迁，体现了人们资源利用率的提高和环保意识的增强。 （1）不同燃料的灶具炉在制作时均会留有进风口，其目的是_____。 （2）21世纪初，天然气开始成为主要的家用燃料。天然气的主要成分为甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。 （3）开发高能、清洁的可再生能源是未来燃料的发展方向。氢气被称为清洁能源的原因是_____。 17. 我国科研团队不断改进CH4－CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如图，两种生成物都具有的化学性质是_____，参加反应的氧化物和生成的氧化物的分子个数比为_____。 18. 为了探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图实验： 乙中铝丝反应一段时间之后，该同学取出铝丝，发现其表面有红色固体生成，你认为该实验_____(填“能”或“不能”)比较出铝、铜、银三种金属的活动性强弱；取出铝丝后乙试管中一定含有的溶质为_____；该实验过程中一定发生反应的化学方程式为_____(写一个)。 19. 为了探究氯化钠的溶解度，某同学进行了如图所示的实验，并通过多次实验绘制了氯化钠的溶解度曲线。 （1）20℃时，该同学测得乙、丙、丁三种溶液的密度分别为1.10g/cm3、1.20g/cm3、1.20g/cm3，由此能够判断出溶液丙是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为_____。 （2）30℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为_____(只列出计算式)。 20. 二氧化碳的捕获、储存、利用和转化是实现碳中和的重要途径。如图为某小组同学设计的一种低碳路径，其中A～G均为中学化学常见物质，A、B、D为三种不同类别的化合物，A和G的物质类别相同，F是最常见的溶剂，据此请回答下列问题： （1）写出“捕获”反应器内发生反应的化学方程式_____。 （2）写出物质G的一种用途_____。 （3）该低碳路径的物质转化关系中，未涉及的基本反应类型为_____。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 艾草具有抗菌消炎、驱蚊等功效。请用所学化学知识回答下列问题。 （1）艾叶具有特殊的中药香，请从微观角度解释能闻到艾叶中药香的原因_____。 （2）艾草含大量叶绿素，汁水可使青团着色，请写出将草渣与草汁分离的操作名称。 22. 为探究燃烧的条件，某同学设计了如图所示实验。(已知：白磷的着火点为40℃) （1）请写出通入空气时甲中观察到的实验现象。 （2）通入空气后乙中白磷也观察到燃烧现象，据此可以得出可燃物燃烧需要什么条件？ 23. 为探究氢氧化钠溶液能否与稀盐酸发生反应，某同学利用数字化设备(图甲)测定反应过程中溶液pH变化曲线如图乙所示。 （1）结合图乙，请将图丙中表示氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的不同时间点的微观粒子示意图进行排序。 （2）写出该中和反应的化学方程式。 （3）为判断出b、c两点溶质成分的不同，请选择一种试剂加入c点的溶液中。 24. 氧气是维系地球生命活动的一种关键气体，不同情境下它们的制备方法往往不同。 （1）若选用图中仪器组装装置，用高锰酸钾制取氧气，请写出还需要补充的实验仪器名称_____，并写出反应的化学方程式_____。 （2）实验室中兴趣小组同学自制了一个如图所示简易制氧机，请简要说明使“吸氧口”处有充足氧气的操作。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学是研究物质的一门基础学科，研究物质的组成与结构对认识和创造物质具有重要意义。 I.研究混合物的组成 （1）某兴趣小组利用物质的性质差异，设计了研究空气组成的装置图(如图1)。待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到烧杯内的水倒吸入集气瓶内。出现该现象的原因是_____。 II.研究纯净物的组成 （2）根据水的组成的研究，构建探究物质组成的一般思路和方法： ①水的生成：图2中发生反应的化学方程式为_____。 ②水的分解：图3中正、负两极产生气体的体积比约为_____，验证正极端产生的气体时，可选用的实验操作方法为_____。根据实验探究该小组构建出研究物质组成的思维模型(如图4)，则该模型中的理论依据为_____。 III.模型应用 （3）利用构建的思维模型，兴趣小组设计实验探究某有机物的组成。 ①定性分析：该小组同学将7.1g该有机物样品在一定量的氧气中充分燃烧后，发现其燃烧产物为水蒸气和二氧化碳，据此推测该有机物样品中一定含有_____元素。 ②定量分析：小组同学将该有机物样品充分燃烧产生的气体，由c导管口(如图)依次通过两洗气瓶后，发现A、B两瓶溶液增加的质量分别为5.4g、16.5g。则该有机物分子中所含原子的个数比为_____。 IV.反思与拓展 （4）讨论后，小组同学对图3实验进行了定量分析，并推算出水中氢、氧原子的个数比。若实验测得a端注射器内产生气体的质量为0.4g，则该实验中消耗水的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $