吉林长春市东北师范大学附属中学2026届高三下学期考前模拟考试 化学试卷

(化学)科试题 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超 出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对分子质量： H 1 B 11 C12 N14 Na 23 Mg 24 S32 C135.5 Se 79 Ni59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出四个选项，只有一个符合题目要 求 1.美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化，东三省有诸多特色美食，下列说法正确的 是 A.延吉“大冷面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于二糖 B.铁锅炖汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸 C.酸辣粉酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质 D.烧烤肉质鲜美，烤串过程中释放出的油脂属于高分子化合物 2.下列化学用语正确的是 A.O3分子的球棍模型： NC CN B.铁氰化钾中阴离子的结构简式：NC一Fe一CN NC CN C.用电子云轮廓图表示s即杂化轨道的形成： 化学试题第 8 H N H HH D.氨与水形成分子间氢键的主要形式： 3.东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应： (CH)2NH2+2N,O4=3N,个+4H,O个+2CO个。下列说法正确的是 A.反应过程中涉及到极性键、非极性键的断裂和形成 B.化合物中的N和C杂化方式均为sp C.CO2分子的VSEPR模型为正四面体 D.生成1molN2转移6mole 4.设Wa为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1mol 含有o键数目为13NA B.标准状况下，64.5 g CH.CH2C1含有的质子数目为34Na C.5.9g5Ni原子中含有未成对电子数为0.2Na D.1L0.5molL1AlFe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA 5.下列离子方程式书写错误的是 A.稀释CuC1溶液：[CuCl]+4H,O、≥[Cu(HO)4]2+4C B.氯化铵溶液中加入少量金属钠：2NH+2Na=2Na*+2NH,个+H,个 C.少量氯气通入NaS03溶液：Cl+3SO+H,0-2C+SO+2HsO D.氢氧化二氨合银溶液中加入稀硝酸：Ag(NH,)2OH+3H+=Ag*+2NH+H,O 6.低聚物瓜环[n]=5,6,7)在药物载体方面应用广泛，合成方法如图1。瓜环[n结构卷曲成空腔， 页（共7页） 不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环[6]可以识别MBZ。瓜环[6]及MBZ 的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。 HCHO 瓜环 瓜环6 MBZ 图1 图2 下列说法错误的是 A.合成瓜环[n]的反应为缩聚反应 B.可用质谱法测定瓜环[]的聚合度 C.MBZ中1号N的碱性强于2号N D.瓜环[6]与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子 7.如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY,。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序 数依次增大。标准状况下，WY和X,是等密度的无色气体，Z原子的核外电子空间运动状态为9 种。下列说法错误的是 WY WY -WY A.电负性：X<Y B.图中六元环状结构中存在大π键为π6 C.Z元素以原子的形态与Re2+配位D.Re+的配位数为6 化学试题第 8.下列各项由实验操作、现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向苯酚钠溶液中通入足量C0,气 A 溶液变浑浊 Ka1(H2CO3)>Ka(CoHsOH) 体 向盛装乙醛溶液的试管中滴加2 B 溴水橙色褪去 醛基发生加成反应 滴溴水，振荡 向两支盛有相同浓度NaS溶液的 前者无明显变化，后者 试管中分别滴入少量等浓度、等体 K(ZnS)>K(Cus) 产生黑色沉淀 积的ZnSO4、CuSO4溶液 在试管中加入2mL饱和NH4)2SO4 先出现白色浑浊现象， 溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶 说明蛋白质的盐析是一个 D 加蒸馏水后，浑浊现象 液，振荡观察现象，再继续加入蒸 可逆过程 消失 馏水，振荡，观察现象 9.一种新型储氢材料[Mg个NH)]BH4)2的立方晶胞如图1所示(BH,的位置未标出)，该晶胞沿z轴 方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 表示MgNH)62+ ⊕表示BH ●代表 。代表金 a pm- 图1 图2 下列说法正确的是 页（共7页） A.BH,与NH3的空间结构相同，键角不等 蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ.室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%HO2溶液，加热至100℃，保 B.晶体中由[Mg(NH)6了*围成的正四面体空隙的占用率为100% 持20min,冷却至室温。 C.1mol[MgNH)P+中的o键数日为18NA 皿.将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用col·LHC1标准溶液滴定至终点， D.晶体的密度为156×10 aN g·cm3 消耗HCl溶液体积为VmL。 V.不加入硫黄，重复步骤I、Ⅱ、I做空白实验，消耗HCI标准溶液体积为VL。 10.在Sc(OTf),催化下，喹喔啉-2(1田硫酮可与D-A环丙烷发生(3+3)环化反应，如： 已知：S+2OH+3H02=S04+4H0 H.COOC COOCH COOCH Sc(OTf)3 下列说法不正确的是 CH COOCH A.步骤I中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用CS,代替 乙 丙 B.步骤江中，不宜采用水浴加热 下列说法正确的是 C.步骤中，指示剂可以选择甲基橙 A.甲分子中N的杂化类型均为sp D.单次样品测定中硫的质量分数为1.6c(化-6 B.乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 n II C.丙分子含有2个手性碳原子 13.乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：M+OH=X=Y+CHO, II IV D.丙不能与HCI发生反应 能量变化如图所示。 11.工业上精制粗硒的一种流程如下图所示。下列说法错误的是 180 18OH A1粉水蒸气 尾气 HC- -OCH3 H;C-C-OCH; OH 粗se一→格烧→亿气体，操作冈→热解→冷凝精Sc 己知： 0 为快速平衡。 A.焙烧产物为AlSe B.氢化过程的产物是Al,O3·xHO和HSe C.操作N为干燥除水 D.热解后迅速冷凝的目的是防止H,S发生副反应 12.某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为$O,主要实 验步骤如下： I.准确称取mg细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入LKOH乙醇溶液（过量），加入适量 化学试题第3页（共7页） ↑能量 A.放电时，a电极发生氧化反应 过渡态1 过渡态2 180 B.放电时，若有1mol 生成， 理论上需消耗2 n mol MnO H3C-C-OCH3 180 X H3C-C-OCH,+OH C.充电时，a室的电极反应为Mn2+-2e+4Ht=MnO2+2H0 180 M H3C-C-OH +CH3O D.放电时，a极比b极电势低 反应进程 15.某温度下，两种难溶盐AgIO3和P%IO)2的饱和溶液中溶解平衡曲线如图所示（不考虑水解）。 下列说法不正确的是 横坐标中M代表Ag*或Pb+,物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A.反应IV是Y→M的决速步 10 B.反应结束后，溶液中存在18OH C.反应过程中涉及π键的断裂和形成 6 D.反应I与反应V活化能的差值等于水解反应焓变的数值 14.一种新型醌类 酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电 0 6 8 10 1214 16 -lg[c(M0/(mol·L] A.a点有AgIO3沉淀生成，无PbIO2沉淀生成 池工作示意图如下。下列说法正确的是 B.表示PbIO)2在纯水中溶解度的点在线段bc之间 & →放电 b …>充电 C.若混合溶液中各离了浓度如c点所示，加入K0间，则平衡时离变小 Mn2 K,SO D.若混合溶液中各离子起始浓度如d点所示，待平衡时c(Ag+c(Pb+)>2cIO3) d KOH MnSO4 离子交换膜 化学试题第4页（共7页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)线路板作为电子工业的基础，是电子产品的重要组成部分，在电子废弃物中占比约 %。废线路板（主要含有铜、锡、银的金属，以及玻璃纤维，SO,等）中回收铜的工艺如下： (NH),Ce(NO,). 铜氨溶液 活性炭 废电路板 浸出 除锡 除银 电解 净Cu 滤渣1 滤渣2 滤渣3 己知： ①标准还原电位数值越大，越易被还原，部分离子的标准还原电位如表所示： 氧化还原电对 Ce4+/Ce3+ Sn4+/Sn2+ Sn2+/Sn 标准还原电位V 1.61 0.16 -0.14 ②部分难溶物的溶度积常数如表所示： 分子式 Sn(OH)2 Sn(OH)4 Cu(OH)2 Ce(OH3 Ksp 1.4×10-28 1.0×1055 4.8×10-20 1.1×1020 请回答下列问题： (1)同浓度的CNH4)2CeNO)6溶液与CeNO)4溶液中，c(Ce4+)较大为 (填化学式)溶液。“浸 出”步骤中，金属锡(Sn)与Ce+发生的离子反应方程式为 。与浓硝酸相比，个NH4)2CeNO)6 溶液作为浸出剂具有的优点是 。(写出一点即可) (2)铜氨溶液能稳定溶液中的铜离子的浓度，还能调节溶液的H。“除锡步骤中，溶液中 c(Cu2+)=0.048nol/L,c(Ce3+)=0.011mo/L,则加入铜氨溶液调节pH范围为 (当溶液中离 子浓度≤1.0×105mol/L,认为该离子完全沉淀)。 (3)“除银”步骤中，活性炭中的有机基团能将Ag*还原并进行吸附，该基团可能为 A.硝基B.羧基C.氨基 化学试题第 (4电解步骤中，C4+在电解池中 (填阳极或阴极)生成。阴极会有副产物O2生成， 如果在电解液中加入HO2能消除NO2的影响，己知HO2与NO3反应后的溶液酸性增强，且无 气体生成，请写出二者反应的离子方程式 17.(14分)对甲氧基苯甲酸是一种重要的有机合成中间体，可以用84消毒液采用如下方法进行 制备。 0 NaCIO ONa +CHCI3 化合物 相对分子质量 溶解性 对甲氧基苯乙酮 150 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 对甲氧基苯甲酸 152 微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 I.如图所示，在三颈烧瓶中加入1.50g对甲氧基苯乙酮，20mL1mol/L NaOH溶液，用仪器A缓 缓滴加14%84消毒液15mL,滴加完毕后于70-80℃加热反应1小时。 Ⅱ.充分冷却后，将烧瓶置于冰水浴中，用仪器A滴加饱和亚硫酸氢钠溶液5L。 III.取下球形冷凝管，用胶头滴管逐滴加入2mol/LHCL,至pH为1~2. V.抽滤，用水洗涤得到固体粗产物。 V.固体用40%乙醇重结晶，得固体产品1.25g。 页（共7页） 请回答下列问题： (1)Ⅱ中加入亚硫酸氢钠的作用是 (用离子方程式 表示)，滴加完毕后溶液仍为碱性。 (2)重结晶中需要使用的仪器为 (填名称) (3)步骤I中70-80C加热反应最好使用 加热。 (4)用HCI调pH至1~2的目的为 (5)该实验的产率为 (保留三位有效数字) (6)薄层色谱法是将适宜的固定相如硅胶涂布于玻璃板上成一均匀薄层，将样品点于薄层板的一 端（图1），在展开容器内用适宜的展开剂展开（图2），一段时间后，混合物组分在薄层板上被 分离，在紫外下显示出不同距离的斑点（含苯环化合物均可在紫外下显示出紫色斑点)（图3）。 展开剂前沿 展开剂前沿 ●】 薄层色谐板 展升溶剂 图1 图2 图3 图4 薄层色谱中，同一个展开剂，被分析的样品中组分的极性越小，斑点越靠近溶剂前沿：展开剂的极 性越大，同一物质的斑点越靠近溶剂前沿。斑点位于中间位置附近具有更佳的分析效果。 使用体积比1：2正己烷和乙酸乙酯混合溶剂对已知的对甲氧基苯乙酮和对甲氧基苯甲酸混合样品 进行展开，在紫外下有两个斑点如图4所示。为了获得更好的分析效果，应该增加正己烷-乙酸乙 化学试题第 酯混合展开剂中 的比例。 (7)可以采用柱色谱法代替重结晶法进行提纯，柱色谱原理与薄层色谱相同，样品置于沙层与硅 胶之间，向柱中加入上述改进后的薄层色谱展开剂，依次用若干个锥形瓶收集溶液，先收集到的化 合物为 (填结构简式)。从锥形瓶中溶液获得对甲氧基苯甲酸的方法为 溶剂 沙 硅胶 沙 玻璃棉或 脱脂棉 18. (13分)Xe的氟化物是一种常用的氟化剂。其可通过Xe和F,反应制备，反应体系存在如下 平衡： 反应i:Xe(g)tF(g)=XeF(g)K1 反应i:XeF2(g)+F2(g)=XeF4(g)K 反应iii:XeF4(g+F(g)XeF6(g)K3 请回答下列问题： (1)从结构角度分析，同族的K红与Xe中，更易与F2反应的是 (填化学式)。 (2)已知：250C和400C反应i和反应iⅱ的平衡常数如下表： 温度/℃ K1 K 250 8.79×103 1.26×103 400 3.59×102 1.74×103 ①当Xe与E的投料比为1：1时，E的平衡转化率 Xe（填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②根据表格数据计算可判断2XeF2(g一Xe(g)tXeF4(g)为吸热反应，其推断过程是 页（共7页） (3)其它条件不变时，三种氟化物平衡分压随温度的变化如图甲所示。温度T时，三种氟化物的 物质的量随F3平衡分压的变化关系如图乙所示。 800 XeF 700 600 XeF。 超 500 最 400 300 6 200 XeF2 100 224 4005006007008009001000 14100200300400500 温度/K p(F,)/kPa 甲 乙 ①为有效的制备XF2,应选择的条件是 A.低温、低FXe投料比 B.低温、高Xe投料比 C.高温、低F/Xe投料比 D.高温、高FXe投料比 ②Xe与F生成 (填XF4”或“XeF。)的反应放热更多，结合图甲简述判断理由 ③温度T时，反应XeF(g十XeF6(g)=2XeF4(g)的K,= 19.(14分)糖皮质激素是一类广泛用于临床的甾体激素，具有强效的抗炎、免疫抑制和抗肿瘤 特性，一种新型选择性糖皮质激素受体调节剂的合成路线如下： 化学试题第 C.H-N 丙酮 C>HjoCINO AICl HNO; CoHgN2O3 (A) 0 (C) H-SO4 (E) (B) (D) 0 LiAIH CoHI4N2O (G) NH2 (F) O2N PPha.EDAD. SnCl CIsH2IN3O THF,0C (J) C2HOH (I) 吡啶， DCM,0°C (H) R-NH2+ 已知： (1)A+B→C的化学反应方程式为 (2)C→D的反应类型为 (3)F→G实现了由到 的转化（填官能团名称） (4)G的结构简式为 (⑤)C的同分异构体中满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有两个取代基，且-C1与苯环直接相连 ②含有三种官能团，且能发生银镜反应 ③含有手性碳 (⑥⊙参考上述合成路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 OH SnCl2 CH,OH X PPh:.EDAD. THF,0C 7页 (共7页) (化学)科试题参考答案 ②根据盖斯定律，反应i-反应i得2XeFg)=Xeg)+XeF0,250℃时，K=￡-26x10 ￡8.79x10≈0.14， 1 2 4 5 7 9 10 B D D D B B 400℃时，K= K21.74×103 ≈4.85，升高温度平衡常数增大，反应为吸热反应。(2分》 11 12 13 14 15 K3.59×102 D A D B D (3)①C(2分) ②XeF.(2分) 16.(14分，每空2分) 升温时，主要产物从XeF,变化为XeF,表明XeF(g)+E(g)=XeF(g)为放热反应，故可判断生 (1)(NH)Ce(NO2) Sn+4Ce+=Sn++4Ce3 不会产生污染性气体，有利于环境保护 成XeF,放热更多(2分) ③16(2分) (2)1.5≤pHK5(或1.55) (3)c (4)阳极 H,O,+HNO,=NO:+H,O+H" 19.(14分，每空2分) 17.(14分) (1)HSO3+C1O +OH=CI +SO42-+H2O (2)圆底烧瓶球形冷凝管烧杯 (1) (3)水浴(1分) (2)取代反应 (4)将对甲氧基苯甲酸盐完全转化为对甲氧基苯甲酸(1分) (3)酯基，羟基 (5)82.2% -OH (6)正己烷 NH- (4) (5)18 (7)人 蒸馏 ON 18.(13分，除特殊标记，每空2分) (1)Xe(1分) 6 (2)①大于(2分) 化学试题第1页（共1页）