东北三省三校2026届高三下学期第二次模拟考试化学试题

2026年 高三年级 模拟考试 化学科试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答 题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Na-23A1-27C1-35.5Zn-65 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.2025年东北旅游火爆全国，为“南方小金豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列叙述正确的是() A.梨放在冰雪里保存可以减缓腐败的速率 B.撒盐使雪融化，原因是发生了化学变化 C.冰的密度比水小，是因为范德华力的作用 D.羽绒服使用的锦纶面料，属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语错误的是（) A.H2O的VSEPR模型为： -H3( B.反式聚异戊二烯结构简式为： C=C C.单质Na溶于液氨形成的eNH3)s结构为：e D.Cb分子中a键的形成过程为：C0◆◆C0→C0C0→O。 3.下列实验操作或方法错误的是() A.从CuCl2溶液中获取CuCl22H2O晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B.用小刀切割金属钠，应该在玻璃片上操作，且所有仪器应干燥 C.用乙酸乙酯萃取分离NCI和苯酚的混合溶液，从上层溶液获得苯酚的操作为蒸馏 D.用块状电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔，生成的气体通过硫酸铜溶液以除去杂质 化学试卷 4.N(CO)4(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应 Ni(s)十4CO(g)=Ni(CO)4(g)制备。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.5mol基态Ni原子中未成对电子数为2NA B.标准状况下，11.2LNi(CO)4中所含原子数为4.5Na C.1 mol Ni(CO)4中所含o键数目为8Na D.生成1 nol Ni(CO)4转移电子的数目为4N 5.奥司他韦是常见感冒药的主要成分，其结构如图所示。下列说法正确的是() A.奥司他韦的分子式为C1H3N2O4 B.奥司他韦分子中含有4个手性碳原子 C.N原子结合H的能力：①>② ②NH D.奥司他韦制成磷酸盐的形式，可能是为了增加药物在水中的溶解度 6.依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是() 实验操作及现象 结论 A 常温下，将pH=b的BOH碱溶液稀释100倍后，pH>b一2 BOH一定是弱碱 浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条 B NO2可助燃 复燃 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 SO2具有漂白性 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水 D 非金属性：CI>C 变浑浊 7.X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运 动状态，并有2个单电子。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂'被广泛应用 于有机合成中，其结构如图I所示。下列说法错误的是() 图1 图Π A.W和Q形成的最简单分子是非极性分子 B.第一电离能：Z>Y>R C.XZY3的结构如图Ⅱ所示，键长：①<② D.ZXMX;分子中存在配位键 页共页 8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是() A 实验 碱石灰 CI(HCI) 操作 铜片 铁制 电镀液 镀件 实验 A.铁制品表面镀铜 B.除去Cl2中的HCI C.萃取时放气 D.验证Cl2的氧化性 目的 9.NaCI晶体在高压下与Na或Cl2反应可以形成不同组成不同结构的晶体，如图是其中部分晶体结构， N是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() .Na OCI ① ② ③ A.结构①对应晶体的化学式为NaCl B.结构①中C1的配位数为4 C.只有③是NaCI晶体在高压下与Na反应形成的晶体 D.若②中晶胞参数分别为apm,apm,cpm,则其晶胞密度可表示为0 azeNA/cm 104.5×1030 l0.Dieckmann缩合反应的机理如下（一Et是乙基），下列说法错误的是() COOEt OEt OEt OE OEt COOEt COOEt OEt a b A.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B.1mol d与NaOH溶液反应最多能消耗2 nol NaOH C.强碱性条件有利于Dieckmann反应发生 D.根据机理推测，可实现如下转化： 化学试卷参 11.铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下： 稀硫酸 含HA的煤油 过量NaOH 热熔玻璃态 「酸浸滤液1萃取有机相 Be;Al2(SiO3)6 反萃取 水相2加热 冷却 过滤 分液 分液 过滤 →Be(OD2--Be 滤渣 水相1 含NaA的煤油 滤液2 己知：Be2++4HA=BeA2HA)2+2H 下列说法正确的是() A.“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却 B.“反萃取”生成1 mnol Na2[Be(OD4],理论上消耗4 nol NaOH C.滤液2可以进入“萃取分液”步骤再利用 D.电解熔融BeCl2获得Be时需加入NaCl,其主要作用是增强导电性 12.某实验小组利用配位掩蔽法选择滴定A13+、Zn混合溶液中的Zn2+含量，操作如下： I.向50L混合溶液（含A13+27g)中加入1gNHF掩蔽A13+,再调节溶液pH为5.5，加入几滴指示 剂二甲酚橙溶液。 Ⅱ.滴加0.020 nolL EDTA(乙二胺四乙酸)溶液，多次实验平均消耗EDTA溶液50.00L。 已知：①酸性条件下，二甲酚橙溶液为黄色，与金属离子反应生成红紫色配合物。 ②EDTA与Z+形成的配合物结构如图。下列说法错误的是() A.滴加DTA应使用酸式滴定管 B.达滴定终点时，溶液颜色由黄色变为红紫色 C.该溶液中含Zn2+65mg D.NHF用量过少，会导致Zn+测定结果偏大 13.由DAPQ组成的液流电池如图所示。己知电池在充电时，[F(CN)3转化为[Fe(CN)6]4,有机电 解液中存在DAPQ和re-DAPQ的转化。下列说法错误的是() OH OH DAPQ re-DAPQ 负载 [Fe(CN)}-/ 有机 [Fe(CN)P- 电解液 电解液 室 室 质子 电泵 交换膜 电泵 第页共页 A.放电时，电极Y电势较低 B.放电时，X电极的反应式为： OH +4Ht+4e→ OH OH OH DAPQ re-DAPQ C.充电时，H+穿过质子交换膜向X电极移动 D.液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容 14.甲烷与溴单质反应生成CH,Br,部分CHBr会进一步溴化生成CH2B12。少量I2(催化剂)可提高生 成CHBr的选择性。500C时，分别在有I2和无I2的条件下，将8 nolCH4和8olBr2通入密闭容器。 CHBr和CHBr2的物质的量()随时间（①）的变化关系如下图。下列说法正确的是() 3.6 3.2 2.8 CHBr(有)士 CH2Br2(无I2) E CH2Br2(有I2) 1.6 1.2 CH3Br(无I2) 0.8 0.4 2468101214161820 t/s A.11~19秒之间，有I2时v(CHBr)=0.075mol/L) B.I2的作用之一是使CHBr2转化为CHBI C.无I2时，CH与Br2反应生成CHBr更快达到平衡状态 D.I2可以提高CHBr的平衡转化率 cHC204)c(C20) 15.常温下，用NaOH溶液滴定二元酸HCO4溶液，混合溶液的pH与lgX[X=cHC2O)或cHCO4)] 的关系如图所示。下列说法正确的是() pH (-0.8,3)月 b A由线I去示C与p咀的关系 0.8,2) 0 B.水的电离程度：a点<b点 子 C.滴定过程中，当pH=3.8时，cNa)一cHC2O4)>0 D.若cHC204)>c(C2O)>cH2C204),则pH范围为2.5<pH<3.8 化学试卷第 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以酸性含铁废水[主要成分为Fe2(SO4)3,含少量 NSO4、CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下： 试剂X 硫酸铁粉 NaCN CaCL, NaCO KCI 含铁废水一 调pH 还原 反应 除杂 转化 →KFe(CNJ 滤液①⑩ 滤渣() 滤渣（四 滤液D 已知：①几种物质的溶度积常数： 物质 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Cu(OH)2 Kp(25℃) 1038 10-15 1020 ②当离子浓度低于105mol/L时认为该离子已被除尽。 (1)试剂X为铜的化合物，则试剂X可能为 (写出一种即可)。 (2)计算“调pF'的最小值为 (3)“还原”步骤中硫酸过量会致K4[Fe(C)6]产率下降，原因是 (4)写出“反应”步骤的化学方程式 (5)滤渣（四主要成分为】 (6)K4[Fe(CN)s]可以检验Fe+,生成蓝色沉淀的晶胞如下图所示(CN未画出)，写出该反应的离子 方程式 Fe3+ OFe2+ OK" 硬软酸碱理论揭示了配合物的稳定性：硬酸是半径小、正电荷高的的原子或原子团；软酸是半径 大，正电荷数低的具有接受电子对能力的原子或原子团：硬碱是半径小、电负性强、不易给出电子的 原子或原子团；软碱是半径大、电负性低易给出电子对的原子或原子团；配合物按“硬亲硬，软亲软 原则结合的是稳定结构。晶胞中Fe2+和Fe3+通过CN桥联，与CN中碳原子形成配位键的离子是。 页共页 17.(14分)含碳化合物的合成与转化具有研究价值和现实意义。由CO、CO2和H2制CH,OH涉及的 原理为： ①CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H1 2CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.5kJ.mol 1 ③C02(g)+H2(g)。=CO(g)+HO(g) △H3=+41.0 kJ-mol1 (1)反应①的△H1= kJ-mol厂1。 (2)反应②自发进行的条件为 (填高温”或“低温)。 (3)反应③的速率方程可表示为V正=kc(CO2)c(H2),'逆=kc(CO)c(H,O),其中k正、k邀分别 为正、逆反应速率常数，只与温度有关，则升高温度，k正会 (填增大”、“减小”或“无影响)。 (4)己知Arrhenius经验公式为Rlnk= E+C(E。为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探 究M、N两种催化剂对反应②的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图1 可知活化能较低的催化剂是 (填M”或N)。 1001 ● 90 ● 曲线a 80 · 70 50 40 曲线b M 30 20 0 曲线c 7/oK 0 ●●-●-●-p单单中4 180200220240260280300320340360380400 图1 反应温度（℃） 图2 (5)恒温恒压条件下，将7.3molH2、2.4 mol CO2和0.3moN2(N2不参与反应)充入密闭容器中进行 ②和③反应，到达平衡，测得容器中CHOH的体积分数为12.5%。设此时n(C0)=amol,计算该温 度下反应③的平衡常数Kx= (用含有a的代数式表示)。CO2的平衡转化率、CO和CH3OH 的选择性($)随温度的变化曲线如图2所示，图中表示CO选择性的是曲线 (填“a”、b”或c)。 [已知：①对于反应mA(g)+nBg)=Cg)+gDg).K xP(C)x(D) x"(A)x"(B) x为物质的量分数； n(CO) ②选择性S(CO)= n(co)+n(CH,OH)S(CH,OH)= n(CH,OH) n(CO)+n(CH,OH) 化学试卷第 (6)利用电解原理也可将CO2转化为CHOH,其装置如图3所示， H+CO, 02 0+H OH 10 CH,OH 双极膜 图3 则TO2电极上的电极反应为 18.(13分)草莓醛化学名称为3一甲基一3一苯基缩水甘油酸乙酯，是无色至微黄色液体，有强烈草莓 芳香气味，可用作香料。相对分子质量Mr=206,相对密度1.091~1.113(20℃)，常压下沸点272 275℃，几乎不溶于水和甘油，易溶于乙醇、苯和氯仿等有机溶剂。 某研究小组参照文献，采用一种相对绿色的方法，利用苯乙酮与氯乙酸乙酯在碱性条件下反应制 备该香料。其反应原理及实验方案如下： C2HsONa CICH2COOCHs HCI 步骤1.在干燥的100mL三颈烧瓶中，先加入一定体积的苯，然后依次加入2.0g（16.7mol)苯乙 酮、2.3mL(20.0mmol)氯乙酸乙酯，搅拌溶解。 步骤2.冰水浴冷却至05℃，在搅拌下分批加入一定量的乙醇钠。加料完毕后，保持温度在20℃~30℃ 继续搅拌反应3小时，TLC监测至原料基本消失（反应装置如图）。 步骤3.反应结束后，将反应混合物倒入50mL冰水中，静置，分出苯层。 步骤4.用10mL苯萃取水层3次，分出水相， ,将有机相依次用5%的碳酸氢 钠溶液和饱和食盐水洗涤至中性。 步骤5.有机相经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液先常压蒸去苯等低沸点物质，再减压蒸馏收集 135-137C/0.8kPa的馏分，得到无色透明液体产物2.8g。 页共页 回答下列问题： COOH CN (1)仪器a的名称是 (6)化合物H( )也可以通过 获得，其过程如下： (2)步骤2中控制反应温度在20℃30℃，可以采取 加热方式。 (3)步骤3中苯层从分液漏斗（填“上口”或“下口”）分离出来。 (4)补充完整步骤4的操作 ,该步骤中用饱和食盐水洗涤的目的 COOH 是 H2O 异构化 M 一定条件 N H,O/H (5)步骤5中减压蒸馏的主要目的是 加热 (6)该实验中草莓醛的产率为 (结果保留三位有效数字)。 ① ② ③ 已知：反应①的原子利用率是100%：反应③是水解反应。 19.(14分)化合物H是合成新型抗流感药物巴洛沙韦酯的重要中间体，下面是一种H的合成路线。 写出结构简式：M NO2 ① NO,COOCH; NO2 ② ③ 丙二酸二甲酯 COOCH31)盐酸/乙酸 COOH 催化剂。 2)异丙醚 C7HsNO2F2 一定条件 F (A) '(c (D) NH2 (B) Br ④ ⑥ MgBr COOH ⑦ 水合肼 重氨化、溴化， 镁眉， 二氧化碳 雷尼镍 (E) (F) y (H) 回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)E中官能团的名称为 (3)D的结构简式为 (4)④的反应类型为 (5)C可看作是W中两个氢原子被氟原子取代后的产物，满足下列条件的W的同分异构体有种， 其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 (写出一种即可)。 ①除苯环外没有其他环状结构，无一0一0一键： ②苯环上有三个取代基，其中一NH2与苯环直接相连： ③能与NaHCO3溶液反应，不能与FeCl3溶液显色。 化学试卷第页共页 2026年 高三年级， 模拟考试 化学参考答案 2 4 5 6 7 % 10 11 12 13 14 15 A D D B C A C B D B C B D 16.（14分，每空2分) (1)CuO[CuCO3、Cu(OH)2等合理答案] (2)3 (3)硫酸和NaCN生成弱酸HCN,CN浓度减小，与Fe2*的配位能力减弱，产率下降 (4)FeSO4+6NaCN CaCl2=Na4[Fe(CN)6]2NaCl CaSO4 (5)CaC03 (6)K*+Fe3*+[Fe(CN)]=KFe[Fe(CN)] (7)Fe2* 17.（14分，每空2分) (1)-90.5 (2)低温 (3)增大(4)N a(a+1) (5) (1.4-a(4.3-a a (6)CO2+6H*+6e CH3OH +H2O 18.（13分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)水浴(2分) (3)上口(2分) (4)合并有机层(2分) 除去水溶性杂质，降低草莓醛的溶解度，提高产率(2分) (5)降低草莓醛的沸点，防止高温分解或者变质(2分) (6)81.4%(2分) 19.（14分) NO2 NO,COOCH; 一定条件 (1) +CH300C-CH2-COOCH3 COOCH:+HF (2分) (2)氨基和碳氟键(2分) 3 (2分) (4)还原反应(1分) COOH COOH NH2 (5)16(2分) 或 (2分) H.N COOH COOH HO-C-NH CONH2 (6) (2分) (1分)2026年高三年级 模拟考试 化学科试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答 题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Na-23A1-27C1-35.5Zn-65 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.2025年东北旅游火爆全国，为“南方小金豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列叙述正确的是() A.梨放在冰雪里保存可以减缓腐败的速率 B.撒盐使雪融化，原因是发生了化学变化 C.冰的密度比水小，是因为范德华力的作用 D.羽绒服使用的锦纶面料，属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语错误的是（) A.H2O的VSEPR模型为： H B.反式聚异戊二烯结构简式为： H.C C.单质Na溶于液氨形成的e个NH3)s结构为： →ek D.C分子中。健的形成过程为：香。→中→→等， 3.下列实验操作或方法错误的是（) A.从CùC2溶液中获取CuC22H20晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B.用小刀切割金属钠，应该在玻璃片上操作，且所有仪器应干燥 C.用乙酸乙酯萃取分离NaCI和苯酚的混合溶液，从上层溶液获得苯酚的操作为蒸馏 D.用块状电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔，生成的气体通过疏酸铜溶液以除去杂质 化学试卷算 4.N(CO)4(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应 NiS)十4CO(g)=Ni(CO)4(g)制备。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.0.5mol基态Ni原子中未成对电子数为2Na B.标准状况下，11.2LNi(CO)4中所含原子数为4.5Na C.1 mol Ni(CO)4中所含o键数目为8Wa D.生成1 mol Ni(Co)4转移电子的数目为4WA 5.奥司他韦是常见感冒药的主要成分，其结构如图所示。下列说法正确的是（) A.奥司他韦的分子式为C16H3oN204 B.奥司他韦分子中含有4个手性碳原子 C.N原子结合Ht的能力：①>② ②NH D.奥司他韦制成磷酸盐的形式，可能是为了增加药物在水中的溶解度 6.依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是（) 实验操作及现象 结论 A 常温下，将pH=b的BOH碱溶液稀释100倍后，pH>b一2 BOH一定是弱碱 浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条 NO2可助燃 复燃 C 将SO2气体通入酸性KMmO4溶液中，溶液褪色 S02具有漂白性 将稀盐酸滴入NHCO3溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水 0 非金属性：CI>C 变浑浊 7.X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运 动状态，并有2个单电子。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用 于有机合成中，其结构如图I所示。下列说法错误的是（) 图1 图 A.W和Q形成的最简单分子是非极性分子 B.第一电离能：Z>Y>R C.XY3的结构如图Ⅱ所示，键长：①<② D.ZX3MX3分子中存在配位键 1页，共5页 8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（) 实验 碱石灰 CI2(HCI) 操作 铜片 铁制 电镀液超 镀件 实验 A.铁制品表面镀铜 B.除去C中的HCI C.萃取时放气 D.验证C2的氧化性 目的 9.NaCI晶体在高压下与Na或C2反应可以形成不同组成不同结构的晶体，如图是其中部分晶体结构， Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（) ●Na OCI ① ② ③ A.结构①对应晶体的化学式为NaCl3 B.结构①中C1的配位数为4 C.只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体 D.若②中晶胞参数分别为apm,apm,cpm,则其晶胞密度可表示为1045x1o a2cNA -g/cm3 10. Dieckmann缩合反应的机理如下（一Bt是乙基），下列说法错误的是（`) COOEt OEt -8 OEt OEt COOEt COOEt OEt a b A.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B.1mold与NaOH溶液反应最多能消耗2 mol NaOH C.强碱性条件有利于Dieckmann.反应发生 D.根据机理推测，可实现如下转化： 化学试卷第 11.铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下： 稀硫酸 含HA的煤油 过量NaOH Be,Alz(SiO3)6- 热熔玻璃态酸浸滤液1萃取有机相 反萃取水相2加热 冷却 过滤 分液 分液 过滤 →Be(OD2-->Be 滤渣 水相1 含NaA的煤油 滤液2 已知：Be2++4HA=BeA2CHA)2+2Ht 下列说法正确的是（) A.“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却 B.“反萃取”生成1 mol Na2Be(OD4],理论上消耗4 mol NaOH C.滤液2可以进入“萃取分液”步骤再利用 D.电解熔融BeC2获得Be时需加入NaCl,其主要作用是增强导电性 12.某实验小组利用配位掩蔽法选择滴定A13+、Z如2+混合溶液中的Z如2+含量，操作如下： I.向50mL混合溶液（含A13+27mg)中加入1gNH4F掩蔽A13+,再调节溶液pH为5.5，加入几滴指示 剂二甲酚橙溶液。 Ⅱ.滴加0.020mo/L EDTA(乙二胺四乙酸)溶液，多次实验平均消耗EDTA溶液50.00mL。 己知：①酸性条件下，二甲酚橙溶液为黄色，与金属离子反应生成红紫色配合物。 ● ②EDTA与Z+形成的配合物结构如图。下列说法错误的是（) A.滴加EDTA应使用酸式滴定管 B.达滴定终点时，溶液颜色由黄色变为红紫色 C. 该溶液中含Zn2+65mg D.NH4F用量过少，会导致Z+测定结果偏大 13.由DAPQ组成的液流电池如图所示。已知电池在充电时，Fe(CN)6]3一转化为Fe(CN)s]4,有机电 解液中存在DAPQ和re-DAPQ的转化。下列说法错误的是（) OH DAPQ re-[)APQ [Fe(CN)]/ 有机 IFe(CN)P 电解液 电解液 室 噬 质子 电泵 交换膜 2页，共5页 电泵 A.放电时，电极Y电势较低 B.放电时，X电极的反应式为： OH +4H+4° DAPQ re-DAPQ C.充电时，H穿过质子交换膜向X电极移动 D.液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容 14.甲烷与溴单质反应生成CH3Br,部分CH3Br会进一步溴化生成CH2Br2。少量I2(催化剂可提高生 成CHBr的选择性。500C时，分别在有2和无I2的条件下，将8 molCH4和8 molBr2通入密闭容器。 CHBr和CHB2的物质的量（如）随时间（①的变化关系如下图。下列说法：正确的是(） 3.6 3.2 CH,Br(有 2.8H 十 ■ CH2Br2无I2) 6日 中 1.6 FCH2Br2(有12) 1.2 CH3Br(无)P 0.8 o.4出 2468101214161820 A.11~19秒之间，有2时y(CHgBr)=0.075mo/LS) B.2的作用之一是使CHBr2转化为CHBr C.无I2时，CH4与Br2反应生成CHBr更快达到平衡状态 D.2可以提高CHBr的平衡转化率 c(HC204)c(C20) 15.常温下，用NaOH溶液滴定二元酸H2C204溶液，混合溶液的pH与gX区=cH2C20)或cHC2O4] 的关系如图所示。下列说法正确的是() (-0.8,3 b 曲线1表示以8品与H的关系 0.8,2) A. B.水的电离程度：a点<b点 lgx C.滴定过程中，当pH=3.8时，cNa)一cHC20)>0 D.若cCHC204)>c(C20)>cH2C204),则pH范围为2.5<pH<3.8 化学试卷第 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)亚铁氰化钾K4F(CN)6]是一种黄色颜料。以酸性含铁废水[主要成分为F®2(SO4),含少量 NSO4、CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下： 试剂X 硫酸铁粉 NaCN CaCl, Na,CO KCI 含铁废水→ 调pH 还原 反应 除杂 →转化→KFe(CNsl 滤液①) 滤渣① 滤渣四 滤液(D 已知：①几种物质的溶度积常数： 物质 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Cu(OH)2 Kp(25℃) 10-38 10-15 10-20 ②当离子浓度低于105mol/L时认为该离子已被除尽。 (1)试剂X为铜的化合物，则试剂X可能为 (写出一种即可)。 (2)计算“调pF的最小值为 (3)“还原”步骤中硫酸过量会致K4F(C)6产率下降，原因是 (4)写出“反应”步骤的化学方程式 (5)滤渣四主要成分为 (6)K4F(C)]可以检验Fe3+,生成蓝色沉淀的晶胞如下图所示(CN厂未画出)，写出该反应的离子 方程式 OFe3+ 0Ee2+ OK+ 硬软酸碱理论揭示了配合物的稳定性：硬酸是半径小、正电荷高的的原子或原子团；软酸是半径 大，正电荷数低的具有接受电子对能力的原子或原子团；硬碱是半径小、电负性强、不易给出电子的 原子或原子团；软碱是半径大、电负性低易给出电子对的原子或原子团；配合物按“硬亲硬，软亲软” 原则结合的是稳定结构.晶胞中e2+和F3+通过CN厂桥联，与CN广中碳原子形成配位键的离子是。 3页，共5页 17.(14分)含碳化合物的合成与转化具有研究价值和现实意义。由CO、C02和H2制CH3OH涉及的 原理为： DCO(g)+2H2(g)=CHgOH(g) △H1 ②C02(g)+3H2(g)±CHOH(g)+H2O(g) △2=-49.5 kJ-mol1 ③C02(g)+H(g)=C0(g)+H2O(g) △H3=+41.0 kJ-mol-1 (1)反应①的△H1= kJmol-1。 (2)反应②自发进行的条件为 (填“高温”或低温)。 (3)反应③的速率方程可表示为压=kc(CO2)c(H),地=k邀c(CO)c(HO),其中kE、k地分别 为正、逆反应速率常数，只与温度有关，则升高温度，飞正会 (填“增大”、“减小”或“无影响)。 (4)已知Arhenius经验公式为RInk=-三+C(B,为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探 T 究M、N两种催化剂对反应②的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图1 可知活化能较低的催化剂是 (填M或N”)。 100f ●. 90- 曲线a 80 玉 60 50 40 山线知 M 30 20 ● ● 曲线c 04 ●-o--年年4t 180200220240260280300320340360380400 图1 反应温度（℃） 图2 (5)恒温恒压条件下，将7.3molH2、,2.4molC02和0.3mo12(N2不参与反应)充入密闭容器中进行 ②和③反应，到达平衡，测得容器中CH3OH的体积分数为12.5%。设此时n(C0)=amol,计算该温 度下反应③的平衡常数Kx= (用含有a的代数式表示)。CO2的平衡转化率、C0和CH3OH 的选择性(S)随温度的变化曲线如图2所示，图中表示CO选择性的是曲线 (填a”、b”或c")。 [已知：①对于反应mA(g+nB(g=p0C(g)+qDg,K气8昌，x为物质的量分数： x”(C)x(D) ②选择性$(CO)= n(c0) n(Co)+n(CH,OH), S(CH,OH)=- n(CH,OH) (CO)+n(CH,OH) 化学试卷到 (6)利用电解原理也可将C02转化为CHOH,其装置如图3所示， H'+CO, 02 OH- 2 CH,OH 双极膜 图3 则TO2电极上的电极反应为 18.(13分)草莓醛化学名称为3一甲基一3一苯基缩水甘油酸乙酯，是无色至微黄色液体，有强烈草莓 芳香气味，可用作香料。相对分子质量Mr=206,相对密度1.091~1.113(20℃)，常压下沸点272 275℃，几乎不溶于水和甘油，易溶于乙醇、苯和氯仿等有机溶剂。 某研究小组参照文献，采用一种相对绿色的方法，利用苯乙酮与氯乙酸乙酯在碱性条件下反应制 备该香料。其反应原理及实验方案如下： C2HsONa HgC CICH2COOC2Hs +HCI 步骤1.在千燥的100mL三颈烧瓶中，先加入一定体积的苯，然后依次加入2.0g（16.7mmol)苯乙 酮、2.3mL（20.0mmol)氯乙酸乙酯，搅拌溶解。 步骤2.冰水浴冷却至0~5℃，在搅拌下分批加入一定量的乙醇钠。加料完毕后，保持温度在20℃30°℃ 继续搅拌反应3小时，TLC监测至原料基本消失（反应装置如图）。 步骤3.反应结束后，将反应混合物倒入50L冰水中，静置，分出苯层。 步骤4.用10mL苯萃取水层3次，分出水相， ,将有机相依次用5%的碳酸氢 钠溶液和饱和食盐水洗涤至中性。 步骤5.有机相经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液先常压蒸去苯等低沸点物质，再减压蒸馏收集 135-137C/0.8kPa的馏分，得到无色透明液体产物2.8g。 4页，共5页 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)步骤2中控制反应温度在20℃30℃，可以采取 加热方式。 (3)步骤3中苯层从分液漏斗 (填“上口”或“下口”)分离出来。 (4)补充完整步骤4的操作 该步骤中用饱和食盐水洗涤的目的 是 (5)步骤5中减压蒸馏的主要目的是 (6)该实验中草莓醛的产率为 (结果保留三位有效数字)。 19.(14分)化合物H是合成新型抗流感药物巴洛沙韦酯的重要中间体，下面是一种H的合成路线。 NO ① NO2 COOCH; ② NO2 ③ 丙二酸二甲酯 C00CH31)盐酸/乙酸 COOH 2)异丙醚 催化剂→ CzHsNO2R2 一定条件 (A) (c) (D) NH2 (B) ④ MgBr COOH ⑥ ⑥ ⑦ 水合胼 重氮化。澳化， 镂眉 二氧化碳 雷尼裸 (B) () (G) (H) 回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)B中官能团的名称为 (3)D的结构简式为 (4)④的反应类型为 (5)C可看作是W中两个氢原子被氟原子取代后的产物，满足下列条件的W的同分异构体有种， 其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 (写出一种即可)。 ①除苯环外没有其他环状结构，无一O一0一键： ②苯环上有三个取代基，其中一NH2与苯环直接相连； ③能与NaHCO3溶液反应，不能与FeCl溶液显色。 化学试卷第5 COOH CN (6)化合物H( )也可以通过 获得， 其过程如下： CN COOH H20 异构化 H,O/H+ 定条件 M N 加热 ① ② ③ 已知：反应①的原子利用率是100%；反应③是水解反应。 写出结构简式：M 学试卷第5页，共5页