东北三省三校2026届高三下学期第二次模拟考试化学试题

2026年 高三年级 模拟考试 化学科试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答 题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Na-23A1-27C1-35.5Zn-65 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.2025年东北旅游火爆全国，为“南方小金豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列叙述正确的是（) A.梨放在冰雪里保存可以减缓腐败的速率 B.撒盐使雪融化，原因是发生了化学变化 C.冰的密度比水小，是因为范德华力的作用 D.羽绒服使用的锦纶面料，属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语错误的是（) A.H2O的VSEPR模型为： H20 B.反式聚异戊二烯结构简式为： H30 C.单质Na溶于液氨形成的eNH3)s结构为： →eK D.C分子中健的形成过程为：c+→0→ 3.下列实验操作或方法错误的是() A.从CūC2溶液中获取CūC22H20晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B.用小刀切割金属钠，应该在玻璃片上操作，且所有仪器应干燥 C.用乙酸乙酯萃取分离NaCI和苯酚的混合溶液，从上层溶液获得苯酚的操作为蒸馏 D.用块状电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔，生成的气体通过疏酸铜溶液以除去杂质 化学试卷身 4,N(CO)4(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应 Ns)十4CO(g)=Ni(CO)4(g)制备。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.5mol基态Ni原子中未成对电子数为2Na B.标准状况下，11.2LNi(CO)4中所含原子数为4.5Na C.1 mol Ni(CO)4中所含o键数目为8Wa D.生成1 mol Ni((CO)4转移电子的数目为4Na 5.奥司他韦是常见感冒药的主要成分，其结构如图所示。下列说法正确的是（) A.奥司他韦的分子式为C16H3oN204 B.奥司他韦分子中含有4个手性碳原子 C.N原子结合H的能力：①>② ②NH2 D.奥司他韦制成磷酸盐的形式，可能是为了增加药物在水中的溶解度 6.依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是() 实验操作及现象 结论 常温下，将pH=b的BOH碱溶液稀释100倍后，pH>b一2 BOH一定是弱碱 浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条 B NO2可助燃 复燃 C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 S02具有漂白性 将稀盐酸滴入NHCO3溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水 D 非金属性：Cl>C 变浑浊 7.X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运 动状态，并有2个单电子。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂被广泛应用 于有机合成中，其结构如图I所示。下列说法错误的是() WX WX RX 图 图血 A.W和Q形成的最简单分子是非极性分子 B.第一电离能：Z>Y>R C.XZY3的结构如图Ⅱ所示，键长：①<② D.ZX3X3分子中存在配位键 1页，共5页 8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（) A 实验 碱石灰 CI2(HCI) 操作 铜片 铁制 电镀液 镀件 实验 A.铁制品表面镀铜 B.除去C2中的HCI C.萃取时放气 D.验证C2的氧化性 目的 9.NaCl晶体在高压下与Na或Ck反应可以形成不同组成不同结构的晶体，如图是其中部分晶体结构， NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() ●Na OCI ① ② ③ A.结构①对应晶体的化学式为NaCl B.结构①中C1的配位数为4 C.只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体 D.若②中晶胞参数分别为apm,apm,cpm,则其晶胞密度可表示为104,5x1 a2cNA -g/cm3 10.Dieckmann缩合反应的机理如下(-Bt是乙基)，下列说法错误的是() COOEt OEt OEt OEt COOEt COOEt OEt 0 A.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B.1mold与NaOH溶液反应最多能消耗2 mol NaOH C.强碱性条件有利于Dieckmann.反应发生 D.根据机理推测，可实现如下转化： 化学试卷第 11.铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下： 稀硫酸 含HA的煤油 过量NaOH Be,Alz(SiOa)6- 热熔玻璃态酸浸滤液1萃取有机相 反萃取水相2加热 冷却 过滤 分液 分液 过滤 →BeOH2-Be 滤渣 水相1 含NaA的煤油 滤液2 已知：Be2++4HA=BeA2HA)2+2Ht 下列说法正确的是（) A.“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却 B.“反萃取”生成1 mol Na2[Be(OD4],理论上消耗4 mol NaOH C.滤液2可以进入“萃取分液”步骤再利用 D.电解熔融BeC2获得Be时需加入NaCl,其主要作用是增强导电性 12.某实验小组利用配位掩蔽法选择滴定A13+、Z2+混合溶液中的Zn+含量，操作如下： I.向50mL混合溶液（含A13+27mg)中加入1gNH4F掩蔽A13+,再调节溶液pH为5.5，加入几滴指示 剂二甲酚橙溶液。 Ⅱ.滴加0.020mol/L EDTA(乙二胺四乙酸)溶液，多次实验平均消耗EDTA溶液50.00mL。 已知：①酸性条件下，二甲酚橙溶液为黄色，与金属离子反应生成红紫色配合物。 ②EDTA与Z+形成的配合物结构如图。下列说法错误的是（) A.滴加EDTA应使用酸式滴定管 B.达滴定终点时，溶液颜色由黄色变为红紫色 C.该溶液中含Zn2+65mg D.NH4F用量过少，会导致Z+测定结果偏大 13.由DAPQ组成的液流电池如图所示。已知电池在充电时，Fe(CN)6转化为Fe(CN)6]4,有机电 解液中存在DAPQ和re-DAPQ的转化。下列说法错误的是( OH OH OH ● DAPQ re-DAPQ 负载 [Fe(CN)]/ 有机 [Fe(CN)P- 电解液 电解液 I室 宝 质子 电泵 交换膜 2页，共5页 电泵 A.放电时，电极Y电势较低 B.放电时，X电极的反应式为： ● ● OH OH +4H+48°+ OH OH DAPQ re-DAPQ C.充电时，Ht穿过质子交换膜向X电极移动 D.液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容 14.甲烷与溴单质反应生成CHBr,部分CH3Br会进一步溴化生成CH2Br2。少量2（催化剂可提高生 成CHBr的选择性。500℃时，分别在有2和无2的条件下，将8 nolCH4和8 nolBr2通入密闭容器。 CHBr和CHBr2的物质的量()随时间（①的变化关系如下图。下列说法正确的是（） 3.6 3.2 CH,B有中 2.8 ☑CHBr2无I2) 2.4 十CH,Br2(有12) 1.6 1.2 CHBr(无12) 0.8 0.4 2468101214161820 t/s A.11~19秒之间，有I2时v(CH3Br)=0.075mol/Ls) B.I2的作用之一是使CHBr2转化为CHBr C.无I2时，CH4与Br2反应生成CHBr更快达到平衡状态 D.2可以提高CHBr的平衡转化率 c(HC204)c(C20) 15.常温下，用Na0H溶液滴定二元酸HC204溶液，混合溶液的pH与gXX=cH2C2O)或cHC204)] 的关系如图所示。下列说法正确的是() pH (-0.8,3) al b A.质线I表示a8与H的关系 0.8,2) 0 B.水的电离程度：a点<b点 g或 C.滴定过程中，当pH=3.8时，cNa)一cHC2O4)>0 D.若cHC2O4)>c(C2O)>cH2C2O4),则pH范围为2.5<pH<3.8 化学试卷第 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)亚铁氰化钾K4F(CN)6]是一种黄色颜料。以酸性含铁废水[主要成分为Fe2(S04)3,含少量 NSO4、CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下： 试剂X 硫酸铁粉NaCN CaCI, Na,CO KCI 含铁废水→调pHH 还原 反应 除杂 转化→KFe(CNJ 滤液①) 滤渣四 滤渣四) 滤液(D 已知：①几种物质的溶度积常数： 物质 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Cu(OH)2 Kp(25℃) 1038 10-15 10-20 ②当离子浓度低于10molL时认为该离子已被除尽。 (1)试剂X为铜的化合物，则试剂X可能为 (写出一种即可)。 (2)计算“调pF的最小值为 (3)“还原”步骤中硫酸过量会致K4F(C)6]产率下降，原因是 (4)写出“反应”步骤的化学方程式 (5)滤渣四主要成分为 0 (6)K4F(C)]可以检验Fe3+,生成蓝色沉淀的晶胞如下图所示(CN厂未画出)，写出该反应的离子 方程式 OFe3+ 0Fe2+ OK+ 硬软酸碱理论揭示了配合物的稳定性：硬酸是半径小、正电荷高的的原子或原子团；软酸是半径 大，正电荷数低的具有接受电子对能力的原子或原子团；硬碱是半径小、电负性强、不易给出电子的 原子或原子团；软碱是半径大、电负性低易给出电子对的原子或原子团；配合物按“硬亲硬，软亲软” 原则结合的是稳定结构。晶胞中F+和Fe3+通过CN厂桥联，与CN厂中碳原子形成配位键的离子是。 3页，共5页 17.(14分)含碳化合物的合成与转化具有研究价值和现实意义。由C0、C02和H2制CH3OH涉及的 原理为： ①CO(g)+2H(g)±CHOH(g) △H ②C02(g)+3H2(g)±CHOH(g)+H20(g)△H=-49.5 kJ'mol1 3CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.0 kJmol1 (1)反应①的△H1= kJ-mol1。 (2)反应②自发进行的条件为 (填“高温”或低温)。 (3)反应③的速率方程可表示为压=kEc(CO2)c(H),逆=k邀c(CO)c(H,O),其中k正、k地分别 为正、逆反应速率常数，只与温度有关，则升高温度，飞正会 (填“增大”、“减小”或“无影响。 (4)已知Arrhenius经验公式为Rnk= E+C(B,为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探 究M、N两种催化剂对反应②的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图1 可知活化能较低的催化剂是 (填M或N)。 100 % 曲线a 呢 70 60 50 40 曲线b M 吃 20 ● 10 曲线c 0- 0●●p◆单果40 180200220240260280300320340360380400 图1 反应温度（℃） 图2 (5)恒温恒压条件下，将7.3molH2、2.4molC02和0.3molN2(N2不参与反应)充入密闭容器中进行 ②和③反应，到达平衡，测得容器中CH3OH的体积分数为12.5%。设此时n(C0)=amol,计算该温 度下反应③的平衡常数Kx= (用含有a的代数式表示)。C02的平衡转化率、C0和CH3OH 的选择性(S)随温度的变化曲线如图2所示，图中表示C0选择性的是曲线 (填a”、b”或“c)。 日：@对于反应m@+Bg-户p0图+q@,&-侣得渴，x为物质的景分数。 ②选择性S(CO)= n(Co) n(CH,OH) n(Co)+n(CH,0▣' S(CH,OH)=- (Co)+n(CH,OH) 化学试卷 (6)利用电解原理也可将C02转化为CH3OH,其装置如图3所示， H+C02 02 OH 1 CH,OH 双极膜 图3 则TO2电极上的电极反应为 18.(13分)草莓醛化学名称为3一甲基一3一苯基缩水甘油酸乙酯，是无色至微黄色液体，有强烈草莓 芳香气味，可用作香料。相对分子质量Mr=206,相对密度1.091~1.113（20℃)，常压下沸点272~ 275℃，几乎不溶于水和甘油，易溶于乙醇、苯和氯仿等有机溶剂。 某研究小组参照文献，采用一种相对绿色的方法，利用苯乙酮与氯乙酸乙酯在碱性条件下反应制 备该香料。其反应原理及实验方案如下： C2HsONa CICH2COOC2H5 CH3 +HCI 步骤1.在干燥的100mL三颈烧瓶中，先加入一定体积的苯，然后依次加入2.0g（16.7mmol)苯乙 酮、2.3mL（20.0mmol)氯乙酸乙酯，搅拌溶解。 步骤2.冰水浴冷却至0~5℃，在搅拌下分批加入一定量的乙醇钠。加料完毕后，保持温度在20℃30℃ 继续搅拌反应3小时，TLC监测至原料基本消失（反应装置如图）。 步骤3.反应结束后，将反应混合物倒入50L冰水中，静置，分出苯层。 步骤4.用10mL苯萃取水层3次，分出水相， ,将有机相依次用5%的碳酸氢 钠溶液和饱和食盐水洗涤至中性。 步骤5.有机相经无水疏酸镁干燥，过滤，滤液先常压蒸去苯等低沸点物质，再减压蒸馏收集 135-137℃0.8kPa的馏分，得到无色透明液体产物2.8g。 4页，共5页 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)步骤2中控制反应温度在20℃30℃，可以采取 加热方式。 (3)步骤3中苯层从分液漏斗 (填“上口”或“下口”)分离出来。 (4)补充完整步骤4的操作 该步骤中用饱和食盐水洗涤的目的 是 (5)步骤5中减压蒸馏的主要目的是 (6)该实验中草莓醛的产率为 (结果保留三位有效数字)。 19.(14分)化合物H是合成新型抗流感药物巴洛沙韦酯的重要中间体，下面是一种H的合成路线。 NO2 ① NO2 COOCH NO2 ② ③ 丙二酸二甲酯 C00CH31)盐酸/乙酸 COOH 催化剂 2)异丙醚 CzHsNO2R2 一定条件 (A) (c) (D) NH2 (B) ④ Br MgBr ⑥ ⑥ ⑦ COOH 水合肼 重氮化 澳化， 镁眉、 二氧化碳 雷尼镍 (B) () (G) (H) 回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)E中官能团的名称为 (3)D的结构简式为 (4)④的反应类型为 (5)C可看作是W中两个氢原子被氟原子取代后的产物，满足下列条件的W的同分异构体有种， 其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 (写出一种即可)。 ①除苯环外没有其他环状结构，无一O一0一键； ②苯环上有三个取代基，其中一NH2与苯环直接相连； ③能与NaHCO,溶液反应，不能与FeCL溶液显色。 化学试卷第5】 COOH CN (6)化合物H( ) 也可以通过 获得，其过程如下： CN COOH H2O 异构化 定条件 M N H,O/H+ 加热 ① ② ③ 已知：反应①的原子利用率是100%；反应③是水解反应。 写出结构简式：M N 学试卷第5页，共5页