云南省玉溪师范学院附属中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

玉溪师院附中2026届高二下学期第二次月考 化 学 试 卷 命题人：孟东华 审题人：公孙国超 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Zn:65 Fe:56 Se:79 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是（ ） A. “北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷是碱金属元素 B. “海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源 C. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．的电子式： B．2-丁烯的键线式： C．基态离子的价电子排布图为 D． 分子中 键的形成： 3．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ） A．装置甲：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到1700C制取乙烯 B．装置乙：苯与溴在FeBr3催化下制备溴苯并验证有HBr生成 C．装置丙：用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层 D．装置丁：用电石（CaC2）与水反应制取乙炔并验证乙炔具有还原性 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr2生成时，共转移的电子数可能为4NA B. 1L 1mol/L NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA C. 含1mol硅原子的SiO2晶体中硅氧键的数目为2NA D. 标准状况下，2.24LCHCl3所含的分子数为NA 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ） A．工业制硝酸： B．工业制硫酸： C．工业制漂白粉： D．工业制金属镁：溶液 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是（ ） A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： B. 向中滴加少量溶液： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 用铜电极电解饱和食盐水： 7. 短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 第一电离能和电负性均为Z>X>Y>W B. 和的VSEPR模型均为平面三角形 C. 最简单氢化物的沸点和热稳定性均为Z>Y>X>W D. 常温下，X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜反应 8．某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是（ ） A．X与NaHCO3溶液反应可以生成 B．1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C．Z中所有碳原子可能共平面 D．X、Y、Z均易溶于水 9. 二水四氯合钴酸铵的制备反应为，下列说法正确的是（ ） A. 基态原子核外电子的空间运动状态有27种 B. 键角： C. 该反应中所涉及的元素位于p区的有4种 D. 中含有离子键、配位键、键等 10．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（ ） A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D．平衡状态时，升温使平衡逆向移动 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ） 选项 实验过程及现象 实验结论 A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液pH更大 酸性：HF＞CH3COOH B 向试管中加入卤代烃(CH3CH2X)和0.5 mol·L-1NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) 12．如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的转化为各种化工原料。下列说法正确的是（ ） A．工作时，从区移向区 B．制备时，理论上生成同时，可生成 C．制备时，阴极区发生反应： D．制备时，理论上每生成的同时，阳极区溶液减少 13.硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为。下列叙述不正确的是（ ） A. 该晶体中锌的配位数为 B. 相邻的与之间的距离为 C. 已知原子坐标：点为，则点的原子坐标为 D. 若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为 14．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是（ ） A．a点有沉淀生成，无沉淀生成 B．表示在纯水中溶解度的点在线段之间 C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加 溶液，分别至c点时，和的溶解度均为 D．时，饱和溶液中 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（共4题，共58分） 15．（15分）工业上由黄铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)制备绿矾()的工艺流程如下： 已知：常温下，该流程中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表： 金属阳离子 开始沉淀的 4.0 2.7 7.6 沉淀完全的 5.0 3.7 9.6 回答下列问题： （1）写出焙烧过程生成的化学方程式：__________________________________。 （2）为提高酸浸率可采取的措施有___________________________________________(任写一种)。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是___________________；所加试剂X为________________(填化学式)。 （4）除铝时调pH的范围是______________________；室温下，若金属离子的浓度低于时，可视为沉淀完全，则此时_________________。 （5）操作I为_____________________,过滤、洗涤、干燥。 （6）晶体的晶胞如图所示。与距离最近且相等的数目为___________，若晶胞边长为，该晶体的密度为_____________________(用代表阿伏加德罗常数的值)。 16．（14分）山梨酸正丁酯具有解毒作用，可以减轻肝脏负担，促进肝细胞修复，保护肝脏健康。实验室用如图所示装置(夹持、加热装置省略)制备山梨酸正丁酯，其原理如下： 可能用到的有关数据如下表所示。 物质 相对分子质量 密度 沸点 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 正丁醇 74 0.808 9 117 溶 山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶 乙醚 74 0.714 34.6 难溶 实验步骤： ①在三颈烧瓶中加入16.8 g山梨酸、7.4 g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。 ②回流4 h后，停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。 ③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200 mL水中，加入50 mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。 ④分离出的有机层先用的溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。 ⑤在有机层中加入少量无水，静置片刻，过滤。 ⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到6.0 g山梨酸正丁酯。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是 ；仪器B的作用是 ，冷却水由 (填“”或“n”)口通入。 （2）步骤④中加入溶液的目的是 ；若改为加入过量的浓溶液，是否可行？ (填“可行”或“不可行”)，原因是 。 （3）在步骤⑤中加入少量无水的目的是 。 （4）在步骤⑥中蒸馏至120 ℃时除去的杂质是 。 （5）本实验中，山梨酸正丁酯的产率是 (保留3位有效数字)。 17. （14分）甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. CO2消耗速率等于CO消耗速率 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. HCOOH体积分数不随时间变化 D. CO、H2O浓度相等 （3）在下，分别向恒容密闭容器中投入和适量仅发生反应②，测得平衡时与关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在a点对应的平衡体系中，再投入___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）某温度下，向密闭容器通入和发生反应①和②，经过达到平衡时转化率为的选择性为。的反应速率为___________。则反应②的平衡常数为___________(结果保留2位小数)。 （5）乙醇熔融盐电池具有高能量密度和高功率密度。某乙醇熔融盐燃料电池的工作原理如图乙所示，则负极的电极反应式为 。 18．（15分）化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 请回答： (1)B中官能团的名称是 ，E的名称为 。 (2)C→D的化学方程式 。 B+D→F的化学方程式 ，反应类型为 。 (3)E的结构简式 。 (4)对于化合物D，下列说法正确的是___________。 A．能发生水解反应 B．能和钠反应 C．能与Na2CO3溶液反应 D．能发生氧化反应 (5)满足下列条件的F同分异构体数目为 (①含有一个苯环②能与碳酸氢钠反应)， 写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为 。 参考答案 1—5 B D B A C 6—10 A B C B D 11—14 B C D D 15．（15分，每空2分，特殊标记的除外） （1）（2分） （2）粉碎、搅拌、适当升温等（1分） （3）（1分） （1分） （4）（2分） （2分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （6）6（2分） （2分） 16．（14分，每空2分，特殊标记的除外） （1）恒压滴液漏斗（1分） 冷凝回流（1分） （1分） （2）除去剩余的山梨酸（2分） 不可行（1分） 在浓的氢氧化钠溶液中，山梨酸正丁酯会水解生成山梨酸钠和正丁醇，导致山梨酸正丁酯的产率降低（2分） （3）吸水，干燥有机物（2分） （4）乙醚、正丁醇（2分） （5）35.7％（2分） 17.（14分，每空2分） （1）-71 （2）BC （3） ① < ② > （4） ① 0.06 ② 0.16 （5） 18. （15分，每空2分，特殊标记的除外） (1)羧基（1分） 苯甲醛（1分） (2)+NaOH→+NaCl （2分）（2分）酯化反应或取代反应（1分） (3)（2分） (4)BD（2分） (5) 14 （2分） 或（2分） 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 1—5 B D B A C 6—10 A B C B D 11—14 B C D D 15．（15分，每空2分，特殊标记的除外） （1）（2分） （2）粉碎、搅拌、适当升温等（1分） （3）（1分） （1分） （4）（2分） （2分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （6）6（2分） （2分） 16．（14分，每空2分，特殊标记的除外） （1）恒压滴液漏斗（1分） 冷凝回流（1分） （1分） （2）除去剩余的山梨酸（2分） 不可行（1分） 在浓的氢氧化钠溶液中，山梨酸正丁酯会水解生成山梨酸钠和正丁醇，导致山梨酸正丁酯的产率降低（2分） （3）吸水，干燥有机物（2分） （4）乙醚、正丁醇（2分） （5）35.7％（2分） 17.（14分，每空2分） （1）-71 （2）BC （3） ① < ② > （4） ① 0.06 ② 0.16 （5） 18. （15分，每空2分，特殊标记的除外） (1)羧基（1分） 苯甲醛（1分） (2)+NaOH→+NaCl （2分）（2分）酯化反应或取代反应（1分） (3)（2分） (4)BD（2分） (5) 14 （2分） 或（2分） 9 学科网（北京）股份有限公司 $$