云南昭通市正道中学大学2025-2026学年高二下学期学情自测 化学试题

高二化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B B D A B C 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.D【解析】玉手镯的主要成分为硅酸盐材料，A项不符合题意；云杉树的主要成分为纤维素， 属于有机物，B项不符合题意；冰的主要成分为水，属于无机物，C项不符合题意。 2.C【解析】中子数为10的氧原子为8O,C项错误。 3.B【解析】OH能与Fe3+反应生成沉淀，A项不符合题意；Ba+能与SO反应生成沉淀，C 项不符合题意；SCN厂与Fe3+反应会形成配合物，D项不符合题意。 4.A【解析】高温条件下，SiO2与C可通过氧化还原反应获得Si,A项错误。 5.D【解析】生成物为Cu2O,D项错误。 6,C【解析】取钠时应用镊子且试管要倾斜，块状钠要沿着试管内壁加入，C项符合题意。 7.C【解析】Be2C不属于金属晶体，A项错误；Mg(OH)2不能与NaOH反应，B项错误；离子 方程式未配平，D项错误。 8.B【解析】碳原子的杂化方式有3种，B项错误。 9.B【解析】该反应机理中也存在非极性键的断裂和形成，B项错误。 10.D【解析】能量的转化形式主要是电能转化为化学能，A项错误；一段时间后，N2SO4溶液 的pH保持不变，B项错误；CuO/石墨I电极上的电极反应式为9H++NO?+8e NH3个十3H2O,C项错误。 11.A【解析】依题意可得：U、V、W、X、Y、Z的元素符号分别为C、N、O、F、S、Cs。第一电离能 大小关系为F>N>O,A项错误。 12.A【解析】未给出溶液具体的体积，B项错误；标准状况下，CH2Cl2为非气态，C项错误；该 反应为可逆反应，生成小于0.1NA个CH COOCH2CH3,D项错误。 13.B【解析】Si与Si距离最近且相等的原子个数为12，B项错误： 14.C【解析NaHCO3溶液中，K(H2CO3)·K2(H2CO3)<Kw,C项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.用“”不扣分，热化学方程式未用“、一”不扣分，未写反应条件不扣分。 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 ·B1- b.用“—”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“一”不得分。 c.反应物或产物不全或书写错误不得分，反应方程式未配平或配平错误不得分，使用非最小 公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分；要求写化学方程式的，写成离子方程式不 得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 15.(1)双颈烧瓶或两口烧瓶(2分) (2)冷凝回流，提高原料的利用率(2分) (3)便于控制温度(2分)》 (4)漏斗、玻璃棒（写对1个给1分，2分） (5)重结晶(2分) (6)活性炭具有多孔性(2分) (7)60(2分) 4.53 151 【解析】K7)利用氮元素守恒可得：5,5X100%=60%。 109 【评分细则】 (3)表述合理均给分。 (6)答“活性炭具有吸附性”也给分。 16.(1)31(2分) (2)Ga2O3+3H2S04=Ga2(S04)3+3H2O(2分) (3)HR(1分) (4)[Ga(OH)4]+3e=Ga+4OH(2分) (6①c2分) ②4(2分) 2.1 ③NAX40×10(答案合理即可，2分) (6)3CH,Br+2Ga+2NH,高温2GaN+3CH+3HBr(2分) 【解析16)③利用晶体密度计算公式可得，p-4X(L4+0 2X1024g·cm3= 2.1 NAX(4a)3 NAX4a3X 102g·cm3。 【评分细则】 (3)多答“H20”不扣分。 17.(D2AH,-△H(2分)：(2分) 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 ·B1· (2)增大(2分) (3)AC(2分) (4)①反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，升高温度，反应ⅰ平衡逆向移动，反应ⅱ平衡 正向移动，CHOH产量下降，CO的产量上升（或其他合理答案，2分） 0.08、0.06 ②0.922分)02×() /2.813 (2分) V 【解析】(4)②反应达到平衡时，利用三段式法及图像中所给信息可得，n(CO2)=0.92ol、 n(H2)=2.8moln(CH OH=0.06mol、n(CO)=0.02mol、n(H2O)=0.08mol。 【评分细则】 (4)①表述合理均给分。 ②第二空答0.08X0.06Xy 0.92×2.8 ”也给分。 18.(1)sp3(2分) Br +2Br2 H02, +2HBr(2分)；取代反应(2分) NH2 NH2 Br (3)cd(2分) (4)正四面体形(2分)》 (5)羟基(1分) (6)18(2分)：H,N--0CCH,或H,N COCH(2分)》 【解析】 (6) NH2 NHz NH2 NH2 苯胺结构简式 苯环上取代基 一COOCH3 -CH,OOCH 一CH3和一OOCH -OCOCH3 种数 2 3 10 9 如表所示，满足条件的M的结构共有18种。 【评分细则】 略。 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】 ·B1·高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性 必修2、选择性必修3第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是 A.玉手镯 B.云杉树 C.冰块 D.青铜香炉 2.下列化学用语使用错误的是 A.NaHCO3的俗名：小苏打 B.CO2的结构式：O=C=O C.中子数为10的氧原子：80 D.Mg是第三周期第ⅡA族元素 3.下列离子在Fe2(SO4)3溶液中能大量共存的是 A.OH B.NO C.Ba2+ D.SCN 4.稻壳制备纳米S的流程图如图所示。下列说法错误的是 稻壳 一定条件 钠米SO,金属镁MeO十纳米盐酸MeC]+纳米S 650℃ ]室温口 A.SiO2不能通过一步反应获得Si B.SiO2可用于制备光导纤维 C.纳米硅不能与盐酸反应 D.金属镁在该工艺中体现了还原性 5.下列反应的化学方程式书写错误的是 A.工业制C2:2NaC1+2H,0电解2NaOH+C2+十H2个 B.铝热法焊接铁轨原理：2A1+Fe,O,高温Al,O,十2Fe C.实验室制CO2:2HCl+CaCO3(块状)-CaCl2+CO2+H2O D.检验废水中的乙醛：CH,CHO+Cu(OHD2十NaOH△CH,COONa-十CuOY十2IH,O 【高二化学第1页（共6页）】 ·B1 6.利用如图所示装置（部分夹持装置已略去）不能达到相应实验目的或操作错误的是 e 浓硫酸 A CH COOH Fe Cu Fe Zn C,HOH 稀 沸石 饱和 酸 NazCOz 观察电流表指针偏转方向 HO(含酚酞) 溶液 A.验证金属活动性顺序：Zn B.振荡后放气 C.探究Na与水的反应 D.实验室制备乙酸乙酯 >Fe>Cu 7.B及其化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是 Be,CH,0→Be(OFD,HC→BeC,熔融电解，Be 熔点：2200℃ NaOH 熔点：405℃导电盐 沸点：488℃ Naz[Be(OH4] A.Be2C属于金属晶体 B.Be和Mg原子的最外层电子数相同，则Mg(OH)2与NaOH反应可生成Na2[Mg(OH)4] C.用电子式表示BeCL,的形成过程：Ci+Be+:Ci→：Ci:Be:Ci: D.Be与NaOH溶液反应的离子方程式为2Be+2OH+3H2O一2LBe(OH)4]+3H2个 8.化合物Z是抗肿瘤药物的成分之一，结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A.属于烃的衍生物 B.碳原子的杂化方式只有2种 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.不存在顺反异构体 9.Pt/HC催化剂上甲醛催化氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是 CH2 HCHO 02 H H Q Pt QX Pt HC HC HC H 表示催化剂表面吸收空气 (Pt 中的H2O后形成的OH A HC +CO2+H2O HC N HC A.HCHO的空间结构为平面三角形 B.该反应机理中仅存在极性键的断裂及形成 C.HCHO与催化剂表面上OH存在较强的氢键 D.该反应机理的总反应的化学方程式为HCHO十O,催化剂CO2十H,0 【高二化学第2页（共6页）】 .B1- 10.电催化还原硝酸盐制氨（装置如图所示）为硝氮循环利用提CuO/石墨I 石墨Π 供了一种有前景的方法。该装置工作时，下列说法正确O 质子交换膜 的是 A.能量的转化形式主要是化学能转化为电能 o89 B.一段时间后，Na2SO4溶液的pH增大 C.CuO/石墨I电极上的电极反应式为9OH+NO3一 NHs NaSO溶液 8e=NH3个+6H2O D.若电源为铅蓄电池，石墨Ⅱ电极应与PbO2电极相连 11.某离子液体M在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。M由原子序数依次 增大的6种主族元素U、V、W、X、Y、Z组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质 是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第IA族元素。下列说法 错误的是 A.第一电离能：V>W>X B.YW3为酸性氧化物 C.沸点：UW>V2 D.固体ZX为离子晶体 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.4g由N2O和CO2组成的混合气体中，所含的原子总数为0.3NA B.0.1mol·L1的BaCL2溶液中，所含的Ba2+为0.1NA C.标准状况下，4.48LCH2C12分子中，所含的σ键数为0.8NA D.0.1 mol CH3CH2OH与足量的CH3COOH反应，可生成0.1NA个CH3 COOCH2CH 13.Mg2Si在光电子器件和能量器件应用方面具有非常良好的性能， Mg2Si的晶胞结构（立方晶胞）如图所示。下列说法错误的是 A.熔点：Si>Mg B.Si与Si距离最近且相等的原子个数为3 Si C.基态Si原子的价层电子排布式为3s24p2 OMg D若该晶胞的边长为anm,则1号原子和2号原子之间的距离为。m 14.25℃时，NH4HCO3溶液中含N或C微粒的分布分数6（平衡时某种微粒的浓度占含该元 素的各种微粒浓度之和的比例)与pH的关系如图所示（不考虑溶液中CO2和NH3分子）。 下列说法错误的是 NH3·HzO H2COs (9.32 (6.4,y1) 10.2,y3 HCO pH 13 NH 【高二化学第3页（共6页）】 ·B1 A.NH4HCO3溶液不属于电解质 B.25℃时，0.1mol·L-1NH4CI溶液的pH的数量级为10-6 C.NaHCO3溶液中，K1(H2CO3)·K2(H2CO3)>Kw D.NH4HCO3溶液中，一定存在c(NH)+c(H+)>c(CO)+c(HCO3)+c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)对乙酰氨基酚可用于治疗发热、头痛以及神经痛。其实验室反应原理如图： NH2 0 CH. H20 80℃ HO H,C O CH. HO OH 制备对乙酰氨基酚的实验步骤如下： i.将对氨基苯酚(5.45g)、乙酸酐（过量）以及水(15mL)盛 装在如图所示的实验装置中（加热及夹持装置已省略）； iⅱi.在80℃条件下用磁力搅拌子搅拌反应30min,反应结 束后冷却至室温； 温度计一 ⅲ.随后置于冰水浴中冷却结晶，过滤、干燥后得到对乙酰氨 基酚粗品； ⅳ.按照每克对乙酰氨基酚粗品需5mL水的比例进行纯袖浴 对氨基苯酚、 乙酸酐及水 化，必要时可使用活性炭，最后得到对乙酰氨基酚纯品，烘 苹生步 的混合液 磁力搅拌子 干、称重得纯品4.53g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)仪器b的作用为 (3)油浴加热的优点为 (4)过滤时所需用到的玻璃仪器有烧杯、 (5)“进行纯化”时，恰当的方法为 (填“分液”或“重结晶”)。 (6)“必要时可使用活性炭”的目的是进行脱色处理，活性炭能脱色的原因为 (7)对乙酰氨基酚的产率为 %。 16.(15分)金属镓在高科技和军工产业中至关重要。工业上用赤泥（含Fe2O3、Al2O3、Ga203, 还有少量SiO2)提取镓(Ga)制备氨化镓的工艺流程如图所示： HSO溶液氨水 萃取剂← NaOH溶液（过量） CHBr 赤泥一酸浸→中和一萃取一反萃取 →电解合凤 高温、 水相2 GaN ↑ 浸渣滤渣水相1 HSO溶液 NHg →CH4、HBm 已知：①镓的性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间； ②萃取镓的原理为Ga3+(水相)十3HR(有机相)=GaR3(有机相)+3H(水相)，HR为有 机弱酸，难溶于水，易溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)Ga的原子序数为 (2)“酸浸”时，Ga2O3与H2S04反应的化学方程式为 【高二化学第4页（共6页）】 ·B1 (3)该流程中，可循环利用的物质有 (填化学式)。 (4)“电解”时，阴极上生成Ga的电极反应式为 (5)GaN晶胞结构（立方晶胞）如图所示。 ①若1号原子的分数坐标为(0,0,0)，则2号原子的分数坐 N 标为 ②3号原子的配位数为 Ga ③若2号原子和3号原子之间的距离为W3anm,则该晶体 的密度为 (用含a的代数式表示)g·cm-3。 (6)“合成”时发生反应的化学方程式为 17.(14分)科学家致力于研究CO2电催化合成甲醇(CH3OH),电化学原理在降低碳排放、实 现碳中和目标中有广泛应用。反应如下： 反应i.CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0K1; 反应i.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0K2; 反应m.CH3OCH3(g)+H2O(g)→2CHOH(g)△H3>0K3; 反应iV.2CO2(g)十6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H4<0K4。 回答下列问题： (1)△H4= (用含△H:和△H3的代数式表示)，K4= (用含K1和K3的 代数式表示)。 (2)保持其他条件不变，适当升高温度，反应ⅱ的平衡常数将 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 (3)若在某密闭容器中，仅发生反应川，下列说法错误的是 (填标号)。 A.该反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和 B.保持其他条件不变，加入适宜催化剂，正、逆反应速率均增大 C.保持温度和体积不变，充入少量稀有气体，混合气体的密度不变 D.消耗1molH2O(g)的同时消耗2 mol CH3 OH(g),该反应达到平衡 (4)将1 mol CO2和3molH2的混合气体充入VL的恒容密闭容器中，只发生反应i和反 应iⅱ，起始压强为4MPa。相同时间内测得温度与CO2的转化率、CH3OH的选择性的 产生n(CH3OH) 关系如图所示。已知：CH,OH的选择性=产生n(CO)十产生n(CH,0HX100%。 b(T1,75) 90 出 ？ a(T,8) 210 T 270 温度/℃ ①温度超过T1℃时，发现CH3OH的选择性明显下降，其原因为 (催化剂未失活)。 ②T:℃时反应达到平衡，此时n(C02)= mol,反应1的平衡常数K= (列出计算式即可，用含V的代数式表示)。 【高二化学第5页（共6页）】 ·B1· 18.(15分)盐酸氨溴索(F)在临床上常用于治疗轻度呼吸道疾病。其合成路线如图所示： HO OH B Br2/H202 RED-A1 0 Br HCOOH/NaBH NH, NH2 Br C E OH HCBr .HCI Br F 回答下列问题： (1)H2O2中氧原子的杂化方式为 (2)反应A→B的化学方程式为 ,该反应的反应类型 为 (3)下列有关C的说法错误的是 (填标号)。 a.所有的碳原子一定位于同一平面上 b.加热条件下，与银氨溶液反应，可获得单质Ag c.0.1molC最多可与8.96I.H2发生加成反应 d.将C直接加入足量的AgNO3溶液中，可观察到有黄色沉淀产生 (4)NaBH4的作用为作还原剂，BH4的空间结构为 (5)F中含氧官能团的名称为 (6)M是A的同分异构体，满足下列条件的M的结构有 种（不考虑立体异构且不 包含A本身)；其中核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为3：2：2：2的结构为 (写1种即可)。 ①一NH2与苯环直接相连； ②能发生水解反应。 【高二化学第6页（共6页）】 ·B1·