河北省秦皇岛市昌黎第一中学2025届高三下学期二轮复习收官检测化学试卷

2025届高三化学模拟测试卷 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Mo：96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法错误的是 A. 彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 B. 新型陶瓷碳化硅能承受比较高的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 C. 绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染 D. 2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为含水的铝硅酸盐 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙炔分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. CS2的VSEPR模型为：平面三角形 D. 碳原子核外价电子的轨道表示式： 3. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 B. 皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓溶液冲洗 C. 乙酸乙酯可与存放在同一药品柜，远离火种和热源 D. 处理铜与浓硫酸反应后的废液，需向冷却后的溶液中加入稀溶液 4. 含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点： C. 该配合物中C、N原子杂化方式相同 D. 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 5. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 该聚合反应为缩聚反应 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 异山梨醇分子中有2个手性碳 6. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 已知：。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为： C. 反应③： D. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 7. 下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A. 沸点：SiH4>CH4 B. 热稳定性：HF>HCl C. 硬度：金刚石>单晶硅 D. 熔点：NaCl>KCl 8. 钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是 A. 用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B. “操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C. “滤渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3 D. 草酸钪焙烧时反应的化学方程式为 9. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 物质②和⑤均易溶于水 B. 物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变 C. ⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成 D. 化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能 10. 燃料电池有望成为能在低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 负极上的电极反应式为 B. 电池工作时b极区电解质溶液的增大 C. 电池工作时透过钠离子交换膜从左往右移动 D. 温度越高该电池的工作效率越高 11. 化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A. 亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂 B. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C. 铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO D. 燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 12. 金属钼(Mo)在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀性。Mo的价层电子排布为，Mo的晶胞结构如下图所示，a、b的坐标分别是、，该晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是 A. Mo元素位于周期表中第5周期IVB族 B. 与Mo原子最近且等距离的Mo原子有8个 C. c的原子坐标为： D. 晶胞的密度为： 13. 25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是 A. M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA) B. 25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C. Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D. 酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 14. 一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入物质的量均为2 mol的NO和CO，发生反应 ，容器内总压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. min时， B. 以上数据可以计算出该反应的平衡常数 C. 加入合适的催化剂，反应达到平衡时NO的转化率和均不发生改变 D. 若混合气体的总质量不再随时间改变，则该反应达到平衡 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题： （1）仪器X名称为___________。 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→___________(装置可以重复使用)。 （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管 d．盛装五氧化二磷的U形管 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．C装置应采用热水浴控制温度 b．本实验应在通风橱中进行 c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率 （6）产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量、、)和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化； ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： 回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中分区的位置为___________(填“s”、“p”、“ds”或“f”)。 （2）“酸浸”时，软锰矿中的成分与反应的离子方程式：①___________；②___________。 （3）加入“调pH”时，调节pH的范围为4.7-5.5的原因是___________。 （4）已知“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为___________。 （5）为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为___________。 （6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾，洗涤时若用乙醇洗涤的目的是___________(写两点)。 17. CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如下： 已知： （1）A的化学名称是___________。C中的官能团名称是醚键和___________。 （2）反应②、反应⑤的反应类型分别是___________。 （3）设计反应②和反应④的目的是___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）反应⑦的化学方程式为___________。 （6）化合物I与H互为同分异构体，同时满足下列条件的I有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环 ②与溶液作用显紫色 其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。 （7）设计由制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 18. 在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、 Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ① ② ③ （1）反应的___________。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B. 移去部分，反应②、③的平衡均向右移动 C. 加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时为选择性［］及的转化率随温度的变化如图所示。 （3）表示平衡时的转化率的曲线是___________(填“”“”或“”)，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因：___________。 （4）250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率___________，反应②的___________(为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，列计算式)。 （5）、两点反应②的正反应速率大小：___________。(填“”“”或“”) 2025届高三化学模拟测试卷 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Mo：96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）f →g→d→e→f→g→b （3） ①. A ②. 将装置中的空气排尽 （4）d （5）b （6） ①. ②. 偏高 【16题答案】 【答案】（1）d （2） ①. ②. （3）使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，同时防止Mn2+被氧气氧化 （4） （5）O2、H2SO4 （6）降低产品的溶解损失；便于得到干燥的产品 【17题答案】 【答案】（1） ①. 对羟基苯甲醛 ②. 醛基 （2）取代反应、加成反应 （3）保护酚羟基 （4） （5） （6） ①. 9 ②. （7） 【18题答案】 【答案】（1） （2）AD （3） ①. z ②. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高 （4） ①. ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $