河北省秦皇岛市昌黎第一中学2025届高三下学期第四次模拟考试 化学试题

化学 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 V—51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古籍中蕴含着丰富的化学知识，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，如：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列叙述中错误的是 A. ①中描述的是可逆反应 B. ②中发生了置换反应 C. “成丹砂”发生了化合反应 D. 水银与“曾青”不发生反应 2. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 选项 a中的物质 b中的物质 c收集的气体 d中的物质 A 稀硫酸 品红溶液 B 稀盐酸 Zn 澄清石灰水 C 浓硝酸 Cu D 浓盐酸 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 高氯酸锂在航空航天领域被誉为“制氧机”，加热至430℃时迅速分解放出氧气。下列说法中不正确的是 A. Li、Cl分别位于周期表s区、p区 B. LiClO具有质量轻、释氧多的优点 C. 可用作火箭燃料的氧化剂 D. 工业上用和LiCl制取 4. 科学研究发现新型含碳化合物和，它们的结构类似，均为直线形分子。下列结论中错误的是 A. 是非极性分子，与也是非极性分子 B. 、、分子中碳原子的杂化方式均为 C. 、分子中键与键的数目之比均为 D. 、分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 5. 液晶(LC)材料是指一类像液体一样流动但分子的取向方式却类似晶体的材料。目前已合成的液晶材料有1万多种，安息香酸胆固醇酯(分子式为C34H50O2)是最早由奥地利科学家斐德烈·莱尼泽发现的液晶材料，其结构简式如图所示。下列说法中错误的是 A. 该物质的分子中含8个手性碳原子 B. 该物质的一氯代物共有29种 C. 该物质可发生加成反应和水解反应 D. 胆固醇的分子式为 6. DDQ是一种常用的有机氧化剂，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子半径大于Z的原子半径。下列说法中不正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 元素的电负性： D. 氢化物的沸点： 7. 可作白色颜料，利用废液(含有、、、)制备的工艺流程如图所示。下列说法中错误的是 A. “还原”流程中，“滤渣”的成分有铜和铁 B. “水解”流程中，加水能够促进的水解 C. “水解”流程的离子反应是 D. “洗涤”流程加入的稀盐酸能换成溶液 8. 在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温下，二氧化氮气体中含有的分子数为 C. 中含有完全相同的共价键的数目为 D. 总反应中生成(标准状况)时转移电子数为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 溶液吸收少量： C. 向溶液中滴加KSCN溶液： D. 向溶液中滴加少量溶液： 10. 一种新型的锂—空气二次电池的工作原理如图所示。下列说法中错误的是 A. 电路中有2mol电子通过时，水性电解液的质量增加16g B. 催化剂可以吸附氧气，促进氧气得电子发生还原反应 C. 电池充电时，电子从电源负极流向锂电极，锂电极作阴极 D. 固体电解质既可以传递离子又可以起到隔膜的作用 11. 某化学实验小组通过测量不同组成的NaClO溶液使等体积等浓度的品红溶液完全褪色所需的时间，探究NaClO溶液的漂白性，实验方案如下表所示(已知)； 序号 ① ② ③ 实验试剂 溶液 溶液+1mL水 溶液溶液 所需时间 下列说法中错误的是 A. 对比①②可知，NaClO溶液的浓度越大，其漂白性越强 B. 对比①②③可知，NaClO溶液的pH越大，其漂白性越弱 C. 对比①②③可知，NaClO溶液中具有漂白性的物质其实是HClO D. 若将①中NaClO溶液加热，则品红溶液完全褪色所需时间不一定小于 12. 工业上利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。吸收过程所用NaOH溶液的浓度为，不考虑吸收过程中溶液体积的变化，下列说法中不正确的是 A. NaOH溶液不断吸收的过程中，溶液中水的电离程度先增大后减小 B. 若溶液A中的溶质是，则溶液中： C. 若溶液A中的溶质是，则加入过少时无法实现NaOH的循环 D. 若NaOH溶液吸收转化为盐溶液，则溶液中： 13. 已知：反应① ；反应② 。向恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A，反应相同时间内，物质A的平衡转化率与温度T的关系如图所示，已知B的选择性。下列说法中正确的是 A. B. 从容器中分离出B，C的浓度一定增大 C. 在时，B的选择性为75%，则反应①的平衡常数 D. 向容器中加入A，A的平衡转化率减小 14. 研究化学反应历程，对化学反应控制具有重要意义。如图所示的是1，3-丁二烯与溴发生加成反应的历程。已知在和25℃时，产物A与产物B的比例分别为和。下列说法中正确的是 A. 该反应分两步完成，总反应速率是由第二步决定的 B. 该历程涉及的所有反应均为放热反应 C. 生成产物A比生成产物B容易，产物B比产物A稳定 D. 在较高温度下产物主要是A，在较低温度下产物主要是B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分为、，杂质有、及、、等化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉底时 3.2 9.0 4.7 10.1 ②，，远大于。 回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________、___________ （2）“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学方程式为___________ （3）“水浸”加入调节溶液的为8.5，可完全除去的金属离子有___________，部分除去的金属离子有___________。“水浸”加入过量不能使完全转化为，原因是___________。 （4）“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________ （5）“沉钒”过程析出晶体，需要加入过量，目的是___________。 （6）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含a、b、c、的代数式表示)。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ①　 ②　 则反应③的___________：下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．断裂2molC—H的同时生成1molC=S B．恒容条件下，体系压强不再变化 C．恒容条件下，气体的密度不再变化 D． （2）对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料的物质的量分数为0.1%~20%(其余为Ar)的条件下，的平衡转化率如图1所示。、和的大小关系为___________；的物质的量分数越大，的平衡转化率越小的原因是___________。 （3）上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000K时，反应的自发趋势：①___________③(选填“>”“<”或“=”)。在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，达到平衡时，接近于0，其原因是___________。 （4）在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，上述反应③达到平衡时，的分压与的分压相同。则反应③的___________。 17. 过氧乙酸()具有杀菌消毒功能，被广泛用作消毒剂。过氧乙酸易溶于水、易溶于乙醇等有机溶剂，性质不稳定(浓度越低、温度越高越不稳定)，遇热、强碱、有机物或重金属离子等分解加速。高浓度的过氧乙酸可由浓度为75.5%的溶液与乙酸反应制取，相关实验如下。 回答下列问题： Ⅰ.过氧化氢的提浓 打开恒温水浴槽和水循环泵，并检查装置的气密性，待恒温水浴槽温度及系统真空度恒定后，开始向蛇形管中缓慢滴加溶液，过氧化氢溶液经蛇形管受热汽化后，被抽入冷凝系统，过氧化氢被冷凝并流入接收瓶，从而与水初步分离。 （1）图1中直形冷凝管的进水口为_______(选填“a”或“b”)。 （2）步骤Ⅰ中为使过氧化氢浓缩产率最高，温度最终选择在65℃，其原因是_______；除温度和系统真空度外，还可能影响产率的因素有_______。 Ⅱ.乙酸与过氧化氢反应 在三口烧瓶中加入45 mL冰乙酸，在磁力搅拌下滴加25 mL浓度为75.5%的过氧化氢溶液，在30 min内滴完，最后滴加2 mL浓硫酸。加料完毕后，控制反应温度为40℃，搅拌4 h，静置15 h。 （3）步骤Ⅱ中仪器A的名称是_______，采用的加热方式为_______。 （4）步骤Ⅱ产生的尾气可以用碱液吸收，碱液吸收的主要物质是_______(填化学式)。 Ⅲ.过氧乙酸含量的检测 上述方法制备的过氧乙酸中会混有少量，可通过氧化还原方法测定其含量：取待测液，用硫酸酸化，再用浓度为的标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液的体积为；另取待测液，加入过量淀粉-KI溶液，并用硫酸酸化，充分反应后，再用浓度为的标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液的体积为。 （5）加入高锰酸钾标准溶液滴定时的离子方程式为_______；加入高锰酸钾标准溶液后颜色变化先慢后快，可能的原因是_______。 （6）用标准溶液滴定时，滴定终点的现象为_______。 （7）过氧乙酸的浓度为_______(用含、、、、的代数式表示)。 18. 有机化合物H是盐酸屈他维林的合成中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）F所含官能团的名称是___________。 （4）F＋G→H的反应类型为___________。 （5）D→F两步反应的化学方程式为___________。 （6）D有多种同分异构体，写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式：___________。 a．分子中含有苯环，且苯环上有4个取代基(含有3个)； b．核磁共振氢谱有6组峰。 （7） 是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以 为原料合成 的路线___________(其他试剂任选)。 化学 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 V—51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 将钒石煤和混合粉碎 ②. 适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量 （2） （3） ①. 、 ②. 、 ③. 反应的平衡常数 （4）溶液 （5）利用同离子效应，促进晶体的析出，提高沉钒率(利用沉淀溶解平衡也可) （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. +261 ②. BD （2） ①. ②. 恒压条件下，的物质的量分数增大，的分压增大(相当于加压)，平衡逆向移动，的平衡转化率减小 （3） ①. < ②. 在1000K时，反应①的，反应趋势小，反应③的，反应趋势大，反应③占主导地位 （4） 【17题答案】 【答案】（1）b （2） ①. 温度高于65℃时过氧化氢易分解导致产率降低，温度低于65℃时蒸发速率过慢，浓缩效率低 ②. 过氧化氢的滴加速度 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 水浴加热 （4） （5） ①. ②. 反应生成的为该反应的催化剂，随着反应进行浓度升高，反应速率加快 （6）滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 （7） 【18题答案】 【答案】（1）4-溴-1，2-苯二酚(或4-溴邻苯二酚) （2） （3）醚键、羧基 （4）取代反应 （5） 、 （6） 、 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $