精品解析：安徽淮南市大通区部分校2025-2026学年下学期九年级化学期中测试卷

2025–2026学年度第二学期九年级化学学科期中测试 注意事项： 1.化学试卷共两大部分17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.请在答题卡答题，在草稿纸、试卷卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Na：23 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 化学使世界变得绚丽多彩，以下过程一定没有涉及化学变化的是 A. 跨临界CO2蒸发制冷造冰 B. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉 C. 人类排放的CO2通过植树造林等方式吸收 D. 飞扬火炬氢气的燃烧在奥运史上首次实现了零碳排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、跨临界CO2蒸发制冷造冰，过程中是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B、中国科学家用二氧化碳合成淀粉，过程中有新物质淀粉生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、人类排放的CO2通过植树造林等方式吸收，有新物质氧气等生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、飞扬火炬氢气的燃烧，有新物质水生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故选：A。 2. 联合国决议将每年的4月22日定为“世界地球日“．旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识．下列不符合该主旨的做法是（　　） A. 开发新能源，禁止开采和使用化石燃料 B. 在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 C. 提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行 D. 植树造林，严禁乱砍滥伐 【答案】A 【解析】 【分析】开发新能源有利于减缓环境污染，在当前经济条件下，还不能禁止开采和使用化石燃料；在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具，节约资源，有利于环保；提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的出行方式可以减少污染物的排放，有利于环保；植树造林有利于改善环境。 【详解】A、开发新能源有利于减缓环境污染，在当前经济条件下，还不能禁止开采和使用化石燃料，故符合题意； B、在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具，节约资源，有利于环保，故不符合题意； C、提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的出行方式可以减少污染物的排放，有利于环保，故不符合题意； D、提高森林覆盖率有利于降低二氧化碳的浓度，从而防止温室效应。故不符合题意； 故选A 【点睛】环境污染日趋严重，要保护环境，要树立保护环境人人有责的理念。 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是 A. 过滤 B. 测溶液的pH C. 称量氢氧化钠固体 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过滤操作符合“一贴、二低、三靠”的规范要求，操作正确。 B. 测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到放置在玻璃片上的干燥pH试纸上，操作正确。 C. 氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，操作正确。 4. 芯片是电子设备中的核心组成部分，我国5G芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成，镓在元素周期表中的信息如图，对图中信息理解不正确的是 A. 镓在化学反应中失去电子 B. 镓原子中质子数与中子数相同 C. 2Ga表示2个镓原子 D. 相对原子质量为69.72 【答案】B 【解析】 【详解】A. 镓是金属元素，原子最外层电子数少于4，化学反应中易失去电子，说法正确。 B. 元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，正下方的数字表示相对原子质量，镓原子质子数=原子序数=31，中子数为，二者不相等，说法错误。 C. 元素符号前加数字表示对应原子的个数，2Ga表示2个镓原子，说法正确。 D. 元素周期表单元格正下方数字为相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，说法正确。 5. 下列关于“生命、健康”的说法正确的是 A. 青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防佝偻病 B. 发霉变质的大米经淘洗干净煮熟后就可以食用 C. 油脂可为生命活动提供能量，摄入越多越好 D. 午餐食用西兰花可为人体提供维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁元素可预防缺铁性贫血，青少年缺钙才会引发佝偻病，错误； B. 发霉大米含黄曲霉毒素，该毒素耐热，淘洗、煮熟也无法去除，不能食用，错误； C. 油脂属于供能物质，但需适量摄入，摄入过多会引发肥胖、心血管疾病等，并非越多越好，错误； D. 西兰花属于蔬菜，富含维生素，食用后可为人体补充维生素，正确。 6. 锂电池在手机的发展中功不可没，碳酸乙烯酯()可作为锂电池的电解液，有关它的说法正确 A. 碳酸乙烯酯中含有氢气分子 B. 碳酸乙烯酯由C、H、O三种元素组成 C. 碳酸乙烯酯中的碳元素是人体所需的微量元素 D. 碳酸乙烯酯中含有三种非金属单质 【答案】B 【解析】 【详解】A. 分子由原子构成，碳酸乙烯酯是纯净物，由碳酸乙烯酯分子构成，仅含C、H、O三种原子，不含氢气分子，错误。 B. 根据化学式可知，碳酸乙烯酯由C、H、O三种元素组成，正确。 C. 碳元素是人体所需的常量元素，不属于微量元素，错误。 D. 碳酸乙烯酯中含有碳、氢、氧三种非金属元素，而不是非金属单质，错误。 7. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子。下列说法正确的是 A. 反应前后的物质均属于化合物 B. 反应前后分子总数没有变化 C. 反应后生成了两种氧化物 D. 该反应不遵循质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】根据微观示意图写出配平的化学方程式：。 A. 反应物中属于单质，不是化合物，错误。 B. 根据化学方程式，反应前后分子总数发生变化，错误。 C. 生成物和均是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的氧化物，共两种氧化物，正确。 D. 所有化学反应都遵循质量守恒定律，错误。 8. 下列分类正确的是 A. 化石燃料——煤、酒精、可燃冰 B. 常见溶液——碘酒、生理盐水、葡萄糖注射液 C. 合成材料——涤纶、钛合金、合成橡胶 D. 复合肥料—— 【答案】B 【解析】 【详解】A.化石燃料是古代生物遗骸经过漫长地质变化形成的，包括煤、石油、天然气、可燃冰等，酒精可通过粮食发酵制取，属于可再生能源，不属于化石燃料，分类错误； B.溶液是均一、稳定的混合物，碘酒是碘的酒精溶液，生理盐水是氯化钠的水溶液，葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，都属于常见溶液，分类正确； C.有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，钛合金属于金属材料，不属于合成材料，分类错误； D.复合肥料是同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥，（尿素）只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，分类错误。 9. 某化学兴趣小组用铁板制作金属腐蚀刻画，主要步骤如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的氧化膜 B. 步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 C. 步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样 D. 步骤③中密封是为了防止铁锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁长期放置表面会形成氧化膜，砂纸打磨可除去该氧化膜，便于后续反应，正确。 B. 金属活动性顺序为，铁的活动性弱于锌，不能和硫酸锌溶液发生置换反应，无法实现刻蚀，错误。 C. 铁和硫酸铜反应生成红色的铜单质，因此出现红色字样，正确。 D. 铁锈蚀需要与氧气、水同时接触，密封可隔绝氧气和水，防止铁锈蚀，正确。 10. 关于酸和碱的性质说法正确的是 A. 用盐酸不能洗掉瓶口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B. 用稀硫酸可洗净金属铁表面的铁锈 C. 酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应产生氢气 D. 碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体为碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸洗掉，错误。 B. 铁锈主要成分为氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成可溶性硫酸铁和水，因此可用稀硫酸洗净铁表面铁锈，正确。 C. 酸具有相似化学性质的原因是酸在水溶液中都能电离出氢离子，而非都能与金属反应生成氢气，错误。 D. 碱具有相似化学性质的原因是碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子，而非都能与二氧化碳反应，错误。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 除去铜粉中的铁粉——加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B. 除去CO中的——通过盛有溶液的洗气瓶 C. 鉴别黄铜和黄金——取样后，分别加入适量稀盐酸 D. 检验中是否混有——点燃，火焰上方罩干冷烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁金属活动性位于氢前，可与稀硫酸反应，铜位于氢后不与稀硫酸反应，充分反应后经过滤、洗涤、干燥可得到纯净铜粉，能达到实验目的。 B. CO2可与NaOH溶液反应，CO不与NaOH反应，可除去CO中混有的CO2，能达到实验目的。 C. 黄铜是铜锌合金，其中锌可与稀盐酸反应产生气泡，黄金不与稀盐酸反应，可鉴别二者，能达到实验目的。 D. H2燃烧生成水，CH4燃烧也生成水，点燃后在火焰上方罩干冷烧杯，无论是否混有CH4，都会观察到烧杯内壁出现水雾，无法检验，不能达到实验目的。 12. 如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 20℃时，甲、乙具有相同的溶解度 B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C. 20℃时，可以配制溶质的质量分数为10%的甲溶液 D. 50℃时，甲和乙各分别加入水中，充分溶解后同时等速降温，则甲溶液中先有固体出现 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶解度曲线交点对应温度下两种物质溶解度相等，20℃时甲、乙曲线相交，二者溶解度相同，说法正确。 B. 甲、乙的溶解度曲线均向上倾斜，说明二者溶解度都随温度升高而增大，说法正确。 C. 20℃时甲的溶解度为25g，其饱和溶液溶质质量分数为，10%小于20%，可以配制该浓度的甲溶液，说法正确。 D. 50℃时30g甲、乙都能完全溶解在100g水中，降温时溶解度降到30g即开始析出固体，乙的溶解度随温度变化更平缓，溶解度为30g时对应的温度更高，因此降温时乙溶液先析出固体，说法错误。 二、非选择题(本大题共5小题，共28分。) 13. 阅读科普短文，回答下列问题。 锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，故常存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，与水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池的应用领域广泛，从智能手机到笔记本电脑，从电动自行车到电动汽车，锂电池因其轻便和高效而备受青睐。锂作为一种理想的“电池金属”和未来的“白色石油”，其需求量也在迅速增长。 （1）写出锂的一条物理性质______。 （2）锂着火不能用水来灭火的原因是______。 （3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，写出硫酸锂的化学式______。 （4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化锂与稀盐酸反应的化学方程式______。 【答案】（1）银白固体、密度比油类小、质软等 （2）锂能与水反应，放出热量，生成可燃性气体氢气，会爆炸 （3）Li2SO4 （4） 【解析】 【小问1详解】 不需要发生化学变化就可以表现出来的性质为物理性质；根据短文内容归纳出锂的物理性质为银白色固体、质较软、密度比油类的小等； 【小问2详解】 锂着火了不能用水来灭火的原因是：锂能与水反应，放出热量，会使生成的可燃性气体氢气燃烧甚至会爆炸，十分危险； 【小问3详解】 锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，硫酸锂中硫酸根显-2价，所以硫酸锂化学式为Li2SO4； 【小问4详解】 氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化钠与盐酸能发生复分解反应，则氢氧化锂与盐酸反应生成氯化锂和水，化学方程式为。 14. 兴趣小组在实验室制取气体并验证其性质，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是________（填字母序号）。 （3）若要将制得的氧气用于图C实验，则采用的最佳收集方法是________。 （4）如图D所示，把正在响铃的闹钟放在玻璃钟罩内，钟罩内充满二氧化碳气体，用注射器向钟罩内注入足量氢氧化钠溶液，闹钟的声音将________（填“变大”或“变小”），反应的化学方程式为________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3）排水法 （4） ①. 变小 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，过氧化氢制氧气发生装置也可以选B，故选：B。 【小问3详解】 图C实验，集气瓶中有水，故收集氧气可用排水法，故填：排水法。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式：，气体减少，传音效果减弱，声音变小，故填：变小；。 15. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______。 （2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______。该反应生成物中碳元素的化合价为______价。 （3）冷凝器中发生的变化属于______。 （4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） ①. ②. +2 （3）物理变化 （4）锌的金属活动性比铁和铜强 【解析】 【小问1详解】 将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；该反应生成物中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知CO中碳元素的化合价为+2价； 【小问3详解】 锌蒸气在冷凝器中冷凝为固体锌，只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化； 【小问4详解】 锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。 16. 某化学兴趣小组在学习了碳酸钠的性质后，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质有何异同进行了如下探究，请你参与他们的探究活动： 【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠碱性的强弱 （1）依次测量等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，结果分别为11和9，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液___________(填“强”或“弱”)。 【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 将等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应，操作和现象见下表： 序号 操作 现象 实验① 将碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中 立刻产生气泡 实验② 将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中 立刻产生气泡 实验③ 将盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中 立刻产生气泡 实验④ 将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中 滴加一会后才有气泡产生 （2）实验②中发生反应的化学方程式为___________。 （3）如图1所示是实验③中稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图。据图分析，我们可知稀盐酸和碳酸氢钠反应的微观实质是___________。 （4）为探究实验④现象产生的原因，该兴趣小组向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图2所示，他们观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段无气泡产生的原因是___________；c点溶液中的溶质为___________。 【拓展】比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢，分别取质量为a碳酸氢钠和5.3g碳酸钠与相同质量、相同浓度的足量盐酸反应，在相同条件下制取二氧化碳，通过如图3所示装置测量生成气体的体积，得到的时间与二氧化碳气体体积关系曲线如图4所示。 （5）数据与分析：根据图4曲线，我们可得出的结论是___________。 （6）反思与讨论：结合图4我们可知，实验中取用的碳酸氢钠质量___________g。 【答案】（1）强 （2） （3）氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子 （4） ①. 碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠 ②. NaCl （5）相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率比碳酸钠快 （6）4.2 【解析】 【小问1详解】 溶液的pH越大，碱性越强。碳酸钠溶液pH=11，碳酸氢钠溶液pH=9，因此碳酸钠溶液的碱性更强。 【小问2详解】 将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中，盐酸过量，碳酸钠与盐酸直接反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此立刻产生气泡。 【小问3详解】 从微观示意图可以看出，盐酸中的H+与碳酸氢钠中的结合，生成了H2O和CO2，这就是反应的微观实质。 【小问4详解】 盐酸逐滴加入碳酸钠溶液时，第一步反应为，该反应不产生气体，因此ab段无气泡； c点pH=7，溶液呈中性，说明碳酸钠、碳酸氢钠均已与盐酸完全反应，反应生成的溶质只有氯化钠（NaCl）。 【小问5详解】 从图4曲线可以看出，碳酸氢钠的曲线斜率更大，说明相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率比碳酸钠快。 【小问6详解】 根据图像，最终反应产生的二氧化碳体积相等，根据、可知，产生等量CO2时，存在关系，则，即a=4.2g。 17. 牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，已知某品牌牙膏中的摩擦剂是，和(不溶于水也不与稀盐酸反应)，为了测定摩擦剂中的质量，通过实验测得如图数据： （1）生成CO2的质量为___________g； （2）请求出摩擦剂中的质量，(写出计算过程) 【答案】（1）2.2 （2）设摩擦剂中的质量为x， ， 答：摩擦剂中碳酸钙的质量为5g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为:10g+36.5g-44.3g=2.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025–2026学年度第二学期九年级化学学科期中测试 注意事项： 1.化学试卷共两大部分17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.请在答题卡答题，在草稿纸、试卷卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Na：23 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 化学使世界变得绚丽多彩，以下过程一定没有涉及化学变化的是 A. 跨临界CO2蒸发制冷造冰 B. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉 C. 人类排放的CO2通过植树造林等方式吸收 D. 飞扬火炬氢气的燃烧在奥运史上首次实现了零碳排放 2. 联合国决议将每年的4月22日定为“世界地球日“．旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识．下列不符合该主旨的做法是（　　） A. 开发新能源，禁止开采和使用化石燃料 B. 在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 C. 提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行 D. 植树造林，严禁乱砍滥伐 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是 A. 过滤 B. 测溶液的pH C. 称量氢氧化钠固体 D. 稀释浓硫酸 4. 芯片是电子设备中的核心组成部分，我国5G芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成，镓在元素周期表中的信息如图，对图中信息理解不正确的是 A. 镓在化学反应中失去电子 B. 镓原子中质子数与中子数相同 C. 2Ga表示2个镓原子 D. 相对原子质量为69.72 5. 下列关于“生命、健康”的说法正确的是 A. 青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防佝偻病 B. 发霉变质的大米经淘洗干净煮熟后就可以食用 C. 油脂可为生命活动提供能量，摄入越多越好 D. 午餐食用西兰花可为人体提供维生素 6. 锂电池在手机的发展中功不可没，碳酸乙烯酯()可作为锂电池的电解液，有关它的说法正确 A. 碳酸乙烯酯中含有氢气分子 B. 碳酸乙烯酯由C、H、O三种元素组成 C. 碳酸乙烯酯中的碳元素是人体所需的微量元素 D. 碳酸乙烯酯中含有三种非金属单质 7. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子。下列说法正确的是 A. 反应前后的物质均属于化合物 B. 反应前后分子总数没有变化 C. 反应后生成了两种氧化物 D. 该反应不遵循质量守恒定律 8. 下列分类正确的是 A. 化石燃料——煤、酒精、可燃冰 B. 常见溶液——碘酒、生理盐水、葡萄糖注射液 C. 合成材料——涤纶、钛合金、合成橡胶 D. 复合肥料—— 9. 某化学兴趣小组用铁板制作金属腐蚀刻画，主要步骤如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的氧化膜 B. 步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 C. 步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样 D. 步骤③中密封是为了防止铁锈蚀 10. 关于酸和碱的性质说法正确的是 A. 用盐酸不能洗掉瓶口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B. 用稀硫酸可洗净金属铁表面的铁锈 C. 酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应产生氢气 D. 碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 除去铜粉中的铁粉——加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B. 除去CO中的——通过盛有溶液的洗气瓶 C. 鉴别黄铜和黄金——取样后，分别加入适量稀盐酸 D. 检验中是否混有——点燃，火焰上方罩干冷烧杯 12. 如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 20℃时，甲、乙具有相同的溶解度 B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C. 20℃时，可以配制溶质的质量分数为10%的甲溶液 D. 50℃时，甲和乙各分别加入水中，充分溶解后同时等速降温，则甲溶液中先有固体出现 二、非选择题(本大题共5小题，共28分。) 13. 阅读科普短文，回答下列问题。 锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，故常存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，与水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池的应用领域广泛，从智能手机到笔记本电脑，从电动自行车到电动汽车，锂电池因其轻便和高效而备受青睐。锂作为一种理想的“电池金属”和未来的“白色石油”，其需求量也在迅速增长。 （1）写出锂的一条物理性质______。 （2）锂着火不能用水来灭火的原因是______。 （3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，写出硫酸锂的化学式______。 （4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化锂与稀盐酸反应的化学方程式______。 14. 兴趣小组在实验室制取气体并验证其性质，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是________（填字母序号）。 （3）若要将制得的氧气用于图C实验，则采用的最佳收集方法是________。 （4）如图D所示，把正在响铃的闹钟放在玻璃钟罩内，钟罩内充满二氧化碳气体，用注射器向钟罩内注入足量氢氧化钠溶液，闹钟的声音将________（填“变大”或“变小”），反应的化学方程式为________。 15. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______。 （2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______。该反应生成物中碳元素的化合价为______价。 （3）冷凝器中发生的变化属于______。 （4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是______。 16. 某化学兴趣小组在学习了碳酸钠的性质后，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质有何异同进行了如下探究，请你参与他们的探究活动： 【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠碱性的强弱 （1）依次测量等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，结果分别为11和9，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液___________(填“强”或“弱”)。 【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 将等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应，操作和现象见下表： 序号 操作 现象 实验① 将碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中 立刻产生气泡 实验② 将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中 立刻产生气泡 实验③ 将盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中 立刻产生气泡 实验④ 将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中 滴加一会后才有气泡产生 （2）实验②中发生反应的化学方程式为___________。 （3）如图1所示是实验③中稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图。据图分析，我们可知稀盐酸和碳酸氢钠反应的微观实质是___________。 （4）为探究实验④现象产生的原因，该兴趣小组向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图2所示，他们观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段无气泡产生的原因是___________；c点溶液中的溶质为___________。 【拓展】比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢，分别取质量为a碳酸氢钠和5.3g碳酸钠与相同质量、相同浓度的足量盐酸反应，在相同条件下制取二氧化碳，通过如图3所示装置测量生成气体的体积，得到的时间与二氧化碳气体体积关系曲线如图4所示。 （5）数据与分析：根据图4曲线，我们可得出的结论是___________。 （6）反思与讨论：结合图4我们可知，实验中取用的碳酸氢钠质量___________g。 17. 牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，已知某品牌牙膏中的摩擦剂是，和(不溶于水也不与稀盐酸反应)，为了测定摩擦剂中的质量，通过实验测得如图数据： （1）生成CO2的质量为___________g； （2）请求出摩擦剂中的质量，(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $