精品解析：安徽宿州市泗县2025-2026学年九年级下学期期中质量检测化学试题

泗县2025-2026学年度第二学期九年级期中质量检测 化学试题卷 温馨提示： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟； 2.可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16。 3.务必在“答题卷”上答题，考试结束后，请将“答题卷”交回。 一、选择题（每小题1分，共12分，每小题只有一个符合题意的选项） 1. 综合实践小组制作如图所示的宣传海报，下列内容不符合要求的是 A. 把天空留给白云，少一缕尾气 B. 垃圾混装是传统，分类没必要 C. 我的水杯，绝不是一次性纸杯 D. 关机一小时的夜晚，星光更亮 2. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。用该装置对少量永定河水进行净化，下列说法错误的是 A. 该净水器能对水进行杀菌 B. 活性炭的作用是吸附色素和异味 C. UF超滤膜能除去水中的不溶性杂质 D. “生命吸管”净化处理后得到的水是纯水 3. 化学元素与人体健康息息相关。下列说法不正确的是 A. 饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B. 老年人缺钙会导致骨质疏松 C. 预防佝偻病，可适当摄入氟元素 D. 汞、铅、镉属于对人体有害的元素 4. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 分离氯化钠固体和二氧化锰 溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 5. 某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是 A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3 6. 2025央视春晚“宇树机器人”精彩一跳，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。如图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列有关说法不正确的是 A. 镓原子核外有31个电子 B. 镓元素的相对原子质量是69.72g C. 镓原子易失去3个电子形成Ga3+ D. 镓元素位于元素周期表的第四周期 7. 蓝莓中富含的花青素(C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，下列关于花青素的说法正确的是 A. 花青素属于混合物 B. 1个花青素分子由32个原子构成 C. 花青素中含有6个氧分子 D. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。能和NaOH反应：。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为：。根据上述信息，完成下列小题。 8. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A. 制取Cl2 B. 干燥Cl2 C. 收集Cl2 D. 吸收Cl2尾气 9. 对下列相关问题的解释不正确的是 A. 能闻到氯气的刺激性气味——分子在不断运动 B. 制取氯气时使用了二氧化锰——在反应中作催化剂 C. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，有白雾产生——浓盐酸有挥发性 D. 制取Cl2过程中溶液的pH不断增大——随着反应的进行，浓盐酸的浓度降低 10. 用如图所示装置验证的性质：在塑料瓶上打3个孔，在一根细铁丝上粘2张用石蕊溶液染成紫色的纸条(一干、一湿)放入塑料瓶中，通入。下列说法正确的是 A. 高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭 B. 干的纸条先变红，湿的纸条后变红 C. 实验结束后，取出湿的纸条用吹风机吹干，纸条由紫变红 D. 该装置既能验证的物理性质，又能验证其化学性质 11. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. t3℃时三种饱和溶液降温到t1℃，a析出晶体最多 B. t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C. t3℃时，等质量的三种物质配成饱和溶液，a溶液质量最大 D. t1℃时，质量不同的a、b、c饱和溶液升温到t3℃，b的质量分数最大 12. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 研究土壤酸碱性对植物的生长影响，对种植业及其发展有重要意义。老师带领课外小组同学对某地的盐碱地土壤进行项目式学习。 项目一：了解盐碱地的成因 【查阅资料】 （1）盐碱地的形成与自然因素和人为因素有关。自然因素如气候干旱导致水分蒸发，盐分留在土壤表层，聚集形成盐碱地。人为因素如不合理的灌溉方式、__________(填字母)。 A. 过度使用化肥 B. 破坏植被 C. 地形低洼 项目二：测定盐碱地的pH （2）同学们选取该盐碱地的土壤带回实验室，测定其pH。测定数据如表： 测定次数 1 2 3 4 5 土壤pH 8.1 8.0 8.3 8.1 8.2 根据以上数据可知该地土壤呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 项目三：探究盐碱地的成分 【进行实验】该地土壤盐碱化可能由碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种引起。老师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2SO4；猜想三：_____。 【实验探究】课外小组的同学们进行了以下实验： （4）小明同学观察实验一有白色沉淀生成，得出结论：浸出液中含有Na2SO4。小刚同学观察实验二_______，得出结论：浸出液中含有Na2CO3。 【分析评价】 （5）有同学认为小明同学结论不够严谨，理由是______。同学们讨论后，在实验一的基础上再补充实验进行验证，得出猜想三正确。请写出实验方案：______(简要写出必要的实验操作、现象)。 项目四：盐碱地的治理措施 除了种植适宜生长的植物外，还可适量使用酸性肥料改良碱性土壤。 14. 现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。 （1）A装置中a仪器的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾及装置A制取氧气，化学方程式是_________。 （3）现有如下资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。 ①NO2的制取装置是________→G→F→H。（填序号）； ②用F装置来收集NO2，气体应从接口________（填序号）处进入集气瓶，H装置的作用是________。 15. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：； 完成下列各题： （1）步骤1中将金属废料粉碎的目的是________。 （2）步骤2中涉及的操作名称是________。 （3）滤渣B的成分是________。 （4）步骤4中反应的化学方程式是___________。 16. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象。为直观证明二者确实反应，化学兴趣小组设计了以下实验： 【实验探究】 （1）如图1所示，当观察到________时，可证明发生反应。 【数字化实验】利用上图2装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH变化，测定结果如图3所示。 （2）综合图像分析，图2烧杯中的溶液是________。 （3）分析图3，当pH________时，说明反应发生。 （4）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B________（填“<”、“>”或“=”）C。 【得出结论】有些化学反应发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而实现可视化。 【继续实验】 （5）如图所示。将盛有氢氧化钠固体的玻璃药匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升。小组讨论后认为该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是________。 （6）小组同学利用温度传感器测定了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间—温度曲线如图所示，44秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是__________。 （7）某小组同学研究中和反应时，进行了实验一和实验二，利用电导率传感器分别测定实验一和实验二反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度（单位体积内离子个数）的大小。（提示：溶液中产生沉淀和水，会使得溶液中的离子浓度降低。） ①根据图一所示电导率变化，该图像是实验________的电导率变化情况。 ②实验一试管中发生反应的化学方程式为_________。 17. 氮气具有广泛的用途，它是制造氮肥的重要原料，制造氮肥的一道重要工序——合成氨，其反应原理为。 （1）氨气（NH3）中氮元素、氢元素的质量比为______。 （2）当消耗56 t N2时，理论上生成NH3的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泗县2025-2026学年度第二学期九年级期中质量检测 化学试题卷 温馨提示： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟； 2.可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16。 3.务必在“答题卷”上答题，考试结束后，请将“答题卷”交回。 一、选择题（每小题1分，共12分，每小题只有一个符合题意的选项） 1. 综合实践小组制作如图所示的宣传海报，下列内容不符合要求的是 A. 把天空留给白云，少一缕尾气 B. 垃圾混装是传统，分类没必要 C. 我的水杯，绝不是一次性纸杯 D. 关机一小时的夜晚，星光更亮 【答案】B 【解析】 【详解】A. 减少汽车尾气排放，可降低污染物及碳排放，符合低碳要求； B. 垃圾分类有利于资源回收利用、减少垃圾处理的能耗和污染，“垃圾混装、分类没必要”的理念不符合低碳环保要求。 C. 不使用一次性纸杯，可减少纸张消耗，降低生产过程的能耗与碳排放，符合低碳要求； D. 关机节约用电，可减少化石能源发电的碳排放，符合低碳要求。 2. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。用该装置对少量永定河水进行净化，下列说法错误的是 A. 该净水器能对水进行杀菌 B. 活性炭的作用是吸附色素和异味 C. UF超滤膜能除去水中的不溶性杂质 D. “生命吸管”净化处理后得到的水是纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、装置内含有抗菌球，能够对水起到杀菌作用，说法正确。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 C、UF超滤膜属于过滤层，可除去水中的不溶性杂质，说法正确。 D、该装置无法除去水中的可溶性杂质，因此净化后得到的水仍含有可溶性物质，不是纯水，说法错误。 3. 化学元素与人体健康息息相关。下列说法不正确的是 A. 饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B. 老年人缺钙会导致骨质疏松 C. 预防佝偻病，可适当摄入氟元素 D. 汞、铅、镉属于对人体有害的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、饮用运动饮料补充钠、钾等元素，符合元素与健康关系的常识，正确。 B、老年人缺钙会导致骨质疏松，符合元素与健康关系的常识，正确。 C、预防佝偻病应补充钙和维生素D，氟元素主要用于预防龋齿，与佝偻病无关，错误。 D、汞、铅、镉属于对人体有害的元素，符合元素与健康关系的常识，正确。 故选C。 4. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 分离氯化钠固体和二氧化锰 溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、棉线灼烧有烧纸的气味，羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，能通过灼烧闻气味的方法鉴别二者，正确； B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，少量一氧化碳无法被点燃，不能除去二氧化碳中的一氧化碳，错误； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满；将带火星的木条伸入集气瓶内只能检验氧气是否存在，不能验满，错误； D、二氧化锰难溶于水，氯化钠易溶于水，通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥只能分离得到二氧化锰固体，氯化钠溶解在滤液中，还需蒸发滤液才能得到氯化钠固体，无法完成两种物质的分离，错误。 5. 某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是 A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为：CaCO3。 6. 2025央视春晚“宇树机器人”精彩一跳，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。如图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列有关说法不正确的是 A. 镓原子核外有31个电子 B. 镓元素的相对原子质量是69.72g C. 镓原子易失去3个电子形成Ga3+ D. 镓元素位于元素周期表的第四周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据镓原子的结构示意图，圆圈内的数字表示质子数，则镓的质子数为31，在原子中，质子数=核外电子数，所以镓原子的核外有31个电子，选项说法正确； B、根据元素周期表信息示意图，镓原子的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，通常不写，不是克，选项说法错误； C、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去最外层3个电子形成，选项说法正确； D、根据镓原子的结构示意图，镓原子的核外电子层数为4，原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，所以镓元素位于第四周期，选项说法正确； 故选B。 7. 蓝莓中富含的花青素(C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，下列关于花青素的说法正确的是 A. 花青素属于混合物 B. 1个花青素分子由32个原子构成 C. 花青素中含有6个氧分子 D. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据花青素(C15H11O6)可知，属于纯净物中的化合物，不属于混合物，说法错误； B. 1个花青素分子含15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子，总原子数为，说法正确； C. 花青素由花青素分子构成，分子由原子构成，不含氧分子，说法错误； D. 花青素(C15H11O6)中三种元素质量比为，说法错误。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。能和NaOH反应：。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为：。根据上述信息，完成下列小题。 8. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A. 制取Cl2 B. 干燥Cl2 C. 收集Cl2 D. 吸收Cl2尾气 9. 对下列相关问题的解释不正确的是 A. 能闻到氯气的刺激性气味——分子在不断运动 B. 制取氯气时使用了二氧化锰——在反应中作催化剂 C. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，有白雾产生——浓盐酸有挥发性 D. 制取Cl2过程中溶液的pH不断增大——随着反应的进行，浓盐酸的浓度降低 【答案】8. D 9. B 【解析】 【8题详解】 A. 制取需要加热，装置无加热仪器，不能达到实验目的，错误。 B. 能和反应，碱石灰含，不可用于干燥，错误。 C. 密度比空气大，需长管进气短管出气收集，装置进气方式不对，错误。 D. 可与反应，该装置能吸收尾气，避免污染，符合要求，正确。 【9题详解】 A. 分子在不断运动，因此可闻到氯气的刺激性气味，A正确。 B. 根据制取的反应方程式，是反应物，不是催化剂，B错误。 C. 浓盐酸有挥发性，挥发出的和空气中水蒸气结合形成白雾，C正确。 D. 反应消耗，浓盐酸浓度降低，酸性减弱，pH不断增大，D正确。 10. 用如图所示装置验证的性质：在塑料瓶上打3个孔，在一根细铁丝上粘2张用石蕊溶液染成紫色的纸条(一干、一湿)放入塑料瓶中，通入。下列说法正确的是 A. 高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭 B. 干的纸条先变红，湿的纸条后变红 C. 实验结束后，取出湿的纸条用吹风机吹干，纸条由紫变红 D. 该装置既能验证的物理性质，又能验证其化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳不可燃，不助燃，且密度比空气的大。由于二氧化碳的密度比空气大，会先在下方聚集，所以低处的蜡烛会先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，该选项错误； B.干燥的纸条上没有水，二氧化碳无法和水反应生成碳酸，不能使紫色石蕊变红；湿润的纸条上有水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，所以只有湿的纸条会变红，干的纸条不会变红，该选项错误； C.实验结束后，用吹风机吹干湿的纸条，纸条上的碳酸会分解，红色会变回紫色，而不是由紫变红，该选项错误； D.这个实验中，蜡烛熄灭的现象可以验证二氧化碳密度比空气大（物理性质），以及二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（化学性质）；湿润的纸条变红的现象可以验证二氧化碳能和水反应生成碳酸（化学性质），所以该装置既能验证CO2的物理性质，又能验证其化学性质，该选项正确； 故选D。 11. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. t3℃时三种饱和溶液降温到t1℃，a析出晶体最多 B. t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C. t3℃时，等质量的三种物质配成饱和溶液，a溶液质量最大 D. t1℃时，质量不同的a、b、c饱和溶液升温到t3℃，b的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，a物质的溶解度受温度影响较大，但未指明溶液的质量无法判断析出晶体的质量，故A说法错误； B、t2℃时，b的溶解度为50g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为，故B说法错误； C、t3℃时，三种物质的溶解度关系为abc，则等质量的三种物质配成饱和溶液，a溶液质量最小，c溶液质量最大，故C说法错误； D、t1℃时，三种物质的溶解度关系为 b ca，质量不同的a、b、c饱和溶液升温到t3℃，a、b变成不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，此时溶质的质量分数b＞a，c结晶析出晶体，溶质的质量分数变小，故D说法正确。 故选D。 12. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁的锈蚀需要氧气和水共同作用，故铁的锈蚀需要氧气参与，不符合题意； B、该实验需要验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，由表可知，实验1和2的变量为是否有活性炭，是探究活性炭对铁粉生锈速率的影响，则实验1和3应是探究食盐对铁粉生锈速率的影响，根据控制变量法，变量是是否含食盐，其他因素相同，则x的值为0，不符合题意； C、实验1（无活性炭、无食盐）与实验2（有活性炭0.2g、无食盐）的变量仅为活性炭。实验2温度显著升高，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，故欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2，符合题意； D、实验1（无活性炭、无食盐）与实验4（有活性炭0.2g、食盐0.1g）的变量为活性炭和食盐，无法单独证明食盐的作用。正确对比应为实验1（无活性炭、无食盐）和实验3（无活性炭、有食盐），不符合题意。 故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 研究土壤酸碱性对植物的生长影响，对种植业及其发展有重要意义。老师带领课外小组同学对某地的盐碱地土壤进行项目式学习。 项目一：了解盐碱地的成因 【查阅资料】 （1）盐碱地的形成与自然因素和人为因素有关。自然因素如气候干旱导致水分蒸发，盐分留在土壤表层，聚集形成盐碱地。人为因素如不合理的灌溉方式、__________(填字母)。 A. 过度使用化肥 B. 破坏植被 C. 地形低洼 项目二：测定盐碱地的pH （2）同学们选取该盐碱地的土壤带回实验室，测定其pH。测定数据如表： 测定次数 1 2 3 4 5 土壤pH 8.1 8.0 8.3 8.1 8.2 根据以上数据可知该地土壤呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 项目三：探究盐碱地的成分 【进行实验】该地土壤盐碱化可能由碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种引起。老师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2SO4；猜想三：_____。 【实验探究】课外小组的同学们进行了以下实验： （4）小明同学观察实验一有白色沉淀生成，得出结论：浸出液中含有Na2SO4。小刚同学观察实验二_______，得出结论：浸出液中含有Na2CO3。 【分析评价】 （5）有同学认为小明同学结论不够严谨，理由是______。同学们讨论后，在实验一的基础上再补充实验进行验证，得出猜想三正确。请写出实验方案：______(简要写出必要的实验操作、现象)。 项目四：盐碱地的治理措施 除了种植适宜生长的植物外，还可适量使用酸性肥料改良碱性土壤。 【答案】（1）AB （2）碱性 （3）和 （4）有气泡产生 （5） ①. 碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，干扰对的判断 ②. 向实验一所得白色沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原溶液中同时含有和 【解析】 【小问1详解】 A、化肥中含有各种盐分，过度使用化肥会使土壤中的盐分含量不断增加，当土壤中的盐分积累到一定程度，超出作物的耐受范围和土壤的自我调节能力时，就会导致土壤盐碱化，所以过度使用化肥是盐碱地形成的人为因素之一，符合题意； B、植被具有涵养水源、调节气候等作用，植被被破坏后，土壤的保水能力下降，水分更容易蒸发，在水分蒸发过程中，土壤中的盐分会在土壤表层聚集，从而增加盐碱地形成的风险，因此破坏植被也是盐碱地形成的人为因素之一，符合题意； C、地形低洼地区，地下水位较高，在干旱或半干旱气候条件下，水分容易蒸发，盐分容易在土壤表层积聚，形成盐碱地，但地形低洼属于自然地理特征，是自然因素，而不是人为因素，不符合题意。 故选：AB； 【小问2详解】 由表格数据可知，测定的土壤pH均大于7，说明该地土壤呈碱性； 【小问3详解】 已知该地土壤盐碱化可能由碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种引起，则根据猜想一、二可知，猜想三为和； 【小问4详解】 实验二结论为浸出液中含有，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则实验现象为有气泡产生； 【小问5详解】 有同学认为小明同学结论不够严谨，理由是碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，干扰对的判断； 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钡能与酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于酸，因此在实验一的基础上再补充实验进行验证，可得出猜想三正确，即向实验一所得白色沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原溶液中同时含有和。 14. 现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。 （1）A装置中a仪器的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾及装置A制取氧气，化学方程式是_________。 （3）现有如下资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。 ①NO2的制取装置是________→G→F→H。（填序号）； ②用F装置来收集NO2，气体应从接口________（填序号）处进入集气瓶，H装置的作用是________。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. B ②. ② ③. 吸收，防止有毒气体污染空气 【解析】 【小问1详解】 A装置中a是实验室常用加热仪器，名称为酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后标注反应条件和气体符号即可。 【小问3详解】 ①制取是固体铜和液体浓硝酸的常温反应，选用固液不加热型发生装置B。 ②密度比空气大，用向上排空气法收集，万能瓶F中需从长管②进气，将空气从短管排出；有毒且能与碱溶液反应，H装置的溶液用来处理尾气，避免污染环境。 15. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：； 完成下列各题： （1）步骤1中将金属废料粉碎的目的是________。 （2）步骤2中涉及的操作名称是________。 （3）滤渣B的成分是________。 （4）步骤4中反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）过滤 （3）AgCl （4） 【解析】 【小问1详解】 粉碎金属废料可以增大其与稀硫酸的接触面积，既加快反应速率，也能让杂质铁充分反应被除去。 【小问2详解】 步骤2需要将反应后的混合物分离为溶液和固体滤渣，属于固液分离操作，对应实验操作为过滤。 【小问3详解】 滤渣A是不与稀硫酸反应的Cu和Ag；加入FeCl3溶液后，Cu与FeCl3反应生成可溶的CuCl2、FeCl2，Ag与FeCl3反应生成难溶的AgCl和FeCl2，因此滤渣B为AgCl。 【小问4详解】 溶液B的溶质为CuCl2、FeCl2，步骤4加入过量铁粉，发生置换反应回收铜，化学方程式为Fe + CuCl2 = FeCl2+ Cu。 16. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象。为直观证明二者确实反应，化学兴趣小组设计了以下实验： 【实验探究】 （1）如图1所示，当观察到________时，可证明发生反应。 【数字化实验】利用上图2装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH变化，测定结果如图3所示。 （2）综合图像分析，图2烧杯中的溶液是________。 （3）分析图3，当pH________时，说明反应发生。 （4）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B________（填“<”、“>”或“=”）C。 【得出结论】有些化学反应发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而实现可视化。 【继续实验】 （5）如图所示。将盛有氢氧化钠固体的玻璃药匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升。小组讨论后认为该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是________。 （6）小组同学利用温度传感器测定了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间—温度曲线如图所示，44秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是__________。 （7）某小组同学研究中和反应时，进行了实验一和实验二，利用电导率传感器分别测定实验一和实验二反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度（单位体积内离子个数）的大小。（提示：溶液中产生沉淀和水，会使得溶液中的离子浓度降低。） ①根据图一所示电导率变化，该图像是实验________的电导率变化情况。 ②实验一试管中发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变为无色 （2）氢氧化钠溶液 （3）≤7 （4）= （5）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升 （6）氢氧化钠和稀盐酸已经反应完全，装置在散热 （7） ①. 一 ②. 【解析】 【小问1详解】 碱使酚酞溶液变红，当酚酞溶液变为无色，说明氢氧化钠消失，可说明反应的发生。 【小问2详解】 溶液起始pH大于7，呈碱性，因此烧杯中溶液为氢氧化钠溶液。 【小问3详解】 稀释只能使溶液无限接近中性，不会使碱性溶液变为中性或碱性，所以点pH≤7时，说明反应发生。 【小问4详解】 BC两点反应都已停止，溶液中氯化钠的质量从pH=7之后就不再变化，生成的氯化钠的质量达到最大值，因此两点氯化钠质量相等。 【小问5详解】 U形管中右侧红墨水液面上升说明反应装置中有温度升高，氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升，所以无法说明反应的发生。 【小问6详解】 中和反应放热，温度开始下降说明反应进行完毕，同时装置不断向外散热，导致温度降低。 【小问7详解】 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应溶液中无自由移动离子，电导率为0。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应溶液中有自由移动的离子，电导率不为0。图中有电导率为0的时候，所以是实验一的电导率变化情况。 实验一反应物为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡与水，化学方程式略。 17. 氮气具有广泛的用途，它是制造氮肥的重要原料，制造氮肥的一道重要工序——合成氨，其反应原理为。 （1）氨气（NH3）中氮元素、氢元素的质量比为______。 （2）当消耗56 t N2时，理论上生成NH3的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）14:3 （2）解：设理论上生成氨气的质量为x。 答：理论上产生氨气的质量为68 t。 【解析】 【小问1详解】 氨气（NH3）中氮元素、氢元素的质量比为。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $