河南驻马店经济开发区高级中学2026届高三第二学期5月质量检测 化学试题

机密★启用前 2026届高三第二学期5月质量检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列表述错误的是 A.谷氨酸钠用于增味剂，碳酸氢铵、碳酸氢钠用于食品膨松剂 B.淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 C.表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 D.在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 2.一40℃下，将B,通人细冰沫可获得次氟酸(HOF),发生的反应为H,0十E,一40C HF+ HOF。下列说法错误的是 A.H2O分子的空间填充模型为人 2s 2p B.基态F原子的价层电子的轨道表示式为NN个个 C.HOF中O元素的化合价为一2价 D.F2是非极性分子，HF是极性分子 3.化合物Z是一种具有生物活性的含氧衍生物，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 CH,OCHCI,_ CHO CICH.CCH TiCl, K,C0, A.X能在空气中稳定存在 B.Y分子中所有原子可能共平面 C.Z与足量的H2加成得到的产物分子中有5个手性碳原子 D.不可用酸性KMnO,溶液检验Z中是否混有Y 高三化学试题第1页（共8页） B 4.Fe3+与H2O、SCN、F-可形成配离子[Fe(H2O)6]3+(浅紫色)、[Fe(SCN)6]3-(红色)、 [FeF。]3-(无色)。某同学按如下步骤完成实验： H2O Fe(NO3)3·9H2O(s) 过量KSCN 过量NaF 溶液I(黄色) 溶液Ⅲ（无色） 步骤I 步骤Ⅱ 溶液Ⅱ（红色） 步聚Ⅲ 下列说法正确的是 A.溶液I呈黄色的可能原因是Fe3+与H2O形成了配离子[Fe(H2O)6]3+ B.为了能观察到[Fe(H2O)。]3+的颜色，可向溶液I中加人足量蒸馏水 C.步骤Ⅲ中发生的反应为Fe3++6F-=[FeF6]3 D.在做化学实验分析时，若存在杂质Fe3+的干扰，可加入NaF溶液掩蔽Fe3+ 5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 温度计 温度计 A 浓氨水 乙醇 浓硫酸 铁制 酸性 CCl和 镀件 铜片 NaOH KMnO CH,CI, 硫酸铜 固体 溶液、 溶液 A.检验乙醇脱水生 B.实验室蒸馏分离CCl, D.实验室快速制备 成乙烯 和CH2Cl2 C.铁制镀件上镀铜 氨气 6.下列化学方程式或离子方程式与所给事实不相符的是 A.实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2H+一Ca2+十CO2个+H2O B.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2一2Fe3++2CI C.铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,个+2H,0 D.氯化铜浓溶液呈现黄绿色的原因： [Cu(H2O)4]+(蓝色)+4C1=[CuCl4]2-(黄色，浓度略占优)+4H2O 7.催化氧化法能将工业副产物HC1制成C2,实现氯资源的再利用，反应的热化学方程式为 4HCI(g)+O,(g)CC2C(g)+2H,0(g)）△H=-114.4k·mol',催化机理如图所示。 下列说法正确的是 CuCl- Cu(OH)CI Cu,OCl A.转化过程中，CI元素的化合价没有发生改变 B.图中“Cu(OH)C-CuO”的转化中，原子利用率为100% C.生成1 mol Cl2时，催化循环中消耗的HCI与O2的物质的量之比为4：1 D.若将起始投料改为“HCl(g)+O2(g)+H2O(g)”,则平衡时HCl的转化率增大 高三化学试题第2页（共8页） B 8.下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 探究溶液的pH对 向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O,溶液中滴加5~10滴6mol·L-1 A 化学平衡的影响 NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴6mol·L-1H2SO,溶 液，观察现象 B 除去苯中少量的苯 酚杂质 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 C 检验溴乙烷中的溴 向溴乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待 元素 溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和 的酸性强弱 CH,COONa溶液的pH 9.将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的立方晶胞 如图所示(Fe位于晶胞顶点和面心，N位于晶胞体心)，晶胞参数为apm,阿伏加德罗常 数的值为NA。下列说法正确的是 A.距离N最近的Fe有8个 Fe ON B.Fe之间的最近距离为2apm 1 0500 该晶体的密度为礼X10”g·c D.若将N置于晶胞顶点，则Fe位于晶胞体心和棱心 10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的电离能I1~I依次为 578、1817、2745、11577、14842(单位：kJ·mol-1);基态Z原子中有4个未成对电子， 工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法正确的是 A.X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 B.电负性：W>Y,且W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 C.X、Z的氧化物均能与NaOH溶液反应 D.Z的氯化物可通过蒸干其水溶液直接获得 11.下列解释不能正确反映事实的是 选项 事实 解释 A KH的还原性比NaH的强 NaH中离子键更强，H-更难失电子 B CHCI比CH,更易水解 C一Cl键的极性比C一H键的强，更易断裂 水的挥发性比乙醇的弱 水的相对分子质量比乙醇的小 D CF3COOH的酸性比CCl3COOH的强 F的电负性比CI的大 高三化学试题第3页（共8页） B 12.工业上将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，可实现协同转化。 ①单独制备H2O2:2H2O(1)+O2(g)一2H2O2(aq) △H>0 ②单独脱除SO2:4OH-(aq)+2SO2(g)+O2(g)一2SO-(aq)+2H2O(1)△H<0 协同转化装置如图所示，在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH一和H+,并向 两极迁移。下列叙述错误的是 Q A.反应②释放的能量可以用于反应① SO, 双极膜 0 H.O B.协同转化总反应： so H02 SO2+02+2H2O=H2O2+H2 SO 光催化 OH C.产生H2O2的电极反应：O2+2e-+2H+一H2O2 H'- D.反应过程中不需要补加稀硫酸 NaOH溶液 稀硫酸 13.丙三醇(C3H3O3)-水蒸气重整获得氢气过程中的主要反应如下： 反应I:C3H3O3(g)=3CO(g)+4H2(g)△H>0 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H<0 1.0×105Pa条件下，1molC3HO3(g)和9molH2O(g)发生上述反应达到平衡状态时， 体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说 法错误的是 6 A.550℃时，H20的平衡转化率为20% 550.5.0- B,50℃反应达到平衡状态时，C0-号 C0.(550,2.2y ② -550,0.40--2 ③ C.其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H20的 400450500 550600650700 ● 物质的量随温度升高而增大 D.其他条件不变，降低压强，有利于增大平衡时H2的物质的量 14.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和的氨盐水（溶质为 NH3、NaCl)中，实验现象及数据如图1所示，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(8) 与pH的关系如图2所示。 1.0 0.8 HCO 1=60min H,C03 CO 1=0 min pH=10.3 1=100min 0.6 少量白色固体 pH=9.0 o0.4 大量白色固体 0.2 0.0 10.3 ǒ 10 12 t/min pH 图1 图2 下列说法错误的是 A.0min时，溶液中c(Na+)+c(NHt)>c(CI-) B.水的电离程度：0min<60min C.60~100min,c(HCO3)不断增大 D.0~100min,溶液中n(Na+)、n(Cl-)均保持不变 高三化学试题第4页（共8页） B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)铜是重要的战略金属，ZO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿（主要 成分为CuS,含FeS、ZnS等杂质)制备Cu粉与ZnO的工艺流程如下。 硫酸溶液，高压O,NH, 高压H, 硫化铜精矿→浸取 中和调pH→ 过诎还原一过滤]c心 固体X Zno 已知：25℃时，K。,(H2S)=1.1×10-7,K。(H2S)=1.3×10-18,Kp(CuS)=6.3×10-36。 回答下列问题： (1)“浸取”时有淡黄色沉淀生成。浸取FeS的化学方程式为 (2)若不通入高压O2,25℃时，反应CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡 常数K= (保留2位有效数字)，因此CuS(填“能”或“不能”)直接被 过量硫酸溶液浸取。 (3)“还原”时，一定温度下，利用高压(0.3MPa)H2还原1mol·L-1Cu2+,应先调节 pH=2.0~3.0,铜还原率达90%以上。过程中可能依次经历了如下反应： 反应I:2[Cu(NH3)n]2++H2一2[Cu(NH3)m]++2H 反应Ⅱ：2[Cu(NH3)m]++H2O=Cu2O+2H++2nNH3 反应Ⅲ：Cu2O+2H+-Cu+Cu2++H2O “还原”时调节溶液的pH=1,铜还原率降低到10%。铜还原率降低的主要原因是 (4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为 (5)图a是纤锌矿型ZnO晶体的晶胞，图b是闪锌矿型ZnO晶体的晶胞。图中黑球代 表Zn2+,白球代表O2-。 闪锌矿品胞俯视图 图a 图b ①纤锌矿型ZnO晶体中Zn2+的配位数为 ②在闪锌矿晶胞俯视图中标记出Z+(用黑球表示)的位置。 (6)在“Ag/ZnO/A12O3”催化作用下，乙醇-水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 CH, CO *CH CH,H, 焦炭 A 若乙醇分子中甲基上的碳原子用同位素8C标记(8CHCH2OH),则最终产物中含18C 的物质为 (填名称)。 高三化学试题第5页（共8页） B 16.(14分)[Ni(NH3)6]Cl2在化工生产中可作为中间体使用，实验室制备[Ni(NH3)6]Cl2 并测定产品中的NH3含量如下。回答下列问题： (一)制备[Ni(NH3)6]Cl2 i.镍片与浓硝酸在温度50~60℃加热，制得Ni(NO3)2溶液。 ⅱ.向「所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 .将ⅱ所得沉淀转移至双层反应釜中（装置如图所示），加人6ol·L-1盐酸溶解。然 后慢慢加入NH3·H2O-NH4Cl混合液，再缓慢加人10L无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 ·尾气处理 浓氨水和 6mo1-L- 氯化铵的 盐酸 混合液 双层反应釜 ⅳ.将中混合液减压过滤、洗涤、干燥。 已知：①[Ni(NH3)6](NO3)2、[Ni(NH3)6]Cl2均为能溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和 乙醇的蓝紫色晶体。 ②[Ni(NH3)6](NO3)2遇滤纸等有机物或还原剂会发生反应。 ③[Ni(NH3)6]Cl2受热易分解产生氨气。 ④乙醚能与乙醇互溶，且比乙醇更易挥发。 (1)ⅰ中制取Ni(NO3)2(还原产物为NO2)的化学方程式为 (2)ⅱ中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是 微孔砂 虑纸 芯滤板 微孔砂芯漏斗 布氏漏斗 (3)仪器a的名称为 。 双层反应釜中冷凝水的进水口为（填“b”或“c”)。 (4)i中无水乙醇的作用是 (5)V中用A.乙醚、B.乙醇、C.浓氨水洗涤晶体，这三种洗涤剂正确的洗涤顺序是 (填标号)。 (二)产品中的NH3含量测定 用电子天平称取0.2500g产品，用水溶解后加入5.00mL6mol·L1盐酸，以甲基红 作指示剂，用0.5000mol·L-1NaOH标准溶液滴定剩余盐酸至终点，消耗NaOH标准 溶液V1mL。另取5.00mL6mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V2mL。 (6)产品中NH3的质量分数为 (列出计算式)。若所用6mol·L1盐酸浓度 偏大，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 高三化学试题第6页（共8页） B 17.(15分)CO2-CH4干气催化重整制合成气(H2、CO)是CO2资源化利用的重要研究方向。 其反应主要包括： 反应1：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)△H=+247.34kJ·mol-1 反应2：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2 回答下列问题： (1)该过程使用的催化剂为Cu/Zn/Al纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第 一电离能相差较大的是（填元素符号)。 (2)已知：H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为一285.8kJ·mol-1、一283.0kJ·mol-1,水的 汽化热为+44kJ·mol-1,则△H2= kJ·mol-1。 (3)向T℃、2.8MPa的恒压密闭容器中，充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)发生反应1 和反应2，达到平衡时，C02的转化率为80%，”平(CO) n平衡（H2) 3。 ①平衡时混合气体的总物质的量n总=mol。 ②T℃时反应1的压强平衡常数K。=(MPa)2(保留3位有效数字)。 ③若反应在恒容密闭容器中达到平衡，则CO2的转化率 80%(填“大于”“小 于”或“等于”)。 (4)向反应体系中充入等物质的量的CO2和CH4混合气体，测得相同时间内CO2的转 化率随温度的变化曲线如图所示。 220240260280300320340温度/℃ ①相同压强下，若图中I、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同催化剂，则图中b、d、e三点最可能 达到平衡的点是点。 ②相同温度下，若图中I、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同压强下的反应，且反应均达到平衡， 则压强(I)、(Ⅱ)、（Ⅲ）由小到大的顺序是 CO2的转化率 在a点重合的原因是 18.(15分)科学家将阿司匹林与另一解热镇痛药扑热息痛（对乙酰氨基酚）利用拼合的方法 得到一种新药贝诺酯，口服后在胃肠道不会被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以 原形吸收，吸收后很快代谢为水杨酸和对乙酰氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用 时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。贝诺酯的合成路线如下： 高三化学试题第7页（共8页） B CH, CH, CH, CH, COOH COONa Br Br SO/H,SO. Br ONa Br: H,O 氧化 酸化 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A SO,H SO,H D OH OCCH. OH POCL,DME H 水杨酸 阿司匹林 0 NaOH溶液Na0 NH HO 贝诺酯 扑热息痛 +NaCl。 O CH i.DMF表示N,N-二甲基甲酰胺(H一C一N一CH3)。 回答下列问题： (1)H3C〈 SO3H的化学名称为 DMF中碳原子的杂化轨道类型 为 (2)贝诺酯的官能团名称为 ,H的结构简式为 (3)由A制D不采取甲苯与Br2直接反应，而是经过步骤①~③，目的是 (4)在催化剂（浓硫酸）作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇（七H2C一CH子五）熔融酯化可以 OH 制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M。生成M的化学方程式为 (5)化合物N是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林大14。Q是N的同 分异构体，同时满足下列要求的Q的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①含苯环、不含其他环，苯环上只有两个取代基 ②只含有1种官能团，且液态时能与Na反应放出气体 (6)参考上述路线，设计如下转化制备有机物Z。 -CH2 CHO- ①新制Cu(OH)2,△ -ONa ，X POCI,DMF ②H+ X、Y、Z的结构简式分别为 高三化学试题第8页（共8页） B2026届高三第二学期5月质量检测·化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D D B C A D A C B C D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】谷氨酸钠是味精的主要成分，可作食品增味剂；碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，能 使食品疏松多孔，可作食品膨松剂，A正确；葡萄糖在生物体内通过氧化分解释放能量，为生物体提供 能量，B错误；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的具有特定结构和功能的 聚集体，表面活性剂在水中形成的胶束符合超分子的定义，属于超分子，C正确；DNA的双螺旋结构 中，不同碱基之间依靠氢键相互结合，实现碱基互补配对，D正确。 2.【答案C 【解析】非金属性：F>O>H,因此HOF中F为一1价，H为+1价，根据中性分子中各元素化合价代数 和为0，可知O元素的化合价为0价，C错误。 3.【答案】A 【解析】X是3-氯苯酚，酚羟基具有还原性，容易被空气中的氧气氧化，X在空气中不能稳定存在，A错 误；Y的分子结构中，苯环、醛基均为平面结构，醛基中的碳原子通过单键与苯环相连，碳碳单键可以旋 转，因此苯环与醛基可能共平面；酚羟基中的氧原子通过单键与苯环相连，碳氧单键可以旋转，因此苯 环与酚羟基中的H原子可能共平面，则Y分子中所有原子可能共平面，B正确；Z与足量的H2加成得 CI CI 到的产物为 OH,产物分子中含有5个手性碳原子： OH,C正确；Y中含有酚羟基和 CH, CH, 醛基，两者均具有还原性，可以被酸性KMO,溶液氧化；Z中苯环的侧链上含有碳碳双键，也可以被酸 性KMnO,溶液氧化，故不可用酸性KMnO,溶液检验Z中是否混有Y,D正确。 4.【答案】D 【解析】Fe(NO3)3·9H2O溶解后，主要存在[Fe(H2O)6]3+(浅紫色)和Fe3+水解产生的Fe(OH)3,导 致溶液呈黄色，A错误；应向溶液I中加人足量硝酸，提供大量的H+,抑制F3+的水解，从而减少 Fe(OH)3的生成，便于观察[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，B错误；步骤Ⅲ中加入过量NaF后，溶液变为无 色，[Fe(SCN)6]3-与F-形成[FeF6]3-,反应的离子方程式为[Fe(SCN)s]3-+6F-一[FeF6]3-+ 6SCN,C错误；在做化学实验分析时，若存在杂质Fe3+的干扰，可加人NaF溶液，将Fe3+转化为无色 的[FeF6]3-,能有效掩蔽Fe3+,D正确。 5.【答案】D 【解析】乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应，生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二 氧化硫和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，A错误；蒸馏装置中 温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口，不能插入液面下，B错误；铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极， 与电源正极相连；铁制镀件作阴极，与电源负极相连，C错误；NOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨 水滴入NaOH固体中能快速制备氨气，D正确。 6.【答案】B 【解析】CCO3难溶于水，不能拆分为离子，与稀盐酸反应的离子方程式书写正确，A正确；通入过量氯 气时，溴化亚铁中的Fe2+和Br会完全被氧化，该离子方程式漏掉了Br的氧化反应，正确的离子方程 式为2Fe2++4Br十3Cl2一2Fe3++2Br2十6CI,B错误；铜与浓硫酸加热反应的化学方程式中，产物、 配平均正确，与所给事实相符，C正确；氯化铜浓溶液呈现黄绿色的原因是[CuCl]2-与[Cu(H2O)4]+ 共存且前者浓度略占优，离子方程式书写正确，D正确。 高三化学试题参考答案第1页（共5页） 7.【答案】C 【解析】转化过程中，CuCl2发生分解反应生成CuCl和Cl2:2CuCl2一2CuCl+Cl2个，Cl元素的化合价 发生了改变，A错误；“Cu(OH)Cl→CuO”的转化中，先后均发生分解反应：2Cu(OH)Cl一Cu2OCl2十 H20和Cu2OCl2一CuCl2十CuO,两步反应得到的产物都不唯一，所以原子利用率小于100%，B错误； 由题干提供的热化学方程式可知，生成2 mol Cl2,需消耗4 mol HCI和1molO2,则生成1molC2时，催 化循环中消耗的HCl与O2的物质的量之比为2mol：0.5mol=4：1,C正确；若将起始投料改为 “HCI(g)十O2(g)+H2O(g)”,则由于H2O(g)的浓度增大，原平衡会向逆反应方向移动，导致HCl的 转化率减小，D错误。 8.【答案】A 【解析】K2Cr2O,溶液中存在平衡Cr2O(橙红色)+H2O=2CrO?(黄色)+2H+,加人NaOH溶 液，溶液的pH增大，消耗H+,平衡正向移动，溶液变黄色；加人H2SO,溶液，溶液的pH减小，增大 H浓度，平衡逆向移动，溶液又变橙红色，可探究溶液的pH对化学平衡的影响，A正确；苯酚与浓溴 水反应生成的三溴苯酚沉淀可溶于苯中，且溴单质也会溶于苯中，无法达到除杂目的，B错误；溴乙烷 水解后溶液中含有过量的NaOH,OH会与Ag+反应生成沉淀，干扰Br检验，应先加稀硝酸将溶液 酸化，再滴入AgNO3溶液，观察现象，C错误；NaCIO溶液会发生水解，生成次氯酸，次氯酸能漂白pH 试纸，无法用pH试纸测定NaCIO溶液的pH,应该用pH计测量NaCIO溶液的pH,D错误。 9.【答案】D 【解析】N位于晶胞体心，处于Fe围成的正八面体的中心，因此距离N最近的Fe有6个，A错误；Fe之 间的最近距离为面对角线W反@pm)的一半，即受0pm,B错误，1个品胞中含有1个Fe,N,该晶体的密 度为器×10g·cm,C错误：若将N登于品胞顶点，则品胞中含有N原子数日为S×宫-1，FPe 位于晶胞体心和棱心，则晶胞中含有Fe原子数目为1十12×=4，与原有晶胞中Fe,N的原子数目相 同，D正确。 10.【答案】A 【解析】根据题意可知元素W、X、Y、Z分别是C、Al、Si、Fe。X的简单阳离子为AI3+,同周期（第三周 期)金属阳离子Na+、Mg2+、AI3+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故A3+半径最 小，A正确；电负性：C>Si,W的氧化物CO、CO2均为分子晶体，但Y的氧化物SiO2为共价晶体， B错误；Al2O3能与NaOH溶液反应，FeO、Fe2O3、FeO,等铁的氧化物均不能与NaOH溶液反应， C错误；Z的氯化物为FeCl2、FeCl3,蒸干其水溶液时，HCl易挥发，Fe2+、Fe3+水解程度增大，最终得 到氢氧化物（或氧化物），无法直接获得氯化物，D错误。 11.【答案】C 【解析】Na+的半径比K+的小，NaH中离子键键能更大，H-更难失电子，因此KH的还原性比NaH 的强，解释正确，A不符合题意；Cl的电负性为3.0，C的电负性为2.5，H的电负性为2.1，Cl与C的 电负性之差(0.5)大于C与H的电负性之差(0.4)，则C一CI键的极性比C一H键的强，更易断裂，因 此CH,CI比CH,更易水解，解释正确，B不符合题意；水的挥发性比乙醇的弱，原因是水分子间氢键 数目更多，分子间作用力更强，沸点更高，水的挥发性更弱，与相对分子质量大小无关；若仅考虑相对 分子质量，则乙醇的沸点应更高，挥发性更弱，但这与水的挥发性比乙醇的弱这一事实相矛盾，说明相 对分子质量大小不是导致水的挥发性比乙醇的弱的原因，C符合题意；F的电负性比C1的大，F一C 的极性大于CI一C的极性，使F3C一的极性大于ClC一的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的 极性更大，更易电离出H+,酸性更强，解释正确，D不符合题意。 12.【答案】B 【解析】反应①是吸热反应，反应②是放热反应，反应②释放的能量可以用于反应①，A正确；该装置为 原电池，根据图中电子移动方向可知，左侧电极为负极，SO2与NaOH反应生成Na2SO3,SO在负 高三化学试题参考答案第2页（共5页） B 极上失去电子，生成SO;右侧电极为正极，O2在正极上得到电子，生成H2O2。负极区发生的总反 应为SO2一2e+4OH-一SO?+2H2O,正极的电极反应式为O2+2e+2H+一H2O2,所以协同转 化总反应为SO2十O2十2NaOH一H2O2十Na2SO4,B错误，C正确；根据正极的电极反应式可知，右侧 消耗H+的物质的量等于从双极膜中迁移过来的H+的物质的量，右侧硫酸的浓度保持不变，所以反 应过程中不需要补加稀硫酸，D正确。 13.【答案】C 【解析】550℃时，曲线①物质的量是5mol,根据原子守恒，n(C)=3mol,则其不可能是含碳微粒，故 曲线①表示H2。升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO的物质的量增大，则曲线 ③表示C0。温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，CH4的物质的量降低，则曲线②表示CH4.550℃反应 达到平衡状态时，n(H2)=5mol,n(C02)=2.2mol,n(C0)=n(CH4)=0.4mol,根据C原子守恒，可 得3n(C3HsO3)+n(CO2)+n(C0)+n(CH,)=3,3n(C3HO3)+2.2+0.4+0.4=3,解得 n(C3H3O3)=0;根据O原子守恒，可得3n(C3H3O3)+n(H2O)+2m(CO2)+n(C0)=12,0+n(H2O) 十2×2.2+0.4=12，解得n(H,0)=7.2mol。550℃时，H,0的平衡转化率=9mol-7.2mol× 9 mol 100%=20%,A正确；550℃反应达到平衡状态时，n(C0)=2.2mol,(C0)=0.4mol,”(C0= n(C0) 合号-号B正确：40一50℃范围，随温度升商，反应Ⅱ，Ⅲ的化学平衡均道向移动，且(C0,)增大， 说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H20的物质的量随温 度升高而减小，C错误；其他条件不变，降低压强，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平 衡逆向移动，有利于增大平衡时H2的物质的量，D正确。 14.【答案】D 【解析】将二氧化碳通入饱和的氨盐水中，反应的化学方程式为CO2十NH3+NaCl+H2O一NaHCO3 十NH,Cl。由图像1可知，随着二氧化碳的通入，溶液的pH逐渐减小，不断生成碳酸氢钠，由于碳酸 氢钠溶解度不大，逐渐析出碳酸氢钠晶体。0min时，溶液为饱和的氨盐水（溶质为NH3、NaCl),溶液 中存在电荷守恒：c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(CI-)+c(OH),氨盐水呈碱性，c(OH)> c(H+),因此，c(Na+)十c(NH)=c(C-)十c(OH-)一c(H+)>c(CI),A正确；0min时溶液中存 在NH3、NH3·H2O,NH3·H2O电离出OH,抑制水的电离；通人CO2后，反应生成NH、 HCO,盐类水解促进水的电离，因此水的电离程度：0min<60min,B正确；60~100min,pH从 10.3降低到9.0，结合图2可知，pH从10.3降到9.0的过程中，HCO5在水溶液中的物质的量分数 不断增大，故c(HCO)不断增大，C正确；反应过程中析出NaHCO3白色固体，Na+以NaHCO3沉淀 形式脱离溶液，因此溶液中n(Na+)逐渐减小，n(Cl)保持不变，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)4FeS+3O2+6H2SO,-2Fe2(SO4)3+4S+6H2O(2分) (2)4.4×10-16(2分)不能(1分) (3)pH过小，抑制了反应I和反应Ⅱ发生，导致Cu2O减少，使产率降低(2分) (4)防止溶液中的Cu2+、H+与不锈钢反应釜中的铁等金属反应，使反应釜破损(2分) (5)①4(1分) ② (2分) 闪锌矿晶胞俯视图 (6)甲烷、焦炭(2分) 高三化学试题参考答案第3页（共5页） B 【解析】(2)若不通入高压O2,25℃时，反应CuS(s)十2H+(aq)Cu+(aq)+H2S(aq)的平衡常数K= c(Cu2+)·c(H,S)=c(Cu2+)·c(S2-)·c(H,S) Ksp(CuS) 6.3×10-36 c2(H+) c2(H+)·c(S2-） K,(H2S)·K,(H2S-.1X10-7X1.3X10-s= 4.4×10-16。由于平衡常数很小，因此CuS不能直接被过量硫酸溶液浸取。 16.【答案】(14分) (1DN+4HNO,(浓)50-60CNi(NO,)2十2NO.+2H,O(2分) (2)[Ni(NH3)6](NO3)2遇滤纸会发生反应(2分) (3)球形冷凝管(1分)b(1分) (4)降低溶剂极性，减小[Ni(NH3)6]Cl2的溶解度，促进[Ni(NH3)6]Cl2结晶析出(2分) (5)CBA(2分。顺序错误，不给分) (6).5000X(少，)X103X1?×100%(或其他正确计算式)(2分)无影响(2分) 0.2500 【解析】(5)先用浓氨水洗涤，防止晶体在洗涤过程中因配体解离而部分溶解或结构破坏，起到稳定晶 体的作用；再用乙醇洗涤，能有效去除晶体表面的水溶性杂质，同时降低晶体的溶解损失；最后用乙醚 洗涤，用于除去乙醇并快速带走残留水分，实现快速干燥，故正确的顺序是：CBA。 (6)5.00mL6mol·L-1盐酸跟0.2500g产品反应后，又消耗0.5000mol·L1NaOH标准溶液 V1mL.空白试验，5.00mL6mol·L-1盐酸消耗0.5000mol·L1NaOH标准溶液V2mL。根据关 系式[Ni(NH3)6]Cl2~6NH3~6HCl和关系式NaOH~HCl可知，0.2500g产品中NH3的物质的 量为0.5000×(V,-V)X10-3mol,则产品中NH,的质量分数为°.5000X(,V)×10-3×1?× 0.2500 100%。由计算式可知，产品中NH3的质量分数计算与盐酸浓度无关，故所用6ol·L-1盐酸浓度偏 大，则测定结果无影响。 17.【答案】(15分) (1)Cu(2分) (2)+41.2(2分) (3)①2.8(2分) ②1.92(2分) ③小于(2分) (4)①b(2分) ②p(I)<(Ⅱ)<（Ⅲ）(1分)在320℃以上温度时以反应2为主，反应2在反应前后气体分子数 相等，压强改变对平衡没有影响，故二氧化碳的转化率在a点重合(2分) 【解析】(1)Cu的核外电子排布式为[Ar]3d°4s',第一电离能失去4s电子，第二电离能失去3d°中的 一个电子，3d为全充满稳定结构，第二电离能很大。 (2)根据盖斯定律，反应2=氢气的燃烧热一C0的燃烧热+水的汽化热=一285.8kJ·mol1一 (-283.0kJ·mol-1)+44kJ·mol-1=+41.2kJ·mol-1。 (3)向T℃、2.8MPa的恒压密闭容器中，充人1 mol CH,(g)和1 mol CO2(g)发生反应1和反应2，达 到平衡时，C0,的转化率为80%，”街C0》-3。 n平衡(H2) ①设平衡时反应1CO2转化为xmol,反应2CO2转化为ymol,列出平衡时反应1和反应2各物质的 转化关系如下： 反应1 CH(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) n(转化)/mol 2x 2x 反应2 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) n(转化)/mol y 高三化学试题参考答案第4页（共5页） B C02的转化率为80%，则x十y=0.8,”《C0)=3,则±y=3;解得：x=y=0.4。平衡时，CH,、 'n平商(H2) 2x-vy CO2、H2、C0、H2O的物质的量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol、1.2mol、0.4mol,平衡时混合气体 的总物质的量n总=2.8mol。 ②平衡时各物质的分压：p(CH,)=2.8MPa×2:8=0.6MPa,p(C0.)=2.8MPa×号=0.2MPa, p(H2)=2.8MPa×94=0.4MPa,p(C0)=2.8MPa×=1.2MPa,p(H,O)=2.8MPa×g4= 2.8 2.8 2.8 0.4MPa,T℃时反应1的压强平衡常数K,=pC)·p(C0)-0.4×1.2 (MPa)2=1.92(MPa)2. p(CH4)·p(CO2)0.6X0.2 ③反应1是气体分子数增大的反应，恒容时压强比恒压时大，平衡逆向移动，达到新平衡时，CO2的转 化率小于80%。 (4)①相同投料、相同压强、相同温度下，尽管I、Ⅱ、Ⅲ线催化剂不同，但CO2的平衡转化率是相同 的。相同时间内，d点、e点CO2的转化率低于I线相同温度下的CO2的转化率，故d点、e点不是平 衡点；相同时间内，同一温度下，在三种催化剂中，b点CO2的转化率最大，故b点最有可能是平衡点。 ②相同投料、相同温度、三种不同压强，且反应均达到平衡，对于反应1，压强越大，CO2的平衡转化率 越小；对于反应2，压强改变，CO2的平衡转化率不变。故对整个反应体系来说，压强越大，CO2的平 衡转化率越小，I、Ⅱ、Ⅲ线压强由小到大的顺序是(I)<(Ⅱ)<p(Ⅲ)。 18.【答案】(15分) (1)对甲基苯磺酸(1分)sp2、sp3(1分) (2)酯基、酰胺基(2分) (2分) (3)利用一SO3H占据苯环上甲基的对位，达到控制一Br只能取代苯环上甲基的邻位上的氢原子的目 的，若甲苯与Br2直接反应，将导致苯环上甲基的邻、对位上的氢原子均被一Br取代(2分) 十H,c-CH 十H,C一CH,浓硫酸 (4)n +nH,0(2分) OH △ (5)12(2分) (6) -CH2COOH(1分) CH2COCI(1分) CH2COO 1分) 【解析】(5)化合物N是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林大14。Q是N的同分异构体， 则Q的分子式为C0H。O,。Q同时满足要求：①含苯环、不含其他环，苯环上只有两个取代基；②只含有 1种官能团，且液态时能与Na反应放出气体。苯环上的两个取代基为一CH,和一CH(COOH)2、 一COOH和一CH2CH2COOH、一COOH和一CH(CH3)COOH、两个取代基均为一CH2COOH,每组 取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种，故Q的结构有12种（不考虑立体异构）。 高三化学试题参考答案第5页（共5页） B