山西大学附中2025-2026学年第二学期高三5月模块诊断化学试题

山西大学附中 2025～2026学年第二学期高三5月模块诊断（总第十六次） 化学试题 考查时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学知识在生活中处处可见，下列叙述不合理的是（ ） A．在奶粉中添加的硫酸亚铁、硫酸锌、碳酸钙都属于营养强化剂 B．用二氧化氯替代氯气对自来水进行消毒，可以减少有机氯化物的生成 C．向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测 D．用铬酸处理铝合金制品，可以对氧化膜进行着色 2．羟胺（）在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．用电子式表示羟胺的形成过程： B．羟胺分子间氢键的强弱： C．固态羟胺X射线衍射图谱对比如图 D．羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 3．高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列高分子材料的制备原料以及产品用途均正确的是（ ） 选项 高分子材料 制备原料 产品用途 A 聚乳酸 乳酸 聚乳酸用于制造免拆型手术缝合线 B 酚醛树脂 苯酚和甲醛 热塑性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 C 聚氯乙烯 氯乙烯 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D 聚乙烯醇 乙烯醇 聚乙烯醇用于制造医用滴眼液 A．A B．B C．C D．D 4．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 工业盐酸（俗称粗盐酸）呈亮黄色，是含有配离子的原因。取一定量工业盐酸加水稀释，颜色变浅至褪去 证明只有在高浓度的条件下才是稳定的 B 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和间硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：间硝基苯甲酸＞苯甲酸 证明硝基属于吸电子基团，可增强羧基的酸性 C 检验溴乙烷和乙醇的消去反应产物，分别将反应生成气体直接通入溴水中，溶液褪色 证明两个消去反应均生成了乙烯 D 将18-冠-6与甲苯和酸性高锰酸钾溶液混合在一起振荡，溶液褪色加快 18-冠-6可识别，增加其在甲苯中的溶解度，进而加快反应速率 A．A B．B C．C D．D 5．室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是（ ） 选项 条件 离子组 操作 A 滴加甲基橙变红 、、、 加入足量浓氨水 B 、、、 加入足量溶液 C 、、、 加入少量溶液 D 、、、 通入足量气体 A．A B．B C．C D．D 6．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是（ ） A．将过量的通入溶液中产生淡黄色沉淀： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： D．含氟牙膏可以防龋齿： 7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为，R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是（ ） A．简单氢化物的沸点： B．简单离子半径： C．元素的电负性： D．X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 8．苯甲酸在水中的溶解度为0.34 g（25℃）、2.2 g（75℃）。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下：下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ） A．用装置甲氧化甲苯 B．用装置乙除去 C．用装置丙溶解粗苯甲酸 D．用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸 9．参照《齐民要术》和《天工开物》两本古籍，制备靛蓝（难溶于水）需要经过浸泡发酵、石灰处理、沉淀分离等步骤，其化学原理如下。下列说法正确的是（ ） A．靛甙中的碳原子都是杂化 B．葡萄糖水解生成乳酸 C．乳酸分子中不含手性碳原子 D．生成靛蓝时，有机化合物B和的化学计量数之比为 10．X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，如图所示的物质转化关系中，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固体，下列叙述正确的是（ ） A．X、Y在生活中混合使用效果更好 B．固体M着火可用泡沫灭火器灭火 C．I具有漂白性 D．1 mol H与足量反应转移2 mol电子 11．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3（Ag电极或AgCl电极）取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是（ ） A．a为电源的正极，电极电势a高于b B．装置中电极2应选择Ag电极，电极反应为 C．互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同 D．理论上，电路通过1 mol电子时，有富集在右侧电解液中 12．、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯（）顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。 已知： ⅰ．反式偶氮苯顺式偶氮苯。ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。 下列说法错误的是（ ） A．C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是 B．晶体M中存在配位键 C．晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子或 D．能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射 13．乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示（□表示空位中心），其中氧化Pd的过程1包含两个方程式： ① ②，下列说法不正确的是（ ） A．总反应方程式为 B．根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向Pd（Ⅱ）配位 C．空位中心的产生有利于反应物参与配位 D．重排过程1钯元素化合价未发生变化 14．为测定中配位数，将浓度均为和KCN溶液按不同体积比混合，其用量和溶液浑浊度的关系如图，已知：。下列说法错误的是（ ） A．b点对应的 B．中配位数 C．，当时， D．当时， 二、非选择题（本题包括4小题，除标注外每空2分，共58分） 15．工业上以软锰矿（主要成分为，还含有少量等）和辉铜矿（主要成分为，还含有少量Si、Ni、Ca的氧化物）为原料，制备碳酸锰和胆矾（）的工艺流程如图所示。 已知：①与稀硫酸不能直接反应；②N211、N985（用HR表示）萃取金属离子的原理为：；③该生产条件下：，，当离子浓度不超过时，认为离子沉淀完全。 （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是__________（答出一条即可），已知浸出渣中含有单质S，还含有__________（填化学式），写出“酸浸”时与反应的离子方程式：__________。 （2）“萃取1”的目的是除铁和钙，从化学平衡角度解释“调pH”的“试剂A”选用碱溶液而不选用酸溶液，其目的是__________。 （3）“萃取2”后的水溶液中，“调pH除镍”时应控制溶液pH的范围是__________。[已知，该溶液中pS和pH的关系为，忽略溶液体积变化]。 （4）“试剂B”为__________（填化学式），写出“碳化沉锰”反应的离子方程式：__________。 （5）借助现代仪器分析（，固体初始质量为2.5 mg）分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。900℃左右有一个吸热峰，则此时分解的产物为__________（填化学式）。 16．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）已知：一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成焓视为0）生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓（）。表中为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓： 物质 __________。 （2）若将和各1 mol充入恒温密闭容器中，仅进行反应Ⅱ和反应Ⅲ，下列有关说法正确的是__________（填序号）。 A．恒容时充入，反应Ⅱ和反应Ⅲ的正反应速率均减小 B．恒容时充入，反应Ⅰ的平衡不移动 C．恒压时若混合气体的密度不再改变，则反应达平衡状态 D．任意时刻，容器内 （3）100 kPa下，向密闭容器中投入和各1 mol发生反应。反应达到平衡时，反应物（和）的转化率和生成物（、）的选择性随温度变化关系如下图（温度低于360℃反应Ⅲ不发生）。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是__________（填“a”、“b”、“c”、“d”），500℃～600℃，随温度升高曲线d下降的原因可能是__________。 ②550℃下达到平衡，__________mol，__________mol。 ③300℃，若初始压强为150 kPa，达平衡时，c曲线上的点应__________移（填“上”、“下”、“不”）。 17．苯胺是重要的有机化工原料，实验室用铁-醋酸还原法制备苯胺的流程如下。 （一）实验原理： 相关信息如下：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性，具有碱性，且易与水形成共沸物。有关数据及部分装置如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 34.6 0.71 微溶于水 （二）实验步骤： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入13.5 g铁粉、25.00 mL水及1.50 mL乙酸，加热煮沸10 min； ②稍冷后，缓慢滴入8.20 mL硝基苯（0.0800 mol），再加热回流30 min； ③将装置Ⅰ中的混合物转移至水蒸气蒸馏装置Ⅱ中的烧瓶B中，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出苯胺层；水层用乙醚萃取，分出醚层；__________，用粒状干燥剂干燥，过滤后得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液先蒸馏回收乙醚，再直接蒸馏收集180-185℃馏分，得到苯胺。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为__________（填“a”或“b”），仪器c的名称为__________。 （2）请配平“Fe-醋酸体系还原硝基苯”的化学方程式__________。 （3）请补全步骤④__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A、缓慢滴加硝基苯是为了防止反应过于剧烈 B，水蒸气蒸馏完毕，先灭火焰，再打开T形管下端的螺旋夹 C．步骤④中第二次分液，醚层位于上层 D．步骤④“干燥”时，可选用干燥剂 （5）回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水改为空气冷凝后再蒸馏，请从实验安全角度解释这样操作的原因是__________。 （6）直接蒸馏得到苯胺的纯度往往不高，可设计如下方案进行提纯。 ①写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式：__________。 ②若减压蒸馏得到产品5.58 mL，则合成的苯胺的产率为__________%（保留3位有效数字）。 18．塞来昔布（化合物M）是一种选择性非甾体抗炎镇痛药，可由下列路线合成： 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团名称为__________；F→G的反应类型为__________； （2）写出C→D的化学方程式__________。 （3）的核磁共振氢谱图与H的异同之处为__________。 化合物N是H的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰的面积比是，则N的可能结构简式是__________。 （4）下列有关化合物A，说法错误的是__________（填标号）。 a．化合物A在空气中易被氧化 b．化合物A的碱性比强 c．A→B反应的主要作用是保护氨基 （5）I的结构简式是__________。 （6）已知：，参考上述路线，设计如下转化。Y和Z的结构简式分别为__________和__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西大学附中 2025~2026学年第二学期高三5月模块诊断（总第十六次） 化 学 试 题 1 2 3 4 5 6 7 C A A B A B B 8 9 10 11 12 13 14 D D C D C B D 15.（共14分，特殊空已标记，其余每空2分） （1） 粉碎矿物，搅拌，适当升温，适当增大硫酸的浓度(答出一条即可) （1分） CaSO4、SiO2 (各1分，共2分） （化学方程式不得分，物质写对1分，配平1分） （2） 消耗“萃取1”过程中产生的H+，避免抑制“萃取2” （2分） （3） 2≤pH＜6 （2分） （4）H2SO4 （1分） 或 （沉淀符号不作为扣分点，物质写对1分，配平1分） （5）Cu2O和O2（各1分） 16.（共14分） （1） （2分） （2）BC （漏选1分，错选0分） （3） b （2分） 500℃以上反应Ⅰ进行完全，反应Ⅱ(放热反应)平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ(吸热反应)平衡正向移动的程度，导致H2的转化率下降 （2分，必须指明逆向和正向移动程度的大小） 0.7 0.4 上 17.（每空2分，共15分，特殊空标记） （1） a （1分） 恒压滴液漏斗 （2）4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4 （3）合并苯胺层和醚萃取液 （4）AC （5）防止温差过大，引起冷凝管炸裂 （6） 76.5 18.（共15分） （1） 氨基 （1分） 还原反应 （1分） （2） （3） 同：有相同的峰数和峰面积比例（1分）；异：化学位移不同（1分） 或 （写出1种即可给分） （4）b （5） （6） （1分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $