精品解析：2025年5月广西柳州市城中区九年级教学质量抽测化学试卷

2025年九年级教学质量抽测试卷（五月） 柳州市城中区五月二模 化学 （考试时间90分钟，全卷满分100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（各题注意事项见各题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：；；；；；；； 第I卷选择题（共40分） 一、选择题（本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1. 世界环境日（6月5日），今年我国的主题为“美丽中国我先行”，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想，展示全国各地推进美丽中国先行区建设的实践成果并倡议社会公众积极行动，投身美丽中国建设。下列做法不符合该主题的是 A. 植树造林绿化环境 B. 随意焚烧生活垃圾 C. 推广绿色能源汽车 D. 研制可降解的材料 2. 粮食安全关系到国计民生。稻谷是主要的粮食之一，稻谷中富含淀粉，淀粉属于下列哪种基本营养素 A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质 3. 在教材“向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 护目镜 C. 排风 D. 洗手 4. 炼铁选用的铁矿石，不仅要求含铁量高，而且要求“有害元素”少，有以下几种铁矿石：磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）、黄铁矿（），你认为最不适宜炼铁的是 A. 磁铁矿 B. 赤铁矿 C. 褐铁矿 D. 黄铁矿 5. 空气中曾被叫做“养气”，可以供给呼吸的气体是 A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 6. 丝绸是中华文明的标志物之一。在中国古代，贸易互通、国家政治、经济、文化领域有举足轻重的地位，制作丝绸所用的蚕丝属于 A. 塑料 B. 合成纤维 C. 合成橡胶 D. 天然纤维 7. 在稀土分离技术上有杰出贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 8. 化学实验既要操作规范，更要保障安全，下列实验基本操作符合这一要求的是 A. 倾倒药品 B. 加热液体 C 称量药品 D. 过滤液体 9. 下列有关实验现象，描述正确的是（ ） A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 碳在空气中燃烧，发出白光，产生二氧化碳。 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 10. 关于水的净化，下列说法正确的是 A. 家用自来水是纯净物 B. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降 C. 活性炭可以使硬水转化为软水 D. 过滤可使海水转化为饮用水 11. 2025第30个全国中小学安全教育日主题是“知危险、会避险、爱生命、护未来”。如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对。下列有关灭火方法错误的是 A. 实验室熄灭酒精灯，用嘴吹灭 B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 C. 扑灭森林火灾时，开辟隔离带 D. 图书档案着火时，用二氧化碳灭火器扑灭 12. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是 A. NaHCO3是纯碱 B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 13. 下列行为中，不符合实验室安全规则要求的是 A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 B. 在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度 C. 烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即涂上稀盐酸进行中和 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水烧杯中，不断搅拌 14. 如图为某原子的结构示意图为，下列说法错误的是 A. 该原子属于非金属元素 B. 图中 C. 该原子的质子数为19 D. 该原子的化学性质与相似 15. 钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛合金的一个反应是，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 其他反应 16. 下列有关教材中的部分实验均做了一些改动，改动后的实验能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 比较合金与其组分金属的硬度 C. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D. 探究溶剂种类对物质溶解度的影响 17. 下列物质的洗涤原理相同的是 ①用洗发水洗头发 ②用汽油洗衣服上的油漆 ③家庭中用白醋洗暖水瓶中的水垢 ④用洗衣粉洗衣服 A ①②③④ B. ①④ C. ②④ D. ②③ 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的少量 加适量的NaOH溶液，过滤。 B 鉴别溶液和溶液 分别取少量样品，滴加溶液，观察是否产生沉淀。 C 分离和的混合物 向混合物中加入足量稀盐酸充分反应，过滤。 D 检验中是否混有 将气体依次通入灼热和足量澄清石灰水，观察石灰水变化。 A. A B. B C. C D. D 19. 某固体粉末是由NaCl、、NaOH、、中的几种组成。①取少量粉末加入足量水，振荡后有白色不溶物，过滤后得到沉淀和滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红；③另取少量滤液于试管中加入过量稀硝酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。下列说法错误的是 A. 原固体中一定含有 B. 原固体中至少含有、中的一种 C. 滤液中一定含有NaOH D. 原固体中一定含有NaCl 20. 向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙代表氯化钠的质量 B. a点对应溶液中的溶质种类为三种 C. b点时溶液中的阳离子有和 D. 加入稀盐酸时，两者恰好完全反应 第II卷非选择题（共60分） 二、填空题（本大题共38分。每空1分，化学方程式每个2分。） 21. 用化学用语填空。 （1）2个钙离子_____； （2）铜元素_____； （3）五氧化二磷分子_____； （4）2个氮原子_____； （5）氯化钾_____； （6）中碳元素的化合价_____。 22. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。 ①甲烷②干冰③食盐④金刚石⑤小苏打⑥明矾 （1）可用于人工降雨的是_____； （2）可以用于切割玻璃的是_____； （3）可用于厨房调味品的是_____； （4）可用于治疗胃酸过多症的是_____； （5）可用于净化水的是_____； （6）可用作燃料的是_____。 23. 广西壮族文化蕴含着“天人合一”的生态智慧，传统工艺与现代化学原理的融合，展现了可持续发展的科学本质。 （1）自然染料与酸碱调控：五色糯米饭的紫色源自紫蓝草，其汁液遇酸性物质变红，遇碱性物质变绿，揭示了植物色素可作为_____，这种“以自然之道治物”的思维属于_____（填“绿色化学”或“合成化学”）。 （2）发酵工艺与有机化学：柳州酸笋的酸味源于微生物发酵产生的_____（填“”或“”），该过程通过_____（填“物理”或“化学”）变化实现食物保存，体现了古人利用生物催化剂的智慧。 （3）金属防锈与文化遗产保护：北海千年铜鼓表面铜绿的形成需接触、和_____（填化学式），其缓慢氧化反而形成保护层，印证了“辩证防腐”的古老哲学。 （4）生态建材与碳循环：壮族干栏建筑用石灰浆抹墙，通过吸收空气中的而硬化，其反应方程式为_____，这一过程巧妙参与了自然界的碳循环。 24. 某学习兴趣小组开展“制作‘蓝宝石’（硫酸铜晶体）”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如右图所示。 （1）制备60°C时的硫酸铜饱和溶液用_____和胶头滴管量取的蒸馏水，用天平称取_____的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。 （2）制作晶核 将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化）；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。 ①制作晶核的这种方法称为_____（选填“蒸发”或“降温”）结晶法。 ②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是_____。 （3）获得“蓝宝石” 将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。 ①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为：_____（列出计算式即可，不用算出结果）。 ②“蓝宝石”的成分为，其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为_____%。 【科普阅读】 25. 氢能的开发 氢气是高能清洁能源，制氢的方法以往主要有化石能源制氢和电解水制氢。 水煤气变换反应（CO与反应）是化石能源制氢的重要反应之一，某团队研究了在不同温度下，不同催化剂对水煤气变换反应中转化率的影响，如图1所示。 分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术。然而，海水成分复杂，电解时易对电极造成腐蚀或生成不需要的副产物，先淡化后制氢的海水间接制氢技术，流程复杂且成本高昂。针对此问题，谢和平团队开发了无需淡化过程的海水制氢技术，通过在电解槽两侧加入多孔的防水透气膜，隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，原理如图2所示。 （1）科学家致力于氢能源的项目研究，是因为氢气燃烧_____（请写出氢能源的一个优点）。 （2）由图1可知，为提高CO的转化率，应使用_____（填“催化剂1”或“催化剂2”）作为反应的催化剂，温度控制在_____℃，效果最佳。 （3）阅读短文可知：海水原位直接电解制氢技术的优点是无淡化过程、_____、无额外能耗。 （4）海水原位直接电解制氢反应过程中，B电极须与电源_____（填“正”或“负”）极相连，电解水制氢反应的化学方程式为_____。 26. 现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末（含、、等物质），某课题组以此粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下： 资料1：是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在存在的条件下，两种物质能反应。 资料2：容易被空气中氧化。 （1）为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施是_____（写一种即可）。 （2）将②中所得溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体，其中氮气的作用是_____。 （3）请补充完整③反应的化学方程式：_____，滤渣B的主要成分是_____。 （4）写出④发生反应的化学方程式_____。 三、实验探究题（本大题共16分。每个化学方程式2分，其余每空1分。） 27. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AC组合，则还需要改进的地方是：_____，收集气体的时机是_____。若用D装置收集，验满时应将带火星的木条放在导管口_____（选填“a”或“b”）处。 （3）有同学将实验室制得的通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，为探究澄清石灰水不变浑浊的原因，于是作如图探究： ①实验室制反应的化学方程式_____。 ②实验过程中观察到装置E、G中溶液变浑浊，F中溶液不变浑浊的现象，则原澄清石灰水未变浑浊的原因是_____。 ③装置F的作用是_____。 28. 人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、、中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。 【查阅资料】I.难溶于水且不与溶液反应。 II.与溶液反应生成可溶于水的，化学方程式为：。 【任务一】 （1）探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量固体药物于试管中，加入足量稀盐酸 _____ 抗酸药的有效成分不是 步骤二：取少量固体药物于试管中，加入足量溶液，观察 _____ 抗酸药的有效成分是，不是 （2）该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为_____。 【任务二】探究抗酸药中、的抗酸效果 小深同学用如图装置（气密性良好），采用控制变量法测定实验过程中、压强的变化。 （3）不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有_____（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含_____的抗酸药。 （4）有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因：_____。 （5）为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药片可能导致_____（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。 四、计算题（本大题共 6分。 29. 中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如图。 （1）该反应的化学方程式是_____。 （2）若有4.4g参加反应，最多可生成C物质（甲醇）的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级教学质量抽测试卷（五月） 柳州市城中区五月二模 化学 （考试时间90分钟，全卷满分100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（各题注意事项见各题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：；；；；；；； 第I卷选择题（共40分） 一、选择题（本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1. 世界环境日（6月5日），今年我国的主题为“美丽中国我先行”，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想，展示全国各地推进美丽中国先行区建设的实践成果并倡议社会公众积极行动，投身美丽中国建设。下列做法不符合该主题的是 A. 植树造林绿化环境 B. 随意焚烧生活垃圾 C. 推广绿色能源汽车 D. 研制可降解的材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树造林可以增加绿化面积，改善空气质量，减少土壤侵蚀，并有助于生物多样性的保护，符合主题，不符合题意； B、随意焚烧生活垃圾会产生大量的有害气体和颗粒物，对空气质量和人体健康造成严重危害，不符合主题，符合题意； C、推广绿色能源汽车可以减少化石燃料的使用，从而降低空气污染和温室气体排放，有利于环境保护和可持续发展，符合主题，不符合题意； D、研制可降解的材料有助于减少塑料污染，特别是减少对海洋和土壤的长期污染，符合主题，不符合题意。 故选：B。 2. 粮食安全关系到国计民生。稻谷是主要的粮食之一，稻谷中富含淀粉，淀粉属于下列哪种基本营养素 A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】淀粉属于糖类。故选B。 3. 在教材“向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 护目镜 C. 排风 D. 洗手 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中无需用电，不需要该图标，符合题意； B、该实验中，氢氧化钠和稀盐酸均具有腐蚀性，需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，不符合题意； C、该实验中盐酸具有挥发性，可能挥发出有毒的氯化氢气体，需要排风，不符合题意； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后需要及时洗手，不符合题意。 故选A 4. 炼铁选用的铁矿石，不仅要求含铁量高，而且要求“有害元素”少，有以下几种铁矿石：磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）、黄铁矿（），你认为最不适宜炼铁的是 A. 磁铁矿 B. 赤铁矿 C. 褐铁矿 D. 黄铁矿 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应前后元素的种类不变，磁铁矿（）、赤铁矿（）、褐铁矿（）中含有Fe、O、H元素，生成物不会产生含硫、氮元素的污染物，黄铁矿（）含有硫元素，会产生二氧化硫等污染物，所以最不适宜炼铁的是黄铁矿，故选D。 5. 空气中曾被叫做“养气”，可以供给呼吸的气体是 A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】氧气能供给呼吸，故选B。 6. 丝绸是中华文明的标志物之一。在中国古代，贸易互通、国家政治、经济、文化领域有举足轻重的地位，制作丝绸所用的蚕丝属于 A. 塑料 B. 合成纤维 C. 合成橡胶 D. 天然纤维 【答案】D 【解析】 【详解】蚕丝是自然界中本来就有纤维，因此蚕丝属于天然纤维。故选：D。 7. 在稀土分离技术上有杰出贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 张青莲：著名化学家，以同位素化学研究著称，并非稀土领域。不符合题意； B. 闵恩泽：石油化工催化剂专家，与稀土无关。不符合题意； C. 徐光宪：被誉为“中国稀土之父”，创立“串级萃取理论”，大幅提升稀土分离效率。符合题意； D. 侯德榜：化工专家，以“侯氏制碱法”闻名，主攻制碱工业。不符合题意； 故选C。 8. 化学实验既要操作规范，更要保障安全，下列实验基本操作符合这一要求的是 A. 倾倒药品 B. 加热液体 C. 称量药品 D. 过滤液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作正确，符合题意； C、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，图示操作错误，不符合题意； D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 9. 下列有关实验现象，描述正确的是（ ） A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 碳在空气中燃烧，发出白光，产生二氧化碳。 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，此项不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，此项不符合题意； C、碳在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰石变浑浊的气体，此项不符合题意； D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此项符合题意。 故选D。 10. 关于水的净化，下列说法正确的是 A. 家用自来水是纯净物 B. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降 C. 活性炭可以使硬水转化为软水 D. 过滤可使海水转化为饮用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、家用自来水中含有可溶性杂质，属于混合物，故A选项说法不正确，不符合题意； B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故B选项说法正确，符合题意； C、煮沸能使硬水转化成软水，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，不能使硬水转化成软水，故C选项说法不正确，不符合题意； D、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去海水中可溶性盐类物质，不能将海水转化成饮用水，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选B。 【点睛】本题考查了水的净化方法以及硬水与软水的区别方法，是化学考试中常见的题目。 11. 2025第30个全国中小学安全教育日主题是“知危险、会避险、爱生命、护未来”。如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对。下列有关灭火方法错误的是 A. 实验室熄灭酒精灯，用嘴吹灭 B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 C. 扑灭森林火灾时，开辟隔离带 D. 图书档案着火时，用二氧化碳灭火器扑灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室熄灭酒精灯，需要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，否则易导致灯芯被吹出引发火灾，A选项错误； B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，采用了隔绝氧气的原理，B选项正确； C、扑灭森林火灾时，开辟隔离带，采用了隔离可燃物的原理，可以灭火，C选项正确； D、图书档案着火时，用二氧化碳灭火器扑灭，不会有任何残留物，也不会损伤书籍，D选项正确； 故选：A。 12. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是 A. NaHCO3是纯碱 B 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠，故A错误； B、析出晶体后剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液同时含有溶质NH4Cl，故所含溶质是NaHCO3与 NH4Cl，故B错误； C、配制溶液时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故C错误； D、向饱和食盐水中先通入氨气后溶液显碱性，而二氧化碳是酸性气体，促进二氧化碳的吸收，故D正确。 故选D。 13. 下列行为中，不符合实验室安全规则要求的是 A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 B. 在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度 C. 烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即涂上稀盐酸进行中和 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，这是正确操作，可防止滴管接触试管壁造成试剂污染，符合实验室安全规则； B、可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸，所以在点燃氢气等可燃性气体之前先检验气体纯度，能避免爆炸危险，符合实验室安全规则； C、烧碱溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。稀盐酸有腐蚀性，不能用稀盐酸中和沾到皮肤上的烧碱溶液，该行为不符合实验室安全规则； D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中并不断搅拌，是因为浓硫酸密度比水大且稀释时会放出大量热，这样操作可使热量及时散失，防止酸液飞溅，符合实验室安全规则。 故选C。 14. 如图为某原子的结构示意图为，下列说法错误的是 A. 该原子属于非金属元素 B. 图中 C. 该原子的质子数为19 D. 该原子的化学性质与相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，该原子的质子数为19，属于钾元素，钾是“金字旁”的汉字，因此钾原子属于金属元素，A选项错误； B、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，则，解得x=8，B选项正确； C、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，该原子的质子数为19，C选项正确； D、一般来说，原子的最外层电子数相等，化学性质相似。该原子的最外层电子数为1，的最外层电子数也是1，且它们都属于不稳定结构，因此化学性质相似，D选项正确。 故选：A。 15. 钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛合金的一个反应是，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 其他反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合反应的特点是 “多变一”，即由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。该反应的生成物有两种，不符合化合反应特征，A 选项错误； B、分解反应的特点是 “一变多” ，是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。此反应反应物有两种，不符合分解反应特征，B 选项错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在反应中，镁（单质）与四氯化钛（化合物）反应生成钛（单质）和氯化镁（化合物） ，符合置换反应的定义，C 选项正确； D、该反应属于基本反应类型中的置换反应，不属于 “其他反应” 这种笼统表述，D 选项错误。 故选C。 16. 下列有关教材中的部分实验均做了一些改动，改动后的实验能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 比较合金与其组分金属的硬度 C. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D. 探究溶剂种类对物质溶解度的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，装置内压强变化不大，不能准确测定空气中氧气的含量，该实验不能达到目的； B、通过用不锈钢片（铁和碳的合金）在铝片（纯金属）上刻画，观察划痕情况，无法比较合金与其组分金属的硬度，因为铝并非不锈钢的组分金属，该实验不能达到目的； C、铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性大于铜；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的活动性大于铁，则锌、铁和铜的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜，该实验能达到目的； D、探究溶剂种类对物质溶解度的影响时，需要控制其他条件相同，而此实验中溶剂种类和溶剂温度都不同，变量不唯一，无法探究溶剂种类对溶解度的影响，该实验不能达到目的。 故选C。 17. 下列物质的洗涤原理相同的是 ①用洗发水洗头发 ②用汽油洗衣服上的油漆 ③家庭中用白醋洗暖水瓶中的水垢 ④用洗衣粉洗衣服 A. ①②③④ B. ①④ C. ②④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①洗发水中有乳化剂，具有乳化功能，用它洗去头发上的油脂是利用了乳化作用； ②生活中常用汽油洗油漆是利用汽油溶解油漆的原理； ③家庭中用白醋洗去暖水瓶中的水垢是利用白醋和水垢中碳酸钙等的反应，发生化学变化； ④洗衣粉是乳化剂，用洗衣粉洗衣服是利用乳化原理； 故①④都是乳化原理。 故选：B。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的少量 加适量的NaOH溶液，过滤。 B 鉴别溶液和溶液 分别取少量样品，滴加溶液，观察是否产生沉淀。 C 分离和的混合物 向混合物中加入足量稀盐酸充分反应，过滤。 D 检验中是否混有 将气体依次通入灼热的和足量澄清石灰水，观察石灰水变化。 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入适量的氢氧化钠溶液，可除去氯化钠溶液中的少量氯化镁，选项正确； B、硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，不与硝酸钠反应，分别取少量样品，滴加溶液，有白色沉淀产生的是氯化钠溶液，无现象的是硝酸钠溶液，现象不同，可以鉴别，选项正确； C、向和的混合物中加入足量稀盐酸，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，C不与盐酸反应，充分反应后过滤，得到C，但没有分离达到Fe，选项错误； D、检验H2中是否混有CO，将气体依次通入灼热的CuO和足量澄清石灰水，观察石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则说明混合物中混有一氧化碳，选项正确； 故选C。 19. 某固体粉末是由NaCl、、NaOH、、中的几种组成。①取少量粉末加入足量水，振荡后有白色不溶物，过滤后得到沉淀和滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红；③另取少量滤液于试管中加入过量稀硝酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。下列说法错误的是 A. 原固体中一定含有 B. 原固体中至少含有、中的一种 C. 滤液中一定含有NaOH D. 原固体中一定含有NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】①取少量粉末加入足量水，振荡后有白色不溶物，过滤后得到沉淀和滤液；给出物质中均溶于水，则一定发生反应产生沉淀，氯化钙和碳酸钾、碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则一定有氯化钙，至少有碳酸钾、碳酸钠中的一种。 ②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红；说明滤液中至少有氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠中的一种。 ③另取少量滤液于试管中加入过量稀硝酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸钾、碳酸钠，则一定含有氢氧化钠。继续滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯离子，但确定有氯化钙，所以无法确定是否有氯化钠。 【详解】A、根据分析原固体中一定含有。不符合题意； B、根据分析原固体中至少含有、中的一种。不符合题意； C、根据分析滤液中一定含有NaOH。不符合题意； D、根据分析原固体中可能含有NaCl。符合题意； 故选D。 20. 向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙代表氯化钠的质量 B. a点对应溶液中的溶质种类为三种 C. b点时溶液中的阳离子有和 D. 加入稀盐酸时，两者恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应物、生成物之间的质量关系为：。 【详解】A. 乙的质量从某一定值开始增多，乙代表水。丙、丁的图像从起点位置开始，所以丙、丁代表氯化钠、二氧化碳，根据生成的氯化钠、二氧化碳之间的质量关系可知，丙代表氯化钠的质量，此选项正确； B. a点是碳酸钠部分反应，对应溶液中的溶质有碳酸钠、氯化钠两种，此选项错误； C. b点时是稀盐酸过量，此时溶液中的阳离子有和，此选项正确； D. 由图像可知，加入稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钠溶液两者恰好完全反应，此选项正确。 故选B。 第II卷非选择题（共60分） 二、填空题（本大题共38分。每空1分，化学方程式每个2分。） 21. 用化学用语填空。 （1）2个钙离子_____； （2）铜元素_____； （3）五氧化二磷分子_____； （4）2个氮原子_____； （5）氯化钾_____； （6）中碳元素的化合价_____。 【答案】（1） （2）Cu （3） （4）2N （5）KCl （6） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。1 个钙离子带 2 个单位正电荷，钙离子符号为Ca2+，2 个钙离子则表示为2Ca2+； 【小问2详解】 元素用元素符号表示，铜元素的元素符号是Cu； 【小问3详解】 五氧化二磷由磷元素和氧元素组成，1 个五氧化二磷分子由 2 个磷原子和 5 个氧原子构成，其化学式为P2O5； 【小问4详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。氮原子符号为N，2 个氮原子表示为2N； 【小问5详解】 氯化钾中钾元素显 + 1价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式为KCl； 【小问6详解】 在化合物中氢元素通常显 +1 价，设甲烷（CH4）中碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，解得x=−4。元素化合价的表示方法是在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以甲烷中碳元素化合价表示为。 22. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。 ①甲烷②干冰③食盐④金刚石⑤小苏打⑥明矾 （1）可用于人工降雨的是_____； （2）可以用于切割玻璃的是_____； （3）可用于厨房调味品的是_____； （4）可用于治疗胃酸过多症的是_____； （5）可用于净化水的是_____； （6）可用作燃料的是_____。 【答案】（1）② （2）④ （3）③ （4）⑤ （5）⑥ （6）① 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热，可使周围温度降低，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，形成降雨，干冰可用于人工降雨，故选②； 【小问2详解】 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故填：④； 【小问3详解】 食盐有咸味，是重要的调味品，可用于厨房调味品，故选③； 【小问4详解】 小苏打即碳酸氢钠能和胃液里的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可用于治疗胃酸过多症，故填；⑤； 【小问5详解】 明矾加到水中会形成絮状物，能使水中的不溶物沉降下来，起到净水作用，故填：⑥； 【小问6详解】 甲烷具有可燃性，因此可用于燃料使用，故填；①。 23. 广西壮族文化蕴含着“天人合一”的生态智慧，传统工艺与现代化学原理的融合，展现了可持续发展的科学本质。 （1）自然染料与酸碱调控：五色糯米饭的紫色源自紫蓝草，其汁液遇酸性物质变红，遇碱性物质变绿，揭示了植物色素可作为_____，这种“以自然之道治物”的思维属于_____（填“绿色化学”或“合成化学”）。 （2）发酵工艺与有机化学：柳州酸笋的酸味源于微生物发酵产生的_____（填“”或“”），该过程通过_____（填“物理”或“化学”）变化实现食物保存，体现了古人利用生物催化剂的智慧。 （3）金属防锈与文化遗产保护：北海千年铜鼓表面铜绿的形成需接触、和_____（填化学式），其缓慢氧化反而形成保护层，印证了“辩证防腐”的古老哲学。 （4）生态建材与碳循环：壮族干栏建筑用石灰浆抹墙，通过吸收空气中的而硬化，其反应方程式为_____，这一过程巧妙参与了自然界的碳循环。 【答案】（1） ①. 酸碱指示剂 ②. 绿色化学 （2） ①. ②. 化学 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 能在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质可作为酸碱指示剂，紫蓝草汁液遇酸性物质变红，遇碱性物质变绿，符合酸碱指示剂的特性； 绿色化学强调从源头上减少或消除污染，利用自然物质和自然原理来处理问题，符合 “以自然之道治物” 的理念；而合成化学侧重于通过化学反应合成新物质，所以这里属于绿色化学。 【小问2详解】 CH3COOH是醋酸，是微生物发酵产生酸味的常见物质；H2SO4是硫酸，具有强腐蚀性，不会是食物发酵产生酸味的物质； 微生物发酵过程中，有新物质生成，例如产生了具有酸味的醋酸等物质，有新物质生成的变化属于化学变化。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。铜绿含有铜、氧、氢、碳元素，已知铜接触H2O、O2，还缺少碳元素，在空气中含碳元素且能参与反应的物质是CO2。 【小问4详解】 石灰浆主要成分Ca(OH)2与空气中的反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使墙面硬化，反应的化学方程式为。 24. 某学习兴趣小组开展“制作‘蓝宝石’（硫酸铜晶体）”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如右图所示。 （1）制备60°C时的硫酸铜饱和溶液用_____和胶头滴管量取的蒸馏水，用天平称取_____的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。 （2）制作晶核 将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化）；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。 ①制作晶核的这种方法称为_____（选填“蒸发”或“降温”）结晶法。 ②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是_____。 （3）获得“蓝宝石” 将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。 ①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为：_____（列出计算式即可，不用算出结果）。 ②“蓝宝石”的成分为，其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为_____%。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 40.0##40 （2） ①. 降温 ②. 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 量取一定体积的液体使用量筒。的蒸馏水是100mL×1g/mL=100g，60°C时的硫酸铜溶解度为40.0g，所以配置60°C时的硫酸铜饱和溶液，使用100mL蒸馏水和使用天平称量40.0g硫酸铜。 【小问2详解】 ①60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化），则过程中水没有减少，溶液温度降低到室温，出现晶体，该方法是降温结晶。 ②降温后有晶体析出即降温结晶，采用该方法的原理是硫酸铜的溶解度随温度降低而减小。 【小问3详解】 ①剩余溶液无法继续溶解硫酸铜，是硫酸铜饱和溶液，20℃硫酸铜的溶解度为20.7g。饱和溶液溶质质量分数为。 ②“蓝宝石”中铜元素的质量分数为。 【科普阅读】 25. 氢能的开发 氢气是高能清洁能源，制氢的方法以往主要有化石能源制氢和电解水制氢。 水煤气变换反应（CO与反应）是化石能源制氢的重要反应之一，某团队研究了在不同温度下，不同催化剂对水煤气变换反应中转化率的影响，如图1所示。 分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术。然而，海水成分复杂，电解时易对电极造成腐蚀或生成不需要的副产物，先淡化后制氢的海水间接制氢技术，流程复杂且成本高昂。针对此问题，谢和平团队开发了无需淡化过程的海水制氢技术，通过在电解槽两侧加入多孔的防水透气膜，隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，原理如图2所示。 （1）科学家致力于氢能源的项目研究，是因为氢气燃烧_____（请写出氢能源的一个优点）。 （2）由图1可知，为提高CO的转化率，应使用_____（填“催化剂1”或“催化剂2”）作为反应的催化剂，温度控制在_____℃，效果最佳。 （3）阅读短文可知：海水原位直接电解制氢技术的优点是无淡化过程、_____、无额外能耗。 （4）海水原位直接电解制氢反应过程中，B电极须与电源_____（填“正”或“负”）极相连，电解水制氢反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）产物是水，不污染环境 （2） ①. 催化剂2 ②. 280 （3）无副反应 （4） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧后只生成水，不污染环境，故填产物是水，不污染环境。 【小问2详解】 由图可知，催化剂2的催化作用较好，一氧化碳的转化率高，故填催化剂2； 由图可知，当温度为280℃时，催化剂2的催化效果最高，所以选择催化剂2时，温度应控制在280℃，故填280。 【小问3详解】 由题文可知，海水制氢技术，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，故填无副反应。 【小问4详解】 电解水时，连接电源负极端生成氢气，所以生成氢气的B电极连接电源负极，故填负； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。 26. 现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末（含、、等物质），某课题组以此粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下： 资料1：是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在存在的条件下，两种物质能反应。 资料2：容易被空气中的氧化。 （1）为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施是_____（写一种即可）。 （2）将②中所得溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体，其中氮气的作用是_____。 （3）请补充完整③反应的化学方程式：_____，滤渣B的主要成分是_____。 （4）写出④发生反应的化学方程式_____。 【答案】（1）加热、粉碎、搅拌、适当提高硫酸的浓度等 （2）作保护气，防止被氧化 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大、温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快。所以可以采用加热、粉碎、搅拌、适当提高硫酸的浓度等方法来提高①中硫酸的反应效率。 【小问2详解】 容易被空气中的氧化，所以氮气的作用是作保护气，防止被氧化。 【小问3详解】 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2Ce、8H、3S、18O，反应后有2Ce、3S、14O，则还差8H、4O，则还缺4H2O，故填H2O 。 与硫酸不反应，与硫酸反应生成硫酸铁和水，和硫酸不反应，所以滤渣A中有、。、硫酸、过氧化氢发生反应，所以滤渣B只有SiO2。 【小问4详解】 根据已给生成物的阴阳离子分别来自于两种反应物中的离子。反应④应发生复分解反应，所以发生化学方程式为。 三、实验探究题（本大题共16分。每个化学方程式2分，其余每空1分。） 27. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AC组合，则还需要改进的地方是：_____，收集气体的时机是_____。若用D装置收集，验满时应将带火星的木条放在导管口_____（选填“a”或“b”）处。 （3）有同学将实验室制得的通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，为探究澄清石灰水不变浑浊的原因，于是作如图探究： ①实验室制反应的化学方程式_____。 ②实验过程中观察到装置E、G中溶液变浑浊，F中溶液不变浑浊的现象，则原澄清石灰水未变浑浊的原因是_____。 ③装置F的作用是_____。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. 导管口有连续且均匀的气泡冒出时 ③. a （3） ①. ②. 原气体中混有，先于与澄清石灰水发生反应 ③. 检验是否还有剩余，防止对的检验造成干扰 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是铁架台。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制氧气，若选用发生装置A，应该在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管。 为了收集纯净氧气，应该等导管口有连续且均匀的气泡冒出时开始收集。 若用D装置收集，氧气密度比空气大，收集时气体从b管进入，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在导管口a处，木条复燃，则集满。 【小问3详解】 ①实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； ②实验过程中观察到装置E、G中溶液变浑浊，F中溶液不变浑浊的现象，说明原气体中混有氯化氢，E中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，F中硝酸银不变浑浊，说明此时氯化氢反应完全，即氯化氢气体已经被E装置完全吸收，G中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则原澄清石灰水未变浑浊是因为原气体中混有氯化氢，氯化氢先于二氧化碳与澄清石灰水发生反应； ③装置F的作用是检验是否还有剩余，防止对的检验造成干扰。 28. 人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、、中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。 【查阅资料】I.难溶于水且不与溶液反应 II.与溶液反应生成可溶于水的，化学方程式为：。 【任务一】 （1）探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量固体药物于试管中，加入足量稀盐酸 _____ 抗酸药的有效成分不是 步骤二：取少量固体药物于试管中，加入足量溶液，观察 _____ 抗酸药的有效成分是，不是 （2）该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为_____。 【任务二】探究抗酸药中、的抗酸效果 小深同学用如图装置（气密性良好），采用控制变量法测定实验过程中、压强的变化。 （3）不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有_____（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含_____的抗酸药。 （4）有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因：_____。 （5）为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药片可能导致_____（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。 【答案】（1） ①. 没有气泡产生 ②. 固体全部溶解 （2） （3） ①. ②. （4）气球膨胀后，装置内气体压强减小 （5）Na 【解析】 【小问1详解】 步骤一：碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不含碳酸氢钠，所以现象是没有气泡产生； 步骤二：氢氧化钠和氧化镁不反应，和氢氧化铝反应生成可溶于水的，抗酸药的有效成分是，不是氧化镁，所以现象是固体全部溶解。 【小问2详解】 氢氧化铝和胃酸主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为。 【小问3详解】 结合图1，相同时间内，服用含有的抗酸药见效慢。因为氢氧化铝对应的pH350S后没有显著升高，而碳酸氢钠pH显著升高，此时碳酸氢钠已开始见效。 结合图2，不建议胃胀气患者服用含NaHCO3的抗酸药。因为碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，导致压强增大（对应①），会加重胀气。 【小问4详解】 数据偏小，则装置内气体偏少或装置变大。根据装置图可知，生成二氧化碳后气球会膨胀。则气球膨胀后，装置内气体压强减小，导致结果偏小。 【小问5详解】 摄入过量的钠可能导致高血压，碳酸氢钠中含有Na元素，则可能导致Na积聚。 四、计算题（本大题共 6分。 29. 中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如图。 （1）该反应的化学方程式是_____。 （2）若有4.4g参加反应，最多可生成C物质（甲醇）的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设最多可生成C物质（甲醇）的质量是。 答：最多可生成C物质（甲醇）的质量是3.2g。 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$