精品解析：黑龙江绥化市实验中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

实验中学2025—2026学年度第二学期期中考试试卷 初四化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共12个小题。每小题2分，共24分。1—10题每题只有一个正确选项；11—12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的方框涂黑 1. 《天工开物》中记载了竹纸的制造方法，其中涉及化学变化的是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 春臼 D. 覆帘压纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、斩竹漂塘，砍下竹子置于水塘中浸泡，使纤维充分吸水，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、煮楻足火，是把碎料煮烂，使纤维分散，直到煮成纸浆，需要用火去煮，燃料燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确； C、春臼没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、覆帘压纸，将帘反复过去，使湿纸落于板上，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。 2. 下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（　　） A. 取粉末状固体药品 B. 倾倒液体 C. 过滤 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A选项取粉末状药品试管平放是正确的操作；B选项倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放；C选项过滤时要用玻璃棒引流；D选项加热液体时，试管中的液体不能超过试管体积的三分之一；故答案选择A 考点：基本操作 3. 2025年世界环境日中国主题为“美丽中国我先行”，呼应全球主题“终结塑料污染”。下列做法与该主题不相符的是 A. 回收各种废弃塑料 B. 开发和利用新能源 C. 合理使用化肥和农药 D. 工业废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、回收各种废弃塑料可减少塑料废弃物造成的污染，符合主题，故选项不符合题意； B、开发和利用新能源可减少污染物排放，有利于环境保护，符合主题，故选项不符合题意； C、农药化肥合理施用，可避免过量使用造成土壤、水体污染，符合主题，故选项不符合题意； D、工业废水直接排放会污染河流、土壤等，破坏生态环境，不符合主题，故选项符合题意； 故选：D。 4. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量 B. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体 D. 铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出，溶液变为浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意； B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； D、铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意。 故选B。 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观：H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同 C. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和氧化物 D. 守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，一定可以生成2g水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故认识不正确； B、水H2O和过氧化氢H2O2的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故认识正确； C、根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，故认识不正确； D、由于：，则反应的氢气和氧气的质量比为：（1×4）：（16×2）=1：8，则1g氢气和1g氧气反应时，氢气不能完全反应，则生成的水的质量不到2g，故认识不正确。 故选B。 6. 中药在新冠肺炎预防、救治、康复等方面发挥着有效作用。 有研究发现，中药连花清瘟胶囊比西药洛匹那韦(C37H48N4O5)的效果更好。 下列说法正确的是 A. 洛匹那韦属于氧化物 B. 洛匹那韦中碳元素含量最高 C. 洛匹那韦由 37 个碳原子、48 个氢原子、4 个氮原子和 5 个氧原子构成 D. 洛匹那韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 37 : 48 : 4 : 5 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据洛匹那韦化学式C37H48N4O5可知，洛匹那韦是由四种元素组成的，而氧化物中只含两种元素，选项错误； B、洛匹那韦中碳、氢、氮、氧元素质量比为（ 12×37 ）：（ 1×48 ）：（ 14×4 ）：（ 16×5 ） =111 ： 12 ： 14 ： 20，碳元素含量最高，选项正确； C、洛匹那韦由洛匹那韦分子构成，一个洛匹那韦分子由37 个碳原子、48 个氢原子、4 个氮原子和 5 个氧原子构成，选项错误； D、洛匹那韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为111 ： 12 ： 14 ： 20，选项错误。 故选B。 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是指具有相同核内质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故推理正确； B、带电的微观粒子不一定是离子，如质子、电子都带电，不属于离子，故推理错误； C、均一稳定的混合物一定是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故推理错误； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故推理错误。 故选A。 8. 下列归纳总结完全正确的一组是 A.消防与安全 B.化学与资源 ①进入久未开启的地窖前，应先做灯火试验 ②存放易燃物时，不能堆得过高过密 ③发现燃气泄漏，应及时打开油烟机 ①可燃冰属于可再生能源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③工业炼铁得到的产品是生铁 C.化学与健康 D.化学与生活 ①缺碘、缺锌会引起骨质疏松和发育迟缓 ②米、面含有丰富的糖类能为人体提供能量 ③维生素A缺乏会造成坏血病 ①不用钢丝球擦洗铝制品 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用肥皂水检验硬水和软水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. ③燃气泄漏时打开油烟机会产生电火花，可能引燃燃气发生爆炸，说法错误，故A不符合题意。 B. ①可燃冰属于化石能源，是不可再生能源，说法错误，故B不符合题意。 C. ①缺钙会引起骨质疏松，缺碘会引起甲状腺肿大；③缺乏维生素C会造成坏血症，①③均错误，故C不符合题意。 D. ①铝制品表面有致密的氧化铝保护膜，钢丝球擦洗会破坏该保护层，正确；②碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，且腐蚀性较弱，可用于治疗胃酸过多，正确；③硬水加肥皂水浮渣多、泡沫少，软水加肥皂水浮渣少、泡沫多，可用肥皂水检验硬水和软水，全部正确，故D符合题意。 9. 下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.首先观察得到蓝色溶液为；将分别滴入剩余三种溶液，产生蓝色沉淀的是；再将滴入剩余两种溶液，产生白色沉淀的是，无现象的是，可一一鉴别。 B.四种溶液均为无色，两两混合时，均无现象，无法一一鉴别。 C.两两混合，与其他三种溶液混合分别出现气泡、白色沉淀、无现象的是；与反应产生气泡的是，产生白色沉淀的是，无现象的是，可一一鉴别。 D.两两混合，与其他三种溶液混合分别出现气泡、白色沉淀、无现象的是；与反应产生气泡的是，产生白色沉淀的是，无现象的是，可一一鉴别。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化镁 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 分离氧化钙和碳酸钙固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去CO中的CO2气体 先通过溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加入过量氢氧化钠溶液可除去氯化镁，但会引入新杂质氢氧化钠，无法达到实验目的。 B. 氢气和甲烷燃烧都生成水，点燃后罩干冷烧杯，二者烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别，不能达到实验目的。 C. 加水后氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，消耗了原需保留的氧化钙，无法达到分离目的。 D. 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应被吸收，一氧化碳不与氢氧化钠反应，再通过浓硫酸干燥，可得到纯净干燥的一氧化碳，能达到实验目的。 11. 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A. 将浓硫酸露置在空气中一段时间 B. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 D. 向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰 【答案】BD 【解析】 【详解】A、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间会吸收空气中的水分，溶质质量分数变小，错误； B、足量的锌粉、铁粉与一定量的盐酸反应时，生成的氢气一样多；但锌的相对原子质量比铁大，等量金属和足量酸反应铁生成的氢气多，正确； C、MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 40 95 58 95 m m 由反应的化学方程式可知，等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与足量的盐酸反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量要多，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗水，故足量的生石灰会将一定质量的饱和石灰水中的水反应完，故溶质质量减小，并最终为0，正确。故选BD。 12. 现有和的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为。将该混合物与稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，正确的是(多选） A. 反应产生二氧化碳气体的质量为 B. 稀盐酸溶液的溶质质量分数为 C. 固体混合物中金属元素的质量是 D. 反应结束后溶液中的溶质有两种 【答案】CD 【解析】 【详解】A.将混合物和盐酸混合，发生的反应为、 ,因为混合物中氧元素质量为3.6 g，故碳酸根离子的质量为 ，则碳元素质量为 。根据碳元素守恒可知，生成的二氧化碳质量为 ，说法错误。 B.根据反应的方程式可得出关系式，稀盐酸中的溶质是氯化氢，氯化氢的质量为 =5.475 g，稀盐酸的溶质质量分数为 ，说法错误。 C.固体混合物中金属元素质量为 ，说法正确。 D.恰好完全反应后，溶液中的溶质为和,共两种。说法正确。 二、填空题（本题共5个小题．每空1分，共16分）请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内。 13. 成语是我国文化瑰宝，请用适当的化学用语填空。 （1）锈迹斑斑：铁容易生锈的主要原因是铁与空气中的_____发生了化学反应。 （2）紫气东来：空气中含有多种气体，保持氩气化学性质的最小粒子是_____。 （3）窗明几净：玻璃主要成分为，请标出其中硅元素的化合价：_____。 【答案】（1）和 （2）Ar （3） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是铁与空气中的和同时接触，发生缓慢氧化反应生成铁锈（主要成分为） 【小问2详解】 氩气是稀有气体，由原子直接构成。对于由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持氩气化学性质的最小粒子是。 【小问3详解】 在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0计算：(+1)×2+x+(−2)×3=0解得x=+4 ，化合价标注时，要标在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后，因此表示为。 14. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于_____纤维（选填“天然”或“合成”）。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于_____能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____。 （4）田间古诀：秸秆细软易倒伏、果实个头小、田地应该使用_____肥（填“氮”、“磷”或“钾”） 【答案】（1） 天然 （2） 不可再生 （3） 清除（或隔离）可燃物 （4） 钾 【解析】 【小问1详解】 蚕丝是蚕自然产出的蛋白质纤维，属于自然界原本就存在的纤维，不属于人工合成的高分子材料，因此属于天然纤维。 【小问2详解】 石油属于化石燃料，是古代生物遗骸经过漫长地质作用形成的，短时间内无法再次生成，因此属于不可再生能源。 【小问3详解】 燃烧需要满足可燃物、与助燃物接触、温度达到着火点三个条件，“去薪”是移走作为燃料的可燃物，破坏燃烧的必备条件，从而达到灭火目的。 【小问4详解】 钾肥能使作物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力，同时可促进果实养分积累，题中作物细软易倒伏是典型的缺钾症状，因此选用钾肥。 15. 水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。 （1）生活中常用_____的方法降低水的硬度。 （2）下列物质在水中不能形成溶液的是_____（填字母）。 A. 白糖 B. 汽油 C. 食盐 D. 高锰酸钾 （3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 ①时，分别向水中加入甲和乙，能形成饱和溶液的是_____。 ②时甲物质溶解在水中，形成的溶液的质量为_____ ③甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用_____法。 ④下列有关叙述正确的是_____（填字母）。 A.t2°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% B.分别将甲和乙的饱和溶液从降温到时，析出固体的质量为甲>乙 C.时，分别将甲、乙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为：甲<乙 D.将时三种物质的饱和溶液升温至后，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙 【答案】（1） 煮沸 （2）B （3） ①. 甲 ②. 75 ③. 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ④. CD 【解析】 【小问1详解】 生活中煮沸可将硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为难溶性沉淀，从而降低水的硬度； 【小问2详解】 A. 白糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液； B. 汽油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液； C. 食盐能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液； D. 高锰酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液； 【小问3详解】 ①t1℃时，甲的溶解度为20g，100g水加入20g甲恰好饱和；该温度下乙的溶解度大于20g，加入20g乙得到不饱和溶液，故饱和的是甲； ②t2℃时，甲的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g甲，则50g水中最多溶解25g甲物质，形成溶液的质量为：25g+50g=75g； ③由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结晶法； ④A. t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，错误； B. 降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是未说明甲、乙饱和溶液的质量，无法比较析出固体质量，错误； C. t2℃时，溶解度：甲大于乙，溶解等质量溶质配制饱和溶液，溶解度越大需水越少，则所需水的质量为：甲小于乙，正确； D. 升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，丙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，则t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，则三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙，正确。 16. 将一定量的锌粉加入、和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有的固体是___________；若向所得滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，写出所得滤液中一定含有的溶质的化学式___________。 【答案】 ①. 银、铜(或Ag、Cu) ②. 、 【解析】 【详解】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则将一定量的锌粉加入硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若所得滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也完全反应，则滤渣中一定含有的固体是：铜、银； 若向所得滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，铜、银与稀盐酸不反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明滤渣中含锌，则硝酸铜、硝酸银完全反应，锌与硝酸铜、硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸镁不参与反应，故所得滤液中的溶质为：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。 17. 碳酸钙和碳酸钡固体混合物共，加入足量稀盐酸完全反应，反应后烧杯内物质总质量比反应前减少8.8g。反应后溶液中氯化钙、氯化钡溶质总质量为_____g。 【答案】 23.9 【解析】 【分析】本题利用碳酸盐类和酸反应的场景，运用元素守恒视角，结合质量守恒定律的考查，综合考查学生的逻辑推理和计算能力。 【详解】本题发生了两个反应：① ②， 观察这两个反应，二氧化碳（）来自于（碳酸根）， 因此可以通过质量比求出反应物中（碳酸根）的质量，根据化学方程式， 与化学计量比为1:2，则氯离子的质量为 . 同样道理求出原混合物中金属元素质量为 21.7g- =21.7g- ， 注： , 因而又可以直接求出氯化钙（）和氯化钡（）的总质量为反应物中金属元素（即 ）质量加上氯离子（）的质量 【点睛】可以利用二氧化碳（）推出碳酸根()的质量，从而利用化学方程式的计算求出和反应物中金属元素的总质量，从而利用元素守恒视角巧妙算出氯化钙和氯化钡的总质量。 三、实验与探究（本题共3个小题．每空1分，共23分）请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内。 18. 通过化学学习，你已经掌握实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题： （1）仪器①的名称_____。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_____，应选用的发生装置是_____。（填字母序号）。小戴同学选用C装置收集氧气，验满的方法是_____。 （3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取并收集甲烷。应选择的装置组合是_____（填装置序号，从A—D中选择）；若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从_____进（填⑥或⑦）。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线、所示。 ①结合实验和曲线、分析，两种催化剂中催化效率更高的是_____。 ②曲线、最终达到相同的压强，说明催化剂不会改变_____。 （5）兴趣小组利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点_____（答一点）。 ②若想监测产生氧气的气流速度，中有一处不足之处，你的改进措施是将_____（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. B ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满 （3） ①. AD ②. ⑥ （4） ①. 猪肝块 ②. 生成氧气的总量（或最终产生氧气的质量） （5） ①. 可以控制反应的发生与停止（或控制反应速率，节约药品） ②. a 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式见答案。 该反应为固液常温型，故发生装置选B。 C装置为向上排空气法收集氧气，验满时需将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满。 【小问3详解】 制取甲烷用加热无水醋酸钠和碱石灰固体，属于固固加热，发生装置选A。甲烷密度小于空气且难溶于水，但排水法收集的气体潮湿，要收集干燥甲烷应选用向下排空气法，即D装置。故装置组合为AD。 F装置中，因为甲烷密度比空气小，会聚集在上方，要收集干燥的气体应使用向下排空气法，从短管（⑥）进入将空气从长管排出。 【小问4详解】 ①由实验曲线可知，猪肝块作催化剂时反应速率更快，故催化效率更高的是猪肝块。 ②最终压强相同说明生成氧气总量相等，即催化剂不能改变生成物的质量或不能改变反应产生的氧气总量。 【小问5详解】 ①通过抽拉线绳可以使二氧化锰与过氧化氢溶液接触或分离，从而控制反应的发生与停止（或控制反应速率）。 ②要监测气流速度，需观察气泡产生速率，因此应将进入水中的导管伸入水面下，即改进措施是将a端导管伸入水面下。 19. 硫酸镁在印染、造纸和医药等工业都有广泛的应用。以镁矿石（主要成分为、、和等）为原料生产硫酸镁，流程如图。 已知：既不溶于水也不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： （1）镁矿石酸浸前需粉碎的目的是_____。 （2）滤渣a的主要成分是_____。 （3）“酸浸”时，写出硫酸与其中一种氧化物反应的化学方程式_____。 （4）操作2的名称为_____该操作中玻璃棒的作用是_____。滤渣b为一种红褐色固体，其化学式为_____。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （或二氧化硅） （3） （4） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 【解析】 【小问1详解】 固体矿石粉碎后可增大与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 题干明确既不溶于水也不溶于稀硫酸，其余矿石成分均可与稀硫酸反应溶解，因此滤渣a为。 【小问3详解】 矿石中的氧化物只有和，不与硫酸反应，因此只有能和硫酸发生复分解反应。 【小问4详解】 操作2是分离固体滤渣和液体滤液，对应操作是过滤，过滤时玻璃棒作用为引流；红褐色的含铁碱沉淀为氢氧化铁，化学式为。 20. 硫酸亚铁晶体（可表示为）又称绿矾。 工业上，一般用含铁锈的废铁屑与稀硫酸为原料来制备绿矾某兴趣小组的同学对绿矾的组成与性质进行以下探究。 【查阅资料】 Ⅰ硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。 Ⅱ二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 Ⅲ无水硫酸铜粉末呈白色，遇水变蓝。 【实验探究】 该兴趣小组同学称取绿矾样品，按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用热分析仪获得硫酸亚铁晶体热分解时的温度与剩余固体质量关系如图2所示。 【数据分析】（假设以上图中各步均已完全反应） （1）图1B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有_____（填化学式，下同）；装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_____。 （2）兴趣小组的同学查阅资料得知化学反应中元素化合价的升高与降低是同时进行的，从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质，写出分解的化学方程式_____。 （3）请根据上述实验及图2中有关数据，计算出中的为_____，绿矾样品的质量为_____。 【交流讨论】 （4）实验中D装置的作用是_____。 （5）反应完全后仍要持续通入氮气一段时间，否则测得的x值会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 7 ②. （4）吸收尾气，防止污染空气 （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，质量增加12.6 g，说明生成的水被完全吸收，因此产物中有。 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使高锰酸钾褪色，说明气体产物中含有。 【小问2详解】 硫酸亚铁晶体先失水得，受热分解生成金属氧化物和非金属氧化物、。 根据化合价升降守恒：从升至，2个共失2个电子；部分从降至，1个得2个电子，另一部分化合价不变，生成。 反应方程式见答案。 【小问3详解】 由B增重12.6 g可知结晶水质量为12.6 g，最终剩余固体8 g为，设质量为。 ： ， 解得 。故绿矾样品质量 。 由 中结晶水质量关系： ，计算得。 【小问4详解】 反应产生的和均为有毒气体（或酸性气体），直接排放会污染空气。装置作用见答案。 【小问5详解】 若停止加热后不继续通氮气，装置内残留的水蒸气不能被无水硫酸铜完全吸收，导致测得的水质量偏小，从而计算出的结晶水数目偏小。 四、计算题（本题共1个小题，共7分）请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内。 21. 某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取纯碱样品（含有少量的氯化钠杂质），加入50g水完全溶解后滴几滴酚酞溶液（酚酞溶液质量忽略），再滴加50g稀盐酸至溶液恰好无色，反应后得到不饱和溶液107.6g，完成下列问题。 （1）加入无色酚酞的作用是_____。 （2）该过程中产生的二氧化碳的质量为_____g。 （3）将反应后的溶液蒸发水，计算所得不饱和溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） 检验碳酸钠是否完全反应 （2） 4.4 （3） 解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为，生成氯化钠的质量为 答：不饱和溶液的溶质质量分数为13.1%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，随着盐酸的加入，碳酸钠与盐酸反应，碱性逐渐减弱，当红色恰好变为无色时，说明碳酸钠已完全反应 【小问2详解】 生成二氧化碳的质量为 【小问3详解】 反应后的不饱和溶液中的溶质为氯化钠，一部分氯化钠为样品中的，一部分为反应后生成的，具体计算过程见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验中学2025—2026学年度第二学期期中考试试卷 初四化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共12个小题。每小题2分，共24分。1—10题每题只有一个正确选项；11—12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的方框涂黑 1. 《天工开物》中记载了竹纸的制造方法，其中涉及化学变化的是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 春臼 D. 覆帘压纸 2. 下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（　　） A. 取粉末状固体药品 B. 倾倒液体 C. 过滤 D. 加热液体 3. 2025年世界环境日中国主题为“美丽中国我先行”，呼应全球主题“终结塑料污染”。下列做法与该主题不相符的是 A. 回收各种废弃塑料 B. 开发和利用新能源 C. 合理使用化肥和农药 D. 工业废水直接排放 4. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量 B. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体 D. 铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出，溶液变为浅绿色 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观：H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同 C. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和氧化物 D. 守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，一定可以生成2g水 6. 中药在新冠肺炎预防、救治、康复等方面发挥着有效作用。 有研究发现，中药连花清瘟胶囊比西药洛匹那韦(C37H48N4O5)的效果更好。 下列说法正确的是 A. 洛匹那韦属于氧化物 B. 洛匹那韦中碳元素含量最高 C. 洛匹那韦由 37 个碳原子、48 个氢原子、4 个氮原子和 5 个氧原子构成 D. 洛匹那韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 37 : 48 : 4 : 5 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 8. 下列归纳总结完全正确的一组是 A.消防与安全 B.化学与资源 ①进入久未开启的地窖前，应先做灯火试验 ②存放易燃物时，不能堆得过高过密 ③发现燃气泄漏，应及时打开油烟机 ①可燃冰属于可再生能源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③工业炼铁得到的产品是生铁 C.化学与健康 D.化学与生活 ①缺碘、缺锌会引起骨质疏松和发育迟缓 ②米、面含有丰富的糖类能为人体提供能量 ③维生素A缺乏会造成坏血病 ①不用钢丝球擦洗铝制品 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用肥皂水检验硬水和软水 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 A. B. C. D. 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化镁 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 分离氧化钙和碳酸钙固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去CO中的CO2气体 先通过溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A. 将浓硫酸露置在空气中一段时间 B. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 D. 向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰 12. 现有和的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为。将该混合物与稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，正确的是(多选） A. 反应产生二氧化碳气体的质量为 B. 稀盐酸溶液的溶质质量分数为 C. 固体混合物中金属元素的质量是 D. 反应结束后溶液中的溶质有两种 二、填空题（本题共5个小题．每空1分，共16分）请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内。 13. 成语是我国文化瑰宝，请用适当的化学用语填空。 （1）锈迹斑斑：铁容易生锈的主要原因是铁与空气中的_____发生了化学反应。 （2）紫气东来：空气中含有多种气体，保持氩气化学性质的最小粒子是_____。 （3）窗明几净：玻璃主要成分为，请标出其中硅元素的化合价：_____。 14. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于_____纤维（选填“天然”或“合成”）。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于_____能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____。 （4）田间古诀：秸秆细软易倒伏、果实个头小、田地应该使用_____肥（填“氮”、“磷”或“钾”） 15. 水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。 （1）生活中常用_____的方法降低水的硬度。 （2）下列物质在水中不能形成溶液的是_____（填字母）。 A. 白糖 B. 汽油 C. 食盐 D. 高锰酸钾 （3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 ①时，分别向水中加入甲和乙，能形成饱和溶液的是_____。 ②时甲物质溶解在水中，形成的溶液的质量为_____ ③甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用_____法。 ④下列有关叙述正确的是_____（填字母）。 A.t2°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% B.分别将甲和乙的饱和溶液从降温到时，析出固体的质量为甲>乙 C.时，分别将甲、乙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为：甲<乙 D.将时三种物质的饱和溶液升温至后，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙 16. 将一定量的锌粉加入、和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有的固体是___________；若向所得滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，写出所得滤液中一定含有的溶质的化学式___________。 17. 碳酸钙和碳酸钡固体混合物共，加入足量稀盐酸完全反应，反应后烧杯内物质总质量比反应前减少8.8g。反应后溶液中氯化钙、氯化钡溶质总质量为_____g。 三、实验与探究（本题共3个小题．每空1分，共23分）请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内。 18. 通过化学学习，你已经掌握实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题： （1）仪器①的名称_____。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_____，应选用的发生装置是_____。（填字母序号）。小戴同学选用C装置收集氧气，验满的方法是_____。 （3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取并收集甲烷。应选择的装置组合是_____（填装置序号，从A—D中选择）；若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从_____进（填⑥或⑦）。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线、所示。 ①结合实验和曲线、分析，两种催化剂中催化效率更高的是_____。 ②曲线、最终达到相同的压强，说明催化剂不会改变_____。 （5）兴趣小组利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点_____（答一点）。 ②若想监测产生氧气的气流速度，中有一处不足之处，你的改进措施是将_____（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。 19. 硫酸镁在印染、造纸和医药等工业都有广泛的应用。以镁矿石（主要成分为、、和等）为原料生产硫酸镁，流程如图。 已知：既不溶于水也不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： （1）镁矿石酸浸前需粉碎的目的是_____。 （2）滤渣a的主要成分是_____。 （3）“酸浸”时，写出硫酸与其中一种氧化物反应的化学方程式_____。 （4）操作2的名称为_____该操作中玻璃棒的作用是_____。滤渣b为一种红褐色固体，其化学式为_____。 20. 硫酸亚铁晶体（可表示为）又称绿矾。 工业上，一般用含铁锈的废铁屑与稀硫酸为原料来制备绿矾某兴趣小组的同学对绿矾的组成与性质进行以下探究。 【查阅资料】 Ⅰ硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。 Ⅱ二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 Ⅲ无水硫酸铜粉末呈白色，遇水变蓝。 【实验探究】 该兴趣小组同学称取绿矾样品，按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用热分析仪获得硫酸亚铁晶体热分解时的温度与剩余固体质量关系如图2所示。 【数据分析】（假设以上图中各步均已完全反应） （1）图1B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有_____（填化学式，下同）；装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_____。 （2）兴趣小组的同学查阅资料得知化学反应中元素化合价的升高与降低是同时进行的，从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质，写出分解的化学方程式_____。 （3）请根据上述实验及图2中有关数据，计算出中的为_____，绿矾样品的质量为_____。 【交流讨论】 （4）实验中D装置的作用是_____。 （5）反应完全后仍要持续通入氮气一段时间，否则测得的x值会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 四、计算题（本题共1个小题，共7分）请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内。 21. 某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取纯碱样品（含有少量的氯化钠杂质），加入50g水完全溶解后滴几滴酚酞溶液（酚酞溶液质量忽略），再滴加50g稀盐酸至溶液恰好无色，反应后得到不饱和溶液107.6g，完成下列问题。 （1）加入无色酚酞的作用是_____。 （2）该过程中产生的二氧化碳的质量为_____g。 （3）将反应后的溶液蒸发水，计算所得不饱和溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $