精品解析：黑龙江省绥化市北林区绥化市第八中学校2024-2025学年九年级下学期5月期中化学试题

初四期中化学试题 考生注意： 1．化学试题共四个大题，24个小题，总分70分 2．所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内 3．可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65 Fe-56 Mg-24 S-32 Cu-64 Na-23 N-14 Ca-40 Cl-35.5 Ag-108 Al-27 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑 1. 下列过程中一定发生化学变化的是 A. 稀有气体通电发出不同颜色的光 B. 精炼石油制得煤油 C. 石墨转化成金刚石 D. 洗涤剂清洗油污 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体通电发光过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、精炼石油（分馏）利用沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、石墨转化为金刚石的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、洗涤剂清洗油污过程中，没有新物质的生成（利用了洗涤剂的乳化作用），属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列图示实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 检查装置气密性 C. 检验H2的纯度 D. 证明CO2是否集满 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； C、检验氢气纯度时，用拇指堵住管口，移近火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气纯净，酒精灯应该点燃，图中所示操作错误； D、检验二氧化碳是否集满，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明二氧化碳已集满，图中所示操作正确。 故选：C。 3. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 化合物：二氧化锰、四氧化三铁、水 B. 复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳铵 C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D. 金属材料：钛合金、铝、玻璃钢 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰、四氧化三铁、水均为含有多种元素的纯净物，均属于化合物，该选项分类正确； B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，硝酸铵、碳铵中均只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项分类不正确； C、二氧化氮、二氧化硫属于空气物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项分类不正确； D、钛合金、铝均属于金属材料，玻璃钢为复合材料，该选项分类不正确。 故选A。 4. 下列实验方案可以达到实验目的的是 A.检验呼出气体中含有CO2 B.验证燃烧需要温度达到着火点 C.验证质量守恒定律 D.证明CO（NH2）2是铵态氮肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、若要检验呼出气体中含有CO2，是将呼出气体通入澄清石灰水，故A错误； B、该实验中，单一变量是白磷和红磷的着火点不同，故A、B两试管的实验现象可以说明验证燃烧需要温度达到着火点，故B正确； C、铜粉和硝酸镁不反应，无法验证质量守恒定律，故C错误； D、尿素没有气味，也不是铵态氮肥，所以无法通过闻气味的方法证明CO(NH2)2是铵态氮肥，故D错误； 故选B。 5. 蛋白质是由多种氨基酸（如丙氨酸，甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，丙氨酸（如图）是构成蛋白质的基本单元，下列关于丙氨酸的叙述正确的是 A. 丙氨酸是一种有机高分子化合物 B. 丙氨酸分子中氮元素和氢元素的质量比为 C. 丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子和2个氧原子构成 D. 丙氨酸分子中含有的质子数和中子数不相等 【答案】D 【解析】 【分析】如图可知，一个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子，则化学式为C3H7NO2。 【详解】A、结合化学式可知，丙氨酸的相对分子质量远远比1万小，不属于有机高分子化合物，该选项叙述不正确； B、结合化学式可知，丙氨酸中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×7）=2：1，但物质是由元素组成，是由分子构成，不能说分子中含有元素，该选项叙述不正确； C、分子是由原子构成，一个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子和2个氧原子构成，该选项叙述不正确； D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，原子序数=原子的质子数，则碳、氢、氧、氮的质子数分别为6、1、8、7，而碳、氢、氧、氮的中子数分别为12-6=6、1-1=0、16-8=8、14-7=7，氢原子的质子数和中子数不相等，其他原子的质子数和中子数相同，则丙氨酸分子中含有的质子数和中子数不相等，该选项叙述正确。 故选D。 6. 某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量质量如下表所示，下列有关说法中不正确的是（ ） R O2 CO2 H2O 反应前质量（/g） 51 96 0 0 反应后质量（/g） x 0 88 54 A. x值为5 B. R物质只含有碳、氢元素 C. R物质中碳、氢质量比为4：1 D. 反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律：在化学反应前后，元素的质量不变，88g CO2中碳元素的质量88g×=24g，54 g H2O中氢元素的质量54g×=6g，而根据质量守恒定律，可算出物质R的质量88g+54g-96g=46g>（24g+ 6g），故R物质含有碳、氢、氧三种元素； 【详解】由以上分析得： A、x =51g -46g =5g，正确， B、R物质含有碳、氢、氧三种元素，错误； C、R物质中碳、氢质量比，24g：6g =4:1，正确； D、反应生成二氧化碳和水的分子个数比=2:3，正确； 故选B 7. 下列归纳总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①老年人缺钙会导致佝偻病、骨质疏松 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ③喝汽水打嗝是气体的溶解度随压强的减小而减小 ①的雨水，称为酸雨，推广使用脱硫煤可以减少酸雨的产生 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③使用乙醇汽油可以节约石油资源 C．化学与农业 D．化学与生产 ①农业上采用喷灌和滴灌可节约水资源 ②农药波尔多液不能用铁制容器盛放 ③为了增强农作物的抗倒伏能力，应适量施用磷肥，豆科植物无需或少量施用氮肥 ①将空气加压、降温再蒸发，能分离出液态氧 ②用铁矿石、焦炭、石灰石和空气，炼得生铁 ③用氯化钠溶液、氨气、二氧化碳为原料可制得纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①老年人缺钙会导致骨质疏松，青少年及幼儿缺钙会导致佝偻病，错误；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，正确；③喝汽水打嗝是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，错误，不符合题意； B、①的雨水，称为酸雨，推广使用脱硫煤可以减少酸雨的产生，错误；②使用可降解的塑料制品能减少白色污染，更环保，正确；③乙醇汽油中的乙醇可以通过粮食发酵等方式生产，使用乙醇汽油可以减少对石油的依赖，节约石油资源，正确，不符合题意； C、①农业上采用喷灌和滴灌可节约水资源，正确；②农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确；③为了增强农作物的抗倒伏能力，应适量施用钾肥，而不是磷肥；豆科植物根瘤菌能固氮，所以无需或少量施用氮肥，错误，不符合题意； D、①将空气加压、降温再蒸发，能分离出液态氧，正确；②用铁矿石、焦炭、石灰石和空气，炼得生铁，正确；③用氯化钠溶液、氨气、二氧化碳为原料可制得纯碱，正确，符合题意。 故选：D。 8. 下列某实验小组同学的实验记录和相关分析中，错误的是 A. 将铝箔和铁片放置在空气中一段时间，会观察到铁片表面生锈，铝箔表面变黑 B. 实验室探究空气中氧气含量时，点燃红磷立即伸入集气瓶中，再塞紧橡胶塞 C. 向滴有红墨水的水中加入乙醇，红墨水的作用是显色，利于观察 D. 将红热的木炭由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，使实验现象更明显 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁片在潮湿空气中会生锈，生成红褐色的，但铝在常温下氧化会形成致密的薄膜，该薄膜为白色或银白色，不会变黑，该选项错误； B、红磷燃烧法测氧气含量时，点燃后需立即伸入集气瓶并塞紧瓶塞，防止气体受热膨胀逸出，该选项正确； C、红墨水作为显色剂，有利于帮助观察乙醇与水的互溶现象，该选项正确； D、将红热的木炭缓慢插入氧气瓶可使反应更充分，燃烧更剧烈，该选项正确。 故选A。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 中混有HCl气体 除杂 通过足量的饱和溶液，再通过浓硫酸 B 与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加溶液，观察有无沉淀 C NaOH固体和固体 鉴别 取样，分别加适量的水，测定所得溶液温度 D 和的混合溶液 分离 先加入适量的溶液，过滤、洗涤；再向滤渣中加入一定量的稀，充分搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过足量的饱和溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与氢气、二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥气体，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应后，取样，滴加硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法检验盐酸是否有剩余，不符合题意； C、取样，分别加适量的水，测定所得溶液温度，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、先加入适量的溶液，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤，得到硝酸钾溶液，洗涤；再向滤渣中加入一定量的稀，硫酸钡和稀硝酸不反应，不能得到硝酸钡溶液，不符合题意。 故选C。 10. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠某化学兴趣小组开展如下探究活动。 探究一：除去粗盐中不溶性杂质 探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀） 关于以上探究活动，下列说法中正确的是 ①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液： ②滤液1中的溶质一定有氯化钠、可能有氯化钙； ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解； ④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，又由于氯化钡也能和碳酸钠反应，则试剂甲为氯化钡、试剂乙为碳酸钠，碳酸钠能除去过量的氯化钡，最终滤液4中的杂质只剩氢氧化钠和碳酸钠，而盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则试剂丙为盐酸，说法不正确； ②由于加入氢氧化钠、氯化钡时，均无明显现象，则说明粗盐中不含氯化镁和硫酸钠，由于氯化钡能和碳酸钠反应，则无法确定是否含有氯化钙，说法正确； ③结合前面分析可知，探究二所得的白色滤渣一定有碳酸钡，可能含有碳酸钙，而碳酸钙、碳酸钡均能溶于盐酸中，则滤渣全部溶解，说法不正确； ④结合前面分析可知，加入试剂丙时，发生的反应有氢氧化钠和盐酸，该反应属于中和反应，说法正确。 故选D。 11. 下列图象能正确反映对应的变化关系的是 A. 在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气 C. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液 D. 向足量饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】CD 【解析】 【详解】A、在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放热，压强先增大后减小，图像不符，A错误。 B、加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气，固体中钾元素质量分数增大，图示不符，B错误。 C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠显赫盐酸反应，后和氯化铜反应，氯化铜质量刚开始不变，后来减小为零，C正确。 D、生石灰和水反应放热，向足量饱和石灰水中加入少量生石灰，温度升高溶解度减小，溶质质量分数刚开始减小，后来温度下降恢复到室温，恢复至原温度，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图示相符，D正确。 故选：CD。 12. 混合物M由铁粉和氧化铜粉末组成，取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.8g气体，并得到12.8g残留固体。则取用M粉末的质量为 A. 16g B. 22.4g C. 49.6g D. 38.4g 【答案】C 【解析】 【详解】混合物M由铁粉和氧化铜粉末组成，取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据金属活动性，铁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜完全反应后，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后产生0.8g气体，并得到12.8g残留固体，说明生成氢气的质量为0.8g，生成铜的质量为12.8g，设生成0.8g氢气需要铁的质量为x， 设生成12.8g铜需要铁、硫酸铜的质量分别为y、z， 设氧化铜的质量为m， 综上可知，取用M粉末的质量为，故选：C。 二、填空题（本题共8个小题，每空1分，共25分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内 13. 用适当的化学符号和数字填空 （1）构成硫酸铜的微粒______； （2）组成物质种类最多的元素是______； （3）硫酸铝中铝元素的化合价______。 【答案】（1）、 （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：、； 【小问2详解】 碳元素（C）是组成物质种类最多的元素。因为有机物中均含有碳元素，而有机物的种类远超无机物，因此碳元素对应的物质种类最多，故填：C； 【小问3详解】 硫酸铝中铝元素显+3价。元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫酸铝中铝元素的化合价表示为：。 14. 化学与生活密切相关，请回答下列问题： （1）备战中考需要均衡的营养，美味的早餐必不可少。玲玲同学的早餐有菠菜汤、黄油煎鸡蛋、动物肝脏。根据化学知识可知，这顿饭缺少了一种营养素是______。 （2）如图所示：塑料制品在生活中随处可见，有一种塑料（主要成分是S-苯乙烯）坚韧、耐腐蚀，它属于易加工的热塑性塑料，它的结构应属于______（填A或B）。 A. 链状结构 B. 网状结构 （3）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。现有一套以天然气为燃料的灶具，要改成以液化石油气（主要成分是）为燃料的灶具，如果进燃气管的直径不变，改造后进空气管的直径应该______（填“增大”、“减小”、“不变”）。 【答案】（1）糖类 （2）A （3）增大 【解析】 【小问1详解】 菠菜汤富含水、维生素、无机盐等；黄油煎鸡蛋富含油脂、蛋白质；动物肝脏富含维生素、蛋白质，故该缺少糖类； 【小问2详解】 有一种塑料（主要成分是S-苯乙烯）坚韧、耐腐蚀，它属于易加工的热塑性塑料，热塑性塑料一般具有链状结构。 故选A； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，即，液化石油气的主要成分是，C3H8完全燃烧生成二氧化碳和水，即，在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，由化学方程式可知，燃料改为液化石油气后，所需仪器的体积变大，则如果进燃气管的直径不变，改造后进空气管的直径应该增大。 15. 中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为______。 （2）氢、锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①“Na”所表示的宏观意义______。 ②锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的______不同。 （3）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是______（填序号） ①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变 ②碳单质和铜单质都是由原子构成 ③同种分子构成的物质是纯净物 ④和3N中的“3”都表示微粒的个数 ⑤碳-14（）原子核内含有6个质子和8个中子 ⑥量体温时，水银温度计汞柱上升，分子间隔变大 【答案】（1）28 （2） ①. 钠这种物质、钠元素 ②. 质子数（或核电荷数） （3）③⑤ 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故镍原子的核电荷数为28； 【小问2详解】 ①“Na”所表示的宏观意义是：钠这种物质、钠元素； ②元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的质子数（或核电荷数）不同； 【小问3详解】 ①化学变化有新物质生成，分子的种类一定发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，错误； ②碳单质不一定由原子构成，如C60由分子构成，铜单质属于金属单质，由铜原子构成，错误； ③同种分子构成的物质一定由同种物质组成，一定是纯净物，正确； ④位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故中“3”表示每个铁离子带3个单位的正电荷；元素符号前面的数字表示原子个数，故3N表示3个氮原子，错误； ⑤碳是6号元素，原子序数=质子数=6，碳-14（）的相对原子质量约为14，故其中子数为：14-6=8，正确； ⑥量体温时，水银温度计汞柱上升，是因为温度升高，原子之间间隔变大，汞由汞原子构成，不是分子，错误。 故选③⑤。 16. 根据所学化学知识，回答下列问题： （1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液pH，测定的结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是_____。 （3）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水______g，在用量筒量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 【答案】（1）偏大 （2）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （3） ①. 25 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，酸溶液被稀释，酸性减弱，则测定的结果偏大； 【小问2详解】 细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，在集气瓶中预先放一些水的目的是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问3详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=25g； 在用量筒量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取溶液的体积偏大，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会偏大。 17. 2021年3月，四川广汉三星堆遗址新发现的6座器物坑出土了黄金面具残片、金箔、青铜人像等500余件重要文物。 （1）三星堆遗址出土的用黄金压片制成的黄金面具和用金箔制成的装饰品是利用了金具有良好的______性。 （2）将一定量的锌加入到和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液 ①若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣的组成情况有______种。 ②若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有______（填化学式）。 【答案】（1）延展 （2） ①. 4##四 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 用黄金压片制成的黄金面具和用金箔制成的装饰品是利用了金具有良好的延展性； 小问2详解】 金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将一定量的锌加入到和的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若向滤液中加入稀盐酸，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，无明显现象，说明不含硝酸银，则硝酸银完全反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，此时滤渣为银，锌可能与硝酸铜发生了反应，此时滤渣为银、铜，锌可能与硝酸亚铁发生了反应，此时滤渣为银、铜、铁，锌也可能过量，此时滤渣为银、铜、铁、锌，故有四种情况； ②若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中不含铁，则硝酸亚铁没有参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银、硝酸铜是否完全反应未知，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸亚铁，故填：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。 18. 某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水显碱性。则甲厂废水中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______。 【答案】 ①. ②. 、 【解析】 【分析】显碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁。 【详解】甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是OH-，一定不含Cu2+、Fe3+，所以还一定含有K+，可能含有的离子是：、。 19. A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去，“——”表示两端物质能发生反应．A、E、F含有同种金属元素，B是由两种元素组成的化合物，图乙是D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题： （1）F的化学式是______。 （2）反应①的基本反应类型为______。 （3）写出反应②的一个化学方程式______。 【答案】（1） （2）化合反应 （3）（合理即可） 【解析】 【分析】A-G是初中化学常见的物质，A、E、F含有同种金属元素，B是由两种元素组成的化合物，D是黑色固体，E属于干燥剂，它们均属于金属氧化物；可推出E为氧化钙，则D可能是氧化铜或四氧化三铁，E能转化为A，A能转化为F，可推出A为氢氧化钙，F为碳酸钙；B能与A、F反应，可推出B为盐酸；B能与C反应，C能转化为D，可推出C为铁，D为四氧化三铁；D能转化为G，F能与G相互转化，可推出G为二氧化碳。代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，F为碳酸钙，化学式为：CaCO3； 【小问2详解】 反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 反应②为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。该反应的化学方程式为：。 20. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 （1）当温度为______℃时，A、C两种物质的溶解度相等。 （2）取等质量的A、B、C三种物质，分别配制成时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由小到大顺序为______。 （3）R是A、B、C三种物质中的一种，现用R做下图实验。根据图示信息，以下说法正确的______（填字母）。 A. R是A物质 B. ①和②的溶液中，溶质质量相等 C. ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D. ①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小 【答案】（1） （2） （3）BD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，A、C的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等； 【小问2详解】 t3℃时，溶解度：A大于B大于C，取等质量的A、B、C三种物质，分别配制成时的恰好饱和溶液，所需溶剂质量：C大于B大于A，故所得三种溶液的质量由小到大顺序为：A＜B＜C； 【小问3详解】 A、t1℃时，向200g的水中加入50g的R物质，观察到50g的R完全溶解。升温到t3℃，并蒸发100g的水，依然无溶质析出，则证明R在t3℃时的溶解度大于或等于50g。则R不可能是C物质。现将溶液降温至t2℃时，发现有溶质析出，则证明t2℃时，R物质的溶解度小于50g，则R是B物质，A错误； B、由图可知，①和②的溶液中固体均全部溶解，则溶质质量相等，均是50g，B正确； C、由A的分析可知，R是B物质，t1℃时，B的溶解度大于30g并且小于50g，即该温度下，100g水中最多可溶解B的质量大于30g，小于50g，①溶液中溶质质量为50g，溶剂质量为200g，则①溶液为不饱和溶液；t3℃时，B的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50gB，②中溶质质量为50g，溶剂质量为100g，则溶液恰好饱和，③烧杯中有固体析出，则③中溶液为饱和溶液，C错误； D、①的溶液中溶质质量为50g，溶剂质量为200g，则溶质的质量分数为：，③溶液为t2℃时B的饱和溶液，t2℃时，B的溶解度大于30g，则该温度下，B的饱和溶液的溶质质量分数一定大于，故①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，D正确。 故选BD。 三、实验与探究（本题3个小题，每空1分，共16分） 21. 图1是实验室常用的一些装置。 （1）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式______。用装置A与C连接制取并收集氧气，当观察到装置C中______时才开始收集。 （2）实验室制取二氧化碳时将B装置中的长颈漏斗改为分液漏斗，这样做的优点是______，收集装置选D而不选C的原因是______。 （3）通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用图2装置收集一瓶气体，装置的导管按气流方向连接的顺序是______（填字母） 【答案】（1） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. 二氧化碳的密度比空气大并且能溶于水 （3）bac 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用装置A与C连接制取并收集氧气，当观察到装置C中导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳时将B装置中的长颈漏斗改为分液漏斗，这样做可通过分液漏斗控制液体的滴加速率， 从而控制反应速率； 二氧化碳的密度比空气大并且能溶于水，故可选择向上排空气法收集，而不能选择排水法收集，故收集装置选D而不选C； 【小问3详解】 实验室用图2装置收集一瓶气体，二氧化硫的密度比空气大，应从b端通入，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故a应连接c进行尾气处理，故顺序是：bac。 22. 某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，做了如图所示的三个实验。 【资料】氯化镁溶液、氯化钡溶液均显中性。 （1）向试管A中慢慢滴入溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止，该反应的化学方程式为______。 （2）试管C中的主要实验现象为______，该反应的微观实质是______（填离子符号）的结合。 （3）实验后先将A、B两支试管中的物质倒入同一烧杯中，静置后观察到上层清液为无色，烧杯底部有白色沉淀，然后再将试管C中的物质也倒入上述烧杯中，观察到烧杯底部沉淀部分减少，最后小组同学对烧杯中物质进行过滤，对滤出的无色溶液进行分析，经讨论后一致认为：无色溶液中溶质一定有氯化钠和氯化镁，判断一定有氯化镁的依据是______。 【提出问题】滤出的无色溶液中，还可能有什么溶质？ 【提出猜想】猜想1：硫酸钠。猜想2：氯化钡。猜想3：氯化氢。 【设计与实验】 实验序号 实验操作 实验现象 结论 ① 取无色溶液于试管中，加入氯化钡溶液 无明显现象 猜想1不成立 ② 取无色溶液于试管中，加入_____ 产生白色沉淀 猜想2成立 ③ 取无色溶液于试管中，加入锌粒 _____ 猜想3不成立 【实验结论】无色溶液中的溶质是氯化钠、氯化镁、氯化钡。 【答案】（1） （2） ①. 有气泡产生 ②. （3） ①. 烧杯底部沉淀部分减少，说明氢氧化镁和试管C中过量的盐酸反应，生成了氯化镁 ②. 适量硫酸钠溶液（合理即可） ③. 无明显现象 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入氯化镁溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，当氢氧化钠完全反应后，溶液变为无色，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 试管C中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生气泡；该反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故填：、； 【小问3详解】 试管A中氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化镁和氯化钠；试管B中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，实验后先将A、B两支试管中的物质倒入同一烧杯中，静置后观察到上层清液为无色，烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀应是硫酸钡和氢氧化镁的混合物；然后再将试管C中的物质也倒入上述烧杯中，观察到烧杯底部沉淀部分减少，说明试管C中稀盐酸过量，硫酸钡和稀盐酸不反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成了氯化镁和水，故沉淀部分减少，故判断一定有氯化镁的依据是：烧杯底部沉淀部分减少，说明氢氧化镁和试管C中过量的盐酸反应，生成了氯化镁； 设计与实验：②结论为猜想2成立，则无色溶液中含氯化钡，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故取无色溶液于试管中，加入适量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明猜想2成立； ③取无色溶液于试管中，加入锌粒，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故无明显现象，说明溶液中不含氯化氢，则猜想3不成立。 23. 某同学利用如图装置进行了探究铁与氧化铁化合的生成物的成分。 【查阅资料】FeO不能被磁铁吸引；能被磁铁吸引。 提出猜想】 猜想①是：FeO。 猜想②是：。 猜想③是：FeO和的混合物。 【实验步骤】 ①连接组装仪器，检查装置的气密性。 ②称取16.0g氧化铁粉末与一定量铁粉，将其迅速均匀混合后，再放入玻璃管底部。 ③打开弹簧夹M和N，通入，当观察到现象X时，关上弹簧夹M，开始加热玻璃管。 ④当混合固体全部呈黑色后，停止加热，继续通入二氧化碳至玻璃管冷却至室温。将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，取样滴加稀盐酸，无气泡产生，用磁铁吸引，粉末被部分吸引。 【实验结论】 （1）猜想______成立。则所加铁粉质量m的范围是______。 【实验拓展】 （2）上述探究实验中使用的目的是______，判断该目的达成的现象X是______，用CO代替进行上述探究实验是否可行？______（填“是”或“否”）。 【答案】（1） ①. ③ ②. （或） （2） ①. 排尽装置内空气，防止铁粉被氧化 ②. 试管中澄清石灰水变浑浊 ③. 否 【解析】 【小问1详解】 将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，取样滴加稀盐酸，无气泡产生，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化亚铁和四氧化三铁与稀盐酸反应均无气体产生，无气泡产生，说明黑色粉末中不含铁，用磁铁吸引，粉末被部分吸引，FeO不能被磁铁吸引；能被磁铁吸引，故黑色粉末为FeO和的混合物。则猜想③成立； 假设铁与氧化铁反应全部生成FeO，设此时参加反应的铁的质量为x x=5.6g 假设铁与氧化铁反应全部生成四氧化三铁，设此时参加反应的铁的质量为y y=1.4g 生成物为FeO和Fe3O4的混合物，则所加铁粉质量m的范围是：； 【小问2详解】 高温条件下，铁容易被空气中的氧气氧化，故上述探究实验中使用的目的是：排尽装置内空气，防止铁粉被氧化； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故试管中澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气已经排尽； 一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，会影响实验，故不可行，故填：否。 四、计算题：（本题共1个小题，每空1分，共5分） 24. 为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）生成氢气质量为_____g （2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ （3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2） 解：设Zn质量为x，生成质量为y， ， ， 铜的质量分数为， 答：黄铜样品中铜的质量分数为80%。 （3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，最终所得溶液中溶质的质量分数为， 答：向过滤后所得滤液中加入87.4g水，最终所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。 【解析】 【小问1详解】 铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为100g+100g-199.6g=0.4g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初四期中化学试题 考生注意： 1．化学试题共四个大题，24个小题，总分70分 2．所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内 3．可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65 Fe-56 Mg-24 S-32 Cu-64 Na-23 N-14 Ca-40 Cl-35.5 Ag-108 Al-27 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑 1. 下列过程中一定发生化学变化的是 A. 稀有气体通电发出不同颜色的光 B. 精炼石油制得煤油 C. 石墨转化成金刚石 D. 洗涤剂清洗油污 2. 下列图示实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 检查装置气密性 C. 检验H2的纯度 D. 证明CO2是否集满 3. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 化合物：二氧化锰、四氧化三铁、水 B. 复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳铵 C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D. 金属材料：钛合金、铝、玻璃钢 4. 下列实验方案可以达到实验目的的是 A.检验呼出气体中含有CO2 B.验证燃烧需要温度达到着火点 C.验证质量守恒定律 D.证明CO（NH2）2是铵态氮肥 A. A B. B C. C D. D 5. 蛋白质是由多种氨基酸（如丙氨酸，甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，丙氨酸（如图）是构成蛋白质的基本单元，下列关于丙氨酸的叙述正确的是 A. 丙氨酸一种有机高分子化合物 B. 丙氨酸分子中氮元素和氢元素的质量比为 C. 丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子和2个氧原子构成 D. 丙氨酸分子中含有的质子数和中子数不相等 6. 某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量质量如下表所示，下列有关说法中不正确的是（ ） R O2 CO2 H2O 反应前质量（/g） 51 96 0 0 反应后质量（/g） x 0 88 54 A. x值为5 B. R物质只含有碳、氢元素 C. R物质中碳、氢质量比为4：1 D. 反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3 7. 下列归纳总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①老年人缺钙会导致佝偻病、骨质疏松 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ③喝汽水打嗝是气体的溶解度随压强的减小而减小 ①的雨水，称为酸雨，推广使用脱硫煤可以减少酸雨的产生 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③使用乙醇汽油可以节约石油资源 C．化学与农业 D．化学与生产 ①农业上采用喷灌和滴灌可节约水资源 ②农药波尔多液不能用铁制容器盛放 ③为了增强农作物的抗倒伏能力，应适量施用磷肥，豆科植物无需或少量施用氮肥 ①将空气加压、降温再蒸发，能分离出液态氧 ②用铁矿石、焦炭、石灰石和空气，炼得生铁 ③用氯化钠溶液、氨气、二氧化碳为原料可制得纯碱 A. A B. B C. C D. D 8. 下列某实验小组同学的实验记录和相关分析中，错误的是 A. 将铝箔和铁片放置在空气中一段时间，会观察到铁片表面生锈，铝箔表面变黑 B. 实验室探究空气中氧气含量时，点燃红磷立即伸入集气瓶中，再塞紧橡胶塞 C. 向滴有红墨水的水中加入乙醇，红墨水的作用是显色，利于观察 D. 将红热的木炭由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，使实验现象更明显 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目 主要实验操作 A 中混有HCl气体 除杂 通过足量的饱和溶液，再通过浓硫酸 B 与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加溶液，观察有无沉淀 C NaOH固体和固体 鉴别 取样，分别加适量的水，测定所得溶液温度 D 和的混合溶液 分离 先加入适量的溶液，过滤、洗涤；再向滤渣中加入一定量的稀，充分搅拌 A. A B. B C. C D. D 10. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠某化学兴趣小组开展如下探究活动。 探究一：除去粗盐中不溶性杂质 探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀） 关于以上探究活动，下列说法中正确的是 ①试剂甲碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液： ②滤液1中的溶质一定有氯化钠、可能有氯化钙； ③若向探究二所得白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解； ④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 11. 下列图象能正确反映对应的变化关系的是 A. 在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气 C. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液 D. 向足量饱和石灰水中加入少量生石灰 12. 混合物M由铁粉和氧化铜粉末组成，取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.8g气体，并得到12.8g残留固体。则取用M粉末的质量为 A. 16g B. 22.4g C. 49.6g D. 38.4g 二、填空题（本题共8个小题，每空1分，共25分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内 13. 用适当的化学符号和数字填空 （1）构成硫酸铜的微粒______； （2）组成物质种类最多的元素是______； （3）硫酸铝中铝元素的化合价______。 14. 化学与生活密切相关，请回答下列问题： （1）备战中考需要均衡的营养，美味的早餐必不可少。玲玲同学的早餐有菠菜汤、黄油煎鸡蛋、动物肝脏。根据化学知识可知，这顿饭缺少了一种营养素是______。 （2）如图所示：塑料制品在生活中随处可见，有一种塑料（主要成分是S-苯乙烯）坚韧、耐腐蚀，它属于易加工的热塑性塑料，它的结构应属于______（填A或B）。 A. 链状结构 B. 网状结构 （3）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。现有一套以天然气为燃料的灶具，要改成以液化石油气（主要成分是）为燃料的灶具，如果进燃气管的直径不变，改造后进空气管的直径应该______（填“增大”、“减小”、“不变”）。 15. 中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为______。 （2）氢、锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①“Na”所表示的宏观意义______。 ②锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的______不同。 （3）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是______（填序号） ①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变 ②碳单质和铜单质都是由原子构成 ③同种分子构成的物质是纯净物 ④和3N中的“3”都表示微粒的个数 ⑤碳-14（）原子核内含有6个质子和8个中子 ⑥量体温时，水银温度计汞柱上升，分子间隔变大 16. 根据所学化学知识，回答下列问题： （1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是_____。 （3）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水______g，在用量筒量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 17. 2021年3月，四川广汉三星堆遗址新发现的6座器物坑出土了黄金面具残片、金箔、青铜人像等500余件重要文物。 （1）三星堆遗址出土的用黄金压片制成的黄金面具和用金箔制成的装饰品是利用了金具有良好的______性。 （2）将一定量的锌加入到和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液 ①若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣的组成情况有______种。 ②若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有______（填化学式）。 18. 某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水显碱性。则甲厂废水中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______。 19. A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去，“——”表示两端物质能发生反应．A、E、F含有同种金属元素，B是由两种元素组成的化合物，图乙是D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题： （1）F的化学式是______。 （2）反应①的基本反应类型为______。 （3）写出反应②的一个化学方程式______。 20. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 （1）当温度为______℃时，A、C两种物质的溶解度相等。 （2）取等质量的A、B、C三种物质，分别配制成时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由小到大顺序为______。 （3）R是A、B、C三种物质中的一种，现用R做下图实验。根据图示信息，以下说法正确的______（填字母）。 A. R是A物质 B. ①和②的溶液中，溶质质量相等 C. ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D. ①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小 三、实验与探究（本题3个小题，每空1分，共16分） 21. 图1是实验室常用的一些装置。 （1）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式______。用装置A与C连接制取并收集氧气，当观察到装置C中______时才开始收集。 （2）实验室制取二氧化碳时将B装置中的长颈漏斗改为分液漏斗，这样做的优点是______，收集装置选D而不选C的原因是______。 （3）通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用图2装置收集一瓶气体，装置的导管按气流方向连接的顺序是______（填字母） 22. 某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，做了如图所示的三个实验。 【资料】氯化镁溶液、氯化钡溶液均显中性。 （1）向试管A中慢慢滴入溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止，该反应的化学方程式为______。 （2）试管C中的主要实验现象为______，该反应的微观实质是______（填离子符号）的结合。 （3）实验后先将A、B两支试管中的物质倒入同一烧杯中，静置后观察到上层清液为无色，烧杯底部有白色沉淀，然后再将试管C中的物质也倒入上述烧杯中，观察到烧杯底部沉淀部分减少，最后小组同学对烧杯中物质进行过滤，对滤出的无色溶液进行分析，经讨论后一致认为：无色溶液中溶质一定有氯化钠和氯化镁，判断一定有氯化镁的依据是______。 【提出问题】滤出的无色溶液中，还可能有什么溶质？ 【提出猜想】猜想1：硫酸钠。猜想2：氯化钡。猜想3：氯化氢。 【设计与实验】 实验序号 实验操作 实验现象 结论 ① 取无色溶液于试管中，加入氯化钡溶液 无明显现象 猜想1不成立 ② 取无色溶液于试管中，加入_____ 产生白色沉淀 猜想2成立 ③ 取无色溶液于试管中，加入锌粒 _____ 猜想3不成立 【实验结论】无色溶液中的溶质是氯化钠、氯化镁、氯化钡。 23. 某同学利用如图装置进行了探究铁与氧化铁化合的生成物的成分。 【查阅资料】FeO不能被磁铁吸引；能被磁铁吸引。 【提出猜想】 猜想①是：FeO。 猜想②是：。 猜想③是：FeO和的混合物。 【实验步骤】 ①连接组装仪器，检查装置的气密性。 ②称取16.0g氧化铁粉末与一定量铁粉，将其迅速均匀混合后，再放入玻璃管底部。 ③打开弹簧夹M和N，通入，当观察到现象X时，关上弹簧夹M，开始加热玻璃管 ④当混合固体全部呈黑色后，停止加热，继续通入二氧化碳至玻璃管冷却至室温。将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，取样滴加稀盐酸，无气泡产生，用磁铁吸引，粉末被部分吸引。 【实验结论】 （1）猜想______成立。则所加铁粉质量m的范围是______。 【实验拓展】 （2）上述探究实验中使用的目的是______，判断该目的达成的现象X是______，用CO代替进行上述探究实验是否可行？______（填“是”或“否”）。 四、计算题：（本题共1个小题，每空1分，共5分） 24. 为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）生成氢气质量为_____g （2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ （3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$