精品解析：黑龙江大庆市第十九中学2025-2026学年九年级（五四学制）下学期期中考试化学试卷

2025—2026学年度第二学期期中考试 九年级化学试题 相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 C-12 C1-35.5 Fe-56 Ca-40 一、选择题：本题10小题，每题3分，共30分。每题只有一项符合要求。 1. 材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是 A. 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 B. 棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质 C. 日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维 D. 钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料 【答案】A 【解析】 【详解】棉花的主要成分是纤维素，B错误；蚕丝等属天然纤维，C错误；钛合金属于金属材料，D错误。故选A。 2. 下列图示的操作与可能引起的后果不匹配的是 A. 读数偏小 B. 冷凝效果好 C. 装置漏气 D. 液滴飞溅 【答案】A 【解析】 【详解】A.由图可知，量筒读数时，俯视读数，会使读数偏大，故图示的操作与可能引起的后果不匹配，符合题意； B.蒸馏时，冷凝管的下端为进水口，上端为出水口，这样冷凝效果好，故图示的操作与可能引起的后果匹配，不符合题意； C.由如图所示的装置可知，①长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗中逸出；②锥形瓶内导气管伸入液面以下，导气管被液封，气体无法从锥形瓶中排除，因此，此装置的气密性不好，故图示的操作与可能引起的后果匹配，不符合题意； D.水注入浓硫酸中，由于浓硫酸的密度大于水，使水漂浮在上面，该过程是放热过程，使浓硫酸局部温度过高，造成液滴飞溅，故图示的操作与可能引起的后果匹配，不符合题意，故选A。 3. 第33届夏季奥林匹克运动会，于2024年7月26日在法国巴黎举行，下列说法错误的是 A. 主体育场的紫色跑道以贝壳(主要成分)为材料，属于无机非金属材料 B. 奥运会中国代表团穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维 C. 奥运火炬的燃料是生物天然气(主要成分、CO)，利用了它们的可燃性 D. 体育场的钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性 【答案】B 【解析】 【详解】A、主体育场紫色跑道以贝壳（主要成分CaCO3）为材料，因为碳酸钙属于无机物，所以这种以其为主要成分的材料属于无机非金属材料，故A选项说法正确； B、涤纶是通过化学合成方法制得的纤维，属于合成纤维，并非天然纤维，故B选项说法错误； C、奥运火炬燃料是生物天然气（主要成分H2、CO），是利用H2和CO的可燃性，故C选项说法正确； D、体育场钢结构造型采用压弯成型技术，这正是利用了金属具有延展性，能在不破裂的情况下被加工成所需形状，故D选项说法正确； 故选：B。 4. 分类法是重要的学习方法之一，下列各组物质按照：单质、氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列正确的是 A. C60、过氧化氢、盐酸、石灰乳、硫酸钡、波尔多液 B. Mg、五氧化二磷、硫酸、苛性钠、纯碱、福尔马林 C. N2、生石灰、硝酸、氨水、蓝矾、冰水混合物 D. 钢、乙醇、碳酸、消石灰、石灰石、洁净的空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、C60是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；过氧化氢是由氢和氧两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物 ；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是酸（酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物）；石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，属于混合物，不是碱（碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物）；硫酸钡是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙的混合溶液，属于混合物。该选项排列错误； B、Mg是由镁元素一种元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是由磷和氧两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；苛性钠即氢氧化钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物。该选项排列正确； C、N2是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是氧化钙的俗称，是由钙和氧两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；氨水在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱溶液；蓝矾是五水硫酸铜的俗称，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，不是混合物。该选项排列错误； D、钢是铁和碳等物质组成的合金，属于混合物，不是单质；乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；碳酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；消石灰是氢氧化钙的俗称，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不是盐；洁净的空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物。该选项排列错误。 故选B。 5. 下列有关叙述中正确的个数有 ①、、中氧元素化合价相同②Ne既可以表示氖元素、还可以表示氖气 ③铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧④含有相同质子数的微粒一定是同种元素 ⑤根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生 ⑥右上角的“2”表示每个碳酸根离子带两个单位负电荷 ⑦根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①化合物中元素化合价之和为零，NaNO2中Na显+1价，N显+3价，设O的化合价为x，则有，解得x=-2。H2O2中H显+1价，设O的化合价为y，则有，解得y=-1。Cu2O中Cu显+1价，设O的化合价为z，则有，解得z=-2，所以NaNO2、H2O2、Cu2O中氧元素化合价不相同，①错误； ②氖气由单原子分子构成，Ne既可以表示氖元素、还可以表示氖气，②正确； ③铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中需要点燃才能剧烈燃烧，③错误； ④含有相同质子数的微粒不一定是同种元素，例如Ne和H2O都含有10个质子，但不属于同种元素，④错误； ⑤复分解反应发生的条件是产物中有沉淀、气体、水之中至少一种，根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生，⑤正确； ⑥右上角的“2”表示每个碳酸根离子带两个单位负电荷，⑥正确； ⑦根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时饱和溶液中溶质与溶剂的质量关系，⑦错误。 故选：B。 6. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸除铜锈： B. 氨水中和稀硫酸： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 动植物呼吸作用： 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜锈（碱式碳酸铜）与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，该化学方程式正确，正确； B、氨水中和稀硫酸生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式设有配平，正确的化学方程式为：，错误； C、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，该方程式硝酸铜化学式书写错误，正确化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，错误； D、动植物呼吸作用发生的反应是葡萄糖和氧气通过酶的作用被氧化分解产生二氧化碳和水，由于反应物存在气体，生成物中的二氧化碳不需标气体生成符号，正确的化学方程式为：，错误。 故选A。 7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量HCl、和KCl的混合溶液中加入过量的KOH溶液 B. 向加的试管和未加的试管分别加入等浓度的溶液 C. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和（影响） D. 等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量HCl、FeCl3和KCl的混合溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与盐酸反应生成氯化钾和水，即，待盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和氯化钾，即，均可得关系式：KOH～KCl，故随着反应的进行，氯化钾的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，反应过程中不会出现拐点，不符合题意； B、向加入硫酸铜的试管和未加硫酸铜的试管中分别加入等浓度的过氧化氢溶液，在该反应中，硫酸铜是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，且催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故随着过氧化氢溶液的不断加入，生成氧气的质量逐渐增大，且两支试管中生成氧气的质量相同，不符合题意； C、向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，消耗了水，有溶质析出，且温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液始终饱和，但是溶解度减小，饱和溶液的溶质分数减小，故碱性减弱，pH逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数增加，pH逐渐增大，最后溶液的溶质质量分数与原溶液相同，pH与原溶液相同，不符合题意； D、等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即，参加反应的铜、氧气与生成氧化铜的质量比为：，故等质量的铜粉和氧气反应，铜完全反应，氧气剩余，符合题意。 故选D。 8. 下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤 B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥 D KCl（K2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加水，溶解，碳酸钙不溶于水，过滤，可除去碳酸钙，但是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意； B、将混合气体通过灼热的碳粉，碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，铜与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意； D、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，蒸发结晶可得氯化钾，符合题意。 故选D。 9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A. P点表示时，a、c饱和溶液中溶质质量相等 B. 时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 C. 时等质量的三种饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量 D. 将时a、b、c三种物质的溶液分别升温至，其溶质质量分数都不可能发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量不能确定，溶液中溶质质量不能确定，故A错误；B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，t2℃时，100g水中最多溶解50ga，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解25ga，得到75g a的饱和溶液，故B错误；C、t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质次之，c物质最小，所以等质量的三种饱和溶液中，溶液中溶剂质量c＞b＞a，降温至t1℃，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量c＞b＞a，故C正确；D、将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，c物质会析出晶体，溶质质量分数减小，故D错误。故选C。 10. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是 A. 淀粉是有机小分子化合物 B. 和生成甲醇（）的反应是化合反应 C. 为使反应持续发生，反应Ⅰ不需要补充以提供氧气 D. 自然界中二氧化碳转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机小分子是指相对分子质量为100~1000，含碳数在30左右的有机化合物，淀粉的化学式为(C6H10O5)n，则不属于有机小分子化合物，属于有机高分子化合物，故选项说法错误； B、化学反应前后原子的个数与种类不发生变化，则二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，该反应中生成物有两种，不属于化合反应，故选项说法错误； C、反应I为，反应II为，反应I中2H2O2~O2，反应II中O2-H2O2，则反应中H2O2在不断被消耗，需要不断补充，故选项说法错误； D、自然界中二氧化碳与水在叶绿素及光照的条件下转化为葡萄糖与氧气，过程中实现了太阳能到化学能的转化，故选项说法正确； 故选：D。 二、填空题：本题3小题，每空1分，共14分。 11. 洗涤是生活中的一种常见行为。“洁厕灵”的成分中含有盐酸请回答下列问题。 （1）往“洁厕灵”样品中滴入几滴石蕊溶液的现象是___________。 （2）据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气，高浓度氯气可致死。化学方程式为2HCl+NaClO=X+Cl2↑+H2O，则X的化学式为___________。 （3）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭菜刀，可消除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是___________。 （4）烧水的铝壶中常结有一层水垢，用适量的稀盐酸可以除去它。但盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是___________(写化学方程式)。 【答案】（1） 溶液变为红色 （2） NaCl （3） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （4） 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵含盐酸，呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应前有2个H、3个Cl、1个Na、1个O，反应后已知的Cl2和H2O中含2个H、2个Cl、1个O，因此X含1个Na和1个Cl，化学式为NaCl。 【小问3详解】 铁锈主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式略。 【小问4详解】 水垢被完全反应后，过量的盐酸会与铝壶的材质铝发生置换反应生成氯化铝和氢气，方程式略。 12. 化学实验是学生需要掌握的一项实践技能。 （1）仪器名称：①是___________。 （2）用上图仪器组装气体发生装置：用高锰酸钾制O2应选的装置是___________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是___________。 （3）若用如图装置X进行“排水法”收集制取的O2，氧气应从___________(填“b”或“c”)端导入。 （4）实验室采取甲酸脱水法()制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，须先将气体干燥。组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是___________；实验时，a处发生的化学方程式为___________。 （5）如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图(瓶内为NaOH浓溶液)，其中最合理的装置是___________(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） 锥形瓶 （2） ①. AE ②. BD （3） b （4） ①. 浓硫酸 ②. （5）A 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，选固体加热发生装置AE；过氧化氢制氧气是固液常温型反应，分液漏斗可通过控制液体滴加速率控制反应速率，因此选锥形瓶B搭配分液漏斗D的组合。 【小问3详解】 多功能瓶排水法收集气体时，气体密度小于水，需短管进气、长管排水，因此氧气从b端导入。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性且不与CO反应，可干燥CO；加热条件下CO与CuO反应生成铜和二氧化碳，方程式略。 【小问5详解】 除去CO2需要让混合气体充分接触NaOH溶液，因此进气管需伸入液面下；CO难溶于NaOH溶液，瓶内压强增大后，NaOH溶液需要从伸入瓶底的导管排入烧杯，才能收集到CO，所以两根都需要长管，符合要求的是装置A。 13. 已知A~H为初中化学常见的8种物质，已知A是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，C的溶液为蓝色；从物质类别来看，A和B属于同一类别，C和D属于同一类别，F和G属于同一类别，他们的相互关系如图所示。（物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐；“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应；反应条件、部分反应物和生成物已略去） （1）物质A的化学式______； （2）B→C反应所属的基本反应类型是______； （3）D→E反应的化学方程式______。 【答案】（1）CO2 （2）复分解反应 （3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【解析】 【分析】已知A是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，A是二氧化碳，而C的溶液为蓝色，含有铜离子的盐溶液一般都是蓝色，C可以为硫酸铜，因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，A和B属于同一类别都属于氧化物，故B为氧化铜；C和D属于同一类别都属于盐，D可为氯化钡，硫酸铜与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀和氯化铜，D和E可以相互转化，E可以是盐酸，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡与硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，H可以是硝酸（或氢气），盐酸与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水（或锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水）；F和G属于同一类别可以是碱，F可为氢氧化钙，G可为氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙、氢氧化钠都反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。 【小问1详解】 由分析可知，物质A为二氧化碳，化学式为CO2； 【小问2详解】 由分析可知，B为氧化铜，C为硫酸铜，B→C反应为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，是由两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应； 【小问3详解】 由分析可知，D可为氯化钡，E可以是盐酸，D→E反应为氯化钡与硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 三、实验题：本题2小题，每空1分，共20分。 14. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，学习小组同学进行了以下探究 【活动一】粗盐的提纯 海水晒盐得到的NaCl中常混有难溶性的泥沙及可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去可溶性杂质，设计了如图实验方案： （1）实验室中除去粗盐固体中难溶性杂质泥沙的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发；这三步操作中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是___________。 （2）除去可溶性杂质过程中得到的沉淀有BaSO4、BaCO3、___________和Mg(OH)2. （3）操作流程中，加入适量稀盐酸的目的是___________。 （4）小郑同学认为上述实验可以将三种除杂溶液改成两种，分别是过量的___________溶液和过量的___________的溶液(按加入的先后顺序填写)。 【活动二】氢氧化钠的变质问题查阅资料：CaCl2溶液显中性。 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 猜想与假设： （5）猜想Ⅰ：没有变质，溶质是NaOH； 猜想Ⅱ：部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3的混合物； 猜想Ⅲ：___________。 （6）氢氧化钠变质的原因___________(化学方程式表示)。 实验探究： 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。 （7）小朱设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅱ成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有___________产生 （8）小周设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液 ___________ 猜想Ⅱ成立 ②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH值 pH>7 反思与评价： （9）同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是___________。 【答案】（1）引流 （2）CaCO3 （3）将过量的碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠 （4） ①. Ba(OH)2(或氢氧化钡) ②. Na2CO3(或碳酸钠) （5）完全变质，溶质是Na2CO3 （6） （7）气泡 （8）有白色沉淀产生 （9）碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红，无法证明样品溶液中含有氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 溶解、过滤、蒸发；这三步操作中都要用的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤中的作用是引流。 【小问2详解】 粗盐加入过量氯化钡会与硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠；再加入过量的氢氧化钠溶液会与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液中的杂质是氯化钙，过量的氯化钡和过量的氢氧化钠，要除去钙离子和钡离子又不引入其他杂质，应加入的X溶液是碳酸钠溶液。所以整个过程中得到的沉淀有：硫酸钡，氢氧化镁，碳酸钡和碳酸钙。 【小问3详解】 加入稀盐酸的目的是使溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠都转化为氯化钠。 【小问4详解】 若选用两种溶液去除CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，可先用氢氧化钡去除镁离子和硫酸根离子，再用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子。 【小问5详解】 猜想Ⅰ是溶液没有变质，猜想Ⅱ是溶液部分变质，那么猜想Ⅲ就是溶液完全变质，氢氧化钠完全变质会生成碳酸钠。 【小问6详解】 氢氧化钠变质的原因是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式略。 【小问7详解】 由结论“猜想Ⅱ成立”可知由现象可以判断存在碳酸钠，即是加入稀盐酸产生气泡。 【小问8详解】 由结论“猜想Ⅱ成立”可知由现象可以判断存在碳酸钠，即是加入过量氯化钙溶液有白色沉淀生成。 【小问9详解】 碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红，无法证明样品溶液中含有氢氧化钠，无法排除猜想Ⅲ。 15. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的广泛应用 （1）古代用木炭和铁矿石高温冶炼生铁，写出木炭和赤铁矿炼铁化学方程式___________。 （2）实验室用铁来回收贵重金属，把铁粉加入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后，溶液呈蓝色，则溶液中的阳离子一定有___________。(填离子符号) (二)制备还原性铁粉 实验室利用FeSO4溶液为原料制备还原性铁粉的流程如图： （3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：该转化的化学方程式为___________。 （4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是___________。 (三)测定还原性铁粉的组成 制得的还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00 g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验 查阅资料：(ⅰ)。 (ⅱ)。 (ⅲ)浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4 。 装配好实验装置后，先要检查装置气密性。 （5）加热前先通一段时间H2的目的是___________。 （6）实验开始时应先对___________处装置加热(填“A”或“C”)。 （7）充分反应后，测得实验数据如表。 表：装置B和E的质量变化 装置 B E 反应前 200.00 200.00 反应后 200.18 200.44 ①样品中FeO的质量为___________。 ②样品中单质铁的质量分数为___________。 （8）装置F的作用是___________。 反思： （9）实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成H2O的质量，原因是：___________。 【答案】（1） （2）、 （3） （4）增大反应物接触面积，使反应更加充分 （5）排尽装置内空气，防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸 （6）C （7） ①. 0.72g ②. 74.8% （8）阻止空气中的水和二氧化碳进入装置E中，以免影响实验测量结果 （9）部分氢气和氧化铁反应生成水 【解析】 【小问1详解】 木炭和赤铁矿炼铁利用的是碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，正确配平即可。 【小问2详解】 铁加入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中，根据金属活动性顺序，铁会先与硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银，等硝酸银溶液反应完全后，若铁有剩余，再与硫酸铜溶液反应，溶液呈蓝色，说明溶液中含硫酸铜，故溶液中的阳离子一定有、； 【小问3详解】 根据题意，少量FeCO3发生下列转化：，故反应的化学方程式为：; 【小问4详解】 “焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分； 【小问5详解】 氢气有可燃性，加热前先通一段时间氢气的目的是排净装置内空气，防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸； 【小问6详解】 实验开始时应先对C处装置加热，防止甲烷没有被反应，引起测量误差； 【小问7详解】 ①反应前后元素质量不变；氧化亚铁和氢气生成水和铁，装置B增加的质量就是生成水的质量，200.18 g -200.00 g =0.18g，其中氧元素质量为，则氧化亚铁质量为； ②反应前后元素质量不变，装置E增加的质量就是中碳元素最终转化为二氧化碳的质量，200.44 g -200.00 g =0.44g，其中碳元素质量为，则质量为；故样品中单质铁的质量分数为； 【小问8详解】 装置F的作用是排除空气中水和二氧化碳的干扰，阻止空气中的水和二氧化碳进入装置E中，减少误差； 【小问9详解】 实验中，实际测得装置D增重的质量大于与反应生成的质量，原因可能是部分氢气和氧化铁反应生成水。 四、计算题：本题1小题，共6分。 16. 某干燥剂的成分是CaCl2和少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据如表，请分析并计算： 次数 1 2 3 4 5 加入碳酸钠溶液的质量g 20 20 20 20 20 生成沉淀的质量g 2.5 x 7.5 10 10 （1）x=_______，a=_______，A点所示溶液的溶质为______(填化学式)。 （2）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1） ①. 5.0 ②. 132 ③. Na2CO3、NaCl （2）9.5%； 解：设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 ，x=11.1g ，y=11.7g 则样品中氯化钠的质量为：12g-11.1g=0.9g 所以恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是：=9.5%。 【解析】 【小问1详解】 加入碳酸钠溶液，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，由表中数据可知，第一次加入20g碳酸钠溶液，生成沉淀的质量为2.5g，第三次加入20g碳酸钠溶液，生成沉淀的质量为7.5g可知，如果样品充足，每加入20g碳酸钠溶液，可生成2.5g的沉淀，所以x=5.0。由表中数据可知，生成沉淀的总质量为10g，此时反应掉的碳酸钠溶液的质量为20g×4=80g，故a=12g+50g+80g-10g=132g，A点是碳酸钠过量，所示溶液的溶质为Na2CO3、NaCl。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中考试 九年级化学试题 相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 C-12 C1-35.5 Fe-56 Ca-40 一、选择题：本题10小题，每题3分，共30分。每题只有一项符合要求。 1. 材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是 A. 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 B. 棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质 C. 日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维 D. 钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料 2. 下列图示的操作与可能引起的后果不匹配的是 A. 读数偏小 B. 冷凝效果好 C. 装置漏气 D. 液滴飞溅 3. 第33届夏季奥林匹克运动会，于2024年7月26日在法国巴黎举行，下列说法错误的是 A. 主体育场的紫色跑道以贝壳(主要成分)为材料，属于无机非金属材料 B. 奥运会中国代表团穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维 C. 奥运火炬的燃料是生物天然气(主要成分、CO)，利用了它们的可燃性 D. 体育场的钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性 4. 分类法是重要的学习方法之一，下列各组物质按照：单质、氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列正确的是 A. C60、过氧化氢、盐酸、石灰乳、硫酸钡、波尔多液 B. Mg、五氧化二磷、硫酸、苛性钠、纯碱、福尔马林 C. N2、生石灰、硝酸、氨水、蓝矾、冰水混合物 D. 钢、乙醇、碳酸、消石灰、石灰石、洁净的空气 5. 下列有关叙述中正确的个数有 ①、、中氧元素化合价相同②Ne既可以表示氖元素、还可以表示氖气 ③铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧④含有相同质子数的微粒一定是同种元素 ⑤根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生 ⑥右上角的“2”表示每个碳酸根离子带两个单位负电荷 ⑦根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸除铜锈： B. 氨水中和稀硫酸： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 动植物呼吸作用： 7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量HCl、和KCl的混合溶液中加入过量的KOH溶液 B. 向加的试管和未加的试管分别加入等浓度的溶液 C. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和（影响） D. 等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应 8. 下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤 B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥 D KCl（K2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A. P点表示时，a、c饱和溶液中溶质质量相等 B. 时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 C. 时等质量的三种饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量 D. 将时a、b、c三种物质的溶液分别升温至，其溶质质量分数都不可能发生变化 10. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是 A. 淀粉是有机小分子化合物 B. 和生成甲醇（）的反应是化合反应 C. 为使反应持续发生，反应Ⅰ不需要补充以提供氧气 D. 自然界中二氧化碳转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化 二、填空题：本题3小题，每空1分，共14分。 11. 洗涤是生活中的一种常见行为。“洁厕灵”的成分中含有盐酸请回答下列问题。 （1）往“洁厕灵”样品中滴入几滴石蕊溶液的现象是___________。 （2）据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气，高浓度氯气可致死。化学方程式为2HCl+NaClO=X+Cl2↑+H2O，则X的化学式为___________。 （3）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭菜刀，可消除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是___________。 （4）烧水的铝壶中常结有一层水垢，用适量的稀盐酸可以除去它。但盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是___________(写化学方程式)。 12. 化学实验是学生需要掌握的一项实践技能。 （1）仪器名称：①是___________。 （2）用上图仪器组装气体发生装置：用高锰酸钾制O2应选的装置是___________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是___________。 （3）若用如图装置X进行“排水法”收集制取的O2，氧气应从___________(填“b”或“c”)端导入。 （4）实验室采取甲酸脱水法()制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，须先将气体干燥。组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是___________；实验时，a处发生的化学方程式为___________。 （5）如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图(瓶内为NaOH浓溶液)，其中最合理的装置是___________(填序号)。 A. B. C. D. 13. 已知A~H为初中化学常见的8种物质，已知A是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，C的溶液为蓝色；从物质类别来看，A和B属于同一类别，C和D属于同一类别，F和G属于同一类别，他们的相互关系如图所示。（物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐；“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应；反应条件、部分反应物和生成物已略去） （1）物质A的化学式______； （2）B→C反应所属的基本反应类型是______； （3）D→E反应的化学方程式______。 三、实验题：本题2小题，每空1分，共20分。 14. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，学习小组同学进行了以下探究 【活动一】粗盐的提纯 海水晒盐得到的NaCl中常混有难溶性的泥沙及可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去可溶性杂质，设计了如图实验方案： （1）实验室中除去粗盐固体中难溶性杂质泥沙的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发；这三步操作中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是___________。 （2）除去可溶性杂质过程中得到的沉淀有BaSO4、BaCO3、___________和Mg(OH)2. （3）操作流程中，加入适量稀盐酸的目的是___________。 （4）小郑同学认为上述实验可以将三种除杂溶液改成两种，分别是过量的___________溶液和过量的___________的溶液(按加入的先后顺序填写)。 【活动二】氢氧化钠的变质问题查阅资料：CaCl2溶液显中性。 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 猜想与假设： （5）猜想Ⅰ：没有变质，溶质是NaOH； 猜想Ⅱ：部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3的混合物； 猜想Ⅲ：___________。 （6）氢氧化钠变质的原因___________(化学方程式表示)。 实验探究： 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。 （7）小朱设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅱ成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有___________产生 （8）小周设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液 ___________ 猜想Ⅱ成立 ②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH值 pH>7 反思与评价： （9）同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是___________。 15. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的广泛应用 （1）古代用木炭和铁矿石高温冶炼生铁，写出木炭和赤铁矿炼铁化学方程式___________。 （2）实验室用铁来回收贵重金属，把铁粉加入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后，溶液呈蓝色，则溶液中的阳离子一定有___________。(填离子符号) (二)制备还原性铁粉 实验室利用FeSO4溶液为原料制备还原性铁粉的流程如图： （3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：该转化的化学方程式为___________。 （4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是___________。 (三)测定还原性铁粉的组成 制得的还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00 g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验 查阅资料：(ⅰ)。 (ⅱ)。 (ⅲ)浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4 。 装配好实验装置后，先要检查装置气密性。 （5）加热前先通一段时间H2的目的是___________。 （6）实验开始时应先对___________处装置加热(填“A”或“C”)。 （7）充分反应后，测得实验数据如表。 表：装置B和E的质量变化 装置 B E 反应前 200.00 200.00 反应后 200.18 200.44 ①样品中FeO的质量为___________。 ②样品中单质铁的质量分数为___________。 （8）装置F的作用是___________。 反思： （9）实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成H2O的质量，原因是：___________。 四、计算题：本题1小题，共6分。 16. 某干燥剂的成分是CaCl2和少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据如表，请分析并计算： 次数 1 2 3 4 5 加入碳酸钠溶液的质量g 20 20 20 20 20 生成沉淀的质量g 2.5 x 7.5 10 10 （1）x=_______，a=_______，A点所示溶液的溶质为______(填化学式)。 （2）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $