湖北省黄冈中学2026届高三下学期5月考前模拟考试 化学试卷

■ 高三5月第三次模拟考试 化学答题卡 姓 名 班级 考场号 座位号 准考证号 考生先将自己的姓名， 座位号贞写清楚。 座位号，在规定的 臀贴好条形科 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色签字笔答题：字 事3请按题号顺序在各题目的答盟区城内作答，超答圈区书写的答案无 璃 贴条形码区 项 卷一并上交 选择题填涂样例 正确填涂 选择题 1 四 国 @ 四 6 I B C□ 11 B D 2 回 12 回 345 四 四 四 9 10] 哥 哥 为 I 非选择题 16 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17. (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 续17. (5) (6) (7) 18. (1)》 (2) (3) (4) (5) (6) 19. (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ 2026届高三化学第三次模拟测试题参考答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D D B A A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D D B A D C 16. （14分） （1）f（1分），A （1分） （2）sp2 （2分），F>O>C>Ce （2分） （3）坩埚（1分），研钵（1分） （4）2+2CS(NH2)2=2Ce3++2HF++2F- （2分） （5）在空气中易被氧化为，N2可以防止氧化产生杂质提高产率。（2分） （6）2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O（2分） 17. （14分） （1）防止暴沸（2分） （2）烧杯口大于锥形瓶口，散热快（2分） （3）NaHCO3（2分，KHCO3亦可） （4）排尽装置内空气，防止加热时大豆油被氧化。（2分） （5）a （1分） （6）滤纸套筒（2分） （7）P点（1分），乙酰水杨酸中酚羟基被乙酰化，极性小，在展开剂中溶解度大，上升快；或水杨酸与硅胶层表面形成氢键能力更强，吸附力也更强，随展开剂向上展开时爬升较慢。（2分） 18. （14分） （1）+ → +CH3OH（2分） （2）羰基、羟基、酰胺基、醚键（有错不得分，漏一个扣1分，扣完为止，总共2分） （3）（2分） （4）还原反应（2分） （5）N(CH2CH3)3具有碱性，能与产物HCl反应，促进反应进行提高产量（2分） （6）L：CH2ClCHO（2分），M：（2分） 19.（13分） （1）2C2H6(g)＋O2(g)2C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－210 kJ·mol－1，（2分） ＞（1分），能（1分） （2）C2H6（2分） （3）2～3（1分）；n∶n为2～3时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而n∶n为3～4时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且n（CH4）∶n（O2）为2～3时CH4的转化率大。（2分） （4）（2分） （5）416（2分） 1．B 生产波尔多液是胆矾与石灰乳发生复分解类反应生成碱式硫酸铜，所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应‌。 2．D A项，纳米级锐钛矿型晶体结构由四面体配位的氧化钛组成，不能表示；B项，HCHO的电子式为；C项，H2O中σ键为s-sp3 σ键，电子云轮廓图错误。 3．D A项，高级脂肪酸甘油酯不是有机高分子；B项，酿酒工艺中加入的“酒曲”是催化剂，面包工艺中加入的“发酵粉”是膨松剂；C项，甲烷作燃料。 4．D A项，乙醇与浓硫酸反应的产物中有二氧化硫等；B项，指示剂选择错误；C项，会产生氢氧化铁沉淀。 5．B A项，已知Na2HPO3为正盐，可知1molH3PO3含有2mol羟基，故知1molH3PO3含羟基数为2NA，A错误； C项，78g的物质的量为1mol，苯中只含有一个大π键，不是3个碳碳双键；D项，常温下，铝遇浓硝酸会钝化。 6．A B项，甲硫醇有不愉快的气味，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏；C项，和H2O能强烈结合得到稳定的水合物，使得浓硫酸具有很强的吸水性。 7．A W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。A项，O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N）；B项，同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：；C项，N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高；D项，H2O的键角大于H2S。 8. C 摩尔质量为，物质的量为，Cu从0价升高到+2价，转移电子，反应转移电子，因此，标况体积为。 9．C A项，基态Cu+ 的价层电子排布图为;B项，C(C6H4CN)4中碳原子有sp3杂化；C项，晶胞中与Cu+ 形成配位键的配位原子是N ；D项，晶体中含BF4-，应参与密度计算。 10．D 实验Ⅰ～Ⅲ的操作过程中，加入Na2SO3溶液和物质a时，应先加入物质a。 11． D A项，(R)-MeG分子中只存在酯基，不能和氢气发生加成反应，A错误；B项，PLGA是高聚物，手性碳原子不止1个；C项，PLGA分子中含有两种不同的酯基结构，碱性水解后得到乳酸盐、羟基乙酸盐两种产物，不是单一化合物；D项， 对比单体(R)-MeG和聚合物PLGA的结构，该反应为开环聚合，聚合过程中酯键的键发生断裂。 12．B A项，含氮氮双键，双键不能自由旋转，且两个原子均连接不同基团（和孤电子对），存在顺反异构现象；B项，对于反应，根据质子理论分析，反应中作为质子给予体，将质子化，自身转化为，体现酸性；作为质子接受体，在接受质子后失去一分子水形成硝基正离子，在此过程中充当碱的角色；C项，水解的化学方程式为；D项，中原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，属于极性分子，分子中极性键的极性的向量和不等于零。 13．A A项，绳子能让卤水向上流动，说明内部具有亲水性（毛细作用），而非疏水性，疏水性会阻碍水的上升；B项，多孔结构增大了水与空气的接触面积，能加快水分蒸发；C项，通过优化纤维绳的孔隙、材质等，可调控水的蒸发速率，进而调控结晶速率；D项，NaCl 的溶解度小于 LiCl，卤水沿绳子向上流动时，水分不断蒸发，溶液浓度逐渐升高。绳子下部：水分蒸发量较少，溶液先达到NaCl 的饱和浓度，NaCl 先结晶析出；绳子上部：水分大量蒸发，溶液浓度进一步升高，达到LiCl 的饱和浓度，LiCl 才结晶析出。因此，NaCl 在绳子下部结晶，LiCl 在上部结晶。 14．D 据环己烷中H2A的浓度[c环己烷(H2A)]与水相萃取率得0.1α+c环己烷(H2A)=0.1，曲线a为c环己烷(H2A)、b为水相萃取率，随着溶液pH值的增大，水溶液中c(HA-)先增大后减小，则曲线d表示水溶液中c(HA-)，c(H2A)随pH值的增大而减小、c(A2-)随pH值的增大而增大，所以c、f分别表示c(H2A)、c(A2-)；Kd与pH无关，由图像可知pH=2时，caq(H2A)=0.02mol/L、c环己烷(H2A)=0.08mol/L，(环己烷) (aq)，Kd===0.25。时，在水溶液中的Ka1=10-4。 15．C C项，pH过小（如pH=1）时，H+浓度较高，NO3−氧化性得到增强，NH4+的产率会增大。 4 学科网（北京）股份有限公司 $高三5月第三次模拟考试 化学试卷 本试卷共8页，19题。满分100分。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16F-19A1-27S-32 C1-35.5Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列与生活、生产、环境相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A.安装催化转换器处理汽车尾气 B.以胆矾和石灰乳为原料生产波尔多液 C.利用铝热反应焊接铁轨 D.使用高铁酸钠对饮用水消毒 2.纳米级锐钛矿型二氧化钛晶体具有光催化活性，其晶体结构由四面体配位的氧化钛 组成，表面活性较高。纳米级TO2除去甲醛的原理示意图如下： ①0，②H' 电子(e) 光 TiO HCHO→C0,+H,O 空穴h) H20 ·OH 下列有关化学用语表达正确的是 A.纳米级锐钛矿型TiO2的空间填充模型为： B.HCHO的电子式：H:C:O:H C.用电子云轮廓图表示H2O中。键形成的示意图： H H O H-O D.除甲醛步骤的反应方程式：4·OH+HCHO=CO2十3H2O 高三5月第三次模拟考试化学试卷第1页（共8页） 3.下列描述能正确地反映事实的是 A.利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 C.“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧一甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D.“歼10”战斗机用到的关键半导体材料是氨化镓，其性能优于砷化镓。氮化镓、砷 化镓都是共价晶体 4.下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A.检验乙醇脱水 C.制备氢氧化铁 D.探究温度 B.标定醋酸溶液的浓 生成乙烯 度 胶体 对化学平衡的 影响 NaOH溶液 聚四氟乙 FeCl,溶液 NO和N,O. 乙醇 烯活塞 农硫酸 NaOH溶液 KMnO 25.00mL 溶液) 醋酸溶液 1-2滴甲基橙 热水 冷水 5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.已知Na2HPO3为正盐，可知1molH3PO3含羟基数为3NA B.20gD2O中所含质子数目为10Na C.78g 中含有π键的数目为3NA D.常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 6.下列有关含硫物质的陈述I与陈述Ⅱ具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A S单质常用于实验室处理汞 硫与汞反应的活化能低 甲硫醇(CHSH)常被掺入家用煤气以检验是 B 甲硫醇高度易燃 否泄漏 C 浓硫酸具有很强的吸水性 硫酸分子间能形成氢键 D 可用FeS处理含Ag、Hg2+离子的污水 FeS有还原性 7W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能 级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电 子，Z位于W的对角线位置。下列说法正确的是 A.第二电离能：X>Y B.原子半径：Z>W C.单质沸点：Y>Z D.最简单氢化物分子的键角：W>X 8.青铜器表面的锈蚀产物可以分为无害锈与有害锈。无害锈如Cu2(OH)2CO3,能形 成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生。有害锈主要是含氯物质，如CCl、 Cu2(OH)3C1,它们结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率。青铜 器发生电化学腐蚀，形成Cu2(OH)3Cl的示意图如下： 高三5月第三次模拟考试化学试卷第2页（共8页） 含CI水膜 Cu,O Cu2(OH)CI Cu 用含Na2CO3的缓冲溶液浸泡，可使CuCI转化为Cu2(OH)2CO3,修护青铜器。下 列叙述错误的是 A.青铜器的硬度大于纯铜，熔点低于纯铜 B.过程I中负极的电极反应式为Cu一e+CI=CuC】 C.若生成8.58gCu2(OH)3C1,理论上消耗标准状况下氧气0.448L D.含Na2CO3的缓冲液修护青铜器的化学方程式为 4CuCl+O2+2Na2 CO3 +2H2 O=2Cu2(OH)2CO2+4NaCl 9.科学家用Cu[BF]与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为C(CHCN)4]合成 了一种MOF材料，其晶胞如图2。已知：C(CHCN)4的摩尔质量为Mg·mol1。 下列叙述正确的是 ●C(C6H,CN). c nm (注：BF在品体内可 nm 自由移动，图中未画出) a nm 图1 图2 A.基态Cu+的价层电子排布图为 3d B.C(CH,CN)4中所有原子均可共平面 C.晶胞中与Cu形成配位键的配位原子是N 2×64+2M D,该晶体的密度 acX10aNAg·cm9 10.某小组实验探究不同条件下KMnO4溶液与Na2SO3溶液的反应。 已知：i.MnO4在一定条件下可被还原为：MnO(绿色)、Mn+(无色)、MnO2(棕 黑色)。 ⅱ.MO在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变 为紫色。 实验 序号 物质a 实验现象 4滴物质a 3mol·L1H2SO,溶液 紫色溶液变浅至几乎无色 6滴（约0.3mL)0.1mol·L Naz SO3溶液 Ⅲ H2O 紫色褪去，产生棕黑色沉淀 溶液变绿，一段时间后 Ⅲ 6mol·L1NaOH溶液 绿色消失，产生棕黑色 沉淀 2mL0.01mol·L'KMn(O,溶液 下列说法错误的是 A.实验Ⅱ发生反应的离子方程式为2MnO4+3SO+H2O=2MnO2Y十3SO? +20H 高三5月第三次模拟考试化学试卷第3页（共8页） B.实验Ⅲ中“溶液变绿”发生的氧化反应可表示为SO一2e十2OH=SO十HO C.实验Ⅲ中“产生棕黑色沉淀”的原因可能是生成的MO继续氧化未反应完的SO D.实验I~Ⅲ的操作过程中，加入Na2SO3溶液和物质a时，两者最好同时加入 11.我国研究人员利用手性催化剂Bis(Salen)Al成功合成了具有优良生物相容性的可 降解医用高分子材料PIGA。下列描述正确的是 Bis(Salen)Al (R)-MeG PLGA A.(R)-MeG可以和氢气发生加成反应 B.每个(R)-MeG和PIGA中均含1个手性碳原子 C.PIGA碱性条件下完全水解，可生成单一化合物 D.聚合反应过程中，b键发生断裂 12.下列关于含氨化合物的说法错误的是 A.N2H2(含氮氮双键)存在顺反异构现象 B.反应HNO3十H2SO4=H2O+NO十HSO4中HNO3体现酸性 CI C. N 可发生水解反应，生成两种酸 D.NCl分子中极性键的极性的向量和不等于零 13.卤水中含有大量的NaCl和少量的IiCl,且NaCl的溶解度小于 LiC1。科学家尝试用廉价的多孔结构的纤维绳把锂盐“捞”出来： 把绳子浸人卤水中时，卤水从绳子内部进入并向上流动，而当水 分到达绳子的表面时，就会迅速蒸发，留下盐分，最终在绳子上形 绳子 成NaCl和LiCI的晶体。下列关于“捞”锂的说法错误的是 A.绳子的内部具有疏水性，有利于水分蒸发 卤水 B.多孔结构增加了水与空气的接触面积，从而提高蒸发速率 C.可以通过对纤维绳的优化来调控结晶速率 D.浓度及溶解度差异可导致IiCl在绳子的上端结晶，NaCl在绳子的下部结晶 14.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)二H2A(aq),平衡常数为 Kd。25℃时，向VmL0.1mol·L1H2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用 NaOH(s)或HCI(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA)、c(A2-)、 环已烷中H,A的浓度[cE烧(HA)]、水相萃取率a[a=1-CE烧CH,A 0.1mol/I, ]随pH的 变化关系如图。 0.10 100 0.08 80 0.06 60 0.04 40 是 6 0.02 20 0.00 0 44.6 9 1011 pH 高三5月第三次模拟考试化学试卷第4页（共8页） 已知：H2A在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A.水相萃取率的曲线是b B.pH=7时，水相中c(HA)+2c(A2-)=c(Na) C.pH=6时，H2A的Ka=0.25 D.H2A在水溶液中的K1=104.6 15.电催化硝酸盐还原合成氨，装置如下左图。电解时O3先吸附到催化剂表面放电产 生NH。控制其它条件不变，NH产率随pH变化如下右图。下列说法错误的是 Fe/Fe,O NH产率/μg·h·mg'w 催化剂电极 -Ar'气 600( 4000 含NO和SO 2000 的溶液 0/ 质子交换膜 357g A.生成NHt的电极反应式为NO3+8e+10H+=NHt+3H2O B.电解一段时间后，阴极区溶液质量增加 C.pH<7时，H+浓度越大，H在催化剂表面得电子的竞争越剧烈，NHt的产率越低 D.pH>7时，H+浓度越小，NO?发生还原反应越困难，NHt的产率越低 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。氧化铈(CéO2)是一种应用非常 广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备氧化铈， 其工艺流程如图所示： 空气 滤渣A 氟碳 铈矿 焙烧 烧渣 稀H,SO 含F溶液 步骤① i)疏脲 含CeF, ii)Na,SO 的滤液 步骤② i)NaOH i)稀盐酸 沉淀B 含Ce+滤液 步骤③ 灼烧 NH,HCO, CeO, 步骤⑤ Ce,(CO,); 步骤④ 已知：①稀土离子易与SO形成复盐沉淀，Ce3+和SO发生反应：Ce2(SO4)3十 Na2SOa+nH2O=Ce2(SOa)3·Na2SO4·nH2OV; S NH NH ②硫脲：H NCNH2具有还原性，酸性条件下易被氧化为HN一C一S C-NH, ③Ce3+在空气中易被氧化为C4+,两者均能形成氢氧化物沉淀； ④Ce2(CO3)3的Ksp=1.0×10-28 (1)铈的原子序数为58，外围电子排布式为(n一2)f(n一1)dns2,在元素周期表中 属于 区元素。检验稀土矿中的铈元素，可采用的仪器分析方法为 A.原子发射光谱 B.红外光谱 C.晶体X射线衍射 D.质谱 高三5月第三次模拟考试化学试卷第5页（共8页） (2)氟碳铈(CeFCO3)中，C的杂化方式为 ;Ce、C、O、F的第一电离能由大 到小的顺序为 (3)若在实验室中进行“焙烧”，则应将含铈矿石放置于 (写仪 器名称)中。为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体 物质的粉碎，该仪器的名称是 (4)写出步骤②中硫脲与CeF反应的离子方程式： (5)步骤③中一般在N2氛围中进行的原因： (6)写出步骤④中Ce3+与NH HCO3溶液反应的离子方程式： 17.(14分)水杨酸是一种多功能的有机酸，在食品加工、农业、医药和护肤领域都有重 OH 要应用。其结构如图所示： COOH I.在实验室中，水杨酸的提纯流程如图所示， 活性炭 稍微冷却 继续加热 冷却结晶 活性炭脱色 加热溶解 加入活性炭 趁热过滤 减压过滤 (1)加入活性炭前将溶液稍微冷却（不再沸腾）的原因： (2)趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶，原因是： OH Ⅱ.在食品加工领域，水杨酸钠 )易溶于水，可用作食品防腐剂 COONa OH (3)将水杨酸与 溶液作用（填化学式），可以生成 COONa Ⅲ.在农业中，水杨酸可被用作植物生长调节剂，提高大豆的产量与品质。 实验室提取大豆油装置如图所示，原料为石油醚、大豆粉。 提取管 连接管 管 双颈烧瓶 3.虹吸管 局部放大图 电热套 (4)实验前向双颈烧瓶中通入氮气的原因： (5)实验过程中球形冷凝管中冷凝水应从 (填a或b)处进入。 高三5月第三次模拟考试化学试卷第6页（共8页） (6)提取大豆油时，将大豆粉应加入装置 中（填仪器或装置名称）。 Ⅳ.阿司匹林具有解热镇痛、治疗心血管疾病的作用，其有效成分是乙酰水杨酸。 制备乙酰水杨酸的主要反应如下： COOH COOH 浓H2S() +(CH CO),O +CH COOH △ OH OOCCH 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 (阿司匹林) (7)水杨酸和乙酰水杨酸结构相似，但极性有差异，可利用薄板层析法分离。薄板 表面涂有硅胶，其剖面如图一所示。取装置内液体点在薄板M处，乙酸乙酯和 正己烷的混合液作为展开剂带动样品在薄板上爬升（图二），由于硅胶层表面对 水杨酸与乙酰水杨酸吸附力强弱不同，因此爬升高度不同（图三）。 顶部 HO OH OH 顶部 硅胶层 吸 ●Q 粘合剂 M 玻璃板 乙酸乙酯、正己烷 图 图二 图三 图三中，乙酰水杨酸的指示点出现在 点（填“P”或“Q”),原因是： 18.(14分)新型抗流感药物巴洛沙韦酯K( )能抑制流感病毒帽状依 赖型核酸内切酶，从而抑制病毒RNA的合成。其部分优化路线如下： NaBH, Et0H,50℃ ph.P.DIAD DCM.40℃F .O H 甲基磺酸 一定条件 80℃ ◆CHN,O CHNO H,N√0 D E NaH.,KI THF.60C ⑦ K 已知：①Boc是叔丁氧羰基[一COOC(CH)3]的缩写，甲基磺酸条件下容易脱去。 ②R COOR2+R-NH2→R CONHR3+R2OH。 ROH/H'ROOR ③R,R RR. (1)写出反应①的方程式： (2)D中含氧官能团的名称： (3)E的结构简式为： (4)F到G的反应类型为： 高三5月第三次模拟考试化学试卷第7页（共8页） (5)H与I生成K的反应过程中加人少量N(CH2CH3)3能提高K的产量的原因： (6)乙醛和L( )为原料可合成化合物B,利用已知信息和流程路线中的 HN 相关信息，写出下列合成路线中L和M的结构简式。L: M: CH,CHO-SOCL/CCI L M H,/催化剂 CH CH,OH NaH.KI THF,60℃ NH HO NH, 19.(13分)甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及反应 如下： ①4CH(g)+O2(g)=2C2H(g)+2H2O(g)△H1=-354kJ·mol-I ②2CH4(g)+O2(g)=C2H(g)+2H2O(g)△H2=-282kJ·mol- ③CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2HzO(g)△H3=-803kJ·mol1 已知：以乙烯为例，将其选择性定义为2m2#十2n2烧十C0 2n乙烯 ×100%。 回答下列问题： (1)C2H6被氧化生成C2H4的热化学方程式④为： ,反应的△S (填“>”“<”或“=”)0， C,H 反应 填“能”或“不能”)自发进行。 (2)CH4氧化偶联生成C2H4分步进行，C2H和C2H4的选 C,H, 择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步反应的产 反应时间 物为 (3)恒压进料，原料气的n(CH)n(O2)对CH4转化率 C.H 与C2H。、C2H、CO2选择性的影响如图所示，根据 本研究课题的目的，n(CH1)n(O2)在 (填 30 C.H. “2一3”或“3~4”)更优，其原因是 岸15 (4)一定条件下，C2H4的生成速率v与O2分压p间的 3 5 CH 4 n(CH,):n(O,) 关系为g0=2lg力十1.1。若0，的初始分压为p。,随着反应进行，当C2H,的 生成速率v降低到其初始生成速率0，的时，则O,分压p= (用p。 表示)。 (5)若n(CH):n(O2)=3.5:1、初始压强为450kPa,在恒容反应器中达平衡时， CH4的转化率为30%，C2H4和C2H的选择性均为40%，则反应④的平衡常数 Kp= kPa(结果保留整数) 高三5月第三次模拟考试化学试卷第8页（共8页）