精品解析：湖北襄阳市第五中学2026届高三下学期第一次适应性考试 化学试卷

2026届高三第一次适应性考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 祝考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ga-70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 用白醋去除水垢：醋酸酸性强于碳酸 B. 用草酸去除衣物上碰到的铁锈：草酸具有还原性和酸性 C. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有氧化性 D. 洗洁精清洗油污：油脂可碱性水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，A正确； B．草酸与氧化铁反应并还原三价铁离子，说明草酸具有还原性和酸性，B正确； C．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，C正确； D．洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表述不正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 晶体中硅原子和键的个数比为 C. 用电子式表示的形成过程： D. 的系统命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca2+是钙原子失去最外层2个电子形成的，核电荷数为20，核外电子排布2，8，8，离子示意图正确，A正确； B．在SiO2原子晶体中，每个Si原子与周围4个O原子形成4个Si-O共价键，因此硅原子与Si-O键的个数比为1：4，B正确； C．HCl是共价化合物，形成过程中H原子与Cl原子通过共用电子对成键，用电子式表示为，符合共价化合物的成键规律，C正确； D．该分子中最长碳链为5个C，所以主链为戊烷，正确的系统命名为：2,3,3-三甲基戊烷，D错误； 故答案选D。 3. 合成氨工业中，除去原料气中的CO的反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+，下列化学用语或表述正确的是 A. [Cu(NH3)2]+中Cu+为sp杂化，则其空间结构为直线形 B. NH3的VSEPR模型为三角锥形 C. CO分子中σ键和π键的个数比为2:1 D. [Cu(NH3)3CO]+中Cu+的配位数是3 【答案】A 【解析】 【详解】A．sp杂化的中心原子价层电子对为2对，[Cu(NH3)2]+中Cu+为sp杂化，配体数为2、无孤电子对，空间结构为直线形，A正确； B．NH3中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．CO分子中存在碳氧三键，1个三键包含1个σ键和2个π键，故σ键和π键个数比为1:2，C错误； D．[Cu(NH3)3CO]+中配体为3个NH3和1个CO，Cu+的配位数为4，D错误； 故选A。 4. 下列关于有机物检测的相关实验说法正确的是 A. 用溴水可以鉴别溴乙烷、乙醇和乙醛 B. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀，可判断麦芽糖发生了水解 C. 红外光谱中出现C=O吸收峰，说明分子中含有醛基 D. 质谱中分子离子峰为46，可能含有乙醚或乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水与溴乙烷互不相溶，会分为两层；溴水与乙醇能互溶且不褪色；乙醛中有醛基，可以使溴水褪色，故用溴水可以鉴别溴乙烷、乙醇和乙醛，A符合题意； B．麦芽糖为还原糖，本身可以与新制在加热条件下生成砖红色沉淀，故根据题意不能判断麦芽糖发生了水解，B不符合题意； C．酮羰基、羧基、酯基等在红外光谱中都会出现C=O吸收峰，红外光谱中出现C=O吸收峰，不能说明分子中含有醛基，C不符合题意； D．乙醚的相对分子质量为74，质谱中分子离子峰为46，不可能含有乙醚，D不符合题意； 故选A。 5. 某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X B. 基态原子的第一电离能：Y＞W＞X C. 该物质中X、Y、Z均采取sp3杂化 D. 化合物A具有两性 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大，W仅形成1个共价单键，且原子序数最小，故W为H。由结构可知，X形成4个共价单键，Y形成3个共价单键，R、Z均形成2个共价单键，Z与R同主族，R原子序数大于Z则X为C，Y为N，Z为O，R为S。 【详解】A．简单氢化物分别为、、，常温下为液态，、为气态，分子间存在氢键，沸点高于，故沸点，即Z>Y>X，A正确； B．同周期元素第一电离能随原子序数递增呈增大趋势，N的为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，H的第一电离能大于C，故第一电离能N>H>C，即Y>W>X，B正确； C．该物质中，X（C）和Y（N）的杂化方式均为sp3。Z（O）有两种，形成C=O双键的氧原子价层电子对数为3，采取sp2杂化；形成C-O-H单键的氧原子价层电子对数为4，采取sp3杂化。并非所有Z原子都采取sp3杂化，C错误； D．化合物A中含有氨基与羧基结构片段，氨基可与酸反应，羧基可与碱反应，具有两性，D正确； 故选C。 6. 特戈拉赞是抑制胃酸分泌的药物，其结构简式如下： 下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质含1个手性碳原子 C. 1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH D. 该物质可在稀硫酸中水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干结构简式，该物质的分子式为，A项正确； B．该物质所含的手性碳标注如图：，B项正确； C．该物质苯环上有2个碳氟键和1个酰胺基，1 mol该物质与NaOH水溶液反应最多消耗5 mol NaOH，C项错误； D．该物质中含酰胺基，可在酸性条件下水解，D项正确。 故选C。 7. 近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B为负极 B. 放电时，电极A发生反应： C. 充电时，电极B附近溶液pH不变 D. 充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 【答案】C 【解析】 【分析】电池的工作原理：放电时是原电池，充电时是电解池；放电时，电极B发生还原反应，是正极，电极A发生氧化反应，是负极；充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应，电极A为负极，发生还原反应。 【详解】A．放电时，电极B（MnO2）发生还原反应，是正极，电极A（Mg-Y）发生氧化反应，是负极，A错误； B．由分析知，放电时，电极A作为负极发生氧化反应：Mg−Y−Hx-xe−+xOH−=Mg−Y+xH2O，B错误； C．充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应：NaxMnO2−xe−=MnO2+xNa+，隔膜仅允许钠离子通过，电极B附近溶液pH值不变，C正确； D．充电时，Na+通过隔膜向电极A移动，电极A作为阴极，发生还原反应：Mg−Y+xH2O+xe−=Mg−Y−Hx+xOH−，每有1 molNa+通过隔膜，对应转移1 mol电子；当有0.1 mol Na+通过隔膜时，转移0.l mol电子，电极A会结合0.1 molH，质量增加0.11g=0.1 g，D错误； 故选C。 8. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 钛合金 减小晶粒大小至纳米量级 熔点降低 B 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 C 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 D 晶体SiO2 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米级钛合金晶粒表面能更高，熔化需要的能量更低，因此熔点降低，推测合理，A不符合题意； B．纤维素与硝酸发生酯化反应生成硝酸纤维素，含有硝酸酯基，可燃性比纤维素更强，推测合理，B不符合题意； C．顺丁橡胶通过二硫键将线型结构交联为网状结构后，分子间作用力显著增强，强度得到提升，推测合理，C不符合题意； D．晶体熔融后迅速降温凝固得到非晶态的二氧化硅玻璃，非晶体光学性质表现为各向同性，不会出现各向异性，推测不合理，D符合题意； 故选D。 9. D—葡萄糖的醇化过程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应类型是加成反应 B. 过程II的变化需要加入氧化剂 C. 丙酮酸的酸性比丙酸强 D. 过程Ⅲ的变化在酶的催化下就可能进行 【答案】D 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，D—葡萄糖发生加成反应生成环状葡萄糖，环状葡萄糖发生氧化反应生成丙酮酸，催化剂作用下丙酮酸分子中酮羰基发生还原反应生成乙醇。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为D—葡萄糖发生加成反应生成环状葡萄糖，故A正确； B．由分析可知，过程II发生的反应为环状葡萄糖发生氧化反应生成丙酮酸，则变化过程中需要加入氧化剂才能实现，故B正确； C．丙酮酸分子中酮羰基为吸电子基团，会使羧基中羟基的极性增强，更易电离出氢离子，所以酸性比丙酸强，故C正确； D．由分析可知，过程Ⅲ发生的反应为催化剂作用下丙酮酸分子中酮羰基发生还原反应生成乙醇，所以变化过程中需要加入催化剂酶和适宜的还原剂才能实现，故D错误； 故选D。 10. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得CH2=CH2、CH3CH=CH2、(CH3)2C=CH2与HX进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与氯水反应无CH2ClCH2OH生成 C. 卤化氢与乙烯反应的活性：HBr＞HCl D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与HBr的反应越容易 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl中H带正电荷、Cl带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为H和乙烯形成正离子：，A正确； B．氯水中存在HClO，其结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有CH2ClCH2OH生成，B错误； C．由题目反应机理可知，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：HBr＞HCl，C正确； D．题干中已知实验测得CH2=CH2、CH3CH=CH2、(CH3)2C=CH2与HX进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与HX的反应越容易，D正确； 故选B。 11. H3BO3是一元弱酸，平面层状晶体，结构如图所示，下列说法错误的是 A. H3BO3晶体中存在氢键和范德华力 B. H3BO3晶体中B、O原子均为sp2杂化 C. H3BO3不能与乙醇反应 D. (HBO2)3可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于分子晶体，平面层状结构中层内分子间存在氢键，层与层之间存在范德华力，A正确； B．分子中B原子价层电子对数为3，无孤电子对，采取杂化，层内所有原子共平面，O原子采取杂化适配平面结构，B正确； C．分子中含有羟基，可与乙醇发生酯化反应，C错误； D．为三聚偏硼酸，分子内三个B原子与三个O原子交替形成六元环，每个B原子额外连接1个羟基，与题目给出结构一致，D正确； 故选 C。 12. 某小组将等体积的饱和溶液(浓度约为)与饱和溶液(浓度约为)混合后，反应得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为CuS，红色固体为Cu，黄色固体为硫黄，BaS可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验： 下列说法不合理的是 A. 放置一段时间后，黑色固体增多的原因是Cu与S反应生成CuS B. Ⅱ中白色沉淀的组成与Ⅳ中白色沉淀的组成不同 C. 若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解 D. Ⅳ中可证明Ⅰ中上层清液中不含，排除空气中的的干扰 【答案】A 【解析】 【分析】在热的浓NaOH溶液作用下，S歧化为与，向Ⅰ中得到的上层清液中加入足量溶液得到白色沉淀，该白色沉淀可溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸，说明为，Ⅰ中得到的上层清液含，说明黄色固体为S。 【详解】A．放置一段时间后黄色固体的量不变，说明S没有参与反应，故黑色固体增多不是由于Cu与S反应，可能为Cu被空气中氧气氧化后结合过量产生，A符合题意； B．Ⅱ中白色沉淀为，Ⅳ中被硝酸氧化为，组成不同，B不符合题意； C．若混合固体未洗涤干净，则固体还附着有原溶液中的，取Ⅰ中上层清液加入足量溶液后会生成不溶于盐酸的沉淀，C不符合题意； D．浓NaOH溶液可能吸收空气中的使Ⅰ中上层清液里含有，Ⅳ中加入硝酸后沉淀不溶解可排除其干扰，D不符合题意； 故答案选A。 13. 由两种高纯稀土金属A和B熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由A-B单层和B单层两种结构单元层交替排列构成(两层结构如图所示)，同层相邻A原子最近间距为b pm，层间距为a pm。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体中A与B之间形成离子键 C. 该晶胞的体积为 D. 晶胞顶点到体心的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶体为典型稀土永磁材料（如 SmCo₅），结构属于六方晶系，化学式为； B．该晶体为合金，含金属键； C．同层相邻A原子间距b pm即为晶胞底面边长，层间距a pm对应相邻原子层距离，晶胞高度c=2a，体积为pm3，C正确； D．六方晶胞几何体心坐标为（），转换至直角坐标后，晶体顶点到体心的最短距离为，D错误； 故答案选C。 14. 某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A. “浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B. “沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2 C. 滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D. 常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O) 【答案】C 【解析】 【分析】废铅膏加入葡萄糖、硫酸浸取，氧化铁溶解进入滤液，PbO2被还原为PbSO4，铅反应转化为PbSO4，PbSO4、硫酸钡进入滤渣，加入硫酸铵、氨水配位溶铅生成，硫酸钡不反应成为滤渣，滤液加入二氧化碳得到PbCO3，得到滤液2中含硫酸铵； 【详解】A．“浸取”得到的固体中含有大量PbSO4、BaSO4，A错误； B．PbSO4进入滤渣，加入硫酸铵、氨水配位溶铅生成：，“沉铅”步骤是在含的溶液中通入CO2，主要反应为+ CO2 + H2O = PbCO3↓ + 2+ 2NH3，B错误； C．滤液2中含硫酸铵，经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用，C正确； D．常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中pOH=5，，，则c()>c(NH3·H2O)，D错误； 故选C。 15. 是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。 已知：(1)图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。 (2)图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。 下列说法正确的是 A. a点溶液中有 B. 的一级水解常数数量级为 C. D. 若初始状态，当时，体系没有沉淀生成 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中含A元素组分有、和。从图像可以看出，曲线①随pH增加而减小，代表。曲线②随pH增加，先增加后减小，代表。曲线③随pH增加而增加，代表，据此作答。 【详解】A．从图像可以看出，在b点状态下，，，则。在c点状态下，，，则的二级电离常数，则的一级电离常数为。在a点状态下，，代入上式可得，此时，A正确； B．由选项A分析可知，的二级电离常数，则的一级水解常数为，B错误； C．从图像可以看出，在d点状态下，，，则，C错误； D．当pH=10.82时，溶液中，由于溶液中存在水解，则，。当pH=8.35时，溶液中，，，此时，，此时体系内会生成MA沉淀，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 稀散金属镓(Ga)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为SiO2、KAlSiO8、Al2O3、Al2SiO5和少量Ga)为原料制备金属镓的工艺流程图如下： 回答下列问题： （1）滤液1的pH为14.78，依据Al(Ⅲ)和Si(Ⅳ)的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为___________(填化学式)，SiO2与碱反应的离子方程式为___________。 （2）水热再生过程中，需要定量补充K[Al(OH)4]固体的目的是___________，以获得高纯度分子筛()材料。滤液2的pH___________(填“大于”或“小于”)滤液1的pH。 （3）已知树脂片段的结构为在吸附[Ga(OH)4]-时，中心镓离子与树脂间存在的强相互作用是___________。 （4）操作X为___________。 （5）电解获取金属镓。一种电解法制取镓的装置如下图。 ①获得镓的电极反应式为___________。 ②当电路中通过a库仑电量时，理论上可获得的金属镓的质量为___________g(列出计算式)。 已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。 【答案】（1） ①. 或 ②. 或 （2） ①. 使溶液中的n(Al)：n(Si)为1：1 ②. 大于 （3）配位作用或配位键 （4）浓缩结晶、过滤 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】棕刚玉烟尘加入KOH水热浸取，SiO2、含铝化合物、少量Ga均与强碱反应，生成可溶性的、及硅酸盐进入滤液1，不溶物作为硅-钾化肥分离。滤液1加入进行水热再生，调节溶液pH，使硅、铝元素转化为分子筛 分离，滤液2中经过树脂吸附、K2S和KOH解析，过滤除去不溶物得到富镓溶液，电解还原得到金属镓。 【小问1详解】 滤液1的pH为14.78，结合Al(III)的分布系数图，pH大于12时铝元素主要以形式存在；依据Si(Ⅳ)的分布系数图，硅元素主要以形式存在；SiO2与强碱反应的离子方程式为 或 。 【小问2详解】 分子筛中n(Al)：n(Si)为1:1，但原料中二者不是这个比例，水热再生过程中补充固体，它可与反应生成 分子筛并产生OH-，由于反应过程生成了OH-，溶液碱性增强，故滤液2的pH大于滤液1的pH。 【小问3详解】 中心镓离子存在空轨道，树脂片段中的N、 O原子存在孤电子对，二者通过配位键结合，故强相互作用为配位键。 【小问4详解】 由流程图知，树脂中吸附的镓元素需在碱性条件下通过K2S解析下来，操作X后得到K2S晶体和富镓溶液，故操作X为将所得溶液浓缩结晶、过滤。 【小问5详解】 ①电解时在阴极得电子生成Ga，结合电荷守恒、原子守恒配平电极反应式为。 ②电路中通过a库仑电量时，转移电子的物质的量为 ，Ga元素化合价由+3价降低为0价，则生成Ga的物质的量为 ，Ga的摩尔质量为，故获得金属镓的质量为 。 17. 某小组同学向pH=1的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是___________。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 ①分别取实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加___________溶液(填化学式)，证明都有Fe2+生成，依据的现象是___________。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，写出实验II中生成红褐色沉淀的离子方程式___________。 ③对实验II未检测到Fe单质进行分析及探究。 ⅰ．a．甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。写出Fe与Fe3+反应的离子方程式___________。 b．乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验___________(填实验操作和现象)。证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。 ii．查阅资料：，Fe3+完全沉淀的pH约为2.77(已知lg0.5=-0.3)。 结合a、b和c，重新做实验II，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续逐滴加入浓盐酸(溶液总体积几乎不变)，控制pH小于___________，___________(填实验现象)，停止加盐酸，继续反应，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 【答案】（1）Mg、Zn （2） ①. K3[Fe(CN)6] ②. 产生蓝色沉淀 ③. ④. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ⑤. 取实验Ⅱ中pH为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 ⑥. 1.2 ⑦. 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去(或变浅) 【解析】 【分析】本次实验目的为探究酸性溶液中加入过量、、时，氧化剂微粒及其还原产物。金属活动性顺序为 ，活动性强于的金属可将还原为单质。实验I中过量只能将还原为，无单质生成。实验II中过量与、反应，消耗使溶液pH升高，促进水解生成红褐色沉淀，沉淀包裹粉阻碍与进一步反应，无单质生成。实验III中活动性更强，最终可还原得到单质。可用铁氰化钾溶液检验，遇产生蓝色沉淀。完全沉淀的pH为2.77，pH小于该值时沉淀溶解，释放。 【小问1详解】 金属活动性顺序为 ，只有活动性强于的金属可将还原为单质，故符合要求的金属为、。 【小问2详解】 ① 检验的特征试剂为溶液，与反应生成蓝色沉淀，故滴加溶液，若产生蓝色沉淀，证明有生成。 ② 实验II中与溶液中反应生成，消耗使溶液pH升高，促进水解生成红褐色沉淀，总离子方程式为 。 ③ i a. 与发生归中反应生成，离子方程式为。 b. 验证pH为3~4的溶液中可忽略对的消耗，需在该pH的酸性溶液中加入粉，故取实验Ⅱ中pH为3~4的上层清液，该溶液中H⁺浓度较低，若观察到铁粉表面几乎不产生气泡，即可证实此条件下H⁺对Fe的消耗可忽略。 ii. Fe(OH)₃的溶解平衡为 ，溶度积常数表达式为 。题目给出 ，加入浓盐酸后溶液总体积几乎不变，因此溶液中Fe元素总浓度等于初始FeCl₃溶液的浓度，即 。将已知数据代入溶度积表达式，得到 。代入数值可得 。对等式两边取常用对数，可得 。题目给出 ，代入计算得 。化简得 ，即 。因此 。故需要调节pH小于1.2的条件下进行实验，沉淀与反应溶解，对应现象为：观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去(或变浅)，后续可与过量反应生成单质。 18. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题 （1）已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓： 物质 ______kJ/mol。 （2）若将一定量的和充入恒温恒容密闭容器中仅进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 消耗的速率与生成的速率相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 （3）100 kPa下，向密闭容器中投入和各1 mol发生反应。反应达到平衡时，反应物()的转化率和生成物()的选择性随温度变化关系如下图(温度低于360℃反应Ⅲ不发生)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______(填a”、“b”、“c”、“d”，下同)，600℃以后，随温度升高，还有可能上升的曲线是___，500℃~600℃，随温度升高曲线d下降的原因可能是______。 ②550℃下达到平衡， ______mol，该温度下反应Ⅱ的______(列出计算式即可)。 ③300℃，若初始压强为50 kPa，达平衡时，c曲线上的点应______移(填“上”、“下”、“不”)。 【答案】（1）(m-2p-q) （2）AC （3） ①. c ②. d ③. 随温度升高，反应Ⅱ(放热反应)平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ(吸热反应)平衡正向移动的程度，导致的转化率下降 ④. 0.4 ⑤. ⑥. 下 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变为：△H=生成物生成焓-反应物生成焓，则反应II 的焓变为△H=[ (-p kJ/mol)×2+(-q kJ/mol) ]-( -m kJ/mol) =(m-2p-q) kJ/mol； 【小问2详解】 A．反应Ⅱ是气体体积减小的反应，反应中体系的压强减小，则体系的压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A正确； B．消耗二氧化碳的速率与生成甲烷的速率都代表正反应速率，则消耗二氧化碳的速率与生成甲烷的速率相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B错误； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应Ⅱ是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①温度低于360℃反应Ⅲ不发生，由方程式可知，反应I为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，碳酸镁的转化率和二氧化碳的选择性增大、氢气的转化率和甲烷的选择性减小，所以曲线a表示碳酸镁的转化率、曲线b表示二氧化碳的选择性、曲线c表示甲烷的选择性、曲线d表示氢气的转化率，故选c； 由图可知，600℃以后，碳酸镁完全转化，由方程式可知，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，二氧化碳选择性和甲烷选择性减小，所以随温度升高，还有可能上升的曲线是d； 反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则500℃~600℃，随温度升高曲线d下降说明反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ平衡正向移动的程度，反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气导致氢气的转化率减小； ②由图可知，550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，氢气的转化率为60%、甲烷的选择性为10%、二氧化碳的选择性为70%，则平衡时，氢气物质的量为：1 mol-1 mol×60%=0.4 mol，甲烷、二氧化碳的物质的量为：1 mol×10%=0.1 mol、1 mol×70%=0.7 mol；由氢原子个数守恒可知，水蒸气的物质的量为：=0.4 mol，由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的物质的量为：1 mol-0.1 mol-0.7 mol=0.2 mol，则平衡时混合气体的总物质的量为1.8 mol，反应Ⅱ的平衡常数为：Kp=； ③300℃，若初始压强为50 kPa相当于减小压强，反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，甲烷的选择性减小，则达平衡时，c曲线上的点应下移。 19. 喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下： 已知：狄克曼酯缩合反应为。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，的反应类型为___________。 （2）实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （3）的化学方程式为___________，其中吡啶()的作用为___________。 （4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有官能团和；②能发生银镜反应；③水解产物可以使溶液显紫色。 （5）参考上述路线，设计如下转化： Y的结构简式为___________，的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 2-硝基乙苯(或邻硝基乙苯) ②. 取代(酯化)反应 （2） ①. 硝基 ②. 氨基 （3） ①. ++HCl ②. 中和生成的HCl，促进反应进行提高产率 （4）13 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据C的结构简式()以及的反应条件，可知B为；由A的分子式及A生成B的条件可知A为；由E的结构简式及DE的反应条件，可知D为；根据E和G的结构简式，F的分子式，推测F为，据此分析。 【小问1详解】 A的结构简式为，名称为2-硝基乙苯(或邻硝基乙苯)；BC是B()和在浓硫酸催化条件下发生取代(酯化)反应生成C； 【小问2详解】 C为，D为，CD实现由硝基氨基的转化； 【小问3详解】 根据分析，D→E的化学方程式为：++HCl；其中吡啶的作用是中和生成的HCl，促进反应进行提高产率； 【小问4详解】 A的分子式，①含有和，②能发生银镜反应，③水解产物可以使FeCl3溶液显紫色；根据条件可知，该同分异构体中含苯环，其中一个取代基为；若苯环上连接两个取代基(和)，则有3种同分异构体；若苯环连接三个取代基(、、)，则有10种同分异构体，所以共13种同分异构体； 【小问5详解】 由已知信息推测合成路线为 所以Y的结构简式为 ；Y→Z的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三第一次适应性考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 祝考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ga-70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 用白醋去除水垢：醋酸酸性强于碳酸 B. 用草酸去除衣物上碰到的铁锈：草酸具有还原性和酸性 C. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有氧化性 D. 洗洁精清洗油污：油脂可碱性水解 2. 下列化学用语或图示表述不正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 晶体中硅原子和键的个数比为 C. 用电子式表示的形成过程： D. 的系统命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 3. 合成氨工业中，除去原料气中的CO的反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+，下列化学用语或表述正确的是 A. [Cu(NH3)2]+中Cu+为sp杂化，则其空间结构为直线形 B. NH3的VSEPR模型为三角锥形 C. CO分子中σ键和π键的个数比为2:1 D. [Cu(NH3)3CO]+中Cu+的配位数是3 4. 下列关于有机物检测的相关实验说法正确的是 A. 用溴水可以鉴别溴乙烷、乙醇和乙醛 B. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀，可判断麦芽糖发生了水解 C. 红外光谱中出现C=O吸收峰，说明分子中含有醛基 D. 质谱中分子离子峰为46，可能含有乙醚或乙醇 5. 某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X B. 基态原子的第一电离能：Y＞W＞X C. 该物质中X、Y、Z均采取sp3杂化 D. 化合物A具有两性 6. 特戈拉赞是抑制胃酸分泌的药物，其结构简式如下： 下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质含1个手性碳原子 C. 1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH D. 该物质可在稀硫酸中水解 7. 近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B为负极 B. 放电时，电极A发生反应： C. 充电时，电极B附近溶液pH不变 D. 充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 8. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 钛合金 减小晶粒大小至纳米量级 熔点降低 B 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 C 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 D 晶体SiO2 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 A. A B. B C. C D. D 9. D—葡萄糖的醇化过程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应类型是加成反应 B. 过程II的变化需要加入氧化剂 C. 丙酮酸的酸性比丙酸强 D. 过程Ⅲ的变化在酶的催化下就可能进行 10. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得CH2=CH2、CH3CH=CH2、(CH3)2C=CH2与HX进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与氯水反应无CH2ClCH2OH生成 C. 卤化氢与乙烯反应的活性：HBr＞HCl D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与HBr的反应越容易 11. H3BO3是一元弱酸，平面层状晶体，结构如图所示，下列说法错误的是 A. H3BO3晶体中存在氢键和范德华力 B. H3BO3晶体中B、O原子均为sp2杂化 C. H3BO3不能与乙醇反应 D. (HBO2)3可表示为 12. 某小组将等体积的饱和溶液(浓度约为)与饱和溶液(浓度约为)混合后，反应得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为CuS，红色固体为Cu，黄色固体为硫黄，BaS可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验： 下列说法不合理的是 A. 放置一段时间后，黑色固体增多的原因是Cu与S反应生成CuS B. Ⅱ中白色沉淀的组成与Ⅳ中白色沉淀的组成不同 C. 若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解 D. Ⅳ中可证明Ⅰ中上层清液中不含，排除空气中的的干扰 13. 由两种高纯稀土金属A和B熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由A-B单层和B单层两种结构单元层交替排列构成(两层结构如图所示)，同层相邻A原子最近间距为b pm，层间距为a pm。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体中A与B之间形成离子键 C. 该晶胞的体积为 D. 晶胞顶点到体心的最短距离为 14. 某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A. “浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B. “沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2 C. 滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D. 常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O) 15. 是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。 已知：(1)图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。 (2)图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。 下列说法正确的是 A. a点溶液中有 B. 的一级水解常数数量级为 C. D. 若初始状态，当时，体系没有沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 稀散金属镓(Ga)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为SiO2、KAlSiO8、Al2O3、Al2SiO5和少量Ga)为原料制备金属镓的工艺流程图如下： 回答下列问题： （1）滤液1的pH为14.78，依据Al(Ⅲ)和Si(Ⅳ)的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为___________(填化学式)，SiO2与碱反应的离子方程式为___________。 （2）水热再生过程中，需要定量补充K[Al(OH)4]固体的目的是___________，以获得高纯度分子筛()材料。滤液2的pH___________(填“大于”或“小于”)滤液1的pH。 （3）已知树脂片段的结构为在吸附[Ga(OH)4]-时，中心镓离子与树脂间存在的强相互作用是___________。 （4）操作X为___________。 （5）电解获取金属镓。一种电解法制取镓的装置如下图。 ①获得镓的电极反应式为___________。 ②当电路中通过a库仑电量时，理论上可获得的金属镓的质量为___________g(列出计算式)。 已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。 17. 某小组同学向pH=1的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是___________。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 ①分别取实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加___________溶液(填化学式)，证明都有Fe2+生成，依据的现象是___________。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，写出实验II中生成红褐色沉淀的离子方程式___________。 ③对实验II未检测到Fe单质进行分析及探究。 ⅰ．a．甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。写出Fe与Fe3+反应的离子方程式___________。 b．乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验___________(填实验操作和现象)。证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。 ii．查阅资料：，Fe3+完全沉淀的pH约为2.77(已知lg0.5=-0.3)。 结合a、b和c，重新做实验II，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续逐滴加入浓盐酸(溶液总体积几乎不变)，控制pH小于___________，___________(填实验现象)，停止加盐酸，继续反应，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 18. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题 （1）已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓： 物质 ______kJ/mol。 （2）若将一定量的和充入恒温恒容密闭容器中仅进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 体系的压强保持不变 B. 消耗的速率与生成的速率相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 （3）100 kPa下，向密闭容器中投入和各1 mol发生反应。反应达到平衡时，反应物()的转化率和生成物()的选择性随温度变化关系如下图(温度低于360℃反应Ⅲ不发生)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______(填a”、“b”、“c”、“d”，下同)，600℃以后，随温度升高，还有可能上升的曲线是___，500℃~600℃，随温度升高曲线d下降的原因可能是______。 ②550℃下达到平衡， ______mol，该温度下反应Ⅱ的______(列出计算式即可)。 ③300℃，若初始压强为50 kPa，达平衡时，c曲线上的点应______移(填“上”、“下”、“不”)。 19. 喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下： 已知：狄克曼酯缩合反应为。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，的反应类型为___________。 （2）实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （3）的化学方程式为___________，其中吡啶()的作用为___________。 （4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有官能团和；②能发生银镜反应；③水解产物可以使溶液显紫色。 （5）参考上述路线，设计如下转化： Y的结构简式为___________，的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $