精品解析：江西新余市第四中学等校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

2026届高三化学临门一练 本练习共100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 新材料广泛应用于信息技术、新能源和生物医学等领域。下列说法错误的是 A. 集成电路基板使用的硅材料属于新型无机非金属材料 B. 氢氧燃料电池中的质子交换膜属于功能高分子材料 C. 用于机械轴承的碳化硅属于新型陶瓷 D. 隐形战机吸波涂层用的锂镉铁氧体属于新型合金 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 用电子式表示形成过程： D. 的电子云轮廓图： 3. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 蒸馏法分离和：③⑤⑥ B. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C. 萃取法提纯溴水中的溴：⑥⑦ D. 乙醇与浓硫酸共热制乙烯：③⑤ 4. 下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法错误的是 A. 碳酸氢钠可用作烘焙糕点时的膨松剂，使用时需与酸性物质(如柠檬酸)混合效果更好 B. 维生素C常用作食品防腐剂，因其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质 C. 75%的酒精常用于皮肤消毒，其浓度能使蛋白质变性更迅速且渗透性适宜，杀菌效果较好 D. 添加在奶粉中的硫酸亚铁是一种常见的铁营养强化剂，可预防缺铁性贫血 5. 用摩尔盐溶液进行下列性质实验，离子方程式不能解释相应现象的是 选项 实验操作 现象或结论 化学反应离子方程式 A 用pH计测溶液的pH pH<7 B 加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 C 加入溶液 产生白色沉淀 D 加入稀硝酸溶液 溶液变黄色 A. A B. B C. C D. D 6. 前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 化合物中，M与Y之间形成配位键 D. 常温下向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 7. Y是合成药物查尔酮类抑制剂中间体，由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是 A. 是为了结合反应产生的HBr B. 溶液不能鉴别X和Y C. Y与溴水只能发生加成反应 D. X与完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子 8. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向两支试管中分别加入1mL乙酸乙酯，一支加1mL30%H2SO4溶液、另一支加1mL30%NaOH溶液，水浴加热，加溶液的试管中酯层消失更快 酯在酸性或碱性条件下均能水解，但碱性条件下水解更彻底，因可消耗产物使平衡右移 B 将铜丝灼烧至表面变黑，趁热插入盛有无水乙醇的试管，铜丝恢复红色；重复多次，试管内液体出现刺激性气味 乙醇被铜氧化为乙醛，铜作氧化剂 C 向2mL鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出；再加蒸馏水稀释，沉淀溶解 蛋白质在浓盐溶液中发生变性，加水可恢复原结构 D 用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH，后者pH更小 酸性：，故水解程度小于 A. A B. B C. C D. D 9. 吡啶甲酸铬的结构简式如图所示，别名吡啶羧酸铬、甲基吡啶铬，紫红色结晶性细小粉末，流动性良好，常温下稳定，微溶于水，不溶于乙醇。下列说法正确的是 A. 该化合物中配位键的个数为3 B. 该化合物中C、N原子的杂化方式相同 C. 第一电离能： D. 基态Cr原子的价电子排布式为 10. 对于下列事实的解释错误的是 选项 性质或用途 解释 A 乙醇的沸点高于二甲醚 乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能 B 冰的密度小于干冰 的摩尔质量比小 C 分子极性： 分子空间构型均为三角锥形，P与Cl的电负性差值大于N与Cl D 熔点： 和均为离子晶体，键能大于 A. A B. B C. C D. D 11. 用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ．铬与铁的性质类似。 ⅱ．“浸出”时Cr、Ni、Co分别转化为、、。 ⅲ．NiS、CoS不溶于稀硫酸溶液。 下列说法错误的是 A. 可将“浸出”中的稀硫酸改为浓硫酸，以加快浸出速率 B. “除杂”的目的是除去Ni、Co元素 C. “除杂”中需调控Na2S用量，若加入过多可能会生成硫化氢气体 D. “滤渣2”的主要成分是FeCO3 12. 一种锂离子电池总反应方程式：，电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂(LiCoO2)。某时段的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，嵌锂石墨作正极 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 13. 酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： 已知羧酸存在共振结构：，下列说法不正确的是 A. 反应ⅰ是该水解反应的决速步骤 B. 反应ⅱ涉及的物质中碳原子的杂化方式只有 C. 若用对进行标记，反应结束后羧酸盐中将存在 D. 反应ⅰ中进攻碳原子，是因为氧的电负性大于碳，导致碳原子带部分正电荷 14. 亚硒酸(H2SeO3)主要用作分析试剂，还可用于制备显色剂。25℃时，H2SeO3电离平衡体系中含Se(＋4价)微粒的物质的量分数与pOH的关系如图所示： 已知；pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A. 曲线L1表示H2SeO3物质的量分数随pOH的变化 B. Ka2(H2SeO3)=1×10-8 C. 水的电离程度：a<b D. c(SeO)c(H2SeO3)>c2(HSeO) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，化学式为。它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液中易被氧化，可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与溶液制备，已知碳酸亚铁干燥品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为变成茶色(反应体系均为水相，所有试剂均在图中)。装置如图所示。 回答下列问题： （1）盛装试剂的仪器的名称为___________。 （2）试剂的最佳选择是___________(填标号)。 A. 硫酸溶液 B. 盐酸 C. 硫酸溶液 D. 硝酸溶液 （3）向气密性良好的装置中添加药品。打开、，关闭，待在处检验到较纯净的后，先将___________(补充操作)，再关闭、，打开，中出现白色浑浊。 （4）碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为___________。 （5）碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是___________、消耗、生成、生成覆盖在燃烧物表面。 Ⅱ．制备乳酸亚铁并测定样品的纯度： 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，经系列操作后得到乳酸亚铁的样品。 称取样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应，然后加入滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液。(已知：) （6）样品中乳酸亚铁的纯度为___________。 （7）若用酸性溶液直接滴定样品，测得乳酸亚铁的纯度大于，可能的原因是___________。 A. 酸性溶液可以氧化乳酸根(或乳酸)，导致标准液消耗量偏多 B. 滴定管取待测液时，水洗后未用待测液润洗 C. 摇动锥形瓶时溶液洒到锥形瓶外 D. 滴定时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 16. 某冶铅厂的烟尘是一种黑色粉末，主要含有、和少量的、、、等元素的氧化物。对烟尘中有价元素的回收流程如下： 已知：i．(Ⅲ)在酸性水溶液中以形式存在；易溶于水，对热稳定。 ii．，；、难溶于水。 iii．当溶液中某离子浓度小于时，表示该离子已完全沉淀。 （1）浸出液中的元素全部是，生成的化学方程式是___________。 （2）假设浸出液中的浓度为 ，沉淀过程未发生氧化还原反应。当浸出液中刚好完全沉淀时，仍没有产生的沉淀物，则浸出液中的浓度应低于___________。 （3）从沉淀后液中分离和，所用萃取剂是的磺化煤油溶液。 已知：i．萃取的反应是。 ii．同种元素形成的高价离子更容易被萃取剂萃取。 ①反萃取所用的试剂是___________。 ②还原后液中的元素全部是价，向沉淀后液中加入反应时的氧化剂有___________。 （4）研究浸出渣制备粗铅的反应，一定条件下，控制 时所有元素均被还原。 ①反应的化学方程式是___________。 ②研究发现，其他条件不变，当 时，的还原率会下降，可能的原因是___________。 （5）该流程中可循环利用的物质是___________。 17. 将转化为、、等化学品是研究热点。请回答下列问题： （1）二氧化碳催化加氢制取甲醇的反应为 。 ①T1℃时，向恒压容器中充入和发生上述反应，达平衡时，放出的热量；若向相同容器中充入和，吸收的热量，则该反应的___________。 ②在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是___________(填标号)。 A． B．容器内压强不变 C．混合气体密度不变 D．混合气体的平均分子量不变 （2）一定温度和条件下，将和按物质的量之比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，的平衡转化率为，的选择性为[的选择性]。 Ⅰ． Ⅱ． ①的平衡转化率为___________。 ②该温度下，反应Ⅱ的平衡常数___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 ③一定温度下，若向某恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得体系中的平衡转化率与温度变化关系如图所示，其原因为___________。 （3）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，与温度和催化剂有关，和为常数)。分别使用催化剂a、b、c进行和合成反应：，依据实验数据获得的曲线如图所示。在催化剂c作用下，反应的活化能___________；催化剂___________(填“a”、“b”或“c”)是更高效的催化剂。 18. 艾乐替尼为肺癌靶向药物，是一种酪氨酸激酶抑制剂，其重要中间体H的合成路线如下。回答下列问题： 已知：四甲基二硅氧烷能还原、、，不能还原。 （1）A能与反应生成，A的结构简式为___________；反应⑤的反应类型为___________。 （2）反应③中所涉及的化合物K的系统命名为___________。 （3）综合分析整个流程，反应①②的目的是___________。 （4）反应⑦的化学方程式为___________。 （5）若芳香族化合物W是A的同分异构体，则满足以下要求的W的结构有___________种。 i．能发生水解反应和银镜反应 ii．含有1个手性碳原子 （6）以苯甲酸为主要原料，其他原料可自选，合成对乙基苯甲酸乙酯，请设计出你认为的最佳合成路线图___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三化学临门一练 本练习共100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 新材料广泛应用于信息技术、新能源和生物医学等领域。下列说法错误的是 A. 集成电路基板使用的硅材料属于新型无机非金属材料 B. 氢氧燃料电池中的质子交换膜属于功能高分子材料 C. 用于机械轴承的碳化硅属于新型陶瓷 D. 隐形战机吸波涂层用的锂镉铁氧体属于新型合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．集成电路基板使用的硅材料为半导体，属于新型无机非金属材料，A正确； B．氢氧燃料电池中的质子交换膜具有传导质子的特定功能，属于功能高分子材料，B正确； C．碳化硅为高温结构陶瓷，属于新型陶瓷，可用于机械轴承，C正确； D．锂镉铁氧体属于含氧化合物，合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合得到的具有金属特性的混合物，因此锂镉铁氧体不属于合金，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 用电子式表示形成过程： D. 的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，选项给出模型为含1对孤电子对的四面体形，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键为羟基与醛基之间的弱相互作用，用虚线表示，选项示意图中氢键表示错误，B错误； C．用电子式表示形成过程时，箭头左侧写和的电子式，右侧写HCl的电子式：，C错误； D．电子云为沿轴方向伸展的哑铃形，与图示电子云轮廓一致，D正确； 故选 D。 3. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 蒸馏法分离和：③⑤⑥ B. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C. 萃取法提纯溴水中的溴：⑥⑦ D. 乙醇与浓硫酸共热制乙烯：③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏分离和为蒸馏操作，③温度计可测量馏分温度，⑤蒸馏烧瓶为蒸馏的加热反应容器，⑥锥形瓶可接收馏分，所选仪器均合理，A正确； B．重结晶法提纯苯甲酸的操作包含加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗、酒精灯，不需要②球形冷凝管与③温度计，所选仪器不合理，B错误； C．萃取法提纯溴水中的溴需要⑦分液漏斗完成萃取分液操作，⑥锥形瓶可承接下层液体，所选仪器合理，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热制乙烯需要控制反应液温度为170℃，⑤蒸馏烧瓶作为反应容器，③温度计测量反应液温度，所选仪器合理，D正确； 故选B。 4. 下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法错误的是 A. 碳酸氢钠可用作烘焙糕点时的膨松剂，使用时需与酸性物质(如柠檬酸)混合效果更好 B. 维生素C常用作食品防腐剂，因其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质 C. 75%的酒精常用于皮肤消毒，其浓度能使蛋白质变性更迅速且渗透性适宜，杀菌效果较好 D. 添加在奶粉中的硫酸亚铁是一种常见的铁营养强化剂，可预防缺铁性贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠可与柠檬酸等酸性物质发生反应，快速释放，膨松效果优于单独受热分解，可作烘焙糕点的膨松剂，A正确； B．维生素具有较强还原性，可消耗食品体系内氧气，防止食品被氧化变质，属于食品抗氧化剂，防腐剂用于抑制微生物生长，二者概念不同，B错误； C．酒精浓度过高会在细菌表面形成凝固保护层，无法渗入细菌内部；浓度过低则不能使细菌蛋白质变性，75%的酒精渗透性、变性效果都适宜，杀菌效果最好，常用于皮肤消毒，C正确； D．硫酸亚铁中的可被人体吸收，补充铁元素，可作为铁营养强化剂添加在奶粉中，预防缺铁性贫血，D正确； 故选B。 5. 用摩尔盐溶液进行下列性质实验，离子方程式不能解释相应现象的是 选项 实验操作 现象或结论 化学反应离子方程式 A 用pH计测溶液的pH pH<7 B 加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 C 加入溶液 产生白色沉淀 D 加入稀硝酸溶液 溶液变黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、水解均生成，使溶液pH<7，离子方程式书写符合水解规律，A正确； B．加入过量时，1 mol和2 mol共消耗4 mol，生成氢氧化亚铁白色沉淀和一水合氨，离子方程式配平正确，B正确； C．与反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸作氧化剂时还原产物为，给出的离子方程式电荷不守恒，产物有误，无法解释实验现象；正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 6. 前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 化合物中，M与Y之间形成配位键 D. 常温下向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】基态Z原子价层电子排布式为，s轨道最多容纳2个电子，故n=2，Z价层电子排布为，Z为O元素。Y原子序数小于Z，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，故Y为第二周期元素，未成对电子数为3，价层电子排布为，Y为N元素。Z和R同主族，原子序数大于Z且为前四周期元素，故R为S元素。基态的d能级全充满，即d轨道有10个电子，故M的价层电子排布为，M为Cu元素。化合物中含，即，故X为H元素，五种元素分别为X=H、Y=N、Z=O、R=S、M=Cu，对应化合物为 。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故N原子半径大于O原子半径，H原子半径最小，原子半径顺序为 ，即，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性 ，故简单氢化物稳定性 ，即 ，B正确； C．存在空轨道，中N原子存在孤电子对，二者之间形成配位键，C正确； D．在溶液中电离出，与反应生成白色沉淀，D正确； 故选A。 7. Y是合成药物查尔酮类抑制剂中间体，由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是 A. 是为了结合反应产生的HBr B. 溶液不能鉴别X和Y C. Y与溴水只能发生加成反应 D. X与完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应生成HBr，可与HBr反应，促进反应正向进行，提高产率，A正确； B．X含酚羟基，可与溶液发生显色反应，Y不含酚羟基，无显色现象，溶液可鉴别X和Y，B错误； C．Y含醛基，可被溴水氧化，含碳碳双键可与溴水发生加成反应，并非只能发生加成反应，C错误； D．X与H2完全加成所得产物是，分子中不含手性碳原子，D错误； 故选A。 8. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向两支试管中分别加入1mL乙酸乙酯，一支加1mL30%H2SO4溶液、另一支加1mL30%NaOH溶液，水浴加热，加溶液的试管中酯层消失更快 酯在酸性或碱性条件下均能水解，但碱性条件下水解更彻底，因可消耗产物使平衡右移 B 将铜丝灼烧至表面变黑，趁热插入盛有无水乙醇的试管，铜丝恢复红色；重复多次，试管内液体出现刺激性气味 乙醇被铜氧化为乙醛，铜作氧化剂 C 向2mL鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出；再加蒸馏水稀释，沉淀溶解 蛋白质在浓盐溶液中发生变性，加水可恢复原结构 D 用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH，后者pH更小 酸性：，故水解程度小于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯水解为可逆反应： ，碱性条件下可与产物乙酸发生中和反应，消耗产物使平衡向右移动，水解更彻底，因此加的试管酯层消失更快，A正确； B．该反应为乙醇的催化氧化，反应中Cu先被氧化为，再被乙醇还原为Cu，Cu作催化剂，氧化剂为，B错误； C．饱和溶液可使蛋白质发生盐析而非变性，盐析是可逆过程，加水后沉淀溶解，C错误； D．水解生成具有强氧化性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，实验操作错误，无法得出相应结论，D错误； 故选A。 9. 吡啶甲酸铬的结构简式如图所示，别名吡啶羧酸铬、甲基吡啶铬，紫红色结晶性细小粉末，流动性良好，常温下稳定，微溶于水，不溶于乙醇。下列说法正确的是 A. 该化合物中配位键的个数为3 B. 该化合物中C、N原子的杂化方式相同 C. 第一电离能： D. 基态Cr原子的价电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，化合物中具有空轨道的铬离子与3个氧原子和3个氮原子形成6个配位键，A错误； B．由图可知，吡啶环中的碳原子和氮原子，以及碳氧双键中的碳原子的杂化方式都为sp2杂化，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，氮原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，C错误； D．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为，D错误； 故选B。 10. 对于下列事实的解释错误的是 选项 性质或用途 解释 A 乙醇的沸点高于二甲醚 乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能 B 冰的密度小于干冰 的摩尔质量比小 C 分子极性： 分子空间构型均为三角锥形，P与Cl的电负性差值大于N与Cl D 熔点： 和均为离子晶体，键能大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和二甲醚相对分子质量相同，乙醇分子含有羟基，分子间可形成氢键，二甲醚分子间无氢键，氢键使乙醇沸点显著高于二甲醚，A正确； B．冰的密度小于干冰的原因是冰晶体中水分子间通过氢键形成具有空隙的空间网状结构，相同质量的冰体积大于干冰，与摩尔质量无关，B错误； C．和分子中中心原子价层电子对数均为4，含1对孤电子对，空间构型均为三角锥形，与的电负性差值大于与， 键极性更强，分子整体极性更大，C正确； D．和均为离子晶体，所带电荷高于，半径小于，的晶格能大于，故熔点高于，D正确； 故选B。 11. 用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ．铬与铁的性质类似。 ⅱ．“浸出”时Cr、Ni、Co分别转化为、、。 ⅲ．NiS、CoS不溶于稀硫酸溶液。 下列说法错误的是 A. 可将“浸出”中的稀硫酸改为浓硫酸，以加快浸出速率 B. “除杂”的目的是除去Ni、Co元素 C. “除杂”中需调控Na2S用量，若加入过多可能会生成硫化氢气体 D. “滤渣2”的主要成分是FeCO3 【答案】A 【解析】 【分析】工艺流程分析：原料为铬铁合金（含少量Ni、Co）。 浸出：加入稀硫酸。根据已知条件ii，Cr、Ni、Co分别转化为Cr3+、Ni2+、Co2+进入溶液。由于题目提到“铬与铁的性质类似”，且最终产物是硫酸铬，说明铁也溶解了，生成Fe2+。同时产生氢气。溶液中主要阳离子：Cr3+、Fe2+、Ni2+、Co2+、H+。除杂：加入Na2S。根据已知条件iii，NiS、CoS不溶于稀硫酸。这意味着加入硫离子是为了沉淀Ni2+和Co2+。滤渣1：NiS、CoS。滤液中保留：Cr3+、Fe2+。沉铁：加入NH4HCO3溶液。目的是除去铁元素，保留铬元素。滤渣2：铁的沉淀物（主要为碳酸亚铁）。最终得到Cr2(SO4)3溶液。 【详解】A．常温下，铁和铬在浓硫酸中会发生钝化，表面形成致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。因此，不能用浓硫酸代替稀硫酸来浸出金属。即使加热能反应，也会产生二氧化硫污染气体，且不符合工艺目的，A错误； B．根据已知条件iii，NiS、CoS 不溶于稀硫酸。加入Na2S后，溶液中的Ni2+和Co2+会生成难溶的硫化物沉淀（滤渣 1），从而与溶液中的Cr3+和Fe2+分离，B正确； C．浸出液中含有过量的稀硫酸（为了保证金属完全溶解，酸通常是过量的），溶液显酸性。S2−是弱酸根离子，如果加入过多的Na2S，S2−会与溶液中的H+反应生成H2S气体，硫化氢是有毒气体，需要控制用量避免其产生，C正确； D．此时溶液中主要含有Cr3+和Fe2+。加入NH4HCO3是为了沉淀铁。Fe2+与反应可以生成 FeCO3沉淀。这样可以实现铁铬分离，D正确； 故选A。 12. 一种锂离子电池总反应方程式：，电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂(LiCoO2)。某时段的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，嵌锂石墨作正极 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 【答案】C 【解析】 【分析】锂离子二次电池的工作原理，总反应为 。放电时为原电池， 发生失电子的氧化反应作负极，负极反应为 ； 发生得电子的还原反应作正极，正极反应为 。充电时为电解池，负极对应阴极、正极对应阳极，阴极发生还原反应、阳极发生氧化反应， 由阳极向阴极迁移，据此分析。 【详解】A．放电时原电池中 由负极 移向正极 ，充电时电解池中 由阳极 移向阴极 。图示中 从 一侧迁移至 一侧，对应放电状态，A错误； B．放电时 中 元素失电子发生氧化反应，反应为 ，嵌锂石墨作负极，B错误； C．充电时该装置为电解池，阴极发生还原反应， 结合 生成 ，电极反应为 ，C正确； D．充电时阳极反应为 ， 元素失去电子的数目与脱出的 数目相等，D错误； 故选C。 13. 酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： 已知羧酸存在共振结构：，下列说法不正确的是 A. 反应ⅰ是该水解反应的决速步骤 B. 反应ⅱ涉及的物质中碳原子的杂化方式只有 C. 若用对进行标记，反应结束后羧酸盐中将存在 D. 反应ⅰ中进攻碳原子，是因为氧的电负性大于碳，导致碳原子带部分正电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①为该反应的决速步骤，A正确； B．反应ⅱ涉及中形成碳氧双键的碳原子杂化方式为，生成物中碳原子连接四个单键为sp3杂化，B错误； C．若用对进行标记，反应ⅰ中连在碳氧双键上的碳原子，反应ⅱ断开原酯基中的碳氧单键，形成羧基，根据已知信息，存在于羧基中，反应结束后羧酸盐中将存在，C正确； D．反应①中带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后电子云密度较小的碳原子，是因为氧的电负性大于碳，导致碳原子带部分正电荷，D正确； 故选B。 14. 亚硒酸(H2SeO3)主要用作分析试剂，还可用于制备显色剂。25℃时，H2SeO3电离平衡体系中含Se(＋4价)微粒的物质的量分数与pOH的关系如图所示： 已知；pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A. 曲线L1表示H2SeO3物质的量分数随pOH的变化 B. Ka2(H2SeO3)=1×10-8 C. 水的电离程度：a<b D. c(SeO)c(H2SeO3)>c2(HSeO) 【答案】B 【解析】 【分析】溶液pOH越大，pH越小，酸性越强，碱性越弱，随着pOH减小H2SeO3被消耗、物质的量分数减小，HSeO物质的量分数先增大后减小，SeO物质的量分数增大，所以L1表示SeO物质的量分数与pOH的关系，L2表示HSeO物质的量分数与pOH的关系，L3表示H2SeO3物质的量分数与pOH的关系； 【详解】A．由以上分析可知，曲线L1表示SeO物质的量分数随pOH的变化，故A错误； B．L1、L2交点处溶液中HSeO、SeO的浓度相等，pOH＝6，则pH＝8，所以Ka2（H2SeO3）＝＝10-8，故B正确； C．a、b两点对应的pOH均大于7，均由电离引起溶液呈酸性，即均抑制水的电离，随着pOH增大，抑制程度增强，所以水的电离程度a＞b，故C错误； D．L2、L3交点处溶液中HSeO、H2SeO3的浓度相等，pOH＝11.4，则pH＝2.6，所以根据Ka1（H2SeO3）＝＝10-2.6，Ka2（H2SeO3）＝＝10-8，可知，＞1，所以c（SeO）·c（H2SeO3）＜c2（HSeO），故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，化学式为。它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液中易被氧化，可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与溶液制备，已知碳酸亚铁干燥品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为变成茶色(反应体系均为水相，所有试剂均在图中)。装置如图所示。 回答下列问题： （1）盛装试剂的仪器的名称为___________。 （2）试剂的最佳选择是___________(填标号)。 A. 硫酸溶液 B. 盐酸 C. 硫酸溶液 D. 硝酸溶液 （3）向气密性良好的装置中添加药品。打开、，关闭，待在处检验到较纯净的后，先将___________(补充操作)，再关闭、，打开，中出现白色浑浊。 （4）碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为___________。 （5）碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是___________、消耗、生成、生成覆盖在燃烧物表面。 Ⅱ．制备乳酸亚铁并测定样品的纯度： 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，经系列操作后得到乳酸亚铁的样品。 称取样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应，然后加入滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液。(已知：) （6）样品中乳酸亚铁的纯度为___________。 （7）若用酸性溶液直接滴定样品，测得乳酸亚铁的纯度大于，可能的原因是___________。 A. 酸性溶液可以氧化乳酸根(或乳酸)，导致标准液消耗量偏多 B. 滴定管取待测液时，水洗后未用待测液润洗 C. 摇动锥形瓶时溶液洒到锥形瓶外 D. 滴定时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）C （3）插入装有水的烧杯中(或其他隔绝空气的装置，不能夹住) （4） （5）吸收热量(或降低可燃物的温度) （6）93.6% （7）A 【解析】 【分析】在装置中，铁屑与稀硫酸发生反应，利用生成的排尽装置内空气，隔绝氧气，再将溶液压入装置，与溶液发生复分解反应制得；湿品在潮湿空气中被氧化为，反应为；与乳酸反应，在铁粉防氧化条件下生成乳酸亚铁，据此分析。 【小问1详解】 盛装试剂的仪器带有平衡压强的支管，为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 A．硫酸溶液中主要以分子形式存在，浓度极低，无法与反应生成，A不符合题意； B．盐酸会引入杂质，且盐酸易挥发，会污染后续产物，B不符合题意； C．硫酸溶液可与发生，既能生成还原性，又不引入杂质，C符合题意； D．硝酸溶液具有强氧化性，与反应生成氮氧化物，无法得到，D不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 处检验到纯净，说明装置内空气已排尽，为防止空气进入中氧化，需将插入装有水的烧杯中，形成液封隔绝空气； 【小问4详解】 在潮湿空气中被氧化为，元素转化为，结合氧化还原反应配平，反应方程式为； 【小问5详解】 由反应为吸热反应，可吸收热量，降低可燃物温度，同时消耗、生成隔绝氧气、生成覆盖可燃物表面，从而起到阻燃作用； 【小问6详解】 乳酸亚铁灼烧后溶于盐酸，，结合，可得关系式； ，则溶液中 ，溶液中 ； ，纯度 ； 【小问7详解】 A．乳酸根（或乳酸）含有羟基，可被酸性氧化，使标准液消耗量偏多，计算出的乳酸亚铁质量偏大，纯度大于，A符合题意； B．滴定管水洗后未用待测液润洗，待测液被稀释，消耗标准液偏少，纯度偏低，B不符合题意； C．溶液洒到锥形瓶外，待测液损失，消耗标准液偏少，纯度偏低，C不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积读数偏大，但仅由被氧化，纯度不会大于，D不符合题意； 故选A。 16. 某冶铅厂的烟尘是一种黑色粉末，主要含有、和少量的、、、等元素的氧化物。对烟尘中有价元素的回收流程如下： 已知：i．(Ⅲ)在酸性水溶液中以形式存在；易溶于水，对热稳定。 ii．，；、难溶于水。 iii．当溶液中某离子浓度小于时，表示该离子已完全沉淀。 （1）浸出液中的元素全部是，生成的化学方程式是___________。 （2）假设浸出液中的浓度为 ，沉淀过程未发生氧化还原反应。当浸出液中刚好完全沉淀时，仍没有产生的沉淀物，则浸出液中的浓度应低于___________。 （3）从沉淀后液中分离和，所用萃取剂是的磺化煤油溶液。 已知：i．萃取的反应是。 ii．同种元素形成的高价离子更容易被萃取剂萃取。 ①反萃取所用的试剂是___________。 ②还原后液中的元素全部是价，向沉淀后液中加入反应时的氧化剂有___________。 （4）研究浸出渣制备粗铅的反应，一定条件下，控制 时所有元素均被还原。 ①反应的化学方程式是___________。 ②研究发现，其他条件不变，当 时，的还原率会下降，可能的原因是___________。 （5）该流程中可循环利用的物质是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 浓盐酸 ②. 、 （4） ①. ②. C还原了，未将全部还原 （5）的磺化煤油溶液(或萃取剂)、、 【解析】 【分析】烟尘主要含有、和少量的、、、等元素的氧化物，先加稀硫酸通入氧气，加热条件下、、的氧化物转化为最高价的硫酸盐，As元素转化为，浸出渣为、，加入、C高温转化为粗铅；浸出液加入足量，将Zn元素转化为沉淀除去，再次加入，将还原为，防止后续萃取流程中混入杂质，同时生成S沉淀，还原后液结晶析出，母液经过萃取→反萃取得到溶液，加入氢氧化钠溶液、通入氧气，再加入氧化钙生成沉淀，再用碳高温还原为，凝华得到，据此解答。 【小问1详解】 浸出液中的元素全部是，烟尘中浸出生成，As元素化合价由+3价升高到+5价，依据转移电子守恒和原子守恒配平该反应为。 【小问2详解】 已知，，当溶液中某离子浓度小于时，表示该离子已完全沉淀，浸出液中的浓度为 ，沉淀过程未发生氧化还原反应；当浸出液中刚好完全沉淀时，仍没有产生的沉淀物，当刚好完全沉淀时，，根据的溶度积 ，代入数据，解得此时溶液中的浓度：，这个浓度是溶液中实际的硫离子浓度，此时体系中只有沉淀，还没有沉淀生成；要保证此时没有沉淀，需要满足离子积，对于，其溶度积表达式为，将代入，求的最大值：，，则浸出液中的浓度应低于。 【小问3详解】 ①萃取的反应是：，反萃取过程中，需要加入酸溶液让萃取反应的平衡逆向移动，则加入盐酸可得到溶液； ②还原后液中的元素全部是价，向沉淀后液中加入反应时的氧化剂有、。 【小问4详解】 控制 时，所有元素均被还原； ①按照此比值进行配平得到方程式为 ； ②其他条件不变，当 时，的还原率会下降，可能的原因是还原剂C过量，将PbSO4还原为，未能将Pb2+完全还原。 【小问5详解】 反萃取得到的的磺化煤油溶液(或萃取剂)可以在萃取工序上循环使用；高温分解得到的也可以循环使用；加还原后得到也可循环利用。 17. 将转化为、、等化学品是研究热点。请回答下列问题： （1）二氧化碳催化加氢制取甲醇的反应为 。 ①T1℃时，向恒压容器中充入和发生上述反应，达平衡时，放出的热量；若向相同容器中充入和，吸收的热量，则该反应的___________。 ②在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是___________(填标号)。 A． B．容器内压强不变 C．混合气体密度不变 D．混合气体的平均分子量不变 （2）一定温度和条件下，将和按物质的量之比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，的平衡转化率为，的选择性为[的选择性]。 Ⅰ． Ⅱ． ①的平衡转化率为___________。 ②该温度下，反应Ⅱ的平衡常数___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 ③一定温度下，若向某恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得体系中的平衡转化率与温度变化关系如图所示，其原因为___________。 （3）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，与温度和催化剂有关，和为常数)。分别使用催化剂a、b、c进行和合成反应：，依据实验数据获得的曲线如图所示。在催化剂c作用下，反应的活化能___________；催化剂___________(填“a”、“b”或“c”)是更高效的催化剂。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 温度低于时，以反应Ⅰ为主，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，转化率降低；温度高于时，以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，转化率升高 （3） ①. 30.0 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 正向充入1 mol 和3 mol 达到平衡时放热20 kJ，逆向充入1 mol 和1 mol 达到相同平衡时吸热29.8kJ，说明1 mol 完全反应时总能量变化为 ，故。 ②A．平衡时正逆反应速率满足 ，A错误； B．反应前后气体分子数减小，恒容条件下压强为变量，压强不变说明反应达到平衡状态，B正确； C．反应体系所有物质均为气体，总质量不变，恒容条件下体积恒定，故混合气体密度始终不变，不能作为判断平衡状态的依据，C错误； D．反应前后气体总物质的量变化，总质量不变，混合气体平均分子量为变量，平均分子量不变说明反应达到平衡状态，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 设初始充入的物质的量为1 mol，的物质的量为4 mol，平衡转化率为80%，故参与反应的物质的量为 。选择性为50%，故生成的物质的量为 ，生成的物质的量为 。 ① 反应I消耗的物质的量为 ，反应Ⅱ消耗的物质的量为 ，总消耗的物质的量为 ，故的平衡转化率为 。 ② 平衡时各物质的物质的量： ， ， ， ， ，总物质的量为 。反应Ⅱ的平衡常数 。 ③ 反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低。反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率升高。温度低于时，升高温度，反应I逆向移动使转化率降低的程度大于反应Ⅱ正向移动使转化率升高的程度，故平衡转化率随温度升高而降低。温度高于时，升高温度，反应Ⅱ正向移动使转化率升高的程度大于反应I逆向移动使转化率降低的程度，故平衡转化率随温度升高而升高。 【小问3详解】 根据Arrhenius经验公式，可知 与的图像斜率为。取催化剂c对应两点，为3.0时 为63.0，为4.0时 为33.0，计算得斜率为 ，故，解得。 催化剂的活化能越低，催化效率越高。图像中a对应曲线的斜率绝对值最小，活化能最小，故a是更高效的催化剂。 18. 艾乐替尼为肺癌靶向药物，是一种酪氨酸激酶抑制剂，其重要中间体H的合成路线如下。回答下列问题： 已知：四甲基二硅氧烷能还原、、，不能还原。 （1）A能与反应生成，A的结构简式为___________；反应⑤的反应类型为___________。 （2）反应③中所涉及的化合物K的系统命名为___________。 （3）综合分析整个流程，反应①②的目的是___________。 （4）反应⑦的化学方程式为___________。 （5）若芳香族化合物W是A的同分异构体，则满足以下要求的W的结构有___________种。 i．能发生水解反应和银镜反应 ii．含有1个手性碳原子 （6）以苯甲酸为主要原料，其他原料可自选，合成对乙基苯甲酸乙酯，请设计出你认为的最佳合成路线图___________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应(或水解反应) （2）1，2-二氯乙烷 （3）保护不被四甲基二硅氧烷还原 （4） （5）6 （6） 【解析】 【分析】A的分子式为，能与反应生成，说明含羧基。对比A与B的结构，B为酰氯结构，可知A与发生酰氯化反应，羧基转化为酰氯，故A的结构简式为。反应②中B反应生成酰胺C，将羧基转化为酰胺结构。反应③为C的取代反应，在苯环对位引入基团得到D。反应④将D还原得到E，结合已知信息，前期将羧基转化为酰胺可避免羧基被还原。反应⑤为E在碱性条件下水解生成羧酸钠F，反应⑥酸化得到羧酸G，反应⑦为取代反应，引入碘原子得到H。 【小问1详解】 A能与反应生成，说明分子中含羧基。结合A的分子式与B的酰氯结构，可知A中羧基与反应转化为酰氯，故A的结构简式为。 反应⑤为水解反应，生成羧酸钠与含氮小分子，属于取代反应。 【小问2详解】 化合物K的结构简式为 ，选取含两个氯原子的最长碳链，碳数为2，从靠近氯原子的一端编号，两个氯原子分别在1位与2位，故系统命名为1,2-二氯乙烷。 【小问3详解】 已知四甲基二硅氧烷能还原羧基、醛基、酮羰基，不能还原酯基等；反应④需要将苯环上的乙酰基还原为乙基，若不将A中的羧基转化为酰胺结构，羧基会被四甲基二硅氧烷还原，故反应①②的目的是保护羧基不被四甲基二硅氧烷还原。 【小问4详解】 反应⑦为G与发生苯环上的取代反应，乙基的邻位氢原子被碘原子取代，生成H与，配平后的化学方程式。 【小问5详解】 A的分子式为，其同分异构体W为芳香族化合物，含苯环；能发生水解反应和银镜反应，说明含甲酸酯基（）；含有1个手性碳原子；不饱和度 ，苯环不饱和度为4，酯基不饱和度为1；按苯环上取代基数目分类讨论：①单取代苯：取代基总含4个碳原子，含甲酸酯基，存在3种符合手性碳要求的构造，分别为 、 、 ；②二取代苯：两个取代基为 和，存在邻、间、对3种位置异构；均含1个手性碳。三取代及以上取代情况无符合手性碳要求的结构，故总共有种。 【小问6详解】 以苯甲酸为原料合成对乙基苯甲酸乙酯，首先将苯甲酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成苯甲酸乙酯，保护羧基。再通过苯环对位引入乙酰基。最后利用四甲基二硅氧烷将乙酰基还原为乙基，得到目标产物。合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $