湖南师范大学附属中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

**基本信息** 高三化学三模卷以“湘超”足球联赛、储氢材料等真实情境为载体，覆盖物质性质、实验探究、反应原理等核心知识，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质（如C₆₀同位素判断）、实验操作（焰色反应）、元素周期律（前四周期元素推断）|情境时代性（如氯乙烷麻醉作用）、概念辨析（如氢键与稳定性关系）| |非选择题|4题/58分|实验设计（氯苯制备）、工艺流程（钨锰矿渣利用）、有机合成（贝利司他）、反应原理（甲醇合成）|综合探究（如三氯化六氨合钴制备产率计算）、工业应用（高铁酸钠消毒）|

姓 名 准考证号 绝密★启用 高三模拟卷(三) 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H~1 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Cl~35.5 Fe~56Co~59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年湖南省足球联赛“湘超”爆火出圈，下列有关说法错误的是 A.足球的材质可以是天然皮革(比如牛皮)，其主要化学成分为蛋白质 B.足球烯 C₆₀是形似足球的笼状分子，它是碳元素的一种同位素 C.球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于高分子材料 D.液态氯乙烷汽化吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 2.化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A.用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B.用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C.用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D.用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 3.某化学镀银反应的离子方程式为 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18 g冰晶体中最多含有氢键的数目为4 含有电子的数目为33 C.反应消耗6mol OH⁻时,转移电子的数目为4 D.在1 L Na₃PO₄溶液中, 则 Na⁺的数目为3 4.只用一种试剂，可将 四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 溶液 溶液 溶液 5.物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 在水中的溶解度小于在中的溶解度 为非极性分子 B 硬度：金刚石>C₆₀ 前者含有共价键，后者不含共价键 C HF 的稳定性大于 HCl HF分子间的氢键强于 HCl分子间的作用力 D 水溶性： 前者烃基占比小，后者烃基占比大 6.前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y 原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为 Z和R位于同主族，基态 的3d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物 为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A.原子半径:Z>Y>X B.第一电离能:Y>Z>R C.常温下，YX₃ 和X₂R在空气中都容易被氧化 D.常温下，向溶液中加入少量稀硫酸，溶液无明显变化 7.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，立方晶胞结构如图所示。储氢时， 分子位于晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个 H₂分子之间的距离为a nm，储氢时忽略晶胞参数变化，NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.铁镁合金晶胞中，铁原子数为4 B. Mg 与 Fe之间的最近距离为 C.在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D.储氢后的晶体密度为 8.高铁酸钠(Na₂FeO₄):是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为 ,下列说法不正确的是(设NA 为阿伏加德罗常数的值) A.反应中电子转移数目为3NA 时,生成的Na₂FeO₄ 质量为166g B. NaClO是还原剂,Fe(OH)₃ 是氧化剂 C.根据该原理可得 Na₂FeO₄在碱性环境中能稳定存在 D. NaCl是还原产物 9.研究者用如图装置提取 MnO₂中的锰元素，图中“H·”代表氢自由基。下列说法错误的是 A.随着电流继续增大，使得阴极 增大 B.阴极反应有 C.H⁺放电可能生成 H₂ D.每生成1mol O₂,理论上可消耗 2mol MnO₂ 10.我国科学家通过铜/铬催化实现烃与醛的反应，相关反应如下。 下列叙述正确的是 A.甲、乙、丙共含3种官能团 B.用酸性 KMnO溶液可区别甲、乙 C.甲能发生加成反应、取代反应、银镜反应 D.丙分子中苯环上的一氯代物有4种 11.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。某实验小组用如图所示实验装置制备 NaH，下列说法正确的是 A. NaH在野外用作生氢剂时，H₂仅为氧化产物 B.安全漏斗可以防止产生的气体逸出 C.装置D的作用是尾气处理 D.实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应 12.稀土金属钕(Nd)铁废料的主要成分为Fe₂O₃，含有： O等杂质，一种综合回收利用该废料的工艺流程如图所示。 已知：常温下， 。下列说法错误的是 A.“酸浸”时产生的浸渣的主要成分为 SiO₂ B.“还原”时溶液中的Fe³⁺转化为 C.“沉钴”时最好控制条件生成α-CoS D.“氧化沉铁”的反应为 4 13.常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1 mol/L H₂A溶液,得到 pH 与V(NaOH)、 或 的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.水的电离程度：M>N B.若向 M 点溶液中滴加 0.05 mol/L 的 NaOH 溶液, 的值保持不变 C.浓度均为0.1mol/L的H₂A、NaHA的混合液中: D. N点溶液, 14.在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中，中性分子 XY 能加成到具有配位空穴的过渡金属化合物上，如CO催化氧化加成的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.反应②中 Rh配位数增加了 2 B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 微粒中具有配位空穴 D.总反应为 二、非选择题：本题共4 小题，共58分。 15.(16分)氯气在有机合成和无机化工中都有着广泛的应用，现用氯气和其他原料分别制备氯苯和 (三氯化六氨合钴)。实验中可能用到的装置如图所示(其中部分夹持仪器已略)。 已知：i.苯及其有机生成物的沸点如表所示： 有机物 苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 ii.苯与干燥的氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，同时会有少量副产物二氯苯生成； iii. CoCl2 易潮解;Co²⁺不易被氧化， 具有较强的还原性 易被氧化。 回答下列问题： I.氯苯的制备： ①打开分液漏斗旋塞，制备氯气； ②向反应器(内有铁屑作催化剂)中滴入苯，通入氯气，维持反应温度在50~60℃， 回流40min; ③将反应后的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到纯净的氯苯。 (1)从所给装置中选择制备氯苯需要用到的装置 (填大写字母)；图中仪器X使用时冷水从 (填“m”或“n”)口进入；装置C中盛装碱石灰的仪器名称是 。 (2)装置A的圆底烧瓶中盛有高锰酸钾晶体，该装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)下列有关该实验，说法正确的是 (填标号)。 A.制备氯苯时用酒精灯直接加热 B.回流的主要目的是让苯和氯气回流以提高转化率和产率 C.碱洗前先进行水洗的目的是洗去产品中的FeCl₃、HCl、Cl₂，节省碱的用量，降低成本 D.蒸馏温度控制在80.0℃可收集产品 (4)氯苯的产率低于理论产率的可能原因是 (写一条)。 的制备步骤如下： ①用金属钴与氯气反应制备 ②在100 mL 锥形瓶内加入13.0 g研细的和10 mL水，加热溶解后加入 0.3g 活性炭作催化剂； ③冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在 以下并缓慢加入 溶液(足量)； ④经过一系列操作，得到橙黄色的晶体21.4 g。 (5)用图中所给装置组合制备仪器的连接顺序为a→ (填小写字母)。 (6)在制备 时，先加入浓氨水后滴加 溶液的原因是 。 (7)制得产品的产率为 %.(精确到0.1%)。 16.(14分)某钨锰矿渣(主要成分为 及铁的氧化物)综合利用的流程如图。 已知：①P204的萃取机理： ②当溶液中某离子浓度小于或等于 时，认为该离子沉淀完全； ③常温下，部分常见物质的溶度积常数如表所示： 物质 回答下列问题： (1)沉淀1的主要成分是 (填化学式)。 (2)使有机相2中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为 (填名称)。 (3)“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为 。 (4)“氧化”工序中加入活性其优点是 ；该工序中发生反应的离子方程式为 。 (5)若“除杂”时溶液中 的浓度为 则加入 NaOH控制 pH 的范围是2.82~ (溶液体积变化忽略不计，不考虑温度的变化，保留3位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是 。 17.(14分)贝利司他(商品名为 Beleodaq)是一种抗T细胞淋巴瘤药物。某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)。 回答下列问题： (1)化合物 A中的官能团名称是 。 (2)化合物B的结构简式是 。 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.化合物 X的碱性比氨气强 B.①③④的有机反应类型均是取代反应 C.贝利司他可形成分子间氢键 (4)D+X→E的化学方程式是 。 (5)化合物C可由化合物直接制备。写出2种同时符合下列条件的化合物Y的同分异构体的结构简式： 、 。 i.能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物； ii.核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。 (6)以化合物 A、乙醇和甲醇为有机原料，设计化合物 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。 18.(14分)甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯、氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品。 (1)已知反应Ⅰ: 反应Ⅱ:3H ol; 则反应Ⅲ： (2)常温常压下，利用催化剂实现三氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 转化历程中决速步骤的反应方程式为 。 (3)在恒容密闭容器中充入 和 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得平衡时的转化率、CO和的选择性[随温度变化如图所示。 ①表示 CO选择性的曲线是 (填字母)。 时，反应Ⅰ的平衡常数为 (保留2位有效数字)。 ③上图温度范围内， 平衡转化率变化的原因是 。 (4)工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含的碱性废水， 可将 CN⁻转化为无污染的物质，其原理如图所示。 ①电解废水时,Pt(b)电极与石墨电极 (填“M”或“N”)相连。 ②消耗标准状况下 理论上可处理含 mol CN⁻的废水。 学科网（北京）股份有限公司 $