精品解析：湖南长沙市弘益高级中学2026届高三下学期考前适应性考试 化学试题

2026届高三全真模拟适应性考试 化学 考试范围：高考范围；考试时间：75分钟，满分100分。 一、单选题：本大题共14小题，共14分。 1. 硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有等多种分子形态。下列说法不正确的是 A. 硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B. 互为同素异形体 C. 过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D. 硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 2. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A．除去氯化钠晶体中混有的碘 B．分离中的 C．分离植物油和氯化钠溶液 D．分离出纯净的乙醇 A. A B. B C. C D. D 3. 某水体(含较多，pH=6.71)脱氮的部分转化关系如下图所示： 已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应式是：+2O2+2OH-=+3H2O B. 过程Ⅱ中Fe2+起催化剂作用 C. 过程Ⅲ中每1molC6H12O6参与反应，有24molFe3+被还原为Fe2+ D. 水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行 4. 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 A. A B. B C. C D. D 5. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A. 是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 6. 钙钛矿在高温超导及电子传感领域有广泛应用。一种钙钛矿的晶胞结构示意图如图，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. Ti元素位于元素周期表的d区 C. 每个周围与其最近且距离相等的有12个 D. 该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置，处于面心位置 7. 浓差电池是电化学电池的一种，主要部分包括正、负两个电极与电解质。一般所说的原电池在电池工作时都有某种化学变化发生，因而被称为化学电池；浓差电池虽然也经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，其净作用仅仅是一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移。如图是利用硫酸铜溶液构成的浓差电池的示意图,下列说法错误的是 A. 电池需采用阳离子交换膜 B. 左室发生反应：Cu2++2e—=Cu C. 左室流出硫酸铜溶液物质的量浓度低于2 mol/L D. 工作一段时间后右室电极质量减轻 8. 苯和液溴在溴化铁的催化作用下可制备溴苯，某兴趣小组提纯粗溴苯的流程如下。 已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗 B. 水层①中加入KSCN溶液后显血红色，说明溴化铁已完全被除尽 C. 加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴 D. 操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤和蒸馏 9. 某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取mg样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。下列说法错误的是 A. B的作用为除去CO2中的HCl，B与C之间必须增加浓硫酸洗气装置 B. D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO2 C. 实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同 D. F中读出体积折算成标况下为aL，则样品中过氧化钠的质量分数为×100% 10. 反应可制备广谱消毒剂，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e B. 升高温度不利于装置A中产品的生成 C. 当加入4mol NaOH时，最多消耗氰尿酸()1mol D. 装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 11. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是： A. 根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1 B. 步骤I中减少的3 g固体一定是混合物 C. 步骤II中质量减少的物质一定是Cu D. 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 12. 下图为合成偶氮化合物的电化学装置，有关说法正确的是 A. 向CoP极移动 B. 合成1mol该偶氮化合物，要消耗 C. 该偶氮化合物分子中C和N原子的杂化方式不同 D. 电极反应式为： 13. 二元弱酸在有机相和水相中存在平衡：（有机相）（aq），平衡常数为在有机相中不电离。时，向（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取，用或调节溶液，忽略体积变化。测得两相中含微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. B. 曲线代表水相中 C. 点 D. 当时，体系中 14. 常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或。下列说法不正确的是 A. 水的电离程度：a<b B. 滴定到b点时，溶液中 C. 曲线I代表pH随的变化曲线， D. 当H2A恰好被完全中和时，溶液中 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）上述生产纯碱的方法中，副产品的一种用途为___________。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是___________。 （3）写出上述流程中X物质的分子式___________。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是___________。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加___________。 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________。 a．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出 b．使NaHCO3更多地析出 c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 16. 苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。 已知： 物质 乙醇 苯甲酸 环己烷 乙醚 苯甲酸乙酯 密度/ (g·cm-3) 0.789 3 1.265 9 0.778 5 0.731 8 1.050 0 熔点/℃ -114.0 122.1 6.5 -116.3 -34.6 沸点/℃ 78.5 249.0 80.0 34.5 211.0～213.0 制备方法：①在烧瓶C中加入一定量的下列物质。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C，反应一段时间后，停止加热。 物质 苯甲酸 乙醇 环己烷 浓硫酸 用量 2.44 g 15.0 mL 10.0 mL 3.0 mL ②将烧瓶C中的反应液倒入盛有30 mL水的烧杯中，加入Na2CO3，至溶液呈中性。 ③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品2.6 mL。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，仪器A和仪器B的自来水进水口分别为b口、d口，这种进水方式，冷却效果好，原因是________。 （2）环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1 ℃。烧瓶C的最佳加热方式是________，分水器的“分水”原理是________，制备苯甲酸乙酯时，加入的环己烷的作用是________。 （3）Na2CO3的作用是________。 （4）采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是________，在锥形瓶中，收集________℃的馏分。 （5）该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是________。 四、简答题：本大题共1小题，共5分。 17. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 已知：反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． （1）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。__________填“”或“，得出该结论的理由是_________________________。 （2）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将补充完整。 ； ⅱ. ________________________。 ______________________________。 （3）探究、反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入下列试剂中，密闭放置观察现象已知：易溶解在溶液中。 序号 试剂 组成 溶液 溶液 溶液 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较快 序号 试剂 组成 溶液 溶液 实验 现象 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较快 是的对比实验，则__________。 比较、、，可得出的结论是__________________________。 实验表明，的歧化反应速率：，结合、反应速率解释原因：__________________________。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 18. 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置.其材料有单晶硅，还有含铜、锗、镓、硒等元素的化合物。 (1)亚铜离子基态时核外电子排布式为_______，其电子占据的原子轨道数目为_______。 (2)图甲表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是_______(填序号)。 (3)氮化镓()的晶体结构如图乙所示.常压下，该晶体熔点为1700℃，故其晶体类型为_______。 (4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸()在水溶液中能与水反应生成.中B原子的杂化轨道类型为_______。 (5)某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图丙所示，该物质的化学式为_______.已知该晶体密度为，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则锗的相对原子质量为_______(用含和a的关系式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三全真模拟适应性考试 化学 考试范围：高考范围；考试时间：75分钟，满分100分。 一、单选题：本大题共14小题，共14分。 1. 硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有等多种分子形态。下列说法不正确的是 A. 硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B. 互为同素异形体 C. 过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D. 硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．O元素是地壳中含量最多的非金属元素，A错误； B．是由硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．过量煅烧含硫矿石产生大量SO2，二氧化硫排放到空气中与水反应生成亚硫酸，继续氧化生成硫酸，会引起酸雨等环境问题，C正确； D．蛋白质主要由C、H、N、O元素组成，有些蛋白质还有P、S元素，硫元素在蛋白质的合成中有着重要的作用，D正确； 故选A。 2. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A．除去氯化钠晶体中混有的碘 B．分离中的 C．分离植物油和氯化钠溶液 D．分离出纯净的乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠与碘单质混合物的分离应利用碘单质易升华和凝华这一特性，A错误； B．分离中的应用蒸馏法，B错误； C．植物油和氯化钠溶液互不相溶，分液即可达到分离的目的，C正确； D．加热到一定温度后乙醇与水能形成共沸物而不能分离，应在蒸馏烧瓶中加入生石灰除去水，再蒸馏得到无水乙醇，D错误； 故选C。 3. 某水体(含较多，pH=6.71)脱氮的部分转化关系如下图所示： 已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应式是：+2O2+2OH-=+3H2O B. 过程Ⅱ中Fe2+起催化剂作用 C. 过程Ⅲ中每1molC6H12O6参与反应，有24molFe3+被还原为Fe2+ D. 水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I中在硝化细菌的作用下和O2反应生成和H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：+ 2O2=+H2O+2H+，A错误； B．过程Ⅱ为反硝化细菌作用下将还原为N2，做还原剂，而不是催化剂，B错误； C．过程Ⅲ中转化为，C元素化合价由0价(平均)上升到+4价，总共转移24个电子，故同时有24mol被还原为，C正确； D．若水体中铁氧化细菌含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，该过程消耗氧气，与过程Ⅰ是竞争关系，若水体中铁氧化细菌的含量较高时，过程I的硝化细菌缺氧将受到抑制，不利于进行，D错误； 故选C。 4. 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基负离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，离子的空间结构为V形，故A错误； B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，所以硫原子的杂化方式为sp2杂化，离子的空间结构为V形，故B错误； C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，所以碳原子的杂化方式为sp2杂化，离子的空间结构为平面三角形，故C错误； D．乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子的杂化方式为sp杂化，离子的空间结构为直线形，且中心原子C无孤电子对，故D正确； 故选D。 5. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A. 是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体碳酸钠，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B正确； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．上述转化中发生的反应③④没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选D。 6. 钙钛矿在高温超导及电子传感领域有广泛应用。一种钙钛矿的晶胞结构示意图如图，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. Ti元素位于元素周期表的d区 C. 每个周围与其最近且距离相等的有12个 D. 该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置，处于面心位置 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，该晶胞中有1个Ca2+、个Ti4+和个O2-，该物质的化学式为，A正确； B．Ti是第22号元素位于元素周期表的d区，B正确； C．Ti位于晶胞的顶点，与其距离最近的Ti位于三个垂直棱上的顶点，因此离Ti最近的Ti有6个，C错误； D．该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置数目为1，则处于体心位置数目为1，处于面心位置个数为，D正确； 故选C。 7. 浓差电池是电化学电池的一种，主要部分包括正、负两个电极与电解质。一般所说的原电池在电池工作时都有某种化学变化发生，因而被称为化学电池；浓差电池虽然也经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，其净作用仅仅是一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移。如图是利用硫酸铜溶液构成的浓差电池的示意图,下列说法错误的是 A. 电池需采用阳离子交换膜 B. 左室发生反应：Cu2++2e—=Cu C. 左室流出硫酸铜溶液物质的量浓度低于2 mol/L D. 工作一段时间后右室电极质量减轻 【答案】A 【解析】 【分析】 左室发生的反应为，右室发生的反应为，离子从左室移动到右室。 【详解】A. 根据分析，电池需采用阴离子交换膜，A错误； B. 左室发生的反应为，B正确； C. 左室Cu2+发生还原反应，其物质的量减少，故左室流出硫酸铜溶液物质的量浓度低于2 mol/L，C正确； D. 右室Cu棒发生氧化反应，铜不断溶解，质量减轻，D正确； 故答案选A。 8. 苯和液溴在溴化铁的催化作用下可制备溴苯，某兴趣小组提纯粗溴苯的流程如下。 已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗 B. 水层①中加入KSCN溶液后显血红色，说明溴化铁已完全被除尽 C. 加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴 D. 操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤和蒸馏 【答案】B 【解析】 【分析】粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操作I为分液，再加入NaOH溶液除去Br2，再次分液，操作II也为分液，水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等。第二次水洗除去有机层②中可能含有的少量NaOH、NaBr、NaBrO等，分液后得水层③和有机层③。加入无水氯化钙吸水，操作Ⅳ为过滤，得有机层④，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离，故操作V为蒸馏。水层①中加入KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽。 【详解】A．根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，A正确； B．水层①中加入KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽，B错误； C．根据分析可知，加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴，C正确； D．根据分析可知，操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤和蒸馏，D正确； 故选B。 9. 某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取mg样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。下列说法错误的是 A. B的作用为除去CO2中的HCl，B与C之间必须增加浓硫酸洗气装置 B. D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO2 C. 实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同 D. F中读出体积折算成标况下为aL，则样品中过氧化钠的质量分数为×100% 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，用碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，用氢氧化钠除去氧气中的二氧化碳，再用排水量气法测定生成氧气的体积，根据氧气的体积计算过氧化钠的质量分数。 【详解】A．本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数，过氧化钠和二氧化碳、水都能反应放出氧气，B与C之间不用增加浓硫酸洗气装置，故A错误； B．本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数，需要除去氧气中混有的二氧化碳气体，所以D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO2，故B正确； C．实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同，使E中气体压强和外界大气压相等，便于换算氧气的物质的量，故C正确； D．F中读出体积折算成标况下为aL，则生成氧气的物质的量为，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知样品中过氧化钠的物质的量为，质量分数为=×100%，故D正确； 选A。 10. 反应可制备广谱消毒剂，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e B. 升高温度不利于装置A中产品的生成 C. 当加入4mol NaOH时，最多消耗氰尿酸()1mol D. 装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 【答案】C 【解析】 【分析】浓盐酸和反应生成，盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，和NaClO反应生成、NaOH和H2O，发生反应的化学方程式为。氯气有毒，多余的氯气需要用NaOH溶液吸收，防止污染环境。 【详解】A．A为制取的装置、B为除去氯气中的HCl的装置、C为处理尾气装置、D为制取装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A正确； B．升高温度，和NaOH溶液反应生成，生成NaClO浓度减小，不利于装置A中产品的生成，B正确； C．由反应方程式：、，可得关系式：，加入4molNaOH时，可消耗1mol，由于产物也生成NaOH，则消耗氰尿酸大于1mol，C错误； D．装置D是浓盐酸和反应生成，由于产生气体，装置D内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确； 答案选C。 11. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是： A. 根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1 B. 步骤I中减少的3 g固体一定是混合物 C. 步骤II中质量减少的物质一定是Cu D. 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 【答案】A 【解析】 【分析】9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H＋═2Fe3＋+3H2O；Cu+2Fe3＋═2Fe2＋+Cu2＋，说明溶液中一定存在Fe2O3，1.92g固体为铜。 【详解】A、设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O、Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2＋得出：Fe2O3～2Fe3＋～Cu，则160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g·mol－1=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g·mol－1=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故A正确。 B、步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种，故B错误； C、步骤Ⅱ中加入过量盐酸，Fe2O3溶解后又和Cu发生反应，故减少的固体是Fe2O3和Cu，故C错误； D、根据步骤I只能判断混合物中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质，无法确定Al2O3、SiO2是否都存在；步骤II可以确定一定存在Fe2O3、Cu，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查物质的检验和含量的测定，有关化学反应的简单计算，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，选项A为难点和易错点，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量． 12. 下图为合成偶氮化合物的电化学装置，有关说法正确的是 A. 向CoP极移动 B. 合成1mol该偶氮化合物，要消耗 C. 该偶氮化合物分子中C和N原子的杂化方式不同 D. 电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】2处失去O转化为，发生还原反应，则CoP为阴极，所接直流电源的负极，电极反应式为：2+8e-+4H2O=+8OH-；为阳极，接电源正极，阳极发生氧化反应，反应式为； 【详解】A．阴离子向阳极移动，则向极移动，A错误； B．结合分析可知，合成1mol该偶氮化合物，要转移8mol电子，根据电子守恒可知，需消耗，B错误； C．该偶氮化合物分子中C均在苯环上，为sp2杂化，N原子形成1个单键、1个双键且存在1对孤电子对，也为sp2杂化，C错误； D．为阳极，阳极发生氧化反应，反应式为，D正确； 故选D。 13. 二元弱酸在有机相和水相中存在平衡：（有机相）（aq），平衡常数为在有机相中不电离。时，向（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取，用或调节溶液，忽略体积变化。测得两相中含微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. B. 曲线代表水相中 C. 点 D. 当时，体系中 【答案】C 【解析】 【分析】有机相中的浓度与水相萃取率可知，可知曲线a应为，b为水相萃取率，水溶液中的HA-会随着pH的增大先增大后减小，曲线d为水溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线f为水溶液中的A2-，即c为水溶液中H2A的浓度，综上：a为、b为水相萃取率、c为水溶液中H2A的浓度、d为水溶液中的HA-、f为水溶液中的A2-，c、d交点的pH为4，即H2A的，d、f交点的pH为7，即。 【详解】A．当pH=2时，代入数据得，故A错误； B．据分析得，曲线代表，故B错误； C．由A选项，可知，又因为，可得，当时，，pH=4.6，故C正确； D．由A选项，可知，又因为、，可得，曲线a和曲线f的交点处有：，则，，pH=5.8，曲线c和曲线f的交点处有：，则，，pH=5.5，则当时，根据图像以及上述分析可知，体系中，故D错误； 故答案为C。 14. 常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或。下列说法不正确的是 A. 水的电离程度：a<b B. 滴定到b点时，溶液中 C. 曲线I代表pH随的变化曲线， D. 当H2A恰好被完全中和时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】，，已知pX代表或，当=0时，Ka=c(H+)，，故I代表的变化曲线，Ⅱ代表的变化曲线。 【详解】A．a点pH=3.3，b点pH=4.3，a点H+浓度更大，水的电离被抑制更显著，故水的电离程度a<b，A正确； B．b点pX=0，即c(A2-)=c(HA-)，pH=4.3（酸性），电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，代入c(HA-)=c(A2-)=x，得c(K+)=3x+c(OH-)-c(H+)，因c(H+)>c(OH-)，则c(K+)<3x=3c(A2-)，B正确； C．由分析可知，I代表的变化曲线，在pX=0时pH=4.3，此时=0即=1，Ka2=c(H+)=10-4.3，C正确； D．H2A完全中和生成K2A，结合电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)和物料守恒：c(K+)=2c(HA-)+2c(A2-)+c(H2A)可得质子守恒应为c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，选项中H2A系数错误，D错误； 故选D。 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）上述生产纯碱的方法中，副产品的一种用途为___________。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是___________。 （3）写出上述流程中X物质的分子式___________。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是___________。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加___________。 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________。 a．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出 b．使NaHCO3更多地析出 c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 【答案】（1）作化肥或电解液等(其他合理答案均可) （2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl （3）CO2 （4） ①. Ⅰ ②. 过滤 （5）稀硝酸和硝酸银溶液 （6）ac 【解析】 【分析】合成氨厂生产的氨气进入沉淀池，沉淀池中有食盐水，氨气通入后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，得到溶解度较小的NaHCO3，过滤后固体NaHCO3进入煅烧炉煅烧成纯碱，同时生成的二氧化碳回到沉淀池循环利用。母液中的NH4Cl和NaHCO3混合溶液中通入氨气，可以提取副产品NH4Cl，剩余的溶液的主要成分是NaCl，也可以回到沉淀池循环利用。 【小问1详解】 根据分析，该方法中的副产品是氯化铵，主要用途是作化肥或电解液等； 【小问2详解】 沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl； 【小问3详解】 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和CO2，所以X的化学式是CO2； 【小问4详解】 母液中含有氯化钠，所以通过循环Ⅰ可以提高氯化钠的利用率。从沉淀池中取出沉淀的操作应该是过滤； 【小问5详解】 检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在； 【小问6详解】 氨气溶于水生成氨水，增大溶液中的浓度，可以使NH4Cl更多地析出；同时溶液中氨气和反应，反应的化学方程式是＋NH3=＋，的浓度增大，碳酸氢钠转化为碳酸钠，所以答案选ac。 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 16. 苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。 已知： 物质 乙醇 苯甲酸 环己烷 乙醚 苯甲酸乙酯 密度/ (g·cm-3) 0.789 3 1.265 9 0.778 5 0.731 8 1.050 0 熔点/℃ -114.0 122.1 6.5 -116.3 -34.6 沸点/℃ 78.5 249.0 80.0 34.5 211.0～213.0 制备方法：①在烧瓶C中加入一定量的下列物质。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C，反应一段时间后，停止加热。 物质 苯甲酸 乙醇 环己烷 浓硫酸 用量 2.44 g 15.0 mL 10.0 mL 3.0 mL ②将烧瓶C中的反应液倒入盛有30 mL水的烧杯中，加入Na2CO3，至溶液呈中性。 ③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品2.6 mL。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，仪器A和仪器B的自来水进水口分别为b口、d口，这种进水方式，冷却效果好，原因是________。 （2）环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1 ℃。烧瓶C的最佳加热方式是________，分水器的“分水”原理是________，制备苯甲酸乙酯时，加入的环己烷的作用是________。 （3）Na2CO3的作用是________。 （4）采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是________，在锥形瓶中，收集________℃的馏分。 （5）该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷却水从下口进入，流速慢，可充满冷凝管，充分冷凝蒸气 （2） ①. 水浴加热 ②. 环己烷、乙醇与水形成共沸物冷凝回流，在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶C，下面水层从分水器下口放出 ③. 溶解苯甲酸，与乙醇、水形成共沸物，便于水的分离，有利于生成苯甲酸乙酯 （3）中和苯甲酸，溶解乙醇，降低苯甲酸乙酯的溶解度； （4） ①. 干燥目标产物 ②. 211.0～213.0 （5）91% 【解析】 【分析】无论是直型冷凝管还是球形冷凝管。冷却水都要下进上出，这样可以使冷却水充满冷凝管，达到充分利用的效果。由于共沸物的沸点低于100 ℃，最好采用水浴加热的方式；酯化反应是可逆反应，其中含有未反应的酸、醇剂生成物的酯，加入饱和Na2CO3溶液的作用是中和苯甲酸、溶解乙醇、减低苯甲酸乙酯的溶解度，加入无水硫酸镁可以吸收生成苯甲酸乙酯中的水分，然后根据乙醇过量，利用不足量的苯甲酸的质量计算苯甲酸乙酯的理论产量，结合其实际产量，就可计算制备得到的苯甲酸乙酯的产率。 【小问1详解】 根据装置图可知仪器A的名称是球形冷凝管。无论使用哪个冷凝管，为了增强冷凝效果，要采用逆流原理，冷却水均需从下口进入，上口流出，水从低处往上流，流速慢，可缓缓地充满冷凝管，充分冷凝蒸气； 【小问2详解】 由共沸物的沸点低于100 ℃可知最好采用水浴加热的方式； 加热过程中，环己烷、乙醇与水形成共沸物在球形冷凝管中冷凝回流到分水器中，形成有机层和水层，上层有机层从支管处流回烧瓶C，继续参与反应，打开分水器旋塞，放出下面的水层； 环己烷为有机溶剂，可溶解固体苯甲酸，使苯甲酸更易参与反应，且环己烷与乙醇、水形成共沸物，便于水的分离，有利于生成苯甲酸乙酯； 【小问3详解】 反应结束后，反应体系中含有未反应的苯甲酸、乙醇及反应产生的酯，Na2CO3溶液能中和苯甲酸、溶解乙醇、减低苯甲酸乙酯的溶解度, 步骤②中加入Na2CO3的作用是中和苯甲酸、溶解乙醇、减低苯甲酸乙酯的溶解度； 【小问4详解】 无水硫酸镁可除去苯甲酸乙酯中的水分；苯甲酸乙酯的沸点范围是211.0～213.0 ℃，蒸馏时应收集温度范围211.0～213.0 ℃内的馏分； 【小问5详解】 计算可知乙醇过量，用苯甲酸的量进行计算，苯甲酸乙酯的理论产量是 ×150 g·mol-1=3.0 g；实际产量是2.6 mL×1.050 0 g·cm-3=2.73 g，则产率为×100%=91%。 四、简答题：本大题共1小题，共5分。 17. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 已知：反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． （1）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。__________填“”或“，得出该结论的理由是_________________________。 （2）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将补充完整。 ； ⅱ. ________________________。 ______________________________。 （3）探究、反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入下列试剂中，密闭放置观察现象已知：易溶解在溶液中。 序号 试剂 组成 溶液 溶液 溶液 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较快 序号 试剂 组成 溶液 溶液 实验 现象 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较快 是的对比实验，则__________。 比较、、，可得出的结论是__________________________。 实验表明，的歧化反应速率：，结合、反应速率解释原因：__________________________。 【答案】（1） ①. ②. 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，的物质的量增大，体系总物质的量减小，的物质的量分数增大 （2） （3） ①. ②. 是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率 ③. 反应比快，中由反应产生的使反应加快 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，的物质的量增大，体系总物质的量减小，的物质的量分数增大；根据图知，相同温度下，达到平衡状态时硫酸含量：<，说明压强>； 【小问2详解】 化学反应中的催化剂前后保持不变，总反应为 ，催化过程中为 ，根据质量守恒可知，过程为； 【小问3详解】 ①B是A的对比实验， 应该相等，否则无法得出正确结论，所以； ②比较A、B、C，A中只含、B中含有和硫酸、C中只含硫酸，反应快慢顺序是，且C中没有明显现象，说明不反应，B中含有酸导致其反应速率加快，所以得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率； ③的歧化反应速率：，因为反应比快，中由反应产生的使反应加快。 【点睛】 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 18. 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置.其材料有单晶硅，还有含铜、锗、镓、硒等元素的化合物。 (1)亚铜离子基态时核外电子排布式为_______，其电子占据的原子轨道数目为_______。 (2)图甲表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是_______(填序号)。 (3)氮化镓()的晶体结构如图乙所示.常压下，该晶体熔点为1700℃，故其晶体类型为_______。 (4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸()在水溶液中能与水反应生成.中B原子的杂化轨道类型为_______。 (5)某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图丙所示，该物质的化学式为_______.已知该晶体密度为，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则锗的相对原子质量为_______(用含和a的关系式表示)。 【答案】 ①. (或) ②. 14 ③. b ④. 共价晶体 ⑤. ⑥. ⑦. 【解析】 【详解】(1)为29号元素，原子失去最外层1个电子得到，则基态时核外电子排布式为，其电子占据的原子轨道数目为； (2)同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素原子的轨道为半充满的稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故的第一电离能最小，由图甲中第一电离能大小可知，曲线c代表元素；P原子失去第3个电子后，轨道为全空的稳定结构，第四电离能对应为失去轨道中的1个电子，与第三电离能相差较大，可知曲线b代表P元素、曲线a代表C元素； (3)常压下，晶体熔点为1700℃，故其晶体类型为共价晶体； (4)中B原子的价层电子对数是4，其杂化轨道类型为； (5)晶胞中含有氧原子数目为，锗原子数目为4，故该物质的化学式为；设锗的相对原子质量为x，则的相对分子质量为，可得，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $