湖南长沙市雅礼中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

**基本信息** 高三化学三模卷以MOF材料、嫦娥五号矿物、废旧电池回收等真实情境为载体，融合物质结构、实验探究、反应原理等核心知识，突出科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（晶体类型）、实验操作（蒸馏）、反应原理（配位平衡）|结合科技前沿（MOF材料），考查化学观念| |非选择题|4题/58分|实验制备（高纯InCl₃）、工艺流程（电池回收）、有机合成、反应原理（焓变计算）|注重科学探究（结晶控温）与社会责任（资源回收），体现真实问题解决|

姓 名 绝密★启用前 准考证号 高三模拟卷(三) 化 学 命题人：高三备课组 审题人：高三备课组 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H~1 N~14 O~16 Cl~35.5 Ni~59 Cu~64 In~115 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A.汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极材料用到的石墨属于混合型品体 B.碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可作食品膨松剂 C. MOF 材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子 D.网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于生产电器开关 2.下列化学用语表示正确的是 A.有机物的系统命名为2-甲基-3-丁醇 B.氮化氢的电子式： C.乙酸的核磁共振氢谱： D. 的价层电子对互斥模型： 3.下列实验的相应操作中，不正确的是 制备并检验SO₂ 实验室制取O₂ 分液 蒸馏 A.为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热 B.实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C.先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D.冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 4.下列表述正确的是 A.分子的极性： B. NH₃BH₃中存在配位键 C.稳定性：聚四氟乙烯<聚乙烯 D.晶体中C—C键长：石墨>金刚石 5.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 中含有σ键的数目为22 B. H—N—H 的键角大小: C. 与足量 H₂ 在催化剂作用下合成氨，生成的NH₃分子数为0. D.36 g冰中所含的氢键的数目为2 6.二氧化氯(ClO₂)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备的工艺流程及 分子的结构 (O— Cl—O 的键角为117.4°)如图所示。 下列说法正确的是 A.分子中所含化学键类型完全相同 B. ClO₂ 分子中含有大π键()，氯原子的杂化方式为 sp²杂化 C. “ClO₂ 发生器”中,NaClO₃的还原产物为 Cl₂ D.“电解”时，理论上阳极与阴极产物的物质的量之比为3：1 7.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 下列说法不正确的是 A.环戊二烯可以发生加聚反应： B.二聚环戊二烯分子中有4个手性碳原子 C.环戊二烯与溴的四氯化碳溶液反应最多得 2 种产物 D.某炔烃 x与二烯烃y反应生成w(),则x、y组合可能为: 8.已知：NixCuyNz晶体的立方晶胞中各原子所处位置如图所示。已知：同种位置原子相同，且相邻原子间的最近距离之比 晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A.顶点为 Cu B.晶胞中与 Cu原子最近且等距离的原子的数目为12 C.该晶体密度为 D. x:y:z=3:1:1 9.科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体 其中 M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性在同周期主族元素中最大。下列说法不正确的是 A.第二电离能:X>Y B.简单离子半径:Q>Y>Z C. XM₃、XQ₃两者的空间结构均为三角锥形 D.工业上可通过电解由Z、Q组成的熔融化合物制备Z 10.某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含 MnO₂、Co3O₄和少量中提取金属元素的流程如图所示。已知“沉钴”温度下 下列说法不正确的是 A.生物质(稻草)来源广泛 B. “浸出”时,Co、 Mn元素被还原 C.基态 Co原子的价层电子排布式为3d74s² D.“沉钴”后，上层清液中c(Co2+)·c(S2-)= 11.我国科研人员采用图甲所示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极 b表面的主要反应历程如图乙(灰球表示电极表面催化剂)。下列说法不正确的是 A.电解时,H⁺从右室向左室移动 B.电解总反应： C.以为原料，也可得到TQ D.用标记电解液中的水，可得到 12.根据下列实验操作及现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别测定浓度均为 的ClCH₂COONa和 溶液的pH,ClCH₂COONa溶液的pH更小 结 合 H⁺ 的能力: B 向浓度相同的 NaI和 NaBr混合溶液中加入 CCl₄，再滴加少量氯水并振荡，CCl₄层呈现紫红色 还原性:I-> Br- C 分别向含等物质的量的BaC₂O₄、CaC₂O₄ 悬浊液中，加入等体积 乙酸,加热,仅BaC₂O₄完全溶解 溶 度 积 常 数： D 分别向不同浓度的盐酸和乙酸溶液中加入等量镁条，乙酸溶液中产生气泡的速率更快 两溶液导电性：乙酸>盐酸 13.一种在铜催化剂作用下合成炔烃的过程示意图如下。 已知：C和 Br的电负性分别为2.5 和2.8；图中“·”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法不正确的是 A.-CF3减弱了中C—Br的极性 B.过程②中得到的M为·Br C.反应欲制得 1mol a-CF3炔烃,投入CuILₙBr的物质的量无需 1mol D.合成α-CF3炔烃的总反应： 14.常温下，溶液中CN分别与三种金属离子形成配离子 平衡时，lg与-lg c(CN⁻)的关系如图所示，其中Ⅰ表示的是 与-lg c(CN⁻)的变化关系。 已知： ② 。 下列说法不正确的是 A.其中Ⅲ表示的是 与-lg c(CN⁻)的变化关系 B.当I对应的相关离子浓度处于 P 点时，金属配离子的解离速率小于生成速率 C.反应 的平衡常数 D.当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点时，x=3.5 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.(14分)高纯氯化铟是制备ITO薄膜、半导体材料、有机反应催化剂的主要原料。兴趣小组用粗铟(含少量铁)和盐酸为原料制取高纯氯化钢并测定其纯度，实验装置如下(加热和夹持及尾气处理装置略)： 已知：InCl₃为白色或黄色结晶(熔点586 ℃，加热至 300℃开始升华)，易溶于水、不溶于环己烷 (沸点81℃，与水的共沸物沸点69 ℃)，易潮解、水解。 Ⅰ.制备 (装置如图1) 称取一定量粗铟与浓盐酸在40~60℃下持续搅拌数小时至粗铟完全溶解，获得含氯化铟的溶液，除杂后将溶液升温至90~100℃，溶液逐渐蒸发，结晶析出 晶体。 (1)仪器B的名称为 ，溶解粗钢时控温40~60℃的原因是 。 (2)除杂时向含氯化钢的溶液中加入稍过量 H₂O₂溶液和粉末调节溶液 pH，充分搅拌后过滤、洗涤，除去溶液中的 Fe3+。 请设计实验方案，验证溶液中 Fe3+已除尽： 。 Ⅱ.制备无水 InCl₃ 将制得的 晶体转入图2的烧瓶C中，加入足量环己烷，在氮气保护下(装置略)控温回流持续脱水，脱水完成后减压浓缩，产生白色固体，过滤、洗涤、干燥，得纯 (3)控温回流时预先在分水器中加入水至离支管口约1cm处，当出现 现象时停止加热。 (4)若直接加热 品体会生成InOCl，写出该反应的化学方程式： 。 Ⅲ.测定 InCl₃的纯度 准确称取4.50g 无水 InCl₃样品溶于盐酸中,配制成500 mL pH=3的待测液,取25.00mL 待测液于锥形瓶中,加入20.00mL 0.1000 mol/L EDTA 溶液充分反应，再用 标准溶液滴定过量 EDTA溶液，终点时消耗标准溶液22.00mL。滴定过程涉及的反应为： (5)样品中 InCl₃的质量分数为 %(计算结果保留1位小数)；若滴定时其他操作无误，量取待测液时初始和结束读取滴定管刻度方式如图3所示，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16.(15分)废旧三元锂电池的主要成分为复合氧化物和少量铁、铝的氧化物，一种基于“镍皂化萃取”的绿色分离新工艺，可从废旧三元锂电池中高效回收锰、钻，同时将镍和锂留待后续回收，实现了资源循环与健康守护的双赢。该工艺主要流程如图所示。 已知：1.废旧三元锂电池黑粉经硫酸-双氧水浸出后浸出液的主要成分为 Fe3+、Al3+的硫酸盐。 Ⅱ.常温下， Ⅲ. P204 萃取金属离子的能力顺序为： 为稳定萃取过程pH,先将P204 与 NiSO₄ 溶液反应,转变为镍皂化 P204(记为 NiR₂),反应为 2Na⁺。NiR₂ 萃取 Mn²⁺的原理为阳离子交换反应。 IV.图1为 P204单级萃取时,P204浓度25%、水相pH=3.5、皂化率30%、萃取时间5 min,萃取相比V有机相/V水相对 Mn及杂质萃取率的影响。 回答下列问题： (1)“硫酸-双氧水”的主要作用是 。 (2)常温下，若Fe3+沉淀完全的标准是将其浓度降至 以下，计算此时溶液的pH应大于 (保留1位小数)(已知 lg 2.8≈0.4)。 (3)“滤渣”的主要成分是 。 (4)P204萃取 Mn工序中,NiR₂ 萃取 Mn²⁺的离子方程式为 ,当 Mn被萃取至有机相后，为除去共萃入有机相的少量Co²⁺杂质，后续的“洗涤”操作应选择的试剂A是 (填标号)。 a.蒸馏水 b.稀硫酸 c.浓盐酸 (5)分析图1中P204 萃取率曲线可知：选择萃取相比V有机相/V水相为2.5，而不选择更大的相比，其工艺优化的主要目的是 。 (6)“反萃取”工序所得的MnSO₄溶液，可通过电解法进一步制得高纯度金属锰。电解装置如图2 所示(隔膜仅允许阴离子通过，阻止分子扩散和气体串通，铅银电极不溶解)。 ①电解过程中，必须严格控制阴极区溶液的pH为7~8(中性偏碱)的理由是 , ②写出该电解过程总反应的化学方程式： 17.(15分)某缓解疼痛药物H，其一种合成路线如下(略去部分条件和试剂)。 已知：① ② 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ；B中含氧官能团的名称为 。 ①②C+D→E是可逆反应，反应过程也可以加入吡啶()，吡啶除了作溶剂，还有的作用是. (3)加热条件下,1mol C与足量 NaOH溶液反应,消耗 NaOH 的物质的量为 mol。D的结构简式为 。 (4)由F生成G的化学方程式为 。 (5)下列关于 G 的说法错误的是 (填标号)。 a.分子中含有1个手性碳原子 b. N原子为sp³杂化 c.分子式为 d.可以发生氧化反应，但不能发生加成反应 (6)参照上述合成路线，利用苯和设计苯胺聚醚()的合成路线(其他无机试剂任选)。 18.(14分)二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是CO₂制备 可能涉及的反应： Ⅱ. CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂ 已知：生成物 A的选择性= 回答下列问题： (1)已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ii的反应历程如图所示。使用催化剂 时，反应历程中决速步骤的能垒为 eV。 (2)反应ii的焓变 甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为 。 (3)向容积为2L 的恒容密闭容器中充入 仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，反应相同时间，ts 后测得 实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出 平衡转化率和平衡时 选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为 。 下,0~ts内反应Ⅱ中 的平均反应速率 反应ii的平衡常数 ③试分析图线a、b在温度高于 后趋于重合的原因： . 学科网（北京）股份有限公司 $高三模拟卷（三） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案CCDBBBCCAC D A BB 4.B【解析】，0和0：中氧原子的价层电子对数都为2十(6-1X2)×司=2+2=4，苏电子对数都为2，则分 子的空问结构都是V形，都属于极性分子，由于H和O的电负性差大于F和O的电负性差，且健偶极矩的夫 量不同，导致H,0分子的偶极矩远大于OF2,故HO的极性大于OF2,A错误；氨骊枕的结构式为 H H一B←一一1，B正确；C一F键能极高，C错误；石墨是混合型晶体，品体中碳原子的杂化方式为9p杂化，形成 H 平面六元并环结构，每个碳原子有一个未参与杂化的2印电子在碳原子平面中运动，C一C健长为142pm,金刚 石是共价晶体，晶体中碳原子的杂化方式为sp3杂化，碳原子间只能形成健，C一C健长为154pm,D错误；故 选B。 5.B【解析】1mol[Co(NH,)sC]Cl2中，5 mol NH共含15molN-Ho錠，1mol中心离子与5 mol NH,形成 5mol配位健(g能)，与内界Cl~形成1mol配位健(g健)，c健数目总计为21N,A错误；NH,中N原子存在 一对孤电子，孤对电子对N一H的排斥作用更强，NH,与中心C0+形成配位键后，原孤电子对变为成健电子 对，对N一H的排斥作用减弱，键角变大，故H一N一H健角：NH<[Co(NH)sC]+,B正确；N2与H:合成 氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，0.1olN2反应后生成NHg的分子数小于0.2NA,C错误；冰中 平均每个水分子形成2个氢能，36g冰的物质的量为2mol,所含氧健数目为4N,D错误；故选B。 6.B【解析】CL2分子中仅含非极性共价键，CIO2分子中含极性共价键与π，，A错误；根据CIO2的分子结构，可 知CO2分子中含有3中心5电子的大π健，Cl原子与0原子形成2个。能，还有1个孤电子对，氣原子为sp 杂化，B正确；“ClO2发生器”中发生的反应为2 NaClO+4HCl一2ClO2个+C2个+2NaCl+2H2O,NaCIO 的还原产物为CIO2,C错误；“电解”时，阳极产物为NaCIO,阴极产物为H2,根据得失电子守恒可知，理论上其 物质的量之比为1：3，D错误。 8.C【解析】品胞中相年原子间的位置关系如图所示，顶点为C山，个数为8X号=1，面心为Ni,个数为6×号= 3,体心为N,个数为1，Cu原子位于顶点，与其距离最近且等距离的原子为面心上的Ni原子，二者的位置关系 相当于面心立方堆积，因此为12个，B正确。 Cu ●顶点 O面心 Ni 图休心 N 9.A【解析】基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Y可能为O(1s22s22p)或Mg(1s22s22p3s2),结合晶 体中的M2Y可知，若Y为O,则M为H,若Y为Mg,M2Y不符合常见化合物的形式，因此Y为O;X与Y相 邻，X为N;Z、Q在O元素之后且属于主族元素，因此Q为第三周期元素，Q的电负性在同周期主族元青中最 大，Q为Cl;根据晶体的化学式，NH时带1个单位正电荷，Cl为一1价，因此Z为十2价，Z为Mg;综上，M、X、 Y、Z、Q分别为H、N、O、Mg、Cl。 化学参考答策(H11)一1 10.C【解析】高伍估旷（含MnO2、Co,O,和少量FcO,)经过碗酸和辎草“浸出"后过滤得滤液，油液中含有 Fc+、Mn2+、Co2+,加入Na,CO,"沉铁”得到FeOOH,过滤后再向滤液中加入Na:S“沉帖”得到CoS,最后过鸿 得到政酸任溶液。 11.D【解析】电极b上发生桔化TY+TQ,由反应历程图可知，其电极反应式为TY十HO一4e一TQ十 4H,b为阳极，a为阴极，电极反应式为2H++2c一H,个，以此解题。电解时阳离子向阴极移动，H从右 室向左室移动，A正，由分析可知，总反应方程式为TY十H,0也盘TQ十2H,个，B正确：将 OH )换成 为原料，仍然能够得到TQ( ),C正确，根据反应历程图可知， OH 用O标记电解液中的水，可得到 ,D错误；故选D。 180 13.B【解析】已知C的电负性为2.5，Br的电负性为2.8，一CF是强吸电子基团，会降低C-Br中C的电子云 密度，使C对能合电子的吸引能力增强，C与Br的电负性差减小，因此C一Br的极性被减弱，A正确；根据过 CF, 程②的原子守恒和价态变化分析：过程②反应物为R一C=C一CulL.(Cu为十1价)和 ,生成 Br CF3 物为烷基自由基(。，入)R-C=C-CuL,(Cu为十2价)和M,Cu从十1价变为十2价，失去1个电 R2 子，该电子使R一Br断裂，得到电中性的烷基自由基，剩余的Br带1个单位负电荷，因此M为Br,不是烫自 由基(·Br),B错误；由流程可知，Cu'L Br是催化剂，反应过程中循环使用，因此欲制取1mol产物，不需要投 入1ol该催化剂，C正确；将所有步骤的反应加和，消去中间产物，总反应就是端炔和决代物在钢催化剂作 用下生成a-CF决烃和HBr,D正确。 14.B【解析通过对斛率的判断可知，A正确；当I对应的相关离子浓度处于P点时，Qa([Z(CN),]2-)> Ka([Z(CN)]2-),反应向解离金属配离子的方向进行，B错误；反应2Fe+十3[Zn(CN),]-一 20u(Q0.+2的干烤参金K=瓷{侣C号-8X10,C正爽当布对a相关高子的2合 c(Fe2+) c(Ag+) 液处于Q成，达到平街，(Fe(C可=le(LAg(,,代入Ku的表达式得x=3.5. 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分，每空2分) (1)球形冷凝管温度过低反应速率慢，温度过高浓盐酸挥发较多，均不利于粗铟溶解 (2)取少量滤液于洁净试管中，滴加2滴KSCN溶液，若溶液中未出现红色，则证明原溶液中的F+已经完全 除去（其他合理答案也可以，如苯酚） (3)分水器中下层液体（水）的量不再增加（或回流液变得澄清或球形冷凝管中不再有液体流下） (4)InCL,·4H,0△In0Cl+2HCl+3H,0 (5)88.6偏低 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)H,S0,提供酸性环境；H,O2作还原剂，将高价金属离子还原为低价离子 (2)2.8 (3)Fe(OH)3、A1(OH)[答出Fe(OH)即可得1分，全部答出得2分] 化学参背答策(H11)一2 (4)NiRz(有机相)+Mn+(水相)三MnR(有机相)十Ni+(水相)（未标注物相不扣分）b(1分) (5)在保证Mn有较高萃取率的同时，有效抑制Co、Li等有价金属的共苯取，提高Mn的分离选择性，降低后 续纯化成本 (6)①若pH过低，H+浓度过大，将优先于M钟在阴极放电，发生析氢副反应；若pH过高，OH浓度过大， Mn+将发生水解反应生成Mn(OH),沉淀 ②2MnS0,十2H,0电解2Mn+02个+2H2S0,(2分，未标注“电解”扣1分，未配平扣1分) 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)环氧乙烷(1分)羟基(1分) (2)与HCl反应促进平衡正向移动，提高反应物转化率，避免胺成盐 CN (3)3 (4)H,c- +C,HOH浓融 △H,C-W +H20 COOH COOC,H. (5)ad 0-H -H (6) 、浓硫酸、浓硝股 Fe/HCI 30℃ NaOH (3分) △ NH 18.(14分，每空2分) (1)1.14 (2)-49.5kJ·mol-1CHOH-6e+8OH-=C0+6H20 (3)①温度低于250℃以反应‖为主，升温平衡逆向移动；温度高于250℃以反应Ⅲ为主，温度升高平衡正向 移动 ②92462·mo2(或0.062.5L2·mol-2,可以不写单位) ③温度越高反应速率越快，s内趋于平衡，C02的实际转化率与平衡转化率越趋于一致 化学参考答案(H11)一3