2026年江苏苏州市苏州园区星港学校中考化学二模试卷

2025-2026学年第二学期模拟中考试卷 九年级化学学科 可能用到的相对原千质：C-12H-10-16S32Ca-40取-24N-14 一、单选题（每题只有一个答案符合题意，共计40分） 1、2025年4月、神舟二十号载入飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顾利几空，非与中国空佣站赫 准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A.火箭与飞船合体完成组装 B,引燃推进剂实现火箭发射 C.飞船入轨后展开太附能帆板 D.导航系统引导飞船梢准对接 2.“五味之首，咸为主”，构成食盐氯化钠的微观粒子是 A.分子 B.中子 C.原子 D.离子 3.下列物质的性质和州途对应关系正确的是 A.氧气能支持燃烧一—用作高能燃料B,铜的导热性好一常用十制呛线 C.金刚石质地坚硬一用于裁玻璃D.氢氧化钠固体具有吸水性一用下除油污 4,某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中E确的是 60 50 pH试纸 30 A.称量草木灰样品 B.过滤浊液 C.量取一定体积溶液 D.测定溶液pH 5.下列化学用语表述正确的是 A.氖气：N形B.氧化钠：卜.g C.1个水分子.H0, D.2个氮原子：N2 阅读下列材料，完成下面6-7小题。 元紫周期表中原子序数57~71的元素以及航（S)和钇(Y),它们的性质相似，在科技、生产中有广 泛的用途。钆（Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了c,0,的Cu可高效催化甲醇(CH,On)与水的反应， 其微观示意图如下： 6.有关该反应的说法中，正确的是 A.甲醇含有4个氢原子 B.两种反应物均属于氧化物 ⑤0 C。反应前后催化剂的质量不变 D.属于置换反应 年化剂CuGd:O, 777777777777777 7.图为元素周期表中钆元篆的信息。下列说法带误的是 AGd属于金属元素 B.Gd与Y的性联相似 64 Gd C.Gd的相对原子质量为1578g D.Gd03中Gd的化弁价为+3价 157.3 8.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是疏元素“价类二维图”。下列说法错误的是 A.x为+3 有 B.SO对应的点是b点 +6 S0, C.a点对应的物质在氧气中燃烧生成30， +2 D.锌与c点对应物质的稀溶液反应能生成氢气 8 0 单质氧化物嵌物质类别 第1助共8页 9.下列对宏观实的微观解稍误州是 A.氢气经爪缩储疗在：钢瓶中—压损增大，分了间的间附变小 B.降温能使水结成冰一低温导致水分了静止个为 C、一氧化狱能然烧：：氧化碳能灭火一不同种分予化学性质不同 D.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似一它们的水浓液巾都含有人量氢离子 10.下列属于复分解反应的是 A.制备氧化锂生产玻璃电极：0，U,0 B.工业荆备金属锂：2LC(险粤2LHC,↑ C.纽荆电池的工作原理：Li+AgCl=LiCI+Ag D.制备Li,C0,生产)光学级单晶：2LiOH+Na,C0,=2NaO+LI,C0,↓ 11.某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛（主要含碳、氢元素）在密闭容器内然烧至熄灭过程 中氧气含变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说浊E确的是 22 A.若装置漏气，不会影响实验结果 忽16 B、木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 16 C.蜡烛燃烧过程中不会产生气体 16100动4000布 0306002015印1 时E 木品档送 如始运烧 D.对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的烛率更快 12.镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右 下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说沈让确的是 凌 A.合金的硬度一般比其组成金属的小 B.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸冲 气齿 C.镁的沸点比镍的高 D.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 翠金全—加凸密 13.某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的HO,, 温度降低。下列说法猎的是 A.用于制作外包装袋的塑料属于合成材料 外包装袋 B.与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 内包装聪 医用 冷敷袋 C.H,NO,溶于水时倣热使温度降低 NHNO D.运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 14,下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 又 从KC1和MnOz的混合物中回收MnO, 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 D 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 15. 硼酸的溶解度曲线如图（忽略硼酸溶解时温度变化）。下列说法正确的是 A.加水稀释，硼酸的溶廨度小 第2页共8页 B.℃时，问a点浴液中再加入一定H翮版可达到b点 帝解度g C.℃时，向25g木中加入10g羽戒.充分剂解后可得到饱和6嵌任液 30 20 D.b点#液的溶质颀国分毁是日点的3饼 10外… 16.席温下，某小组同学向纸氟化钠祁液a1加水，向氛每化钠济液b巾逐滴 20401,60 80,00 加稀盐微、利用pH作感恐分别测得浓液pH的变化如图1、图2所示。下列说 潜度/℃ 法止确的是 H A.图I:M点时的溶液能使石蕊溶液岁灯 B.图1：向N点时的浴液中加大量水可使溶液的pH4 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气池 由入水的伟. 由入雨盛团的作 AJ D、图2：Q+S过程中溶液中氯化钠的质量分数遂渐减小 17.科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：0，，型，0x。在密闭容器中加入C0, 1.00c0,0B 0 和H,模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正 0.72 购的是 A.m=-0.8 B.X的化学式为CR, 时回amin C.反应前后分子种类不变 D.容器中碳、氧元素的质量比为1：2 18、实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法止确的是 马一水 0 棉花利 铁订- 长 一共水0C) 甲 A.甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2：1 B.乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的响 C.丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏商 D.丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 19.我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小 时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是 注：“品位指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越 扶矿石、员 数和灰石 矿砂明怡 高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。 A.传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石高温3C+2®，0,43ro,t B.闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 妈空气。 C.与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石 出任日 传饮高护炼使 风曲练快 D.闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用 20.一种烟气脱疏工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 S002 Cas C0、 A,烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B.图中涉及的氧化物有2种 ① ② 高 C.理论上，脱硫过程中无须补充CS CaSO: D.理论上，吸收64gS02,会生成44gC0 第3页共8页 二、非选择题 21.(8分)化学与人类的衣、食、住、行有着切关系，不断推动人类社会的进步。 (1)多彩生活，衣你而定 某防时版标签上标汴其而料成分为85.9%锦纶，14.1%氨纶。其中相纶属于 (填字母)。 a.金属材料b.合成材料c.复合材料d.尤机非金属材料 (2)现代农业、仓卡食足 ①合理旅州化肥可提高粮食产量。某地小炭出现了叫色发黄现象，农户追施了尿索【CO(NH),】。尿嶽中 碳、氨元意的质量比为 (写最简旅数比)。 ②小麦中含有铁、锌等元素，铁元素、锌元素属于 (填“常量”或“放量")元素。 ③下列物质中，可以为人体提供能量的是 (填字母)。 a.水b.葡萄糖c.牛奶d.花生油e.食盐 (3)科技创新，日新月异。 ④某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠（S)。此反应中钠原子电子形成钠离 子（选填“失去”或“得到”)。 ⑤无人机的部分组件由铝、铜等金属塎合而成的材料制成。组件的熔点比铝或铜 (选填“高” 或“低”)。铝有良好的抗腐蚀性能，典原因是 。写出一个能验证 铝和铜金属活动性强弱的化学方程式 22.(8分)“气体的制取和性质”是初中化学学习必备的技能之一。 HD溶液 气压管 范违观图仪 黄递调节密 药液净化密； 洗净的佚拐 指沙 用3 (一)实验室制取气体 (1)如图1是实验室制取C02的装置，写出a的名称 (2)该装置用于实验室制取C02的化学方程式为 经实验发现 该装置有一定的缺点，同学们为此自制了如图2所示的改进装置。 (3)图2装置也可明于制取氧气，锥形瓶中加入洗净的铁锈可起到催化作用，瓶内制取氧气的化学方程式为 (4)如图3向大玻璃罐中倒入氧气，点燃镁条，将捆绑有镁条的钢缆（主要成分为铁）伸入玻璃罐中，观察到 钢缆剧烈燃烧，火星四射，可证明氧气具有助燃性。钢缆上镁条的作用是 (二)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，已知：升温或者加入MmO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、 KS04对其分解无影响。 某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如右图所示pH>7的溶液为减性溶液， 含有大量OH离子的溶液显碱性)。 第4页共8页 1r110 pH✉ I h1HO:) 0.S% 实验条件：pH*13 pI 0.2Nn1 pll-13 0.6% 0.2%MnCb MnCl 020406080100 020 406080100 1(m) ((min) 图4 图5 请回苦以下问题： (S)阁4表明，其他条件不变时，溶液的pH越 (填“大"或“小)，H2O2分解越快。 (6)图5表明，碱性条件下， (填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。 (7)综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 (填编号)。 A.KOH B.KCI C.HCI D.MnSO4 23.(10分)阅读下列短文，回答相关问题。 酸成度与人体健康 我们知道许多物质具有酸性或诚性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱废保持在一个相对稳 定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆p州为7.357.45， 氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成C0和H2O,在组织细胞与血 液之问进行气体交换时，CO扩散到血液中，会引起血浆的p州略有改变。 人体胃液担负肴食物的消化，H为0.91.5.20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋 杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿崇产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失 衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病惠者在空腹状态下24小时胃液p州的变化曲线。科学家发现人体胃液的H影响人体对药物 的吸收，胃液H低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液H高时，胃液分泌少，有利 于弱碱性类药物的吸收。 A PH 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0 01:0005:0009:0013:0017:0021:0001:00时间 (1)人体正常血浆呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。 (2)C02扩散到血液，血浆的pH值会（填“增大”或“减小”），原因是 (用化学方程式)。 （3)眼酶分解尿素反应的化学方程式为c0(,+H0题c0,+2x个，则X的化学式为 (4)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为。 (5)下列说法年酸的是（填写序号）。 a.罔酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 b患者的用药时间（胃液pH不同）会影响到药物（尤其是弱酸或弱碱性药物)的吸收效果 c幽门螺旋杆菌通过产生氨中和胃酸，可能导致胃内pH异常升高，引发疾病 (6)定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片 第5页共8页 与·胃酸”反应时、产生0，的速冰快慢初州的安化、 二辄化狼侬度时间·曲线：醇)、“p 时间”曲线（如图3）。 CO/ppit 6.微放贷的片厉 c州肉曲御片与 ·用酸”反位 抑微·及两 100000 8U000 d0000 佣翠戏贺中丹 众戒破锐的片与 20000 何改°反应一 0 ·阴配”反应 05 01002003000s00600月 01002003004005006009 图1 图2 ①服用碳酸氢钠片更易造成周胀气，原因是 ②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，此结记)啾搭烂 24.(10分)水是生命之源，珍爱水资源启于了解。兴趣小组同学对影响明矾净水效果的因素展开探究。 【查阅资料】①明矾溶于水生成(OD胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②AI(OH)归能溶壬膨。，③净水效果可用浊度去除率A表示，人值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】矟想a:一定范围内，絮凝剂的用量越大，净水效果越好。 猜想b:一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】(1)用明矾配制絮凝剂A溶液。同时稀释稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸（密度.8gcm) 加水稀释配制120mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度约1.0g/cm),需要量取浓硫酸的体积为mL(保 留1位小数)。 【设计实验】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置30mi血，测定水样的浊度并计算得 到浊度去除率，记录数据。 实 水样体积 9.8%疏酸体积 蒸馏水体积 1%絮凝剂A溶液体积/mL 30min后浊度去除率 验 /mL /mL /mL 100 5.0 5.0 A1 100 V1 0 7.5 A2 3 100 0 0 10 A3 4 100 5.0 2.0 3.0 A4 5 100 5.0 5.0 0 A5 【数据分析】(2)可通过对比实验1,2,3验证其中的猜想，则V1一 。 实验测得A1>A2>A3, 由此得出的结论是 (3)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 用去除率A的关系表示)。 (4)水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 【拓展研究】：废水中有重金属离子时，可用金属炭法处理，例如铝炭混合物和铁炭混合物。取相同质量 处理含Z2*的废水相同时间，测定Z2*去除率与废水pH的关系如下图。 第6页共8页 Zn”老阶电% 42C (5pH相同啊、胡怨泡合物对7n》去除￥远大于铁为混合物的主要原因 35 是 28 普-组攻图约 (6)附若pH坞人，铝炭混合约对Z'太除率增人的可能原内 21 。心以效恩合物 0 是 3456 始pH 25.(12分)Z0广泛地应用于塑料、合成橡胶、药舟等产品的制作中。利用氧化锌矿（含少量Cu0,其 余成分不与酸反应)为原料制各活性築化锌的流程如图： 过母 H.SO 过尹Z NHHCO, 女 辄化 除铜 过泌1 沉锌 过滤口 焙烧 →活性Zn0 伴 戢漫 滤渣 滤液 【查阆资料】 狱式碳酸锌【2m,(OH,C0,】是一种不溶于水的白色固体，受热易分解，分解温度140℃-300℃。碳酸氢铵 【N,HCO,】在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。 (1)酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有 (写一条)。 (2)过滤1：所需要的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒。滤渣中含有的金属是· (填化学式)。 (3)沉锌：加入H,HC0,将Z2+转化为碱式碳酸锌【Z,(OH),C0,】沉淀。一定条件下，浸出液pH 和没出温度对威式碳酸锌产率的彩响如图所示。 ↑Z0hC0,产率9% ↑ZO,C0产*% 95 0 90 75 75 80 60 2★ 初卸日 00405060 图2 ①根据图1，最佳pH为 ②根据图2，温度大于40°C时，Z,(OH)2C0,产率也下降，原因是 (4)焙烧：取50.0g质量分数为89.66的Zn2(OH),C0,样品（杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同 时生成两种常见的氧化物。计算分解得到Z0的质量（写出计算过程） (5)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌 和普通氧化锌于两只烧杯中， 以相同速度搅拌，记录 所需时 间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀疏酸、10%疏酸铜溶液) (6)锌元素有抑菌作用。Z如0和Z2(OH),C0都可添加至药育，药效高低与有效成分的含量相关。 第7页共8页 Zn,(OH),CO,的抻随活牲：于相间的的20。能的部因是 26.(12分)氢能是一种消沽能派、狠能产理技未主要包船数气忖制敢、倦存皮应用。 1制纸 (1)甲烷刷氣：研究CH,、H,0在-定泥度下制取H,气体分步侧各如阻1。 C0+2H, 6☐100 500 400 110 300 找数休 现氧休 200 $H仇皮 100 口日产班 反应需 敛氯休循环 CH H;O 步膝」 步壁 图2 ①在一定温度和载氣体催化下，图1中步骤Ⅱ反应的化学方程式为 ②若有8gH,参与反应（假设各步反应都完全特化），理论1上可制得H, g。 ③采用不间的载氧体制氢的产量和纯度如图2。对比F®，O,能同时提高H2产量和纯度的载氧体是 (填字母)。 A.Fe2O3-Ni B.Fe2O3-Ce C.Fez01-Zn D.Fe2O,-Cu ④已知：CaO+C0,=CaC0(反应放热)，向该制氢体系中加入适量疏松多孔的Ca0,其优点有 Ⅱ.储氢 2已知：储氢合金理论储氢量-氢原子个数×氢的相对原子质量×10% 含氢化合物的相对分子质量 镁基材料储氢具有储量大、安全等优点。“储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH,固体。MgH2的理 论储氢量为 (精确到0.1%)。MgH2由两种离子按个数比1：2构成，则构成MgH2的是1 个Mg2+和2个 (填离子符号)。 血用氢 (3)在催化剂作用下，H2能还原氨氧化物(NO)实现氮污染的治理。某温度(t℃)下，H2的体积分数对H,-NO 反应的影响如图3所示。 (60x 400 NO 300 NH; 200 100 6001200180024003000 H,的体积分数/(×10) 图3 ①H2的体积分数在0~600×106范围内，发生置换反应的化学方程式为 ②实际生产中H2的体积分数不宜过高，结合图3回答原因是 第.8页共8页