2026年5月江苏苏州市/(苏州园区星湾学校中考教学调研化学试卷

2025-2026学年第二学期5月教学调研 九年级 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分进择题和非迹择题，进择题第1页至第3页，非进择题第4页至第8页：共26题， 满分100分：考试用时100分钟. 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5老米双色圣水签字笔填写在答题 卡相对应的位置上。 3.答进择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂R,如需改动，请用橡皮擦千净 后，再进涂其他答策：答非进择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位里上， 不在答题区城内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg24S32F056Zn65 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有，个选项最符合题意。） 1.我国首次发现天然单壁碳纳米管，对单壁碳纳米管的研究不属于化学研究范畴的是 A,组成与结构 B.性质与变化 C.力学与机械性能 D.用途与人工制备 2.空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 A.N2 B.O2 C.C02 D.稀有气体 3.下列某运动功能饮料所含的营养物质中，可以用于补充能量的是 A.水 B.糖类 C.维生素 D.无机盐 4.下列物质分别加入水中，能形成悬浊液的是 A.氯化钠 B.酒精 C.食用油 D.泥沙 5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，一定不需用到的仪器是 A,天平 B.烧杯 C.玻璃棒 D.酒精灯 6. 聚氯乙烯塑料制品的回收标志是 B C 7.碘元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法不正确的是 A.碘原子的核外电子数为53 B.碘的相对原子质量为126.9 53I 碘 C.碘盐中的“碘”指的是元素 D.缺碘可能导致盆血 126.9 8.实验室用过氯化氢溶液制取氧气并研究氧气的性质。下列燥作不规范的是 过韶 A.检查气密性 B.量取液体 C.收集氧气 D.木炭燃烧 初立化学第1贞共8页 9.下列物质的性质与州途不具有对应关系的是 A.氮气化学性质稳定，用于食品防腐 B.一氧化碳具有可燃性，用作燃料 C.铜具有良好的导电性，用作导线 D.氢氧化钠具有碱性，用于治疗周酸过多 10.下列操作不是利用“构建封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论”模型的是 止水央 燃烧匙 c A.粗盐提纯 B.检查气密性 C.测定空气中O2含盘D,验证NaOH与C02反应 兴趣小组借助如图所示装置设计系列实验，回答第11~12题。 11.探究金网与酸反应。实验①：M是略过量的锌，N是2mL5%的 疏酸，将硫酸注入小试管，观察现象；实验②：将实验①中的M 替换成等质量的镁，重复实验。下列说法不正确的是 红影水 A.两次实验都观察到注射器活塞右移，因为金属和酸反应放热且有气体生成 B.两次实验都观察到红墨水右端液面升高，因为金属和酸反应生成气体 C.实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，说明镁比锌的金属活动性强 D.反应结束，冷却至室温后，两次实验注射器活塞停留的位置相同 12.更换试剂，实验过程中U型管内红墨水左端液面高于右端时，M、N可以选择的组合是 A.生石灰和水B.蔗糖和水 C.NHNO3固体和水D.NaOH固体和水 13.用如图所示装置探究C02的性质。下列说法正确的是 A.甲中分液漏斗可控制反应的开始和停止 一稀盐酸 一细丝 B.乙中干燥纸花不变色，湿润纸花从下到上依次变蓝 干燥絮色 塑料瓶 C.该实睑说明C02呈酸性，且密度大于空气 湿润紫色 石纸污 D.若将盐酸改为稀硫酸，也能达到实验目的 CaC0粉宋 玻哨著 14.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A.CaC0,商温 FeSO4溶液 CO2 B.Cu- Fe H2O C.C01光照，叶绿素02 D.NH4)2S04 NaOH溶液NH 15.利用物质性质差异进行分离提纯。下列分离方法不是利用沸点差异的是 A.用磁铁分离铁粉、铜粉 B.分离液态空气获得氧气 C.蒸馏海水获得淡水 D. 蒸发食盐水获得氯化钠 16.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如题16图所示，下列说法中正确的是 数69 A.氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 B.40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5 639 C.将t℃时两种物质的溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的浓度大于氯化钠 40 D.用降温结晶的方法可除去KCI中混有的少量NO 014080温度/℃ 题16图 初三化学第2页共8页 17.下列实验方案设计不能边到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 探究水的组成 将氢气在氧气中点燃，检验生成物是否只有水 c 测定土壤没出液的pH 将pH试纸浸入溶液中，取出与标准比色卡对照 D 除去MnO2中少量KCl 溶解，过滤、洗涤、干燥 18.气溶胶灭火器的结构图如下。按下启动按钮，灭火器内固体相互作用产生大量气溶胶(SC02、 C02等物质)，喷出灭火。下列说佐不正确的是 A.外亮为铝合金，属于金属材料 舟动按妞 外 B.SrCO3中Sr的化合价为+2 C.铁气溶胶灭火方法之一是隔绝氧气 D.气溶胶吸热，降低着火点 保险环商效固圆体灭火商效因体灭火B 19.下列实验设计能与结论相对应的是 胃，KC溶液 带火厘木条 ,K,C0溶液 植物油 滴加液体天平保持平衡 油净的铁钉 左右支管加等体积的水Sm6%的过氧化氢溶液 甲 丙 A.利用实验甲验证质量守恒定律 B.利用实验乙探究铁生锈需要氧气和水 .利用实验丙说明不同物质在水中溶解性不同 D.利用实验丁证明CO是过氧化氢分解的催化剂 20.蜂鸣器可用于测溶液中离子浓度，离子浓度越大，音强越高。如图1所示，向三颈烧瓶中加 入NOH溶液和酚酞溶液，打开分液漏斗旋塞滴加盐酸。实验过程中打开磁力搅拌器，接通 蜂鸣器电源，手机APP内采集、呈现声音变化数据如图2所示。下列说法不正确的是 Γ 最小值 平均慎最大彼 75: 782 789 HC洛表 80 电 礼0E溶波和厨猷 P。W860x 时间A 图1 2 A.实验中发生反应的方程式为HC+NaOH=NaCl+H2O B.0-18s曲线下降的原因是OH在不断减少 C.a点时溶液的颜色为无色 D.24s时溶液中的溶质为HCl、NaCl 初三化学第3页共8页 非选择题（共60分） 21.（8分)汽车动力装置的变迁史。 I蒸汽机 (1)煤炭燃烧产生S02,形成的环境污染问题是▲一。 (2)外燃机中液态水变成水蒸气，水光化过程的嫩观实质是▲一。 Ⅱ内燃机 (3)以汽油、柴油、天然气（主要成分CH4)绮为燃料。CH4充分燃烧的化学方程式为▲一 (4)我国科学家用纳米“蓄水”膜反应器（内部封装催化剂）将CO2和H2一步合成乙僻， 该反应的微观示意图如下。 ● 氢原子 纳米“蓄水”膜 氧原子 反应器 形 碳原子 ①写出乙醇的化学式▲ ②请补全上图左方框内相应的微观粒子。 ③上述变化过程中不变的微观粒子是·▲一· Ⅲ电池 (5)锂(L)电池的正极材料是锂离子（带1个单位正电荷）的储存库，锂离子的符号是▲。 (6)电池放电时的能量转化为▲。 22.(11分)阅读下列材料，回答相关问题。 月壤中含有多种金属矿物，科学家研究利用月壤资源原位提取金属和制备氧气。方法一 是疏化氦治炼：硫化氢(H2S)是一种易溶于水的气体，具有较强的挥发性。硫化氨冶炼的 流程见题22图-1，该法获得的氧气纯度较低。方法二是一氧化碳冶炼：装置见题22图-2。 电解装置中二氧化碳被转化为一氧化碳和氧气，陶瓷膜（电解装置中的虚线部分）使生成的 一氧化碳用于炼铁，氧气进入储氧装置。 0+ 储K →及0通电 →02 ② H2S →H,一高温 FeQ 反应区 高温厂→S ☐④ B液以的 ⑧ Fe 题22图-1 题22图-2 (1)月壤属于▲（填“纯净物”或“混合物”）。 初三化学第4页共8页 (2)疏化氢治炼 ①反应①的方程式为FeO+HS=FS+H20,该反应所属的基本反应类型为 ②反应中可循环利用的物质为▲ ③若治炼36：氧化亚铁，理论上能产生的氧气质量为▲。 ④该法获得氧气纯度较低的原因为▲一。 (3)一氧化碳治炼 ①装置中氧化亚铁从上方投入，一氧化碳从下方通入的目的是▲。 ②写出电解装置反应的化学方程式▲。 ③热交换区①中热量交换的方式为▲（填字母）。 A.气体冷却、固体预热 B.固体冷却、气体预热 ④与硫化氢治炼相比，一氧化碳治炼的优点有： 23.(10分)氨气的合成与利用具有重要意义。 I氨气的合成 在高温、高压的条件下，N2、H2可在催化剂FC的表面生成氨气。· (1)生成氨气的化学方程式为▲。 (2)H2中含有的H2O会使催化剂Fe失去活性，工业上除去H2中含有的H2O的方法为 Ⅱ氨气的利用 (3)NH催化还原NO是脱除烟气和柴油车尾气中NO的主要方法，反应为： 4NH3+4NO+O2=4N2+6H20。 ①该反应中，氮元素化合价的变化为▲。 ②若实际生产中氨气利用率为85%，计算脱除烟气 中3吨NO至少儒要准备多少吨氨气才能完成脱 除任务？（写出计算过程） 时 5- 15 ③尿素溶液的结晶点（开始结晶温度）与浓度的关 0 20304050 尿茶溶液浓度/% 系如题23图所示，将浓度为32.5%的尿素溶液以 题23图 一定流速经管路喷入柴油车尾气管，可脱除尾气 中的NO。尿素溶液浓度不宜过高的原因为 初三化学第5页共8页 24.(10分)盐酸在化学实验中有广泛的应用。 I氯化氢的制备 (1)实验室制备氯化氢的原理为浓疏酸和氯化钠在加热的条件下生成氯化氢和疏酸氢钠 (NaHSO4),写出该反应的化学方程式为▲。 (2)实验室用水吸收HC气体时，若用导管直 HCI HCI 接将HCI气体通入水中，由于它溶解快、 溶解度大，会造成导管内外压强差，形成倒 吸（如题24图-1)，带来实验安全问题。 题24图-1 题24图-2 若采用题24图-2方法，用水吸收HC1气体 时，可以防止发生倒吸。 ①结合图2装置中液体分层情况，可得液体A的密度比水▲一（选填“大”、“小”）。 ②结合题24图-2分析，液体A还应该具有的性质为▲。 Ⅱ盐酸的稀释 (3)若用36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/mL)稀释得到7.3%的稀盐酸400g,需要浓盐酸的 体积为▲。（计算结果精确至0.1mL) Ⅲ盐酸的应用 实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。分别取 400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三 组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如题24图-3所示，算得盐酸利用率如表。 注：盐酸利用率= 星论上所名要的盐酸逆X100%。 实际消托的盐酸总量 ↑产生二颜化碳的快没（升/分钟） 20 组别 A B C 10 盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9% 05 102030时间/分钟 盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1% 题24图-3 (4)实验过程中发现，C组发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第5~10分钟时 反应快速变慢的主要原因是 (5)实验中，想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质 量分数的盐酸更合适，并说明理由▲。 初三化学第6页共8页 25.(11分)鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2C033H02),溶 于水后生成Na2C03和H2O2,能迅速增水体溶氧量。某课外小组探究促进H2O2分解的因素。 【猎想与假设】 瘠想1：Na*促进H202分解：鏘想2：C02促进H202分解。 【进行实验】 探究一：分别进行下列3个实验(80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H202 的浓度约为4%)。 实验结果 实验 实验内容 pH 溶解氧（mgL) ①80mL蒸馏水 6.96 5.68 1 ②加“鱼浮灵”6.，g 9.89 7.97 ①80mL4%的Hz02溶液 6.01 6.44 2 ②加少量NaCl 6.00 6.46 ③再加少量Na2C03 8.14 9.11 【解释与结论】 (1)设计实验1-①的目的是 (2)根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是▲。 (3)证明猜想1不成立的依据为 (4)实验2-①与实验1-①对比，溶解氧增大的原因是▲。 小组同学由上述实验得出清想2正确。有同学提出，可能是溶液的碱性促进H202分解。 探究二：向5个烧杯中分别加入80mL4%的H202溶液，再分别滴加Na0溶液，测得不同 pH下的溶解氧情况如下表所示。 烧杯 1 2 3 4 5 pH 8.00 8.59 929 10.43 11.47 溶解氧(mgL) 6.88 9.30 13.82 17.57 13.15 (5)探究二得出的结论是▲。 (6)若想确认碳酸钠溶液的碱性促进H02分解，还需补充的实验为▲一。 【反思与评价】 (7)下列物质能加快H202分解的是▲（填序号）。 A.MnO2 B.NaCI C.NaOH D.Na2CO3 (8)碳酸钠溶液呈碱性是因为溶液中含有OH,根本原因是溶液存在▲（填序号）。 A.C032 B.Na+ C.H20 初三化学第7页共8页 26.(10分)C02的资源化利用为当今研究热点。 IC02捕集 利用固体材料MOF可对CO2进行选择性吸附，再通过变压或变温实现分离。小组同学 用等质量的两种MOF材料(MOF-A和MOP-B)进行CO2吸附实验，装置见题26图-1，数 据见下表。 压强传感得 实验序号 MOF材料 初始压强 平衡后压强 费制 进气数受 ① MOF-A 100kPa 75kPa MOF ② MOF-B 100kPa 60kPa 题26图-1 (1)对比实验①和②，得出结论：相同初始压强条件下，等质量时，吸附能力更强的MOF 材料是▲一。 (2)MOF材料的吸附具有可逆性。升高温度，被吸附的CO2可挣脱束缚实现释放，从微观 的角度分析，原因是▲。 (3)用MOF材料作为催化剂载体，将捕集的CO2与H2在高温高压下反应制备乙烯(CH4), 进而实现C02的资源化利用。写出反应的化学方程式▲一。 ⅡC02利用 利用CO2合成甲醇(CHOH发生的反应是：C0+3H,雀化剂CHOH+H0。同时会生 成C0:C02+H,催化型c0+H0.在一定条件下使用不同催化剂，反应过程中c0,转化率随 △ 时间变化曲线如题26图-2所示。在同一种催化剂条件下，C02转化率及CH0H产率随温度 变化如题26图-3所示。 C02转化率=（参加反应的二化陕质量X100%):CH60H产率=（特化为甲醇的二化度质量×100%） 投入的二氧化碳质量 参加反应的二氧化碳质量 80 20 C 每16 化 % 2 200 240260 300蓝度℃ 题26图.2 题26图-3 (4)题26图-2中催化剂甲的催化效率比催化剂乙高的证据▲一。 (5)理论上，相同质量的C02分别产生甲醇和一氧化碳时，生成水的质量比为。一。 (6)题26图-3中合成甲醇的最佳温度为▲。 (7)题26图-3中，在温度高于260℃时，甲醇产率下降的原因是 初三化学第8页共8页