精品解析：2026年江苏扬州树人学校中考第二次模拟考试化学试卷

扬州树人学校九年级第二次模拟考试 化学试卷 (总分：100分 考试时间：100分钟) 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第20题，共20题)、非选择题(第21题~第25题，共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新能源的开发和利用，有助于“双碳”目标的实现。下列能源属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢能 2. 下列物质属于溶液的是 A. 硫酸铜 B. 生理盐水 C. 铁粉 D. 牛奶 3. 水是生命之源。下列说法正确的是 A. 一个水分子的质量是 B. 水中氢氧元素的质量比是 C. 水中氢元素的化合价为 D. 水汽化过程中水分子体积变大 4. 氮是粮食作物生长必需的元素。下列肥料中含氮量最高的是 A. B. C. D. 5. 硫酸钡（BaSO4）在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂。BaSO4属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 6. 氢氟酸()可用于雕刻玻璃，发生反应：，的化学式为 A. B. C. D. 7. 将自制的紫甘蓝汁滴入氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液中，分别呈现黄色、红色、蓝紫色。将此紫甘蓝汁滴入白醋中最可能呈现的颜色是 A. 黄色 B. 红色 C. 蓝紫色 D. 无色 8. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由阴阳离子构成的是 A. 铜 B. 氧气 C. 金刚石 D. 盐 9. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭有可燃性，用作除味剂 B. 铜有导热性，用作导线 C. 干冰易升华，用作制冷剂 D. 浓硫酸有腐蚀性，用作干燥剂 10. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下列小题： 从海水中获得的粗食盐经除杂提纯后，可用于工业制备纯碱。我国的侯氏制碱法如下：步骤一，将、先后通入饱和食盐水中，发生反应①：；步骤二，加热，发生反应②：。 11. 实验室粗盐提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 表面皿 D. 漏斗 12. 步骤二中反应②的类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 13. 关于侯氏制碱法的说法不正确的是 A. 步骤一中也可以先通再通入 B. 步骤二中生成的可循环利用 C. 在制碱过程中，利用了的溶解度相对较小的性质 D. 该制备方法，可以得到副产品 14. 实验室用和稀硫酸制。下列实验操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 干燥 D. 收集 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将混合气体通过盛有溶液的洗瓶 除去中的气体 B 将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象 收集时，检验是否集满 C 将红磷和白磷分别置于热水中，观察现象 比较红磷和白磷的着火点 D 用玻璃棒蘸取溶液，滴加到湿润的试纸上，与标准比色卡对照 测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 16. 工业制备重铬酸钾()中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ，的溶解度比大 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为40% C. 采用降温结晶的方法可除去中混有的少量 D. 时，分别将两物质的饱和溶液降温至，析出晶体较多的是 阅读下列材料，完成下面小题： 是一种碱性气体，易液化。将钠投入液氨中有产生，发生反应：。能与结合生成。 17. 下列化学用语及表达的意义均正确的是 A. ——两个氨分子 B. ——钠元素的化合价为 C. ——两个氢原子 D. ——钙离子 18. 下列物质中，可用于干燥的是 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 无水氯化钙 D. 五氧化二磷 19. 将钠放入液氨中，钠沉入液氨底部。其中一部分钠与液氨反应放出；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子和氨合电子，得到深蓝色溶液。钠的溶剂化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 的密度比液氨大 B. 图中表示分子 C. 溶剂化过程中发生了化学变化 D. 将深蓝色溶液进行静置后过滤可得到钠单质 20. 铁的合金具有广泛用途。为研究铁合金对一定浓度去除废水中有机物的影响，取三份等量的废水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向废水中加入铁合金；②向废水中通入；③向废水中加入铁合金并通入。测得内三个实验废水中的去除率(去除率 )随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 实验①说明铁合金对的去除能力极弱 B. 实验①、②说明铁合金能加快对的去除 C. 实验②、③中需要通入等量的 D. 铁合金对去除有催化作用 非选择题 21. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 （1）普通陶瓷 ①陶瓷以黏土、石英、长石等为原料烧制而成，黏土是______(填“纯净物”或“混合物”)；陶瓷属于______(填“复合”或“无机非金属”)材料。 ②陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成，第一步反应为，第二步反应为______。 （2）青花瓷 绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴()。钴原子结构示意图如图所示，______。钴在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．钴的核电荷数是27 B．钴的元素符号为 C．钴在反应中容易得电子 D．钴的相对原子质量为58.93 （3）新型陶瓷 ①氧化铝生物陶瓷在医疗上可用于制人工关节，其优点是______(填字母)。 A．耐高温性 B．生物相容性 C．高耐磨性 ②氮化硼陶瓷广泛应用于高端科技。制备氮化硼()的主要原理是和在高温下发生反应，化学方程式为______。 22. 人类生活离不开氧气。 （1）人体的呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况) 物质 吸入空气体积分数/% 呼出气体体积分数/% 78 75 21 16 0.039 4 ①人体呼吸过程中的能量转化，是将______转化为人体活动所需的能量。 ②氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积_____(填“”“”或“”)吸入空气的总体积。 （2）电解水：空间站供氧 电解水制氧气的原理如图所示。 ①电解水时，常在水中加入少量氢氧化钠固体，其目的是_______。 ②常温下，a管内气体的体积是，b管内气体的体积是_______。 ③反应的微观过程如图所示，画出空白处微观粒子的示意图_______。 （3）氧烛：应急供氧 某种氧烛的产氧药块主要成分为氯酸钠()及一定量的铁粉，该氧烛的结构如图所示。其产氧原理为：撞击火帽产生初始热量，触发铁粉燃烧，使快速产生。已知的化学性质和相似，其分解温度为左右。 ①制的化学反应方程式为_______。 ②氧烛在使用时，左右即开始产氧，且速率较快，原因是______。 ③理论上，该氧烛的制氧率(制氧率= )为_______；完全反应后，实际的制氧率小于理论值，其原因是_______。 23. 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 （1）捕集过程如图所示。 ①该捕集过程中可循环利用的物质是______。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是______。 ③由和构成，其吸收的过程如图所示。被吸收转化的过程可描述为______。 （2）掺杂形成捕集剂，捕集。 ①捕集剂捕集生成。加热所得固体可使捕集剂再生。再生时发生的化学方程式是_______。 ②判断捕集剂再生已完成的实验操作是_______。 ③温度过高，捕集剂捕集的能力下降，其可能的原因是________。 24. 铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。 （1）铁丝中含有微量的碳，在氧气中燃烧时火星四射。经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体甲。 ①燃烧时，集气瓶底部须放一层细沙，其目的是______。 ②推测该气体甲是_______(填化学式)。 （2）纳米零价铁()除去废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图所示。 ①“雾化”过程发生反应：，是______(填化学式)。 ②“还原”过程，一定量焦炭与在高温下反应生成的化学方程式为______。 ③纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径如图所示，第一类是吸附捕捉(如)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如)，第三类是直接反应(如)。 结合图分析，属于第______类(填“一”或“二”或“三”)；若属于第一类，则金属比金属的金属活动性______(填“强”或“弱”或“接近”)。 （3）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的。将溶液和稀盐酸雾化后与含的烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应。 ①铁与稀盐酸反应生成的一种阳离子可作脱除的催化剂，该催化剂是______。 ②脱除的反应为：，脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于后，脱除率下降的主要原因是______。 25. 氢能是一种重要的绿色能源。 Ⅰ．制氢 （1）甲烷催化重整制氢的反应过程如图所示。 ①时，发生该反应的化学方程式为______。 ②已知与反应放热。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的，目的是_______。 （2）温度过高，水可发生分解产生氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。 已知：微粒含量 ①曲线对应的微粒是______(填化学式)。 ②随着温度的升高，的微粒含量先增大后减小。范围内，随着温度升高的微粒含量减小的原因是_______。 ③曲线、所对应微粒的个数比为。从元素守恒角度分析其理由是______。 Ⅱ．储氢 （3）向含有催化剂的溶液中通入，可发生反应生成，用于储氢。反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．释氢 （4）氨硼烷()储氢量较高，不同温度下可分解生成和不同固体()，剩余固体残留率()随温度的变化曲线如图所示。当在B点温度下分解氨硼烷，生成的质量为_______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州树人学校九年级第二次模拟考试 化学试卷 (总分：100分 考试时间：100分钟) 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第20题，共20题)、非选择题(第21题~第25题，共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新能源的开发和利用，有助于“双碳”目标的实现。下列能源属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢能 【答案】D 【解析】 【详解】三大化石燃料，是煤、石油和天然气。氢能属于新能源。 2. 下列物质属于溶液的是 A. 硫酸铜 B. 生理盐水 C. 铁粉 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫酸铜属于纯净物，不属于溶液。 B. 生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 C. 铁粉属于纯净物，不属于溶液。 D. 牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液。 3. 水是生命之源。下列说法正确的是 A. 一个水分子的质量是 B. 水中氢氧元素的质量比是 C. 水中氢元素的化合价为 D. 水汽化过程中水分子体积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水的相对分子质量为18，1mol（约个）水分子的总质量为18g，单个水分子质量远小于18g，错误。 B. 水中氢、氧元素的质量比为 =1:8，是水分子中氢、氧原子的个数比，错误。 C. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中O元素为-2价，因此H元素化合价为+1，正确。 D. 水汽化属于物理变化，过程中水分子本身体积不变，变化的是水分子间的间隔，错误。 4. 氮是粮食作物生长必需的元素。下列肥料中含氮量最高的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中某元素的质量分数= ，分别计算各物质含氮量：的相对分子质量=，氮元素质量分数= ；的相对分子质量=，氮元素质量分数= ；的相对分子质量= ，氮元素质量分数= ；的相对分子质量=，氮元素质量分数= ；故选A。 5. 硫酸钡（BaSO4）在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂。BaSO4属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，BaSO4含Ba、S、O三种元素，不属于氧化物； B.酸在电离时产生的阳离子全部为氢离子，BaSO4不含氢元素，不能电离出氢离子，不属于酸； C.碱在电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，BaSO4不含氢氧根离子，不属于碱； D.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，BaSO4由金属钡离子和硫酸根离子构成，属于盐。 6. 氢氟酸()可用于雕刻玻璃，发生反应：，的化学式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。第一步：统计生成物中所有原子总数：1个Si原子、4个F原子、4个H原子、2个O原子。第二步：统计反应物中已知的原子：4个H原子、4个F原子。第三步：对比可知X中需含有1个Si原子、2个O原子，对应化学式为SiO2。 【详解】A.Si中不含O原子，不符合推导结果，错误。 B.SiO仅含1个O原子，不符合推导结果，错误。 C.SiO2与推导结果一致，正确。 D.SiOH含H原子且O原子数目不足，不符合推导结果，错误。 7. 将自制的紫甘蓝汁滴入氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液中，分别呈现黄色、红色、蓝紫色。将此紫甘蓝汁滴入白醋中最可能呈现的颜色是 A. 黄色 B. 红色 C. 蓝紫色 D. 无色 【答案】B 【解析】 【详解】根据题干信息总结紫甘蓝汁的变色规律：遇酸性溶液呈现红色，遇碱性溶液呈现黄色，遇中性溶液呈现蓝紫色，白醋与稀盐酸一样显酸性，所以呈现红色。 8. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由阴阳离子构成的是 A. 铜 B. 氧气 C. 金刚石 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜属于金属单质，由铜原子直接构成。 B. 氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成。 C. 金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成。 D. 食盐是氯化钠，由阳离子和阴离子构成。 9. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭有可燃性，用作除味剂 B. 铜有导热性，用作导线 C. 干冰易升华，用作制冷剂 D. 浓硫酸有腐蚀性，用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 活性炭用作除味剂是利用其吸附性，与可燃性无关，对应关系错误。 B. 铜用作导线是利用其导电性，与导热性无关，对应关系错误。 C. 干冰易升华，升华过程吸收大量热量，可作制冷剂，对应关系正确。 D. 浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，与腐蚀性无关，对应关系错误。 10. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金属活动性顺序中Cu的活动性弱于Fe，Cu不能与FeSO4溶液发生置换反应生成Fe，转化不能实现。 B. H2O2在MnO2的催化作用下可分解生成O2和H2O，转化可以实现。 C. CaO与H2O可发生化合反应生成Ca(OH)2，转化可以实现。 D. AgNO3溶液与盐酸中的HCl发生复分解反应，生成AgCl沉淀和HNO3，转化可以实现。 阅读下列材料，完成下列小题： 从海水中获得的粗食盐经除杂提纯后，可用于工业制备纯碱。我国的侯氏制碱法如下：步骤一，将、先后通入饱和食盐水中，发生反应①：；步骤二，加热，发生反应②：。 11. 实验室粗盐提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 表面皿 D. 漏斗 12. 步骤二中反应②的类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 13. 关于侯氏制碱法的说法不正确的是 A. 步骤一中也可以先通再通入 B. 步骤二中生成的可循环利用 C. 在制碱过程中，利用了的溶解度相对较小的性质 D. 该制备方法，可以得到副产品 【答案】11. C 12. B 13. A 【解析】 【11题详解】 粗盐提纯的溶解操作用到烧杯、玻璃棒；过滤操作用到漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发操作用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，全程不需要表面皿，因此选C。 【12题详解】 反应②是1种反应物受热分解生成3种生成物，符合分解反应“一变多”的特征，因此选B。 【13题详解】 A. 氨气极易溶于水，先通氨气可使溶液呈碱性，大幅提升CO2的吸收效率，若先通CO2，其在水中溶解度小，无法得到足量产物，说法错误； B. 步骤二生成的CO2可返回步骤一重复使用，可循环利用，说法正确； C. 步骤一中NaHCO3因溶解度相对较小先结晶析出，利用了该性质，说法正确； D. 反应①生成的NH4Cl可作氮肥，是该工艺的副产品，说法正确。 因此选A。 14. 实验室用和稀硫酸制。下列实验操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 干燥 D. 收集 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取液体读数时，视线需与液体凹液面最低处相平，图中为俯视读数，操作错误。 B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，图中将水倒入浓硫酸中，易引发酸液飞溅，操作错误。 C.浓硫酸干燥氢气时，气体需“长进短出”，保证与浓硫酸充分接触，图中进气方向错误，无法干燥气体还会导致浓硫酸被压出，操作错误。 D.氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，用该装置收集时短管进气，空气从长管排出，操作正确。 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将混合气体通过盛有溶液的洗瓶 除去中的气体 B 将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象 收集时，检验是否集满 C 将红磷和白磷分别置于热水中，观察现象 比较红磷和白磷的着火点 D 用玻璃棒蘸取溶液，滴加到湿润的试纸上，与标准比色卡对照 测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaOH不仅能与HCl反应，也会与要保留的CO2反应，会除去目标物质，不能达到除杂目的，错误。 B. CO2不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明已集满，方案可行，正确。 C. 90℃热水中的红磷和白磷都没有接触氧气，二者均不能燃烧，无法比较着火点，错误。 D. 测定NaOH溶液pH时，pH试纸湿润会稀释待测液，导致测得的pH偏小，错误。 16. 工业制备重铬酸钾()中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ，的溶解度比大 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为40% C. 采用降温结晶的方法可除去中混有的少量 D. 时，分别将两物质的饱和溶液降温至，析出晶体较多的是 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线可知，0~60℃范围内的溶解度小于，该选项错误。 B. 40℃时溶解度为40g，其饱和溶液溶质质量分数为 ，该选项错误。 C. 溶解度随温度降低大幅减小，溶解度受温度影响较小，降温时大量析出，几乎不析出，因此可用降温结晶的方法除杂，该选项正确。 D. 未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，该选项错误。 阅读下列材料，完成下面小题： 是一种碱性气体，易液化。将钠投入液氨中有产生，发生反应：。能与结合生成。 17. 下列化学用语及表达的意义均正确的是 A. ——两个氨分子 B. ——钠元素的化合价为 C. ——两个氢原子 D. ——钙离子 18. 下列物质中，可用于干燥的是 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 无水氯化钙 D. 五氧化二磷 19. 将钠放入液氨中，钠沉入液氨底部。其中一部分钠与液氨反应放出；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子和氨合电子，得到深蓝色溶液。钠的溶剂化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 的密度比液氨大 B. 图中表示分子 C. 溶剂化过程中发生了化学变化 D. 将深蓝色溶液进行静置后过滤可得到钠单质 【答案】17. A 18. B 19. D 【解析】 【17题详解】 A. 化学式前加数字表示对应分子的个数，2NH3表示2个氨分子，表述正确。 B. Na+表示钠离子，钠元素的+1化合价需标注在元素符号正上方，表述错误。 C. H2表示氢气或1个氢分子，2个氢原子的正确表述为2H，表述错误。 D. 钙离子的正确符号为Ca2+，电荷书写需数字在前、正负号在后，表述错误。 【18题详解】 A. 浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体NH3发生反应，无法干燥NH3。 B. 碱石灰是碱性干燥剂，与NH3不反应，可用于干燥NH3。 C. 根据题干信息，NH3能与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3，无法干燥NH3。 D. 五氧化二磷是酸性干燥剂，会与NH3发生反应，无法干燥NH3。 【19题详解】 A. 钠沉入液氨底部，说明Na的密度大于液氨，表述正确。 B. 图示微粒为1个中心原子结合3个小原子，符合NH3的分子构成，表述正确。 C. 溶剂化过程生成了氨合钠离子、氨合电子新粒子，有新物质生成，属于化学变化，表述正确。 D. 深蓝色溶液为均一稳定的分散系，无固体钠单质，过滤只能分离固液混合物，无法得到钠单质，表述错误。 20. 铁的合金具有广泛用途。为研究铁合金对一定浓度去除废水中有机物的影响，取三份等量的废水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向废水中加入铁合金；②向废水中通入；③向废水中加入铁合金并通入。测得内三个实验废水中的去除率(去除率 )随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 实验①说明铁合金对的去除能力极弱 B. 实验①、②说明铁合金能加快对的去除 C. 实验②、③中需要通入等量的 D. 铁合金对去除有催化作用 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 实验①只加入铁合金，60min内R的去除率极低，说明铁合金对R的去除能力极弱，正确。 B. 实验①、②存在2个不同变量（分别加入铁合金、O3），无法说明铁合金能加快O3对R的去除，错误。 C. 实验②、③的自变量为是否加入铁合金，根据控制变量法，其余条件需保持一致，因此需要通入等量的O3，正确。 D. 催化剂的特征是“改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质不变”，本实验仅验证了加入铁合金后反应速率加快，未验证铁合金反应前后质量和化学性质是否改变，不能判定其有催化作用，错误。 非选择题 21. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 （1）普通陶瓷 ①陶瓷以黏土、石英、长石等为原料烧制而成，黏土是______(填“纯净物”或“混合物”)；陶瓷属于______(填“复合”或“无机非金属”)材料。 ②陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成，第一步反应为，第二步反应为______。 （2）青花瓷 绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴()。钴原子结构示意图如图所示，______。钴在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．钴的核电荷数是27 B．钴的元素符号为 C．钴在反应中容易得电子 D．钴的相对原子质量为58.93 （3）新型陶瓷 ①氧化铝生物陶瓷在医疗上可用于制人工关节，其优点是______(填字母)。 A．耐高温性 B．生物相容性 C．高耐磨性 ②氮化硼陶瓷广泛应用于高端科技。制备氮化硼()的主要原理是和在高温下发生反应，化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 无机非金属 ③. （2） ①. 15 ②. C （3） ①. BC ②. 【解析】 【小问1详解】 ①黏土含有多种成分，属于混合物；陶瓷属于传统硅酸盐类无机非金属材料。②窑内温度高，第一步生成的会和过量的木炭反应生成。 【小问2详解】 原子中质子数等于核外电子总数，因此 ，解得；钴是金属元素，最外层仅2个电子，反应中易失电子，C说法错误，其余选项均符合元素周期表单元格中的信息。 【小问3详解】 ①人工关节植入人体，需要具备生物相容性避免排斥，同时关节活动需要高耐磨性，耐高温无应用必要，选BC。②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以和在高温下发生反应生成和，配平后得到对应化学方程式： 。 22. 人类生活离不开氧气。 （1）人体的呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况) 物质 吸入空气体积分数/% 呼出气体体积分数/% 78 75 21 16 0.039 4 ①人体呼吸过程中的能量转化，是将______转化为人体活动所需的能量。 ②氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积_____(填“”“”或“”)吸入空气的总体积。 （2）电解水：空间站供氧 电解水制氧气的原理如图所示。 ①电解水时，常在水中加入少量氢氧化钠固体，其目的是_______。 ②常温下，a管内气体的体积是，b管内气体的体积是_______。 ③反应的微观过程如图所示，画出空白处微观粒子的示意图_______。 （3）氧烛：应急供氧 某种氧烛的产氧药块主要成分为氯酸钠()及一定量的铁粉，该氧烛的结构如图所示。其产氧原理为：撞击火帽产生初始热量，触发铁粉燃烧，使快速产生。已知的化学性质和相似，其分解温度为左右。 ①制的化学反应方程式为_______。 ②氧烛在使用时，左右即开始产氧，且速率较快，原因是______。 ③理论上，该氧烛的制氧率(制氧率= )为_______；完全反应后，实际的制氧率小于理论值，其原因是_______。 【答案】（1） ①. 化学能 ②. > （2） ①. 增强水的导电性 ②. 5mL ③. （3） ①. ②. 铁粉燃烧放热，且生成的铁的氧化物可作为NaClO3分解的催化剂，降低反应所需温度，加快分解速率 ③. 45.1% ④. 铁粉燃烧消耗部分生成的氧气（或部分氧气残留在装置内未排出） 【解析】 【小问1详解】 ① 呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢氧化反应，将有机物中储存的化学能释放为人体活动所需的能量。② 氮气在呼吸前后总体积不变，呼出气体中氮气体积分数降低，由可知，呼出气体总体积大于吸入空气总体积。 【小问2详解】 ① 纯水导电性极弱，加入氢氧化钠可解离出自由移动的离子，增强水的导电性。② 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a管连负极产生体积为10mL，b管连正极产生，体积为的，即5mL。③ 根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，4个含8个H、4个O，右侧已有4个（共8个H），剩余4个O构成2个分子。 【小问3详解】 ① 和性质相似，受热分解生成氯化钠和氧气，配平即可。② 铁粉燃烧放热，同时燃烧产物作为催化剂降低的分解温度，因此250℃即可快速产氧。③ 理论制氧率由化学方程式计算： ；铁粉燃烧消耗氧气、装置内残留氧气都会使实际得到的氧气质量偏小，制氧率低于理论值。 23. 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 （1）捕集过程如图所示。 ①该捕集过程中可循环利用的物质是______。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是______。 ③由和构成，其吸收的过程如图所示。被吸收转化的过程可描述为______。 （2）掺杂形成捕集剂，捕集。 ①捕集剂捕集生成。加热所得固体可使捕集剂再生。再生时发生的化学方程式是_______。 ②判断捕集剂再生已完成的实验操作是_______。 ③温度过高，捕集剂捕集的能力下降，其可能的原因是________。 【答案】（1） ①. CaO ②. 煤粉燃烧放热，提供碳酸钙分解所需的高温条件 ③. CO2进入CaO内部与O2-结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3，附着在CaO表面 （2） ①. Na2Ca(CO3)2 Na2CO3 + CaO + CO2↑ ②. 将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水不变浑浊，说明再生完成 ③. 温度过高，生成的Na2Ca(CO3)2受热分解释放CO2，捕集剂有效成分减少 【解析】 【分析】本题以二氧化碳捕集与再生的工业循环流程为载体，从化工生产视角考查、相关性质、化学方程式、工艺流程分析，侧重考查识图能力、反应原理应用与文字表述能力。 【小问1详解】 ①结合流程箭头走向（吸附炉→煅烧炉→回流至吸附炉），可确定氧化钙（） 为流程中可循环利用的物质。 ②略； ③体系中的氧离子（）与二氧化碳（）结合生成碳酸根，碳酸根（）再与钙离子（）结合生成碳酸钙，碳酸钙附着在氧化钙（ CaO）表面，实现二氧化碳的固定。 【小问2详解】 ①捕集后生成，该物质受热分解，重新得到氧化钙、碳酸钠（捕集剂有效成分）并释放二氧化碳，此为捕集剂再生的核心反应： ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水不再变浑浊，证明无继续产生，捕集剂再生完全。 ③略。 24. 铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。 （1）铁丝中含有微量的碳，在氧气中燃烧时火星四射。经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体甲。 ①燃烧时，集气瓶底部须放一层细沙，其目的是______。 ②推测该气体甲是_______(填化学式)。 （2）纳米零价铁()除去废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图所示。 ①“雾化”过程发生反应：，是______(填化学式)。 ②“还原”过程，一定量焦炭与在高温下反应生成的化学方程式为______。 ③纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径如图所示，第一类是吸附捕捉(如)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如)，第三类是直接反应(如)。 结合图分析，属于第______类(填“一”或“二”或“三”)；若属于第一类，则金属比金属的金属活动性______(填“强”或“弱”或“接近”)。 （3）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的。将溶液和稀盐酸雾化后与含的烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应。 ①铁与稀盐酸反应生成的一种阳离子可作脱除的催化剂，该催化剂是______。 ②脱除的反应为：，脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于后，脱除率下降的主要原因是______。 【答案】（1） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部 ②. （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. （或亚铁离子） ②. 温度过高，过氧化氢受热分解，反应物浓度降低，NO脱除率下降 【解析】 【小问1详解】 ①铁丝燃烧生成高温熔融的四氧化三铁，溅落会使集气瓶底部受热不均炸裂，铺细沙可起到防护作用；②铁丝中含有的碳杂质在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，是火星四射的诱因。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推导得每个Y含1个H和1个Cl，即HCl；②碳在高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，配平即可得到对应方程式；③由图可知被吸附后逐渐反应生成Ni，符合第二类途径的特征；属于第一类（仅被吸附不被铁置换），说明Cd活动性比铁强，而铁活动性远强于银，故Cd活动性比银强。 【小问3详解】 ①铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，对应的阳离子为亚铁离子；②过氧化氢热稳定性差，温度超过120℃时大量分解，反应物浓度下降，因此NO脱除率降低。 25. 氢能是一种重要的绿色能源。 Ⅰ．制氢 （1）甲烷催化重整制氢的反应过程如图所示。 ①时，发生该反应的化学方程式为______。 ②已知与反应放热。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的，目的是_______。 （2）温度过高，水可发生分解产生氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。 已知：微粒含量 ①曲线对应的微粒是______(填化学式)。 ②随着温度的升高，的微粒含量先增大后减小。范围内，随着温度升高的微粒含量减小的原因是_______。 ③曲线、所对应微粒的个数比为。从元素守恒角度分析其理由是______。 Ⅱ．储氢 （3）向含有催化剂的溶液中通入，可发生反应生成，用于储氢。反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．释氢 （4）氨硼烷()储氢量较高，不同温度下可分解生成和不同固体()，剩余固体残留率()随温度的变化曲线如图所示。当在B点温度下分解氨硼烷，生成的质量为_______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 为反应提供能量，充分吸收二氧化碳，获得纯净的氢气 （2） ①. ②. 范围内，随着温度升高，继续分解为原子，导致的微粒含量减小 ③. 曲线、所对应微粒分别为、，且中、的个数比为 （3） （4）由硼元素和氮元素守恒可知，固体中硼元素和氮元素的质量为 ，则B点时固体的质量为 ，其中氢元素的质量为54kg-50kg=4kg，物质中实际质量之比和相对质量相比相等，则 则生成固体的化学式为 解：设氢气的质量为 答：生成氢气的质量为8kg。 【解析】 【小问1详解】 ①箭头的方向为反应发生的方向，由图可知反应物为甲烷和水，生成物为氢气和二氧化碳，反应条件为500℃和催化剂，化学方程式为； ②氧化钙与二氧化碳反应放热，所以可以提供热量并且消耗二氧化碳；疏松多孔的结构可以增大反应物间的接触面积，加快反应速率。所以目的是为反应提供能量，充分吸收二氧化碳，获得纯净的氢气。 【小问2详解】 ①水在高温下发生分解，温度越高，分解程度越大。曲线A在低温时微粒含量接近1.0，随温度升高，微粒含量急剧下降，符合反应物随反应进行逐渐消耗的特征。则A对应微粒为H2O； ②氢气含量“先增大后减小”，说明高温下除了水分解生成氢气和氧气，还存在消耗氢气的反应。 水分解生成的氢气在极高温度下，继续分解为氢原子。在3100～4200℃范围内，随着温度升高，继续分解为原子，导致的微粒含量减小。 ③水分解过程中，氢原子和氧原子总数守恒。 从曲线趋势看，B的含量高于C，结合元素守恒推测：曲线B为氢原子，曲线C为氧原子。 初始反应物为水，其中H、O原子的个数比为2:1。 高温下，分解为原子时，氢原子的总数始终是氧原子总数的2倍，因此达到平衡时，体系中氢原子（B）和氧原子（C）的微粒个数比为2:1。 【小问3详解】 碳酸氢钠和氢气在催化剂作用下反应生成水和，化学方程式为 。 【小问4详解】 详情见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $