2026年安徽中考化学--第二轮复习工业流程论答题模板和练习

**基本信息** 以“四步法”解题模型为核心，按工业流程逻辑（原料预处理→反应除杂→分离提纯→评价改进）系统整合知识点，结合记忆口诀与典型例题，强化科学思维与实际应用能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考点模块|4大考点（含16个核心操作）|粉碎/灼烧等操作原理、结晶/过滤等分离方法|从操作目的到原理推导，形成“原料→产品”完整转化链| |解题方法|1套四步法+1个记忆口诀|看箭头→析成分→写方程式→答目的|流程分析与规范答题结合，培养证据推理能力| |专项练习|7道综合题（覆盖4类中考常考流程）|结合环保/资源利用评价流程|典例对应高频考点，强化知识迁移与实际问题解决|

【专题复习】工艺流程题 考点一：原料预处理 核心知识点 要点说明 粉碎/研磨 增大固体与反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 灼烧/煅烧 使物质分解（如高温煅烧碳酸钙）、除去有机物、改变物质结构便于后续处理。 溶解/浸取 将目标成分从固体转移到溶液中，便于后续分离和反应。常涉及酸浸、碱浸、水浸。 酸浸/碱浸 酸浸：溶解金属氧化物、碳酸盐等；碱浸：溶解两性物质（如Al₂O₃、SiO₂）或除去油脂。 考点二：核心反应与除杂 核心知识点 要点说明 核心反应方程式 根据流程信息写出化学方程式，注意反应条件、气体符号、沉淀符号。 除杂试剂的选择 粗盐提纯：BaCl₂除SO₄²⁻、NaOH除Mg²⁺、Na₂CO₃除Ca²⁺和过量Ba²⁺。原则：不引入新杂质（或引入的新杂质易被后续除去），BaCl₂在Na₂CO₃之前加入。 pH调节 通过加酸或加碱调节pH，使某些金属离子沉淀而目标离子留在溶液中。 过滤 分离固体和液体。注意：过滤后滤渣和滤液成分的分析。 加热/升温目的 加快反应速率、使物质溶解（如碳酸锂提纯中加热使NaCl充分溶解、减少Li₂CO₃溶解）。 考点三：分离提纯与产品获取 核心知识点 要点说明 蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）。加热蒸发溶剂，使溶质析出。 降温结晶（冷却结晶） 适用于溶解度随温度降低而显著减小的物质（如KNO₃）。通过降温使溶质析出。 趁热过滤 防止温度降低时目标产物析出（或防止杂质析出）。常用于提纯溶解度随温度升高而增大的物质。 洗涤 用蒸馏水或有机溶剂洗涤晶体，除去表面杂质。选择原则：不溶解目标产物，可溶解杂质。 干燥 除去产品中的水分，得到干燥固体。 母液循环 将分离晶体后的母液返回流程再利用，提高原料利用率，减少废液排放。 考点四：流程评价与改进 核心知识点 要点说明 流程优点 环保（无污染排放）、高效（产率高）、原子经济性（原料利用率高）、节能（条件温和）、可循环（试剂/母液循环利用）。 试剂替换判断 判断用某试剂替代原试剂是否可行，需考虑：反应能否发生、是否引入新杂质、成本、安全性等。 杂质成分推理 根据流程信息和物质性质，推断杂质成分。如炼铜中O₂不足时，杂质可能是未反应的Cu₂S或Cu₂O。 方案改进 提出优化建议：调整试剂用量、改变操作顺序、增加循环利用环节等。 【工艺流程题解题“四步法”】 步骤 操作 关键点 第一步 看箭头 箭头进入→反应物（加入的物质）；箭头出去→生成物（产生的物质、废气、废渣）；回箭头→循环利用。 第二步 析成分 分析每步操作后溶液中有什么离子、固体有什么成分。关注过量试剂的影响。 第三步 写方程式 根据反应物和生成物，写出化学方程式。注意配平、条件、符号。 第四步 答目的 回答“为什么这样操作”时，从“除去什么杂质”“防止什么”“提高什么”等角度作答。 中考常考4类工业流程，一眼识别 初中化学工业流程题，考来考去就4类，记住每类的重点，看到题目直接锁定考点: 1.海水制盐/制镁:重点考过滤、蒸发、沉淀、盐酸中和[比如用盐酸溶解Mg (OH)2 2.金属冶炼(铁、铜):重点考还原反应、除杂、尾气处理(比如炼铁的CO尾气要点燃) 3.石灰石或工业制碱:重点考查分解反应、化合反应、除杂(比如石灰石高温分解生成Ca0); 4.废水处理:重点考查调节pH、沉淀重金属离子、环保[比如处理含Cu2+的废水，加NaOH生成Cu(0H)2沉淀】。 超短记忆口诀(背会直接提分) 最后给大家整理了一句口诀，每天读2遍，解题时直接联想，快速理清思路: 先看原料和产品，有用元素心中定。 过滤固液分开走，结晶得到纯固体。 加试剂只为除杂，循环箭头省原料。 滤渣不溶滤液溶，环保节能必得分。 专项练习 一、非选择题 1.碳粉是激光打印机和数码复印机的主要耗材之一。某公司以高分子树脂、炭黑、磁性四氧化三铁等为原料生产碳粉的工艺流程如下，请结合图文信息，分析思考，回答下列问题。 （1）为将炭黑和四氧化三铁均匀地分散到熔化的树脂中，在混炼机中需进行的操作有____(写一种)。 （2）粉碎机将固体粉碎碾磨成细小颗粒，过程中发生的变化是____________。 （3）在筛分机中采用不同孔径的筛网将太粗太细的颗粒滤除，网的作用相当于实验用品中的____________。 （4）表面改性机将聚乙烯塑料等物质包裹在碳粒表面。聚乙烯塑料属于_______(填“合成有机高分子材料”或“天然有机高分子材料”)。 （5）四氧化三铁的作用是携带碳粉被吸引在磁辊上。以铁为原料制取四氧化三铁的化学反应方程式为____________。 2.《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(主要成分为K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为________________________。 (2)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为________。 (3)请你根据流程推测去污液中一定含有的溶质是________（填化学式）。 (4)整个流程中未涉及到的基本反应类型是________________。 3.铜是人类最早利用的金属之一。以碱式碳酸铜为原料制备铜的两种方案如下： (1)步骤①反应后生成的物质均为氧化物，则物质X的化学式为______。 (2)步骤②中观察到_____________的现象时，说明氧化铜已全部转化为铜。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式为________________________。 (4)与方案一相比，方案二的优点是_____________。 (5)如图为铜元素的价类图。上述流程中步骤④实现的是_____________(填字母)点―→A点的转化。 4.某同学在实验室用古代方法将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合高温反应一段时间后制取黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)并提取铜，其生产流程如下。 已知：ZnCO3 ZnO＋CO2↑ (1)黄铜的硬度比纯铜的硬度______(填“大”或“小”)。 (2)反应①中除了生成CO2外，还生成的一种常见气体为________。 (3)写出反应②的化学方程式____________________。 (4)鉴别黄铜和黄金有多种方法，若用灼烧法鉴别，产生的现象及结论是_____________。 5.硫酸锌晶体可用于电解电镀行业。利用含ZnO和CuO的工业废料制备硫酸锌晶体的主要流程如下：  (1)流程中涉及的氧化物有________(写一种)。  (2)加入金属A后发生反应的化学方程式为_______；该过程中需要不断搅拌，其目的是______。  (3)从ZnSO4溶液中析出硫酸锌晶体的方法是________。  (4)与直接倾倒废料相比，该流程的主要优点是________。 6.海水是巨大的资源宝库，用海水作原料制备纯碱的简易流程如下。 已知：①氨气极易溶于水； ②NH4Cl NH3↑＋HCl↑ (1)工业上，一般先向饱和NaCl溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是_________。 (2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为____________________________。 (3)处理氯化铵溶液时，不宜用蒸发结晶法析出固体的原因是____________________。 (4)若向NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收________以循环使用。 7.海水中含有丰富的镁元素，目前世界上生产的镁60%来自于海水。海水晒盐后的母液称作苦卤，主要成分为MgCl2和NaCl。某小组按照如下流程以苦卤为原料制取金属镁： (1)海水晒盐是___________(填“物理” 或“化学”)变化。  (2)若步骤Ⅱ经过滤操作后得到的滤液仍浑浊，原因可能是___________。 (3)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式___________。 (4)步骤Ⅳ属于分解反应，除了得到金属镁还生成了另一种气体单质，物质X的化学式为_____。 (5)从海水中得到粗盐采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，其原因是__________________。 (6)步骤Ⅱ中用石灰乳[Ca(OH)2悬浊液]而不用石灰水的原因是____________________。 参考答案详解详析 一、非选择题 1.（1）搅拌(合理即可) （2）物理变化 （3）滤纸 （4）合成有机高分子材料 （5）3Fe＋2O2   Fe3O4 【解析】（1）为将炭黑和四氧化三铁均匀地分散到熔化的树脂中，混炼机中需进行的操作有搅拌等；（2）粉碎机将固体粉碎碾磨成细小颗粒，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；（3）在筛分机中采用不同孔径的筛网将太粗太细的颗粒滤除，筛网的作用相当于实验用品中的滤纸，可将不同颗粒大小的物质分离；（4）聚乙烯属于塑料，属于合成有机高分子材料；（5）以铁为原料制取四氧化三铁的反应为铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe＋2O2   Fe3O4。 2.(1)CaCO3  CaO＋CO2↑ (2)过滤 (3)KOH (4)置换反应 【解析】(1)贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)操作Ⅰ、Ⅱ是将固体与液体分离，操作名称为过滤。(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，滤液中的碳酸钾与氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，所以去污液中一定含有氢氧化钾，化学式为KOH。(4)该流程中碳酸钙焙烧生成氧化钙与二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；步骤④中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾，属于复分解反应，所以整个流程中未涉及到的基本反应类型为置换反应。 3.(1)H2O　 (2)黑色固体全部变成红色　 (3)Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　 (4)节能(或环保、无污染等，合理即可)　 (5)E 【解析】(1)Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、CO2和X三种氧化物，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，因此物质X中一定含氢元素和氧元素，则X的化学式为H2O。(2)氧化铜与CO在加热条件下反应生成铜和CO2，该反应过程中观察到黑色固体全部变成红色时，说明氧化铜已全部转化为铜。 (3)步骤④中，由于铁的金属活动性比铜强，因此Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4，据此写出反应的化学方程式。(4)方案一由Cu2(OH)2CO3制铜的过程中，需加热且制备过程中有毒的CO参与反应，而方案二在溶液中进行、不需加热，相比于方案一，其优点是节能、环保等。(5)CuSO4属于盐，其中铜元素的化合价为＋2，转化后生成的铜单质中铜元素的化合价为0，因此流程中步骤④实现的是E点―→A点的转化。 4.(1)大　 (2)一氧化碳(或CO)　 (3)Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　 (4)取样，灼烧，无明显变化的是黄金，固体变为黑色的是黄铜 5.(1)ZnO(或CuO或H2O，写名称也可) (2)Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4   使反应物间充分接触，反应充分进行　 (3)蒸发结晶　 (4)实现了废物利用(或有利于环保，合理即可) 【解析】(1)氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；该流程中涉及的氧化物有ZnO、CuO及这两种氧化物与稀硫酸反应生成的H2O。(2)加入金属A后，生成物是硫酸锌和铜，故加入的金属A是锌，锌与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸锌，据此写出反应的化学方程式；加入锌后不断搅拌，可使反应物充分接触，反应充分进行。(3)从ZnSO4溶液中析出硫酸锌晶体可采取的方法是蒸发结晶。(4)与直接倾倒废料相比，将其制成硫酸锌实现了废物利用，减少了污染，更有利于环保。 6.(1)氨气溶于水使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳(合理即可)  (2)2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 (3)氯化铵受热易分解(合理即可)　 (4)氨气(或NH3) 【解析】(1)先通入氨气，氨气溶于水使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(3)氯化铵受热会分解生成氨气和氯化氢气体，因此不宜用蒸发结晶析出固体的方法处理氯化铵溶液。(4)氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，分析流程图信息，可回收氨气以循环使用。 7.(1)物理 (2)滤纸破损(或过滤时液面高于滤纸边缘等合理即可) (3)Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2O (4)Cl2 (5)氯化钠的溶解度受温度变化影响小 (6)氢氧化钙微溶于水，Ca(OH)2悬浊液中氢氧化钙含量较多，石灰水中氢氧化钙含量较少，使用Ca(OH)2悬浊液可以充分反应 【解析】(1)海水晒盐只是蒸发水分得到粗盐，无其他物质生成，属于物理变化。(2)过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，使滤液浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等。(3)分析流程图信息，步骤Ⅲ中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，据此写出反应的化学方程式。(4)化学反应前后原子种类和数目不变，据此可知步骤Ⅳ中氯化镁在通电条件下分解生成的物质中含有镁元素、氯元素，已知一种生成物是镁，则另一种气体单质是氯气。(5)因为氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，降低温度，晶体析出不明显，产率低，故采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体。(6)氢氧化钙微溶于水，Ca(OH)2悬浊液中氢氧化钙含量较多，石灰水中氢氧化钙含量较少，使用Ca(OH)2悬浊液可以与苦卤中的镁离子充分反应。 学科网（北京）股份有限公司 $