2026年广西高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷一

2026年广西普通高中学业水平选择性考试模拟卷一 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．076两栖攻击舰首舰“四川舰”在上海沪东中华造船厂正式下水,这标志着中国海军在两栖作战和舰艇技术领域迈向了一个新的高度。下列说法不正确的是 A.“四川舰”所用燃料油的主要成分为柴油,柴油属于烃 B.电磁弹射系统上用的Mn18Cr18N钢属于无机非金属材料 C.“四川舰”涂层材料具有良好的附着力、耐水性和耐磨性等,具有长效防腐性能 D.舰上用于海水淡化的半透膜材料属于有机高分子材料 2．NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体,与某些易燃物作用可全部生成气态产物,如NH4ClO4+2CNH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列化学用语表述正确的是 A.Cl的空间结构和VSEPR模型均为正四面体形 B.CO2的空间填充模型为 C.NH3和CO2的分子极性和共价键极性均相同 D.金刚石、石墨和C60互为同素异形体,均为共价晶体 3．物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A.FeCl3溶液可用于刻蚀铜板,体现了FeCl3的酸性 B.热的Na2CO3溶液可用于除油污,Na2CO3属于碱 C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂,Na2O2属于碱性氧化物 D.胃舒平中含Al(OH)3,Al(OH)3能中和胃酸 4．黑磷是与石墨烯(如图)类似的新型层状二维半导体材料,可由白磷在一定条件下转化而成。下列有关黑磷的说法正确的是 A.黑磷晶体中磷原子的杂化方式为sp2 B.从黑磷中剥离黑磷片状结构需要破坏化学键 C.黑磷与白磷均为分子晶体 D.黑磷中平均每个六元环含有2个P原子 5．我国中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药——昆布具有利水消肿的功效,其主要成分是3,5-二碘酪氨酸,结构简式如图。下列关于该有机化合物的说法正确的是 A.分子中含有2个手性碳原子 B.能与溴水反应生成沉淀 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.理论上1 mol该物质可与4 mol NaOH反应 6．NO的存在可促进SO2被氧化为SO3,相关反应为①2NO+O22NO2,②2NO2+2SO22NO+2SO3。另外有研究表明二氧化硫还可以用乙二醇(HOCH2CH2OH)直接吸收。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L乙二醇中氧原子数为0.2NA B.0.1 mol SO2溶于足量的水中,所得溶液中含硫粒子总数小于0.1NA C.反应②中3.2 g SO2参与反应时,转移的电子数为0.2NA D.0.1 mol SO3中含有的价电子总数为2.4NA 7．某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z同周期,X6W6分子含有大π键(),Y原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A.W2X2Y4是强酸 B.第一电离能:X>Y>Z C.W2Y2是含有非极性键的共价化合物 D.Q2Y3可形成分子晶体 8．为达到实验目的,下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 配制Fe(NO3)2溶液 加入少量HNO3溶液抑制Fe2+水解 B 检验1-溴丁烷中的溴元素 AgNO3溶液和稀硝酸 C 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 D 贮存Na2CO3溶液 使用带磨口玻璃塞的试剂瓶 9．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。W的原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;X是短周期中原子半径最大的主族元素;Y原子的3p能级半充满;M是所在周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A.第一电离能:M>Z>Y>X B.W的一种氢化物分子中含4个原子,且W原子的杂化轨道类型为sp2 C.W、Z的最简单氢化物在乙醇中的溶解度:H2W<H2Z D.Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<Z<M 10．氯苯是工业废水中的常见污染物,利用电化学法可将其降解处理,原理如图所示。下列说法正确的是 A.a极为阴极 B.一段时间后,阴极区溶液pH增大 C.a极的电极反应之一为-26e-+10H2O6CO2↑+26H+ D.当生成标准状况下13.44 L CO2时,b极上至少生成29.12 L气体A 11．硫及其化合物的部分转化关系如图所示,已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.反应①的化学方程式为8SO2+16H2S3S8↓+16H2O B.反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C.32 g S8分子中含S—S键的数目为NA D.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中,S的数目为0.01NA 12．硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性,常用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂。其β型四方晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成,如图所示,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.阴离子的空间结构为正四面体形 B.阴离子的配位数为6 C.结构Ⅰ与结构Ⅱ中含有的Na+个数相同 D.该晶体的密度为 g·cm-3 13．科学家研发的一种新型的Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图如图,电池反应为xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+。下列说法不正确的是 A.放电时,Li+向钙电极移动 B.充电时,阳极的电极反应为LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+ C.锂离子导体膜的作用是允许Li+通过,不允许水分子通过 D.充电时,当转移0.4 mol电子时,理论上阴极室中电解质的质量减轻5.2 g 14．常温下,Cd2+-CN-溶液体系中存在平衡Cd2++CN-[Cd(CN)]+,[Cd(CN)]++CN-Cd(CN)2,Cd(CN)2+CN-[Cd(CN)3]-,[Cd(CN)3]-+CN-[Cd(CN)4]2-。平衡常数依次为K1、K2、K3、K4。含Cd粒子组分的分布分数δ、平均配位数与lgc(CN-)的关系如图所示。已知:c0(HCN)=1 mol·L-1(设过程中HCN浓度几乎不变);Ka(HCN)=10-10;lgK1=5.5,lgK2=5.1,lgK3=4.6,lgK4=3.6;平均配位数=,其中M代表中心离子,L代表配体。下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ代表的含Cd微粒为[Cd(CN)]+ B.pH=7时,c{[Cd(CN)4]2-}>c{[Cd(CN)3]-}>c[Cd(CN)2] C.平衡后加水稀释,增大 D.a点时,≈3.7 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)可以用在重氮化反应中,是白色片状、多孔或粒状晶体,遇水分解为硫酸、硝酸和NO,溶于浓硫酸而不分解。制备亚硝酰硫酸的原理为SO2+HNO3SO3+HNO2,SO3+HNO2NOSO4H。 实验室用如图所示装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸,并测定产品纯度。 回答下列问题: (1)仪器X的名称为　　　　。  (2)按照气流从左到右的方向,上述仪器的连接顺序为a→　　　　　　　　(填仪器接口的字母,部分仪器可以重复使用)→f。  (3)B装置中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　　　　。  (4)开始时反应缓慢,但某时刻反应速率明显加快,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　。  (5)测定亚硝酰硫酸的纯度 步骤Ⅰ:准确称取20.00 g产品,在特定条件下配制成250 mL溶液。 步骤Ⅱ:取25.00 mLⅠ中溶液于250 mL烧瓶中,加入60.00 mL未知浓度的KMnO4溶液(过量)和10.00 mL 25%H2SO4溶液,摇匀。 步骤Ⅲ:向Ⅱ反应后的溶液中加0.250 0 mol·L-1Na2C2O4标准溶液进行滴定,消耗Na2C2O4溶液20.00 mL。 步骤Ⅳ:把Ⅱ中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验),重复上述步骤,消耗Na2C2O4溶液的体积为60.00 mL。 ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　(产物中有硝酸)。  ②滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。亚硝酰硫酸的纯度为　　　　(结果精确到0.1%)。  16．(15分)CS(NH2)2(硫脲,白色而有光泽的晶体,溶于水,20 ℃时溶解度为13.6 g)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组用NH3与CS2制备硫脲(实验装置如图所示)并测定产品纯度。 已知:①CS2+3NH3+NH4HS; ②150 ℃时硫脲发生异构化反应生成硫氰化铵(NH4SCN)。 回答下列问题: (1)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　。  (2)多孔球泡的作用是　　　　　　　　　　　　。  (3)从结构角度分析,硫脲可溶于水的原因是　　　　　　　　　　　　　　。  (4)装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是　　　　　　　　　　　　　。  (5)B中反应完全的标志是　　　　　　　　。  (6)产品纯度的测定。称取10.0 g粗产品,配制成100 mL溶液,量取25.00 mL该溶液,用0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴至终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为V mL。已知:5CS(NH2)2+14Mn+32H+14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5S+26H2O。 ①硫脲中硫元素的化合价为　　　　。  ②该实验中盛装酸性KMnO4标准溶液应选　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管。  ③该产品的纯度为　　　　　　　　(写出计算表达式即可)。  17．(14分)工业废气中的硫化氢是一种无色有毒的气体。根据硫化氢的性质,可采取不同的处理硫化氢的方法。 Ⅰ.采用热分解法脱除沼气中H2S的过程中涉及的主要反应如下: ①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)　ΔH1=+180 kJ·mol-1 ②CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)　ΔH2=+261 kJ·mol-1 (1)反应③CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)的ΔH3=　　　　　　　　。  (2)列举一种可提高反应②中CH4平衡转化率的措施:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.热分解法处理硫化氢的原理为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向体积为V L的恒容容器中充入1 mol H2S,初始压强为p kPa,平衡时体系中各物质×100%随温度T的变化关系如图所示。 (3)S2对应的图中的曲线是　　　　(填字母)。  (4)T1 ℃时,H2S的平衡转化率为　　　　,压强平衡常数Kp=　　　　(以分压表示,分压=总压×物质的量分数,列计算式即可)kPa。  Ⅲ.太阳能光电催化-化学耦合处理硫化氢的相关装置如图所示。 (5)a极为　　　　(填“正极”或“负极”),a极区Fe3+转化为Fe2+的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)该实验有两个显著优点:a.H2S的原子利用率为100%;b.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  18．(15分)唑吡坦是一种咪唑吡啶衍生物,有很强的睡眠诱导作用,其合成路线如图所示(部分条件已略去): 已知:(1); (2)曼尼希反应:+HCHO+HN(CH3)2+H2O。 回答下列问题: (1)B的名称为　　　　;BC的反应类型为　　　　。  (2)唑吡坦分子中含氧官能团的名称是　　　　。  (3)H的结构简式为　　　　　　　　　　　　。  (4)CD的化学方程式为　　　　　　　　　　　。  (5)具有碱性(提供电子对的能力),简述其显碱性的原因:　　　　　　　　　　　。  (6)符合下列条件的D的同分异构体有　　　　种(不含立体异构)。  ①含有吲哚结构单元() ②吲哚结构上仅苯环连有苯基、氨基、烷基3个取代基 (7)依据以上信息,结合所学知识,设计以环己烯、甲醛、HN(CH3)2为原料(无机试剂任选)合成的路线。 【参考答案】 1． B　 【解题分析】柴油属于烃,A项正确;Mn18Cr18N钢属于合金,B项不正确;涂层材料的作用是保护舰不被腐蚀,具有长效防腐性能,C项正确;半透膜材料属于有机高分子材料,D项正确。 2． A　 【解题分析】Cl的中心原子的价层电子对数为4,其空间结构和VSEPR模型均是正四面体形,A项正确;CO2的结构式为OCO,C原子的半径大于O原子的半径,其空间填充模型为,B项错误;NH3分子是极性分子,CO2分子是非极性分子,C项错误;金刚石属于共价晶体,石墨属于混合型晶体,C60属于分子晶体,D项错误。 3． D　 【解题分析】FeCl3具有氧化性,可用于刻蚀铜板,A项错误;Na2CO3属于盐,不属于碱,B项错误;Na2O2不属于碱性氧化物,C项错误;胃舒平的主要成分为氢氧化铝,氢氧化铝能与盐酸反应,所以胃舒平可以作胃酸中和剂,D项正确。 4． D　 【解题分析】黑磷中每个P原子与3个P原子形成共价键,还有1个孤电子对,故P原子为sp3杂化,A项错误;晶体中,层与层之间的作用力为分子间作用力,从黑磷中剥离黑磷片状结构需要破坏分子间作用力,B项错误;白磷为分子晶体,黑磷结构与石墨烯类似,为混合型晶体,C项错误;利用均摊法可知,每个P原子被3个环共用,则黑磷中平均每个六元环含有的P原子个数为6×=2,D项正确。 5． C　 【解题分析】手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子,该有机物中含有1个手性碳原子,A项不正确;该有机物中酚羟基的邻位和对位均不能与Br2发生取代反应,B项不正确;该有机物中含有酚羟基,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项正确;理论上1 mol该物质可与6 mol NaOH反应,D项不正确。 6． D　 【解题分析】标准状况下,乙二醇为液体,A项错误;0.1 mol SO2溶于足量水后,所得溶液中含硫粒子总数等于0.1NA,B项错误;一个SO2转化为SO3失去两个电子,3.2 g SO2(0.05 mol)参与反应时,转移的电子数为0.1NA,C项错误;SO3中的价电子总数为6×1+6×3=2.4,0.1 mol SO3中含有的价电子总数为2.4NA,D项正确。 7． C　 【解题分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素,W形成1个单键且核电荷数最小,X6W6分子含有大π键,则W为H,X为C;Y形成2个单键,核电荷数大于C,则Y为O;X、Y、Z同周期,则Z为F;Y原子的价电子数为Q原子价电子数的2倍,则Q为Al。W2X2Y4是H2C2O4,是中强酸,A项不正确;第一电离能大小关系为C<O<F,B项不正确;W2Y2是H2O2,是含有非极性键的共价化合物,C项正确;Al2O3是离子化合物,D项不正确。 8． C　 【解题分析】HNO3有强氧化性,能氧化Fe2+,A项错误;检验1-溴丁烷中的溴元素,应先加入碱,使其水解后加入稀硝酸中和碱,再加入硝酸银溶液检验溴元素,B项错误;若溶液中含有Fe2+,则Fe2+可以与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀,C项正确;C水解使溶液呈碱性,因此Na2CO3溶液不能贮存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中,应使用带橡胶塞的试剂瓶,D项错误。 9． D　 【解题分析】由题意可知,W、X、Y、Z、M五种元素分别为O、Na、P、S、Cl。同周期元素的第一电离能呈增大的趋势,P的3p能级处于半充满状态,P的第一电离能大于S,第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S>Na,A项错误;W的一种氢化物分子中含4个原子,化学式为H2O2,结构式为H—O—O—H,O原子的杂化轨道类型为sp3,B项错误;H2O分子与乙醇分子间能形成氢键,H2S分子和乙醇分子间不能形成氢键,故H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度,C项错误;酸性强弱关系为H3PO4<H2SO4<HClO4,D项正确。 10． C　 【解题分析】该电解池中H+得电子转化为氢气,说明b极为阴极,a极为阳极,A项错误;阴极区发生反应的H+数目与从质子交换膜进入阴极区的H+数目相同,故阴极区溶液pH保持不变,B项错误;a极的电极反应有-2e-+2H2O+Cl-+3H+、-26e-+10H2O6CO2↑+26H+,C项正确;标准状况下,13.44 L CO2的物质的量为0.6 mol,则转移电子的物质的量至少为2.6 mol+0.2 mol=2.8 mol,生成的氢气的物质的量至少应为1.4 mol,即31.36 L(标准状况),D项错误。 11． D　 【解题分析】反应①的化学方程式为8SO2+16H2S3S8↓+16H2O,A项正确;反应②的离子方程式为3S8+48OH-8S+16S2-+24H2O,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2,B项正确;1个S8分子含有8个S—S键,32 g S8分子含S—S键的物质的量为×8=1 mol,即32 g S8分子中含S—S键的数目为NA,C项正确;S为弱酸根离子,在水中易水解,则100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S的数目小于0.01NA,D项错误。 12． B　 【解题分析】B中B的价层电子对数为4,B的空间结构为正四面体形,A项正确;以体心为研究对象,与阴离子紧邻的阳离子有8个,则其配位数为8,B项错误;结构Ⅰ与结构Ⅱ中均含有2个Na+,个数相同,C项正确;晶胞的质量为 g,晶胞的体积为(2a3×10-21) cm3,晶体的密度为== g·cm-3,D项正确。 13． A　 【解题分析】放电时,Ca失电子转化为Ca2+,则钙电极为负极,Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极,充电时,钙电极为阴极,Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极。由分析可知,放电时,钙电极为负极,Li+向Li1-xFePO4/LiFePO4电极移动,A项不正确;充电时,Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极,LiFePO4失电子转化为Li1-xFePO4和Li+,电极反应为LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+,B项正确;Ca的金属性强,能与水发生剧烈反应,所以LiPF6-LiAsF6为非水电解质,锂离子导体膜不允许水分子通过,允许Li+通过,C项正确;充电时,当转移0.4 mol电子时,理论上阴极室电解质中有0.2 mol Ca2+得电子生成0.2 mol Ca,同时迁入0.4 mol Li+,质量减轻0.2 mol×40 g·mol-1-0.4 mol×7 g·mol-1=5.2 g,D项正确。 14． D　 【解题分析】当CN-的浓度很小时,Cd2+的浓度较大,故Ⅰ代表Cd2+,随着CN-的增大,平衡Cd2++CN-[Cd(CN)]+正向移动,[Cd(CN)]+的浓度增大,故Ⅱ代表[Cd(CN)]+,A项正确;常温下,pH=7时,c(CN-)== mol·L-1=10-3 mol·L-1,据图可知,此时c{[Cd(CN)4]2-}>c{[Cd(CN)3]-}>c[Cd(CN)2],B项正确;K3=104.6=,平衡后加水稀释,K3不变,c(CN-)减小,增大,C项正确;a点时,微粒Cd2+和[Cd(CN)]+可以忽略,[Cd(CN)3]-和[Cd(CN)4]2-的浓度相同,由K4==103.6,得出c(CN-)=10-3.6 mol·L-1,联合K3=104.6=,得出c{[Cd(CN)3]-}=c{[Cd(CN)4]2-}=10c[Cd(CN)2],则=≈3.4,D项错误。 15． (1)三颈烧瓶(1分) (2)d→e→c→b→d→e(2分) (3)溶解亚硝酰硫酸并防止其分解(2分) (4)生成的NOSO4H对该反应有催化作用,使反应速率加快(2分) (5)①2KMnO4+5NOSO4H+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4(2分) ②溶液由浅紫色变为无色,且半分钟内颜色不恢复(2分);63.5%(3分) 【解题分析】(2)本实验制备亚硝酰硫酸的原理是SO2+HNO3SO3+HNO2,SO3+HNO2NOSO4H。A装置用于制备二氧化硫,因为亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO,故需要除去二氧化硫中的水蒸气,即通过C装置,然后将SO2通入B装置中发生反应,为防止水蒸气进入B中,可利用C装置,因为二氧化硫对环境有污染,所以需要进行尾气处理,故用装置除去多余的二氧化硫。 (4)开始时反应缓慢,某时刻反应速率明显加快,这个现象与酸性高锰酸钾溶液和草酸反应类似,Mn2+作高锰酸钾与草酸反应的催化剂,因此引起该反应速率明显加快的原因可能是NOSO4H为该反应的催化剂。 (5)①根据信息可知步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为2KMnO4+5NOSO4H+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。②用草酸钠标准溶液滴定高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液,溶液由浅紫色变为无色,且半分钟或30 s内不恢复。把Ⅱ中亚硝酰硫酸换为蒸馏水,重复上述操作步骤,消耗草酸钠的体积为60 mL,根据得失电子守恒,有60.00 mL×10-3 L·mL-1×0.250 0 mol·L-1×2×(4-3)=60.00 mL×10-3 L·mL-1×c(KMnO4)×(7-2),解得c(KMnO4)=0.1 mol·L-1,NOSO4H、草酸钠作还原剂,高锰酸钾作氧化剂,因此根据得失电子守恒,有20.00 mL×10-3 L·mL-1×0.250 0 mol·L-1×2×(4-3)+n(NOSO4H)×(5-3)=60.00 mL×10-3 L·mL-1×0.1 mol·L-1×(7-2),解得n(NOSO4H)=0.01 mol,则250 mL溶液中含有NOSO4H的物质的量为0.1 mol,故20.00 g产品中亚硝酰硫酸的纯度为×100%=63.5%。 16． (1)吸收未反应的NH3并防止溶液倒吸(2分) (2)增大气体与液体的接触面积,提高吸收效率(2分) (3)硫脲为极性分子,水也为极性分子,依据相似相溶原理,硫脲易溶于水,且硫脲分子与水分子间可形成氢键(2分) (4)温度过高,硫脲会部分发生异构化反应生成硫氰化铵,温度过低,反应速率慢(2分) (5)分层现象消失(2分) (6)①-2(1分) ②酸式(2分) ③×100%(2分) 【解题分析】合成硫脲的原理为CS2+3NH3+NH4HS。装置A中,NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应制取NH3;将NH3通入装置B中,与CS2发生反应,生成易溶于水的和NH4HS,反应完成后,用萃取剂萃取出,再分离并用稀硫酸吸收未反应的NH3。 (2)多孔球泡能使气体与液体的接触面积增大,故其作用是增大气体与液体的接触面积,提高吸收效率。 (3)硫脲的结构简式为,从结构角度分析,可溶于水的原因是硫脲为极性分子,水也为极性分子,依据相似相溶原理,硫脲易溶于水,且硫脲分子与水分子间可形成氢键。 (5)反应前,装置B中液体分层,通入NH3后,NH3与CS2反应生成的产物和NH4HS都易溶于水,则B中反应完全的标志是分层现象消失。 (6)③10.0 g粗产品消耗高锰酸钾的物质的量为V×10-3 L×0.1 mol·L-1×4=4V×10-4 mol,该产品的纯度为×100%=×100%。 17． (1)-81 kJ·mol-1(2分) (2)升高温度(或降低压强)(2分) (3)c(1分) (4)30%(2分);(2分) (5)负极(1分);H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+(2分) (6)Fe3+可以循环使用(2分) 【解题分析】(1)根据盖斯定律,由①-②得CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)　ΔH3=+180 kJ·mol-1-(+261 kJ·mol-1)=-81 kJ·mol-1。 (2)反应②的正反应吸热,升高温度,平衡正向移动,CH4的平衡转化率升高。反应②的正反应的气体系数和增大,减小压强,平衡正向移动,CH4的平衡转化率升高。所以提高CH4平衡转化率的措施有升高温度、降低压强。 (3)H2S分解反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,S2的含量增大,且生成的n(H2)∶n(S2)为2∶1,所以S2对应图中的曲线为c。 (4)由图可知,平衡时H2S的物质的量与起始物质的量之比的百分数为70%,起始时H2S的物质的量为1 mol,说明转化的H2S的物质的量为0.3 mol,生成的H2的物质的量为0.3 mol,生成的S2的物质的量为0.15 mol,剩余的H2S的物质的量为0.7 mol,T1 ℃时,H2S的平衡转化率为 ×100%=30%,根据压强之比等于物质的量之比可知,=,则平衡时的压强为1.15p kPa,p(H2S)=×1.15p kPa,p(S2)=×1.15p kPa,p(H2)=×1.15p kPa,压强平衡常数Kp==p kPa。 (5)a极上Fe2+失去电子生成Fe3+,则a极为负极;Fe3+生成Fe2+的反应为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+。 18． (1)对甲基苯乙酮(2分);取代反应(1分) (2)酰胺基(2分) (3)(2分) (4)+ +H2O+HBr(2分) (5)分子中所含的两个N上均有孤电子对,能提供电子对(2分) (6)24(2分) (7)(2分) 【解题分析】(3)G转化为H过程中氰基水解生成羧基,则H的结构简式为。 (6)D的同分异构体(不含立体异构)中,含有吲哚结构单元,且苯环连有苯基、氨基、烷基3个取代基,说明烷基为甲基。因苯环上有4个可取代的位置,且化学环境各不相同,3个取代基也互不相同,则其同分异构体的数目为24。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $