2026年广西高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷二

2026年广西普通高中学业水平选择性考试模拟卷二 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．唐代诗人陆龟蒙的《秘色越器》中“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”赞誉了越窑秘色青瓷。陶瓷品的制作过程包括练泥、拉胚、成型、干燥和烧成等。下列说法正确的是 A.诗句里的“翠色”来自氧化铜 B.制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C.陶瓷烧制的过程仅发生了物理变化 D.新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料,还可用作耐高温半导体材料 2．下列化学用语或表述正确的是 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图: B.Ca2+和F-的最外层电子轨道表示式均为 C.甲烷分子和四氟化碳分子的空间填充模型均为 D.CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2的名称:3,3,4-三甲基戊烷 3．下列实验过程中,所涉装置对应正确的是 选项 A B C D 实验 装置 实验 配制250 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液 用NaOH标准溶液滴定醋酸 用乙醚从种子中萃取油脂 用MnO2、浓盐酸制取氯气 4．红松内酯为一种血小板活化因子受体结合拮抗剂,其结构简式如图。下列关于红松内酯的说法错误的是 A.不属于芳香族化合物 B.1 mol红松内酯能消耗4 mol NaOH C.分子中含有4个手性碳原子 D.能发生水解、氧化、加成等反应 5．侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”,其反应的化学原理如下: ①NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3↓;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.反应①中每析出1 mol NaHCO3时,参与反应的CO2分子数目为NA B.100 mL 1 mol·L-1NH4Cl溶液中,N的数目小于0.1NA C.标准状况下,22.4 L NH3和CH4的混合气体中电子数为10NA D.8.4 g NaHCO3固体中离子总数为0.2NA 6．对于下列过程中发生的化学反应,相应的化学(离子)方程式错误的是 A.向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O B.向含Al3+的溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N C.鸡蛋壳与盐酸反应:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O D.向银氨溶液中滴加足量盐酸:[Ag(NH3)2]++OH-+3H+Ag++2N+H2O 7．XY4Z(ME4)2是一种分析试剂,X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素,X原子比E原子少一个电子。基态Z3+的d轨道半充满,基态M原子价层电子排布式为ns2npn+1,E和M位于同一主族。下列说法错误的是 A.最简单氢化物的沸点:E>X>M B.E与其他元素均能组成多种二元化合物 C.XY3和X的空间结构均为三角锥形 D.Z的单质能与Y2E发生置换反应 8．N2H4·H2O是工业上染料的还原剂,可发生反应5N2H4·H2O+4KMnO4+6H2SO45N2↑+21H2O+2K2SO4+4MnSO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4 L N2中所含π键的数目为2NA B.50 g N2H4·H2O中含有的N—N数目为NA C.当反应中有1 mol电子发生转移时,形成的O—H数目为2.1NA D.S浓度为1 mol·L-1的K2SO4溶液中K+的数目为2NA 9．某化学兴趣小组分别进行如下3组实验研究CuSO4与KSCN的反应,实验记录如下: 实验 序号 试剂 现象 ① 1滴1 mol·L-1 KSCN溶液 溶液迅速变绿,未见白色沉淀生成,静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴0.125 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液,再加入1滴1 mol·L-1 KSCN溶液 溶液变红,未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴0.25 mol·L-1 FeSO4溶液,再加入1滴1 mol·L-1 KSCN溶液 溶液变红,同时迅速生成白色沉淀,振荡后红色消失 已知:水溶液中,CuSCN为白色沉淀,[Cu(SCN)4]2-呈黄色;(SCN)2被称为“拟卤素”。下列说法错误的是 A.①中溶液迅速变绿的原因是生成了黄色的[Cu(SCN)4]2- B.由①②可推知,结合SCN-的能力:Fe3+<Cu2+ C.①③中生成白色沉淀的反应为Cu2++[Cu(SCN)4]2-2CuSCN↓+(SCN)2 D.由①③可推知,Fe2+促进了Cu2+转化为CuSCN 10．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性:Cl>S B 向两份等浓度、等体积的H2O2溶液中分别加入2滴0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和3滴0.1 mol·L-1的CuCl2溶液 前者产生气泡较快 催化效率:Fe3+>Cu2+ C 向NaHCO3溶液中加入等体积、等浓度的Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 结合H+的能力: [Al(OH)4]->C D 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 长时间加热可破坏Fe(OH)3胶体的稳定性 11．尖晶石铁氧体有独特的电学、光学、磁学性能,大多数铁氧体具有很稳定的立方对称性,但铁酸铜很特别,它同时具备立方对称性和四方对称性,其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A.铁酸铜的化学式为CuFeO2 B.基态铁原子的价电子数比基态铜原子多 C.晶胞中Fe3+和Cu2+均填充在由O2-形成的四面体空隙内 D.与Fe3+距离最近且相等的O2-的数目为6 12．碱式碳酸铜在烟火、农药等方面应用广泛。一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S,还含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。已知:H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是 A.利用乙醇作溶剂可将S从滤渣Ⅰ中分离出来 B.滤渣Ⅱ为Fe(OH)3 C.“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++HC+NH3MnCO3↓+N D.NH4HCO3溶液呈碱性 13．研究氮氧化物(NOx)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH<0。该反应的正反应速率方程可表示为v正=k·cm(NO)·cn(H2)。某温度下,测得与c(NO)或c(H2)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.升温会加快反应速率,但会降低NO的平衡转化率 B.绝热恒压下,向该反应平衡体系内充入氩气,平衡逆向移动,但平衡常数增大 C.速率方程中m=1 D.初始条件相同,该反应达到平衡时,不同条件下H2的转化率:恒温恒容<恒温恒压 14．常温下,向H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液,若定义pc=-lgc,则所得溶液中pc(H2X)、pc(HX-)、pc(X2-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A.常温下,Ka1(H2X)·Ka2(H2X)=10-5.6 B.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表HX-、H2X、X2- C.c点时,溶液中c(Na+)>c(HX-)+2c(X2-) D.水的电离程度:c>b>a 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(15分)铼(Re)元素在元素周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分为MoS2、ReS2,还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等杂质)为原料制备单质Re的工艺流程如下: 已知:①R3N+H++ReR3N—HReO4; ②Re2O7是酸性氧化物,HReO4的性质与HClO4的性质相似;高铼酸铵(NH4ReO4)微溶于冷水,易溶于热水。 回答下列问题: (1)Na、Mg、P、S元素的第一电离能大小关系为　　　　,NH4ReO4晶体的晶体类型为　　　　。  (2)已知“热解”时发生的主要反应为高铼酸铵晶体与O2共热反应生成N2、Re2O7,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。  (3)“除磷”后,高铼酸铵溶液经“一系列操作”可得到NH4ReO4晶体,“一系列操作”包括　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)Re2O7与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。  (5)水相1中的阴离子主要是S和Mo,滤渣2的成分是　　　　。  (6)用氢气“还原”NH4ReO4制取金属铼(包括“热解”和“还原”两步),写出两步的总反应的化学方程式:　　　　　　　。  (7)Re有多种金属氧化物,其中ReO3晶胞如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为a pm。该晶体的密度为　　　　(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。  16．(15分)优氯净是高效、安全的消毒剂,其有效成分二氯异氰尿酸钠()可溶于水,难溶于冰水,常温下性质稳定,受热易分解。实验室可通过如图所示装置和原理来制取二氯异氰尿酸钠。 已知:(氰尿酸)+2NaClO(浓)+NaOH+H2O。 回答下列问题: (1)仪器X的名称是　　　　。  (2)装置甲中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　,装置乙的作用是　　　　　　　　　　　　。  (3)丙中反应温度控制在40 ℃左右,采用的加热方式为　　　　。  (4)向三颈烧瓶中通入气体的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)将所得产品充分析出并分离的操作为　　　　、过滤、冷水洗涤、低温干燥。  (6)某实验小组用下列方法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。将10.0 g粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250 mL溶液,取25.00 mL所配溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5 min。加入指示剂,用0.5 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,滴定至终点时,消耗35.0 mL Na2S2O3标准溶液。已知:杂质不与KI反应,涉及的反应为+3H++4I-+2I2+2Cl-、I2+2S22I-+S4。 ①加入的指示剂是　　　　。  ②二氯异氰尿酸钠的纯度(w)为　　　　。  17．(14分)被誉为“万能溶剂”的二甲基亚砜()为无色黏稠液体,沸点为189 ℃,可燃,带有苦味,有吸湿性,沸点温度下少量分解。 实验室制备二甲基亚砜的过程如下: ①在多孔γ-氧化铝粉末作用下以甲醇和硫化氢为原料制备二甲基硫醚(CH3SCH3)。 ②利用如图所示装置,先用浓硫酸使亚硝酸钠分解生成NO2和NO,再使二甲基硫醚与NO2在60~80 ℃下进行气液相氧化反应生成粗二甲基亚砜。 回答下列问题: (1)以甲醇和硫化氢为原料制备二甲基硫醚的过程中,γ-氧化铝所起的作用是　　　　　　　　　。  (2)仪器a的名称为　　　　。装置A中所发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　。  (3)C装置取采的加热方式最佳为　　　　　　　　　。  (4)二甲基硫醚与NO2反应生成1 mol二甲基亚砜时,转移的电子数目为　　　NA。  (5)b处常接一个装有碱石灰的球形干燥管,其作用是　　　　。  (6)粗二甲基亚砜精制的方法是　　　　。  18．(14分)度洛西汀对抑郁、焦虑、躯体不适均有缓解的作用。该药物为H的盐酸盐,H的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略): 回答下列问题: (1)FH的反应类型为　　　　,H中含氧官能团的名称为　　　　。  (2)噻吩分子中含有,具有芳香性。该分子中S原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　　　　。  (3)C的结构简式为　　　　。  (4)EF的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (5)上述流程说明,与CH3NH2反应时,E的活性应高于D,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)G的同分异构体中,符合下列条件的结构简式为　　　　　　(任写2种)。  ①仅含一个环状结构,且为苯环 ②核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶2 (7)依据以上流程信息,结合所学知识,设计以噻吩为主要原料合成2-乙烯基噻吩的主要路线。噻吩衍生物命名时,以S开始编号;其他试剂任选。 【参考答案】 1． D　 【解题分析】诗句中的“翠色”与氧化铜的颜色不相符,氧化铜是黑色的,A项错误;陶瓷是以黏土以及各种天然矿物为原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的,B项错误;陶瓷烧制的过程涉及化学变化,C项错误;新型陶瓷碳化硅具有耐高温的特点,可用作耐高温结构材料和耐高温半导体材料,D项正确。 2． C　 【解题分析】邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键,氢键示意图为,A项错误;F-的最外层电子轨道表示式为,B项错误;甲烷分子和四氟化碳分子的空间结构都是正四面体形且C原子半径最大,该模型能表示甲烷和四氟化碳分子的空间填充模型,C项正确;CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2的名称为2,3,3-三甲基戊烷,D项错误。 3． C　 【解题分析】配制250 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液,只能选用250 mL规格的容量瓶,A项错误;应用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液,B项错误;索氏提取器可以进行连续多次的固液萃取,C项正确;二氧化锰与浓盐酸的反应需加热才能制氯气,D项错误。 4． B　 【解题分析】红松内酯分子中没有苯环,不属于芳香族化合物,A项正确;1 mol红松内酯能消耗2 mol NaOH,B项错误;红松内酯分子中含有4个手性碳原子,C项正确;能发生水解、氧化、加成等反应,D项正确。 5． A　 【解题分析】反应①中每析出1 mol NaHCO3时,参与反应的CO2分子数目大于NA,因为水中还溶有部分NaHCO3,A项错误;N会水解,所以100 mL 1 mol·L-1NH4Cl溶液中N数目小于0.1NA,B项正确;NH3和CH4均为10电子分子,所以标准状况下,22.4 L NH3和CH4的混合气体中电子数为10NA,C项正确;NaHCO3固体中的离子为Na+和HC,8.4 g NaHCO3固体中离子总数目为0.2NA,D项正确。 6． D　 【解题分析】Ba(OH)2的量不足,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,A项正确;氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强酸和强碱,一水合氨是弱碱,向含Al3+的溶液中滴加过量氨水,可制备氢氧化铝,B项正确;鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙,与HCl溶液反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,C项正确;向银氨溶液中滴加足量盐酸,反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]++3H++OH-+Cl-AgCl↓+2N+H2O,D项错误。 7． C　 【解题分析】由题意可知,X、Y、Z、M、E五种元素分别为N、H、Fe、S、O。NH3、H2O分子间均存在氢键,二者的沸点较高,且H2O的沸点高于NH3,H2S分子间仅存在范德华力,沸点低,则沸点由高到低为H2O>NH3>H2S,A项正确;E是O,与H、N、S、Fe均能形成多种二元化合物,B项正确;NH3中N原子的价层电子对数为4,有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,N中N原子的价层电子对数为3,没有孤电子对,空间结构为平面三角形,C项错误;铁在高温条件下可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,属于置换反应,D项正确。 8． B　 【解题分析】没有说明是标准状况,22.4 L N2的物质的量不一定是1 mol,A项错误;50 g N2H4·H2O的物质的量为1 mol,含有的N—N数目为NA,B项正确;生成21 mol H2O时,有5 mol H2O是N2H4·H2O中的结晶水,转移的电子数目为20 mol,故有1 mol电子发生转移时,形成的O—H数目为1.6NA,C项错误;未给出溶液的体积,无法计算离子数目,D项错误。 9． B　 【解题分析】向CuSO4溶液中滴加1滴KSCN溶液,生成黄色的[Cu(SCN)4]2-,黄色与蓝色(水合铜离子)混合呈绿色,A项正确;由①②可推知,Fe3+结合SCN-的能力大于Cu2+,B项错误;①③中生成白色沉淀的反应为Cu2++[Cu(SCN)4]2-2CuSCN↓+(SCN)2,C项正确;由①③可推知,Fe2+促进了Cu2+转化为CuSCN,D项正确。 10． A　 【解题分析】依据实验现象可得出HCl的酸性比H2S的强,但得不出非金属性Cl>S的结论,A项错误;实验操作中控制了Cl-浓度相同,Fe3+浓度小且反应速率快,说明了Fe3+的催化效率更高,B项正确;反应的离子方程式为HC+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+C+H2O,C项正确;长时间加热会破坏氢氧化铁胶体的稳定性,D项正确。 11． D　 【解题分析】依据均摊法,晶胞中Cu原子个数为8×+6×+1×4=8,Fe原子个数为4×4=16,O原子个数为4×4+4×4=32,故铁酸铜的化学式为CuFe2O4,A项错误;基态铁原子的价电子数为8,基态铜原子的价电子数为11,B项错误;晶胞中Cu2+填充在由O2-形成的四面体空隙内,而Fe3+填充在由O2-形成的八面体空隙内,C项错误;与Fe3+距离最近且相等的O2-的数目为6,D项正确。 12． A　 【解题分析】滤渣Ⅰ为SiO2和S,S微溶于乙醇,应使用CS2作溶剂,A项错误;加入CuO调节溶液pH以除去铁离子,B项正确;向溶液中加入NH4HCO3溶液和NH3除去Mn2+,生成MnCO3沉淀,发生反应的离子方程式为Mn2++HC+NH3MnCO3↓+N,C项正确;NH4HCO3的水溶液中存在水解平衡N+H2ONH3·H2O+H+,Kh===×10-9,HC+H2OH2CO3+OH-,Kh===×10-7,碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度,则碳酸氢铵溶液呈碱性,D项正确。 13． C　 【解题分析】升温,反应速率加快,该反应的正反应为放热反应,升温使平衡逆向移动,NO的平衡转化率降低,A项正确;绝热恒压下,向该反应平衡体系内充入氩气,平衡逆向移动,体系温度降低,平衡常数增大,B项正确;由图可知,c(H2)=,c2(NO)=,则m=2,n=1,C项错误;初始条件相同,该反应达到平衡时,恒温恒容条件下H2的转化率<恒温恒压条件下H2的转化率,D项正确。 14． C　 【解题分析】随着NaOH溶液的加入,c(H2X)逐渐减小,c(HX-)先增大后减小,c(X2-)后面逐渐增大,故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表HX-、H2X、X2-。a点时,溶液中c(H2X)=c(HX-),Ka1(H2X)=10-1.3,c点时,溶液中c(X2-)=c(HX-),Ka2(H2X)=10-4.3,Ka1(H2X)·Ka2(H2X)=10-5.6,A、B两项均正确;c点时,溶液中c(H+)>c(OH-),由电荷守恒得c(Na+)<c(HX-)+2c(X2-),C项错误;a点时溶液的溶质为H2X和NaHX,b点时溶液的溶质主要为NaHX,c点时溶液的溶质为NaHX和Na2X,水的电离程度c>b>a,D项正确。 15． (1)Na<Mg<S<P(2分);离子晶体(1分) (2)3∶4(2分) (3)加热浓缩(或蒸发浓缩)、冷却结晶、过滤(2分) (4)Re2O7+H2O2Re+2H+(2分) (5)Al(OH)3、H2SiO3(2分) (6)2NH4ReO4+7H22NH3+2Re+8H2O(2分) (7)×1030(2分) 【解题分析】钼精矿(主要成分为MoS2、ReS2,还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等杂质)在“浸出”时,MoS2、ReS2生成Na2MoO4、NaReO4、Na2SO4,FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5分别生成Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na3PO4,过滤,滤渣1为Fe2O3;向滤液1中加入硫酸“调pH”,可以除去Na[Al(OH)4]、Na2SiO3,同时为后续“萃取”提供氢离子,滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3;向滤液2中加入R3N进行“萃取”得到R3N—HReO4,分液后,向有机相1中加入NH3·H2O进行“反萃取”得到NH4ReO4,分液后,NH4ReO4在水相2中;“除磷”时,硫酸镁与Na3PO4反应生成Mg3(PO4)2沉淀,再经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到NH4ReO4纯品;NH4ReO4经“热解”后得到Re2O7,并进一步被氢气还原为Re。 (2)“热解”时发生的主要反应为4NH4ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7,氮元素的化合价升高,NH4ReO4作还原剂,氧元素的化合价降低,O2作氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4。 (5)水相1中的阴离子主要是S和Mo,则滤渣2的成分是Al(OH)3、H2SiO3。 (6)铵盐热稳定性较差,一般分解为氧化物、氨气和水,氢气“还原”金属氧化物得到Re,总反应为2NH4ReO4+7H22NH3+2Re+8H2O。 (7)根据晶胞结构以及物质组成的化学式可知,1个晶胞含1个ReO3,晶体密度ρ= g·cm-3=×1030 g·cm-3。 16． (1)分液漏斗(1分) (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2分);除去Cl2中的HCl(1分) (3)水浴加热(1分) (4)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO,使NaClO保持较高浓度(3分) (5)冰水冷却(2分) (6)①淀粉溶液(2分) ②96.25%(3分) 【解题分析】(6)①淀粉遇碘会变蓝,当滴定结束时碘反应完全,溶液蓝色褪去,故滴定时应选择淀粉溶液作指示剂。 ②根据涉及的反应的化学方程式可得转化关系式~2I2~4S2,n()=(0.5×35.0×10-3××10) mol,w()=×100%=96.25%。 17． (1)催化(2分) (2)恒压分(滴)液漏斗(2分);2NaNO2+H2SO4(浓)NO2↑+NO↑+H2O+Na2SO4(2分) (3)水浴加热(2分) (4)2(2分) (5)吸收NO2、NO等有毒气体,防止空气中的H2O进入装置C中(2分) (6)减压蒸馏(2分) 【解题分析】实验装置中,A为NO2的发生装置,B为净化装置(如干燥),C为制备二甲基亚砜的装置,b处外接尾气处理装置。 (5)尾气中的氮氧化物有毒,故应用碱性物质吸收;二甲基亚砜有吸湿性,故应在制备装置前后均设置吸水装置。 (6)二甲基亚砜受热会分解,故进行蒸馏时应选用减压蒸馏法。 18． (1)取代反应(1分);醚键(1分) (2)sp2(2分) (3)(1分) (4)(2分) (5)I原子半径较大,C—I键的键能较小,易断裂(或I的电子云体积较大,易变形,使得C—I键较易断裂,或其他合理答案)(2分) (6)、、、(2分) (7)(答案合理即可)(3分) 【解题分析】噻吩具有芳香性,类似苯。AB发生取代反应,BC发生还原反应,则C的结构简式为,CD发生手性异构重整反应,DEFH均发生取代反应。 (2)“噻吩分子中含有,具有芳香性”,说明分子中S原子的1个孤电子对参与形成大π键,则其价层电子对数为2+1=3,杂化轨道类型为sp2;另一思路为噻吩分子中含有,根据“形成大π键,成键原子必共面”的特点,可知噻吩为平面分子,分子中S原子的杂化轨道类型为sp2。 (6)G的同分异构体中,“核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶2”,说明该有机物具有对称性;“仅含一个环状结构,且为苯环”,再根据不饱和度不变,可写出下列结构:、、、。 (7)噻吩衍生物命名时,以S开始编号,则2-乙烯基噻吩的结构简式为,碳碳双键可由醇羟基或卤原子引入,结合题干流程第一、二步即可得出答案。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $