北京大兴精华学校2025-2026学年高三下学期高考适应性测试 化学试题

2025—2026学年高考适应性测试 化 学 2026.05 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无 效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ni59 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.从化学视角认识世界，下列说法不正确的是 A.可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B.用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 C.LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.NH3的VSEPR模型为 B.邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键： C.基态Br原子核外电子排布式为[Ar]4s24p D.H,02的结构式为H一0一0一H,属于非极性分子 3.下列说法不正确的是 A.核酸是遗传信息的携带者，其水解产物为氨基酸 B.蔗糖、纤维素是糖类物质，都可发生水解反应 C.可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和汽油 D.鸡蛋清中滴加饱和(NH4),S0,溶液出现白色浑浊，加过量蒸馏水，沉淀溶解 4.下列气体的验证方法涉及氧化还原反应的是 A.氯气一湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B.二氧化硫一品红溶液褪色 C.氨气一湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.二氧化碳一澄清石灰水变浑浊 5.依据下列事实进行的推测，正确的是 A.铁制品在潮湿空气里易腐蚀，则铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B.Na202与C02反应生成Na2C03和02，则Na202与S03反应生成Na2S04和02 C.常温下，K(NH3·H,0)=1.8×10-5、K(HF)=6.3×10-4,则常温下NH4F溶液显碱性 D.用Na2S03与浓硫酸反应可制备S02,则用Na,S与浓硫酸反应可制备H2S 化学第1页（共9页） 6.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 事实 解释 A 王水能溶解金属单质金和铂 浓盐酸提供的大量C1ˉ与金属离子形成稳定的配离子，增 强了金属的还原性 灼烧铜丝至其表面变黑，伸入盛有某有机 物的试管中，铜丝恢复红色 该有机物中一定含有醇羟基 冠醚12-冠4能够与Li形成超分子而不 C 该冠醚空腔的直径与*的直径相当，与K+的直径不匹配 能与K*形成超分子 D 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 7.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb-2e+S0=PbS04 B.泡沫灭火器原理：A13++3HC0,=A1(OH)3↓+3C02↑ ONa C.向 ON溶液中加人少量盐酸：()c00+H→ COOH D.少量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H*+NO,=Fe3++N0↑+2H,O 8.下列实验操作不能达到实验目的的是 B 饱和 1mL5% 浓盐酸 KSCN 溴水 NaOH溶液 AgNO3溶液 溶液 Cl2水 ①加热、静置 硅 ②取上层清液 苯酚 钠 溶液 苯 度NO3酸化 1mL溴乙烷 钠 液 证明羟基使苯环活化 检验溴乙烷中含有Br元素 验证非金属性：Cl>C>Si 检验Fe2+ 9.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，单个HCO0OH释氢的 反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以 HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述不正确的是 注：*表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 CH 1.20 1.20 Pd ① 1.00 0.96 0.80 ③ 7777 HCOOH 0.60 0.53 0.58 Ⅲ 袋 0.40 0.20 HCOOH* HCOO*+H* -0.06 H3C H.CHa [H] H3C H CH [HCOO-] 0.00 -0.20 0.32 Pd -0.40 HCOOH(g) -0.45 N N+ Pd 777777 -0.60 C02(g)+2IH*C02(g)+H(g) -0.80 C02 @ 反应进程 图1 图2 A.HCOOH在催化剂上的吸附伴随有能量的变化 B.键长：C一H>O一H,在催化剂表面解离C一H键比解离O一H键更容易 C.其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH能提高释放氢气的纯度 D.HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 化学第2页（共9页） 10.传统氯碱工业的阳极产物除CL2外，还有02。现有一种新型电解装置如图1，可将C2的选择 性提高至98%，电极Ⅱ上所发生反应的催化机理如图2所示。下列说法不正确的是 ⊕ 电极I 电极Ⅱ H+e H"+e Cl2+e- CI- 多P—OH* H20 0 Pt-O* Pt—OCI* -Pt-O0H*H2O O,+H+e CI H2O(含少量NaOH)饱和食盐水 H+e 图1 图2 A.图1装置应使用阳离子交换膜 B.Pt-0*是生成O2的中间体，也是生成CL2的催化剂 C.该装置每生成1molH2,可制得1 mol CL2 D.图1左室加入少量NaOH可增强溶液的导电性，保证电解顺利进行 11.PEF是一种具有优异阻隔性能的生物基聚酯材料，可由下图方法合成。 熔融聚合「 RPO聚合 HO 方法一 FDCA PEF OH HO 方法二 MEG 寡聚体C2 下列说法不正确的是 A.方法一熔融聚合属于缩聚反应，方法二PO聚合属于加聚反应 B.DCA分子、MEG分子中均没有手性碳原子 C.PEF结构中含有酯基，在自然环境中能降解 D.寡聚体C2分子中所有原子不可能在同一平面上 12.已知亚磷酸(HP03)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸 APH 溶液中逐滴加人一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的 pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是 5.5 A.亚磷酸的电离方程式：HP03一H2P0,+H+、 H2PO HPO+H* 2.4 B.表示pH与l (HPO 变化关系的曲线是I c(H2P0,) lg(HPO) c(H2P0,) 或lg c(H2PO c(H,PO3) C.根据图像计算亚磷酸的K=1014 D.A、B点对应的溶液均满足c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO,)+2c(HPO)+3c(PO) 化学第3页（共9页） 13.卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应。卤代烃在纯溶剂中会发生溶剂解，溶剂解反应生 成两种产物的机理分别为： CH3 CH 慢 H20快 CH3 CH3 机理1：H,C-C-Br r→H,C HC-C-0H, 快→H,C-Q-OH CH3 CH3 CH3 CH3 CH慢 机理2：H,C-C-Br-BrHC- GHs6快H,C-C=CHH,0 CH3 CH3 CH3快H H20 下列说法不正确的是 A.两种反应机理的决速步骤是相同的 B.把反应物中一个甲基换成一CF3,降低C一Br键的极性，反应更难进行 CH, C.该反应机理中的中间产物HC一C+中的所有碳原子均为sp杂化 CHa D.把H,O换成CH,CH,OH,消去产物比例增大 14.碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）与乳酸[CHCH(OH)C0OH]反应可制备补血剂乳酸亚铁。某 研究小组设计实验制备FCO,依次进行了实验I、Ⅱ、Ⅲ，方案如下： 0.8 mol/L 实验 试管内试剂 现象 FeSO.溶液 产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5min后 1mo/LNa2C03溶液(pH=12.0) (pH=4.5) 出现明显的红褐色 0 1mol/L NaHC03溶液(pH=8.6) 产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成 1mol/LNH,HCO,溶液 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 资料：i.Km(FeC03)=3.2×10-11,Kn[Fe(0H)2]=8.0×10-16 i.FeCO3吸附Fe2+后会呈现茶色 ii.经测定实验Ⅲ中的eCO,纯度高于实验I和实验Ⅱ 下列说法不合理的是 A.实验I中的白色沉淀是Fe(OH)2 B.实验Ⅱ中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式是Fe2++2HC0,=FeCO3↓+C02↑+H,0 C.实验Ⅲ用NH.HCO,溶液生成CO2保护Fe2+,防止其被氧化；pH低，降低Fe(OH)2的比例 D.研究小组用KMO4测定补血剂中亚铁含量进而计算补血剂中乳酸亚铁的质量分数 化学第4页（共9页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分)镍是三元锂电池核心材料，现代工业利用N0与硫酸反应制备NS04·H,0并通过电解 得到单质镍。 (1)Ni的基态原子价层电子轨道表示式是 (2)比较H,0中H一0一H的键角和$02中0一S一0的键角大小并解释原因： (3)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。 晶体 离子间距/nm 熔点/℃ NaCl dxa'-a=276 801 NiO dw-0-=212 1960 NiO的熔点远高于NaCl,结合上表说明理由： (4)Ni0的晶胞如下图。设阿伏加德罗常数的值为NA,边长为apm(1pm=10-ocm),Ni0的 摩尔质量为g.mol-1, ●N2+ 002- ①N2+周围等距且最近的02-有 个。 ②NiO晶体的密度为 (列出计算式)g·cm3。 (5)以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法 正确的是。（已知镍的金属活动性顺序在铁和锡之间) A.粗镍作阳极，发生氧化反应 B.电解过程中，溶液中c(N2+)保持不变 C.利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 D.[Ni(NH3)。]2+溶液为电镀液，利于形成致密的金属锰镀层 化学第5页（共9页） 16.（11分)以C02为原料合成有机物成为化学科学家研究的热点。回答下列问题： I.C02和H2可以通过催化生成甲醇，其涉及的化学反应如下： ①C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g) ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20 已知：CH,0H的选择性=转化为CH,0H的n(C0,) ×100% 消耗的n(C02) (1)一定条件下，体系中反应达平衡后，若增大压强，CH,OH的选择性 (填“增大” “减小”或“不变”)。 (2)T℃，在1L密闭容器中充人2.0molC02和3.2molH2,平衡时体系中含有0.6mol CHOH,此时CHOH的选择性为60%，该温度下反应①平衡常数K为 (3)对催化剂做性能测试时：一定条件下使C02、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口 气体的成分及其含量，计算C02的转化率以评价催化剂的性能。 ①一定条件下，测得反应器出口中含碳物质的物质的量之比n(CO2):n(CHOH): n(C0)=24:5:1,则该温度下C02的转化率为 ②其他条件相同时，催化剂A和催化剂B在不同温度下的催化性能分别如图1、2所 示，实际生产时选用催化剂A,试分析原因 (A CO☐CH3OH (B) ☐CO ☐CHOH 100 100 30 80 25 80 25 20 60 20型 40 15舜 20 10 20 0 200220240260280 200220240260280 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 Ⅱ.科学家研究出如图3所示装置，C02可以转化为燃料气体C0。 太阳光 e-> C02 质子交换膜 图3 (4)电解质为稀H2S04溶液，该装置工作时，b电极的电极反应式为 (5)若导线中通过2mol电子，a极电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不 变”)，b极电解质溶液变化的质量△m= go 化学第6页（共9页） 17.（13分)一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物P的合成路线如下。 A 试剂a B 还原 E CI-C-OCHs C Hg CH-NO2 C-H-NO2 三步反应 △ OCH. C3H404 CH OH J K Br2 L -HBr M G 浓硫酸，△ CsHgO4 C1oHiNO3 C1oH10BrNO3 CIoHgNO3 (含有五元环) (1)A的名称是 (2)P中含氧官能团是 (3)B→D的反应类型是 (4)G→J的化学方程式是 (5)写出符合下列条件的F的同分异构体结构简式 （任写一种即可)。 i.含有两个六元环 iⅱ.遇FeCL,溶液显紫色 ii.能发生水解，1mol该物质水解消耗3 mol NaOH (6)L的结构式为 (7)由M生成P经三步反应过程： M C02,中间体1加成反应，中间体2,0P F ①生成中间体1时M断开的化学健是 和 ②中间体2的结构简式是 化学第7页（共9页） 18.（12分)废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅(PbC03)的一种工艺流程如下。 铅膏 碾碎 I.硫酸化 硫化渣 Ⅱ脱硫浸出 加热 浸出液 Ⅲ碳化 碳酸铅 已知：i.铅膏成分为PbS04、Pb02、Pb0和Pb,均难溶于水 物质 PbSO, PbCO; Pb(OH)2 Kp 1.8×10-8 1.5×10-13 1.4×10-20 iii.PbCla Pb2++3CI- K=5.9×10-4 (1)“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，碾碎的目的是 I.硫酸化 (2)硫酸化试剂为硫酸和双氧水。H202促进Pb02转化为PbS04的过程可分为两步： (填离子方程式)；b.Pb2++S02=PbS04。 (3)相同投料、相同时间，硫化渣中PS04含量与反应温度的关系如图1所示。 ①高于60℃后，导致PbS04含量下降的主要原因是 (忽略温度对溶解性的影响)。 ②因生成的PbS04包裹在铅膏表面，阻碍了反应，PbS04含量最高仅为88%。相同条件下， 在硫酸化试剂中加入少量NaCl固体，PbS04含量能接近100%。从化学反应速率和限度 的角度解释加人少量NaCl固体的作用 951 1.0 90 [Pb(Ac)4]2 85 10.5 80 Ac 70 30405060708090 0.0 3456789101112 反应温度/℃ pH 图1 图2 Ⅱ.脱硫浸出 (4)常温下，向PbS04固体中加人一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的 量分数与pH的关系如图2所示(Ac表示CHCO0)。 ①若直接用NH4Ac溶液(pH≈7)对PbSO4进行脱硫浸出，相关离子方程式是 ②pH在3~5时，随着pH增大，结合图2解释溶液中c(Pb2+)逐渐减小的原因： (忽略溶液体积的变化)。 Ⅲ.碳化 (5)相同物质的量浓度下，优先选择(NH4)2C0,溶液而非Na2CO3溶液进行碳化，从二者碱性 差异的角度分析可能的原因： 0 化学第8页（共9页） 19.（12分)某研究小组设计相关实验方案对Cu2+、Ag氧化性的强弱进行探究。 已知：①Ag++I=AglK1=1.2×1016;②2Ag++2I-=2Ag+I2K2=8.7×108 I.通过置换反应比较 (1)向1.0ol/L AgNO3溶液中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag+> Cu+,写出该反应的离子方程式 Ⅱ.通过Cu+、Ag分别与同一物质反应进行比较 编号 实验操作 现象 实验i 向1.0mL1.0mol·LKI溶液中滴加1.0mL1.0molL AgNO,溶液 产生黄色沉淀，溶液无色 实验ⅱ 向1.0mL1.0mol·L1K1溶液中滴1.0mL0.5mol·L- Cu(NO3)2溶液 产生白色沉淀A,溶液变黄色 (2)①经检验，实验1反应后溶液中不含I2,则该反应产生的黄色沉淀是 ②经检验，实验ⅱ反应后溶液中含L2。推测Cu+做氧化剂，白色沉淀A是Cl。确认 白色沉淀A的实验ⅱ如下： 足量 滤液 AgNO3溶液 过滤、洗涤 围蓝色溶液 取上层稀盐酸 白色沉淀A 灰黑色固体 →滤渣浓硝酸 溶液 黄色沉淀 白色沉淀B a.检验滤液无L2。溶液呈蓝色说明溶液含有 (填离子符号)。 b.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是 ,说明氧化性Ag*>Cu+。 (3)分析实验i中Ag+未能氧化I,而实验i中Cu+能氧化I的原因。 ①结合K值分析：因 ,Ag更易与I发生复分解反应生成Ag,故Ag未能氧化I。 ②结合实验ⅱ的反应方程式及其特点分析： 促进反应向正反应方向进行，故 Cu2+能氧化I°。 Ⅲ.通过设计原电池装置进行比较 电极均为石墨，KI和AgNO3溶液浓度均为1.0mol/L,d中是0.5mo/LCu(NO3)2溶液， 且b、d中溶液pH≈4；在相同时间内，观察到两组实验的部分现象如下： 编号 实验iv 实验v A A 盐桥 盐桥 装置 KI溶液AgNO3溶液 KI溶液Cu(NO3)2溶液 现象 a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银； 电流计指针偏转 c中溶液较慢变浅黄色：电流计指针偏转 (4)①实验ⅳ的现象说明Ag能氧化I,证据是 ②实验v的实验现象不足以说明Cu+氧化了I。猜测氧气和NO,也有氧化作用，小 组同学设计实验并证实了该猜测，请补充实验方案和实验现象 (5)小组同学根据实验iv和实验v,可推断氧化性Ag+>Cu2+。 化学第9页（共9页） 2025一2026学年高考适应性测试 化学参考答案 第一部分共14题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B A A B B C 题号 8 0 10 11 12 13 14 答案 C B 0 A D C D 第二部分共5题，共58分。 15.(10分) 3d 4s (1) tt个闪 (1分) (2)H20中H-0-H的键角小于S042中0-s-0的键角 H20和S042中都是p3杂化，H20中的氧原子上有两个孤电子对，而S042的硫原子上 无孤对电子，孤电子对越多对成健电子对排斥力大，键角小。(2分) (3)NiO和NaCl均为离子晶体；Ni2+和O2-所带电荷高于Na+和C1,Ni2+和O2-间距比Na+ 和CI间距更小，NO晶体中离子键强度更大，熔点更高(2分) (4)①6(1分) 4M ② N4·a3×10-30 (2分) (5)ACD(2分) 16.(11分) (1)增大 (1分) (2)0.6 (1分) (3)①20%(1分) ②相同温度下，使用催化剂A,CO2的转化率更高，CH3OH的选择性也更大(2分) (4)C02+2e+2H+=C0+H20(2分) (5)不变(2分)18g(2分) 1 17.(13分) (1)甲苯(1分) (2)酯基、酰胺基(2分) (3)氧化反应(1分) COOH COOCH CH2 +2CH3OH CH2 +2H20 (4)COOH COOCH, (2分) (5)(1分) OH OH ,或 ,或 OH 6 (2分) (7)①N丑健和N-C健(2分) 2 (2分) 18.(12分) OH O (1)增大接触面积，加快反应速率(1分) (2)Pb02+H202+2H=Pb2++0+2H20(2分) (3)①高于60℃，H02受热分解，浓度降低，PbO2转化为PbS04的反应速率下降。(1 分) ②加入NaC1,C1与Pb2*形成[PbCl的速率大于生成PbSO4的速率，阻止了铅膏被PbSO4 包裹，但Pb2+生成PbSO4的限度大于生成PbCI]的限度，PbC1]又转化为PbSO4,同时释 放C1,该过程不断循环，使PbSO4含量不断升高(2分) (4)①4Ac+PbSO4=[Pb(Ac)4P+SO(2分) ②由图2可知，pH在3~5时，随着pH增大，溶液中Ac的物质的量分数增大，即c(Ac) 增大，促进了Pb+与Ac形成配离子[Pb(Ac)4P,从而使溶液中的cPb2+)减小(2分) (5)相同浓度的Na2CO3溶液碱性强于NH4)2Co3溶液，可能会导致Pb(OH)2产生，影响PbCO3 的纯度(2分) 19.(12分) （1)2Ag+C=C2+2Ag(2分) (2)①AgI(1分) ②a.Cu2+(1分)b.Cl+2Ag+=Cu2+Ag+Ag(2分) (3)①1>(1分) ②2C2++4T=2C+I】2,生成了C沉淀，降低了c(C(2分) (4)①电流计指针偏转，b电极上析出银(1分) ②将实验v中d烧杯内的溶液换为pH4的1mol/LKNO3溶液，现象是c中溶液较慢变 浅黄色，电流计指针偏转（或与实验ⅴ现象基本相同）(2分) 2