北京师范大学第二附属中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

SAY'ND2026届高三化学三模考试 -2026.5.23 可能用到的相对原子质量：Cu64Au197 1.我国科研团队以废弃的聚氯乙烯、聚烯烃及石油裂解产生的异丁烷为原料，制得高附 加值液态烷烃和HC1。下列说法不正确的是 A.聚氯乙烯塑料不能用于食品包装 B.石油裂解属于物理变化 C.用系统命名法命名异丁烷：2-甲基丙烷 D.该成果可为塑料污染的治理提供全新的解决方案 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CaO2的电子式：Ca2[:0:0:]2 Q B.PC13分子的球棍模型： 1209 3d 4s C.基态Cu原子的价层电子轨道表示式： W↑W↑ M 2e- D.单线桥表示Na与Cl,反应的电子转移：Y 点燃 2Na Cl. =2NaCl 3.下列说法不正确的是 A.苯甲醇有3种属于酚类的同分异构体 B.氨基酸形成二肽、蛋白质水解都属于取代反应 C.天然的核酸根据其组成中戊糖的不同，分为核糖核酸和脱氧核糖核酸 D.淀粉在酶的作用下水解，产物能发生银镜反应证明淀粉水解完全 4.下列过程与化学平衡无关的是 A.CaCO3与盐酸反应制CO2B.用Al2(SO4)3与NaHCO3制作泡沫灭火器 C.H,和O,常温共存，点燃爆炸D.pH=3的CH COOH溶液稀释10倍，pH<4 5.SOC2(亚疏酰氯)的结构式为 ,它是有机合成中一种重要的氯代试剂，如： 无水 RCOOH+SOCl,·RCOCI+SO2+HCI。下列说法不正确的是 A.基态S原子的电子排布式为1s22s22p3s23p4 B.SOC2分子中所有原子均在同一平面 C.SO2和HCI直接逸出反应体系，有利于产物的提纯 D.推测SOCl2与水反应生成SO2和HCI 6.已知：25C时，H2C03的Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×101。以下说法不正确的是 A.C03的价层电子对互斥模型为平面三角形 B.25C,相同浓度Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，前者pH更大 C.由于H2C03的第一步电离增大了cH,抑制第二步电离，故Ka2<Ka1 D.血浆中存在平衡：H(aq)+HCO3(aq)=H2CO3(aq)片CO2(g)+H2O),对稳定其酸 碱度发挥重要作用 7.下列方程式与所给事实不相符的是 通电 A.给铅酸电池充电：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbS04+2H2O B.用乙醇处理废弃的钠：2Na+2C2HsOH→2C25ONa+H21 C.用SO2水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H20==2HBr+H2SO4 D.-羟基丙酸制备聚乳酸： CH:O 催化剂 CH3 O nHO-CH-C-OH H千O-CH-C}OH+(n-1)HO 8.下列实验的相应操作中，正确的是 从提纯后的NaCI 测定溶液的pH 用乙醇制取乙烯 萃取碘水中的碘 溶液获得NaCI晶体 碘水和四氯化碳 玻璃棒 的混合物 DH试纸 玻璃片 乙醇和 浓硫酸 B.先用蒸馏水洗 .C.先加入浓疏酸， D.加入碘水和四氯 A.加热并用玻璃棒 涤玻璃棒，再蘸取 再加入乙醇，加热 化碳，然后使分液 不断搅拌，直至液 待测液，点在pH 使温度迅速升至 漏斗的上口向下倾 体完全蒸干 试纸上 170°C 斜，振荡 9.通过下图改进的设计可大幅降低氯碱工业的能耗。 电源 下列说法不正确的是 离子交换膜 电极A 电极B A.电极A接电源正极，发生氧化反应 B.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 C.电极B的电极反应为：2H20+2e一H2↑+2OH 饱和NaCI溶液 H,O(含少量NaOH田 D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 10.利用重结晶法纯化苯甲酸的流程如下。下列说法不正确的是 苯甲酸粗品 蒸馏水 加热溶解趁热过滤 (含少量NaC、泥沙) 滤液冷却结过婆晶你洗涤千产品 已知：i.物质的溶解度 25C 50C 750C 苯甲酸的溶解度/g100g水) 0.34 0.85 2.2 NaCI的溶解度(g/100g水) 36.1 37.0 38.0 iⅱ.收率=产品质量×100% 粗品质量 A.“加热溶解”可提高苯甲酸的溶解度和溶解速率 B.“趁热过滤”时使用热的漏斗可减少苯甲酸析出 C.用乙醇洗涤“晶体”的收率比用蒸馏水洗涤的收率高 D.取最后一次洗涤液，滴加NO,酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明洗涤干净 11.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 金属性：Mg>Al 第一电离能：五Mg)<I(A) B 还原性：Fe>Cu 相同条件下氧化性：Fe3+<Cu2+ 0 酸性：HCOOH>CH3COOH 0.1molL1溶液pH:HCOONa<CH3 COONa D 溶解度：Na2CO3>NaHCO3 溶解度：MgCO3>Mg(HCO3)2 12.1,3-丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如下。 过渡态1 过渡态2-1 ’过渡态2-2 中间体之 反应物 「CH-CH一CH=CH, CH,=CH一CH=CH +Br +HBr LCH,一CH=CH一CH, 、1,2-加成产物 1,4加成产物 CH,一CH=CH-CH,Br 反应进程 下列说法不正确的是 A.1,2-加成产物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2Br B.1,4加成产物比1,2-加成产物更稳定 C.1,2-加成产物不存在顺反异构体，1,4加成产物存在顺反异构体 D.低温下n(1,2-加成产物>(1,4-加成产物，原因是过渡态2-2的能量低于过渡态 2-1,低温更易发生1,2-加成反应 13.有机化合物Q的合成方法如下所示。 2三 催化剂。 下列说法不正确的是 A.P的核磁共振氢谱有4组峰 B.P生成Q的反应类型为加成反应 C.P与H2完全加成后的产物中含4个手性碳原子 D.P按上述原理反应时，形成高分子的结构简式为 N-N 14.常温下，HS溶液中含疏粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示；金属难溶 物MS、NS各自的饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图2所示。 90 1.0 曲线r 20 曲线e d 1o. 02 5 090507.09.011.013.0 357 91113 p -Igc(S2)/(mol.L) 图2 下列说法不正确的是 A.曲线a表示H,S的物质的量分数随pH的变化 B.0.1molL1NaHS溶液中c(S2-)<c(HS) C.曲线e表示S饱和溶液中阴、阳离子浓度关系 D.常温下，S(S)+2M(aq)=M,S(S)++(aq)K>10 15.（10分)金（Au)是一种用途广泛的贵重金属，疏脲[CSNH)2]是一种新型浸金试 剂。 (1)基态Au原子的价层电子排布式为56s。按核外电子排布，下列元素与金元 素位于元素周期表同区的是 (填序号)。 a.24Cr b.30Zn c.31Ga (2)硫脲可看作是尿素[CO①NH2中的O原子被S原子取代的产物。 ①一个硫脲分子中的σ键数目为。 ②[CSNH2)2]结合H的能力强于[CONH2)2],与S、O的电负性有关。 比较S和O的电负性大小，并从结构角度说明理由： (3)一种Au-Cu合金的晶胞是立方体结构，边长为am,结构示意图如下。 ①每个Au原子周围与它最近且距离相等的Cu原子有个。 ②已知阿伏加德罗常数为Na,该晶体的密度为gcm3.(1m=107cm) (4)疏脲与Fe3+联合浸金原理为：Au+Fe3++2CSNH2)2=Fe2++ {Au[CSNH)2]2}+。 ①CSNH)2分子中的S原子与Au通过配位键结合生成{Au[CSNH)2]2}+,从 而提高金的浸出率。解释二者能形成配位键的原因： ②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。 100 95 90 75 70 0.51.01.52.02.5 pH pH<1时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因： CS(NH2)2+▣Ht+▣ =HS↑+▣ +口 (补全反应)。 16.(11分)钛储量大，用途广。治炼金属钛的两种方法如下。 I.一种由钛铁矿（主要含FeTiO3)冶炼金属钛的流程如下图。 Ti 空气、C2 焦炭 粗TiC 氯化 粗TiCL4 纯化 M8,固体1 水洗 钛铁矿 碳化磁选 溶液1 粗Fe (1)碳化在高温下进行，有C0生成。该反应的化学方程式为 2)氯化时，若只通入空气，则发生： TiCg+302g）=Ti02(附)+C0g) )△H=-870 kJ-mol1 己知Ti02(s)+2Cl2(g)==TiC4(g)+02(g)△=+180 kJ-mol1 补全氯化反应的热化学方程式： TiC+O:@+2Cl:--TiCk@+CO()A= kJmol 1 (3)资料：氯化产物中TiCl4及所含主要杂质的性质如下表。 化合物 TiCk SiCl FeCl3 沸点/C 136 58 316 熔，点/C -25 -69 304 在TiCl4①中的溶解性 互溶 微溶 氯化产物冷却至室温， 填操作，下同)得到粗TiCL4,再经过 进 步纯化。 (4)利用溶液1可制备流程中所需的某些物质，方案为 Ⅱ.电解熔融CaF2-CaO-TiO2制备金属Ti的装置示意图如下。 石墨 电源泡沫铁 沉 积 熔融CaF,-CaO-TiO2 ()石墨电极为电解池的 极。 (⑥)以普通电极电解时，生成的金属钛迅速被熔融电解液中的高价钛氧化，生成熔点高、 不导电的CaTi2O4,对应的化学方程式为 。以泡沫铁为电极，可有效抑制 金属钛与高价钛接触，从而获得金属钛。 17.(13分)某药物中间体K的合成路线如下。 0 一定条件 No,CH2(COOH) OH A CH3NO2 B E C.H4O CHINO H CHuNO D NHCOOC,H 三步反应 0 Q E知：RC饵+RCH-定条件RCH=CC阳+0 R i +△. i.RNH,+R"OCOR6催化剂R'NHCOR6+ROH (1)F的官能团是酰胺基、羟基和 (2)A和B均能发生银镜反应，写出A与[AgNH)2]OH反应的化学方程式 (3)B的结构简式是 (4)写出符合下列条件的D的同分异构体： (一种即可。 ①芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：2 (⑤)下列说法正确的是 填序号)。 a.A→B发生加成反应 b.BD和D→E两步转化的无机产物相同 NO c.E的结构简式为 HO d.1molK在NaOH(aq)中水解最多消耗4 nol NaOH (6)G→K的合成过程如下。 0 H2 C2HsOCOC2Hs G L K 催化剂 催化剂 ①写出J的结构简式： ②J→L,理论上每生成1molL需要消耗 mol H2. 18.(11分)以疏铁矿烧渣（主要成分为F3O4、Fe2O3,含少量A2O3等)制备铁黑颜 料Fe3O4的过程如下。 硫铁矿 NaOH H2SO2 Fe 烧渣 碱浸渣 酸浸液 NaOH、空气 FeSO4溶液 产品Fe3O4 碱浸 酸浸 还原 制备Fe3O4 资料：0.2molL1Fe2+开始沉淀时pH=6.2,沉淀完全时pH=8.3。 (1)碱浸 NaOH溶解A12O3的化学方程式是 (2)还原 反应的离子方程式有 (3)制备Fe3O4 过程及现象：向0.2molL1FeSO4溶液中加入一定量的NaOH溶液，产 生白色沉淀。缓缓通入空气并开始计时，观察到沉淀颜色逐渐加深，体系pH 变化如图所示。经检验，ht3时间段均有F3O4产生。 7.8 6.6 4.7 时间 已知：pH=7.8时，浊液中主要存在Fe(OHD+、Fe(OHD2和少量Fe+。 ①产生白色沉淀的离子方程式是 ②1t2时间段，pH几乎不变。用方程式说明产生FsO4的原因： ③t2s时间段，pH明显降低，清液中c(Fe2+)增大。结合方程式说明原 因： (4)测定纯度 称取wg铁黑颜料，用酸溶解，加入SnC2溶液使e3+转化为Fe2+,除去 剩余的SnCl2后，用c mol-L1K2Cr20,标准溶液滴定Fe2+,消耗K2Cr2O7溶液 VmL。滴定原理为：6Fe2++C202,+14H==6Fe3+2C3++20。计算产 品中Fe3O4的纯度： 已知：Fe3O4的摩尔质量为232gmo1,其他微粒不千扰检测。 19.(13分)探究NH被氧化的条件。 (1)理论分析：NH中的N为一3价，有还原性，且NH被MO4、NO2等强氧化剂 氧化均为放热的自发反应。但NH的空间结构为 ,高度对称，且带正电荷， 很难直接失去电子。 实验I.向2mL0.01molL1☑MnO4溶液中加入溶液A,实验记录如下： 编号 溶液A 实验现象 a 2 mL 1 mol-L 1 (NH4)2SO4 较长时间无明显变化 b 2mL1molL1NL4)2S04+5滴3molL1巯酸 较长时间无明显变化 逐渐产生棕色浑浊MnO2), 2mL浓氨水（约15molL1) 溶液紫色变浅 d 2mL浓氨水十5滴3moL1硫酸 较快产生棕色浑浊，溶液褪色 (2)NH4)2SO4溶液中存在NH3,用方程式表示其形成过程： (3)a~d中，溶液A中cNH)由大到小的顺序为 (用编号表示)。 (4)对比a~d推断，影响一3价N被MnO4氧化快慢的因素有 实验Ⅱ.向2mL1 nol-L INaNO2溶液中加入溶液B,实验记录如下： 编号 溶液B 实验现象 一段时间内无明显变化； e 2 mL 1 mol-L NHCI 久置，试管壁有微量气泡 f 2mL1molL1NH4Cl+5滴冰醋酸 立即产生无色气泡 2mL浓氦水 始终无明显变化 h 2 mL 1 mol-L1 NH4CI 加热至80C,立即产生无色气泡 已知：HNO2是一元弱酸，易分解产生NO;NaNO2在水溶液中100C以下不分解；25C 时，KaHN02)=7.2×104,Ka(CH3C00HD=1.8×105。 (⑤)f产生的气体遇空气不变色。为进一步排除该条件下HNO2分解出NO,应补做f 的对比实验： (补充操作)，无明显变化。 (6)资料表明，NH4CI溶液与NaNO2溶液反应的部分历程如下。 i.2HNO2+N2O3+H2O 快 ii.N2O3+NH3==ON-NH2+HNO2 慢 ii.ON-NH2==N2+H0快 结合该历程分析实验Ⅱ： ①其他条件相同，适当降低pH可增大反应速率，可能的原因是 ②中反应速率明显加快，除升温直接加快反应外，可能的原因还有 (⑦)NH4MnO4(s)和NH4NO2(S)受热或撞击时均极易分解产生N2。原因是晶体中NH 与氧化性酸根距离近，且NH的H与酸根的O形成氢键有利于N一H键断裂。 草稿纸 参考答案 第一部分（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A D c B C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C c c A D C 第二部分（共58分） 15.(10分) (1)b(1分) (2)①7(1分) ②电负性：S<0。O和S为同主族元素，电子层数S>O,原子半径S>O, 原子对键合电子的吸引能力O>S(2分) (3)①12(1分) ② 389 W×a3×10-2 :(2分) (4)①Au有空轨道，S原子有孤电子对，可形成配位键(1分) ②CSNH)2+2H++2H2O=HS↑+CO2↑+2NH4(2分) 16.(11分) a)FeTi03十4c高温TiC+3Co1+Fe (2)-690 (3)过滤蒸馏 (4)由溶液1制备无水MgCl2,电解熔融MgCl2制备Mg和Cl2 (5)阳 (6)Ti+3TiO2+2CaO 高温 2CaTi204 17.(13分) (1)碳碳双键 (2)CH2=CHCHO+2[Ag(NH3)2JOH-CH2=CHCOONH4+2Agl+3NH3+H2O NH2 NH2 HO OH NO2 或 HO OH (3) H (4) OCH3 OCH3 (5)acd NO2 (6)① ②4 N 18.(11分) (1)Al203+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH4 ( (2)2Fe3++Fe=3Fe2+、2Ht+Fe=Fe2++H↑(2分) (3)①Fe2++2oH=Fe(OH)2l(1分) ②6Fe(OHD2+O2=2Fe304+6H0(2分) ③发生6Fe(OD++O2=2Fe3O4+6Ht、Fe(OHD++H=Fe2++H0,前者产生 H+的量大于后者消耗H+的量，清液pH下降、ce+增大(2分) (4)0.464x100%(2分) 19.(13分)(1)正四面体形 (2)NH+H2O-NH:H2O+H*,NH3H2O-NH3+H2ONH NH3+H) (3)c>d>a>b (4)pH和cNH) (5)向4mL0.5molL1NaNO2中滴入5滴冰醋酸 (6)①降低pH,增大了cNO)和cN2O),但减小了cNH),前者对i的反应速率影响 程度更大 ②升温促进NH4和NO3的水解，促进反应i,同时提高cH)和cNO3),加快反 应i