福建省厦门第一中学2025-2026学年高三下学期校适应性练习 化学试题

**基本信息** 以工业流程、光电催化等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，考查物质结构、反应原理及实验探究能力，适配高三模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|化学概念、NA计算、离子反应、物质结构等|第1题多角度辨析基础概念，第9题结合电催化C-N偶联体现科技前沿| |填空题|4/60|有机合成实验、金属回收流程、有机推断、反应原理|第11题吲哚丁酸乙酯制备考查实验操作与产率计算，第14题硫化氢资源化整合催化与光电转化，凸显科学探究与实践|

福建省厦门第一中学2025-2026学年高三(下)校适应性练习 化 学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 2026.5.29 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一．单项选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的有 ① 生产熔喷布口罩的原料聚丙烯属于纯净物 ② 从石油中获取裂化汽油和直馏汽油的原理不同，二者均能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 ③ 电离、风化、裂解、潮解、焰色反应均是化学变化 ④ 植物油中含有碳碳双键，可以与H2加成制得脂肪 ⑤ 淀粉、纤维素、油脂均为高分子化合物，氨水、王水、双氧水均为混合物 ⑥ 配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度 ⑦ 将Ca(ClO)2、 Na2SO3、 FeCl3、 KAl (SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质 ⑧ 用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ⑨ 用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ⑩ 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，产生气泡速率加快，CuSO4作该反应的催化剂 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．质量均为15 g的CH3+、-CH3、CH3-三种微粒所含有的质子数均为9NA B．标准状况下，0.9 g H2C2O4含有的σ键总数为0.09NA C．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA D．0.1 mol环氧乙烷( )中含有的极性键数目为0.2NA 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液：Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O B．过量 SO2与 Na2S溶液反应：SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH- C．联氨(N2H4)是一种二元弱碱，N2H5Cl在水溶液中发生水解的离子方程式：N2H5++H2ON2H62++OH- D．少量 CO2与 C6H5ONa 溶液反应：2C6H5O-+CO2+H2O → 2C6H5OH+CO32- 4．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是 A．a、b中Z的杂化方式均为sp3 B．最简单氢化物的沸点：Z>R C．YR3是含有极性键的极性分子 D．Y的最高价含氧酸为一元弱酸 5．利用右图装置(省略夹持仪器)制备TiCl4。已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCl4沸点76.8℃；TiO2不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl4外，还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。下列说法正确的是 A．装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B．装置B和装置E的作用不完全相同 C．装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiCl4 D．整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去Cl2中HCl的装置 6．阿斯巴甜常用作甜味剂，其结构简式如下，下列有关阿斯巴甜分子的说法正确的是 A．存在5个C-O σ键 B．有6个碳原子是sp2杂化 C．能发生水解反应、缩聚反应 D．①号N比②号N更难结合H+ 7．某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，下列有关说法错误的是 A．电极a为阴极，H+通过质子交换膜移向a极 B．装置M中发生反应：++8H+=+2Cr3++5H2O C．电极b发生电极反应为 D．每生成3 mol H2，理论上装置M中可获得244 g苯甲酸 8．以高硫铝土矿(主要成分为，还有少量)为原料生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．高硫铝土矿在焙烧前进行粉碎处理可加快焙烧速率 B．加入少量CaO的目的之一是脱除“焙烧”过程中产生的SO2 C．向滤液中通入过量CO2生成Al(OH)3的离子方程式为 D．“缺氧下焙烧”时，参加反应的 9．以草酸和硝酸盐为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，电催化C-N偶联制备甘氨酸。原理如图 (OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO， GC为HOOC-CH2OH)。下列说法正确的是 A．OA→GX的电极反应式为： B．反应ⅳ的原子利用率为100% C．反应ⅲ是偶联制备甘氨酸的决速步 D．甘氨酸在阳极和阴极的中间区域生成 10．时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中，M表示随的变化关系如图所示。已知；溶液离子浓度可认为除尽。下列说法正确的是 A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系 B．滴定HX溶液到a点时，溶液pH=8 C．调整溶液的pH=7，工业废水中的Cu2+未完全除尽 D．滴定HX溶液至时，溶液中 二．填空题(本题共4题，共60分) 11．(14分)吲哚丁酸乙酯(简化表示为，)是一种难溶于水的白色晶体，主要用作植物生长调节剂，实验室制备原理及简化实验步骤如下： 已知：① 吲哚环60℃以上易分解； ② SOCl2遇水剧烈水解。 ⅰ．在250 mL三颈烧瓶中加入磁力搅拌子和10.2g(0.05mol)吲哚丁酸，仪器X 中装入8.7 mL二氯亚砜(SOCl2)，按图组装实验装置(尾气吸收装置和加热装置略)； ii．搅拌下缓慢滴加SOCl2，升温至50~60℃水浴回流至反应结束； iii．蒸馏去除过量二氯亚砜，得到淡黄色油状液体(吲哚丁酰氯粗品)； ⅳ．更换装有50 mL无水乙醇的仪器X，缓慢滴加无水乙醇，升温至40~45℃水浴 反应2小时； ⅴ．将反应液倒入冰水中，加碱中和大部分酸，转移至分液漏斗，用乙酸乙酯萃取，有机相依次用饱和碳酸氢钠溶液、饱和食盐水洗涤后弃去水相，有机相中加入无水硫酸钠，过滤后滤液经减压蒸馏得到淡黄色固体粗品； ⅵ．粗品经重结晶得到9.0 g纯品。 回答下列问题： (1)实验仪器清洗后必须_______________后才能进行实验。 (2)SOCl2中心原子的杂化方式为__________，若皮肤不慎沾到少量SOCl2，立即用大量水冲洗，再用3%~5%___________________(填“硼酸”或“碳酸氢钠”)溶液冲洗。 (3)IBA-COCl(吲哚丁酰氯)合成IBA的反应方程式为_______________________________。 (4)两步反应的温度均控制在60℃以下，原因是_________________________________________； 吸收尾气应选择下列装置中的___________(填标号)。 (5)步骤Ⅴ中用饱和碳酸氢钠溶液洗涤有机相的作用是_________________________________________。 (6)若用吲哚丁酸与乙醇在浓硫酸作用下直接酯化制备吲哚丁酸乙酯，缺点是反应温度高导致产率低和___________________________________________________(答出一条)。 (7)吲哚丁酸乙酯的产率为___________% (保留1位小数)。 12．(17分)铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：① 当某离子的浓度低于1.0×10-5mol∙L-1时，可忽略该离子的存在； ② ； ③ Na2SO3易从溶液中结晶析出； ④ 不同温度下Na2SO3的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (1)Cu属于_______区元素，其基态原子核外电子有 种空间运动状态。 (2)“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的化学方程式___________________________________________________________________。 (3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的： ① 在“氧化酸浸”工序中，加入适量的原因是_____________________________________________。 ② 在“除金”工序中，Cl-浓度不能超过___________mol∙L-1 。 (4)在“银转化”体系中，存在，和浓度之和为，两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示，若浓度为，则的浓度为_______。 (5)“银还原”每消耗1mol Na2S2O4，理论上可得到_______molAg。已知亚硫酸的结构式为，则连二亚硫酸根的结构式为__________________， (6)在连续生产的模式下，“银转化”工序需在40℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是________________________________________________________。 (7)某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数。化合物的化学式是______________，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是NA，则晶体的密度为__________________________________(列出计算表达式)。 13．(15分)L是合成某雌酮药物的中间体，其合成路线如下。 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． (1) H中官能团的名称是_______________________________________________。 (2) D→E的化学方程式是____________________________________________________________________。 (3)，试剂a的结构简式是_____________________________。 (4)已知：，I的结构简式为____________________。 (5) G＋J→K的反应类型是_____________________________。 (6) 嘧啶()和吡啶()结构均和苯环结构相似，但嘧啶的碱性比吡啶弱，主要原因是_______________________________________________________________________________________。 (7) G的同分异构体中满足下列条件，请写出其中一种________________________________________。 a．能发生银镜反应和水解反应 b．含有sp杂化的碳原子 (8) 由G经过多步反应合成P后可制备双环内酰胺的衍生物X 已知：； O3只氧化碳碳双键 Q的结构中含有一个六元环和一个五元环，请写出Q的结构简式_____________________________。 2 学科网（北京）股份有限公司 14．(14分)硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。(1) 催化重整法。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图1所示。 ① Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度解释其原因 。 ② 脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是 。 1. H2S和CH4的重整制氢涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．2H2S + CH4 ⇌CS2 + 4H2 在恒压下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下的收率和的转化率随温度的变化曲线如图2所示。 已知：H2的收率，的收率 ① 请写出反应Ⅲ的热化学方程式 。 ② 计算温度下的收率___________。 ③ 设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。计算时反应Ⅰ的相对压力平衡常数为___________(写出计算式即可) (3) 某种光电催化法可用于脱除H2S，其原理如图3所示。 ① 利用光电催化法在负极区脱除硫化氢的离子方程式： 。 ② 与直接加热分解法相比，光电催化法的优点是 (只写1点) 。 2025-2026学年高三(下)校适应性练习参考答案 1-5 BAACB 6-10 CDDAB 11．(14分) (1)干燥(1分) (2)sp3(1分) 碳酸氢钠(1分) (3)＋ C2H5OH＋ HCl↑ 或 (2分) (4)吲哚环60℃以上易分解(1分) BD(2分) (5)除去残留的酸(2分) (6)浓硫酸的强氧化性会使有机物发生氧化或碳化；酯化反应可逆，产率低；浓硫酸可能使吲哚环发生 磺化反应(取代反应)等，答出一条即可。(2分) (7)77.9(2分) 12． (17分) (1) ds(1分) 15(1分) (2)(2分) (3) 使银元素转化为AgCl沉淀，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl转化为 (2分) 0.5(1分) (4)0.05(2分) (5)2(1分) (2分) (6)高于40℃后，的溶解度下降，“银转化”的效率降低，且易堵塞管道，难以实现连续生产(2分) (7) Ca3N3B(1分) (2分) 13． (15分) (1)碳碳三键 氨基 醚键(2分) (2)(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)加成反应(1分) (6)嘧啶分子中一个氮原子的吸电子效应会降低另一个氮原子的电子云密度，减弱其结合H+的能力 (2分) (7) HCOOCH2CH2CH2C≡CH(2分) (其它4种也可以) (8) (2分) 14．(14分) (1) ① H2S中H带正电、S带负电，Fe2O3中Fe带正电，O带负电；甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强 (2分) ② 生成的硫单质附着在催化剂表面，降低了催化剂的表面积或催化剂表面的活性位点减少(2分) (2) ① 2H2S(g) + CH4(g) ⇌CS2(g) + 4H2(g) ∆H= + 233.5kJ·mol-1 (2分) ② 20%(2分) ③ (2分) (3) ① (2分) ② 光电催化法脱除硫化氢，能耗低，还能持续发电；碘离子可循环利用，正极生成的过氧化氢可回收利用(2分) 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三(下)校适应性练习参考答案 1-5 BAACB 6-10 CDDAB 11．(14分) (1)干燥(1分) (2)sp3(1分) 碳酸氢钠(1分) (3)＋ C2H5OH＋ HCl↑ 或 (2分) (4)吲哚环60℃以上易分解(1分) BD(2分) (5)除去残留的酸(2分) (6)浓硫酸的强氧化性会使有机物发生氧化或碳化；酯化反应可逆，产率低；浓硫酸可能使吲哚环发生 磺化反应(取代反应)等，答出一条即可。(2分) (7)77.9(2分) 12． (17分) (1) ds(1分) 15(1分) (2)(2分) (3) 使银元素转化为AgCl沉淀，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl转化为 (2分) 0.5(1分) (4)0.05(2分) (5)2(1分) (2分) (6)高于40℃后，的溶解度下降，“银转化”的效率降低，且易堵塞管道，难以实现连续生产(2分) (7) Ca3N3B(1分) (2分) 13． (15分) (1)碳碳三键 氨基 醚键(2分) (2)(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)加成反应(1分) (6)嘧啶分子中一个氮原子的吸电子效应会降低另一个氮原子的电子云密度，减弱其结合H+的能力 (2分) (7) HCOOCH2CH2CH2C≡CH(2分) (其它4种也可以) (8) (2分) 14．(14分) (1) ① H2S中H带正电、S带负电，Fe2O3中Fe带正电，O带负电；甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强 (2分) ② 生成的硫单质附着在催化剂表面，降低了催化剂的表面积或催化剂表面的活性位点减少(2分) (2) ① 2H2S(g) + CH4(g) ⇌CS2(g) + 4H2(g) ∆H= + 233.5kJ·mol-1 (2分) ② 20%(2分) ③ (2分) (3) ① (2分) ② 光电催化法脱除硫化氢，能耗低，还能持续发电；碘离子可循环利用，正极生成的过氧化氢可回收利用(2分) 2 学科网（北京）股份有限公司 $