福建厦门双十中学等校名校联盟2025-2026学年高三下学期开学考试 化学试题

1■ ■ ■ ■ ■ ■ 化学答题卡 学校： 考场号： 姓名： 座位号： 贴条形码区 由考生本人负责粘贴 准考证号： 注 1答题前，考生先将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形 码粘贴在指定位置上 考生禁填 2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、 缺考标记 事 笔迹清楚。 缺考考生由监考员黏贴条形码， 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清 洁，不折叠、不破损。 并用2日锻笔填涂该缺考标记， 一、选择题 1 CA3 CB3 CC3 CD3 S CAJ CB]CCJ CD] 9 CAJ CB]CC]CDO 2 CA]EB)CC3 CDI 6 CA3 EB3 CCJ CO3 10 EA3 CB3 CC3 ED3 3 CAJ CB3 EC]CD3 CA门B门CC门0J CAJ CB]CCJ CDJ [A3CB】CCJ CD1 二、 非选择题 11.（15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② ③ 12.(15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ■ ■ 第1页共4页 ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (5) (6)① ② 13.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)① ② 14.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ■ ■ ■ ■ ■ ■ 第2页共4页严禁上传网络平台，仅供学校内部参考！ 化学试题评分参考 一、选择题 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 A D C C D A D B D 二、非选择题 11.(15分) (1)水浴加热(1分) 写“水浴”也给分，写“加热”“沸水浴”等不给分。 (2)滴液漏斗(1分) 专用名词，出现错别字不给分，写“分液漏斗”不给分。 (3)cba(2分) 顺序完全正确才给分，颠倒、漏写均不给分；大写“CBA”给分。 (4)6(1分)；p2(1分)；八面体(1分)： 第一空数字写“六”也给分；第二空sp书写规范，写“SP2”“p2”等不规范 形式不给分；第三空写“正八面体”亦可。 (5)bde(2分) 多选、错选均不给分，少选得1分，字母大小写不影响得分。 (6)①[FeO(CH3C0O)6H2O)]+8H一3Fe3++6CH3C0OH+4H20(2分)： ②溶液由紫（红）色变为无色(2分) ③0.7(2分) ①化学式、离子符号书写错误全扣；配平错误扣1分；漏写沉淀、气体符号不扣 分；将“CH:COOH”拆写为“H+CHCOO”不得分。 ②答出“紫色褪去/消失”“紫色变为无色”/“紫色变为淡黄色”给分；仅写 “颜色变化”“紫红色变浅”不给分。 ③结果写“0.007”“0.7%”不给分。 12.（15分) (1)粉碎固体、适当加热、适当增大N2H4H0的浓度（合理即可）(1分) 写出任意1条合理措施即给分；答“搅拌”“振荡”等合理答案也给分：答“增 化学试题评分参考第1页（共4页) 严禁上传网络平台，仅供学校内部参考！ 大压强”“加催化剂”等无关答案不给分，多答且均合理答案给分，多答且内含 不合理答案不得分。 (2)4AgCl+N2HH2O+4NaOH=4Ag+N2+4NaCl+5H2O (2) 化学式书写错误不得分；配平错误扣1分；气体符号（↑）漏写不扣分： 将“NH4H2O”写为“NL4”亦可。 (3)生成氮氧化物，污染环境(2分) 答出“生成NOO2等氮氧化物”+“污染空气/环境”即给分；仅写“污染环 境”“对环境有害”等且未说明污染物成分不给分；写“生成有毒气体，污染环 境”且能准确指出为氮氧化物给分。 (4)0.0232(2分) 写“0.023”不给分，带单位(molL1)不扣分。 (5)NH3H20浓度为10%，温度为30℃(2分) 浓度、温度均答正确才给分，漏写一项或数值错误均不给分，单位漏写（如10% 写为10,30℃写为30)不扣分。 温度升高NH3与Ag的配位反应被破坏，Ag重新与CI生成AgC1:温度升高促进 NHHO挥发，溶液中的NH3浓度下降，导致银的浸出率下降。(2分) 答出“温度升高破坏配位反应，Ag*与C重新生成AgCI”“温度升高使NHHO 挥发/电离，NH浓度降低，浸出率下降”或“NH逸出，平衡左移”均可；表述 逻辑混乱（如“NH浓度升高导致浸出率下降”）不给分。 (6)①1：2(2分) ②4×143.5 N4x(ax10-103(2分) ①写“2：1”不给分，写“1比2”“1”给分。 ②计算表达式中数字、化学式量、指数、下标书写错误或漏写全扣；表达式形式 等价（如进行约分、初步运算、系数拆分等）给分。 13.(16分) (1)硫酸二甲酯(1分) 专用名词，有错别字（如“硫酸二甲脂”）不给分。 (2)吸收反应生成的酸，促进反应正向进行(2分) 答出“消耗生成的酸，促进反应正向进行”或“中和生成的酸，使平衡正向移动” 化学试题评分参考第2页（共4页) 严禁上传网络平台，仅供学校内部参考！ 核心意思即给2分；仅写“促进反应正向进行”给1分。 (3)羟基(2分) 专用名词，有错别字不给分。 CH (4) (2分) OCH 结构简式中原子连接方式错误、官能团书写错误全扣；写成全键线式或其他形式， 只要符合要求即可得分。 (5)还原反应(1分) 写“还原”亦可。 (6)H中N原子上有孤对电子，具有碱性，能与H形成配位键(2分) 答出“N原子有孤对电子”+“与H+形成配位键”核心点给分；仅写“具有碱性， 结合H”“N原子显碱性，结合H”未说明原因扣1分。 (7)9(2分) 数字写“九”给分，数值错误不给分。 (8)①C加热，O2(2分) CH3 ② cH(2分) ①写“CAg、加热，O2”“O2,Cu、Ag△”“O2,Ag△”等均给分；漏写 扣1分：写“催化剂、加热，O2”未指明催化剂为Cu或Ag扣1分。 ②同本题(4)空评分规则，官能团、原子连接错误全扣，书写规范范围内的结 构简式简化或不全简化不扣分。 14.(14分) (1)N、0(2分) 顺序颠倒(0、N)不扣分，少写1个扣1分，多写其他元素（如C)不得分。 (2)C(2分) 选其他选项不给分。 (3)Co +4CH:COOH- “Co (2分) CH.COO HO HN 化学试题评分参考第3页（共4页） 严禁上传网络平台，仅供学校内部参考！ 化学式、离子符号书写错误全扣；配平错误扣1分；“(”用结构且连接方式正 确表示得分，连接方式不正确扣1分；将“CH:COOH”拆写为“H+CH:COO” 不得分。 (4)π，”(2分)<(2分) 第一空写错中心数或离域电子数均不给分；第二空写“小于”给分，写“>”“=” 不给分。 (5)①该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，全氢吲哚的平衡转化率升高，有 分子筛时分离出H2平衡正向移动，全氢吲哚的平衡转化率升高(2分) ②4ab)4x(ab)(2分) a(1-b) ①答出“反应吸热，升温平衡正向移动”+“分子筛分离H2,平衡正向移动”两 点各给1分，均答出给满分：仅写一点给1分：表述为“升温转化率升高，分离 H2转化率升高”未说明平衡移动原因各扣1分。 ②计算表达式中符号、指数书写错误或漏写全扣：表达式形式等价（如进行初步 运算，约分、系数拆分等)给分。 其他补充说明： 1.所有化学用语（化学式、离子符号、结构简式、元素符号等）书写不规范（如 大小写错误、下标错误、官能团错位)，除特殊说明外，均按错误处理。 2.简答类题目，表述不完整但核心关键词正确，按分值比例酌情给分；表述与化 学原理相悖，不给分。 3.所有空若考生答“无”“略”“/”或未作答，均不给分。 化学试题评分参考第4页（共4页)保密★启用前 准考证号 姓名 (在此卷上答题无效) 化学试题 2026.2 本试卷共8页、考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1、答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年11月5日，福建舰正式人列服役，标志着中国航母实现跨越式发展。“一代材料， 一代装备”，国之重器崛起的背后，材料科学功不可没。下列说法错误的是 A石墨烯化学性质稳定，可作航母电路绝缘材料 B.陶瓷基复合材料耐高温，可用于发动机热端部件 C,特种钢强度高耐磨性好，可作航母的甲板材料 D.稀土永磁体具有高温磁稳定性，可作电磁弹射材料 2. 我国马王堆汉墓出土的蓝色织物检测显示，其染色机理与现代工艺中靛蓝和靛白相互转化 (如图)高度相似。下列说法正确的是 OH H A靛蓝的分子式为C6H2N2O2 Na,S,O, B.水溶性：靛蓝>靛白 空气 C.反应中Na2S2O,作氧化剂 H HO D.转化中C原子的杂化方式不变 靛蓝 靛白 3.离子液体在电化学、有机合成、生物化学等领域有广泛应用。某种离子液体结构如图所 示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依序增大的短周期元素，且Z、W位于同一主族。下列 说法错误的是 A键角：YX>ZX B.电负性：Q>Z>W C.最简单氢化物的稳定性：Y>Z>Q D.该离子液体熔点较低的主要原因是离子半径较大 化学试题第1页（共8页） 4.以铅浮渣（主要成分为Pb、PbO,还含少量Ag、CaO等）为原料，制备Pbs0,的工艺流 程如图。下列说法错误的是 15%硝酸 40%硫酸 铅浮渣一漫出一没出液一沉铅十滤渣→洗涤一Pbs0. 浸出渣 母液 A“浸出”步骤中应控制硝酸用量，防止Ag溶解 B.过滤操作需要的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯 C,母液的主要成分可进人“沉铅”步骤循环使用 D.为提高产品纯度，“洗涤”前滤渣应先用Pb(NO)2溶液浸泡 5.恒温密闭体系中，(CH)3CBr在乙醇中可发生两种竞争反应分别生成有机物Q,和Q2,两 反应的能量一反应进程图如下。反应10mi,检测到50℃条件下，产物Q1占比为28%、 Q2占比为72%；-40℃时，产物Q1占比为63%、Q2占比为37%。下列说法错误的是 E/kJ.mol-I (CH)C*+Br+ CH,CH,OH △E △E (CH,),CBr △E, (CH ),C=CH,HBr +CH,CH,OH CH CH,OH (CH),COCH,CH,HBr 反应进程 A(CH)2C=CH2为消去产物，(CH)为COCH2CH,为取代产物 B.(CH)CBr与乙醇生成(CH)COCH CH的反应△H=△E1-△E2 C.(CH)2C=CH2为Q1,(CH)C0CHCH为Q2 D.在-40℃条件下，若延长反应时间， 8会大 6. 室温下，探究不同金属硫酸盐与NSO溶液的反应原理，实验步骤及产物信息如下： 实验 试剂1 滴加试剂2 现象及产物 2mLAg2SO4饱和溶液 白色沉淀 (约0.025mol·L-1) (Ag2SO) 0.2mol·L-l 棕黄色沉淀 2mL0.1mol·L-1CuS04溶液 Na2SO,溶液 (含Cur、Cu2+) 白色沉淀 瓜 2mL0.1mol·L-Al(S0)3溶液 (可溶于强酸、强碱) 下列说法错误的是 A由实验I、Ⅱ可得出氧化性：C+>Ag B.实验Ⅱ中S元素化合价升高 C.实验Ⅲ的产物可能为AI(O田 D.若用2mL0.1mol·L-Fez(SO)2溶液代替实验Ⅱ中CuSO4溶液，有Fe2+生成 化学试题第2页（共8页） 7.乙酰水杨酸(ASA)是常用的镇痛、解热、消炎、抗血栓药物，其一种制备原理及分离提纯 方法如下： 不溶性聚合物P 2g水杨酸（邻羟基苯甲酸) H,P0,30mL水 抽滤 粗品体 试剂甲 5mL乙酸酐（过量) 反应① 冰水浴 抽滤 稀盐酸 ASA- 抽滤 乙酰水杨酸钠溶液 冰水浴冷却 下列说法错误的是 OCOCH, A反应①： +(CH,Co),o- CH,COOH COOH B.冰水浴冷却的目的是降低ASA的溶解度 C.聚合物P可能为聚酯 D.试剂甲选用NaOH溶液比选用NaHCO,溶液效果更好 8.稀土金属氧卤化合物主要应用于发光与辐射探测、环境治理、传感及防伪、光学陶瓷等领 域。某镧(La)的氧氟化合物晶体沿z轴方向依次以“a层→b层→c层→d层→a层 …”重复排列，如图所示。下列说法正确的是 a层F单层) b层(La单层) c层(O单层) d层(La单层) A该镧的氧氟化合物的化学式为La2OF? B.该晶体中距离0最近的La为4个 C.该晶体中a、b层间距大于b、c层间距 D.该晶体中存在两种化学环境不同的La 9.全钒液流电池(VRFB)具有安全性高、循环寿命长、功率和容量可独立调节等优点，在大 规模电能储存领域具有广泛的应用前景，原理如图 极 b极 (已知放电过程中溶液pH增大)： 下列有关VRFB的说法正确的是 A放电时，b极电极反应为： /V VO:/VO* V0++H20-e一V02++2H 硫酸 B.放电时，H通过质子交换膜自右向左移动 C.充电时，a极应与电源负极相连 D.充电时，每转移1mole,b极区增加2molH 水泵 质子交换膜 水泵 化学试题第3页（共8页） 10.硫化沉淀法可以分离多金属离子的混合物。25℃，101kPa下，向含多种金属离子（用M+ 表示)的溶液中通人H,S气体，始终保持H,S饱和(H2S浓度为0.1mol·L-),当达到沉 淀溶解平衡时1g[cMm+)]与lg[c(S2-)小、溶液pH的关系如图所示。已知：K.,(H,S)=10-0, KFe(OD2]=10-。下列说法错误的是 Zn2” Fe" Mn" H,S 6 4 4 04 -1.2 2.5 2 -81 0 -30 -25 -20 -16-15 -10 -5 lg[c(s/(mol·L)] AK,(HS)=10-I0 B.25℃，0.1mol·L-1NaS溶液中S2-水解率>50% C.向含等浓度Za2+、M血2+的混合液中滴加Na,S溶液，Zm2+先沉淀 D.c(S2-)=l0-5mol·L-1时，体系中有Fc(O2沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)三核铁（Ⅲ）配位化合物具有多活性位点，在催化、储能等领域具有潜在的应用价 值。实验合成步骤如下： I.在80℃下，将54.0g乙酸钠溶于40mLH,0; Ⅱ.将硝酸铁溶液逐滴加人乙酸钠溶液中，继续加热至溶液表面出现晶膜； Ⅲ.冷却至室温，减压过滤、洗涤、干燥，得Fe.O(CH,C0O),H2ONO·4H20晶体。 (1)溶解步骤中，加热方式最好选用 (2)硝酸铁溶液逐滴加人乙酸钠溶液中，所用的玻璃仪器为 。(填仪器名称) (3)已知乙醚微溶于水、极易挥发，丙酮与水任意比互溶。则步骤Ⅲ中，使用下列试剂 进行洗涤，顺序应为 。 (填标号) a乙醚 b.丙酮 c.冰水 化学试题第4页（共8页） (4)Fe.O(CH,C0O)%HO)]广结构如图所示(H均省略)，三个Fe原子与O1共平面，Fe 原子配位环境相同，则b= ；O1的杂化方式为；Fe位于其配原子 构成的中。（填“四面体”或“八面体”） ○02 ●c ○0 OFe (5)三核铁（Ⅲ）配合物晶体中，所含的化学键有 。(填标号) a金属键 b.共价键 c.氢键 d配位键 e.离子键 (6)三核铁（Ⅲ）配合物中铁含量的测定原理如下。Y表示强络合剂EDTA(乙二胺四乙 酸二钠)的酸根。 OH ONa HCI EDTA 铁配合物→酸漫→Fc·→滴定一Ee门 0=S=0 无色 OH 指示剂：磺基水杨酸钠（无色） ①取30.00g铁配合物完全溶解于足量盐酸中，加水配成250mL溶液。“酸浸”时反 应的离子方程式为 ②取25.00mL溶液，以磺基水杨酸钠为指示剂，用0.025mol·L-1EDTA标准溶液 滴定至 。 (填终点颜色变化) ③平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液15.00mL,则铁配合物中Fe的质量分 数为 %。 12.(15分)银是重要的工业材料。以分金渣（主要成分AgCl、PbCl2,少量Sb、Si的氧化 物)为原料，回收银的工艺流程如下： N,H,·H,O N,H,·H,O NaOH HNO,.H3O2 HSO. NaCl NH·H,O 分金渣· 还原1 滤渣1→ 氧化 沉铅 沉银 还原2 Ag 滤液 滤渣2 化学试题第5页（共8页） 已知： ①25℃，Km(Ag2S0)=12X10-5,KPbS0)=1.6X10-8。 ②PbCl2与NaOH反应得到PbO; ③Sb、Si的氧化物均不参与反应。 (1)“还原1”中可以加快化学反应速率的措施有 (任写一种)。 (2)“还原1”中氧化产物为环境友好气体，生成该气体的化学方程式为 (3)“氧化”时，Ag转化为Ag*。若不使用HO2,也能完成该转化，但缺点是 (4)25℃时进行“沉铅”：向体积为100mL、c(Ag*)和c(Pb2+)均为0.02mol·L1的溶 液中，加人等体积H2SO4溶液，cH2SO)应大于 mol·L(忽略溶液体积 的变化，离子浓度小于1×105mol·L-1可认为沉淀完全)。 (5)“还原2”中，第一步反应为AgC+2H·H20一[AgNH)2]Cl十2H0,氨水浓度 和反应温度对银浸出率和溶液中[AgNH,)z]十（简称Ag浓度）影响如图所示，反应 最佳条件为 高于最佳温度时，银浸出率下降的可能原因为 100 35 100 35 30 80 80 o 25 60 一银浸出率 20 60 ·一银没出率 20 40 ◆→Ag浓度 15 则40 ←Ag浓度 10 10 20 20 5 0 5% 10% 15% 20304050 60 氨水浓度/% 温度/℃ (6)AgC和Ag的立方晶胞结构如图所示，其中AgC1的晶胞参数为apm。 ①AgC和Ag晶胞中Ag的配位数之比为 ②AgCl晶体的密度P= g·cm3[写计算式，M(AgC)=143.5,阿伏加德 罗常数的值为N]; ●Ag oCl 化学试题第6页（共8页） 13.(16分)化合物I是全球首个且唯一用于帕金森病治疗的透皮贴剂。其合成路线如下图所示。 OR OCH, 0 (CHj)2SO I)Nn/CH CH2OH NaOH 2)HCI OCH OCH H COOH HBr H HC BHy HCI 回答下列问题： (1)(CH)2S04是一种酯，其化学名称为 (2)A→B反应过程中NaOH的作用是 (3)A→F合成中被保护的官能团名称是 (4)C→D的反应可分为两步，第一步反应为加成反应，第二步为消去反应，已知D环 上有3个饱和C原子，则D的结构简式为 (5)G→H的反应类型为 (6)H能与HC反应生成I的原因是 。 (请从物质结构的角度解释) (7)具有相同官能团，与A互为位置异构的同分异构体有 种。 (8)M是一种重要的医药合成中间体，参照上述合成路线，可设计如下转化过程： HO CH, CH, K 甲胺 1)H,/Pt M 2)CH,C00H,催化剂(CH,NO) ①J→K反应的转化条件与试剂为 ②M的结构简式为 14.(14分)氢气作为最清洁高效的能源被广泛关注，但其特殊的物化性质极大限制了氢的 大规模推广使用。因此可长距离大规模安全储运氢气的方法成为研究焦点。 I,一种C0H配合物储氢原理如下： H 放氢 H 储氢 (代表ON= 化学试题第7页（共8页） (1)配体“(”中配位原子为 。(填元素符号) (2)下列说法正确的是 。(填标号) A储、放氢过程中C0的杂化方式改变，价态不变 B.已知C0一H键的键能为248kJ·ol一1，H一H键的键能为432kJ·mol一'，则放 氢过程每生成1molH氏放热约64kJ C.储氢过程的条件为高压、低温，放氢过程的条件为低压、高温 (3)一Co可以在冰醋酸中进行配体交换反应，则配体被CH,C00(单齿)完全 替代的化学方程式为 Ⅱ.利用Ru-A12O催化N杂环液态储放氢技术(LOHC系统)的汽车工作原理如图所示： 氢LOHC LOHC 脱氢 氢内燃机/ 燃料电池 倘存罐 装置 发动机 氢LOHC 加氢可 目前被科研人员重点关注的N杂环化合物为吲哚和从甲基吲哚，其在储存罐由贫氢 到富氢的过程表示如下： I80℃10MPa 150℃6MPa 180℃ 185℃ 吲哚 全氢吲哚 N-甲基吲哚 全氢N-甲基吲哚 (4)已知哚为平面结构，其大π键可表示为 (如苯分子中大π键可表示为)； 全氢吲哚的碱性 (填“<”“=”或“>”)全氢N甲基吲哚。 (5)10MPa下，全氢吲哚起始浓度相同时，放氢反应在有、无分子筛膜时吲哚的平衡转 化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H。 100 75 ●有分子筛膜 50 ▲无分子筛膜 25 州 160 165 170 175 180 185 温度/℃ ①A点转化率高于B点的原因为 ②某温度下，恒容密闭容器中，全氢吲哚的起始物质的量浓度为aol·L',达平 衡时，H2产率为b,则该温度下反应的平衡常数K= (mol·L-)(用含 a、b的计算式表示)。 化学试题第8页（共8页）