福建厦门双十中学等校2025-2026学年高三下学期开学化学试题

保密★启用前 准考证号 姓名 (在此卷上答题无效) 化学试题 2026.2 本试卷共8页、考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年11月5日，福建舰正式人列服役，标志着中国航母实现跨越式发展。“一代材料， 一代装备”，国之重器崛起的背后，材料科学功不可没。下列说法错误的是 A石墨烯化学性质稳定，可作航母电路绝缘材料 B.陶瓷基复合材料耐高温，可用于发动机热端部件 C,特种钢强度高耐磨性好，可作航母的甲板材料 D.稀土永磁体具有高温磁稳定性，可作电磁弹射材料 2.我国马王堆汉墓出土的蓝色织物检测显示，其染色机理与现代工艺中靛蓝和靛白相互转化 (如图)高度相似。下列说法正确的是 OH H A靛蓝的分子式为C6HzN2O2 Na,S,O, B.水溶性：靛蓝>靛白 空气 C.反应中Na2SzO4作氧化剂 H HO D.转化中C原子的杂化方式不变 靛蓝 靛白 3.离子液体在电化学、有机合成、生物化学等领域有广泛应用。某种离子液体结构如图所 示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依序增大的短周期元素，且Z、W位于同一主族。下列 说法错误的是 A键角：YX>ZX B.电负性：Q>Z>W C.最简单氢化物的稳定性：Y>Z>Q D.该离子液体熔点较低的主要原因是离子半径较大 化学试题第1页（共8页） 蠡国扫全任 0……2…-42 4.以铅浮渣（主要成分为Pb、PbO,还含少量Ag、Ca0等）为原料，制备PbS0,的工艺流 程如图。下列说法错误的是 15%硝酸 40%硫政 铅浮渣一浸出T漫出液一→沉铅十 滤渣洗涤→PbS0, 没出渣 ,母液 A“浸出”步骤中应控制硝酸用量，防止Ag溶解 B.过滤操作需要的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯 C.母液的主要成分可进人“沉铅”步骤循环使用 D.为提高产品纯度，“洗涤”前滤渣应先用PbNO)2溶液浸泡 5.恒温密闭体系中，(CH,)3CBr在乙醇中可发生两种竞争反应分别生成有机物Q,和Q,两 反应的能量一反应进程图如下。反应10mi血，检测到50℃条件下，产物Q,占比为28%、 Q2占比为72%；-40℃时，产物Q1占比为63%、Q2占比为37%。下列说法错误的是 ↑E/k·mol (CH,),C*+Br CH,CHOH △E △E、 (CH,),CBr △E, (CH,),C=CH +HBr+CH,CH,OH CHCH,OH (CH),COCH,CH,+HBr 反应进程 A(CH)2C=CH2为消去产物，(CH)COCH2CH为取代产物 B.(CH)3CBr与乙醇生成(CH)COCH2CH的反应△H=△E1-△E2 C.(CH)2C=CH2为Q1,(CH)C0CHCH为Q2 D.在-40℃条件下，若延长反应时间， 8会大 6 室温下，探究不同金属硫酸盐与N2SO,溶液的反应原理，实验步骤及产物信息如下： 实验 试剂1 滴加试剂2 现象及产物 2mLAg2S04饱和溶液 白色沉淀 I (约0.025mol·L-1) (Ag2SO)） 0.2mol·L-1 棕黄色沉淀 力 2mL0.1mol·L-1CuS04溶液 Na2SO3溶液 (含Cur、Cu+) 白色沉淀 Ⅲ 2mL0.1mol·L-1Al2(S0)为溶液 (可溶于强酸、强碱) 下列说法错误的是 A由实验I、Ⅱ可得出氧化性：Cu+>Ag B.实验Ⅱ中S元素化合价升高 C.实验Ⅲ的产物可能为A(OH: D.若用2mL0.1mol·L-Fez(SO4)溶液代替实验Ⅱ中CuS04溶液，有Fe2+生成 化学试题第2页（共8页） 餐巴扫描全能王 镜死人■在用的日量Ae 220 7.乙酰水杨酸(ASA)是常用的镇痛、解热、消炎、抗血栓药物，其一种制备原理及分离提纯 方法如下： 不溶性聚合物P 2g水杨酸（邻羟基苯甲酸) H,PO,30mL水抽滤 粗品体 试剂甲 5mL乙酸酐（过量） 反应① 冰水浴 抽滤 抽泥 稀盐酸 ASA· 乙酰水杨酸钠溶液 冰水浴冷却 下列说法错误的是 OH A反应①： +(CH,CO),0-HPO. OCOCH, CH,COOH COOH CoOH B.冰水浴冷却的目的是降低ASA的溶解度 C.聚合物P可能为聚酯 D.试剂甲选用NaOH溶液比选用NaHCO,溶液效果更好 8.稀土金属氧卤化合物主要应用于发光与辐射探测、环境治理、传感及防伪、光学陶瓷等领 域。某镧(La)的氧氟化合物晶体沿z轴方向依次以“a层→b层→c层-→d层→a层 …”重复排列，如图所示。下列说法正确的是 a层F单层) b层（La单层) c层(O单层) d层(La单层) A该镧的氧氟化合物的化学式为La2OF2 B.该晶体中距离0最近的La为4个 C.该晶体中a、b层间距大于b、c层间距 D.该晶体中存在两种化学环境不同的La 9.全钒液流电池(VRFB)具有安全性高、循环寿命长、功率和容量可独立调节等优点，在大 规模电能储存领域具有广泛的应用前景，原理如图 a极 b极 (已知放电过程中溶液pH增大)： 下列有关VRFB的说法正确的是 A放电时，b极电极反应为： V0++H20-e=V02++2Ht 硫酸 B.放电时，H通过质子交换膜自右向左移动 C.充电时，a极应与电源负极相连 质子交换膜 D.充电时，每转移1mole,b极区增加2 mol H+ 水泵 水泵 化学试题第3页（共8页） 餐巴扫描全能王 裔1元人■在用的日厘A中 -2.24-。。。4 10.硫化沉淀法可以分离多金凤离子的混合物。25℃，101kPa下，向含多种金風离子（用M+ 表示)的溶液中通人HS气体，始终保持HS饱和(H,S浓度为0.1mol·L-),当达到沉 淀溶解平衡时g[cM"+)]与1g[c(S2-)小、溶液pH的关系如图所示。已知：K.,(H,)=10-0, KFe(OH田2]=10-。下列说法错误的是 Zn' Fe Mn2 H,S 6 4 0 芸 -1.2 2.5 A 0 -30 -25 -20-16-15 -10 -5 lg[c(S/(mol·L)] AK,(H2S)=10-30 B.25℃，0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-水解率>50% C.向含等浓度Zn2+、M血2+的混合液中滴加Na2S溶液，Zm+先沉淀 D.c(S2-)=105mol·L1时，体系中有Fc(OH2沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)三核铁（Ⅲ）配位化合物具有多活性位点，在催化、储能等领域具有潜在的应用价 值。实验合成步骤如下： I.在80℃下，将54.0g乙酸钠溶于40mLH20; Ⅱ.将硝酸铁溶液逐滴加人乙酸钠溶液中，继续加热至溶液表面出现晶膜； Ⅲ.冷却至室温，减压过滤、洗涤、干燥，得Fe.O(CH,C0O)H2O)NO·4H20晶体。 (1)溶解步骤中，加热方式最好选用 (2)硝酸铁溶液逐滴加人乙酸钠溶液中，所用的玻璃仪器为 。（填仪器名称) (3) 已知乙醚微溶于水、极易挥发，丙酮与水任意比互溶。则步骤Ⅲ中，使用下列试剂 进行洗涤，顺序应为 。(填标号) a乙醚 b.丙酮 c.冰水 化学试题第4页（共8页） 馨国全任 。。- (4)Fe.O(CH,C0O)H,O)]广结构如图所示(H均省略)，三个Fe原子与O1共平面，Fe 原子配位环境相同，则b= ;01的杂化方式为 ;Fe位于其配原子 构成的 中。（填“四面体”或“八面体”） ○02 ○0 ○Fe (5)三核铁（Ⅲ）配合物晶体中，所含的化学键有 0 (填标号) a.金属键 b.共价键 c.氢键 d配位键 e.离子键 (6)三核铁（Ⅲ）配合物中铁含量的测定原理如下。Y表示强络合剂EDTA(乙二胺四乙 酸二钠)的酸根。 OH ONa HCI EDTA 0 铁配合物一酸漫一Fe·一滴定一Fe门 0=S=0 无色 OH 指示剂：磺基水杨酸钠（无色)》 ①取30.00g铁配合物完全溶解于足量盐酸中，加水配成250mL溶液。“酸浸”时反 应的离子方程式为 ②取25.00mL溶液，以磺基水杨酸钠为指示剂，用0.025mol·L-1EDTA标准溶液 滴定至 。(填终点颜色变化) ③平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液l5.00L,则铁配合物中Fe的质量分 数为 %。 12.(15分)银是重要的工业材料。以分金渣（主要成分AgCl、PbCl2,少量b、Si的氧化 物)为原料，回收银的工艺流程如下： N,H·H,O N,H·H,O NaOH HNO,.H,O2 H,S0, NaCl NH,·H,O 分金渣一 还原1 滤渣1一 氧化 沉铅 沉银 还原2 Ag 谑液 滤渣2 化学试题第5页（共8页） 齧巴全赶 2。-22 在本 已知， ①25℃，Kp(AgzS04)=12X10-5,K(PbS0)=1.6X10-。 ②PbCl2与NaOH反应得到PbO; ③Sb、Si的氧化物均不参与反应。 (1)“还原1”中可以加快化学反应速率的措施有 (任写一种)。 (2)“还原1”中氧化产物为环境友好气体，生成该气体的化学方程式为 (3)“氧化”时，Ag转化为Ag。若不使用H2O2,也能完成该转化，但缺点是 (4)25℃时进行“沉铅”：向体积为100mL、c(Ag)和c(Pb2+)均为0.02mol·L-1的溶 液中，加人等体积H2S04溶液，c(H2S0)应大于 mol·L-1(忽略溶液体积 的变化，离子浓度小于1X10-5mol·L1可认为沉淀完全)。 (5)“还原2”中，第一步反应为AgC十2H·H0一[AgNH)2]C1十2H20,氨水浓度 和反应温度对银浸出率和溶液中[Ag(NH)2]十（简称Ag浓度）影响如图所示，反应 最佳条件为 高于最佳温度时，银浸出率下降的可能原因为 100 35 100 35 30 80 30 25 80 60 20 图 一银浸出率 ·银没出率 20 40 ·Ag浓度 15部 必40 一Ag浓度 15 10 10 20A 5 20 0 5% 10% 15% 0 20 30 40 50 60 氨水浓度/% 温度/℃ (6)AgC1和Ag的立方晶胞结构如图所示，其中AgC的晶胞参数为apm。 ①AgC1和Ag晶胞中Ag的配位数之比为 ②AgCI晶体的密度P= g·cm-[写计算式，M(AgC)=143.5,阿伏加德 罗常数的值为N]; ●Ag oCl 化学试题第6页（共8页） 0……2…-42 13.(16分)化合物1是全球首个且唯一用于帕金森病治疗的透皮贴剂。其合成路线如下图所示。 OH OCH, ■ (CHj)2SO4 1)Na/CHCH2OH 胺DP NaOH 2)HCI OCH OCH COOH HBr OCH .HC BH HCI 回答下列问题： (1)(CH)2S04是一种酯，其化学名称为 (2)A→B反应过程中NaOH的作用是 (3)A→F合成中被保护的官能团名称是 (4)C→D的反应可分为两步，第一步反应为加成反应，第二步为消去反应，已知D环 上有3个饱和C原子，则D的结构简式为 (5)G→H的反应类型为 (6)H能与HC反应生成I的原因是 。 (请从物质结构的角度解释) (7)具有相同官能团，与A互为位置异构的同分异构体有 种。 (8)M是一种重要的医药合成中间体，参照上述合成路线，可设计如下转化过程： HO、CH CH, 甲胺 1)H,/Pt M K 2)CH,C0OH,催化剂(C,H,NO) ①J→K反应的转化条件与试剂为 0 ②M的结构简式为 0 14.(14分)氢气作为最清洁高效的能源被广泛关注，但其特殊的物化性质极大限制了氢的 大规模推广使用。因此可长距离大规模安全储运氢气的方法成为研究焦点。 I.一种CoH配合物储氢原理如下： H 放氢 +H 储氢 (代表ON 化学试题第7页（共8页） 齧巴全赶 0…2…-2 (1)配体“(”中配位原子为 。（填元素符号) (2)下列说法正确的是 。(填标号) A储、放氢过程中C0的杂化方式改变，价态不变 B.已知C0一H键的键能为248kJ·mol-1,H一H键的键能为432kJ·mol-1,则放 氢过程每生成1mol氏放热约64kJ C.储氢过程的条件为高压、低温，放氢过程的条件为低压、高温 (3)CC0)可以在冰醋酸中进行配体交换反应，则配体被CHC00(单齿)完全 替代的化学方程式为 Ⅱ.利用Ru-A12O,催化N-杂环液态储放氢技术(LOHC系统)的汽车工作原理如图所示： 氢LOHC 热 氢内燃机 LOHC 脱氢 燃料电池 倘存罐 装凰 发动机 氢LOHC 加氢口 目前被科研人员重点关注的N杂环化合物为吲哚和N甲基哚，其在储存罐由贫氢 到富氢的过程表示如下： H 180℃10MPa 150℃6MPa 180℃ 185℃ 吲哚 全氢吲哚 N-甲基吲哚 全氢N-甲基吲哚 (4)已知哚为平面结构，其大π键可表示为 (如苯分子中大π键可表示为)； 全氢哚的碱性 (填“<”“=”或“>”)全氢从甲基吲哚。 (5)10MPa下，全氢哚起始浓度相同时，放氢反应在有、无分子筛膜时吲哚的平衡转 化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2。 100 75 ·有分子筛膜 50 ▲无分子筛膜 25 B 160 165 170175 180 185 温度/℃ ①A点转化率高于B点的原因为 ②某温度下，恒容密闭容器中，全氢吲哚的起始物质的量浓度为aol·L一1，达平 衡时，H2产率为b,则该温度下反应的平衡常数K= (mol·L-1)4(用含 a、b的计算式表示)。 化学试题第8页（共8页） 据巴全赶