精品解析：云南玉溪师范学院附属中学2026届高三下学期高考考前模拟 化学试题

玉溪师院附中2026届高三高考考前模拟 化学试卷(一) 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Pt-195 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐 B. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 C. 定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D. 谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿松石是由金属阳离子和磷酸根离子、氢氧根构成，属于带结晶水的碱式无机盐，A正确； B．“磁石”能吸引铁，主要成分是四氧化三铁，氧化铁无磁性，不是磁石的主要成分，B错误； C．瓷器的主要原料是黏土，主要成分是硅酸盐，不是硅单质，C错误； D．水滴石穿过程中，水中溶解的二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性碳酸氢钙，有新物质生成，包含化学变化，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的形成过程： C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心的价层电子对数=键+孤电子对数，键数为，孤电子对数，总价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形，不存在孤电子对，A错误； B．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，B错误； C．铁原子序数为26，基态原子核外电子排布为，价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，C正确； D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键是羟基上的H与羰基上的O之间形成的，表示为，D错误； 故选C。 3. 硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每消耗，转移数目为 B. 是硫的一种同素异形体，中含非极性键的数目为 C. 反应③中，与充分反应生成的产物中分子数目为 D. 标准状况下中，分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，的物质的量为，中从-2价升高到0价，每摩尔反应转移，故反应转移电子数为，A错误； B．是硫的同素异形体，每个分子含8个非极性键，摩尔质量为，物质的量为，含非极性键物质的量为，数目为，B正确； C．反应③为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的物质的量小于，产物分子数目小于，C错误； D．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数不是，D错误； 故选B。 4. 下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．定容 C．萃取振荡时放气 D．盐酸滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入乙醇中，并不断搅拌，以防止局部过热导致液体飞溅。图中操作是将乙醇倒入浓硫酸，操作不规范，A不符合题意； B．定容操作应在液面接近刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。图中直接用烧杯向容量瓶中加水，容易导致加水过量，操作不规范，B不符合题意； C．萃取振荡后，需要打开活塞放气，以平衡分液漏斗内的压强。图中操作是将分液漏斗倒置，打开活塞放气，操作规范，C符合题意； D．盐酸滴定NaOH溶液时，盐酸应盛装在酸式滴定管中，滴定管应该用左手的无名指和小指向手心弯曲，轻轻抵住出口管，大拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，图中操作不规范，D不符合题意； 故答案选C。 5. 化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A. HI溶液中加入后溶液变为黄色： B. 溶于氨水得到深蓝色溶液： C. 溶液中滴入溶液，生成蓝色物质： D. 酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入后溶液变黄，是强酸，反应在酸性条件下进行，不会生成。正确的离子方程式应为：，A 错误； B．溶于氨水得到深蓝色溶液，离子方程式应为：，B 正确； C．溶液中滴入溶液，生成蓝色沉淀，正确的离子方程式应为：，C 错误； D．酸性溶液中加入草酸，紫色褪去，该反应为氧化还原反应，被还原为，被氧化为，为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为：，D 错误； 故答案选B。 6. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是 A. N与水以任意比例互溶 B. 1 mol M与足量溴水反应最多可消耗 C. 一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D. M、N、P分子中所有原子均可能共面 【答案】B 【解析】 【详解】A．N为氰基乙酸乙酯（NCCH2COOCH2CH3），含酯基和氰基，分子中含有较大的疏水基团（乙基），在水中溶解度不大，A错误； B．M分子中含酚羟基和醛基，酚羟基的邻对位有2个活泼氢，与溴水发生取代反应消耗2mol Br2，醛基被溴水氧化为羧基（-COOH），消耗1mol Br2，共消耗3mol Br2，B正确； C．P含内酯基和氰基，酸性水解后，内酯基生成羟基和羧基，氰基生成羧基，有机产物中含1个羟基和2个羧基，共3个含氧官能团，C错误； D．N分子中乙基的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，P中也有四面体结构的碳原子，所有原子不可能共面，D错误； 故答案为B。 7. 结构决定性质，下列事实的解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 导电性：石墨>金刚石 石墨为层状结构，同层大键电子可在整个平面内运动 B 沸点： 对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛无分子间氢键 C 酸性： 甲基是推电子基团，甲基使乙酸中的羧基中的羟基极性减小 D 键角： 中心原子(N、O)杂化方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石是典型的共价晶体，碳原子之间通过sp3杂化形成四面体网状结构，所有价电子都被束缚在共价键中，没有自由移动的电子，因此不导电。石墨是混合型晶体，层内碳原子采取sp2杂化，形成平面层状结构，每个碳原子剩余的一个p电子形成贯穿整个层的大��键，这些电子可以在层内自由移动，从而使石墨具有良好的导电性，A正确； B．对羟基苯甲醛中羟基和醛基处于对位，距离较远，分子间可以形成氢键（O−H⋯O），这会显著提高物质的沸点。而邻羟基苯甲醛中羟基和醛基处于邻位，距离很近，容易形成分子内氢键，从而减弱了分子间形成氢键的能力。分子间氢键使沸点升高，分子内氢键使沸点降低，B正确； C．甲酸和乙酸的酸性强弱取决于羧基中O−H键的极性以及电离后生成的羧酸根离子的稳定性。甲基具有推电子效应，它会向羧基方向推电子，使得羧基中O−H键的极性减小，更难电离出氢离子。因此，乙酸的酸性弱于甲酸，C正确； D．在NH3分子中，中心原子N的价层电子对数为3+=4，采取sp3杂化，含有1对孤电子对。在H2O分子中，中心原子O的价层电子对数为2+=4，也采取sp3杂化，含有2对孤电子对。两者的中心原子杂化方式是相同的，都是sp3杂化。NH3的键角大于 H2O的键角的原因是孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力。H2O中有两对孤电子对，排斥作用更强，导致键角被压缩得更小，D错误； 故选D。 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 沸点： C. 原子半径： D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，则X为H；W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，则W为Mg；基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，即Y有2个未成对电子，Z有3个未成对电子，则Y为C，Z为N，据此作答； 【详解】A．(CN)2标准状况下为气体，属于分子晶体，而非共价晶体，A错误； B．C2H4的沸点低于N2H4的沸点，因为肼（N2H4）分子间存在氢键，B正确； C．同周期原子半径从左至右依次减小，即原子半径：N＜C，C错误； D．W的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，Mg(OH)2为弱碱，D错误； 故答案选B。 9. 甲醇羰基化是合成乙酸的重要方法之一，Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化剂和催化剂催化甲醇羰基化制乙酸的部分反应进程如图所示(Cat为催化剂，TS为过渡态，TN为中间体)。 下列说法错误的是 A. 上述反应是放热反应 B. 相同条件下，Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化剂的催化效率较差 C. 若催化剂中将邻氨基苯酚替换为邻氨基苯甲醇，会导致反应的活化能发生改变 D. 转化为的决速步骤为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物的起始相对能量为，生成物的最终相对能量小于，生成物总能量低于反应物总能量，则该反应是放热反应，A正确； B．催化剂的催化效率与活化能负相关：活化能越低，催化效率越高，由图可知，Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化剂（实线）对应的各步活化能均低于催化剂（虚线），故Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化效率更高，B错误； C．催化剂可以改变反应的活化能，不同催化剂结构不同，替换配体后催化剂改变，反应的活化能会发生改变，C正确； D．决速步骤是反应中活化能最大的一步，两种催化剂中，第一步的活化能都是所有步骤中最大的，即该步骤为决速步骤，D正确； 故答案选B。 10. 为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含、、等)为原料制备锂离子电池正极材料(@表示后者包覆在前者上)，流程如下。 下列叙述错误的是 A. “碱溶”阶段至少发生两个离子反应 B. 可用KSCN溶液检验滤液②中是否含有 C. 滤液③可用于加工复合肥料 D. “真空烧结”时，植物粉的作用是还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】碱溶后Fe2O3为滤渣，Al2O3，SiO2溶解后进入滤液中，磷酸溶解滤渣，并加入铁粉将铁元素转化为+2价态，滤液为Fe(H2PO4)2，氨水调pH沉铁，得到Fe3(PO4)2·8H2O沉淀，加入磷酸锂与植物粉补充Li和C元素，真空烧结得到产品。 【详解】A．“碱溶”时，发生的化学反应有、，A项正确； B．被磷酸溶解获得，加铁粉还原为，用KSCN溶液检验滤液②中是否含有，B项正确； C．滤液③为磷酸铵，含有氮、磷元素，故可用于加工复合肥料，C项正确； D．、磷酸锂、植物粉真空烧结的目的是得到正极材料，由其组成可知，植物粉的作用是受热分解生成碳，D项错误。 答案选D。 11. 电化学烯烃环氧化是一种绿色可持续且安全的反应途径。我国科学家发明了一套光电催化装置，实现了烯烃的环氧化和制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. α-Fe2O3电极电势低于Pt电极 B. 当Pt电极产生标准状况下的H211.2L时，同时产生0.5mol的 C. 水分子为整个反应体系的氧源，参与环氧化反应 D. 用溴化铵代替四丁基溴化铵能提高烯烃的环氧化效率 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，Pt电极物质转化可知H+发生还原反应，故Pt为正极，α-Fe2O3电极为负极，结合原电池原理进行分析； 【详解】Ａ．根据Pt电极物质转化可知H+发生还原反应，故Pt为正极，其电势高于α-Fe2O3电极(负极)，A项正确； Ｂ．根据图示物质转化信息，该电池总反应为+H2O+H2，可知H2与有机产品存在物质的量1：1的关系，B项正确； Ｃ．负极发生：H2O+Br--2e-=HBrO+H+，BrO-氧化烯烃使其“环氧化”，水分子为整个反应体系的氧源，参与环氧化反应，C项正确； Ｄ．四丁基溴化铵可以增大烯烃的溶解，如用溴化铵替代，烯烃因溶解度的降低，转化效率降低，D项错误； 答案选Ｄ。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 B 加热0.3 溶液，溶液由蓝色变为黄色 (蓝色) C 向葡萄酒中滴加几滴酸性溶液，溶液紫红色褪去 葡萄酒中含 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中未控制碳酸钠和苯酚钠溶液浓度相等，无法直接根据pH的大小判断碳酸和苯酚的酸性强弱，A错误； B．加热后溶液由蓝色变为黄色，说明温度升高，平衡向生成黄色的方向移动，即(蓝色)逆向移动，升温平衡向吸热方向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，，B正确； C．葡萄酒中含有乙醇，乙醇也具有还原性，可还原酸性高锰酸钾使其褪色，无法证明葡萄酒中一定含有，C错误； D．氯气与水反应生成HCl和HClO，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl⁻存在；滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，说明有氧化性物质存在(氧化生成而使淀粉变蓝)，可以是Cl2或HClO，因此不能说明氯气与水的反应存在限度，D错误； 故答案选B。 13. 的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是 已知晶胞边长为。1、4号原子坐标分别为和。 A. 属于分子晶体 B. 4个Be与C相邻且最近等距离 C. 3号原子坐标为 D. 2个的最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据Be2C 的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料可知，Be2C不属于分子晶体，分子晶体熔点低，A错误； B．以4号原子为参照点，8个Be与碳原子相邻且等距离，B错误； C．由1、4号原子坐标可知，2号原子坐标为，3号原子坐标为，C错误； D．相邻两个C原子之间最近的距离为面对角线的一半，即为，D正确； 故选D。 14. 取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示甲胺的分布分数 B. a点：99.8%的吡啶转化为 C. b点： D. 甲胺的含量：3.10 【答案】D 【解析】 【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应；随着不断滴加HCl，酸性增强，pH减小，故④代表、③代表、②代表、①代表，据此解答。 【详解】A．根据分析，曲线①代表，A错误； B．结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表，，则，故a点：的吡啶转化为，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，==，甲胺含量为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(共4个题，共58分) 15. 对电解精炼铜阳极泥(主要含Cu、Ag、Pt、Au等元素)进行回收的工艺流程如下： （1）Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时，Pt、Au转化为和。系的电势曲线如图，调节，pH范围为___________，使金溶解。此过程中，生成的离子方程式为___________。 （3）“萃铜”时发生反应，则“反萃”时，反萃剂可选用___________。 （4）“还原”时，理论上消耗HCHO与的物质的量之比为___________。 （5）2.5 g胆矾()受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)和胆矾结构如图所示： ①请用化学方程式解释113℃~258℃时，胆矾晶体减重的原因：___________。 ②请从原子结构角度解释，温度在560℃~1000℃间发生反应的原因可能是___________。 （6）Pt晶胞结构如图所示，晶胞密度为，则晶胞参数为___________nm(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）稀硫酸或稀 （4）1∶2 （5） ①. ②. CuO中价电子排布为，中价电子为全充满的稳定结构 （6） 【解析】 【分析】起始原料为含Cu、Ag、Pt、Au的电解精炼铜阳极泥，目标产物为胆矾、Ag、Au、Pt。氧化酸浸环节加入和，Cu被氧化为进入滤液1，Ag、Pt、Au进入滤渣1；滤液1经萃铜、反萃得到胆矾晶体。滤渣1加和酸浸，Pt、Au转化为和进入滤液2用于回收Au、Pt，滤渣2为含Ag的固体；滤渣2经浸取、还原得到Ag单质。 【小问1详解】 Ag位于第五周期第IB族，基态Ag的价层电子排布式为。 【小问2详解】 由φ-pH曲线可知，φ≥1.0V时，Au以形式存在的pH范围为pH≤5.7；酸性条件下Pt被氧化，与结合生成，离子方程式为。 【小问3详解】 萃铜反应为，反萃需使平衡逆向移动，加入稀硫酸可增大浓度，平衡左移释放出，故反萃剂选用稀硫酸。 【小问4详解】 还原过程中中C元素化合价由0价升高为+2价，1mol 失去2mol电子，中Ag元素化合价由+1价降低为0价，1mol 得到1mol电子，根据电子守恒，消耗与的物质的量之比为。 【小问5详解】 ①2.5g胆矾的物质的量为，113℃~258℃时，0.01mol 失去4分子结晶水得到，该温度区间内失去1分子结晶水得到，反应的化学方程式为。 ②中价电子排布为，为不稳定结构，中价电子排布为，为全充满的稳定结构，故高温下转化为更稳定的。 【小问6详解】 Pt晶胞为面心立方堆积，晶胞中Pt原子数目为，晶胞质量为，设晶胞参数为a nm，则晶胞体积为，由得，解得。 16. 咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑，实验装置和步骤如下： ①投料：在如图1装置的三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和50 mL蒸馏水，搅拌溶解；在仪器B中加入乙二醛与甲醛的混合液(含5.8 g OHC-CHO和6.0 g HCHO)，滴加时三颈烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴加完成后升温至85~88℃，保温4 h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至pH＞10；升温至85~90℃，保温1 h排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，用___________洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏(装置如图2)，油泵减压(0.133~0.267 kPa)，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： （1）图1装置中，仪器B的名称为___________，仪器A的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤②中，分批加入氢氧化钙固体的目的是___________，证明氨气已排尽的方法是___________。 （3）步骤③中，趁热过滤的目的是___________，横线处填___________(填“热水”或“冷水”)。 （4）利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是___________(写一点)。 （5）本实验中，咪唑的产率为___________%。 （6）咪唑()的碱性主要是由___________(填“1”或“2”)号N体现。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. b （2） ①. 避免反应剧烈，且能充分将排出 ②. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，无白烟产生，则说明氨气已排尽（或将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试纸不变蓝，则说明氨气已排尽）（合理即可） （3） ①. 避免咪唑析出，减少咪唑损失 ②. 热水 （4）提供气化中心，防止液体暴沸或搅拌或调节系统压力 （5）45 （6）1 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是以乙二醛、甲醛与硫酸铵为原料，经过投料、排氨、浓缩、减压蒸馏、精制等实验步骤制备得到咪唑； 【小问1详解】 仪器B为恒压滴液漏斗；仪器A为冷凝管，冷凝管中冷却水应下进上出，故进水口为b； 【小问2详解】 加入氢氧化钙是为了中和硫酸铵并释放氨气。分批加入可以控制反应速率，避免因一次性加入过多导致反应过于剧烈或氨气瞬间大量逸出而难以排出；氨气是碱性气体，能与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl白烟，或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若无此现象，说明氨气已排尽； 故答案为：避免反应剧烈，且能充分将NH3排出；将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，无白烟产生，则说明氨气已排尽（或将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试纸不变蓝，则说明氨气已排尽）； 【小问3详解】 由题给信息可知，咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加，趁热过滤可防止温度降低时咪唑因溶解度下降而结晶析出，从而减少产品损失；用热水洗涤滤饼可以利用高温咪唑的高溶解度，将附着在滤饼表面的咪唑溶解并洗入滤液中，从而提高咪唑的产率； 故答案为：避免咪唑析出，减少咪唑损失；热水； 【小问4详解】 减压蒸馏中毛细玻璃管可以作为气化中心，起到防止液体暴沸的作用或搅拌或调解系统压力； 【小问5详解】 由题意可知，乙二醛、甲醛与硫酸铵按物质的量之比为1:1:1反应制备咪唑，实验所用乙二醛、甲醛的物质的量分别为：=0.1 mol、=0.2 mol，以0.1 mol乙二醛为基准计算，理论上可生成0.1 mol咪唑，由实验制得3.06 g咪唑可知，3.06 g咪唑的产率为：×100%=45%； 【小问6详解】 咪唑分子为平面结构可知，1号N原子和2号N原子均为sp2杂化，2号N原子上的孤电子对参与形成大π键，1号N原子上有1对孤电子对，能够结合H+，故咪唑的碱性主要由1号N原子体现。 17. 甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1） ___________。 （2）一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量和，发生上述两个反应。下列情况能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. HCOOH的体积分数不随时间变化 D. 保持不变 （3）向恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为120 kPa，反应时间均为10 min，的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化的曲线如图所示。其中，680 K时反应达到平衡。 ①当温度高于680 K时，反应Ⅰ的速率：___________(填“＞”、“＜”或“=”)；HCOOH选择性降低而转化率升高的原因是___________。 ②680 K时，的物质的量为___________mol，反应Ⅰ的平衡常数为___________(用分数表示)。 （4）甲酸的电化学合成路径如图甲所示；其他条件一定时，M极还原产物(HCOOH)和部分副产物(HCHO、、)的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示，已知。 ①N极的电极反应式为___________。 ②当电解电压为时，M极产生的HCHO和HCOOH的物质的量之比为___________。 【答案】（1）-71 （2）BC （3） ①. ＜ ②. 680 K时反应达到平衡，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，且反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度 ③. 1.2 ④. （4） ①. ②. 1：10 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ得到目标反应：； 【小问2详解】 反应体系为刚性密闭容器，气体总质量不变，体积不变。 A ．混合气体密度​，m、V均不变，密度始终不变，不能判断平衡，A不符合题意； B ．反应前后气体物质的量改变，平均摩尔质量，当M不变时，说明n不变，反应达到平衡，B符合题意； C ．HCOOH的体积分数不变，说明其物质的量不再变化，反应达到平衡，C符合题意； D ．反应Ⅱ中和的物质的量始终相等，始终为1，不能判断平衡，D不符合题意； 故此题选BC。 【小问3详解】 ①680K时反应已达平衡，反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，因此；680 K时反应达到平衡，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，且反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，故HCOOH选择性降低而转化率升高； ②680K时，的转化率为80%，HCOOH选择性为50%，起始，；则消耗的：，生成的HCOOH：（对应反应Ⅰ消耗0.4mol，0.4mol）； 反应Ⅱ消耗的：0.8mol-0.4mol=0.4mol（对应消耗0.4mol，生成CO 0.4mol、0.4mol），680 K时，的物质的量为：； 由题意可建立三段式： 由三段式可知总物质的量，起始总物质的量，起始总压，恒容：，，计算各物质分压，、、；； 【小问4详解】 ①N极的电极反应式为：； ②时，，；电子转移数：：C从+4到+2，每个分子转移两个电子，：C从+4到0，每个分子转移4个电子。 设：生成HCOOH的物质的量为x，所需电子数为2x，生成HCHO的物质的量为y，所需电子数为4y，总通过电极的电子数为Q。根据法拉第效率： ，两式相除消去Q：化简得，所以； 18. 艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂) 已知反应：其中RL是较大烃基，RS是较小的烃基或氢 回答下列问题： （1）A的结构简式是_______。 （2）B中官能团的名称是_______、_______。 （3）反应②的反应类型为_______；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是_______。 （4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程式_______。然后，再加入D进行反应。 （5）关于F的化学性质，下列判断错误的是_______(填标号)。 a．可发生银镜反应 b．可发生碱性水解反应 c．可使溶液显紫色 d．可使酸性溶液褪色 （6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为。G的结构简式是_______(手性碳用*号标记)。 （7）参照反应①和②，利用和完成杀菌剂乙霉威()的合成路线：_______。 【答案】（1） （2） ①. 氨基 ②. 醚键 （3） ①. 取代反应 ②. 吸收反应产生的，促进反应进行 （4）++NaCl （5）c （6） （7） 【解析】 【分析】A在Fe粉、盐酸条件下反应生成B，Fe粉具有还原性，观察到B中含有氨基，A→B的过程中，O原子变少了，说明A→B是硝基被还原为氨基，结合B的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，B与发生取代反应生成C，C发生③和④两步反应得到D，D发生反应生成E，E经⑥和⑦两步反应得到产物F。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，故答案为：； 【小问2详解】 根据B的结构简式可知，B中含有的官能团是氨基和醚键，故答案为：氨基；醚键； 【小问3详解】 观察B和C的结构简式可知，取代B中氨基上的一个H原子得到C，则反应②为取代反应；吡啶是一种有机碱，具有碱性，反应②反应会生成HCl，吡啶能够吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，故答案为：取代反应；吸收反应产生的HCl，促进反应进行； 【小问4详解】 在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，在这个过程中，甲醇钠和反应生成酸酐，该过程的化学方程式为：++NaCl ，故答案为：++NaCl ； 【小问5详解】 a．根据F的结构简式可知，F含有醛基，能发生银镜反应，故a正确； b．F含有酰胺基，在碱性条件下能发生水解，因此F可发生碱性水解反应，故b正确； c．F不含酚羟基，不能使溶液显紫色，故c错误； d．F含有碳碳双键，能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故d正确； 故答案为：c； 【小问6详解】 G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，说明分子中含有醛基，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为，说明含有4种不同环境的氢原子，且数目之比为，说明结构对称，且存在两个等效的甲基，手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，则G的结构简式为（用“*”标记手性碳原子），故答案为：； 【小问7详解】 参照反应①和②，利用和完成杀菌剂乙霉威，先发生硝化反应，在苯环上引入硝基得到，然后发生类似①的反应，将硝基还原为氨基得到，与在吡啶存在的条件下发生取代反应得到产物乙霉威，则合成路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中2026届高三高考考前模拟 化学试卷(一) 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Pt-195 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐 B. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 C. 定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D. 谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的形成过程： C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： 3. 硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每消耗，转移数目为 B. 是硫的一种同素异形体，中含非极性键的数目为 C. 反应③中，与充分反应生成的产物中分子数目为 D. 标准状况下中，分子的数目为 4. 下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．定容 C．萃取振荡时放气 D．盐酸滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A. HI溶液中加入后溶液变为黄色： B. 溶于氨水得到深蓝色溶液： C. 溶液中滴入溶液，生成蓝色物质： D. 酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 6. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是 A. N与水以任意比例互溶 B. 1 mol M与足量溴水反应最多可消耗 C. 一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D. M、N、P分子中所有原子均可能共面 7. 结构决定性质，下列事实的解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 导电性：石墨>金刚石 石墨为层状结构，同层大键电子可在整个平面内运动 B 沸点： 对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛无分子间氢键 C 酸性： 甲基是推电子基团，甲基使乙酸中的羧基中的羟基极性减小 D 键角： 中心原子(N、O)杂化方式不同 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 沸点： C. 原子半径： D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 9. 甲醇羰基化是合成乙酸的重要方法之一，Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化剂和催化剂催化甲醇羰基化制乙酸的部分反应进程如图所示(Cat为催化剂，TS为过渡态，TN为中间体)。 下列说法错误的是 A. 上述反应是放热反应 B. 相同条件下，Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化剂的催化效率较差 C. 若催化剂中将邻氨基苯酚替换为邻氨基苯甲醇，会导致反应的活化能发生改变 D. 转化为的决速步骤为 10. 为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含、、等)为原料制备锂离子电池正极材料(@表示后者包覆在前者上)，流程如下。 下列叙述错误的是 A. “碱溶”阶段至少发生两个离子反应 B. 可用KSCN溶液检验滤液②中是否含有 C. 滤液③可用于加工复合肥料 D. “真空烧结”时，植物粉的作用是还原剂 11. 电化学烯烃环氧化是一种绿色可持续且安全的反应途径。我国科学家发明了一套光电催化装置，实现了烯烃的环氧化和制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. α-Fe2O3电极电势低于Pt电极 B. 当Pt电极产生标准状况下的H211.2L时，同时产生0.5mol的 C. 水分子为整个反应体系的氧源，参与环氧化反应 D. 用溴化铵代替四丁基溴化铵能提高烯烃的环氧化效率 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 B 加热0.3 溶液，溶液由蓝色变为黄色 (蓝色) C 向葡萄酒中滴加几滴酸性溶液，溶液紫红色褪去 葡萄酒中含 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 13. 的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是 已知晶胞边长为。1、4号原子坐标分别为和。 A. 属于分子晶体 B. 4个Be与C相邻且最近等距离 C. 3号原子坐标为 D. 2个的最近距离为 14. 取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示甲胺的分布分数 B. a点：99.8%的吡啶转化为 C. b点： D. 甲胺的含量：3.10 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(共4个题，共58分) 15. 对电解精炼铜阳极泥(主要含Cu、Ag、Pt、Au等元素)进行回收的工艺流程如下： （1）Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时，Pt、Au转化为和。系的电势曲线如图，调节，pH范围为___________，使金溶解。此过程中，生成的离子方程式为___________。 （3）“萃铜”时发生反应，则“反萃”时，反萃剂可选用___________。 （4）“还原”时，理论上消耗HCHO与的物质的量之比为___________。 （5）2.5 g胆矾()受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)和胆矾结构如图所示： ①请用化学方程式解释113℃~258℃时，胆矾晶体减重的原因：___________。 ②请从原子结构角度解释，温度在560℃~1000℃间发生反应的原因可能是___________。 （6）Pt晶胞结构如图所示，晶胞密度为，则晶胞参数为___________nm(为阿伏加德罗常数的值)。 16. 咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑，实验装置和步骤如下： ①投料：在如图1装置的三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和50 mL蒸馏水，搅拌溶解；在仪器B中加入乙二醛与甲醛的混合液(含5.8 g OHC-CHO和6.0 g HCHO)，滴加时三颈烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴加完成后升温至85~88℃，保温4 h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至pH＞10；升温至85~90℃，保温1 h排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，用___________洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏(装置如图2)，油泵减压(0.133~0.267 kPa)，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： （1）图1装置中，仪器B的名称为___________，仪器A的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤②中，分批加入氢氧化钙固体的目的是___________，证明氨气已排尽的方法是___________。 （3）步骤③中，趁热过滤的目的是___________，横线处填___________(填“热水”或“冷水”)。 （4）利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是___________(写一点)。 （5）本实验中，咪唑的产率为___________%。 （6）咪唑()的碱性主要是由___________(填“1”或“2”)号N体现。 17. 甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1） ___________。 （2）一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量和，发生上述两个反应。下列情况能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. HCOOH的体积分数不随时间变化 D. 保持不变 （3）向恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为120 kPa，反应时间均为10 min，的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化的曲线如图所示。其中，680 K时反应达到平衡。 ①当温度高于680 K时，反应Ⅰ的速率：___________(填“＞”、“＜”或“=”)；HCOOH选择性降低而转化率升高的原因是___________。 ②680 K时，的物质的量为___________mol，反应Ⅰ的平衡常数为___________(用分数表示)。 （4）甲酸的电化学合成路径如图甲所示；其他条件一定时，M极还原产物(HCOOH)和部分副产物(HCHO、、)的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示，已知。 ①N极的电极反应式为___________。 ②当电解电压为时，M极产生的HCHO和HCOOH的物质的量之比为___________。 18. 艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂) 已知反应：其中RL是较大烃基，RS是较小的烃基或氢 回答下列问题： （1）A的结构简式是_______。 （2）B中官能团的名称是_______、_______。 （3）反应②的反应类型为_______；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是_______。 （4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程式_______。然后，再加入D进行反应。 （5）关于F的化学性质，下列判断错误的是_______(填标号)。 a．可发生银镜反应 b．可发生碱性水解反应 c．可使溶液显紫色 d．可使酸性溶液褪色 （6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为。G的结构简式是_______(手性碳用*号标记)。 （7）参照反应①和②，利用和完成杀菌剂乙霉威()的合成路线：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $