湖南湘潭凤凰中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 凤凰中学2026高三开学化学试卷，以真实情境与学科前沿为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，全面考查高中化学核心知识与关键能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（宣纸成分）、物质结构（晶胞分析）、反应原理（配位平衡）等|情境时代性（CMiniLED智屏芯片），基础概念与科学思维结合（离子共存判断）| |非选择题|4题/58分|实验探究（绿矾分解）、工艺流程（草酸镍制备）、有机合成、反应原理（天然气重整制氢）|问题层次性（从实验现象分析到方案设计），学科特色鲜明（科学探究与证据推理，如绿矾分解产物检验），契合高考命题趋势|

凤凰中学2026年高三开学考试 化 学 试 题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法正确的是 A．宣纸是古代劳动人民智慧的结晶，它的主要成分属于天然高分子材料 B．《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了化合反应 C．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是由C、H、O元素组成的有机物 D．TCL公司的“CMiniLED智屏”由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为SiO2 2．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．的名称：3-异丙基戊烷 C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．的VSEPR模型： 3．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、、 2Fe3++SO+2H+=2Fe2++SO+H2O B 、、 过量NaOH(aq) Ca2++Mg2++2HCO+2OH-= 2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓ C 、、 通入少量 2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓ +CO D 、、 少量 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B．植物油与氢气发生加成反应，可用作制肥皂 C．氧化铝是两性氧化物，可作耐高温材料 D．苯酚与溶液作用显紫色，可用作消毒剂 5．治疗阿尔茨海默病的Calebin A结构如图所示。下列关于Calebin A的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中有3个手性碳原子 C．可与NaOH溶液发生反应 D．最多能与发生加成反应 6．某实验小组设计的晶体制备实验方案如图，下列说法错误的是 A．形成深蓝色溶液说明与的配位能力： B．加入乙醇可减小溶解度，析出的晶体主要是 C．为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D．中，提供空轨道 7．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 C 向碘的溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A．A B．B C．C D．D 8．铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值，铜原子a的分数坐标为。下列说法错误的是 A．铜原子b的分数坐标为 B．将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为 C．a、c两个铜原子间的距离为 D．晶体中与最近且等距离的有4个 9．利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列叙述正确的是    A．步骤④过程中，元素被还原 B．和是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率 C．总反应的原子利用率达到100% D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与反应，可以合成   10．科学家发明了一种生物质燃料电池，工作原理如图所示，以两种不同的多金属氧酸盐(POMs)作电解质溶液，左槽充满POM①和生物质(成分是纤维素)，右槽持续通入氧气，电池在光照下就可以放电。下列说法正确的是 A．， B．电池总反应方程式可以表示为 C．每转移电子，消耗生物质 D．中间的交换膜可以是阴离子交换膜 11．绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图所示，下列说法正确的是    A．中心离子Fe2+核外电子有7种空间运动状态 B． 中键角∠OSO小于H2O中键角∠HOH C．此结构中H2O与Fe2+、H2O与之间的作用力相同 D．FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程有氢键被破坏 12．钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图： 已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。下列说法正确的是 A．能与盐酸反应 B．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 C．“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱 D．“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替 13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 14．在水溶液中，可与和分别形成配离子和。配离子的通式为，其中的稳定性更强。达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①代表与的关系 B．配离子M和配离子N中的配位数相同 C．向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N D．99.99%的、分别转化为配离子时，后者溶液中的平衡浓度更大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．绿矾()在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知：固体是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： (1)同学甲按如图所示实验装置检验绿矾的分解产物。装置A中得到红棕色固体，装置B中可观察到的现象是_______。 (2)同学乙认为同学甲的实验结论不严谨，又进行了如下补充实验(实验装置如图)： ①同学乙的装置C是进行尾气处理，请写出同学乙的装置C中发生反应的离子方程式：_______。 ②同学乙对自己所做补充实验的装置B及同学甲做完实验的装置B试管进行加热，发现实验现象不同，则对绿矾分解的产物中判断合理的是_______(填标号)。 A．一定含    B．可能含    C．一定含    D．可能含 (3)同学甲和同学乙综合讨论后认为，绿矾受热分解产生了、、和，同学丙认为绿矾受热分解还可能有放出，为此，同学丙选用同学甲的部分装置和下列图中部分装置，设计出了一套检验绿矾分解的全部气态产物的装置。 ①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为A_______H。 ②同学丙将带火星的木条伸入装置H收集到的气体中，木条复燃，同学丙认为产生氧气的可能原因是_______(不考虑装置中空气的影响)。 (4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、_______；选用的试剂为_______。 16．已知草酸镍晶体难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为，含有定量的等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表中数据： 金属离子 开始沉淀的 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的 3.2 8.8 5.0 9.5 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表中数据： ② ③当某物质浓度小于时，视为完全沉淀。 请回答下列问题： (1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______。 (2)双氧水的作用_______，写出此过程中反应的离子方程式：_______。 (3)试剂a“调的调控范围为_______，试剂a为_______(填字母) 。 A．      B．      C．      D．      E． (4)写出沉钙时的离子反应方程式：_______。当沉淀完全时，溶液中_______(写出计算式即可)。 (5)操作a的内容是_______。 17．非天然氨基酸是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： (1)的化学名称为___________。 (2)的反应类型为___________。 (3)D中手性碳原子数目为___________。 (4)中碱性官能团名称为，E转化为的反应方程式为___________。 (5)写出一种同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环且苯环有三个取代基；②红外光谱显示含氧官能团只有和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为。 (6)参照上述合成路线，设计以甲苯为主要原料制备的合成路线___________。(其他无机试剂任选)。 18．氢能是一种具有发展潜力的绿色能源，高效环保的制氢、储氢方法是当前研究的热点。 I．天然气中含有，综合利用天然气重整制氢涉及如下反应： 反应①：   反应②：   反应③：   (1)反应④：的________，该反应能在________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）自发进行。 (2)保持反应器进料总压为，分别以、（作辅气）与、进料，平衡转化率与温度的关系如图，含有的曲线为________。 (3)恒压下按一定比例通入、和发生反应，反应相同时间后，部分组分的体积分数随温度的变化关系如图。若1100℃时，反应相同时间后，混合气体总物质的量为，容器中的物质的量为，则图中的体积分数为________；1100℃后和体积分数突变的原因是________。 II．氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 (4)TK时，恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，关系曲线如图。增大氨的初始分压，氨的转化速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；保持温度不变，若要提高单位时间内的的产率，可采取的措施有________、________等。 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $凤凰中学2026年高三开学考试 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法正确的是 A.宣纸是古代劳动人民智慧的结晶，它的主要成分属于天然高分子材料 B.《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜主要发生了化合反应 C.运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是由C、H、O元素组成的有机物 D.TCL公司的CMiniLED智屏”由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为SiO2 2.下列化学用语表述正确的是 A.H,o的电子式：H[O:OH B 的名称：3-异丙基戊烷 C.用电子云轮廓图示意P-Pπ键的形成： D.SO2的VSEPR模型： 3.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe+、SO、NHt NaHSO3(aq) 2Fe3+S03+2Ht=2Fe2+S01+H0 Ca2++Mg2++2HCO?+20H= B Ca2+、HCo、Mg2+ 过量NaOH(aq) 2H20+CaCO31+MgCO3 2A10+3H2O+CO2=2A1(OH)3 C K+、AIO2、HCo; 通入少量C0, +C03 D Fe2+、Na+、Br 少量C 2Fe2++Cl,=2Fe3++2CI A.A B.B C.C D.D 试卷第1页（共9页） 4.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B.植物油与氢气发生加成反应，可用作制肥皂 C.氧化铝是两性氧化物，可作耐高温材料 D.苯酚与FeCl溶液作用显紫色，可用作消毒剂 5.治疗阿尔茨海默病的Calebin A结构如图所示。下列关于Calebin A的说法正确的是 CH3 OHO A.分子式为C21H207 B.分子中有3个手性碳原子 C.可与NaOH溶液发生反应 D.1molCalebin A最多能与3molH,发生加成反应 6.某实验小组设计的Cu(NH3)4SO4HO晶体制备实验方案如图，下列说法错误的是 水 过量氨水 乙醇 胆矾晶体一 蓝色溶液 深蓝色溶液 →析出晶体 A.形成深蓝色溶液说明与Cu+的配位能力：NH3>HO B.加入乙醇可减小溶解度，析出的晶体主要是Cu(NH)4(OH)2 C.为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D.[Cu(NH)a]中，Cu2+提供空轨道 7.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选 实验操作和现象 结论 项 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀 [A1(OH),J和HSO发生 A 生成 互相促进的水解反应 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却， B 取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量 淀粉已经完全水解 碘水，溶液不变蓝色 试卷第2页（共9页） 碘在紅浓溶液中的溶解 向碘的CCL4溶液中加入等体积的KI浓溶液，荡，溶 能力大于在CCI4中的溶 液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 解能力 向酸性KMnO4溶液中滴入FCl,溶液，溶液紫红色变 氧化性： D 浅并伴有黄绿色气体产生 KMnO>Fe3+>Cl2 A.A B.B C.C D.D 8.铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为pm,N。为阿伏加德罗常数的值，铜原子a的分数坐标为 311 444 。下列说法错误的是 ○ ●b OCI ●Cu ○a 113 A. 铜原子b的分数坐标为 444 B.将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为 C.a、c两个铜原子间的距离为2， D.晶体中与CI最近且等距离的Cu有4个 9.利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中L.表示配体(PPh;)2,下列叙述正确的是 HC LnPd ④ LnPd PdLn ③ Cul Cu- ② HI HC=CH 试卷第3页（共9页） A.步骤④过程中，Pd元素被还原 B.LnPd和Cl是该反应过程的催化剂，可以提高 的平衡转化率 C.总反应的原子利用率达到100% D.若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与CH,=CI反应，可以合成 10.科学家发明了一种生物质燃料电池，工作原理如图所示，以两种不同的多金属氧酸盐POM$)作电解质溶液，左 槽充满POM①和生物质（成分是纤维素），右槽持续通入氧气，电池在光照下就可以放电。下列说法正确的是 CO 负载 e POM①n PoM②b- →0，、H0 光 照 物 质 POM①m POM② 中←一0) A.n>m, a>b B. 电池总反应方程式可以表示为(C6H0,)n+602=6C02+5H0 C.每转移4mol电子，消耗生物质27g D,中间的交换膜可以是阴离子交换膜 11.绿矾S04H2O)结构如图所示，下列说法正确的是 ●Fe ● OS 00 oH A.中心离子Fe+核外电子有7种空间运动状态 B.SO?中键角∠OS0小于H2O中键角∠HOH C.此结构中H0与Fe+、H20与SO:之间的作用力相同 D.FeSO4HO失水后可转为FeSO4HO,此过程有氢键被破坏 12.钯Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂（主要成分为Pd、a-AlO3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素）中 试卷第4页（共9页） 回收海绵钯的工艺流程如图： 空气 盐酸H202 盐酸 废钯 催化剂 灼烧 酸浸 浸出液》 离子 交换 洗脱 溶液→》…》海绵钯 (含PdCL4]) (含PdCL42) a-A1203 流出液（含Fe3+、Cu2+ 已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R一CI+M→R一M+C、R一Na+NtR一N+Na+。下列 说法正确的是 A.&-AlO3能与盐酸反应 B.“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 C.“洗脱过程中增大盐酸浓度有利于洗脱 D.“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替 13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层 电子数的3倍，元素W基态原子的3印轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多 的金属元素。下列说法正确的是 A.原子半径：rW)>r(Z)>()>r(X) B.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 C.元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 D.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 14.在水溶液中，CN可与C02+和Co+分别形成配离子M和N。配离子的通式为[Co(CN),]了，其中N的稳定性 更强。达到平衡时， c(Co2) c(M) Co)与-1c(@N）)的关系如图所示。下列说法错误的是 c(N) -2 (N)2 1 12 ① -22 》e ② -27 1,-29) 2,-30) 42 0 2 4 -1gc(CN) 试卷第5页（共9页） A.曲线①代表l cCo”）与-e(CN)的关系 c(M) B.配离子M和配离子N中的配位数相同 C.向配离子M的溶液中加入适量Co+,M能完全转化为N D.99.99%的Co2+、Co+分别转化为配离子时，后者溶液中CN~的平衡浓度更大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.绿矾(FS047HO)在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。己知：固体S03是一种无色晶体， 熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： (1)同学甲按如图所示实验装置检验绿矾的分解产物。装置A中得到红棕色固体，装置B中可观察到的现象是 绿矾 品红 NaOH 溶液 溶液 A B (2)同学乙认为同学甲的实验结论不严谨，又进行了如下补充实验（实验装置如图）： 马一浓硫酸 亚硫 品红 酸性KMnO4 酸钠 溶液 溶液 A C ①同学乙的装置C是进行尾气处理，请写出同学乙的装置C中发生反应的离子方程式： ②同学乙对自己所做补充实验的装置B及同学甲做完实验的装置B试管进行加热，发现实验现象不同，则对绿矾分 解的产物中判断合理的是 (填标号)。 A.一定含SO2B.可能含SO2C.一定含SO3D.可能含SO (3)同学甲和同学乙综合讨论后认为，绿矾受热分解产生了F©，O,、S02、S03和H,0,同学丙认为绿矾受热分解还可 能有O2放出，为此，同学丙选用同学甲的部分装置和下列图中部分装置，设计出了一套检验绿矾分解的全部气态产 物的装置。 试卷第6页（共9页） 无水CuSO -NaOH -NaHSO, 溶液 饱和溶液 冰水 ①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为A H ②同学丙将带火星的木条伸入装置H收集到的气体中，木条复燃，同学丙认为产生氧气的可能原因是 (不考 虑装置中空气的影响)。 (④)为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、 :选用的试剂为 16.已知草酸镍晶体(iC,O4·2HO)难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分为Ni,含有定量的 Al,O3FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： HSO4 双氧水 试剂a NH4F (NH4)2C204 操作a 废镍催化剂一→酸浸→氧化→调H→沉钙→沉镍 纯净草酸 镍晶体 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 滤液 己知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al Ni2+ 开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5 己知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的H见表中数据： ②Km(C)=7.3x10 ③当某物质浓度小于1.0×10mol.L时，视为完全沉淀。 请回答下列问题： (1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施： (2)双氧水的作用 ,写出此过程中反应的离子方程式： (3)试剂a“调pH的调控范围为 ,试剂a为 (填字母)。 A.Fe(OH)B.Fe(OH),C.Al(OH)D.Ni(OHD),E.NaOH (4)写出沉钙时的离子反应方程式：。当Ca+沉淀完全时，溶液中c(F)> mol.L(写出计算式即可)。 试卷第7页（共9页） (⑤)操作a的内容是 17.非天然氨基酸APA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： C OH OH C00 (C.HO) OHC-COOH CHNO2 O2N COO A 碱 碱 OH NO, B D OH OH 1)碱，△ H2 COOH- COOH 2)H,0 pd/C NO, E AHPA (1)C的化学名称为 (2)B→D的反应类型为 (3D中手性碳原子数目为 (4)AHPA中碱性官能团名称为，E转化为A亚A的反应方程式为 (⑤)写出一种同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式 ①含苯环且苯环有三个取代基；②红外光谱显示含氧官能团只有-OH和-COH,: ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4：2：2：2：2：1。 (6)参照上述合成路线，设计以甲苯为主要原料制备 HO H的合成路线 。(其他无 机试剂任选)。 18.氢能是一种具有发展潜力的绿色能源，高效环保的制氢、储氢方法是当前研究的热点。 I.天然气中含有H$,综合利用天然气重整制氢涉及如下反应： 反应①：CH4(g)=C(S)+2H,(g）△H,=+90kJmo1 反应②：2H,S(g)=2H2(g)+S2(g)△H2=+181 kJ.mol 反应③：S2(g)+C(S)=CS(g)△H3=-11 kJ.mol (1)反应④：CH4(g)+S,(g)=CS2(g)+2H(g)的△H= kJ.mol1,该反应能在 (填“低温”、“高 温”或“任意温度”)自发进行。 (2)保持反应器进料总压为100kPa,分别以8PaCH4、24kPaH2S（Ar作辅气)与25 kPaCH4、75 kPaH.S进料，CH4 平衡转化率与温度的关系如图，含有Ar的曲线为 试卷第8页（共9页） 100 80 曲线Mr 60 40 ■ 曲线N 20 600 7008009001000 温度/C (3)恒压下按一定比例通入HS、CH4和A如发生反应，反应相同时间后，部分组分的体积分数随温度的变化关系如 图。若1100c时，反应相同时间后，混合气体总物质的量为100mol,容器中C(S)的物质的量为0.1mol,则图中H2 的体积分数为 ;1100℃后S,和CS2体积分数突变的原因是 体积分数/% 10 ▣H 8 -S △CS 4 12.0 公0.4 950 1000105011001150温度/℃ Ⅱ.氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 (4)TK时，恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，pNH3~t关系曲线如图。增大氨的初始分压，氨的转化速率 (填“增大”、“减小”或“不变)：保持温度不变，若要提高单位时间内的H,的产率，可采取的措施有 等。 40 0,35) 是30 5,23.5) (10,12) 0 10 t/min 试卷第9页（共9页） 凤凰中学2026年高三开学考试 化 学 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D A B B C B A C 题号 11 12 13 14 答案 D C B D 15．(1)品红溶液褪色 (2) BC (3) FGBD 分解产生氧气 (4) 胶头滴管 盐酸、KSCN溶液 16．(1)把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热 (2) 把氧化成，以便于形成沉淀除去 (3) D (4) (5)过滤、洗涤、干燥 17．(1)苯甲醛 (2)加成反应 (3)3 (4)氨基    (5)或 (6) 18．(1) +79 高温 (2)M (3) 5.8% 反应④开始进行 (4) 不变 改用更高效的催化剂 增大催化剂的比表面积等 学科网（北京）股份有限公司 $