精品解析：甘肃省部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

★★★202609 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代的货币演变与金属材料的冶炼及加工技术密切相关。下列关于历代金属货币及材料的解释正确的是 A. 西汉时期可通过“曾青（）得铁则化为铜”的方法获取铸币铜材，该过程属于置换反应 B. 商代晚期出现的“铜铸贝币”多为青铜材质，青铜的硬度比纯铜大，熔点比纯铜高 C. 北宋四川地区曾大量铸造“铁钱”，铁钱在潮湿的空气中生锈，主要发生的是析氢腐蚀 D. 明清时期广泛使用的银元宝，久置于空气中表面会产生黑斑，主要是因为生成了黑色的 2. 顺铂是一种高效的抗癌药物，其分子具有平面四边形结构。下列有关化学用语表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 分子间氢键的表示： D. 顺铂中Pt原子的杂化轨道轮廓图： 3. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 液氨用作工业制冷剂 B. 明矾用作自来水消毒剂 C. 二氧化硫用作葡萄酒抗氧化剂 D. 聚四氟乙烯用作不粘锅内衬涂层 4. 化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A 门捷列夫制出第一张元素周期表 第一张元素周期表是按原子序数的递增制成的 B 勒夏特列提出了平衡移动原理 影响平衡因素的变化会使平衡向减弱这种影响的方向移动 C 舍勒用软锰矿（主要成分是）与浓盐酸共热制得氯气 在该反应中作氧化剂 D 莫瓦桑通过电解无水氟化氢和氟化钾的熔融混合物制得氟气 氟的非金属性极强，通常不能采用氧化的方法制备氟气 A. A B. B C. C D. D 5. 下列图示中，实验操作符合规范的是 A．溶解固体 B．转移热蒸发皿至陶土网 C．萃取振荡时放气 D．称量一定质量的固体 A. A B. B C. C D. D 6. 硫代硫酸钠（，其中阴离子结构可看作是中的一个O原子被S原子取代所得）俗称大苏打，易溶于水，具有较强的还原性，其水溶液能与AgBr反应生成配离子。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 溶液可能溶解AgCl C. AgBr溶于溶液的离子方程式： D. 向溶液中通入足量氯气的离子方程式： 7. “价—类”二维图有助于将元素化合物知识结构化。如图所示为N、S元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. x的键角大于w B. d与w中N、S元素的价态相同，故d与w的性质也完全相同 C. 常温下，可用铁制或铝制容器盛装浓的e溶液或浓的z溶液 D. u与w在水溶液中发生反应生成a g v时，转移电子 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，为直线形分子，X、Z位于同一主族，且Z的原子序数等于W、X与Y的原子序数之和。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. Z的单质在固态时属于分子晶体 C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 9. 某同学设计以下实验，探究铜配合物的性质及平衡移动。已知：呈蓝色，呈黄色。 步骤①：取溶液（蓝色）。 步骤②：向①中滴加浓盐酸，溶液变为黄绿色。 步骤③：向②中滴加适量蒸馏水稀释，溶液恢复蓝色。 步骤④：向③中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液。 步骤⑤：向④的深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，析出深蓝色晶体。 下列说法错误的是 A. 中提供了空轨道，作配体 B. ③中滴加适量蒸馏水稀释，平衡逆向移动 C. ④中沉淀溶解是因为氨水滴加过量导致溶液中浓度增大，促使转化为可溶性配合物 D. ⑤中析出晶体是因为乙醇分子的极性比水分子弱，降低了溶剂的极性，使配合物的溶解度减小 10. 某铁基超导材料M仅由三种元素组成，其四方晶胞如图所示（Fe均不在晶胞内部）。以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系中，1号K的分数坐标为，2号Fe的分数坐标为。下列说法错误的是 A. K、Fe、Se分别位于元素周期表的s区、d区和p区 B. M的化学式为 C. 2号与3号原子之间的距离为 D. 晶体中与K原子距离最近且等距的Se原子有8个 11. 温室气体N2O可作为温和的氧原子转移试剂。研究表明，气相中单核铁离子（Fe+）催化N2O氧化C2H6的反应历程如图所示（图中过程Ⅵ为副反应）。 下列叙述错误的是 A. N2O与X均为极性分子 B. Y的沸点高于CH3CHO C. 反应历程中存在极性键的断裂和形成 D. 若用N218O代替N2O，含18O的生成物有2种 12. 相较于传统碳还原法，利用FFC法在熔融CaCl2中电解固态SiO2制备高纯多晶硅具有绿色环保、能耗低等优势，其工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 镍丝网包裹的SiO2电极应连接电源的负极 B. 电解过程中，熔融盐中的向石墨电极方向移动 C. 阴极的电极反应式为 D. 若阳极生成等物质的量的CO和CO2混合气体，则理论上消耗的SiO2与生成的混合气体的物质的量之比为 13. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生连串可逆反应：（反应速率，k为反应速率常数，x为各组分的物质的量分数）。已知反应的活化能，且三种物质的相对能量：。时刻向容器中仅充入，则下列描述错误的是 A. 反应过程中，A的物质的量分数会先增大后减小，出现峰值 B. 时刻，反应物M的消耗速率最大，而产物N的生成速率为0 C. 保持其他因素不变，适当升高温度，最终平衡时N的物质的量分数xN变大 D. 当A的物质的量分数达到最大值时，体系中存在等式 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，混合溶液的和与V（溶液）的变化关系如图所示（不考虑热量变化）。 下列叙述正确的是 A. 滴加过程中，随着溶液滴入，不断减小 B. 点对应溶液中存在： C. 点对应溶液中存在： D. 若点溶液的，则该点溶液中水电离出的为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种由硫化铅精矿（含及少量、）制备电池级的工艺流程如图所示。 已知：①乙二胺（简写为）为二元弱碱。 ②、；离子浓度时视为沉淀完全。 ③“胺浸”时发生反应：。 回答下列问题： （1）“粉碎研磨”的目的是_______________________________________________。 （2）“氧化酸浸”时，在参与的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 （3）“胺浸”时分离出单质硫的操作名称是________；结合化学用语，从平衡移动角度解释乙二胺能浸出的原因：________________________________________________。 （4）滤液Ⅰ经处理后、浓度分别为、，调使恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），溶液中的沉淀率为________%。 （5）“沉铅”时采用高压操作的目的是________________________________________。 （6）滤液Ⅱ中溶质的主要成分为、。向滤液Ⅱ中加入，一是获得含钙粗产品，用于建筑材料，二是________________。“含钙粗产品”的主要成分为___________（填化学式）。 16. 金属三氟甲磺酸盐是重要的有机合成路易斯酸催化剂。实验室以和（三氟甲磺酸）为原料制备无水的装置如下（部分装置省略）。 制备原理：。 已知：的沸点为，易溶于水、乙醚（沸点为）和氯仿（沸点为）；易溶于水，难溶于氯仿。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________。 （2）是一种超强酸，则盛装该试剂的包装瓶上必须贴有的危险化学品安全标识是_________（填标号）。 a． b． c． d． （3）装置B中盛放浓硫酸，其在整个实验系统中的作用除了观察气体流速外，更重要的是______________________________________________________。 （4）装置C中采用倒置漏斗而不直接用导管插入水中的原因是__________________。 （5）反应过程中缓缓持续通入干燥的目的是___________________________。 （6）反应结束后，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。查阅文献可知，加入乙醚时会发生副反应生成鎓盐，该过程会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有_____________________________________________（答一条）。 （7）粗产物提纯后，得到产品。 ①粗产物提纯时，加入氯仿并煮沸，过滤。煮沸的作用是使鎓盐杂质分解挥发出乙醚，并使_________，从而通过过滤将产物分离。 ②已知，则该实验中产品的产率为_________%（保留一位小数）。 17. 开发催化加氢合成技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径之一。相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 回答下列问题： （1）_________。 （2）①实际生产中，与在催化剂活性中心上存在竞争吸附，降低了的转化率。已知可与催化剂金属原子形成配位键，分析中_________（填元素符号）原子也可与金属原子形成配位键，从而导致竞争吸附。 ②我国科研人员设计了一种“串联双床层”反应器，的选择性几乎为100%。 、混合气（体积之比为）中间产物净化气 已知：床层1主要发生反应Ⅰ，床层2主要发生反应Ⅱ。 从热力学角度考虑，床层1的工作温度应_________（填“高于”或“低于”）床层2，理由是_________；结合第①问信息，分离单元脱除的物质主要是_________（填化学式）。 （3）在恒温恒压（压强为）的密闭容器中，按投料，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．达到平衡时，的转化率为50%，的选择性为60%（已知的选择性）。 ①平衡时，体系中的物质的量与初始投入的物质的量之比为_________。 ②平衡时，的分压为_________（用含的代数式表示）。 （4）我国学者研究了催化反应的反应机理，其催化循环过程如图所示（*表示在催化剂表面活性位点上的吸附态，□表示氧空位）。 已知该机理中前三步的反应过程可表示如下： 步骤ⅰ： 步骤ⅱ： 步骤ⅲ： ①键角：_________（填“”“”“”或“无法判断”）。 ②保持其他条件不变，若催化剂表面氧空位数量减少，会使该催化反应的反应速率_________（填“加快”或“减慢”）。 18. 有机物Ⅰ作为多官能团合成砌块，常用于合成更复杂的药物分子或生物活性物质，其合成路线如图所示（部分条件略）。 已知：。 回答下列问题： （1）A中含有官能团的名称为_________。 （2）的反应分2步进行，其中第ⅰ步反应的化学方程式为__________________。 （3）下列说法正确的是_____________（填标号）。 a．D→E反应中适当的碱性环境有利于提高D的转化率 b．G→H为加成反应 c．H能发生银镜反应 d．I分子中杂化方式为sp2的碳原子有14个 （4）F的结构简式为_________________。 （5）X是C的同分异构体，X分子中含有苯环且有4个-OCH3，与苯环直接相连，则X有_________种，其中不同化学环境的氢原子个数比为的物质的结构简式为_________。 （6）参照上述合成路线，以、和为原料，设计制备的合成路线：__________________（其他试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★★★202609 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代的货币演变与金属材料的冶炼及加工技术密切相关。下列关于历代金属货币及材料的解释正确的是 A. 西汉时期可通过“曾青（）得铁则化为铜”的方法获取铸币铜材，该过程属于置换反应 B. 商代晚期出现的“铜铸贝币”多为青铜材质，青铜的硬度比纯铜大，熔点比纯铜高 C. 北宋四川地区曾大量铸造“铁钱”，铁钱在潮湿的空气中生锈，主要发生的是析氢腐蚀 D. 明清时期广泛使用的银元宝，久置于空气中表面会产生黑斑，主要是因为生成了黑色的 【答案】A 【解析】 【详解】A．“曾青得铁则化为铜”的反应为，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，A正确； B．青铜是铜合金，合金的硬度比其成分纯金属大，熔点比其成分纯金属低，因此青铜熔点比纯铜低，B错误； C．潮湿的空气为弱酸性或中性环境，铁在此环境下生锈主要发生吸氧腐蚀，仅在酸性较强的环境下才发生析氢腐蚀，C错误； D．银久置于空气中表面变黑，是因为与空气中的少量反应生成黑色的，而非，D错误； 故选A。 2. 顺铂是一种高效的抗癌药物，其分子具有平面四边形结构。下列有关化学用语表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 分子间氢键的表示： D. 顺铂中Pt原子的杂化轨道轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，与所给结构示意图一致，A正确； B．中原子最外层有5个电子，与3个形成3对共用电子对，剩余1对孤电子对，所给电子式符合成键规律，B正确； C．分子间氢键是一个分子中与共价结合的，和另一个分子的之间形成的弱相互作用，可表示为，C正确； D．顺铂为平面四边形结构，原子采取杂化，杂化轨道为平面正方形构型，所给图为正四面体结构，对应杂化的轨道轮廓，D错误； 故答案选D。 3. 下列关于物质用途的说法错误的是 A. 液氨用作工业制冷剂 B. 明矾用作自来水消毒剂 C. 二氧化硫用作葡萄酒抗氧化剂 D. 聚四氟乙烯用作不粘锅内衬涂层 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，可用作工业制冷剂，A正确； B．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但明矾没有强氧化性，不具备消毒功能，不能用作自来水消毒剂，B错误； C．具有还原性，可消耗葡萄酒中的氧气、抑制微生物繁殖，可用作葡萄酒抗氧化剂，C正确； D．聚四氟乙烯耐高温、化学性质稳定、表面光滑不易粘连，可用作不粘锅内衬涂层，D正确； 故选B。 4. 化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A 门捷列夫制出第一张元素周期表 第一张元素周期表是按原子序数的递增制成的 B 勒夏特列提出了平衡移动原理 影响平衡因素的变化会使平衡向减弱这种影响的方向移动 C 舍勒用软锰矿（主要成分是）与浓盐酸共热制得氯气 在该反应中作氧化剂 D 莫瓦桑通过电解无水氟化氢和氟化钾的熔融混合物制得氟气 氟的非金属性极强，通常不能采用氧化的方法制备氟气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．门捷列夫制出的第一张元素周期表是按照相对原子质量的递增排列的，并非按原子序数递增制成，A错误； B．勒夏特列提出的平衡移动原理核心为：改变影响平衡的一个条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动，陈述符合原理内容，B正确； C．软锰矿与浓盐酸共热的反应中，中元素化合价从+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，陈述正确，C正确； D．氟元素非金属性极强，的还原性极弱，很难找到氧化剂能将氧化为，因此通常采用电解法制备氟气，陈述正确，D正确； 答案选A。 5. 下列图示中，实验操作符合规范的是 A．溶解固体 B．转移热蒸发皿至陶土网 C．萃取振荡时放气 D．称量一定质量的固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解固体应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体体积，不能用作溶解、反应的容器，该操作不符合规范，A错误； B．热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，转移至陶土网（石棉网）上冷却，操作符合规范，B正确； C．萃取振荡时放气，应将分液漏斗倒置，打开下端旋塞放气，图中打开上口玻璃塞的操作错误，C错误； D．具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，放在称量纸上会腐蚀托盘、导致药品损失，操作不符合规范，D错误； 故选B。 6. 硫代硫酸钠（，其中阴离子结构可看作是中的一个O原子被S原子取代所得）俗称大苏打，易溶于水，具有较强的还原性，其水溶液能与AgBr反应生成配离子。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 溶液可能溶解AgCl C. AgBr溶于溶液的离子方程式： D. 向溶液中通入足量氯气的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中S-O键与S-S键键长不相等，空间结构为四面体形，不是正四面体形，A错误； B．溶解度大于，且可与形成稳定配离子，因此溶液可能溶解，B正确； C．为难溶物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．足量可将中S元素完全氧化为+6价，生成，正确离子方程式为，D错误； 故选 B。 7. “价—类”二维图有助于将元素化合物知识结构化。如图所示为N、S元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. x的键角大于w B. d与w中N、S元素的价态相同，故d与w的性质也完全相同 C. 常温下，可用铁制或铝制容器盛装浓的e溶液或浓的z溶液 D. u与w在水溶液中发生反应生成a g v时，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据“价—类”二维图，首先明确各物质：a为，b为，c为，d为，e为；u为，v为，w为，x为，y为，z为。 【详解】A．x为，中心价层电子对数目为：，为杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为；w为，中心价层电子对数目为：，中心为杂化，有1对孤电子对，孤电子对斥力更大，键角小于，故x的键角大于w，A不符合题意； B．d为，w为，二者即使中心元素价态相同，性质也存在明显差异，如二氧化氮有较强的氧化性，而二氧化硫有较强的还原性，二氧化氮不是酸性氧化物，而二氧化硫是酸性氧化物等， B符合题意； C．常温下、遇浓、浓均会发生钝化，因此可用铁制或铝制容器盛装浓的e、z溶液，C不符合题意； D．二者反应为，H2S转化为S，S的化合价由-2升高到0，化合价升高2价，失去2e-，有2 mol H2S参加反应，即生成转移电子，生成的物质的量为，转移电子物质的量为，D不符合题意； 故答案选B。 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，为直线形分子，X、Z位于同一主族，且Z的原子序数等于W、X与Y的原子序数之和。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. Z的单质在固态时属于分子晶体 C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，为直线形分子，那么 W为，X为，X、Z位于同一主族， Z为，Z的原子序数等于W、X与Y的原子序数之和，Y为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，同主族从上到下原子半径增大，故，即原子半径，A错误； B．为，其单质晶体硅为共价晶体，不属于分子晶体，B错误； C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D正确； 故选D。 9. 某同学设计以下实验，探究铜配合物的性质及平衡移动。已知：呈蓝色，呈黄色。 步骤①：取溶液（蓝色）。 步骤②：向①中滴加浓盐酸，溶液变为黄绿色。 步骤③：向②中滴加适量蒸馏水稀释，溶液恢复蓝色。 步骤④：向③中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液。 步骤⑤：向④的深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，析出深蓝色晶体。 下列说法错误的是 A. 中提供了空轨道，作配体 B. ③中滴加适量蒸馏水稀释，平衡逆向移动 C. ④中沉淀溶解是因为氨水滴加过量导致溶液中浓度增大，促使转化为可溶性配合物 D. ⑤中析出晶体是因为乙醇分子的极性比水分子弱，降低了溶剂的极性，使配合物的溶解度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，中心离子提供空轨道，中提供孤电子对，作配体，A正确； B．步骤③稀释时，平衡向离子总物质的量增大的方向移动，该反应左侧离子总系数为5，右侧为1，故平衡逆向移动，溶液恢复蓝色，B正确； C．步骤④中沉淀溶解是因为过量作为配体与形成稳定的可溶性配合物，与浓度增大无关，C错误； D．乙醇的极性弱于水，加入乙醇后溶剂极性降低，离子型配合物的溶解度减小，故析出深蓝色晶体，D正确； 故选C。 10. 某铁基超导材料M仅由三种元素组成，其四方晶胞如图所示（Fe均不在晶胞内部）。以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系中，1号K的分数坐标为，2号Fe的分数坐标为。下列说法错误的是 A. K、Fe、Se分别位于元素周期表的s区、d区和p区 B. M的化学式为 C. 2号与3号原子之间的距离为 D. 晶体中与K原子距离最近且等距的Se原子有8个 【答案】C 【解析】 【详解】A．K的原子序数为19，价层电子排布为，位于元素周期表的s区；Fe的原子序数为26，价层电子排布为，位于元素周期表的d区；Se的原子序数为34，价层电子排布为，位于元素周期表的p区，A正确； B．该晶胞中K的个数为 ，Fe的个数为 ，Se的个数为 ，K、Fe、Se的原子个数比为，因此M的化学式为，B正确； C．2号Fe的分数坐标为，对应实际坐标为，3号K的分数坐标为，对应实际坐标为，两个原子之间的距离为，C错误； D．以体心的K原子为例，与其距离最近且等距的Se原子为棱上的8个Se原子，D正确； 故选C。 11. 温室气体N2O可作为温和的氧原子转移试剂。研究表明，气相中单核铁离子（Fe+）催化N2O氧化C2H6的反应历程如图所示（图中过程Ⅵ为副反应）。 下列叙述错误的是 A. N2O与X均为极性分子 B. Y的沸点高于CH3CHO C. 反应历程中存在极性键的断裂和形成 D. 若用N218O代替N2O，含18O的生成物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．为直线形结构但正负电荷中心不重合，属于极性分子，为，是V形极性分子，A正确； B．依据原子守恒为，分子间可形成氢键，沸点高于无分子间氢键的，B正确； C．根据示意图，反应历程中存在、等极性键的断裂，也存在、等极性键的形成，C正确； D．根据示意图，若用代替，含的生成物有、、共3种，D错误； 故答案选D。 12. 相较于传统碳还原法，利用FFC法在熔融CaCl2中电解固态SiO2制备高纯多晶硅具有绿色环保、能耗低等优势，其工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 镍丝网包裹的SiO2电极应连接电源的负极 B. 电解过程中，熔融盐中的向石墨电极方向移动 C. 阴极的电极反应式为 D. 若阳极生成等物质的量的CO和CO2混合气体，则理论上消耗的SiO2与生成的混合气体的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】中为价，生成单质时化合价降为价，发生得电子的还原反应，故镍丝网包裹的电极为电解池阴极，连接电源负极，石墨电极为阳极。阴极电极反应式为，电解过程中熔融盐中的阴离子向阳极即石墨电极移动。阳极上石墨中的元素失电子，与迁移来的结合生成、，可结合电子守恒、元素守恒计算反应物与生成物的物质的量之比。 【详解】A．镍丝网包裹的电极发生得电子的还原反应，为阴极，应连接电源的负极，A正确； B．电解过程中，阴离子向阳极移动，石墨电极为阳极，故熔融盐中的向石墨电极方向移动，B正确； C．阴极上得电子生成和，电极反应式为，C正确； D．设生成的和的物质的量均为，生成转移电子，生成转移电子，阳极总共转移电子的物质的量为。根据电子守恒，阴极消耗的物质的量为，生成的混合气体总物质的量为，故消耗的与生成的混合气体的物质的量之比为，D错误； 故选 D。 13. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生连串可逆反应：（反应速率，k为反应速率常数，x为各组分的物质的量分数）。已知反应的活化能，且三种物质的相对能量：。时刻向容器中仅充入，则下列描述错误的是 A. 反应过程中，A的物质的量分数会先增大后减小，出现峰值 B. 时刻，反应物M的消耗速率最大，而产物N的生成速率为0 C. 保持其他因素不变，适当升高温度，最终平衡时N的物质的量分数xN变大 D. 当A的物质的量分数达到最大值时，体系中存在等式 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应初始只有，转化为使的物质的量分数上升，当的消耗速率大于生成速率后，的物质的量分数下降，故存在峰值，A正确； B．时为最大值，故的消耗速率最大，此时，的生成速率，B正确； C．总反应的，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时的物质的量减少，变小，C错误； D．当的物质的量分数最大时，的生成速率等于消耗速率，即，整理得，D正确； 故选C。 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，混合溶液的和与V（溶液）的变化关系如图所示（不考虑热量变化）。 下列叙述正确的是 A. 滴加过程中，随着溶液滴入，不断减小 B. 点对应溶液中存在： C. 点对应溶液中存在： D. 若点溶液的，则该点溶液中水电离出的为 【答案】C 【解析】 【分析】未加溶液​时，溶液呈碱性，pH不可能为2，因此起点为2的曲线代表的是与V（溶液）的变化关系，另一条代表与V（溶液）的变化关系。 【详解】A．是溶度积常数，只与温度有关，温度不变，不变，A错误； B．点对应溶液中, V（溶液）=10mL，和的物质的量相等，恰好完全发生反应：，由化学方程式，生成的，故，由于水的电离，因此，钡离子恰好完全转化成沉淀，考虑沉淀溶解平衡，由图，,，故离子浓度，B错误； C．点对应溶液中，V（溶液）=20 mL，和的物质的量为1:2，恰好完全发生反应：,溶质为碳酸钠，写出碳酸钠溶液的质子守恒式：，C正确； D．点溶液溶质为碳酸钠和过量的碳酸氢钠，它们都是强碱弱酸盐，盐类水解促进水的电离，，，氢离子浓度是溶液中氢离子，水电离出的氢离子还包括水解消耗的。而氢氧根都是水电离出来的，因此，水电离出来的，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种由硫化铅精矿（含及少量、）制备电池级的工艺流程如图所示。 已知：①乙二胺（简写为）为二元弱碱。 ②、；离子浓度时视为沉淀完全。 ③“胺浸”时发生反应：。 回答下列问题： （1）“粉碎研磨”的目的是_______________________________________________。 （2）“氧化酸浸”时，在参与的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 （3）“胺浸”时分离出单质硫的操作名称是________；结合化学用语，从平衡移动角度解释乙二胺能浸出的原因：________________________________________________。 （4）滤液Ⅰ经处理后、浓度分别为、，调使恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），溶液中的沉淀率为________%。 （5）“沉铅”时采用高压操作的目的是________________________________________。 （6）滤液Ⅱ中溶质的主要成分为、。向滤液Ⅱ中加入，一是获得含钙粗产品，用于建筑材料，二是________________。“含钙粗产品”的主要成分为___________（填化学式）。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2）2:1 （3） ①. 过滤 ②. 在水溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入乙二胺（en），en与结合生成稳定的络离子，降低了溶液中的浓度，使的沉淀溶解平衡正向移动，从而使溶解 （4）76 （5）增大的溶解度，提高铅的沉淀率 （6） ①. 回收乙二胺（en），实现循环利用 ②. 、 【解析】 【分析】硫化铅精矿粉碎研磨，加入硫酸通入空气氧化，将转化为和单质；过滤后，将沉淀胺浸，利用乙二胺将转化为可溶性配合物以实现固液分离；沉铅通过通入二氧化碳生成碱式碳酸铅沉淀；最后将得到的沉淀焙烧得到电池级氧化铅。 【小问1详解】 硫化铅精矿粉碎研磨，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率。 【小问2详解】 “氧化酸浸”时，转化为S，S的化合价由-2升高到0，作还原剂，化合价升高2价，失去2e-，氧气中O的化合价由0降低到-2，氧气作氧化剂，化合价降低2价，得到2e-，1分子氧气参加反应，一共得到4e-，因此，还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1。 【小问3详解】 根据分析，将“氧化酸浸”得到的沉淀胺浸，利用乙二胺将转化为可溶性配合物，而硫仍然以固体形式存在，通过过滤实现固液分离；在水溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入乙二胺（en），en与结合生成稳定的络离子，降低了溶液中的浓度，使的沉淀溶解平衡正向移动，从而使溶解。 【小问4详解】 ，沉淀完全，，，，，初始为，沉淀率为：。 【小问5详解】 增大压强可知增大的溶解度，提高溶液中碳酸氢根离子浓度，促进沉铅，提高铅的沉淀率。 【小问6详解】 和乙二胺盐反应，生成弱碱乙二胺，从而回收乙二胺（en），实现循环利用。同时钙离子会与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成微溶的硫酸钙和难溶的碳酸钙沉淀，因此得到的“含钙粗产品”的主要成分为和。 16. 金属三氟甲磺酸盐是重要的有机合成路易斯酸催化剂。实验室以和（三氟甲磺酸）为原料制备无水的装置如下（部分装置省略）。 制备原理：。 已知：的沸点为，易溶于水、乙醚（沸点为）和氯仿（沸点为）；易溶于水，难溶于氯仿。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________。 （2）是一种超强酸，则盛装该试剂的包装瓶上必须贴有的危险化学品安全标识是_________（填标号）。 a． b． c． d． （3）装置B中盛放浓硫酸，其在整个实验系统中的作用除了观察气体流速外，更重要的是______________________________________________________。 （4）装置C中采用倒置漏斗而不直接用导管插入水中的原因是__________________。 （5）反应过程中缓缓持续通入干燥的目的是___________________________。 （6）反应结束后，向反应液中加入无水乙醚，析出固体。过滤，用无水乙醚洗涤、干燥，得粗产物。查阅文献可知，加入乙醚时会发生副反应生成鎓盐，该过程会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取的措施有_____________________________________________（答一条）。 （7）粗产物提纯后，得到产品。 ①粗产物提纯时，加入氯仿并煮沸，过滤。煮沸的作用是使鎓盐杂质分解挥发出乙醚，并使_________，从而通过过滤将产物分离。 ②已知，则该实验中产品的产率为_________%（保留一位小数）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）b （3）防止C装置中的水蒸气进入A装置中 （4）防止倒吸 （5）将生成的HCl气体排出，促进反应正向进行 （6）冰水浴冷却（或缓慢滴加、不断搅拌） （7） ①. 溶解在氯仿中 ②. 【解析】 【分析】由图，三颈烧瓶中发生，将产生的气体通过浓硫酸的洗气瓶，多余的气体用水吸收。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是球形冷凝管。 【小问2详解】 是超强酸，具有强腐蚀性，因此选腐蚀性标识，故答案选b。 【小问3详解】 防止C装置中的水蒸气进入A装置中，避免产物溶于水。 【小问4详解】 氯化氢极易溶于水，倒置漏斗防止倒吸。 【小问5详解】 将生成的HCl气体排出，促进反应正向进行。 【小问6详解】 由于该过程会剧烈放热。为了防止局部过热，加入乙醚时宜采取冰水浴冷却（或缓慢滴加、不断搅拌）。 【小问7详解】 根据已知信息，产物难溶于氯仿，杂质易溶解在氯仿中，因此使溶解在氯仿中，过滤将产物固体分离；由图，原料，根据反应的化学方程式，。则需要为0.06 mol，而为0.17 mol，因此过量，用计算，，则理论产物，产率为：。 17. 开发催化加氢合成技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径之一。相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 回答下列问题： （1）_________。 （2）①实际生产中，与在催化剂活性中心上存在竞争吸附，降低了的转化率。已知可与催化剂金属原子形成配位键，分析中_________（填元素符号）原子也可与金属原子形成配位键，从而导致竞争吸附。 ②我国科研人员设计了一种“串联双床层”反应器，的选择性几乎为100%。 、混合气（体积之比为）中间产物净化气 已知：床层1主要发生反应Ⅰ，床层2主要发生反应Ⅱ。 从热力学角度考虑，床层1的工作温度应_________（填“高于”或“低于”）床层2，理由是_________；结合第①问信息，分离单元脱除的物质主要是_________（填化学式）。 （3）在恒温恒压（压强为）的密闭容器中，按投料，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．达到平衡时，的转化率为50%，的选择性为60%（已知的选择性）。 ①平衡时，体系中的物质的量与初始投入的物质的量之比为_________。 ②平衡时，的分压为_________（用含的代数式表示）。 （4）我国学者研究了催化反应的反应机理，其催化循环过程如图所示（*表示在催化剂表面活性位点上的吸附态，□表示氧空位）。 已知该机理中前三步的反应过程可表示如下： 步骤ⅰ： 步骤ⅱ： 步骤ⅲ： ①键角：_________（填“”“”“”或“无法判断”）。 ②保持其他条件不变，若催化剂表面氧空位数量减少，会使该催化反应的反应速率_________（填“加快”或“减慢”）。 【答案】（1）172.9 （2） ①. ②. 高于 ③. 反应I为吸热反应，升高温度有利于反应I正向移动，有利于提高CO的平衡产物（或反应II为放热反应，降低温度有利于反应II正向移动，提高甲醇的平衡产率） ④. （3） ①. 1:2或0.5 ②. （4） ①. > ②. 减慢 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应IV=2×反应I - 反应II，故。 【小问2详解】 ①配位键的形成需要一方提供孤电子对，中原子无孤电子对，原子有2对孤电子对，故原子可与金属原子形成配位键。 ②反应I的，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于反应I进行；反应II的，为放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于反应II进行，故床层1的工作温度应高于床层2。会与在催化剂活性中心发生竞争吸附，降低转化率，故分离单元脱除的物质主要是。 【小问3详解】 ①设初始投入的物质的量为，则初始投入的物质的量为。转化率为50%，故反应的物质的量为。的选择性为60%，故生成的物质的量为。由C元素守恒，平衡时的物质的量为。由O元素守恒，初始体系中O总物质的量为，平衡时中O的物质的量为，中O的物质的量为，中O的物质的量为，故中O的物质的量为，即的物质的量为。故的物质的量与初始投入的物质的量之比为或0.5。 ②反应I为气体分子数不变的反应，反应II、III每生成 ，体系总气体物质的量减少，故平衡时体系总物质的量为。恒温恒压下，的分压为。 【小问4详解】 ①中C原子形成3个键，无孤电子对，为杂化，空间构型为平面三角形，接近120°；中C原子形成4个键，无孤电子对，为杂化，空间构型为四面体形，接近109°28′，故的大于的键角。 ②催化剂表面氧空位为、等反应物的吸附位点，若氧空位数量减少，反应物的吸附量减少，会使该催化反应的反应速率减慢。 18. 有机物Ⅰ作为多官能团合成砌块，常用于合成更复杂的药物分子或生物活性物质，其合成路线如图所示（部分条件略）。 已知：。 回答下列问题： （1）A中含有官能团的名称为_________。 （2）的反应分2步进行，其中第ⅰ步反应的化学方程式为__________________。 （3）下列说法正确的是_____________（填标号）。 a．D→E反应中适当的碱性环境有利于提高D的转化率 b．G→H为加成反应 c．H能发生银镜反应 d．I分子中杂化方式为sp2的碳原子有14个 （4）F的结构简式为_________________。 （5）X是C的同分异构体，X分子中含有苯环且有4个-OCH3，与苯环直接相连，则X有_________种，其中不同化学环境的氢原子个数比为的物质的结构简式为_________。 （6）参照上述合成路线，以、和为原料，设计制备的合成路线：__________________（其他试剂任选）。 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2）+2NaOH→+CH3COONa+C2H5OH （3）ad （4） （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】根据A和C的结构简式以及B的分子式可知A和B发生已知信息的反应生成C，因此B的结构简式为CH2=CHC(CH3)=CH2。C在碱性条件下水解后再酸化得到D为，D和发生取代反应生成E为和HBr，对比E和G的结构简式和F的分子式可知，F的结构简式为，以此解题。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，其中含有的官能团名称为：酯基，碳碳双键； 【小问2详解】 的第ⅰ步为酯在碱性条件下的水解，方程式为：+2NaOH→+CH3COONa+C2H5OH； 【小问3详解】 a．D→E为和发生取代反应生成和HBr，其中HBr可以和碱反应，从而使平衡正向移动，提高D的转化率，a正确； b．对比G和H可知，G→H为氧化反应，b错误； c．H中没有醛基，不能发生银镜反应，c错误； d．I中苯环上的碳，酯基上的碳，羧基上的碳都是sp2杂化，则sp2杂化的碳原子有14个，d正确； 故选ad； 【小问4详解】 对比E和G的结构简式和F的分子式可知，F的结构简式为； 【小问5详解】 结合C的结构简式可知，其不饱和度为4，要求X分子中含有苯环且有4个-OCH3，与苯环直接相连，这样的结构有、、，另外还有两个碳，若为乙基，则其可能的结构有、、，一共3种，若为两个甲基，则有、、，一共3种，则一共有6种；其中不同化学环境的氢原子个数比为的物质的结构简式为，； 【小问6详解】 先和单质溴加成，随后再消去后生成，结合题给信息可知，和反应生成，再结合H→I可知，和反应可以得到产物，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $