云南楚雄第一中学等校2026届高三5月考前预测 化学试卷

化学双向细目表 题型 题号 教材 考查内容 分数 难度 区分度 选择题 1 必修1、必修2 化学与生活 3 0.9 0.1 2 必修1、必修2、选必2 物质间转化性质 3 0.8 0.2 3 必修1、必修2 化学用语 3 0.8 0.2 4 必修1、必修2 实验操作、仪器装置的使用 3 0.7 0.5 5 必修1、必修2 有机物结构与性质 3 0.6 0.5 6 必修2 阿伏加德罗常数 3 0.8 0.2 7 必修1、必修2、选必3 外界条件对反应速率的影响 3 0.8 0.2 8 必修1、必修2 实验操作现象结论 3 0.8 0.2 9 选必1 微流程元素性质 3 0.8 0.3 10 必修1、必修2 晶体的结构与性质 3 0.7 0.3 11 必修1、必修2 物质结构、元素周期律 3 0.7 0.3 12 选必1 复杂原电池 3 0.5 0.4 13 选必2 反应历程结构化学 3 0.6 0.5 14 选必1 不同温度水的电离平衡 3 0.5 0.5 15 （1） 实验综合 实验原理化学方程式 2 14 0.5 0.5 （2） 实验仪器 2 0.7 0.3 填空题 （3） 物质分离实验操作 2 0.7 0.4 （4） 实验操作 6 0.6 0.3 （5） 实验试剂 2 0.5 0.5 16 （1） 工艺流程 电子价层排布、物质化学式 3 15 0.9 0.2 （2） 化学反应方程式的书写 2 0.6 0.5 （3） pH计算 2 0.8 0.3 （4） 条件控制 2 0.7 0.3 （5） Ksp的计算 2 0.4 .06 （6） 晶胞结构与计算 4 0.5 0.4 17 （1） 化学反应原理 键能反应热自由能 2 14 0.8 0.3 （2） 转化率平衡常数 4 0.7 0.4 （3） 盖斯定理 2 0.5 0.5 （4） 反应历程催化剂 2 0.4 0.6 （5） 压强平衡常数摩尔分数 4 0.4 0.6 18 （1） 有机化学基础 官能团名称、有机物命名 4 15 0.6 0.4 （2） 反应类型 2 0.6 0.4 （3） 手性碳 1 0.6 0.4 （4） 有机反应方程式 2 0.5 0.5 （5） 同分异构体核磁共振 4 0.5 0.5 （6） 守恒原理 2 0.6 0.4 学科网（北京）股份有限公司 $化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.在材料、健康、资源、环境等领域，化学发挥着越来越重要的作用。下列说法正确 的是 A.氨化硼陶瓷材料属于有机高分子材料 B.小袋包装的氧化钙可防止食品氧化变质 C.开发风能、太阳能有利于加快实现“碳中和” D.二氧化硫的排放会造成酸雨和加剧温室效应 2.氮及其化合物之间有如图1所示转化流程。下列说法正确的是 NH, Ca(CIO)2 -N.H. NaNO2 NaN, ① ② 击 ③ 图1 A.结合H能力：N2H4>NH B.NaN属于离子化合物，性质稳定 C.过程②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 D.过程①的离子反应方程式为2NH+Cl0N2H4+C1+H,0 3.下列化学用语表示正确的是 A.基态0原子价层电子的轨道表示式： 2s 2p 间tt 配位键下 B.BF4的结构式： 化学·第1页（共8页） C.铍原子最外层原子轨道示意图： D.氧元素的三种同位素：1602、702、1802 4.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 FeCl, 一NaOH 饱和 标准 碱石灰 溶液 铁钉 溶液 NaOH +0 溶液 醋酸 「溶液 (含甲基橙) A.比较Fe和Cu的 B.测定醋酸的 C.除C02中的D.制备Fe(OH)3 金属活动性 浓度 水蒸气 胶体 5.盐酸苯海索是一种治疗帕金森症的药物，结构如图2。下列有关说法错误的是 A.lmol盐酸苯海索最多能与2 mol NaOH反应 OH B.盐酸苯海索中碳原子的杂化方式有sp2、sp C.三氯化铁溶液与盐酸苯海索不会显紫色 D.盐酸苯海索分子结构中含有一个手性碳 图2 6.N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.22.4L甲醛在标准状况下分子数约为NA B.0.5mol·L1Na0H溶液中Na*数目为0.5N C.1 mol HCN分子中含σ键与m键的数目比为1：1 D.将3.2g硫粉和5.6g铁粉混合加热反应转移的电子数约为0.2NA 7.兴趣小组研究外界条件对H02分解反应速率的影响，取4支试管分别加入5mLH202 溶液，测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H202溶液浓度 H202溶液温度（℃） 催化剂 所用时间 ① 10% 25 3滴1mol/LFeCl3 h ② 10% 50 3滴1mol/L FeCl 妇 ③ 30% 25 3滴lmol/L FeCl3. t3 ④ 10% 25 不使用 ⑤ 10% 25 3滴lmol/L MnCl2, 化学·第2页（共8页） 下列说法不正确的是 A.实验③与④比较：t<t4 B.获得相同体积的O2:t1>t C. 实验①②研究温度对反应速率的影响 D.实验②⑤研究不同催化剂对反应速率的影响 8.下列实验操作、现象与对应的解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液N 有白烟产生 N一定是浓盐酸 将S02气体通入Ba(NO3)2溶 B 生成白色沉淀 此沉淀是BaSO. 液中 向某卤代烃中滴加酸性AgNO C 未出现淡黄色沉淀 卤代烃中不含溴元素 溶液 向鸡蛋清溶液中加入饱和 D 有沉淀析出 Na,S04使蛋白质变性 Na2S04溶液 9. 利用Co(OH)3(不溶于水)制备CoC0,的微流程如图3所示，“转化、酸溶”中主要 发生放热反应。 H,02、H,S0。 NH.HCO. Co(OH) 转化、酸溶 CoS0,溶液 沉钴 -CoC0,120 图3 下列说法正确的是 义 A.Co元素位于元素周期表的第ⅧB族 B.双氧水滴人不宜过快，过快消耗量增大 减江校液小喝发 C.沉钴一步加入碳酸氢铵反应后有大量氨气生成 D.转化的离子方程式为2C03+H,02一2Co2+2H+02↑ 10.某晶体具有钙钛矿型的立方结构，晶胞如图4所示，其中顶点为NH,面心为02， 体心为Br(+5),晶胞边长为apm,下列说法错误的是 A.溴氧键的键长为20pm B.该晶体的化学式为NH4BO C.晶胞中与NH4等距离且最近的02有12个 D.另一种晶胞图中，若Br(+5)在顶点，则02在体心 化学第3页（共8页） 圆口口圆口口.m口口口圆 11.X、Y、Z和W是原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s 轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比 为2：1：3；由四种元素可形成化合物[3W,(ZX4)2·WY2]。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z>W B.简单氢化物的熔沸点：H2X>HY>ZH 德震 C.X、Y、Z的单质都能与NaOH反应生成盐 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 12.科研小组设计了如图5所示的电池反应（未配平的总反应：N02+CH,NH2+OH一 N2+CO?+H0),既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用 化学能。下列有关说法正确的是 A.左右两侧电极室中KOH的浓度保持不变 CH,NH- 负载 +N02 B.电子由电极A流向电极B,再经过电解质溶液回 电极A 电极B 到电极A C.相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积 KOH溶液 KOH溶液 比为9：4 阴离子交换膜 D.电极A的反应式为2CHNH2-18e+220H 图5 N2↑+2C0号+16H20 13.2-甲基丙醛在稀硫酸的环境中与乙醇反应生成半缩醛的反应机理如图6，下列叙述 错误的是 的类 H g回，味开 H COH H H,COH OH H0地长 图6 书 A.H作反应的催化剂 ,0武1国 H 家，不 B CO<是中间体，不是产物 :不头沿：公家 OH C.该反应的总反应既是取代反应，又是酯化反应 部 D.酸中的H使羰基质子化，增强羰基碳的正电性 自 化学·第4页（共8页） 14.已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图7所示，醋酸的K=1.8×105。下列叙 述错误的是 A.95℃时水的离子积K=1012 c0H)/mol·L.; B.25℃时水的电离平衡曲线应为A C.95℃时，若100mLpH,=a的某强酸溶液与1mLpH2=b 10 的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前， 该强酸的pH,与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b 10'106cH/moi·L =14 图7 D.25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 0.1mol·L的Na0H溶液（滴定终点pH突跃范围4.3~9.7），至pH=4.3的过 程中，发生反应的离子方程式为H+0H一H,0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)请完成下列实验过程中提出的问题。 实验课题：Fe3+、Al3+的鉴定与分离 实验目的：学习液一液萃取分离法的基本原理；学习萃取分离和蒸馏分离两种基本 操作。理解铁、铝离子不同的分离方法。 实验原理：（如图8） A队o囊Cu0:r~RN+心+o分造 一A1++H,0 乙醚 -(CH,CH,)0·H·FeClJ 图8 实验步骤： (1)混合液中，Fe3+和A13*的鉴定： 液f ①取样于小烧杯中，将待测液调至pH=4。 ②向滤纸中心滴上一滴5%K4[Fe(CN)6]溶液，再将滤纸晾干。 ③将一滴待测试液滴到滤纸中心，再向滤纸中心滴上一滴水，然后滴上一滴茜素/酒 精溶液，生成的滕氏蓝沉淀被固定在滤纸中心，形成蓝斑。A3+被水洗到斑点外围， 并与茜素S生成茜素铝沉淀的红色环，利用这个方法可以分别鉴定Fe3*和A1+。请 写出生成滕氏蓝的化学反应方程式： (2)用 量取30.0mL浓度均为5% 的FeCl3和A1Cl,的混合溶液倒入烧杯中。 (3)萃取：将30.0mL混合溶液和20mL浓 盐酸先后倒人分液漏斗中，再加入30mL乙 醚溶液，按照萃取的操作步骤进行萃取。萃 ① 取分离后，若水相仍呈淡黄色，则表明F3+ 图9 化学…第5页（共8页） 与A13+未完全分离，需要进行的操作是 (4)安装蒸馏装置：图9④装置烧杯中分离得到的是 (填“有机相”或“水相”)，如图10， 向有机相中加人30mL水，并转移至蒸馏烧瓶中，该 操作的目的是 0 t整个装置的高度以 高度为基准，首先固定好 蒸馏烧瓶的位置，然后再装配其他仪器。调整铁台铁 图10 夹的位置，使冷凝器的中心线和烧瓶支管的中心线成 一 直线后，方可将烧瓶与冷凝管连接起来。最后再接上尾接管和接收器（维形瓶）， 接收器放在冰水中冷却。 (5)蒸馏：打开冷却水，把80℃的热水倒入烧杯中，用热水浴将 蒸出，测 量体积并且回收。 16.（15分)硫酸铅(PbS04)的制备工艺主要有两种方式，依据原料来源和工艺路线 不同，可分为矿物转化法及湿法冶金新工艺。图11是矿物转化法制备工艺流程，用 天然方铅矿（含PbS)为主要原料，结合软锰矿(MO2)·和盐酸进行氧化浸出，再 经沉淀转化制得硫酸铅。（两种矿均含有少量FS2、Si02) 稀HCl NaOH、NaCl 冰水浴 方铅矿 加热 滤液1 调pH 沉降 稀H,S0a +PbCL,↓ PbSO. 软锰矿 氧化浸取 除铁 +滤液2 结晶 过滤、干燥 拉用 滤渣 、 图11 已知：K,[Fe(0H)3]=4×10-38;Kp[Pb(0H)2]=1×10-5；Kp(PbS04)=1.8×10-8; Km(PbC12)=3.6×10-5。 请回答以下问题： (1)基态2Pb原子价层电子排布式为 滤渣的主要成分为$单质和 (填化学式)。 (2)写出“加热氧化浸取”步骤的化学方程式： (3)“调pH除铁”时，铁离子浓度低于1×10-5mol·L时，可认为该离子沉淀完 全，当c(Fe3+)=4×10-6mol.L时，溶液pH应该调到 (保留小数点后 两位) (4)分析滤液1→PbC12的流程，说明PbC12的溶解度与温度的关系： (5)PbCL2与稀硫酸反应，通过沉淀转化生成更难溶的PbS04:PbCl2(s)+S0?(aq) 一PbS04(s)+2C1(aq),该反应的平衡常数K= 化学·第6页（共8页） (6)FS2的晶胞结构如图12，其阴阳离子的排布方式与氯化 钠晶体相似，但阴离子是双原子离子，晶胞中与F2+等距离且 Fe2 最近的Fe2+有 个，若晶胞边长为apm,阿伏加德罗常 数的值为N,则晶胞密度的计算式为 g·cm3。 17.(14分)工业将废弃的耐高温材料、陶瓷绝缘材料(Z02)转 图12 化为ZCl4,电解制得的金属锆(Zr)被称为原子能时代的第一金属。T℃时，在2L 恒容密闭容器中加入1molZ02、1.5molC和2 mol Cl2.,发生如图13反应： CL(g) C02(g C(s) 反应1 反应2 +C0(g) ZrO3(s)+C(s) ZrCl(g) 电解 Zr(l) 图13 已知：T℃时，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生 成焓， 部分物质的摩尔生成焓如下表所示。 物质 ZrCl(g) C0(g) C12(g) Zr0,(s) C(s) 摩尔生成焓/(kJ·mol1) -763.2 -110.5 0 -944 0 (1)2C(s)+2Cl2(g)+Zr02(s)=2C0(g)+ZrCL4(g) △H= kJ·mol-1,该 反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)当60%的Zr元素以ZCl4(g)的形式存在时，该反应中碳元素的转化率为 T℃时该反应平衡常数K= (3)水煤气变换是重要的化工过程，锆的氧化物可作为该反应的催化剂。利用上述 反应产生的C0做水煤气变换反应：C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)△H1,使 用Z02(s)作为反应催化剂，该反应分两步完成： 2Zr02(s)+C0(g)=Z203(s)+C02(g)△H2 Zx203(s)+H20(g)2Z02(s)+H2(g）·△H 则△H1= (用△H2和△H表示)。 (4)工作者还研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图14所 示。其他条件相同时，下列说法正确的有 (填序号)。 A.水煤气变换反应的△H1<0 -- 催化剂I B.使用催化剂I时，反应体系更快达到平衡 催化剂Ⅱ C.催化剂Ⅱ条件下C0的平衡转化率比催化 反应物 剂I大 中间产物 生成物 D.反应过程中，使用催化剂I时中间产物所 能达到的最高浓度更大 反应进程 图14 化学·第7页（共8页） (5)工作者还研究了温度和初始投料比n(H,0)/ 5.0 no(C0)对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知： 4.0 C0初始的物质的量恒定为n(C0)。在527℃和 3.0 784℃下，p平(C02)/p平(C0)随n(H20)/n(C0)的 8 2.0 变化曲线如图15。 1.0 ①计算527℃时水煤气变换反应的平衡常数 0.0。 0.6 1.0 1.4 1.8 K,= 。(K,以分压表示，分压=总压×物质 n(H2O)/np(CO) 图15 的量分数) ②721℃时，在密闭容器中将等物质的量的C0(g)和H20(g)混合，采用适当的催 化剂进行反应，则平衡时体系中H,的物质的量分数范围是 18.(15分)Bakkenolide-H(蜂斗菜内酯-H)是一种从植物毛裂蜂斗菜中提取的天然倍 半萜类化合物，具有显著的生物活性，尤其在抗白血病和抗炎方面受到关注。其一 种人工合成路线如图16所示： OCH 48%K0H OH CH.CH.COOH 学学 回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称： ；A的化学名称： (2)C→D的反应类型是 (填序号)。 a.傅-克反应 b.第尔斯一阿尔德反应 C. 黄鸣龙反应 (3)F分子结构中含有 个手性碳原子。 (4)写出ClC00CH,CH,与过量氢氧化钠加热的化学反应方程式为 (5)F的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有 种（不考虑立体 异构)，其中核磁共振氢谱图中有5组峰，面积比为 a.能与FeCl溶液发生显色反应 b.含有一个新戊基的结构一CH2C(CH)3,且与苯环直接相连 (6)用守恒法分析G→H的反应过程中还有一个产物是 化学.第8页（共8页）■□□■▣口■□口□■■ 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 5 6 7 答案 C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D B 0 D 【解析】 1.氮化硼陶瓷材料属于新型无机非金属材料，A错误。小袋包装的氧化钙可防止食品吸水变质， B错误。二氧化硫的排放不会造成温室效应，D错误。 2.HN一NH2中N属于吸电子基团，不易给出孤电子对与氢离子形成配位键，故结合氢离子 能力：NH4<NH3,A错误。撞击就生成N2,性质不稳定，B错误。NaNO2~NaN3~N2H4 e,氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，C错误。 10 3.配位键的箭头反了，B错误。铍原子最外层电子排布在2s能级，原子轨道为球形，C错误。 氧气单质，表达错误，D错误。 4.Fe+CuSO4一=FeSO4+Cu,现象明显，A正确。酸式滴定管不能装碱，B错误。CO2被碱 石灰吸收，C错误。应该用沸水，D错误。 5.最多和1 mol NaOH反应，A错误。该配合物中C原子的杂化方式有sp2（苯环)、sp3(其 他)，B正确。该物质不是酚，C正确。与羟基相连的碳为手性碳，D正确 6.甲醛标况下为气体，表述正确，A正确。没有体积，无法计算，B错误。HCN分子结构为 H一CN,含2条o键，2条π键，比列1：1，C正确。硫与铁反应1：1生成FS,转移 电子数约为0.2NA,D正确。 7.实验③与④比较，③中过氧化氢的浓度大，使用催化剂，故反应速率快，时间短，t3<t4, A正确。①和③比较，③中过氧化氢的浓度大，反应速率快，若获得相同体积的氧气，① 的用时长，B正确。实验①②中只有温度不同，故是研究温度对反应速率的影响，C正确。 实验②⑤中反应温度不同，不能研究不同催化剂对反应速率的影响，D错误。 8.只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合，A错 误。HSO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的NO;能将SO?氧化成SO?,故该白色沉淀 化学参考答案·第1页（共5页） ■□□■口口■▣口▣■■ 是BaSO4,B正确。不能直接加入硝酸银溶液，C错误。Na2SO4使蛋白质盐析不是变性， D错误。 9.Co元素位于元素周期表的第Ⅷ族，是副族但不标B,A错误。该反应为放热反应，H2O2 不稳定，温度过高易分解，故消耗的量增大，B正确。生成的气体为二氧化碳，C错误。 Co(OH)3(不溶于水)，书写离子方程式时不能拆开，D错误。 10。体心为Br、面心为0，溴氧键的键长为晶胞边长的一半，为apm,A正确，根据均 摊原则，顶点原子数为1、体心原子数为1、面心原子数为3，化学式为NH4BO3,B正 确。顶点为NH、面心为O2,所以与NH等距离且最近的O2有12个，C正确。若溴 在顶点，则O2在棱心，D错误。 I1.根据题中所给的信息推出，X(O)、Y(F)、ZP)、W(C),同一周期从左到右电负性依次增 大，同一主族从上到下电负性依次减小，故四种原子的电负性大小为Y>X>Z>W,A错误。 简单氢化物的熔沸点：HO>HF>PH3,B正确。O2不和氢氧化钠反应，C错误。Z元素的 最高价氧化物对应的水化物为HPO4,几乎没有氧化性，D错误。 12.总反应：18NO2+8CHNH2+16OH=13N2+8CO?+28H2O,电极A:2CH3NH2-18e +20H—N+2C0+160.电极B:号N0+18e49H0—号N+180H.通过 4 A、B极的反应看出左侧消耗氢氧化钾，浓度减小，右侧电解水浓度增大，A错误。电子 不能通过电解质溶液，B错误。左右两侧电极室中产生的N2体积比等于物质的量之比为 4:9,C错误。 13.该反应为加成反应，C错误。 14.曲线A条件下Kw=cH)·c(OH)=10-7×10-7=10-14,曲线B条件下Kw=cH)·c(OH) =106×106=10-12;水的电离是吸热过程，加热促进电离，所以曲线A代表25℃时水的电 离平衡曲线。95C时，若100体积的某强酸溶液(pH1=a)与1体积的某强碱溶液(pH2=b) 混合后溶液呈中性，即n(OH-)=n(H),则100x10-=1×10-12,102-=10-12,即2-a=b-12, 则a+b=14,C正确。根据电离常数，0.1ol·L1的盐酸和醋酸中，估算 cH)=√8×103mol·L1>1.0×1043,故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应， D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(每空2分，共14分) (1)K4[Fe(CN)6]+FeCl3=-KFe[Fe(CN)6]+3KCI 化学参考答案·第2页（共5页） ■▣□■▣口■□▣▣■■ (2)量筒 (3)再次用30mL乙醚重复萃取，直至水相无色为止，每次分离后的有机相都合并到一起 (4)水相 将F3+由有机相中反萃取再次转移到水相中去，利于蒸馏出乙谜 热源或 酒精灯火焰 (5)乙醚 【解析】(2)精确度为01的量具为量筒。 (3)多次萃取可以提高萃取率。 (4)将F®3+由有机相中再转移到水相中去的过程叫做反萃取。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)6s26p2(1分) SiO2 (2)PbS+MnO2+4HCI-A_PbCk+S+MnClz+2H2O (3)3.33 (4)PbC随温度的升高溶解度增大，难溶于冷水而析出晶体 (5)2×10 4.8×102 (6)12 Na×a 【解析】本题以硫酸铅(PbSO4)的制备为背景，浸取：方铅矿与软锰矿在稀盐酸中加热 反应，生成PbCb和单质硫（淡黄色沉淀）：PbS+MnO2+4HC1△PbCh+S+MCl2+2H0, 加入NaCI促进形成可溶性[PbCl,]2络合物，提高铅浸出率。调pH除铁：按要求计算， 控制pH=3.33,使铁以F(OH)3形式沉淀除去。沉降结晶：滤液冷却（冰水浴），因PbCL 难溶于冷水而析出晶体，过滤得PbC2。沉淀转化：PbC2与稀硫酸反应，通过沉淀转化 生成更难溶的PbSO4:PbCl2(s)+SO?(aq)三PbSO4(s)+2C(aq)平衡常数K=2×103,过 滤、干燥，得硫酸铅晶体。特点：适用于含硫化铅矿石，流程成熟，但涉及氯离子循环 和废液处理。 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)-40.2(1分) 能(1分) (2)80% 0.675(或27) 40 (3)△H2+△H3 (4)AD (5)①4 化学参考答案·第3页（共5页） ■□□■口口■▣▣□■■ 【解析】(1)△H=-110.5×2-763.2+944-0-0=-40.2kJ·mol-1;该反应△G=△H-T△S<0,故 该反应能自发进行。 (2) 2C(s)+2Cl2(g)+ZrO(s)2CO(g)+ZrCl4(g) 1.5 2 0 0 1.2 1.2 0.6 1.2 0.6 0.3 0.8 0.4 1.2 0.6 C%=80% K=(0.3×0.62)/0.42=0.675. (4)根据反应历程图可知，反应物能量高于生成物能量，水煤气变换反应的△H1<0,A 正确。根据反应历程图可知，使用催化剂I时，中间产物转化为产物基元反应的活化能 高于使用催化剂Ⅱ时，反应速率较小，使用催化剂I时反应体系达到平衡所需时间大于 使用催化剂Ⅱ时，B错误。催化剂不能使化学平衡发生移动，催化剂Ⅱ条件下CO的平衡 转化率与催化剂I条件下相同，C错误。根据反应历程图可知，使用催化剂I时，反应物 转化为中间产物转基元反应的活化能低于使用催化剂Ⅱ时，反应速率较大，使用催化剂 I时中间产物所能达到的最高浓度比使用催化剂Ⅱ时更大，D正确。 (5)①根据在527℃和784C下，由图示可得，T1温度下 ,(C0)-l.0时，P(C0) n(,O) =2.0。 p(CO) 因为初始投料n(HO)=n(CO),平衡时有p(H2O)=p(CO),且有p(CO2)=pH),则K p(C0)×pH)_2×2=4。 pH,O)×p(CO)-1x1 ②721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应。设物质的量均为lmol,根据三段式： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 1 1 0 0 1x 1-x 平衡时体系中H的物质的量分数=。527℃温度下 n(H,O) P￥(C02) ,(CO) =1.0时， =2.0 p平(CO) 2，解得，号，平衡时体系中的物质的量分数=亏 2 1 1-x n(H,O) %(C0)=1.0时， P学(C02) 784℃温度下 =1.0, P￥(CO) 之山，解得，行平衡时体系中品 1-x 化学参考答案·第4页（共5页） ■□□■▣口■□▣□■■ 的物质的量分数=}：由此可判断72IC时最终平衡时体系中比的物质的量分数范围为 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)醛基(1分) 酮羰基(1分)1,4-戊二烯-3-醇（二乙烯基甲醇、戊-1， 4-二烯-3-醇) (2)b (3)4(1分) (4)CICOOCH2CH3+3NaOH-NaCO3+CHCH2OH+NaCl+H2O (5)26 9:6:2:2:1 (6)CH3OH 【解析】(3) 手性碳有4个。 CH,C(CH) CH,C(CH), OH OH (5)10种 、16种 化学参考答案·第5页（共5页） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D A A A B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D B D C D 【解析】 1．氮化硼陶瓷材料属于新型无机非金属材料，A错误。小袋包装的氧化钙可防止食品吸水变质，B错误。二氧化硫的排放不会造成温室效应，D错误。 2．H2N—NH2中N属于吸电子基团，不易给出孤电子对与氢离子形成配位键，故结合氢离子能力：N2H4<NH3，A错误。撞击就生成N2，性质不稳定，B错误。NaNO2～NaN3～N2H4～e−，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，C错误。 3．配位键的箭头反了，B错误。铍原子最外层电子排布在2s能级，原子轨道为球形，C错误。氧气单质，表达错误，D错误。 4．Fe+CuSO4FeSO4+Cu，现象明显，A正确。酸式滴定管不能装碱，B错误。CO2被碱石灰吸收，C错误。应该用沸水，D错误。 5．最多和1mol NaOH反应，A错误。该配合物中C原子的杂化方式有sp2（苯环）、sp3（其他），B正确。该物质不是酚，C正确。与羟基相连的碳为手性碳，D正确。 6．甲醛标况下为气体，表述正确，A正确。没有体积，无法计算，B错误。HCN分子结构为H－CN，含2条σ键，2条π键，比列1∶1，C正确。硫与铁反应1∶1生成FeS，转移电子数约为0.2NA，D正确。 7．实验③与④比较，③中过氧化氢的浓度大，使用催化剂，故反应速率快，时间短，t3<t4，A正确。①和③比较，③中过氧化氢的浓度大，反应速率快，若获得相同体积的氧气，①的用时长，B正确。实验①②中只有温度不同，故是研究温度对反应速率的影响，C正确。实验②⑤中反应温度不同，不能研究不同催化剂对反应速率的影响，D错误。 8．只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合，A错误。H2SO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的能将氧化成，故该白色沉淀是BaSO4，B正确。不能直接加入硝酸银溶液，C错误。Na2SO4使蛋白质盐析不是变性，D错误。 9．Co元素位于元素周期表的第Ⅷ族，是副族但不标B，A错误。该反应为放热反应，H2O2不稳定，温度过高易分解，故消耗的量增大，B正确。生成的气体为二氧化碳，C错误。Co(OH)3（不溶于水），书写离子方程式时不能拆开，D错误。 10．体心为Br、面心为，溴氧键的键长为晶胞边长的一半，为a pm，A正确。根据均摊原则，顶点原子数为1、体心原子数为1、面心原子数为3，化学式为NH4BrO3，B正确。顶点为、面心为，所以与等距离且最近的有12个，C正确。若溴在顶点，则在棱心，D错误。 11．根据题中所给的信息推出，X(O)、Y(F)、Z(P)、W(Ca)，同一周期从左到右电负性依次增大，同一主族从上到下电负性依次减小，故四种原子的电负性大小为Y>X>Z>W，A错误。简单氢化物的熔沸点：H2O>HF>PH3，B正确。O2不和氢氧化钠反应，C错误。Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，D错误。 12．总反应：18NO2+8CH3NH2+16OH− 13N2++28H2O，电极A：2CH3NH2-18e− +22OH− N2++16H2O，电极B：NO2+18e−+9H2ON2+18OH−。 通过A、B极的反应看出左侧消耗氢氧化钾，浓度减小，右侧电解水浓度增大，A错误。电子不能通过电解质溶液，B错误。左右两侧电极室中产生的N2体积比等于物质的量之比为4∶9，C错误。 13．该反应为加成反应，C错误。 14．曲线A条件下Kw=c(H＋)·c(OH−)=10−7×10−7=10−14，曲线B条件下Kw=c(H＋)·c(OH−) =10−6×10−6=10−12；水的电离是吸热过程，加热促进电离，所以曲线A代表25℃时水的电离平衡曲线。95℃时，若100体积的某强酸溶液（pH1=a）与1体积的某强碱溶液（pH2=b）混合后溶液呈中性，即n(OH−)=n(H＋)，则100×10−a=1×10b−12，102−a=10b−12，即2-a=b-12，则a+b=14，C正确。根据电离常数，0.1mol·L−1的盐酸和醋酸中，估算c(H+)=×10−3mol·L−1＞1.0×10−4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（每空2分，共14分） （1）K4[Fe(CN)6]+FeCl3KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl （2）量筒 （3）再次用30mL乙醚重复萃取，直至水相无色为止，每次分离后的有机相都合并到一起 （4）水相 将Fe3+由有机相中反萃取再次转移到水相中去，利于蒸馏出乙醚 热源或酒精灯火焰 （5）乙醚 【解析】（2）精确度为0.1的量具为量筒。 （3）多次萃取可以提高萃取率。 （4）将Fe3+由有机相中再转移到水相中去的过程叫做反萃取。 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）6s26p2（1分） SiO2 （2）PbS+MnO2+4HClPbCl2+S+MnCl2+2H2O （3）3.33 （4）PbCl₂随温度的升高溶解度增大，难溶于冷水而析出晶体 （5）2×103 （6）12 【解析】本题以硫酸铅（PbSO₄）的制备为背景，浸取：方铅矿与软锰矿在稀盐酸中加热反应，生成PbCl₂和单质硫（淡黄色沉淀）：PbS+MnO2+4HClPbCl2+S+MnCl2+2H2O，加入NaCl促进形成可溶性络合物，提高铅浸出率。调pH除铁：按要求计算，控制pH=3.33，使铁以Fe(OH)3形式沉淀除去。沉降结晶：滤液冷却（冰水浴），因PbCl₂难溶于冷水而析出晶体，过滤得PbCl2。沉淀转化：PbCl2与稀硫酸反应，通过沉淀转化生成更难溶的PbSO4：PbCl2(s)+(aq)PbSO4(s)+2Cl−(aq)平衡常数K=2×103，过滤、干燥，得硫酸铅晶体。特点：适用于含硫化铅矿石，流程成熟，但涉及氯离子循环和废液处理。 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）-40.2（1分） 能（1分） （2）80% 0.675（或） （3） （4）AD （5）①4 ②（，） 【解析】（1）ΔH=-110.5×2-763.2+944-0-0=-40.2kJ·mol−1；该反应ΔG=ΔH-TΔS<0，故该反应能自发进行。 （2） 2C(s) + 2Cl2(g) + ZrO2(s)2CO(g)+ZrCl4(g) 1.5 2 1 0 0 1.2 1.2 0.6 1.2 0.6 0.3 0.8 0.4 1.2 0.6 C%=80% K=(0.3×0.62)/0.42=0.675。 （4）根据反应历程图可知，反应物能量高于生成物能量，水煤气变换反应的ΔH1<0，A正确。根据反应历程图可知，使用催化剂Ⅰ时，中间产物转化为产物基元反应的活化能高于使用催化剂Ⅱ时，反应速率较小，使用催化剂Ⅰ时反应体系达到平衡所需时间大于使用催化剂Ⅱ时，B错误。催化剂不能使化学平衡发生移动，催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率与催化剂Ⅰ条件下相同，C错误。根据反应历程图可知，使用催化剂Ⅰ时，反应物转化为中间产物转基元反应的活化能低于使用催化剂Ⅱ时，反应速率较大，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度比使用催化剂Ⅱ时更大，D正确。 （5）①根据在527℃和784℃下，由图示可得，T1温度下=1.0时，=2.0。因为初始投料n(H2O)=n(CO)，平衡时有p(H2O)=p(CO)，且有p(CO2)=p(H2)，则Kp= ==4。 ② 721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应。设物质的量均为1mol，根据三段式： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 1 1 0 0 x x x x 1-x 1-x x x 平衡时体系中H2的物质的量分数=。527℃温度下=1.0时，=2.0， =2，解得，x=，平衡时体系中H2的物质的量分数=； 784℃温度下=1.0时，=1.0，=1，解得，x=，平衡时体系中H2的物质的量分数=；由此可判断721℃时最终平衡时体系中H2的物质的量分数范围为（，）。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）醛基（1分） 酮羰基（1分） 1，4-戊二烯-3-醇（二乙烯基甲醇、戊-1，4-二烯-3-醇） （2）b （3）4（1分） （4）ClCOOCH2CH3+3NaOHNa2CO3+CH3CH2OH+NaCl+H2O （5）26 9∶6∶2∶2∶1 （6）CH3OH 【解析】（3），手性碳有4个。 （5）、。 化学参考答案·第5页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $