广东珠海市鸿鹤中学2025-2026学年第二学期高一年级一阶段监测 化学试卷

2025-2026学年第二学期珠海市鸿鹤中学高一年级一阶段监测 化学试卷 命题：林银铌 审定：郑士萍 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的 相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改 液.不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 第一部分选择题（共44分） 可能用到的相对原子质量：016$32 一、选择题（本大题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A.华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980手机芯片主要成分是二氧化硅 B.国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C富勒烯、碳纳米管均属于无机非金属材料 D.碳化硅陶瓷可用于制造砂纸和砂轮的磨料 2.下列变化过程中，属于放热反应的是 A.葡萄糖在人体内缓慢氧化 B,浓硫酸的稀释 C.Ba(OH)2·8H,O与NH,C的反应 D.高温下木炭还原二氧化碳 3.下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A,单质疏易溶于CS2,实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管 B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HC1、NH3、C2等气体 D.常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化 高一化学 第1页共8页 4.下列物质之间的转化不合理的是 A.饱和NaCI(aq。NaHCO,付)一NaC0,(付 B.N2商、.化有→NH,H0:s0,→NH,HSO, C.S→S022别→S0,H0→H,S04 D.FeH→FeO,Ho→Fe(OH,Ho→FeCl, 5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维 B.因BaSO4不溶于水，所以在医疗上作“钡餐” C.因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂 D.通常情况下N2的化学性质很稳定，因此N2可在焊接金属时作保护气 6.下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A.向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原 溶液中一定含CO} B.向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中 一定含S0好 C.向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可 知原溶液中一定含NH D.向某溶液滴加稀盐酸酸化的AgNO,溶液，产生白色沉淀，可知原溶液中一定含CI 7,在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.NH、Cu2+、SO、NO B.Na、K+、I、NOj C.Ca2+、AI+、SO￥、CI D.Na、Ba2+、Clo、HCO 8.“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示，下列说法不正确的是 H2 ②HCI 租硅 HCI 7①焦炭 J553-573K ③H Si02323K SiHCl3 1380K 纯硅 A.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B.制备粗硅中的反应为S0,+2C高温 四Si+2C0个，说明C的金属性强于S1 C.二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐 D,流程中HCI、H2可以循环使用 高一化学 第2页共8页 9.下图是某粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子）的提纯过程。下列说法正确的是 试剂X足量NaOH溶液试剂Y 稀盐酸 粗盐溶液一→沉淀个一→沉淀2一→沉淀一→操作→调▣ →操作2→NaC1晶体 滤渣 A.“试剂X”为NaCO,溶液，“试剂Y为BaCl2溶液 B.“滤渣”为CaCO,、Mg(OH)2和BaSO,的混合物 C.“稀盐酸”的作用是除去过量的CO和OH D.“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 10.下列有关气体的制备、除杂、收集、尾气处理和性质验证能达到实验目的的是 CL,(H,O) 铜丝 碱右灰 稀硝酸 A.制备NO B.除去CL2中HO NO NaOH溶液 KMnO酸性溶液 C.NO收集和尾气处理 D. 验证$02漂白性 A.A B.B C.C D.D 11.下列离子方程式的书写错误的是 A.少量的铁粉溶于稀硝酸中：Fe+4H+NO?=Fe3++NO个+2H,0 B.将氨水与醋酸溶液混合：NH3·H2O+H=NH4+H2O C.将红棕色的NO2通入水中：3NO2+H,0=2H+2NO;+NO D.向硅酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：SiO}+2C02+2H20=H2SiO,↓+2HCO; 高一化学 第3页共8页 12.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向久置于空气中的NaS0, NaS0,溶液已完全变 有白色沉淀生成 溶液中滴加BaCl,溶液 质 将浓硫酸和铜加热，冷却后 产生有刺激性气味的气 体现了浓硫酸的强氧 B 用水稀释 体，稀释后溶液呈蓝色 化性和酸性 向浓硝酸中加入红热的炭 炭与浓HNO,发生反 有红棕色气体产生 应生成了NO2 向NaHCO,固体中加入少量 NaHCO,溶液与盐酸 稀盐酸，将温度计迅速插入 温度降低 的反应为放热反应 其中 A. B.B C.C D.D 13.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，3.6g8O2含有的质子数为2N B.标准状况下，11.2LSO中所含的氧原子数为1.5N C.1molN2与3molH充分反应，产生的NH3分子数目小于2Na D.1 molFe在1molC2中充分燃烧，转移的电子数目为3N 14.类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 A.O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS B.C02与Na202反应生成Na2C03和O2,则S02与Na2O2反应生成Na2S03和02 C.SO2通入BaC2溶液中不产生沉淀，则C02通入BaCl2溶液中也不产生沉淀 D.常温下，Cu和浓硝酸反应生成CuNO3)2,则Fe和浓硝酸反应也生成FeNO)2 15.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高 效、无污染制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法中正确的是 H,0 S02 024 反应Ⅱ 反应I 反应Ⅲ →H2 H,SO HI A.反应I的离子方程式为：S02+I2+2H20=2H+SO+2HI B.反应Ⅲ中12做氧化剂，HⅡ为氧化产物 C.该方法的最终产物为只有H2 D.反应Ⅱ中的SO2和反应Ⅲ中I2均可循环利用 高一化学 第4页共8页 16.部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 化合价 e-…d…十6 C…十4 +2 …g b…0外 a-2 .f 含硫元素的 氧 含氮元素的 物质类别 货 质 化物 物质类别 A.b与过量O2反应生成d B.部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用 C.将c和h同时通入到BaCL2溶液中会产生白色沉淀 D.g和f可以通过催化转化生成无毒气体 第二部分非选择题（共56分) 二、非选择题（本大题共4小题，共56分） 17.(12分)化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产。科技及科研中应用广泛。 (I)在一定条件下A与B反应可生成C和D.其能量变化如图： A+B C+D 反应物总 发生反应A+B=C+D 生成物总 能量为E, 能量为E2 若E,<E2,整个反应体系的总能量 (填“升高或“降低)，为 (填“吸热” 或“放热)反应。 (2)已知：1mol的石墨转化为金刚石需要吸收1.9kJ的热量。 ①金刚石比石墨更 (填“稳定”或“不稳定”)。 ②等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量更多的是 (填“金刚石”或“石墨)。 (3)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面 (填字母)反应放热加热食物。 A,浓硫酸和水B,生石灰和水C.纯碱和水 D.食盐和白醋 E.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 (4)化学反应中能量变化的主要原因是 高一化学 第5页共8页 (⑤)常温，已知破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示，则反应CH4+42=C℉+4HF的能 量变化是 (填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 吸收热量 414 489 565 155 /(kJ.mol-) A.放出1940kJ,mol B. 吸收1940kJ-mol1 C.放出485 kJ.mol D.吸收485 kJ.mol 18.(16分)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质。（部分仪 器己略去) NHC和 氯化氢 Ca(OH)2 止水夹 水 水（滴有酚酞溶液） A B (1)实验室制备氨气的化学方程式为 (2)干燥氨气常用的干燥剂是 (填标号)。 A.CaCl2 B.浓硫酸 C.Ca(OH)2 D.碱石灰 (3)收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填a”或b")。 (4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 (⑤)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是 (6)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气 (填 序号)。（注：CCL4密度大于水且与水不相溶，NH3不溶于CCl4)》 ① ⊙ 高一化学 第6页 共8页 ()该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示： N2 空气 空气、水 →尾气 合成塔 NH3 氧化炉 NO 吸收塔 H2- (反应) (反应) (反应) -HNO3 ①“氧化炉”中发生反应的化学方程式为 ②“吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量的NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响， 通常用氢氧化钠溶液吸收O,气体，生成两种钠盐，其相应的离子方程式为 19.(14分)请回答下列问题： (1)某化学兴趣小组用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与一定量浓硫酸共热，对产生的气体 的成分进行探究。为检验气体成分，设计了下图所示装置： 无水硫酸铜 品红溶液浓硫酸 A B C D E F G H ①A装置产生的气体的成分除S02、CO2之外，可能还有」 (水蒸气除外)。 ②为检验并吸收SO2,装置B中加入的试剂为 ③装置C中品红溶液的作用是 ④证明气体中含有C02的实验现象 ⑤装置H的作用为 (2)兴趣小组同学设计下图装置验证二氧化硫的化学性质。 足量S02+ NaS 氯 NaOH 溶液鬯 雪永图 溶液 b c a装置可验证S02具有」 (填“还原性”、氧化性”或“漂白性”，写出b中反应的 离子方程式 高一化学 第7页 共8页 20.(14分)原电池是将化学能转化为电能的装置。 1.a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液 (1)当开关K断开时产生的现象为 (填字母)：当开关K闭合时，产生的现象为 (填字母)。 A.a不断溶解B.b不断溶解C.a上产生气泡D.b上产生气泡E.溶液逐渐变蓝 (2)闭合开关K,反应一段时间后断开开关K,经过一段时间后，下列叙述不正确的是 A,溶液中H浓度减小 B,正极附近SO子浓度逐渐增大 C.溶液中含有FeSO4 D.溶液中SO?浓度基本不变 Ⅱ.若需将反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为 ,正极的电极反应式为 Ⅲ.下图是氢氧燃料电池构造示意图。 H2 元0，（空气） H 电解质 H,0子 立H,0 (1)下列说法不正确的是 A.a极是负极 B.电子由b通过溶液流向a C.该电池总反应是2H2十02=2H20 D.氢氧燃料电池是环保电池 (2)该原电池的正极电极反应为： 高一化学 第8页 共8页珠海市鸿鹤中学2025-2026学年第二学期4月第一次段考考试试题高一化学 一、选择题（本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每 小题4分。 6 7 9 10 11 12 13 14 15 16 D B B D A 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(12分，第(1)题每空1分，其余每空2分)(1)升高；吸热： (2)①不稳定；②金刚石(3)B; (4)化学反应中旧化学键的断裂和新化学键的形成往往伴随能量变化；（5)A 18(16分，每空2分)(1)ca1oHm2+2wH,c兰caG+2wH↑+2H,0; (2)D;(3)a;(4)极易溶于水，与水反应生成碱 ； (5)打开止水夹，挤压胶头滴管； 催化剂 (6) ①④；(7)①4NH3+502一4W0+6H20 22NO2+20H=NO2+NO3 +H2O 19.(14分，第①②每空1分，其余每空2分)(1)①H2: ②酸性高锰酸钾溶液；③检验S02是否除尽， ④C中品红溶液不变色，D中澄清石灰水变浑浊； ⑤防止空气中二氧化碳和水进入装置，干扰实验；(2)氧化性； 2H20+S02+Cl2=2C+S042+4H 20.(14分，每空2分)(1)BD;BC(2)B;Ⅱ.石墨；Fe3+e=Fe2+ Π.(1)B;2)02-e+4H+=2H20 第1页共1页