广东2025-2026学年高一化学下学期阶段测试

**基本信息** 高一化学月考卷以新情境与原创题融合真实应用，覆盖无机材料、反应原理及有机化学，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题44分|传统无机非金属材料（题1）、反应速率（题3）、有机性质（题7）等|结合碳化硅陶瓷等新情境，原创化州橘红柚皮苷试题| |解答题|4题56分|木炭与浓硫酸反应实验（题17）、铜矿石制备流程（题18）、甲醇合成原理（题19）、有机物推断（题20）|注重实验设计与工业流程，强化科学探究与实践能力|

化学测试细目表 广东高一化学下学期阶段测试 细目表 题号 题型 分值 知识点 难度系数 1 单选题 2 传统无机非金属材料判断 0.9 2 单选题 2 化学与生活、物质性质与应用 0.85 3 单选题 2 化学反应速率影响因素 0.8 4 单选题 2 气体干燥剂选择 0.88 5 单选题 2 可逆反应、化学平衡状态判断 0.75 6 单选题 2 物质用途与性质解释 0.78 7 单选题 2 甲烷结构、性质、取代反应 0.76 8 单选题 2 同位素、同素异形体、同系物辨析 0.72 9 单选题 2 硫及其化合物性质 0.82 10 单选题 2 烃及烃的衍生物燃烧耗氧量计算 0.7 11 单选题 4 有机物官能团、水解反应、计算 0.68 12 单选题 4 卤代烃、醛、酯的官能团与分子式 0.7 13 单选题 4 乙烯、聚乙烯性质、有机物制备 0.65 14 单选题 4 化学平衡状态判断（气体反应） 0.66 15 单选题 4 化学实验装置与目的判断 0.62 16 单选题 4 烷烃性质、同分异构体、一氯代物 0.55 17 解答题 14 浓硫酸与碳反应、产物检验、离子方程式 0.65 18 解答题 14 铜矿石制备硝酸铜工艺流程 0.6 19 解答题 14 反应速率、键能计算、原电池原理 0.5 20 解答题 14 乙烯为中心的有机推断 0.63 $ 应用场景：周测/单元测/月考（如以上均不符合则自行添加） 高一化学下学期阶段测试 （考试时间：75分钟，分值：100分） 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．（新情境题）传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．碳化硅陶瓷轴承 B．莲花形玻璃托盏 C．超导陶瓷 D．石墨烯散热膜 A．A B．B C．C D．D 2．化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A．“雷雨发庄稼”涉及自然固氮 B．液氨汽化时能吸收大量的热，可用作制冷剂 C．有毒，故不能用作食品添加剂 D．“钡餐”是医疗上作消化系统射线检查的内服药剂，其主要成分是 3．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．Zn和稀盐酸反应中，增加Zn的质量能加快反应速率 B．合成氨反应为一个放热反应，则升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比块状反应要快 4．（新情境题）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 A．H2 B．HCl C．NH3 D．SO2 5．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)。下列说法正确的是 A．达到平衡时，反应停止 B．CO2不能完全转化为CO C．增大C的质量，可加快反应速率 D．当CO的浓度与CO2浓度之比为1∶2时，反应一定达到平衡 6．下列对于物质用途的解释错误的是 选项 用途 解释 A 可作食品膨松剂 可中和酸并受热分解产生大量气体 B 常温下浓硫酸可用铝槽车运输 常温下铝和浓硫酸不反应 C 可作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 可作潜水艇供氧剂 能与人呼出的气体反应产生 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．甲烷性质稳定，不能被任何氧化剂氧化 B．甲烷的二氯代物只有一种，此事实可说明甲烷为正四面体结构 C．光照条件下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气 D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧生成和，甲烷消耗的少 8．下列说法正确的是 A．H216O和H218O互为同位素 B．金刚石和金刚烷互为同素异形体 C．符合通式CnH2n+2且n不同的烃，一定属于同系物(n≥1) D．和为不同物质 9．下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．只有氧化性 B．浓硫酸可干燥氨气 C．硫在空气中燃烧生成 D．可使品红溶液褪色 10．等物质的量的CH4、C2H4、C2H6、C2H6O在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是 A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H6O 二、单选题（本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 11．（原创题）化州橘红含柚皮苷（C₂₇H₃₂O₁₄）含有酯基，下列说法正确的是（ ） A. 柚皮苷属于高分子化合物 B. 1 mol 柚皮苷完全燃烧需 41 mol O₂ C. 柚皮苷能发生水解反应 D. 柚皮苷中 O 元素质量分数约 45% 12．结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成（部分反应条件略去)，下列叙述错误的是 A．A的类别是卤代烃 B．B中的官能团为醛基 C．结晶玫瑰分子中含有3种官能团 D．结晶玫瑰的分子式为C10H9O2Cl3 13．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．工业上可利用与的加成反应制得纯净的 B．用酸性溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 D．先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗5 mol的 14．在容积不变的密闭容器中，发生反应，生成的COS(羰基硫)是一种粮食熏蒸剂，能够防止某些害虫和真菌的危害。下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器中混合气体的总质量不再发生变化 B．消耗1 mol CO的同时生成1 mol COS C．容器中混合气体的密度不再发生变化 D．CO、、COS和的浓度均不再发生变化 15．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．制备并检验 C．制备并收集 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 16．（新情境题）新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A．1mol该烃最多能与14mol氯气发生取代反应 B．可发生取代、氧化反应 C．新己烷的同分异构体有4种 D．一氯代物有4种 三、解答题 17．同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究木炭与浓硫酸反应的产物。 已知：装置E中的试剂过量。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。 (2)写出装置A中木炭和浓硫酸反应的化学方程式：___________。 (3)实验过程中可观察到装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了气体M。 ①气体M是___________(填化学式)，该现象体现了气体M的___________(填标号)。 a．氧化性        b．漂白性        c．还原性        d．酸性 ②将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色。气体M使品红溶液褪色的原理与氯水使品红溶液褪色的原理的不同之处在于___________。 (4)实验过程中可观察到装置C中溶液紫色逐渐褪去，写出装置C中发生反应的离子方程式：___________。 (5)装置D的作用是___________；装置E中可观察到的实验现象为___________。 18．以某铜矿石制备Cu(NO3)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+。 (1)Cu2S中Cu的化合价是_______。 (2)为加快“氧化浸出”的速率可采取的措施是_______（写一种即可）；滤渣I的主要成分_______。 (3)加入过量Fe的目的是______；“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为_______。 (4)“反应”中Cu发生的离子反应方程式为_____。 (5)“沉铁”分离出沉淀后从溶液中析出Cu(NO3)2晶体的操作为_______、______、过滤、洗涤、干燥。[已知Cu(NO3)2晶体受热易分解] 19．甲醇是一种重要的化工原料。工业上合成甲醇的方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化合成法 利用CO、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ① ② (1)在某一时刻采取下列措施，能使反应①速率加快的是___________。 A．降低温度 B．恒温恒容下，再充入CO C．从反应体系中移走甲醇 D．恒温恒压下，再充入He (2)相关化学键的键能数据如下表： 化学键 E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成1mol时，放出___________kJ能量。 (3)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3mol、0.9mol发生反应②，5min末测得的物质的量为0.18mol。0~5min内，用浓度变化表示该反应的速率为___________mol/(L·min)。 Ⅱ．电化学法 一种由与CO制备甲醇的工作原理如图所示： (4)通入的一极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，通入CO的一极发生的电极反应式为___________；每生成3.2 g，通过质子膜的物质的量为___________。 20．已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化： (1)A的结构简式为___________。 (2)下列物质与B互为同分异构体的是___________(填序号)。 ①   ②    ③ (3)F的结构简式为___________。 (4)A→D的反应类型为___________。 (5)B→C的化学方程式为___________。 (6)E的官能团名称为___________；B和CH3COOH反应生成E的化学方程式为___________。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期阶段测试答案及解析 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A B B B C D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C D D A D 1．B 【详解】A．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A不符合题意； B．玻璃属于传统无机非金属材料，B符合题意； C．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．石墨烯是新型碳材料，属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2．C 【详解】A．“雷雨发庄稼”过程中，雷电条件下空气中与反应生成NO，将游离态氮转化为化合态氮，属于自然固氮，A正确； B．液氨汽化时会吸收大量环境中的热量，使周围温度显著降低，因此可用作制冷剂，B正确； C．虽然有毒，但在符合国家规定的安全剂量范围内，可作为食品添加剂用于防腐、抗氧化等（如葡萄酒生产中常添加少量），并非完全不能用作食品添加剂，C错误； D．不溶于水和胃酸，不会被人体吸收，对人体无害，是医疗上“钡餐”的主要成分，可用于消化系统X射线检查，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．Zn为纯固体，纯固体浓度视为定值，增加Zn的质量不会改变反应物浓度，反应速率不变，A错误； B．升高温度会同时加快正、逆反应速率，与反应的热效应无关，B错误； C．常温下铁片遇98%浓硫酸会发生钝化，且浓硫酸与铁反应不生成氢气，无法加快生成氢气的速率，C错误； D．碳酸钙粉末比块状碳酸钙与盐酸的接触面积更大，可加快反应速率，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．H2是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，A正确； B．HCl是酸性气体，可与碱石灰中的碱性组分反应，不能用碱石灰干燥，B错误； C．是碱性气体，可与浓硫酸反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥，C错误； D．是酸性气体，可与碱石灰中的碱性组分反应，不能用碱石灰干燥，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但反应并未停止，A错误； B．可逆反应存在反应限度，反应物无法完全转化为生成物，因此不能完全转化为，B正确； C．为固体，固体浓度视为常数，增大的质量不会改变反应速率，C错误； D．平衡时各物质浓度保持恒定，但浓度比值由初始投料和转化率决定，浓度比为时无法说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．NaHCO3可中和食品发酵过程中产生的酸，且受热易分解生成CO2气体，能使食品变得膨松，解释正确，A不符合题意； B．常温下浓硫酸可用铝槽车运输，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止内部铝继续和浓硫酸反应，并非二者不发生反应，解释错误，B符合题意； C．ClO2具有强氧化性，能使微生物的蛋白质变性失活，可用于自来水的杀菌消毒，解释正确，C不符合题意； D．Na2O2可与人呼出的CO2、H2O反应生成O2，因此可作潜水艇的供氧剂，解释正确，D不符合题意； 故选B。 7．B 【详解】A．甲烷在常温下性质稳定，但可在氧气中燃烧被氧化，A错误； B．若甲烷为平面正方形结构，其二氯代物有邻位、对位2种，实际甲烷二氯代物只有1种，可证明甲烷为正四面体结构，B正确； C．甲烷与的取代反应中，每取代1 mol H原子消耗1 mol ，1 mol甲烷完全取代生成需要4 mol ，C错误； D．等质量的烃完全燃烧，氢的质量分数越高耗氧量越大，甲烷中氢的质量分数高于乙烷，相同质量时甲烷消耗更多，D错误； 故答案选B。 8．C 【详解】A．同位素是同种元素不同原子的互称，而H216O和H218O是两种化合物，A错误； B．同素异形体是指同一元素形成的不同性质的单质，金刚石为碳的单质，而金刚烷为碳、氢元素组成的烃，二者不互为同素异形体，B错误； C．CnH2n+2为烷烃的通式，n不同时，两种烷烃的结构相似、组成上相差若干个“CH2”，所以二者一定属于同系物(n≥1)，C正确； D．和为同种物质，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．中S元素为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，并非只有氧化性，A错误； B．浓硫酸为酸性干燥剂，氨气是碱性气体，二者会反应生成铵盐，因此浓硫酸不能干燥氨气，B错误； C．硫在空气中燃烧的产物只有，需在催化剂、加热条件下与反应才能生成，C错误； D．具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确； 故答案选D。 10．C 【详解】A．CH4燃烧的化学方程式为； B．C2H4燃烧的化学方程式为； C．C2H6燃烧的化学方程式为； D．C2H6O燃烧的化学方程式为 根据燃烧的化学方程式可知，等物质的量的CH4、C2H4、C2H6、C2H6O在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是C2H6，故选C。 11． C A 错（高分子需聚合度 n）；B 错（计算：27+32/4-14/2=28 mol O₂）；C 对（酯基水解）；D 错（O%=（14×16）/（27×12+32+14×16）≈38.6%）。 12．C 【详解】A．A为三氯甲烷，类别是卤代烃，A正确； B．B为苯甲醛，官能团为醛基，B正确； C．结晶玫瑰分子中含有酯基和碳氯键2种官能团，C错误； D．根据结晶玫瑰的结构简式可知分子式为C10H9O2Cl3，D正确； 故选C。 13．D 【详解】A．与加成的产物是，制取纯净应选择与的加成反应，A错误； B．酸性溶液会将乙烯氧化为，会向甲烷中引入新杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．聚乙烯的结构简式为，分子中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，和乙烯性质不相似，C错误； D．与加成生成，分子中含有5个氢原子，取代反应中取代1 mol氢原子消耗1 mol ，故最多消耗5 mol ，D正确； 故答案选D。 14．D 【详解】A．该反应所有反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，反应全过程混合气体总质量始终不变，因此总质量不变无法说明反应达到平衡，A错误； B．消耗CO和生成COS均对应正反应方向，二者物质的量变化始终为1:1，仅能体现正反应的速率关系，无法说明正、逆反应速率相等，B错误； C．混合气体密度公式为，反应前后气体总质量不变，容器容积不变，因此反应全过程密度始终恒定，密度不变无法说明反应达到平衡，C错误； D．反应体系中各组分的浓度不再发生变化是化学平衡状态的特征标志，可说明反应达到平衡，D正确； 故答案选D。 15．A 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙固体可以制备氨气（），该反应有水生成，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜，A错误； B．铜丝（）和浓硫酸在加热条件下反应，可以生成二氧化硫气体。二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液会使溶液褪色，因为二氧化硫有毒，使用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气，防止污染环境，B正确； C．高锰酸钾是固体，加热分解制取氧气，发生装置试管口略向下倾斜，且管口放有一团棉花（防止高锰酸钾粉末随气流进入导管），这都是规范操作。氧气不易溶于水，可以用排水法收集，C正确； D．乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热下发生酯化反应。生成的乙酸乙酯蒸气通入饱和碳酸钠（）溶液中。饱和碳酸钠的作用：①溶解挥发出来的乙醇；②中和挥发出来的乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。导管口在液面上方（不插入液面下）是为了防止倒吸，D正确； 故选A。 16．D 【详解】A．根据新己烷的结构可知，其含有6个C原子和14个H原子，A项正确； B．新己烷是烷烃，烷烃可发生取代、氧化反应，B项正确； C．己烷有5种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、，除去新己烷（2，2-二甲基丁烷），还有4种，C项正确； D．新己烷一氯代物有3种：，D项错误； 故答案选D。 2、 非选择题 17．(1)进行气密性检查 (2) (3) SO2 b 氯气和水生成漂白性次氯酸，次氯酸和品红发生氧化还原反应使得溶液褪色，二氧化硫和有色物质结合成无色物质使得溶液褪色 (4) (5) 检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全 石灰水变浑浊 【分析】A中反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，通过B检验二氧化硫的漂白性，通过C检验二氧化硫的还原性并吸收二氧化硫，D装置检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全，E检验二氧化碳气体； 【详解】（1）组装好实验装置后，需要进行的操作是进行气密性检查； （2）A中木炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式：； （3）装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了漂白性气体二氧化硫SO2，该现象体现了气体M的b．漂白性； 将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色，SO2使品红溶液褪色的原理与氯水使品红溶液褪色的原理的不同之处在于氯气和水生成漂白性次氯酸，次氯酸和品红发生氧化还原反应使得溶液褪色，二氧化硫和有色物质结合成无色物质使得溶液褪色； （4）C中发生反应为二氧化硫和酸性高锰酸根离子生成硫酸根离子和锰离子，离子方程式：； （5）二氧化硫、二氧化碳均会使得石灰水变浑浊，故装置D的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全；装置E中可观察到的实验现象为石灰水变浑浊。 18．(1)+1 (2) 粉碎、搅拌、适当升温（加热）、适当提高硝酸铁溶液浓度 S和SiO2 (3) 使Cu2+转化为Cu被置换出来 Fe2+ (4) (5) 蒸发浓缩 冷却（降温）结晶 【分析】铜矿石中的硫化亚铜与硝酸铁溶液反应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，二氧化硅与硝酸铁溶液不反应，滤渣Ⅰ的成分是单质S和SiO2。滤液I中含Cu2+，加入过量的铁与铁离子、铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，所以“滤液Ⅱ”中有Fe2+，而滤渣Ⅱ是铁和铜，向滤渣Ⅱ中加入稀硝酸，稀硝酸与铁、铜均能反应生成铜离子、铁离子、一氧化氮气体，沉铁过程加入氢氧化铜消耗溶液中的氢离子，使铁离子生成氢氧化铁沉淀除去，对滤液进行一系列操作最后得到硝酸铜晶体。 【详解】（1）根据化合价为0的原则，Cu2S中Cu的化合价为+1价，S的化合价为-2价； （2）粉碎、搅拌、适当升温（加热）、适当提高硝酸铁溶液浓度 (1分，合理即得分)  ；滤渣Ⅰ的成分是单质S和SiO2； （3）加入过量Fe的目的是将铜离子转化为铜单质，利于后续分离出铜单质进行下一步反应；由分析，“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为Fe2+； （4）稀硝酸与铜能反应生成铜离子、一氧化氮气体，反应为：； （5）从溶液中析出Cu(NO3)2晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 19．(1)B (2)181 (3)0.018 (4) 负极 0.4 mol 【分析】根据CO制备甲醇的原电池工作原理图可知：右侧电极上通入的CO在酸性条件转化为，化合价降低，被还原，则右侧多孔碳棒电极为正极，电极反应式为：；左侧电极通入的转化生成，失去电子被氧化，为原电池的负极，电极反应式为：。 【详解】（1）反应①为：，则下列措施中能使反应速率加快的是： A．降低温度，反应速率减慢，不符合题目要求，A错误； B．恒温恒容下，再充入CO，增大反应物浓度，反应速率加快，符合题目要求，B正确； C．从反应体系中移走甲醇，减小生成物浓度，反应速率减慢，不符合题目要求，C错误； D．恒温恒压下，再充入不参加反应的He，体积增大，浓度减小，则反应速率减慢，不符合题目要求，D错误； 故答案为：B。 （2）反应②为：，根据表格中化学键键能数据可知，生成1mol时，放出的能量为：。 （3）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3mol、0.9mol发生反应，5min末测得的物质的量为0.18mol； ⅰ.0~5min内，根据反应方程式生成的物质的量为0.18mol可知消耗的的物质的量也为0.18mol，则用浓度变化表示该反应的速率为：。 （4）根据分析可知通入的一极为电池的负极，通入CO的一极为正极发生还原反应，电极反应式为；每生成3.2 g，通过质子膜的物质的量为生成的通过质子膜从左侧渗透到右侧，实现电流的闭合循环；根据正极反应式，每生成，在消耗，即通过质子膜的物质的量为4mol；现生成3.2g，物质的量为0.1mol，通过质子膜的物质的量为：0.4mol。 20．(1) (2)② (3) (4)加成反应 (5) (6) 酯基 【分析】已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯；与H2O发生加成反应生成B为乙醇，催化氧化生成C为乙醛，再催化氧化生成乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成E为乙酸乙酯。A在一定条件下发生加聚反应生成F为聚乙烯，与HBr加成生成D为CH3CH2Br。 【详解】（1）根据分析，A为乙烯，故A的结构简式为。 （2）B为乙醇。 ①CH3OH，属于饱和一元醇，比乙醇分子少1个“CH2”，与乙醇互为同系物，①不符合题意； ②CH3OCH3属于醚，不属于醇，与乙醇互为同分异构体，②符合题意； ③HOCH2CH2OH属于饱和二元醇，与乙醇分子式不同，不互为同分异构体，③不符合题意； 故选②。 （3）由分析可知，F为聚乙烯，结构简式为。 （4）A→D的反应为：，发生的反应类型为加成反应。 （5）B(CH3CH2OH)→C(CH3CHO)，发生氧化反应，化学方程式为。 （6）E是乙酸乙酯，官能团为酯基；乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $