精品解析：2026年重庆市沙坪坝区九年级自主招生化学试题

2026年初中适应性监测化学试题 (本卷共4个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答案分别用2B铅笔、签字笔填涂或书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.答题前将答题卡上密封线内的各项内容写清楚。 3.考试结束，由监考人员将试题、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案) 1. 磁器口古镇陈麻花是游客喜爱的沙坪坝特色小吃，主要原料是面粉。下列制作麻花过程中一定涉及化学变化的是 A. 加水搅拌 B. 揉面成团 C. 面团发酵 D. 搓条拧结 2. 鸡蛋蛋壳与内膜形成的气室中气体来源于空气。气室中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 水蒸气 3. 研发稀土分离技术，打破发达国家在国际稀土市场垄断地位的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 4. 金属材料对于促进社会发展发挥巨大作用。以下属于合金的是 A. 铜 B. 氧化铁 C. 石墨 D. 不锈钢 5. 下列实验基本操作正确的是 A. 取用液体试剂 B. 滴加液体药品 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发结晶 6. 水是生命之源。下列关于水说法正确的是 A. 可从海水中获取淡水 B. 水资源取之不尽，用之不竭 C. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成 D. 水变成水蒸气时，分子种类发生变化 7. 某无土栽培营养液配制中有下列物质，其中属于复合肥的是 A. NH₄NO₃ B. KCl C. MgSO₄ D. KH₂PO₄ 8. 下列反应过程不能生成黑色固体的是 A. 铜在空气中加热 B. 铁丝燃烧 C. 红磷燃烧 D. 浓硫酸滴到木棍上 9. 维生素A(C₂₀H₃₀O)是人体视觉细胞中的重要组成成分。下列有关说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. 由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 氢元素的质量分数最大 10. 调控化学反应意义重大。以下调控燃烧方法相似的是 ①川剧“吐火”表演时将口中煤油吐出形成雾状遇火燃烧 ②古人通过摩擦生热点燃木条 ③将带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶，木条复燃 ④燃煤发电时将煤块粉碎 ⑤汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 A. ①④⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③ 11. 从化学视角对下列跨学科实践活动描述错误的是 A. 垃圾的分类与回收利用——从物质的分类、利用价值和环保等角度考虑 B. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——可用 NaOH 改良酸性土壤 C. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——从物质的性质和转化认识CO₂的排放和吸收 D. 用橡皮泥制作分子模型——从微观粒子角度认识物质构成 12. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类、数目均不变 B. 反应物的质量比为11∶2 C. 反应前后分子数目不变 D. 反应生成物有三种 13. 科学研究需要严谨的逻辑推理，以下推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 酸碱中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应一定中和反应 C. 单质只含有一种元素，只含一种元素的物质一定是单质 D. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 14. 下列实验方案合理的是 实验目的 实验方案 A 除去 CO₂中的少量 CO 点燃 B 鉴别白糖和食盐 加水溶解 C 验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序 将铁片分别放入 ZnSO₄溶液和溶液 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃，用冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确反映其对应操作中相关量变化关系的是 A. 向一定质量的盐酸与氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠至过量 B. 向饱和氢氧化钙溶液中加入一定质量氧化钙固体 C. 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸 D. 用pH 传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中的pH变化 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 某品牌汽车安全气囊产气药剂主要有 NaN₃等物质。 （1）请用化学用语表示三个氮原子_________。 （2）汽车发生猛烈碰撞时点火器点火引发NaN₃迅速分解，产生一种无污染气体单质为______(填化学式)。 （3）我国自主研发的薄膜铌酸锂(LiNbO₃)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。Nb元素的信息如图所示。铌元素位于第_____周期，铌的相对原子质量为________。 17. 阅读科普短文，回答相关问题。 “深海一号”是我国首个自营超深水大气田，它源源不断地输出天然气，有效增加我国能源供给，缓解能源短缺问题。甲烷不仅是优质燃料，还是重要的化工原料。科学家还发现，冻土层和海底蕴藏着大量的“可燃冰”(甲烷水合物)，其储量巨大，是未来潜在的替代能源。此外，除化石燃料以外，国家大力开发氢能等环境友好型新能源。 （1）化石燃料包括煤、_____、天然气。 （2）请写出一种除氢能外的环境友好型能源____________。 （3）请写出天然气充分燃烧的化学方程式_________________。 （4）以下选项中，可能存在可燃冰的是 (填字母序号)。 A. 南海 B. 青藏高原 C. 长江中下游平原 D. 四川盆地 （5）下列有关可燃冰说法正确的是 (填字母序号)。 A. 热值高 B. 清洁能源，泄漏不会造成环境问题 C. 资源丰富，可任意开采 18. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《本草纲目》叙述：“颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉。”“颇黎”即玻璃，属于________材料。 （2）《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中“五谷”主要含有的人体所需营养素为________。 （3）“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”，鉴别毛笔笔头是羊毫(含蛋白质)还是合成纤维可用_______法。 （4）《传信方》中记载“取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”，巴石主要成分即明矾，在净水过程中可起__________的作用。 19. 《疡医大全》记载西瓜霜能治疗口腔溃疡。西瓜霜(主要成分为硫酸钠)的一种制作过程如下图所示。 （1）图1通风时溶液自瓦罐渗出，西瓜渣和杂质留在罐内，其中瓦罐的作用是_______。 （2）实验室中溶解过程和蒸发结晶过程都需要用到的玻璃仪器是_________。 （3）若芒硝中混入少量食盐，可用________法除杂(硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图2所示)。 （4）若配制10g10%Na₂SO₄溶液过程中，加入药品称量时发现天平偏左，则应该 。 A. 减少药品 B. 移动游码或减少砝码 C. 调整平衡螺母 （5）将等质量35℃饱和的硫酸钠和氯化钠溶液分别降温到10℃，以下说法正确的有 。 A. 35℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量更大 B. 降温到10℃时，所得硫酸钠溶液的溶质质量更小 C. 降温到10℃时，所得氯化钠溶液的溶质质量分数更大 20. 黄铜矿(CuFeS2)是一种重要矿石，工业常用其火法炼铜，具体流程如图所示： 查阅资料:I.冰铜的主要成分是Cu2S和FeS Ⅱ.泡铜的主要成分是Cu和Cu2O Ⅲ.Cu2O与Cu2S在1200℃左右处于熔融态 （1）气体A 主要成分是一种有毒气体______(填化学式)，步骤②后续用碱液吸收该气体的目的是____________。 （2）步骤③中石英砂把杂质转化为熔渣 B，其主要成分为硅酸亚铁(FeSiO3)，则Si的化合价为_______。 （3）步骤③主要经历了两个反应: Cu2S先被氧化成Cu2O，Cu2O再与Cu2S反应，请写出第二个反应的化学方程式____________。 （4）步骤④中发生反应为， 其中Cu2O发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 化学是一门以实验为基础的学科，结合下图回答问题： （1）若用A装置制取氧气，则发生反应的化学方程式为_________，若用F装置收集，则氧气应从_________(填“a”或“b”)口进入，本实验需注意的安全图标有______(填序号)。 （2）乙炔是一种难溶于水的气体，实验室可采用电石(常温下为固态)与水反应得到。欲制取纯净的乙炔气，应选择的装置组合为__________(从A-E选择)。 （3）某同学用下图装置加入以下药品，能看见气球明显变大的是 。 A. 生石灰和水 B. 硝酸铵和水 C. 二氧化锰和双氧水 D. 氯化钠和水 22. 学习了常见酸碱盐知识后，某化学实验小组就 Na2CO3的性质开展项目式学习。 任务一 探究Na2CO3溶液的酸碱性 （1）【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量 Na2CO3溶液于试管中，滴加________溶液 溶液变为红色 Na2CO3溶液呈碱性 任务二 探究 Na2CO3溶液与稀盐酸的反应 （2）【实验探究2】 甲、乙两组取等溶质质量分数的碳酸钠溶液与稀盐酸分别做以下两个实验： 甲组 乙组 操作 往2ml 稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液 往 2ml 碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸 现象 立即产生气泡，反应的化学方程式________ 开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 【提出问题1】甲组反应后溶液中的溶质是什么? （3）【猜想与假设】猜想Ⅰ.NaCl 猜想Ⅱ.NaCl、Na2CO3 猜想Ⅲ. _______ （4）【实验探究3】甲组同学取反应后溶液进一步进行实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量甲组反应后溶液于试管中，滴加适量_________溶液(填化学式) 白色沉淀产生 猜想________成立 【提出问题2】为什么乙组开始无明显现象，一段时间后有气泡产生? 【查阅资料】在一定条件下碳酸钠和盐酸还可能发生如下反应： （5）【得出结论】乙组实验刚开始无气泡产生的原因是生成了______(填名称)。 【反思交流】 （6）实验探究2中反应试剂种类和溶质质量分数都相同，而实验现象不同的主要原因与_____有关。通过以上探究，同学们对分析反应后溶液中溶质的成分有了新的认识。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 某品牌补钙剂有效成分为碳酸钙(其他成分不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应)。实验小组同学取12g该补钙剂碾碎后放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，实验数据记录如下表所示(假定生成的二氧化碳全部逸出)。 时间/s 0 10 20 30 40 50 烧杯及杯内物质质量/g 192 189.8 188.4 187.7 187.6 187.6 试回答下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为________克。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中适应性监测化学试题 (本卷共4个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答案分别用2B铅笔、签字笔填涂或书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.答题前将答题卡上密封线内的各项内容写清楚。 3.考试结束，由监考人员将试题、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案) 1. 磁器口古镇陈麻花是游客喜爱的沙坪坝特色小吃，主要原料是面粉。下列制作麻花过程中一定涉及化学变化的是 A. 加水搅拌 B. 揉面成团 C. 面团发酵 D. 搓条拧结 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅形状、状态等发生改变。 A. 加水搅拌只是面粉与水混合，无新物质生成。 B. 揉面成团仅改变面团的形状，属于物理变化。 C. 面团发酵过程中会产生二氧化碳等新物质。 D. 搓条拧结仅改变面团的形状，无新物质生成。 2. 鸡蛋蛋壳与内膜形成的气室中气体来源于空气。气室中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】空气按体积分数计算，氮气约占78%，是含量最高的气体，且化学性质不活泼。故选B。 3. 研发稀土分离技术，打破发达国家在国际稀土市场垄断地位的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A. 徐光宪是我国稀土分离理论及技术的奠基人，被誉为“中国稀土之父”，符合题意。 B. 张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，不符合题意。 C. 侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法（联合制碱法），不符合题意。 D. 闵恩泽的主要贡献是石油化工催化剂相关研究，不符合题意。 故答案选A 4. 金属材料对于促进社会发展发挥巨大作用。以下属于合金的是 A. 铜 B. 氧化铁 C. 石墨 D. 不锈钢 【答案】D 【解析】 【详解】合金是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物。 A. 铜是纯金属单质，属于纯金属，不属于合金，错误。 B. 氧化铁是铁的氧化物，属于纯净物中的化合物，不属于合金，错误。 C. 石墨是碳的非金属单质，不属于合金，错误。 D. 不锈钢是铁、铬、镍等熔合形成的铁合金，符合合金定义，正确。 5. 下列实验基本操作正确的是 A. 取用液体试剂 B. 滴加液体药品 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A. 取用液体试剂时，瓶塞应倒放，且胶头滴管不能倒置，避免液体倒流腐蚀胶帽，操作错误。 B. 滴加液体药品时，胶头滴管垂直悬空于试管上方，防止污染试剂，操作正确。 C. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 D. 蒸发结晶需用蒸发皿直接加热，不能用烧杯，仪器选择错误，操作错误。 6. 水是生命之源。下列关于水说法正确的是 A. 可从海水中获取淡水 B. 水资源取之不尽，用之不竭 C. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成 D. 水变成水蒸气时，分子种类发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A. 海水经蒸馏等淡化处理可得到淡水，说法正确。 B. 地球淡水资源有限，并非取之不尽、用之不竭，说法错误。 C. 电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气、氧气，说法错误。 D. 水变成水蒸气是物理变化，分子种类不变，仅分子间隔变大，说法错误。 7. 某无土栽培营养液配制中有下列物质，其中属于复合肥的是 A. NH₄NO₃ B. KCl C. MgSO₄ D. KH₂PO₄ 【答案】D 【解析】 【详解】复合肥的定义为：同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物所需主要营养元素中两种及以上的化肥。 A. NH₄NO₃中含有的营养元素为氮元素，属于氮肥。 B. KCl中含有的营养元素为钾元素，属于钾肥。 C. MgSO4不含氮、磷、钾三种主要营养元素，不属于复合肥。 D. KH₂PO₄同时含有钾和磷两种营养元素，属于复合肥。 8. 下列反应过程不能生成黑色固体的是 A. 铜在空气中加热 B. 铁丝燃烧 C. 红磷燃烧 D. 浓硫酸滴到木棍上 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铜在空气中加热，与氧气反应生成黑色氧化铜固体，可生成黑色固体，不符合题意。 B. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁固体，可生成黑色固体，不符合题意。 C. 红磷燃烧生成白色五氧化二磷固体，不能生成黑色固体，符合题意。 D. 浓硫酸具有脱水性，能使木棍脱水炭化生成黑色的炭，可生成黑色固体，不符合题意。 9. 维生素A(C₂₀H₃₀O)是人体视觉细胞中的重要组成成分。下列有关说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. 由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 维生素A含有碳元素，属于有机化合物，不属于无机化合物，错误。 B. 1个维生素A分子由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，维生素A这种物质是由大量分子构成的，不是直接由对应数量的原子构成，错误。 C. 根据化学式可知，维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 D. 维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为=240:30:16，碳元素占比最高，因此碳元素的质量分数最大，错误。 10. 调控化学反应意义重大。以下调控燃烧方法相似的是 ①川剧“吐火”表演时将口中煤油吐出形成雾状遇火燃烧 ②古人通过摩擦生热点燃木条 ③将带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶，木条复燃 ④燃煤发电时将煤块粉碎 ⑤汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 A. ①④⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】促进燃烧的常用方法有：增大可燃物与氧气的接触面积、增大氧气浓度、升高温度至可燃物着火点。 ①将煤油喷成雾状、④粉碎煤块、⑤将汽油喷成雾状，调控原理均为增大可燃物与氧气的接触面积，方法相似； ②摩擦生热点燃木条的原理是升高温度至可燃物着火点； ③带火星木条伸入充满氧气的集气瓶中复燃的原理是增大氧气浓度。 11. 从化学视角对下列跨学科实践活动描述错误的是 A. 垃圾的分类与回收利用——从物质的分类、利用价值和环保等角度考虑 B. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——可用 NaOH 改良酸性土壤 C. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——从物质的性质和转化认识CO₂的排放和吸收 D. 用橡皮泥制作分子模型——从微观粒子角度认识物质构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 垃圾分类回收需要结合物质的类别、可利用价值以及环保要求综合考虑，描述正确。 B. NaOH是强碱，具有强腐蚀性，且成本较高，不可用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常选用熟石灰（），描述错误。 C. 碳中和的核心是控制的排放、增加的吸收，可结合的性质和转化规律设计低碳方案，描述正确。 D. 用橡皮泥制作分子模型可直观呈现分子的微观结构，帮助从微观粒子角度认识物质的构成，描述正确。 12. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类、数目均不变 B. 反应物的质量比为11∶2 C. 反应前后分子数目不变 D. 反应生成物有三种 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图得配平的反应方程式：（剩余1个未参与反应）。 【详解】A. 根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数目均不变，该选项正确。 B. 反应物和的质量比为，不是11:2，该选项错误。 C. 参与反应的反应物分子总数为，生成物分子总数为，分子数目发生变化，该选项错误。 D. 生成物为和两种，剩余的是未反应的反应物，该选项错误。 13. 科学研究需要严谨的逻辑推理，以下推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 酸碱中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应一定中和反应 C. 单质只含有一种元素，只含一种元素的物质一定是单质 D. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，推理错误。 B. 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都能生成盐和水，推理错误。 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，推理错误。 D. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，推理正确。 14. 下列实验方案合理的是 实验目的 实验方案 A 除去 CO₂中的少量 CO 点燃 B 鉴别白糖和食盐 加水溶解 C 验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序 将铁片分别放入 ZnSO₄溶液和溶液 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃，用冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. CO2不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，不能除去杂质，方案不合理。 B. 白糖和食盐都易溶于水，形成无色溶液，加水溶解无法鉴别，方案不合理。 C. 铁片放入ZnSO4溶液无明显现象，说明金属活动性Zn>Fe；铁片放入CuSO4溶液，铁表面析出红色固体，说明金属活动性Fe>Cu，可验证三种金属活动性顺序，方案合理。 D. 冷而干燥的烧杯只能检验燃烧生成的水，可验证酒精中含氢元素，无法检验碳元素（需用内壁涂澄清石灰水的烧杯检验二氧化碳），方案不合理。 15. 下列图像能正确反映其对应操作中相关量变化关系的是 A. 向一定质量的盐酸与氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠至过量 B. 向饱和氢氧化钙溶液中加入一定质量氧化钙固体 C. 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸 D. 用pH 传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中的pH变化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 向盐酸与氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应，待盐酸完全消耗后，才会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此初始加入氢氧化钠时无沉淀产生，图像错误。 B. 氧化钙与饱和氢氧化钙溶液中的水反应，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此溶质质量分数先减小；反应结束后温度逐渐恢复至室温，氢氧化钙溶解度回升，最终溶质质量分数恢复为原温度下饱和溶液的数值，图像正确。 C. 、，等质量的铝和铁与足量稀盐酸反应，铝最终生成氢气的质量大于铁；且酸不足时，等质量的盐酸反应生成的氢气质量相等，图像错误。 D. 氢氧化钠溶液呈碱性，初始pH>7，滴加稀盐酸的过程中pH应逐渐减小至小于7，图像pH变化趋势相反，错误。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 某品牌汽车安全气囊产气药剂主要有 NaN₃等物质。 （1）请用化学用语表示三个氮原子_________。 （2）汽车发生猛烈碰撞时点火器点火引发NaN₃迅速分解，产生一种无污染气体单质为______(填化学式)。 （3）我国自主研发的薄膜铌酸锂(LiNbO₃)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。Nb元素的信息如图所示。铌元素位于第_____周期，铌的相对原子质量为________。 【答案】（1）3N （2）N2 （3） ①. 五 ②. 92.91 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加数字即可，3个氮原子写作。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，仅含Na、N元素，生成的无污染气体单质为氮气。 【小问3详解】 元素所在周期数等于其原子核外电子层数，铌原子有5个电子层，因此位于第五周期；元素周期表单元格中下方数字为相对原子质量，因此铌的相对原子质量为92.91。 17. 阅读科普短文，回答相关问题。 “深海一号”是我国首个自营超深水大气田，它源源不断地输出天然气，有效增加我国能源供给，缓解能源短缺问题。甲烷不仅是优质燃料，还是重要的化工原料。科学家还发现，冻土层和海底蕴藏着大量的“可燃冰”(甲烷水合物)，其储量巨大，是未来潜在的替代能源。此外，除化石燃料以外，国家大力开发氢能等环境友好型新能源。 （1）化石燃料包括煤、_____、天然气。 （2）请写出一种除氢能外的环境友好型能源____________。 （3）请写出天然气充分燃烧的化学方程式_________________。 （4）以下选项中，可能存在可燃冰的是 (填字母序号)。 A. 南海 B. 青藏高原 C. 长江中下游平原 D. 四川盆地 （5）下列有关可燃冰说法正确的是 (填字母序号)。 A. 热值高 B. 清洁能源，泄漏不会造成环境问题 C. 资源丰富，可任意开采 【答案】（1）石油 （2）太阳能(或风能、地热能等合理即可) （3） （4）AB （5）A 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气。 【小问2详解】 除氢能外，太阳能、风能等均为清洁无污染的环境友好型能源，任选其一作答即可。 【小问3详解】 天然气主要成分是甲烷，充分燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水，配平并标注反应条件即可。 【小问4详解】 根据题干信息，可燃冰存在于冻土层和海底中，南海属于海底区域，青藏高原存在永久冻土层，均可能存在可燃冰；其余两个选项不符合存在条件。 【小问5详解】 A.可燃冰主要成分为甲烷，热值高，正确； B.甲烷是强温室气体，泄漏会加剧温室效应，造成环境问题，错误； C.可燃冰开采难度大，需合理有序开采，不能任意开采，错误。 18. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《本草纲目》叙述：“颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉。”“颇黎”即玻璃，属于________材料。 （2）《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中“五谷”主要含有的人体所需营养素为________。 （3）“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”，鉴别毛笔笔头是羊毫(含蛋白质)还是合成纤维可用_______法。 （4）《传信方》中记载“取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”，巴石主要成分即明矾，在净水过程中可起__________的作用。 【答案】（1）无机非金属 （2）糖类 （3）灼烧闻气味 （4）吸附悬浮杂质，加速沉降 【解析】 【小问1详解】 玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料。 【小问2详解】 五谷的主要成分是淀粉，淀粉属于六大人体必需营养素中的糖类。 【小问3详解】 羊毫的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维灼烧无此特征气味，因此可用灼烧法鉴别。 【小问4详解】 明矾溶于水后会生成胶状物质，能够吸附水中悬浮的难溶性小颗粒杂质，加快杂质沉降速率，是净水过程常用的絮凝剂。 19. 《疡医大全》记载西瓜霜能治疗口腔溃疡。西瓜霜(主要成分为硫酸钠)的一种制作过程如下图所示。 （1）图1通风时溶液自瓦罐渗出，西瓜渣和杂质留在罐内，其中瓦罐的作用是_______。 （2）实验室中溶解过程和蒸发结晶过程都需要用到的玻璃仪器是_________。 （3）若芒硝中混入少量食盐，可用________法除杂(硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图2所示)。 （4）若配制10g10%Na₂SO₄溶液过程中，加入药品称量时发现天平偏左，则应该 。 A. 减少药品 B. 移动游码或减少砝码 C. 调整平衡螺母 （5）将等质量35℃饱和的硫酸钠和氯化钠溶液分别降温到10℃，以下说法正确的有 。 A. 35℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量更大 B. 降温到10℃时，所得硫酸钠溶液的溶质质量更小 C. 降温到10℃时，所得氯化钠溶液的溶质质量分数更大 【答案】（1）过滤 （2）玻璃棒 （3）降温结晶 （4）A （5）BC 【解析】 【小问1详解】 瓦罐可让溶液通过，截留西瓜渣、杂质等不溶性固体，实现固液分离，起到过滤的作用； 【小问2详解】 溶解时玻璃棒搅拌加速溶质溶解，蒸发结晶时玻璃棒搅拌防止局部过热导致液体飞溅，两个操作都需要用到玻璃棒； 【小问3详解】 硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时硫酸钠会大量结晶析出，氯化钠留在溶液中，可实现除杂； 【小问4详解】 称量遵循“左物右码”，天平偏左说明药品质量超过所需值，应减少药品至天平平衡；称量过程中不能调整平衡螺母，也不能改动砝码、游码，否则会导致称取的药品质量不符合要求； 【小问5详解】 A.35℃时硫酸钠溶解度大于氯化钠，等质量的饱和溶液中，溶解度越大溶质质量越大，因此硫酸钠饱和溶液的溶质质量更大，说法错误； B.降温后硫酸钠溶解度大幅下降，大量析出晶体，且原饱和溶液中硫酸钠的溶剂质量更小，最终所得溶液中溶质质量远小于氯化钠溶液，说法正确； C.降温到10℃时二者均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%，10℃时氯化钠溶解度大于硫酸钠，因此氯化钠溶液溶质质量分数更大，说法正确。 20. 黄铜矿(CuFeS2)是一种重要矿石，工业常用其火法炼铜，具体流程如图所示： 查阅资料:I.冰铜的主要成分是Cu2S和FeS Ⅱ.泡铜的主要成分是Cu和Cu2O Ⅲ.Cu2O与Cu2S在1200℃左右处于熔融态 （1）气体A 主要成分是一种有毒气体______(填化学式)，步骤②后续用碱液吸收该气体的目的是____________。 （2）步骤③中石英砂把杂质转化为熔渣 B，其主要成分为硅酸亚铁(FeSiO3)，则Si的化合价为_______。 （3）步骤③主要经历了两个反应: Cu2S先被氧化成Cu2O，Cu2O再与Cu2S反应，请写出第二个反应的化学方程式____________。 （4）步骤④中发生反应为， 其中Cu2O发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 【答案】（1） ①. SO2 ②. 防止污染空气 （2）+4 （3）2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ （4）还原 【解析】 【小问1详解】 黄铜矿CuFeS2​含硫元素，焙烧后硫元素转化为有毒气体SO2​，且吸收后生成Na2​SO3​，也可证明A为SO2​； SO2​会造成空气污染、引发酸雨，因此用碱液吸收，防止污染环境。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，硅酸亚铁FeSiO3​中Fe为+2价，O为−2价，设Si化合价为x，列式：(+2)+x+3×(−2)=0，解得x=+4。 【小问3详解】 Cu2​O和Cu2​S在1200℃反应生成铜单质和二氧化硫，化学方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。 【小问4详解】 含氧化合物中的氧被夺去、自身失去氧的反应为还原反应，该反应中Cu2​O失去氧转化为Cu单质，因此Cu2​O发生还原反应。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 化学是一门以实验为基础的学科，结合下图回答问题： （1）若用A装置制取氧气，则发生反应的化学方程式为_________，若用F装置收集，则氧气应从_________(填“a”或“b”)口进入，本实验需注意的安全图标有______(填序号)。 （2）乙炔是一种难溶于水的气体，实验室可采用电石(常温下为固态)与水反应得到。欲制取纯净的乙炔气，应选择的装置组合为__________(从A-E选择)。 （3）某同学用下图装置加入以下药品，能看见气球明显变大的是 。 A. 生石灰和水 B. 硝酸铵和水 C. 二氧化锰和双氧水 D. 氯化钠和水 【答案】（1） ①. ②. a ③. ①②③④ （2）BC （3）AC 【解析】 【小问1详解】 A 装置为 “固固加热型” 发生装置，可选用加热高锰酸钾制取氧气：； 氧气密度比空气大，用 F 装置（万能瓶）收集时，应 “长管进、短管出”，因此氧气从 a口 进入，空气从 b 口排出； 本实验涉及加热操作，需注意防火、烫伤，对应图标为 ②（当心烫伤 / 加热）、 ④（当心火灾 - 易燃物质），实验时要佩戴护目镜，以保护眼睛，对应图标为①；实验结束后，离开实验室前需 用肥皂等清洗双手，对应图标为④，该实验不需用电，对应图标为⑤，不需标注注意用到无有毒气体产生，无需标注排风扇，对应图标为⑥，故选①②③④。 【小问2详解】 发生装置为固液常温型，分液漏斗可以控制反应速率，选B，由于乙炔难溶于水且密度比空气略小，排水法收集的乙炔比较纯净，选C。 【小问3详解】 气球变大的原因是装置内压强增大（温度升高或生成气体）： A. 生石灰和水：反应放热，装置内温度升高，压强增大，气球膨胀 ，正确 B. 硝酸铵和水：溶解吸热，装置内温度降低，压强减小，气球缩小 ，错误 C. 二氧化锰和双氧水：反应生成氧气，装置内气体增多，压强增大，气球膨胀 ，正确 D. 氯化钠和水：溶解温度变化不明显，压强几乎不变，气球无明显变化，错误 故选AC 22. 学习了常见酸碱盐知识后，某化学实验小组就 Na2CO3的性质开展项目式学习。 任务一 探究Na2CO3溶液的酸碱性 （1）【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量 Na2CO3溶液于试管中，滴加________溶液 溶液变为红色 Na2CO3溶液呈碱性 任务二 探究 Na2CO3溶液与稀盐酸的反应 （2）【实验探究2】 甲、乙两组取等溶质质量分数的碳酸钠溶液与稀盐酸分别做以下两个实验： 甲组 乙组 操作 往2ml 稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液 往 2ml 碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸 现象 立即产生气泡，反应的化学方程式________ 开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 【提出问题1】甲组反应后溶液中的溶质是什么? （3）【猜想与假设】猜想Ⅰ.NaCl 猜想Ⅱ.NaCl、Na2CO3 猜想Ⅲ. _______ （4）【实验探究3】甲组同学取反应后溶液进一步进行实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量甲组反应后溶液于试管中，滴加适量_________溶液(填化学式) 白色沉淀产生 猜想________成立 【提出问题2】为什么乙组开始无明显现象，一段时间后有气泡产生? 【查阅资料】在一定条件下碳酸钠和盐酸还可能发生如下反应： （5）【得出结论】乙组实验刚开始无气泡产生的原因是生成了______(填名称)。 【反思交流】 （6）实验探究2中反应试剂种类和溶质质量分数都相同，而实验现象不同的主要原因与_____有关。通过以上探究，同学们对分析反应后溶液中溶质的成分有了新的认识。 【答案】（1）无色酚酞 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）NaCl、HCl （4） ①. BaCl2(合理即可) ②. Ⅱ （5）碳酸氢钠 （6）试剂滴加顺序 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液可使无色酚酞溶液变红，Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红； 【小问2详解】 稀盐酸过量时，碳酸钠和盐酸完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 反应后溶质一定含生成的，若盐酸过量，则还含，所以猜想Ⅲ为：NaCl、HCl； 【小问4详解】 碳酸钠能与可溶性钙盐或钡盐（BaCl2或CaCl2）反应生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，该现象说明溶质含，因此猜想Ⅱ成立； 【小问5详解】 根据资料，少量盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，无气体生成，因此初始阶段无明显现象； 【小问6详解】 两组实验仅试剂滴加顺序不同，导致反应物相对用量存在差异，反应过程不同，因此现象不同。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 某品牌补钙剂有效成分为碳酸钙(其他成分不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应)。实验小组同学取12g该补钙剂碾碎后放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，实验数据记录如下表所示(假定生成的二氧化碳全部逸出)。 时间/s 0 10 20 30 40 50 烧杯及杯内物质质量/g 192 189.8 188.4 187.7 187.6 187.6 试回答下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为________克。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设补钙剂中碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y。 因为杂质不溶于盐酸且不和盐酸反应，反应后溶液质量=10g+100g-4.4g=105.6g 反应后所得溶液的溶质质量分数= 答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为10.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，至反应总质量不再减少为止，减少的质量就是逸出的二氧化碳质量。则生成二氧化碳的质量为：。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $