精品解析：2026重庆市大渡口区九年级指标到校化学试卷

2026重庆大渡口指标到校化学试卷 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不要在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Pd-106 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 粮食发酵 C. 落叶腐烂 D. 酒精挥发 2. 《政府工作报告》提出加快推动全面绿色转型。从绿色低碳的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 氢气 B. 煤 C. 石油 D. 酒精 3. 在探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”的实验中，下列实验中相关操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 测定溶液pH 4. 下列物质仅由一种分子构成的是 A. 碘酒 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石 5. 化学让生活更美好。下列说法错误的是 A. 中学生早餐喝牛奶可以补充蛋白质 B. 老年人摄入适量的钙可预防骨质疏松 C. 常吃蔬菜、水果，可以补充维生素 D. 用药时可自行增大药量，提高药效 6. 下列生活用品所用到的材料属于合成材料的是 A. 塑料水桶 B. 不锈钢餐盘 C. 玻璃鱼缸 D. 纯棉床单 7. 现有4种物质：①浓盐酸 ②食盐 ③生石灰 ④铁，把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 8. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用冶炼某些金属 B. 用去除炉具的油污 C. 氧气用于医疗急救 D. 用碳酸钠治疗胃酸过多症 9. 新型材料碳纤维因具有硬度大、密度小等优点而被广泛应用。碳纤维是由碳原子直接构成的物质，下列说法正确的是 A. 碳纤维是一种新型化合物 B. 碳原子的最外层电子数为6 C. 碳纤维在中充分燃烧生成 D. 碳纤维与石墨的物理性质完全相同 10. 汽车尾气在三元催化剂作用下发生反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后共涉及三种氧化物 B. 反应前后，原子种类和数目均不变 C. “”在此过程中发生了还原反应 D. 生成物中，“”和“”质量比为 11. “粗盐中难溶性杂质的去除”为学生必做实验，下列对该实验说法正确的是 A. 量取10水时应选择100量筒 B. 如果粗盐颗粒较大，可将其研成粉末，以加快溶解 C. 过滤时，如果滤纸有破损，会造成精盐产率偏低 D. 蒸发时，蒸发皿中刚有固体开始析出，立即停止加热 12. 向溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A. 滤渣中一定有铜 B. 滤液一定呈无色 C. 滤渣中一定没有镁 D. 滤液质量比原溶液小 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钙溶液中混有的盐酸 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 B 验证质量守恒定律 分别在镁条燃烧前后，称量镁条和陶土网的总质量，比较称量结果 C 配制质量分数为3%的溶液 向100mL水中加入3g固体，充分搅拌 D 检验气体是否为氮气 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中加入硫酸铜固体并充分搅拌，溶液质量与加入硫酸铜质量的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 20℃时，硫酸铜的溶解度为10g B. 20℃和60℃时，B点对应的溶液都是饱和溶液 C. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 D. 图中C点对应溶液的溶质质量分数大于D点 15. 小明利用制备一定质量的，设计的转化路线为： 反应中的某种物理量X随加入两种溶液的质量变化曲线如图。下列说法正确的是 A. X可代表固体中铜元素的质量 B. a、b两点所得溶液中溶质的种类相同 C. 加入硫酸镁溶液一定能鉴别出c、d两点的溶液 D. c、d两点溶液的pH相等 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 明代宋应星所著的《天工开物》是一部极具价值的科技著作。 （1）《冶铸》中记载了青铜器的制作过程。青铜器表面的铜锈主要成分为碱式碳酸铜，化学式为，其中铜元素的化合价为___________。 （2）书中记载了天然气和沼气的利用过程，天然气最主要成分的化学式为___________。 （3）“火法”炼锌时主要发生的其中一个反应为，X的化学式是___________。 （4）《作咸》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。文中的“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是___________(填“蒸发”或“降温”)结晶法。 17. 化学在航天科技领域具有重要的应用价值。 （1）空间站核心舱中气体与地球上空气的组成基本一致，其中含量最多的气体是___________。 （2）航天器利用石墨烯的超强导热性来控制温度，该性质属于石墨烯的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （3）CZ-8火箭的推进剂是液氧煤油。从微观角度分析，氧气转变为液氧的过程中发生变化的是___________。煤油在氧气中充分燃烧生成和，可推测煤油中一定含有___________元素。 （4）钛合金被广泛运用于空间站的建设中。钛是用铝粉和二氧化钛()在高温条件下发生置换反应制得的，反应的化学方程式为___________。 18. 物质的用途与它们的性质有着密切的联系。 （1）土壤的pH会影响植物生长。农业上常用___________(填化学式)改良酸性土壤。 （2）2025年诺贝尔化学奖授予了三位研究“有机金属框架材料”的科学家。该材料因拥有和活性炭相似的多孔结构，从而具有___________性，能够捕获，助力碳中和。 （3）铁、铝、铜都是被广泛使用的金属。小红想通过实验验证它们的金属活动性强弱，她认为只需用一支盛有稀盐酸的试管，合理安排铁丝、铝丝、铜丝(金属丝均足量)的加入顺序，即可证明它们的活动性顺序。三种金属丝依次插入的顺序可以为___________(填字母)。其中铁丝发生反应的化学方程式为___________。 A．铁、铝、铜 B．铁、铜、铝 C．铝、铁、铜 D．铜、铁、铝 19. 和的溶解度表及溶解度曲线如图。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）上图中曲线甲代表___________(填“”或“”的溶解度曲线。 （2）的温度应介于___________(填字母)之间。 A. 10~20℃ B. 20~30℃ C. 30~40℃ D. 40~50℃ （3）根据溶解度曲线图，下列有关两种物质的说法错误的是___________ A. ℃时，分别向等质量的水中加入甲、乙形成饱和溶液，甲物质所得溶液质量比乙大 B. ℃时，甲、乙的溶液的溶质质量分数一定相等 C. 将℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 （4）将的不饱和溶液，在不改变其溶质质量分数的前提下，转化为饱和溶液，可采用___________的措施。 （5）20℃时，将等质量的和分别加入到都盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如下图所示。将温度升高到30℃，充分搅拌，烧杯②中的固体___________(填“能”或“不能”)全部溶解。 20. 碳酸锂（Li2CO3）是一种新型锂电池原料。以锂辉石（含Li2O、SiO2、MgO等）为原料，制备碳酸锂的工艺流程如下： （1）实验室中进行过滤操作时，所用玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯。 （2）“酸溶”时能检验硫酸是否过量的试剂是___________（写一种即可）。 （3）“沉锂”步骤发生反应的化学方程式为___________。 （4）为减少Li2CO3晶体的溶解，“沉锂”之后洗涤滤渣需用热水，由此推测Li2CO3的溶解度随温度升高而___________（填“增大”或“减小”）。 （5）若在制备过程中有20%的锂元素损失，最终获得7.4kg的Li2CO3，则原锂辉石中Li2O的质量为___________kg。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 兴趣小组根据实验室制取氧气的原理，利用下图的装置来制取氧气。 （1）仪器①的名称为___________；装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （2）用装置Ⅱ收集氧气时，待收集满后对集气瓶的操作顺序是___________(填字母)。 a．取出集气瓶 b．盖上毛玻璃片 c．将集气瓶正放在桌上 d．将集气瓶倒放在桌上 （3）如果要干燥，可将气体通过装置Ⅲ，则Ⅲ中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。 （4）若用装置Ⅳ测量生成氧气的体积，集气瓶中植物油上方原有的空气会使测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 22. 用果蔬洗盐清洗果蔬能杀菌并去除表面的农药。同学们对果蔬洗盐的成分展开探究。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查了解】常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【交流讨论】 （1）使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，残留物显碱性，为使清洗效果更佳，应选择___________(填字母)。 A. 柠檬酸型洗盐 B. 碳酸氢钠型洗盐 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐成分 该洗盐配料表显示含有、、，为检测其成分(主要检验阴离子种类)，设计并完成如下实验。 【查阅资料】碳酸钠受热不分解； 碳酸氢钠受热会分解：。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 Ⅰ．取一定量样品加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中 澄清石灰水中产生白色沉淀 Ⅱ．将Ⅰ加热后残留的固体全部溶于水，加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 【分析与结论】 （2）步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式为___________，该果蔬洗盐中___________(填“含有”或“不含有”)碳酸氢钠。 （3）分别测量Ⅰ和Ⅱ产生沉淀的质量。Ⅰ中产生沉淀10.0g，Ⅱ中产生沉淀质量___________(填“>”“<”或“=”)10g，证明该果蔬洗盐中还含有碳酸钠。 （4）小明继续设计并完成实验证明该果蔬洗盐中还含有氯化钠，请完善下列表格。 实验操作 现象 结论 取步骤Ⅱ实验后的上层清液，___________ ___________ 该洗盐中还含有氯化钠 小红认为小明设计的实验不能证明该洗盐中含有氯化钠，理由是___________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 是有毒气体，但无色无味不易被察觉。可以用氯化钯溶液()检验是否存在，反应的化学方程式为。向68.6g某浓度的溶液中通入1.4g恰好完全反应(不考虑和在水中的溶解)。请计算： （1）中钯元素与氯元素的质量比为___________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026重庆大渡口指标到校化学试卷 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不要在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Pd-106 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 粮食发酵 C. 落叶腐烂 D. 酒精挥发 【答案】D 【解析】 【详解】物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。 A. 牛奶变质过程中生成了有害新物质，属于化学变化； B. 粮食发酵过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化； C. 落叶腐烂过程中生成了腐殖质等新物质，属于化学变化； D. 酒精挥发只是酒精的状态从液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，与另外三个变化本质不同。 2. 《政府工作报告》提出加快推动全面绿色转型。从绿色低碳的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 氢气 B. 煤 C. 石油 D. 酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢气燃烧产物只有水，无任何污染物，且热值高，是最理想的绿色低碳燃料，符合要求。 B.煤属于化石燃料，燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体、烟尘，还会释放大量二氧化碳加剧温室效应，不符合要求。 C.石油属于化石燃料，燃烧会产生有害气体和大量二氧化碳，不符合绿色低碳要求。 D.酒精燃烧会生成二氧化碳和水，虽相对清洁，但仍会释放二氧化碳加剧温室效应，不是最理想的燃料。 3. 在探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”的实验中，下列实验中相关操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 测定溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A. 量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，错误； B. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中将水倒入浓硫酸中，会导致酸液飞溅，错误； C. 倾倒液体药品时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管稍倾斜，操作符合规范，正确； D. 测定溶液pH时，pH试纸不能预先用水润湿，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确，错误。 4. 下列物质仅由一种分子构成的是 A. 碘酒 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】仅由一种分子构成的物质属于由分子构成的纯净物，据此分析： A. 碘酒是碘溶于酒精形成的混合物，含有碘分子、酒精分子等多种微粒，错误； B. 干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，仅由二氧化碳分子构成，正确； C. 氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，不存在分子，错误； D. 金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，不存在分子，错误。 5. 化学让生活更美好。下列说法错误的是 A. 中学生早餐喝牛奶可以补充蛋白质 B. 老年人摄入适量的钙可预防骨质疏松 C. 常吃蔬菜、水果，可以补充维生素 D. 用药时可自行增大药量，提高药效 【答案】D 【解析】 【详解】A. 牛奶富含蛋白质，正确。 B. 钙是骨骼的重要组成元素，正确。 C. 蔬菜、水果中富含维生素，正确。 D. 用药需严格遵循医嘱或药品说明书的用量，错误。 6. 下列生活用品所用到的材料属于合成材料的是 A. 塑料水桶 B. 不锈钢餐盘 C. 玻璃鱼缸 D. 纯棉床单 【答案】A 【解析】 【详解】A. 三大有机合成材料为：塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料水桶的材质为塑料，属于合成材料，符合题意； B. 不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； C. 玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； D. 纯棉属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，不符合题意。 7. 现有4种物质：①浓盐酸 ②食盐 ③生石灰 ④铁，把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢气体，质量减小，属于物理变化； ②食盐露置在空气中不发生化学变化，质量基本不变； ③生石灰是氧化钙，露置在空气中会与水、二氧化碳发生化学反应，最终生成碳酸钙，质量增加； ④铁露置在空气中会与氧气、水反应生锈，发生化学变化且质量增加； 因此把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是③④，故选B。 8. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用冶炼某些金属 B. 用去除炉具的油污 C. 氧气用于医疗急救 D. 用碳酸钠治疗胃酸过多症 【答案】D 【解析】 【详解】A. CO具有还原性，高温下可将金属从其氧化物中还原出来，可用于冶炼某些金属，正确； B. NaOH能与油脂发生反应，可用于去除炉具油污，正确； C. 氧气可供给呼吸，能用于医疗急救，正确； D. 碳酸钠碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠等治疗胃酸过多，错误。 9. 新型材料碳纤维因具有硬度大、密度小等优点而被广泛应用。碳纤维是由碳原子直接构成的物质，下列说法正确的是 A. 碳纤维是一种新型化合物 B. 碳原子的最外层电子数为6 C. 碳纤维在中充分燃烧生成 D. 碳纤维与石墨的物理性质完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳纤维仅由碳元素组成，属于单质，不是化合物，错误； B. 碳原子的核外电子排布为2、4，最外层电子数为4，错误； C. 碳纤维是碳单质，碳单质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，正确； D. 碳纤维和石墨的碳原子排列方式不同，物理性质存在明显差异，错误。 10. 汽车尾气在三元催化剂作用下发生反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后共涉及三种氧化物 B. 反应前后，原子种类和数目均不变 C. “”在此过程中发生了还原反应 D. 生成物中，“”和“”质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应涉及的、、均为氧化物，共3种，正确； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，正确； C. 该微粒为，反应中失去氧生成，发生还原反应，正确； D. 根据微观示意，该反应的化学方程式为，则生成物（）和（）的质量比为，不是，错误。 11. “粗盐中难溶性杂质的去除”为学生必做实验，下列对该实验说法正确的是 A. 量取10水时应选择100量筒 B. 如果粗盐颗粒较大，可将其研成粉末，以加快溶解 C. 过滤时，如果滤纸有破损，会造成精盐产率偏低 D. 蒸发时，蒸发皿中刚有固体开始析出，立即停止加热 【答案】B 【解析】 【详解】A. 量取液体时应选择量程略大于所量液体体积的量筒，量取10mL水应选10mL量筒，选100mL量筒会导致量取误差过大，错误。 B. 将粗盐研成粉末可增大固体与水的接触面积，加快溶解速率，正确。 C. 滤纸破损会使难溶性杂质进入滤液，最终蒸发得到的固体中混有杂质，精盐质量偏大，产率偏高，错误。 D. 蒸发时应待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，刚有固体析出就停止加热会导致部分溶质未析出，产率偏低，错误。 12. 向溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A. 滤渣中一定有铜 B. 滤液一定呈无色 C. 滤渣中一定没有镁 D. 滤液质量比原溶液小 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性顺序为，向溶液中加入镁粉，发生反应：。滤渣加稀盐酸无明显现象，说明滤渣中不含氢前金属，即镁已完全反应。 A、要反应发生就有铜生成，且镁无剩余，因此滤渣中一定有铜，说法正确。 B、若镁粉不足，未完全反应，滤液中含会呈蓝色，因此滤液不一定为无色，说法错误。 C、镁能与稀盐酸反应产生气泡，滤渣加盐酸无现象，说明滤渣中一定没有镁，说法正确。 D、反应中每24份质量的Mg置换出64份质量的Cu，固体质量增加，溶剂质量不变，因此滤液质量比原溶液小，说法正确。 故选B。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钙溶液中混有的盐酸 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 B 验证质量守恒定律 分别在镁条燃烧前后，称量镁条和陶土网的总质量，比较称量结果 C 配制质量分数为3%的溶液 向100mL水中加入3g固体，充分搅拌 D 检验气体是否为氮气 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量碳酸钙难溶于水，充分反应后过滤可除去未反应的碳酸钙，既除去杂质又不引入新杂质，方案可行。 B.镁条燃烧消耗空气中的氧气，且反应生成的氧化镁白烟可能逸散到空气中，反应前后称量镁条和陶土网的总质量不相等，无法验证质量守恒定律，方案不可行。 C.100mL水的质量为100g，加入3g氯化钠后所得溶液的溶质质量分数为，无法得到3%的氯化钠溶液，方案不可行。 D. 二氧化碳、稀有气体等气体也能使燃着的木条熄灭，该方法无法证明气体是氮气，方案不可行。 14. 在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中加入硫酸铜固体并充分搅拌，溶液质量与加入硫酸铜质量的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 20℃时，硫酸铜的溶解度为10g B. 20℃和60℃时，B点对应的溶液都是饱和溶液 C. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 D. 图中C点对应溶液的溶质质量分数大于D点 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，20℃曲线中，当加入10g硫酸铜时，溶液质量为60g（50g水 + 10g溶质），说明全部溶解；但当加入20g时，溶液质量仍为60g（C点），说明只溶解了10g，剩余10g未溶，说明20℃时50g水最多溶解10g硫酸铜，则100g水最多溶解20g硫酸铜，即20℃时，硫酸铜的溶解度为20g，错误。 B. 60℃曲线中，当加入20g硫酸铜时，溶液质量为70g（50g水 + 20g溶质），说明全部溶解，随着硫酸铜质量的增加，溶液的质量不再改变，说明60℃时50g水最多溶解20g硫酸铜，但B点仅加入10g硫酸铜，则此时60℃B点对应的溶液为不饱和溶液，错误。 C. 结合A、B选项分析可知，等质量的水中，60℃可溶解的硫酸铜质量大于20℃，说明硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，正确。 D. 结合A、B选项分析可知，C点溶质质量为10g，溶液质量60g，溶质质量分数为；D点溶质质量为20g，溶液质量70g，溶质质量分数为，因此C点溶质质量分数小于D点，错误。 15. 小明利用制备一定质量的，设计的转化路线为： 反应中的某种物理量X随加入两种溶液的质量变化曲线如图。下列说法正确的是 A. X可代表固体中铜元素的质量 B. a、b两点所得溶液中溶质的种类相同 C. 加入硫酸镁溶液一定能鉴别出c、d两点的溶液 D. c、d两点溶液的pH相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应前后铜元素质量守恒，初始铜元素全部在固体CuO中，反应完全后铜元素全部在固体Cu(OH)2中，因此初始和最终固体中铜元素质量一定相等。但图像中最终平台的X大于初始X，因此X不可能代表固体中铜元素质量，A错误。 B.氧化铜转化成氯化铜，加入的酸为盐酸，b点时CuO和加入的盐酸恰好完全反应的点，a点在b点之前，此时CuO过量，加入的HCl会完全反应。因此a、b溶质种类相同，都只有氯化铜，B正确。 C.c是CuCl2恰好完全沉淀的点，d是碱过量的点。若所用碱是Ba(OH)2，c点溶质为BaCl2，加入硫酸镁后，BaCl2也会和硫酸镁反应生成白色BaSO4沉淀，d点Ba(OH)2过量也会产生沉淀，无法鉴别，因此不是“一定能鉴别”，C错误。 D.c点碱恰好完全反应，d点碱过量，溶液中OH−浓度更大，碱性更强，因此d点pH大于c点，pH不相等，D错误。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 明代宋应星所著的《天工开物》是一部极具价值的科技著作。 （1）《冶铸》中记载了青铜器的制作过程。青铜器表面的铜锈主要成分为碱式碳酸铜，化学式为，其中铜元素的化合价为___________。 （2）书中记载了天然气和沼气的利用过程，天然气最主要成分的化学式为___________。 （3）“火法”炼锌时主要发生的其中一个反应为，X的化学式是___________。 （4）《作咸》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。文中的“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是___________(填“蒸发”或“降温”)结晶法。 【答案】（1） +2 （2） （3） （4） 蒸发 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，设铜元素化合价为，列式，解得。 【小问2详解】 天然气的主要成分为甲烷，化学式为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有3个C原子、3个O原子、1个Zn原子，生成物已有1个Zn原子，因此3个X共含3个C原子、3个O原子，故X为。 【小问4详解】 氯化钠溶解度受温度变化影响很小，“晒”是通过蒸发水分使盐析出，属于蒸发结晶。 17. 化学在航天科技领域具有重要的应用价值。 （1）空间站核心舱中气体与地球上空气的组成基本一致，其中含量最多的气体是___________。 （2）航天器利用石墨烯的超强导热性来控制温度，该性质属于石墨烯的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （3）CZ-8火箭的推进剂是液氧煤油。从微观角度分析，氧气转变为液氧的过程中发生变化的是___________。煤油在氧气中充分燃烧生成和，可推测煤油中一定含有___________元素。 （4）钛合金被广泛运用于空间站的建设中。钛是用铝粉和二氧化钛()在高温条件下发生置换反应制得的，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） 氮气## （2） 物理 （3） ①. 氧分子间的间隔 ②. 碳、氢##C、H （4） 【解析】 【小问1详解】 地球空气中体积分数最高的气体为氮气（约占78%），空间站气体组成与地球空气基本一致，因此含量最多的是氮气。 【小问2详解】 导热性不需要通过化学变化即可表现出来，属于物理性质。 【小问3详解】 氧气转化为液氧是物理变化，氧分子本身不变，仅分子之间的间隔减小； 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物和中的碳、氢元素一定来自煤油，氧元素可能来自反应物氧气，因此煤油一定含碳、氢元素。 【小问4详解】 置换反应的特点是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，因此铝和二氧化钛在高温下反应生成钛和氧化铝，化学方程式见答案。 18. 物质的用途与它们的性质有着密切的联系。 （1）土壤的pH会影响植物生长。农业上常用___________(填化学式)改良酸性土壤。 （2）2025年诺贝尔化学奖授予了三位研究“有机金属框架材料”的科学家。该材料因拥有和活性炭相似的多孔结构，从而具有___________性，能够捕获，助力碳中和。 （3）铁、铝、铜都是被广泛使用的金属。小红想通过实验验证它们的金属活动性强弱，她认为只需用一支盛有稀盐酸的试管，合理安排铁丝、铝丝、铜丝(金属丝均足量)的加入顺序，即可证明它们的活动性顺序。三种金属丝依次插入的顺序可以为___________(填字母)。其中铁丝发生反应的化学方程式为___________。 A．铁、铝、铜 B．铁、铜、铝 C．铝、铁、铜 D．铜、铁、铝 【答案】（1） （2） 吸附 （3） ①. D ②. 【解析】 【小问1详解】 农业上常用碱性的熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，熟石灰价格低廉、碱性适中，化学式为。 【小问2详解】 多孔结构的物质比表面积大，与活性炭性质一致，具有吸附性，可吸附。 【小问3详解】 金属活动性顺序为：①先插铜，稀盐酸未被消耗时铜不反应，证明；②再插铁，铁与稀盐酸反应产生气泡、溶液变浅绿，证明，即，足量铁将盐酸完全消耗，生成氯化亚铁溶液；③最后插铝，铝能置换氯化亚铁中的铁，溶液浅绿色褪去，证明，可完整验证活动性顺序，故选D。 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，配平得到对应方程式。 19. 和的溶解度表及溶解度曲线如图。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）上图中曲线甲代表___________(填“”或“”的溶解度曲线。 （2）的温度应介于___________(填字母)之间。 A. 10~20℃ B. 20~30℃ C. 30~40℃ D. 40~50℃ （3）根据溶解度曲线图，下列有关两种物质的说法错误的是___________ A. ℃时，分别向等质量的水中加入甲、乙形成饱和溶液，甲物质所得溶液质量比乙大 B. ℃时，甲、乙的溶液的溶质质量分数一定相等 C. 将℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 （4）将的不饱和溶液，在不改变其溶质质量分数的前提下，转化为饱和溶液，可采用___________的措施。 （5）20℃时，将等质量的和分别加入到都盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如下图所示。将温度升高到30℃，充分搅拌，烧杯②中的固体___________(填“能”或“不能”)全部溶解。 【答案】（1）KNO3 （2）B （3）AB （4）降低温度 （5）能 【解析】 【小问1详解】 溶解度表可知，的溶解度受温度影响更大，随温度升高增幅更明显，对应图中斜率更大的曲线甲，因此甲代表​的溶解度曲线。 【小问2详解】 T2​℃是两条曲线交点，此时二者溶解度相等。对比表格数据： 20℃时，； 30℃时，； 因此溶解度相等的温度在之间，选B。 【小问3详解】 A.时​，等质量水形成饱和溶液，溶解的溶质乙更多，溶液质量=溶剂质量+溶解溶质质量，因此乙的溶液质量更大，甲溶液质量更小，A说法错误。 B.时甲、乙溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数才相等，题目未说明溶液是饱和状态，溶质质量分数不一定相等，B说法错误。 C.甲的溶解度随温度变化幅度远大于乙，将等质量的甲、乙饱和溶液降温到，甲溶解度下降幅度更大，析出晶体质量一定大于乙，C说法正确。 因此错误的是AB。 【小问4详解】 不改变溶质质量分数，说明溶质和溶剂的质量都不变。​溶解度随温度降低而减小，因此降低温度可以降低的溶解度，在不改变溶质、溶剂质量的前提下，将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不变。 【小问5详解】  20℃时，，等质量的两种固体加入100g水，烧杯②有固体剩余，说明烧杯②中是​，且加入固体质量m满足。升温到30℃后，溶解度为，，因此固体能全部溶解。 20. 碳酸锂（Li2CO3）是一种新型锂电池原料。以锂辉石（含Li2O、SiO2、MgO等）为原料，制备碳酸锂的工艺流程如下： （1）实验室中进行过滤操作时，所用玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯。 （2）“酸溶”时能检验硫酸是否过量的试剂是___________（写一种即可）。 （3）“沉锂”步骤发生反应的化学方程式为___________。 （4）为减少Li2CO3晶体的溶解，“沉锂”之后洗涤滤渣需用热水，由此推测Li2CO3的溶解度随温度升高而___________（填“增大”或“减小”）。 （5）若在制备过程中有20%的锂元素损失，最终获得7.4kg的Li2CO3，则原锂辉石中Li2O的质量为___________kg。 【答案】（1）漏斗 （2）紫色石蕊溶液（答案不唯一，合理即可） （3） （4）减小 （5）3.75 【解析】 【小问1详解】 过滤操作的玻璃仪器包括漏斗、玻璃棒、烧杯，因此空缺的是漏斗。 【小问2详解】 硫酸过量时溶液呈酸性，可利用酸的通性，选择能与H+反应产生明显现象的试剂检验。 【小问3详解】 酸溶后锂元素以硫酸锂形式存在，加入碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。 【小问4详解】 用热水洗涤能减少碳酸锂溶解，说明温度越高，碳酸锂溶解量越少，即溶解度随温度升高而减小。 【小问5详解】 7.4kgLi2CO3中Li元素质量为；20%锂损失说明最终得到的Li是原锂的80%，故原Li总质量为；换算为Li2O的质量为。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 兴趣小组根据实验室制取氧气的原理，利用下图的装置来制取氧气。 （1）仪器①的名称为___________；装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （2）用装置Ⅱ收集氧气时，待收集满后对集气瓶的操作顺序是___________(填字母)。 a．取出集气瓶 b．盖上毛玻璃片 c．将集气瓶正放在桌上 d．将集气瓶倒放在桌上 （3）如果要干燥，可将气体通过装置Ⅲ，则Ⅲ中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。 （4）若用装置Ⅳ测量生成氧气的体积，集气瓶中植物油上方原有的空气会使测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. （2）bac （3）浓硫酸 （4）无影响 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器形状，①为锥形瓶；装置Ⅰ是固液不加热型发生装置，对应实验室过氧化氢分解制取氧气的反应，化学方程式如上。 【小问2详解】 排水法收集氧气满后，操作顺序为：先在水面下盖上毛玻璃片，再取出集气瓶，由于氧气密度大于空气，最后将集气瓶正放在桌面，因此顺序为bac。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可放在洗气瓶（装置Ⅲ）中干燥氧气。 【小问4详解】 该装置测体积的原理是：生成氧气进入集气瓶，将等体积的水排入量筒，排入量筒中水的体积就是生成氧气的体积；植物油上方原有的空气不会改变排出水的体积，因此对测量结果无影响。 22. 用果蔬洗盐清洗果蔬能杀菌并去除表面的农药。同学们对果蔬洗盐的成分展开探究。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查了解】常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【交流讨论】 （1）使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，残留物显碱性，为使清洗效果更佳，应选择___________(填字母)。 A. 柠檬酸型洗盐 B. 碳酸氢钠型洗盐 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐成分 该洗盐配料表显示含有、、，为检测其成分(主要检验阴离子种类)，设计并完成如下实验。 【查阅资料】碳酸钠受热不分解； 碳酸氢钠受热会分解：。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 Ⅰ．取一定量样品加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中 澄清石灰水中产生白色沉淀 Ⅱ．将Ⅰ加热后残留的固体全部溶于水，加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 【分析与结论】 （2）步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式为___________，该果蔬洗盐中___________(填“含有”或“不含有”)碳酸氢钠。 （3）分别测量Ⅰ和Ⅱ产生沉淀的质量。Ⅰ中产生沉淀10.0g，Ⅱ中产生沉淀质量___________(填“>”“<”或“=”)10g，证明该果蔬洗盐中还含有碳酸钠。 （4）小明继续设计并完成实验证明该果蔬洗盐中还含有氯化钠，请完善下列表格。 实验操作 现象 结论 取步骤Ⅱ实验后的上层清液，___________ ___________ 该洗盐中还含有氯化钠 小红认为小明设计的实验不能证明该洗盐中含有氯化钠，理由是___________。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 含有 （3） （4） ①. 加入足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液 ②. 产生白色沉淀 ③. 步骤Ⅱ中加入了氯化钙溶液，引入了氯离子，无法证明氯离子来自原洗盐中的氯化钠 【解析】 【小问1详解】 波尔多液残留物显碱性，柠檬酸型洗盐呈酸性，可发生中和反应提升清洗效果，碳酸氢钠呈碱性，无法中和碱性残留物，因此选A。 【小问2详解】 澄清石灰水变浑浊说明加热生成了二氧化碳，根据资料只有碳酸氢钠受热分解可产生二氧化碳，因此洗盐中含有碳酸氢钠。 【小问3详解】 如果洗盐中只有碳酸氢钠，Ⅰ中生成10.0g碳酸钙时，计算可得需要二氧化碳4.4g，需要分解碳酸氢钠的质量为16.8g，16.8g碳酸氢钠分解生成的碳酸钠和氯化钙反应也恰好生成10.0g碳酸钙；若Ⅱ中沉淀质量大于10.0g，说明还有原有的碳酸钠参与反应生成沉淀，即可证明含有碳酸钠。 【小问4详解】 氯离子的检验方法是加硝酸酸化的硝酸银，生成不溶于硝酸的白色沉淀即可证明存在氯离子；但步骤Ⅱ加入的氯化钙含有氯离子，会干扰对原洗盐中氯化钠的检验。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 是有毒气体，但无色无味不易被察觉。可以用氯化钯溶液()检验是否存在，反应的化学方程式为。向68.6g某浓度的溶液中通入1.4g恰好完全反应(不考虑和在水中的溶解)。请计算： （1）中钯元素与氯元素的质量比为___________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） 106:71 （2） 设生成的质量为x，生成氯化氢的质量为y，生成钯的质量为z。 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.84%。 【解析】 【小问1详解】 中钯元素与氯元素的质量比为106：（35.5×2）=106:71。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $