精品解析：2026年重庆市南岸区指标到校化学试题

南岸区2026年九年级质量监测 化学试题 （考试时间：理化合堂120分钟 考试形式：闭卷 分值：70分） 可能用到的相对原子质量：H C N O Cl Ca Fe Zn 一、选择题（本大题包含15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 食物腐败 C. 冰雪融化 D. 干冰升华 【答案】B 【解析】 【详解】沙里淘金是将金从沙子中分离出来；冰雪融化是水由固态变为液态，干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅状态改变，均无新物质生成，均属于物理变化；食物腐败是食物发生缓慢氧化，生成了新物质，属于化学变化。 2. 下列物质的用途错误的是 A. 碳酸钙可以用作补钙剂 B. 碳酸氢钠是糕点发酵粉的主要成分之一 C. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳酸钙含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成能被人体吸收的钙离子，可用作补钙剂，用途正确； B. 碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，也能和发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可使糕点疏松多孔，是糕点发酵粉的主要成分之一，用途正确； C. 氢氧化钠具有强腐蚀性，且碱性过强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），用途错误； D. 钛和钛合金具有密度小、抗腐蚀性强、机械性能好的特点，可用于制造火箭、导弹等，用途正确。 3. 下列实验现象的描述，错误的是 A. 向紫色石蕊溶液中通入，溶液变为红色 B. 铁丝在空气中加热会剧烈燃烧，火星四射 C. 红色的铜粉在氧气中加热，逐渐变为黑色 D. 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，描述正确； B. 空气中氧气浓度较低，铁丝在空气中只能被加热至发红，无法发生剧烈燃烧、火星四射的现象，该现象仅能在氧气中出现，描述错误； C. 红色铜粉在氧气中加热时，会与氧气反应生成黑色的氧化铜固体，因此固体逐渐变为黑色，描述正确； D. 氯化钡和硫酸铜发生复分解反应，会生成白色的硫酸钡沉淀和氯化铜，因此有白色沉淀生成，描述正确。 4. 3月22日是“世界水日”，下列关于水的说法错误的是 A. 滴灌和喷灌是常用的节水灌溉方式 B. 活性炭可以使水中悬浮的杂质较快沉降 C. 净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，净化程度较高的是蒸馏 D. 从电解水实验可知水是由氢和氧两种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 滴灌、喷灌可减少水资源的浪费，是常用的节水灌溉方式，说法正确。 B. 活性炭具有吸附性，作用是吸附水中的色素和异味；能使水中悬浮杂质较快沉降的是明矾，该说法错误。 C. 沉降、过滤、吸附、蒸馏都是常见的净水方法，其中蒸馏得到的蒸馏水几乎不含杂质，净化程度最高，说法正确。 D. 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧两种元素组成，说法正确。 5. 下列关于粗盐提纯的基本操作，错误的是 A. 取用粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 【答案】D 【解析】 【详解】A. 应用药匙取用粗盐，且取用试剂时，瓶塞应倒放，操作正确； B. 溶解时应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，操作正确； C. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确； D. 加热后的蒸发皿温度很高，直接用手拿会造成烫伤，需用坩埚钳夹持，操作错误。 6. 下列对宏观事实的微观解释，错误的是 A. 气体可压缩——受压时气体分子变小 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不停地运动 C. 热水能使压瘪的乒乓球复原——温度升高，分子运动加快，分子间的间隔增大 D. 冰和水的化学性质相同——分子构成相同 【答案】A 【解析】 【详解】A. 气体可压缩的微观原因是受压时气体分子间的间隔减小，分子本身的大小不会发生变化，该解释错误。 B. 能闻到远处的花香，是因为花香分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中，解释正确。 C. 热水使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子运动速率加快，分子间的间隔增大，乒乓球内气体体积膨胀，解释正确。 D. 冰和水都是由水分子构成的，同种分子化学性质相同，因此二者化学性质相同，解释正确。 7. 辣椒是重庆这座城市的灵魂。下列关于某种辣椒素类化合物（）的说法，错误的是 A. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 相对分子质量为305 C. 碳、氧原子的个数比为 D. 氢元素的质量分数最高 【答案】D 【解析】 【详解】A. 正确； B. 该物质的相对分子质量为：，正确； C. 由化学式可知，1个该分子中含18个碳原子、3个氧原子，则碳、氧原子个数比为：，正确； D. 该物质中碳、氢、氮、氧元素质量比为：，则碳元素质量分数最高，错误。 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：、、都属于氧化物 B. 比较：小木棍分别蘸少量稀硫酸和浓硫酸，现象不同，说明硫酸的性质与浓度有关 C. 分析：稀盐酸能去除铁锈，是因为酸能与某些活泼金属反应 D. 推理：能使还原成铜，因此能与所有的金属氧化物反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误； B.浓硫酸具有脱水性，可使小木棍炭化变黑，稀硫酸无脱水性，小木棍无明显变化，现象不同说明硫酸的性质与浓度有关，该选项正确； C.铁锈的主要成分为，属于金属氧化物，稀盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不是与活泼金属的反应，该选项错误； D.具有还原性，可还原部分金属氧化物，但不能与所有金属氧化物反应（如无法还原氧化镁等活泼金属氧化物），该选项错误。 9. 中国“芯”彰显中国“智”造。利用三氟化氮（）进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物，反应的化学方程式为：下列说法错误的是 A. 氮气是由氮气分子构成的 B. 该反应为置换反应 C. 反应前后，分子的数目不同 D. 该反应中各元素的化合价均发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，说法正确； B. 该反应是一种单质（Si）和一种化合物（）反应生成另一种单质（）和另一种化合物（）的反应，符合置换反应的定义，说法正确； C. 由化学方程式可知，反应前分子总数为4（仅为分子，Si由原子构成），反应后分子总数为，反应前后分子数目不同，说法正确； D. 反应前后F元素的化合价均为-1价，没有发生改变，因此不是各元素化合价均改变，说法错误。 10. 镓铟合金在室温下呈液态，同时拥有金属特性与液体特性。已知镓、铟在金属活动性顺序中均位于氢之前。下列关于镓铟合金的说法，错误的是 A. 镓铟合金具有良好的导电性 B. 镓铟合金可用于新能源汽车的电池散热 C. 镓铟合金能与稀硫酸反应生成氢气 D. 制备镓铟合金可在空气中直接加热熔合，无需保护气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.镓铟合金属于金属材料，具有金属的通性，因此有良好导电性，说法正确； B.镓铟合金室温下为液态，导热性良好，可用于电池散热，说法正确； C.已知金属活动性铟>镓>铝，铝在金属活动性顺序中排在氢之前，因此镓、铟均排在氢之前，可与稀硫酸反应生成氢气，说法正确； D.镓、铟金属活动性较强，在空气中直接加热熔合时，会与空气中的氧气发生反应，因此，制备时需要保护气体，说法错误。 11. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有 取少量溶液，向其中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 除去中的 将气体通过灼热的铜网 C 除去溶液中的 加入足量的溶液，充分反应后过滤 D 鉴别溶液和溶液 分别取少量溶液，向其中加入溶液，观察是否有沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，滴加稀盐酸，产生气泡，说明氯化钠溶液中含有碳酸钠，能达到实验目的； B. 铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，能达到实验目的； C. 加入足量的氢氧化钠溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，过滤，除去氢氧化铜和氢氧化亚铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，不能达到实验目的； D. 氯化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的。 12. 下列有关化学观念的说法，错误的是 A. 转化观：与在一定条件下可以相互转化 B. 守恒观：加热分解，得到和 C. 能量观：可燃物的燃烧一定会放出热量 D. 微粒观：和有相似的化学性质，是因为都含 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁在潮湿空气中缓慢氧化可生成，在高温下被CO等还原剂还原可得到Fe，二者可相互转化，表述正确。 B.碳酸钙高温分解的反应为，100g完全分解应生成56g和44g，与选项数值不符，违背质量守恒定律，表述错误。 C.燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈发光、放热的氧化反应，可燃物燃烧一定放出热量，表述正确。 D.盐的化学性质由构成离子决定，和都含有，因此化学性质相似，表述正确。 13. 和是重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为21.8% C. 将时的饱和溶液升温到，溶质的质量分数增大 D. 若溶液中混有少量，通过降温结晶、过滤洗涤，可得到晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度无法比较二者溶解度大小，错误； B. 时的溶解度为21.8g，则该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为：，不等于21.8%，错误； C. 升温到时，的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不改变，溶质质量分数不变，错误； D. 的溶解度随温度变化较大，的溶解度随温度变化很小，因此溶液中混有少量时，降温结晶可使大量析出，经过滤洗涤即可得到晶体，正确。 14. 小凯同学整理了酸、碱、盐之间的相互转化，其中正确的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①在金属活动性顺序中，Cu位于H之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铜，转化错误； ②CuO是金属氧化物，可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，符合酸与碱性氧化物反应的规律，转化正确； ③硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应发生条件，转化正确； ④氢氧化铜是碱，可与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铜和水，符合酸碱中和反应规律，转化正确。 综上正确的转化共3个。 15. 利用图1装置，分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片[相对分子质量为602]与“胃酸”反应，产生的量（图2）和溶液的（图3），下列分析错误的是 A. 碳酸氢钠片与“胃酸”反应迅速生成，容易造成胃胀气 B. 铝碳酸镁片与“胃酸”反应的化学方程式为： C. 人体胃液的正常范围是0.9∼1.5，服用铝碳酸镁片一定要注意用法用量 D. 相同质量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，消耗“胃酸”的质量比约为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图2可知，碳酸氢钠与胃酸反应短时间内生成大量CO2，反应速率较快，容易造成胃胀气，正确； B、铝碳酸镁片中的氢氧根离子能与盐酸中的氢离子反应生成水，碳酸根离子能与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，同时还会生成氯化铝、氯化镁，该反应的化学方程式为： ，正确； C. 人体胃液正常pH为0.9~1.5，由图3可知，服用铝碳酸镁片过量会导致胃液pH过高，影响消化功能，因此要注意用法用量，正确； D. 设两种物质的质量均为m，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，参加反应的碳酸氢钠和HCl的质量比为：84:36.5，则质量为m的碳酸氢钠消耗HCl的质量为： ，铝碳酸镁和稀盐酸反应： ，参加反应的铝碳酸镁和HCl的质量比为： ，则质量为m的铝碳酸镁消耗HCl的质量为 ，则二者消耗“胃酸”的质量比约为： ，不是 ，错误。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，可用作木材防火剂。 （1）属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其阳离子的化学符号是________。 （2）已知中氧元素的化合价为价，则硅元素的化合价为________。 （3）与溶液可生成水玻璃，请写出该反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 是由钠离子和硅酸根离子构成的化合物，属于盐； 其阳离子为钠离子，每个钠离子带1个单位的正电荷，则符号为； 【小问2详解】 已知中氧元素的化合价为价，钠元素显+1价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问3详解】 与溶液可生成水玻璃，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中还含氢元素，则还应生成了水，则该反应的化学方程式为：。 17. 化学为研发新材料、发展优质生产力作出突出贡献。 （1）2026年3月，我国率先实现T1200级超高强度碳纤维的规模化生产，该碳纤维是纳米级高度取向的石墨片层结构，性能优异。T1200级碳纤维是________（填“单质”或“化合物”），它与金刚石、石墨的性能差异显著的原因是__________。 （2）干水不会湿手，因为每滴水都被纳米包围。将纳米和水充分搅拌即可制得干水（如图），该过程发生的是________（填“物理”或“化学”）变化，此干水中水的质量分数为________。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 碳原子的排列方式不同 （2） ①. 物理 ②. 95% 【解析】 【小问1详解】 碳纤维仅由碳元素组成的纯净物，属于单质；不同碳单质的物理性质差异大，核心原因是内部碳原子的空间排列方式不同。 【小问2详解】 制备干水的过程只是纳米SiO2和水物理混合，无新物质生成，属于物理变化； 干水总质量为5g+95g=100g，水的质量分数=95g÷100g×100%=95%。 18. 回答下列问题： （1）家用燃料主要经历了“柴草→煤→液化石油气→煤气→天然气”等几个阶段。煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，燃煤脱硫可减少________的排放，防止形成酸雨；天然气的主要成分是________。 （2）2026年4月，我国兆瓦级氢燃料燃气涡轮发动机成功装配无人机，写出为发动机工作提供大量热能的反应的化学方程式：_______。工业上高温裂解生产和炭黑时，会发生副反应，当产量为、产量为时，甲烷裂解生产炭黑的有效性为__________。 （已知：生产炭黑的有效性） 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 二氧化硫 ③. 甲烷##CH4 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石燃料，短期内无法自然生成，是不可再生能源；煤中硫元素燃烧生成，是酸雨的主要成因，燃煤脱硫可减少其排放；天然气的主要成分是甲烷（）。 【小问2详解】 氢气和氧气点燃生成水，化学方程式略。 有效性计算过程： 设副反应每小时产生的氢气的质量为x 则主反应每小时生成氢气的质量为74kg-2kg=72kg。 化学反应前后元素质量不变，则主反应消耗甲烷的质量为 生产炭黑的有效性 。 19. 回答下列问题： （1）2026年4月，中科院物理所研发出热失控彻底阻断的钠离子电池，其电池反应是，的化学式是_______。热失控彻底阻断的方法：①选用不可燃的磷酸酯类作电池溶剂；②当电池温度升高时，磷酸酯类会发生吸热反应；③当电池温度超过时，磷酸酯类会迅速聚合形成致密的固态隔离墙。请写出该电池阻燃的原理（回答两点即可）：_______，_________。 （2）利用新型催化剂将二氧化碳转化为乙烯（）的微观示意图如下： ①写出反应Ⅱ的化学方程式：________________。 ②如果要转化，理论上需要水的质量是________。 【答案】（1） ①. ②. 磷酸酯类不可燃，作溶剂不会作为可燃物参与燃烧 ③. 磷酸酯类升温时发生吸热反应，降低体系温度至可燃物着火点以下（或温度超过150℃时磷酸酯聚合形成隔离墙，隔绝氧气，任选两点即可） （2） ①. ②. 54g 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中总个数为x+(1-x)=1，、个数分别为1、2，右边已有C，因此M为；略。 【小问2详解】 ① 反应II的反应物为和，生成物为和，根据原子守恒配平即得方程式。 ② 设参与反应的氢气的质量为x，需要水的质量为y。 解得x=6g 解得y=54g 理论上需要水的质量为54g。 20. 碲化镉（）量子点具有优异的光电性能。某科研人员以富碲渣（含铜、碲、银等）为原料合成碲化镉量子点的流程如下： （1）“硫酸酸浸”前需将富碲渣粉碎，其目的是__________。 （2）“硫酸酸浸”时，温度不宜过高的原因是_________。 （3）的作用是_______。 （4）写出反应釜中发生反应的化学方程式：_______。 （5）、的沉淀率随溶液浓度的变化关系如图所示，“还原”过程中，溶液的最适宜浓度为________。 【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） 避免温度过高使过氧化氢分解，降低酸浸效率 （3） 作还原剂，将Te还原为H2Te （4） （5） 30 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由图可知，加入NaBH4后，Te单质转化为H2Te，说明其作用是：作还原剂，将Te还原为H2Te； 【小问4详解】 反应釜中H2Te和CdCl2发生反应生成CdTe，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含H、Te、Cd、Cl，生成物中含Cd、Te，故生成物中还应含H、Cl，则还应生成了HCl，化学方程式为：； 【小问5详解】 选择最适宜浓度需要保证Te沉淀率尽可能高，同时Cu沉淀率尽可能低，减少杂质混入，由图可知30g·L-1时该条件最优。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 根据下列实验装置，回答问题： （1）实验室用图1所示装置，加热制取并收集，写出该反应的化学方程式：__________。实验结束时，应先________，再熄灭酒精灯。 （2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取的化学方程式：_________，若用图2所示装置收集，应从________（填“”或“”）管口通入。 （3）用试纸测定未知溶液的酸碱度（图3），其方法是用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该溶液，点到________，读出。 【答案】（1） ①. ②. 将导管移出水面 （2） ①. ②. a （3）pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对比 【解析】 【小问1详解】 略； 实验结束时，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止温度降低，装置内压强减小，水倒流，炸裂试管； 【小问2详解】 略； 若用图2所示装置收集，二氧化碳的密度比空气大，应从a管口通入二氧化碳； 【小问3详解】 见答案。 22. 某化学实验小组探究镀锌铁丝的组成和防锈原理： 【查阅资料】镀锌铁丝是将优质低碳钢拉成丝，再在其表面镀上一层锌膜。 【任务一】比较锌和铁的金属活动性： 实验Ⅰ：将打磨后的锌片，插入到溶液中，判断反应能否发生。 实验Ⅱ：将打磨后形状大小相近的锌片和铁片，分别加入到盛有相同浓度相同体积的稀盐酸中，观察反应的剧烈程度。 （1）判断实验Ⅰ中反应发生的依据是：_______；实验Ⅱ中，通过反应的剧烈程度来比较金属的活动性不够科学严谨，理由是______。 【任务二】测定镀锌铁丝中锌和铁的质量： （2）将镀锌铁丝加入到锥形瓶中，按下图连接实验装置，电子天平读数为，缓慢加入盐酸，写出锌和稀盐酸反应的化学方程式：________；电子天平读数不再变化后，记录读数为。将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到黑色粉末，则镀锌铁丝中铁的质量为（忽略盐酸的挥发和水的蒸发）________。 （3）有同学提出：应在导气管后，连接一个盛有碱石灰（成分是和）的干燥管，其作用是________。 【任务三】探究镀锌铁丝的防锈原理 （4）镀锌铁丝防锈的可能原因：①_________；②锌在空气中生成致密的薄膜，起到双重防护作用。 （5）如果铁丝表面的镀锌膜有擦损，还能否起到防锈作用，请设计实验来证明：________。 【答案】（1） ①. 锌片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色 ②. 金属与酸的接触面积可能存在差异（合理即可） （2） ①. ②. 11.2g （3）吸收氢气中混有的水蒸气、氯化氢等杂质，防止影响实验结果 （4）隔绝氧气和水 （5）取镀锌膜有破损的铁丝和相同规格的一般铁丝，同时置于相同的潮湿环境中，一段时间后观察，如果镀锌膜破损的铁丝没有生锈，铁丝生锈，说明镀锌膜破损仍能起到防锈作用，否则不能 【解析】 【小问1详解】 锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故锌片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明反应发生； 该实验中锌片和铁片的形状、大小虽然相近，但是金属与酸的接触面积可能存在差异，接触面积会影响反应的剧烈程度，或是该反应放出热量，可能导致反应过程中温度不同，温度会影响反应速率，因此通过反应的剧烈程度来比较金属的活动性不够严谨； 【小问2详解】 略； 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氢气的总质量为：435.26g-434.84g=0.42g；锌、铁均能与稀盐酸反应生成可溶性的盐，则最后得到的黑色固体为与稀盐酸不反应的碳等，则该样品中锌与铁的质量和为：12.15g-0.3g=11.85g。 解：设该镀锌铁丝中锌的质量为x，则铁的质量为：11.85g-x，则锌与稀盐酸反应生成氢气的质量为：； 铁与稀盐酸反应生成氢气的质量为： ，x=0.65g，则镀锌铁丝中铁的质量为：11.85g-0.65g=11.2g； 【小问3详解】 氢气从溶液中逸出时会携带出水蒸气，同时盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢，碱石灰具有吸水性，且能与氯化氢反应，故碱石灰的作用是：吸收氢气中混有的水蒸气、氯化氢等杂质，防止影响实验结果； 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在铁丝表面镀锌，可以隔绝氧气和水，起到防锈的作用； 【小问5详解】 该实验的目的是验证铁丝表面的镀锌膜有破损还能否起到防锈作用，根据控制变量法，铁丝的种类不同，其他因素相同，设计实验为：取镀锌膜有破损的铁丝和相同规格的一般铁丝，同时置于相同的潮湿环境中，一段时间后观察，如果镀锌膜破损的铁丝没有生锈，铁丝生锈，说明镀锌膜破损仍能起到防锈作用，否则不能。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 某同学利用盐酸和反应，测定“果蔬洗盐”（成分为和）中的含量，反应的化学方程式为，数据记录如下（本题不考虑的溶解）： 小组 一组 二组 三组 四组 五组 果蔬洗盐 12.78 10.65 8.52 6.39 4.26 盐酸 43.24 43.24 43.24 43.24 43.24 2.4 2.2 1.76 a 0.88 请问答下列问题：（可能用到的相对分子质量： 84 58.5 44） （1）a应该为________。 （2）第三组实验所用的“果蔬洗盐”中的质量为________。 （3）计算第三组实验后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） 1.32 （2） 3.36g （3） 解：设第三组生成的质量为 第三组"果蔬洗盐"中原有NaCl的质量为： 8.52g-3.36g=5.16g； 反应后溶液的总质量为： 8.52g+43.24g-1.76g=50g； 反应后所得溶液的溶质质量分数为： 。 【解析】 【小问1详解】 随着“果蔬洗盐”质量递减，生成CO2的质量也递减，且每减少约2.13g果蔬洗盐，CO2减少0.44g；三组：8.52g果蔬洗盐生成1.76gCO2；五组：4.26g果蔬洗盐生成0.88gCO2；四组的果蔬洗盐质量6.39g是4.26g的1.5倍，因此CO2质量也应为0.88g的1.5倍： ，所以a=1.32； 【小问2详解】 设第三组实验所用的“果蔬洗盐”中的质量为 。 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南岸区2026年九年级质量监测 化学试题 （考试时间：理化合堂120分钟 考试形式：闭卷 分值：70分） 可能用到的相对原子质量：H C N O Cl Ca Fe Zn 一、选择题（本大题包含15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 食物腐败 C. 冰雪融化 D. 干冰升华 2. 下列物质的用途错误的是 A. 碳酸钙可以用作补钙剂 B. 碳酸氢钠是糕点发酵粉的主要成分之一 C. 常用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 3. 下列实验现象的描述，错误的是 A. 向紫色石蕊溶液中通入，溶液变为红色 B. 铁丝在空气中加热会剧烈燃烧，火星四射 C. 红色的铜粉在氧气中加热，逐渐变为黑色 D. 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 4. 3月22日是“世界水日”，下列关于水的说法错误的是 A. 滴灌和喷灌是常用的节水灌溉方式 B. 活性炭可以使水中悬浮的杂质较快沉降 C. 净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，净化程度较高的是蒸馏 D. 从电解水实验可知水是由氢和氧两种元素组成 5. 下列关于粗盐提纯的基本操作，错误的是 A. 取用粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 6. 下列对宏观事实的微观解释，错误的是 A. 气体可压缩——受压时气体分子变小 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不停地运动 C. 热水能使压瘪的乒乓球复原——温度升高，分子运动加快，分子间的间隔增大 D. 冰和水的化学性质相同——分子构成相同 7. 辣椒是重庆这座城市的灵魂。下列关于某种辣椒素类化合物（）的说法，错误的是 A. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 相对分子质量为305 C. 碳、氧原子的个数比为 D. 氢元素的质量分数最高 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：、、都属于氧化物 B. 比较：小木棍分别蘸少量稀硫酸和浓硫酸，现象不同，说明硫酸的性质与浓度有关 C. 分析：稀盐酸能去除铁锈，是因为酸能与某些活泼金属反应 D. 推理：能使还原成铜，因此能与所有的金属氧化物反应 9. 中国“芯”彰显中国“智”造。利用三氟化氮（）进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物，反应的化学方程式为：下列说法错误的是 A. 氮气是由氮气分子构成的 B. 该反应为置换反应 C. 反应前后，分子的数目不同 D. 该反应中各元素的化合价均发生改变 10. 镓铟合金在室温下呈液态，同时拥有金属特性与液体特性。已知镓、铟在金属活动性顺序中均位于氢之前。下列关于镓铟合金的说法，错误的是 A. 镓铟合金具有良好的导电性 B. 镓铟合金可用于新能源汽车的电池散热 C. 镓铟合金能与稀硫酸反应生成氢气 D. 制备镓铟合金可在空气中直接加热熔合，无需保护气体 11. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有 取少量溶液，向其中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 除去中的 将气体通过灼热的铜网 C 除去溶液中的 加入足量的溶液，充分反应后过滤 D 鉴别溶液和溶液 分别取少量溶液，向其中加入溶液，观察是否有沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关化学观念的说法，错误的是 A. 转化观：与在一定条件下可以相互转化 B. 守恒观：加热分解，得到和 C. 能量观：可燃物的燃烧一定会放出热量 D. 微粒观：和有相似的化学性质，是因为都含 13. 和是重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为21.8% C. 将时的饱和溶液升温到，溶质的质量分数增大 D. 若溶液中混有少量，通过降温结晶、过滤洗涤，可得到晶体 14. 小凯同学整理了酸、碱、盐之间的相互转化，其中正确的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 15. 利用图1装置，分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片[相对分子质量为602]与“胃酸”反应，产生的量（图2）和溶液的（图3），下列分析错误的是 A. 碳酸氢钠片与“胃酸”反应迅速生成，容易造成胃胀气 B. 铝碳酸镁片与“胃酸”反应的化学方程式为： C. 人体胃液的正常范围是0.9∼1.5，服用铝碳酸镁片一定要注意用法用量 D. 相同质量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，消耗“胃酸”的质量比约为 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，可用作木材防火剂。 （1）属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其阳离子的化学符号是________。 （2）已知中氧元素的化合价为价，则硅元素的化合价为________。 （3）与溶液可生成水玻璃，请写出该反应的化学方程式：________。 17. 化学为研发新材料、发展优质生产力作出突出贡献。 （1）2026年3月，我国率先实现T1200级超高强度碳纤维的规模化生产，该碳纤维是纳米级高度取向的石墨片层结构，性能优异。T1200级碳纤维是________（填“单质”或“化合物”），它与金刚石、石墨的性能差异显著的原因是__________。 （2）干水不会湿手，因为每滴水都被纳米包围。将纳米和水充分搅拌即可制得干水（如图），该过程发生的是________（填“物理”或“化学”）变化，此干水中水的质量分数为________。 18. 回答下列问题： （1）家用燃料主要经历了“柴草→煤→液化石油气→煤气→天然气”等几个阶段。煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，燃煤脱硫可减少________的排放，防止形成酸雨；天然气的主要成分是________。 （2）2026年4月，我国兆瓦级氢燃料燃气涡轮发动机成功装配无人机，写出为发动机工作提供大量热能的反应的化学方程式：_______。工业上高温裂解生产和炭黑时，会发生副反应，当产量为、产量为时，甲烷裂解生产炭黑的有效性为__________。 （已知：生产炭黑的有效性） 19. 回答下列问题： （1）2026年4月，中科院物理所研发出热失控彻底阻断的钠离子电池，其电池反应是，的化学式是_______。热失控彻底阻断的方法：①选用不可燃的磷酸酯类作电池溶剂；②当电池温度升高时，磷酸酯类会发生吸热反应；③当电池温度超过时，磷酸酯类会迅速聚合形成致密的固态隔离墙。请写出该电池阻燃的原理（回答两点即可）：_______，_________。 （2）利用新型催化剂将二氧化碳转化为乙烯（）的微观示意图如下： ①写出反应Ⅱ的化学方程式：________________。 ②如果要转化，理论上需要水的质量是________。 20. 碲化镉（）量子点具有优异的光电性能。某科研人员以富碲渣（含铜、碲、银等）为原料合成碲化镉量子点的流程如下： （1）“硫酸酸浸”前需将富碲渣粉碎，其目的是__________。 （2）“硫酸酸浸”时，温度不宜过高的原因是_________。 （3）的作用是_______。 （4）写出反应釜中发生反应的化学方程式：_______。 （5）、的沉淀率随溶液浓度的变化关系如图所示，“还原”过程中，溶液的最适宜浓度为________。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 根据下列实验装置，回答问题： （1）实验室用图1所示装置，加热制取并收集，写出该反应的化学方程式：__________。实验结束时，应先________，再熄灭酒精灯。 （2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取的化学方程式：_________，若用图2所示装置收集，应从________（填“”或“”）管口通入。 （3）用试纸测定未知溶液的酸碱度（图3），其方法是用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该溶液，点到________，读出。 22. 某化学实验小组探究镀锌铁丝的组成和防锈原理： 【查阅资料】镀锌铁丝是将优质低碳钢拉成丝，再在其表面镀上一层锌膜。 【任务一】比较锌和铁的金属活动性： 实验Ⅰ：将打磨后的锌片，插入到溶液中，判断反应能否发生。 实验Ⅱ：将打磨后形状大小相近的锌片和铁片，分别加入到盛有相同浓度相同体积的稀盐酸中，观察反应的剧烈程度。 （1）判断实验Ⅰ中反应发生的依据是：_______；实验Ⅱ中，通过反应的剧烈程度来比较金属的活动性不够科学严谨，理由是______。 【任务二】测定镀锌铁丝中锌和铁的质量： （2）将镀锌铁丝加入到锥形瓶中，按下图连接实验装置，电子天平读数为，缓慢加入盐酸，写出锌和稀盐酸反应的化学方程式：________；电子天平读数不再变化后，记录读数为。将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到黑色粉末，则镀锌铁丝中铁的质量为（忽略盐酸的挥发和水的蒸发）________。 （3）有同学提出：应在导气管后，连接一个盛有碱石灰（成分是和）的干燥管，其作用是________。 【任务三】探究镀锌铁丝的防锈原理 （4）镀锌铁丝防锈的可能原因：①_________；②锌在空气中生成致密的薄膜，起到双重防护作用。 （5）如果铁丝表面的镀锌膜有擦损，还能否起到防锈作用，请设计实验来证明：________。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 某同学利用盐酸和反应，测定“果蔬洗盐”（成分为和）中的含量，反应的化学方程式为，数据记录如下（本题不考虑的溶解）： 小组 一组 二组 三组 四组 五组 果蔬洗盐 12.78 10.65 8.52 6.39 4.26 盐酸 43.24 43.24 43.24 43.24 43.24 2.4 2.2 1.76 a 0.88 请问答下列问题：（可能用到的相对分子质量： 84 58.5 44） （1）a应该为________。 （2）第三组实验所用的“果蔬洗盐”中的质量为________。 （3）计算第三组实验后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $