2026年山东青岛市黄岛区普通高中自主招生理科素养模拟化学试题（一）

**基本信息** 本试卷为初中化学自主招生模拟试题，以工业生产、实验探究为真实情境，通过不定项选择与综合大题结合，考查化学观念、科学思维及探究能力，适配选拔性评价需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |不定项选择题|6/24|盐的反应、化合价计算、实验装置分析等|如第1题工业废渣制备CuCl₂流程分析，考查物质转化与元素守恒| |非选择题|4/56|实验探究（木糖醇元素组成）、工业流程（海水制镁）、物质制备（硫酸亚铁铵）等|如第8题海水制碱结合计算与流程分析，体现科学探究与实践素养|

普通高中自主招生理科素养模拟试题 化学试题（一） 一、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，最多有三项符合题目要求） 1．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是                        A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4 C．上述流程中共涉及到三种元素化合价发生改变 D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4 2．已知：Cu+H2SO4（浓） CuSO4+SO2+H2O，SO2是大气污染物。为探究铜和浓硫酸的反应，某同学设计如图实验，观察到蘸有紫色石蕊溶液的脱脂棉团变红。下列关于该实验的说法正确的是    A．鼓气球鼓入空气的目的是为反应提供O2 B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 C．脱脂棉团变色的现象说明SO2和CO2化学性质类似，溶于水都能生成碱性物质 D．氢氧化钠溶液是为了吸收SO2，减少空气污染 3．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是酒精中的乙醇（C2H6O）与食醋中的乙酸（C2H4O2）反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），下列说法中正确的是 A．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子组成 B．乙酸是化合物，其中含有氧气分子 C．乙酸乙酯中碳的元素质量分数最高 D．乙酸与乙酸乙酯混合物中，若氢元素质量分数为a，则氧元素质量分数为1-7a 4．常温下，向15.6 g CaCO3和CaO的固体混合物中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液111.2 g。下列有关判断中，正确的是 A．原固体混合物中钙元素的质量为8 g B．生成CO2的质量为4.4 g C．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D．所得溶液中溶质的质量分数约为20% 5．向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b-c段的反应为： 6．用图1、图2、图3所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验。图1中，a、b处未通氧气时，管①和管②中白磷都未燃烧，后分别向a、b处通入氧气，管①中白磷未燃烧，管②中白磷燃烧；图2点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将胶头滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图3是集气瓶内氧气浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是 A．图1实验推知燃烧的条件之一是氧气，白磷着火点的范围：20℃<T≤80℃ B．图2生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C．图3中0~t1时间段内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关 D．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 7．目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，是蔗糖和葡萄糖替代品。 【查阅资料】酒精的化学式为C2H6O，酒精完全燃烧生成H2O和CO2。 【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？ 【进行实验】小晴取适量的木糖醇按如图进行操作： ①把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾； ②换蘸有石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方，澄清石灰水变浑浊。 【得出结论】根据现象可推断木糖醇中一定含有碳元素和氢元素。 【交流讨论】 (1)其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是 ______。经改进实验后，现象和上述一致，则木糖醇中一定含有碳元素和氢元素，可能含有______元素。 【继续探究】为进步确定其元素组成。利用如下图进行实验，其产物被完全吸收。 【查阅资料】装置中C中的CuO能确保木糖醇中的碳元素完全转化为CO2；浓硫酸可吸收水蒸气；NaOH固体可吸收H2O和CO2。 (2)实验前要通一会儿氮气，目的是______。 (3)A装置中发生反应的符号表达式为______。 【数据记录】6.08g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。 【数据分析】 (4)木糖醇中氧元素的质量为______g，则确定木糖醇的化学式为______。 【反思评价】 (5)若没有F装置，则测定氧元素质量会______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 8．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 (1)海水晒盐：明代陆容所著《菽园杂记》对海水晒盐经典记载，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，候晒结浮白，扫而复淋”。 ①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒后的溶液为氯化钠的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②要想得到更加纯净的氯化钠，还要除去其中少量可溶性杂质，为除去其中的和选用的除杂试剂为a．过量NaOH溶液b．过量溶液c．过量溶液，请写出一种合理的加入顺序________(仅填序号)。过滤后向滤液中加入适量的稀盐酸，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。 (2)海水制镁：海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。通过以下步骤，可获得金属镁。 ①海水提镁的过程中，卤水中的氯化镁经历了步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化过程，这样做的目的是________。 ②步骤Ⅲ中能量的转化过程为________(填选项序号) A．电能转化为化学能    B．化学能转化为电能    C．潮汐能转化为化学能 ③写出上图中属于中和反应的化学方程式________。 (3)海水制碱：某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱(碳酸钠)产品中含有少量氯化钠杂质，某综合实践活动小组的同学取含有氯化钠的碳酸钠样品11克，将其放入干净的烧杯中，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答： ①当加入稀盐酸的质量为m₂g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为________(填化学式)。 ②该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为________(直接写出计算结果，结果保留到0.1%)。 ③计算恰好反应时所得溶液的质量________(写出计算过程，结果保留到0.1g)。 ④常温下，铬在空气中会形成一层致密的氧化膜(主要成分是三氧化二铬)，这层氧化膜能阻止铬进一步被氧化，使铬具有良好的抗腐蚀性能，该反应的化学方程式为________。 9．“废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵并确定x值，进行如下实验探究。 查阅资料：a．硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，高于时开始分解，完全失去结晶水，温度更高时，会继续分解。 b．硫酸亚铁，容易被氧气氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，硫酸亚铁能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。 c．铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生有毒气体（其水溶液为氢硫酸）。 一、制备硫酸亚铁铵晶体 小组同学设计了如下图1流程制备硫酸亚铁铵晶体： 根据流程回答下列问题： (1)流程中①常用热碱性溶液浸泡除去铁屑表面的油污，可选择的浸泡液是______。（填序号） a．碳酸钠溶液    b．氯化钠溶液    c．碳酸钾溶液 (2)写出流程中②铁与硫酸溶液反应的化学方程式______；实验中采用微热的目的是______。 (3)流程中②③在如图2所示实验装置里进行，具体步骤如下： Ⅰ、检查装置气密性，装入药品。 Ⅱ、关闭活塞a，打开b、c。 Ⅲ、打开分液漏斗旋塞，将稀硫酸注入锥形瓶后关闭旋塞，反应产生气体的作用是______。 Ⅳ、通过______的操作，将反应后B中溶液压入A中。 (4)C瓶中氢氧化钠溶液的作用可用化学方程式表示为______。 二、测定中x的值 小组同学设计了图3实验装置来测定x值，实验步骤如下： ①连接装置，检查装置气密性，在A中放入一定质量硫酸亚铁铵。 ②打开弹簧夹，通入一段时间的后，称量B装置质量为。 ③关闭弹簧夹，将恒温加热器控制在进行加热至晶体完全失水： ④打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间的，再次称量B装置质量为。 ⑤称量A中反应后固体质量为…… 根据实验装置图和实验步骤回答下列问题 (5)将加热温度控制在的目的是______；计算x值为______。 (6)以下说法正确的是______。 a．步骤②中先称量，再通入一段时间的，会导致x值偏大 b．步骤③中如果加热时间不够，会导致x值偏小 c．步骤④中缓缓通入一段时间的，目的是使装置中残留的水蒸气被B装置充分吸收 d．C装置作用是吸收空气中二氧化碳，防止进入B中而导致误差 10．氧化铁广泛用于橡胶、油墨、涂料等工业。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为)为原料制备高纯氧化铁的生产流程图。资料：①；②在以上易分解。请回答下列问题： (1) 操作a的名称是_______。 (2)滤液Ⅰ中的阳离子有_______。 (3)步骤②中加入过量铁粉的目的是_______。 (4)步骤③需控制温度在左右，目的是_______。 (5)滤液Ⅲ中可回收的产品是_______(写化学式)，该物质的用途是_______。 (6)经洗涤、干燥后的在空气中高温煅烧获得最终产品和，该反应的化学方程式为_______。 普通高中自主招生理科素养模拟试题 化学试题（一）参考答案 1．CD 【知识点】盐类参与的反应、化合价代数和的计算与应用 【详解】A、操作1将废渣变成废渣粉末，是将废渣粉碎，能增大反应物的接触面积使反应更快更充分，A正确； B、操作2中，反应物是CuS（废渣中的物质）、NaCl（投入物质）和O2（投入物质），在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4（铁的氧化物在废渣中有，从生成物中排除），化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4，B正确； C、上述反应中，氯化钠中氯元素化合价为-1，NaClO中氯元素化合价为+1；CuS中硫元素的化合价为-2，Na2SO4中硫元素的化合价为+6；废渣中铁单质的化合价为0，FeO中铁元素的化合价为+2，Fe(OH)3中铁元素的化合价为+3；氧气中氧元素的化合价为0，形成的含氧化合物中氧元素的化合价为-2，的Cl、S、Fe、O元素化合价发生改变，C错误； D、流程图中可循环利用的物质是氯化钠，硫酸钠是反应中间的产物，并不是需要添加的原料，不是循环利用的物质，D错误。 故选：CD。 2．BD 【知识点】污染性、可燃性尾气的处理、二氧化碳与水的反应及实验、制取二氧化碳实验的改进、空气的污染与防治 【详解】A、鼓气球鼓入空气的目的是为了使反应生成的二氧化硫全部导出，故A错误；B、通过上下移动粗铜丝能使铜和浓硫酸随时接触或分离，从而使反应随时进行或停止，该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止，故B正确；C、紫色石蕊溶液遇酸性物质变红色，脱脂棉团变色的现象说明SO2和CO2化学性质类似，溶于水都能生成酸性物质，故C错误；D、SO2是大气污染物，氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，氢氧化钠溶液是为了吸收SO2，减少空气污染，故D正确。故选BD。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 3．CD 【知识点】根据化学式计算元素质量分数、化学式、分子式及涵义 【详解】A、乙醇由分子构成，1个乙醇分子由 2 个碳原子，6 个氢原子和1 个氧原子构成，错误； B、乙酸是化合物，是由乙酸分子构成的，分子是由原子构成的；乙酸分子中含有氧原子，错误； C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比为(12×4): (1×8): (16×2)=6:1:4，故乙酸乙酯中碳的元素质量分数最高，正确； D、在乙酸中碳氢元素的质量比为(2×12)：(4×1)=6：1，在乙酸乙酯中碳氢元素的质量比(4×12)：(8×1)=6：1，若氢元素的质量分数为 a，则碳元素的质量分数为6a，混合物中只有碳、氢和氧三种元素组成，故氧元素的质量分数为1-a-6a=1-7a，正确。 故选CD。 4．ABD 【知识点】有关质量守恒定律的计算、含杂质的化学方程式计算、溶质质量分数结合化学方程式的计算、酸的通性 【详解】根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为：15.6g+100g-111.2g=4.4g； 设碳酸钙的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z x=10g，y=7.3g，z=11.1g 则氧化钙的质量为：15.6g-10g=5.6g 设氧化钙消耗的HCl的质量为a，生成的氯化钙的质量为b a=7.3g ，b=11.1g A、根据上述分析可知，原固体混合物中钙元素的质量为：，故选项说法正确； B、根据上述分析可知，生成CO2的质量为4.4g，故选项说法正确； C、根据上述分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为：，故选项说法错误； D、根据上述分析可知，所得溶液中溶质的质量分数约为：，故选项说法正确。 故选：ABD。 5．B 【知识点】有关质量守恒定律的计算、化学方程式的书写、溶质质量分数结合化学方程式的计算、盐类参与的反应 【详解】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量； A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x， b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y， 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为，说法错误，符合题意； C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6．D 【知识点】生石灰的性质及用途、燃烧的定义及条件、实验探究燃烧条件、蜡烛燃烧的实验探究及产物分析 【详解】A、图1中，a、b处未通氧气时，管①和管②中白磷都未燃烧，因为缺少氧气，后分别向a、b处通入氧气，管①中白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，因此白磷着火点介于20℃<T≤80℃，正确； B、滴管中的水滴入集气瓶，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，温度升高达到白磷的着火点，引燃白磷，正确； C、0−t1内是蜡烛燃烧消耗氧气，因此图3中0~t1时间段内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关，正确； D、0−t1内是蜡烛燃烧，之后是白磷燃烧，由图可知，蜡烛熄灭后，白磷继续燃烧，说明白磷燃烧需要的最低O2浓度比蜡烛燃烧需要的最低O2浓度低，错误； 故选D。 7．(1) 酒精燃烧也生成二氧化碳和水 O/氧 (2)排尽装置内的空气，防止干扰实验 (3) (4) 3.2 (5)偏小 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、过氧化氢制取氧气实验、二氧化碳的检验、验满及净化、设计实验探究物质的成分 【详解】（1）把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾；换蘸有石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明木糖醇燃烧生成了水和二氧化碳，由此推断木糖醇中一定含有碳元素和氢元素，但其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是酒精燃烧也生成二氧化碳和水； 经改进实验后，现象和上述一致，说明木糖醇燃烧生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，则木糖醇中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素； （2）实验前要通一会儿氮气，目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验； （3）A装置中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为； （4）木糖醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，装置C中的CuO能确保木糖醇中的碳元素完全转化为CO2，装置D中的浓硫酸可吸收水蒸气，装置E中的NaOH溶液可吸收CO2，6.08g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32g，E装置增重8.8g，说明木糖醇燃烧生成水、二氧化碳的质量分别为4.32、8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于木糖醇中氢元素的质量，即，二氧化碳中碳元素的质量等于木糖醇中碳元素的质量，即，由于木糖醇中碳、氢元素的质量之和为，说明木糖醇中还含有氧元素，则木糖醇中氧元素的质量为； 根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则木糖醇中碳、氢、氧原子的个数比为，故木糖醇的化学式为； （5）若没有F装置，则空气中的二氧化碳会进入E装置，使得E装置增重的质量偏大，则计算出的碳元素的质量偏大，则测定氧元素质量会偏小。 8．(1) 饱和 cab/acb/cba (2) 富集、提纯氯化镁 A (3) NaCl、HCl 96.4% 解：恰好完全反应时加入稀盐酸的质量为m1g m1=100 答：恰好反应时所得溶液的质量为106.6g。 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液判断、溶质质量分数结合化学方程式的计算、盐类参与的反应、粗盐的精制 【详解】（1）①有晶体析出的溶液，为该温度下该溶质的饱和溶液，因此 “晒结浮白” 后的溶液是氯化钠的饱和溶液。 ②除杂试剂的加入顺序需满足：BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，用Na2CO3除去过量的Ba2+；NaOH溶液在稀盐酸之前加入即可。因此合理顺序为：cab（过量BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3）、acb（过量NaOH→过量BaCl2→过量Na2CO3）、cba（过量BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH）。 （2）①卤水中氯化镁的浓度低，通过步骤Ⅰ（加熟石灰沉淀Mg2+）、步骤Ⅱ（加盐酸溶解沉淀），可以富集、提纯氯化镁，提高氯化镁的浓度，便于后续电解。 ②步骤Ⅲ是电解熔融氯化镁制取镁，能量转化为电能转化为化学能，对应选项A。 ③中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，步骤Ⅱ中Mg(OH)2（碱）和HCl（酸）的反应属于中和反应，化学方程式为。 （3）①碳酸钠与稀盐酸发生的反应是，当加入稀盐酸的质量为m2g（B点）时，稀盐酸过量，因此烧杯中溶液的溶质为：反应生成的NaCl，以及过量的HCl。 ②根据图像，完全反应后产生二氧化碳的质量为4.4g，设该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为x，则 ③见答案。 ④铬与氧气反应生成三氧化二铬，化学方程式为。 9．(1)ac (2) 加快反应速率 (3) 排出装置内的空气，防止硫酸亚铁被氧化 关闭活塞b，打开活塞a (4) (5) 保证晶体完全失水，防止温度过高，使硫酸亚铁铵分解 6 (6)abc 【知识点】不含杂质的化学方程式计算、金属与酸反应原理、几种常见碱的物理性质及用途、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】（1）步骤①中用热碱性溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，碳酸钠溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，碳酸钾溶液碱性，则用热碳酸钠溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，故选：ac； （2）步骤②中铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，实验中采用微热目的是加快反应速率； （3）Ⅲ、打开分液漏斗旋塞，将稀硫酸注入锥形瓶后关闭旋塞，反应产生氢气，氢气的作用是排尽装置内的空气，防止硫酸亚铁被氧化。因为硫酸亚铁容易被氧气氧化，而氢气可以将装置内空气排出，营造无氧环境。 Ⅳ、关闭活塞 b，打开活塞 a，利用锥形瓶内产生氢气使压强增大，将反应后 B 中溶液压入 A 中。 （4）C瓶中的作用是通过中和反应吸收硫化氢，防止污染空气，硫化氢和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O； （5）硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料，易溶于水，不溶于酒精，在100-110℃时分解，110℃完全失去结晶水，温度升高到500℃时，(NH4)2Fe(SO4)2会继续分解，故将加热温度控制在110℃的目的是保证晶体完全失水，防止温度过高，使硫酸亚铁铵分解； 由题意可知，反应后固体（NH4）2Fe（SO4）2的质量为28.4g，生成水的质量为10.8g，则有： x=6 （6）a、步骤2中先称量，再通入一段时间的N2会导致装置中的水蒸气被吸收，反应结束后在称量装置B会导致此时增加的质量包括反应生成的水蒸气和原装置中的质量，则x值偏大，正确； b、步骤3中如果加热时间不够，晶体不能完全失去结晶水，会导致x值偏小，正确； c、步骤4中缓缓通入一段时间的N2目的是将装置中残留的水蒸气被B装置充分的吸收，正确； d、C装置作用是吸收空气中水蒸气，防止进入B中，错误。 故选abc。 10．(1)过滤 (2)Fe3+、Fe2+、H+ (3)除去硫酸铁和硫酸 (4)防止碳酸铵受热分解 (5) 作氮肥 (6) 【知识点】酸的通性、盐类参与的反应、鉴别常见化肥、过滤 【详解】（1）操作a是将固体和液体分离，则其名称为过滤。 （2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅不和硫酸反应，则滤液Ⅰ中的溶质为硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸，其中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+。 （3）由于铁能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，且铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则加入过量的铁粉的目的为除去其中的硫酸铁和硫酸。 （4）由于在以上易分解，则为了防止碳酸铵受热分解，步骤③需控制温度在左右。 （5）碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，则滤液Ⅲ中的产品为； 硫酸铵中含有氮元素，则可作氮肥。 （6）碳酸亚铁在空气中高温煅烧生成氧化铁和二氧化碳，则反应的化学方程式为。 — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $