精品解析：2026年青岛市局属公办普通高中自主招生化学模拟试题

2026年青岛市局属公办普通高中自主招生 化学模拟试题 (考试时间：60分钟；满分：80分) 第I卷(选择题) 友情提示： Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1.请务必将答题卡上的项目填写清楚。 2.本试题共有25道题：其中1-20题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸上的指定位置上；21-25题在答题纸上做答，答案写在第I卷上的无效、不得分。 3.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Cl—35.5，S-32，，，，，，。 第I卷(选择题 共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1. 生活中处处有化学，“衣、食、住、行”的许多现象都可以用化学知识解释，下列说法不正确的是 A. 衣：区分羊毛和纯棉可采取灼烧法，羊毛灼烧能闻到烧焦羽毛气味 B. 食：维生素C能增强人体抵抗力，大米、面粉等富含维生素C C. 住：太阳能热水器能直接利用太阳能获得热能 D. 行：大力推广新能源汽车能减少城市空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，纯棉主要成分为纤维素，灼烧无该气味，可用灼烧法区分，说法正确。 B、大米、面粉中富含的营养素是糖类（淀粉），维生素C多存在于新鲜蔬菜、水果中，说法错误。 C、太阳能热水器可将太阳能转化为热能，直接利用太阳能获得热能，说法正确。 D、新能源汽车使用清洁能源，可减少化石燃料燃烧产生的污染物排放，降低城市空气污染，说法正确。 故选B。 2. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在明显差异 B. 科学思维：碱溶液一定能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C. 科学探究与实践：将食用油分别加入水、汽油中，探究其在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：加强固体废弃物处置，将生活垃圾分类回收，实现资源再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存在明显差异，故选项说法正确； B、碱溶液一定能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，故选项说法错误； C、将食用油分别加入水、汽油中，食用油不溶于水，可溶于汽油，可探究其在不同溶剂中的溶解性，故选项说法正确； D、加强固体废弃物处置，将生活垃圾分类回收，可实现资源再利用，故选项说法正确； 故选：B。 3. 化学实验设计和操作中十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有 ①家用电器使用时不慎着火，应立即用泡沫灭火器扑灭 ②实验室用制取时，先撤导管再撤酒精灯 ③进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 ④酒精着火时可用湿抹布或沙土扑灭 ⑤夜间厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑥配制一定浓度稀硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中并不断搅拌，冷却至室温再转移到细口瓶中 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】逐一判断各操作正误： ①电器着火用泡沫灭火器扑灭时，泡沫含水易引发触电，需先断电再灭火，操作错误； ②高锰酸钾制氧气结束先撤导管再撤酒精灯，可避免水倒吸炸裂试管，操作正确； ③蒸发时应在有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干剩余水分，完全蒸干会导致固体飞溅，操作错误； ④酒精着火用湿抹布或沙土覆盖，可隔绝氧气灭火，操作正确； ⑤煤气泄漏时开灯会产生电火花，引燃煤气引发爆炸，操作错误； ⑥稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，将水倒入浓硫酸会导致酸液飞溅，操作错误。 不正确的操作共4个，故选C。 4. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图中①为锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. ①表示一种金属元素，原子质量为 B. ②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C. ③中的的数值可能为7，也可能为8 D. ④中甲、乙元素原子的最外层电子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、锡属于金属元素，元素周期表中118.7是锡的相对原子质量，单位为“1”，不是“g”，不符合题意。 B、②为碳原子结构示意图，其核外总电子数为，4为最外层电子数，不符合题意。 C、③的质子数为17，对应氯元素：若为氯原子，质子数=核外电子数，即，解得；若为氯离子，氯原子得到1个电子形成稳定结构，，因此x数值可能为7或8，符合题意。 D、④中甲为氦元素，原子最外层电子数为2；乙为氩元素，原子最外层电子数为8，二者最外层电子数不同，不符合题意。 故选C。 5. 许多古代典籍中都蕴含着科学知识，下列解释不正确的是 A. 李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是：“乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”该描述中的“焰消”指的是硝酸钾 B. 沈括《梦溪笔谈》：“凡铁之有钢者……但取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻……则纯钢也。”该描述中的“一锻一轻”是由于铁中含碳量降低 C. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为晶体 D. 北宋诗人苏轼在《石炭并引》记载：“投泥泼水愈光明。”这是指高温时碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，两种可燃性气体燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、黑火药的原料为硝酸钾、硫磺、木炭，“焰消”指硝酸钾，表述正确； B、炼钢时锻打过程中，铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳逸出，含碳量降低，固体质量随锻打减少，故该描述中的“一锻一轻”是由于铁中含碳量降低，表述正确； C、该过程是指加热时HgS分解生成汞和硫，汞和硫又化合生成HgS，有新物质生成，属于化学变化，并非HgS熔融、结晶的物理变化，表述错误； D、高温下碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，二者均为可燃性气体，故燃烧时火焰更旺，符合“投泥泼水愈光明”的描述，表述正确。 故选C。 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 收集 探究硫在氧气中燃烧时细沙的作用 实验设计 实验目的 用溶液和粉末制备 探究氧气能支持燃烧，且密度比空气大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气的密度与空气接近，无法用排空气法收集，实验设计不能达到目的，不符合题意。 B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，无高温熔融物掉落，不需要放置细沙，且细沙无法吸收有毒的二氧化硫，实验设计不能达到目的，不符合题意。 C、二氧化锰是粉末状固体，会从有孔塑料板的孔隙漏下，无法实现固液分离控制反应，实验设计不能达到目的，不符合题意。 D、向烧杯中倾倒氧气时，低处的带火星木条先复燃、高处的后复燃，既可以证明氧气能支持燃烧，也能说明氧气密度比空气大，实验设计可以达到目的，符合题意。 故选D。 7. 科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，氙气属于稀有气体，说法正确； B、赤铁矿的主要成分为，说法正确； C、芯片的主要成分为硅单质，是光导纤维、玻璃等的主要成分，说法错误； D、钛合金具有耐腐蚀、耐高压的优良性能，可用于制作潜水器外壳，说法正确。 故选C。 8. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正 确的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 该反应的化学方程式为： C. 分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D. 分析物质种类：图中的反应物和生成物均为化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，错误。 B、根据质量守恒定律配平后，反应的化学方程式为，正确。 C、该反应消耗二氧化碳，可缓解温室效应，酸雨是由二氧化硫、氮氧化物等污染物引起，和二氧化碳无关，错误。 D、生成物中的是由同种元素组成的单质，不属于化合物，错误。 故选B。 9. “价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是 A. ，中碳氢元素的质量比为 B. 点对应的物质可以是金刚石、石墨或足球烯() C. 、X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为 D. 取点对应的钠盐，加足量稀盐酸，得到质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，即a=-4，甲烷中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，不符合题意； B、X点对应物质是碳单质，可以是金刚石、石墨或足球烯()，不符合题意； C、X点对应物质为碳单质，Y点对应物质属于氧化物，且碳元素显+2价，为一氧化碳；M点对应物质属于酸，且碳元素显+4价，为碳酸；N点对应物质属于盐，且碳元素显+4价，可以是碳酸钙，Z点对应物质属于氧化物，且碳元素显+4价，为二氧化碳，甲烷能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，碳单质完全燃烧可生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳酸受热分解生成二氧化碳和水；碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，它们都可以通过一步反应转化为二氧化碳，不符合题意； D、N点对应的钠盐可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，如果N为碳酸氢钠，设生成二氧化碳的质量为x x≈5.6g，故生成二氧化碳的质量不一定是4.4g，符合题意。 故选D。 10. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成（题中涉及的视为沉淀），已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②将丁溶液与乙溶液混合产生气泡，与丙溶液混合产生白色沉淀；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有 B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有 D. 丁溶液含有 【答案】D 【解析】 【详解】根据条件③分析丙：向丙溶液中滴加硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为氯化银，由于② 丁溶液与乙溶液混合产生气泡，与丙溶液混合产生白色沉淀，铵根离子或氢离子与氯离子形成的氯化铵或盐酸与其他物质混合不易产生沉淀，与②不符，所以丙的阳离子只能是镁离子或钡离子，但若丙为氯化钡，则剩余阳离子镁离子与氢氧根离子组合会形成氢氧化镁沉淀，违反题干中“易溶于水”条件，故丙只能为氯化镁，即丙中含有氯离子；根据条件②分析丁和乙：丁与乙混合产生气泡，可知二者为酸和碳酸盐，即碳酸铵或硫酸，已知丙为，又因丁与丙混合产生白色沉淀，可知丁为，则乙为；剩余物质分析甲：剩余阳离子是钡离子，剩余阴离子是氢氧根离子，所以甲为氢氧化钡，故甲中含有钡离子，经以上分析，D项不正确； 答案：D。 11. 化学兴趣小组同学在“制作豆腐”的劳动课中，用盐卤(其中含左右的，还含有、等可溶物及少量不溶性杂质)配制了一定量的卤水，具体步骤如图1，相关物质溶解度曲线如图2，下列有关说法正确的是 A. 使用热水的目的是增大物质溶解度 B. B烧杯中溶液为氯化钠的饱和溶液 C. 操作m可采取升高温度的方法将B变为C D. 降温后溶液中氯化镁质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.使用热水的目的是加快卤块溶解的速率，故A说法错误。 B.根据题意，卤块含有MgCl2的质量为：，则MgSO4、NaCl等可溶物及少量不溶性杂质质量为：40g-28g=12g。根据图2，在40℃时，氯化钠的溶解度在37g左右，即使12g都是氯化钠，也只能形成氯化钠的不饱和溶液，因此B烧杯中溶液不可能为氯化钠的饱和溶液。故B说法错误。 C.根据图2，在40℃时，MgCl2、MgSO4、NaCl的溶解度都大于加入卤块各成分的质量，因此40g卤块中，MgCl2、MgSO4、NaCl都形成不饱和溶液，因此不溶物为不溶性杂质。要将杂质除去，可采取过滤的方法。故C说法错误。 D.根据图2，在75℃和40℃，100g水中都是形成氯化镁的不饱和溶液，因此降温不影响氯化镁溶解的质量，降温后溶液中氯化镁质量分数不变。故D说法正确。 综上，故选D。 12. 为完成下列各组实验，所选试剂和玻璃仪器均准确、完整的是(不考虑玻璃导管和存放试剂的容器) 选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 A 水的组成及变化探究 蒸馏水 水电解器、烧杯、酒精灯 B 铁丝在氧气中燃烧 细铁丝 集气瓶、玻璃片、酒精灯 C 制备氧气并收集 过氧化氢溶液、二氧化锰 分液漏斗、锥形瓶、集气瓶 D 蒸馏法淡化海水并检验 食盐水、硝酸银溶液 酒精灯、烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A。蒸馏水几乎不导电，无法完成电解水实验，试剂缺少增强导电性的电解质，错误。 B、铁丝在氧气中燃烧的试剂缺少氧气，错误。 C、过氧化氢在二氧化锰催化下常温即可制取氧气，发生装置选用分液漏斗、锥形瓶，收集用集气瓶，试剂和仪器均符合要求，正确。 D、蒸馏法淡化海水需要蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器，所给仪器不足，错误。 故选C。 13. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是前三周期元素中的四种元素，元素的原子形成的离子就是一个质子；原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；、在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；是地壳中含量最高的金属元素。 已知：同一周期元素除稀有气体外，原子半径从左到右依次减小，同一族元素原子半径从上到下依次增加。下列说法不正确的是 A. 单质在常温和点燃的条件下都可以和反应 B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是： C. 化合物、都是非金属氧化物 D. 、Z两元素能形成原子个数比为的化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X的离子为质子，故X是H；Y最外层电子数是内层2倍，核外电子排布为2、4，故Y是C；Z、W原子序数大于C，相邻且单质常温为无色气体，故Z是N、W是O；M是地壳中含量最高的金属元素，故M是Al。 【详解】A、Al常温下与O2反应生成致密氧化膜，点燃条件下可在O2中燃烧，正确； B、原子半径规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故半径顺序为Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，错误； C、YW2是CO2，ZW2是NO2，均为非金属氧化物，正确； D、H和N可形成NH3，原子个数比X:Z=3:1，正确。 故选B。 14. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和的微粒个数之比为 C. 反应④中，铜元素化合价降低 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①是CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，符合“多变一”特征，属于化合反应；反应③是分解生成和CuO，符合“一变多”特征，属于分解反应，A正确。 B、配平反应⑤的化学方程式为，可知和的微粒个数比为，不是，B错误。 C、反应④中里Cu为+2价，生成物里Cu为+1价，铜元素化合价降低，C正确。 D、合并所有分步反应，消去中间产物，可得总反应为，D正确。 故选B。 15. 我国科学家首次发现，用紫外光照射化合物，可诱导其自组装成能发出特征荧光的超分子，应用于细胞成像，其结构如右图所示。图中一条线段表示一个共价键，每个碳原子可形成四个共价键，如可表示为，其化学式为。下列说法正确的是 A. 中碳氧原子个数比为 B. 中氮元素的质量分数最大 C. 1个分子中有8个氢原子 D. 中含有 【答案】C 【解析】 【详解】根据图像，X的化学式为。 A、X中碳氧原子个数比为，不是，说法错误。 B、X中C、H、N、O的元素质量比为，可知碳元素质量分数最大，而不是氮元素，说法错误。 C、1个X分子含8个氢原子，说法正确。 D、分子由原子构成，1个X分子中含有2个N原子和2个O原子，不含分子，说法错误。 故选C。 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题目要求) 16. 下列实验方案中能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别、、固体 取等质量样品分别溶于同温度等体积水中，测量溶解后溶液的温度 B 探究可燃物燃烧需要氧气 在盛有80℃热水的烧杯上方分别放一小块白磷、红磷，观察现象 C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 检验中是否混有气体 将气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠固体溶于水温度无明显变化；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则取等质量样品分别溶于同温度等体积水中，测量溶解后溶液的温度，能鉴别、、固体，能达到实验目的，符合题意； B、在盛有80℃热水的烧杯上方分别放一小块白磷、红磷，白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能探究可燃物燃烧需要氧气，不能达到实验目的，不符合题意； C、加水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质氧化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，因此将气体通入紫色石蕊试液，无法检验中是否混有气体，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 17. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示．下列说法正确的是 A. 若甲、乙、丁都是氧化物，则丙可能是碳酸钙 B. 若丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲可能是硝酸钠 C. 若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙可能是氧气 D. 甲、乙、丙、丁之间的转化不可以全部通过复分解反应实现 【答案】AC 【解析】 【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：若甲、乙、丁都是氧化物，则丙可能是碳酸钙正确，因为甲可以是一氧化碳，乙是二氧化碳，丁是水；若丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲可能是硝酸钠错误，因为氢氧化钠和硝酸钠不能相互转化；若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙可能是氧气正确，因为甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是水；甲、乙、丙、丁之间的转化不可以全部通过复分解反应实现错误，因为甲可以是氯化钙，乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，丁是水，它们可以通过复分解反应转化。 【详解】A、若甲、乙、丁都是氧化物，则丙可能是碳酸钙正确，因为甲可以是一氧化碳，乙是二氧化碳，丁是水；故选项正确； B、若丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲可能是硝酸钠错误，因为氢氧化钠和硝酸钠不能相互转化；故选项错误； C、若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙可能是氧气正确，因为甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是水；故选项正确； D、甲、乙、丙、丁之间的转化不可以全部通过复分解反应实现错误，因为甲可以是氯化钙，乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，丁是水，它们可以通过复分解反应转化；故选项错误； 故选A、C。 【点睛】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。 18. 利用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾[]的一种工艺流程如下： 已知：与会发生反应：，生成易溶于水的。 下列说法不正确的是 A. 操作a是过滤，以除去难溶于溶液的杂质 B. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 C. ④中可采用蒸发结晶的方式得到明矾晶体 D. 明矾净水是因为能吸附水中的悬浮颗粒物 【答案】B 【解析】 【详解】A、碱溶时，Al与NaOH溶液反应生成可溶的，杂质Mg、Fe不与NaOH反应，操作a为过滤，可除去难溶性杂质，A正确； B、②中加稀硫酸的作用是将转化为沉淀，实现铝元素与可溶性杂质的分离，③中加稀硫酸是将溶解为硫酸铝，作为制备明矾的原料，并非除杂，B错误； C、明矾的溶解度小于硫酸钾和硫酸铝，④中可采用蒸发结晶的方式得到明矾晶体，C正确； D、明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中的悬浮颗粒物，可用于净水，D正确。 故选B。 19. 将部分变质的氢氧化钠样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的与加入稀盐酸的质量关系如图所示（提示：碳酸钠与稀盐酸的反应分两步进行：第一步为；第二步为）．下列说法正确的是 A. 实验过程中共发生了两个反应 B. 稀盐酸中溶质质量分数为1.46% C. 加入稀盐酸为150g时，溶液中的溶质为NaCl和 D. 所取的氢氧化钠样品中，NaOH与的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、部分变质的氢氧化钠样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，将部分变质的氢氧化钠样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸的反应分两步进行：第一步为，第二步为，因此实验过程中共发生了三个反应，说法错误，不符合题意； B、由图可知，加入150g稀盐酸时开始生成二氧化碳，加入200g稀盐酸时生成二氧化碳的质量不再变化，说明与碳酸氢钠反应消耗的稀盐酸质量为，生成二氧化碳的质量为0.88g，设稀盐酸的溶质质量分数为x， 故稀盐酸的溶质质量分数为1.46%，说法正确，符合题意； C、由图可知，加入150g稀盐酸时开始生成二氧化碳，说明氢氧化钠、碳酸钠完全反应，则此时溶液中的溶质为NaCl和，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，稀盐酸的溶质质量分数为1.46%，由图可知，生成二氧化碳的质量为0.88g，设碳酸氢钠的质量为y， 设碳酸钠的质量为z，与碳酸钠反应消耗的稀盐酸质量为m， 则与氢氧化钠反应消耗的稀盐酸质量为，设氢氧化钠的质量为n， 故所取的氢氧化钠样品中，NaOH与的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 20. 为探究固体矿物(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验 已知：气体为。可用于检验，可用于检验。 下列说法不正确的是 A. 气体溶液的反应生成两种酸 B. 溶液的溶质成分有2种 C. 的化学式是 D. 可以用溶液来检验溶液中的阳离子 【答案】BD 【解析】 【详解】A、气体A→溶液C的反应为，生成两种酸，说法正确。 B、固体B（2.4g）加足量稀硫酸后得到溶液E，溶液E加入足量铁粉后产生气体单质F，说明E中含有H2SO4，气体F为H2，红色固体单质为Cu，则E中含有CuSO4，H溶液为硫酸亚铁溶液，B中含有CuO；根据，可知固体B中还含有Fe2O3，其质量为，，可知溶液E中含有Fe2(SO4)3，则E中的溶质为H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3这3种，而不是2种，说法错误。 C、固体B的成分是CuO、Fe2O3，气体A为SO2，X仅含三种元素，根据元素守恒，可知这三种元素为Cu、Fe、S，白色沉淀为H2SO4与BaCl2生成的BaSO4，那么X中Cu、Fe、S三种元素的质量分别是0.64g、、，设X的化学式为CuaFebSc，则，解得，则X的化学式是CuFe2S3，说法正确。 D、溶液H含有单一溶质，则该溶质是FeSO4，可用溶液来检验，而不是溶液，说法错误。 故选BD。 第II卷(非选择题 共55分) 21. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 （1）胶州湾大桥建设中使用了大量钢材、塑料和水泥，上述材料中不涉及的是_______(填序号)。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 D. 复合材料 （2）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。 ①生铁和钢是铁的两种合金，对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时生铁先化，取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为_______。说明钢的熔点_______(填“<”或“>”)生铁的熔点。②取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的_______性。 （3）铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜，其组成可用表示。故宫博物院对出土铁器保护的过程如下： ①检测锈蚀产物。铁锈蚀的产物主要是，还有一些其他物质，如、等，说明铁器在含有_______和盐等的环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下：。脱氯过程发生反应的化学方程式为_______。还原时铁元素的化合价会_______(选填“升高”、“降低”或“不变”)。该条件下生成的可以对铁器起到保护作用，但铁锈()的存在却会加速铁器的锈蚀，其根本原因是二者的_______不同。 【答案】（1）D （2） ①. ②. ＞ ③. 导热 （3） ①. 、 ②. ③. 降低 ④. 结构 【解析】 【小问1详解】 钢材属于金属材料；塑料属于有机合成材料；水泥属于无机非金属材料；题目所给选项中无复合材料，故选D。 【小问2详解】 生铁炼钢的核心是降低生铁中碳含量，反应的化学方程式为。 根据题干中‘生铁先化’可知，钢的熔点大于生铁。 取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的导热性。 【小问3详解】 ①铁锈的形成需要铁与氧气、水发生反应，同时的生成涉及盐类，说明铁器在含氧气、水和盐的环境中易被腐蚀。 ②根据反应流程，与NaOH反应生成和NaCl，化学方程式为：FeOCl+NaOH=FeOOH+NaCl。 FeOOH中Fe为+3价，中Fe既有+2价也有+3价，还原时铁元素的化合价会降低。 铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水加速锈蚀；致密保护膜能隔绝氧气和水，二者结构不同，导致对铁器的作用不同。 22. 青岛这座海滨之城，不仅有让人回味无穷的美食，更有丰富的海洋化学资源。 （1）钙奶饼干是青岛几代人的飘香记忆，其配料为小麦粉、白砂糖、花生油(含维生素E)、鲜鸡蛋、全脂奶粉、食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钙、蛋白酶)。 ①在钙奶饼干配料中，主要提供蛋白质的物质有_______。 ②部分钙奶饼干包装上标注有“铁锌”标识，其中铁元素属于人体所需的_______(填“常量”或“微量”)元素，缺铁容易造成_______。 （2）面朝黄海的地理优势为青岛提供了大量化学资源，这些资源可以提取应用或进一步制得产品，供我们在生产和生活中应用。下图为海水制取常见化学产品的流程图，请根据流程图回答下列问题： ①粗盐中含有、、等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤Ⅰ中依次加入足量溶液、_______，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。 ②工业上可通过膜法获得淡水，向渗透膜海水一侧加压，可使_______通过渗透膜。 ③步骤Ⅰ可通入置换出，同时生成一种常见的盐，该反应的化学反应方程式为_______。 ④步骤Ⅲ用水溶液吸收溴蒸气生成和，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。 ⑤步骤Ⅱ中已获得，步骤Ⅲ中又将转化为，其目的为_______。 【答案】（1） ①. 鲜鸡蛋、全脂奶粉 ②. 微量 ③. 贫血 （2） ①. 足量溶液、足量溶液 ②. 水分子或 ③. ④. ⑤. 酸对设备的严重腐蚀 ⑥. 富集溴元素 【解析】 【小问1详解】 ①蛋白质主要存在于动物性食物、豆类及制品中，饼干配料里：鲜鸡蛋：富含优质动物蛋白，全脂奶粉：牛奶制品，是优质蛋白来源。 ②人体所需元素分为常量元素（含量＞0.01%，如O、C、H、Ca等）和微量元素（含量＜0.01%，如Fe、Zn、I等），铁属于微量元素。铁是血红蛋白的核心组成成分，缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血。 【小问2详解】 ①粗盐含有、、等杂质离子，NaOH除去镁离子，接下来需除去硫酸根离子，加足量溶液，再除去钙离子和过量钡离子，加足量溶液。滤后加盐酸除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，试剂顺序不变，以保证过量的钡离子能被后续的碳酸钠除去。 ②反渗透法（膜法）淡化海水：向海水侧加压，使水分子通过渗透膜，而盐类离子被截留，从而得到淡水。 ③氯气氧化性强于溴，可置换NaBr中的Br，生成溴和氯化钠，化学方程式为：。 ④二氧化硫与溴和水反应生成硫酸和溴化氢化学方程式为：。反应生成了两种强酸，会严重腐蚀设备，因此工业生产中需解决酸对设备的腐蚀问题。 ⑤海水中溴离子浓度很低，直接提取成本高。步骤Ⅱ得到的浓度低，步骤Ⅲ中又将转化为，其目的为富集溴元素。 23. (叠氮化钠)因含叠氮基团()而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领域。某学习小组利用原理制备并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸 回答下列问题： I.制备 （1）盛放的仪器名称为_______。 （2）装置用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中元素为价，则制备的化学方程式为_______；装置B中盛放的试剂是_______。装置D的作用是_______。 （3）充分反应后，对装置中所得固体混合物进行以下操作，得到固体：装置中固体混合物加水加乙醇过滤洗涤干燥固体，操作ii的目的是_______。 II.利用如图装置和反应，测定该产品纯度。 （4）实验结束后，读数前应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会_______(填“上移”“下移”或“不移动”)。 （5）若量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数为_______%[已知实验条件下，用含、、d、x的代数式表示]。若实验后未冷却至室温便读数，会导致的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. ②. 碱石灰（合理即可） ③. 吸收氨气，防止污染空气；防止中的水蒸气进入 （3）降低的溶解度，使其从溶液中析出 （4）下移 （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，盛放的仪器名称为：三颈烧瓶； 【小问2详解】 装置用于制备，则制备的反应物为稀硝酸、盐酸、，且参加反应的全部被还原且产物中元素为价，则生成物为N2O、SnCl4，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：； NaNH2易潮解，NaN3易溶于水，则加入C装置的N2O需要干燥，则B装置的作用是干燥N2O，碱石灰具有吸水性，且与N2O不反应，可用于干燥N2O，则B装置中盛放的试剂是碱石灰； 由题干现象可知，N2O和NaNH2反应生成了氨气，氨水能与浓硫酸反应，则D装置的作用是：吸收氨气，防止污染空气，同时防止E中的水蒸气进入C（NaNH2易潮解，NaN3易溶于水）； 【小问3详解】 NaN3易溶于水，微溶于乙醇，则操作ii的目的是：降低NaN3的溶解度，使其从溶液中析出； 【小问4详解】 反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会下移，是因为当水准管慢慢向下移动时，则量气管中气体的压强会变小，气体体积则会变大，所以量气管中液面会下降； 【小问5详解】 若量气管的实验前读数为、实验后读数为，则生成氮气的体积为：，则生成氮气的质量为：。 解：设该样品中NaN3的质量为y y= 则产品中的质量分数为：； 若实验后未冷却至室温便读数，会导致测得生成氮气的体积偏大，则会导致计算出的的质量偏大，导致其质量分数偏大。 24. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且溶液很难在短时间内变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 【查阅资料】易水解生成氢氧化铜[]，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 （1）刮取铁钉表面黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到_______(填现象)，证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想I：置换出的铜被氧气氧化；猜想II：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 （2）称取无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水溶解，放入打磨好的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 3：20 3：40 3：60 3：80 3：100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当_______时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想_______(选填“I”或“II”)错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入打磨好的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49s ② 硫酸铜溶液 无 红色(带有少量黑色) 153s ③ 硫酸铜溶液 _______ 红色 58s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32s （3）实验①中发生反应的化学方程式为_______，属于_______(填基本反应类型) （4）对比实验②和④，可以得出的结论是_______。 （5）由实验①~③可知，氯离子的存在会加快反应速率，则③的操作是_______。 （6）为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是_______。(至少两条) 【答案】（1）黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色 （2） ①. 硫酸铜与水的质量比越小 ②. I （3） ①. ②. 置换反应 （4）在其他条件相同时，温度升高，反应速率加快或在其他条件相同时，温度升高，溶液变为浅绿色速率加快 （5）向溶液中加入少量氯化钠 （6）控制硫酸铜溶液浓度，避免溶液过小；可适当加热溶液；可加入少量氯化钠等 【解析】 【小问1详解】 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，则可观察到黑色物质溶解，溶液变为蓝色。 【小问2详解】 ①根据表中内容可知，当硫酸铜和水的质量比越小或水的质量越多、硫酸铜溶液的溶质质量分数越小、硫酸铜溶液越稀时，析出固体颜色越暗，则说明越易出现黑色物质。②由于放置空气一段时间后，颜色无明显变化，则说明说明置换出的铜不会被氧气氧化为黑色氧化铜，因此猜想I错误。 【小问3详解】 铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问4详解】 与实验②相比，实验④中温度较高，所需时间更短，则说明在其他条件相同时，温度升高，反应速率加快（或在其他条件相同时，温度升高，溶液变为浅绿色速率加快）。 【小问5详解】 由实验①~③可知，氯离子的存在会加快反应率，则③的操作是往溶液中加入少量氯化钠； 【小问6详解】 结合前面分析可知，硫酸铜浓度过小，加入氯离子或升高温度等均能避免异常现象的发生，则可控制硫酸铜溶液浓度，避免溶液过浓过稀或可适当加热溶液、可加入少量氯化钠等。 附加题 25. 氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，铈收率可高达97%。其工艺流程如图所示： 已知：①不溶于水，也不溶于酸； ②稀土离子易与结合，形成复盐沉淀； ③在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣A的主要成分是_______(填写化学式)。 （2）焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是_______。 （3）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_______。 （4）下列关于步骤④的说法正确的是_______(填字母)。 A.该步骤发生的反应是 B.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 C.过滤后的滤液中含有较多，需要将滤液循环以提高产率 （5）取所得产品溶解后配成溶液。取该溶液与硫酸亚铁铵[]溶液反应，发生反应，恰好完全反应时消耗硫酸亚铁铵溶液，则该产品的纯度为_______。(保留三位有效数字)。 （6）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式_______。 【答案】（1）、 （2）硫酸根离子浓度过大时，容易和发生反应生成沉淀，从而使浸出率降低 （3）防止被氧化（或将生成的还原为） （4）AB （5）98.3% （6） 【解析】 【小问1详解】 氟碳铈矿中SiO2​不溶于酸，BaO与稀硫酸反应生成难溶的BaSO4​，因此滤渣A的主要成分为SiO2​和BaSO4​。 【小问2详解】 根据已知信息，稀土离子易与​结合形成复盐沉淀。硫酸根离子浓度过大时，容易和发生反应生成沉淀，从而使浸出率降低。 【小问3详解】 已知在空气中易被氧化为，流程需要得到，因此加入X作为还原剂，作用是防止被氧化；或将生成的还原为。  【小问4详解】 A.CeCl3​与NH4​HCO3​发生反应生成Ce2​(CO3​)3​沉淀，根据质量守恒定律可判断该化学方程式书写正确； B.减压过滤（抽滤）利用负压原理，能加快过滤速度，大幅提高过滤效率，适合分离这类固体沉淀，正确； C.难溶于水，几乎完全沉淀，滤液中仅存在极微量的，不存在 “较多” 的情况，因此无需循环滤液，错误； 因此选AB。 【小问5详解】 根据反应关系，1分子硫酸亚铁铵((NH4)2Fe(SO4)2)对应反应1分子CeO2，即反应的质量比等于相对分子质量比： ① 计算消耗硫酸亚铁铵的质量： 浓度为56.8 g/L，体积20 mL=0.02 L，因此质量=56.8 g/L×0.02 L=1.136 g。 ② 计算相对分子质量： 硫酸亚铁铵相对分子质量：2×(14+1×4)+56+2×(32+16×4)=284； CeO2相对分子质量：140+2×16=172。 设取出的25.00 mL溶液中CeO2的质量为x，根据反应比例： ，即 解得x=0.688 g。 ③ 计算总CeO2质量： 配成了250 mL溶液，仅取出25 mL，因此总CeO2质量。 ④ 计算纯度： 。 【小问6详解】 根据题意，反应物为CeFCO3​、NaHCO3​、O2​，产物为NaF、CeO2​，结合元素守恒，两种气态产物为CO2​和H2​O，根据质量守恒定律可配平书写该化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年青岛市局属公办普通高中自主招生 化学模拟试题 (考试时间：60分钟；满分：80分) 第I卷(选择题) 友情提示： Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1.请务必将答题卡上的项目填写清楚。 2.本试题共有25道题：其中1-20题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸上的指定位置上；21-25题在答题纸上做答，答案写在第I卷上的无效、不得分。 3.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Cl—35.5，S-32，，，，，，。 第I卷(选择题 共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1. 生活中处处有化学，“衣、食、住、行”的许多现象都可以用化学知识解释，下列说法不正确的是 A. 衣：区分羊毛和纯棉可采取灼烧法，羊毛灼烧能闻到烧焦羽毛气味 B. 食：维生素C能增强人体抵抗力，大米、面粉等富含维生素C C. 住：太阳能热水器能直接利用太阳能获得热能 D. 行：大力推广新能源汽车能减少城市空气污染 2. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在明显差异 B. 科学思维：碱溶液一定能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C. 科学探究与实践：将食用油分别加入水、汽油中，探究其在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：加强固体废弃物处置，将生活垃圾分类回收，实现资源再利用 3. 化学实验设计和操作中十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有 ①家用电器使用时不慎着火，应立即用泡沫灭火器扑灭 ②实验室用制取时，先撤导管再撤酒精灯 ③进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 ④酒精着火时可用湿抹布或沙土扑灭 ⑤夜间厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑥配制一定浓度稀硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中并不断搅拌，冷却至室温再转移到细口瓶中 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图中①为锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. ①表示一种金属元素，原子质量为 B. ②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C. ③中的的数值可能为7，也可能为8 D. ④中甲、乙元素原子的最外层电子数相同 5. 许多古代典籍中都蕴含着科学知识，下列解释不正确的是 A. 李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是：“乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”该描述中的“焰消”指的是硝酸钾 B. 沈括《梦溪笔谈》：“凡铁之有钢者……但取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻……则纯钢也。”该描述中的“一锻一轻”是由于铁中含碳量降低 C. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为晶体 D. 北宋诗人苏轼在《石炭并引》记载：“投泥泼水愈光明。”这是指高温时碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，两种可燃性气体燃烧 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 收集 探究硫在氧气中燃烧时细沙的作用 实验设计 实验目的 用溶液和粉末制备 探究氧气能支持燃烧，且密度比空气大 A. A B. B C. C D. D 7. 科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 8. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正 确的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 该反应的化学方程式为： C. 分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D. 分析物质种类：图中的反应物和生成物均为化合物 9. “价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是 A. ，中碳氢元素的质量比为 B. 点对应的物质可以是金刚石、石墨或足球烯() C. 、X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为 D. 取点对应的钠盐，加足量稀盐酸，得到质量为 10. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成（题中涉及的视为沉淀），已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②将丁溶液与乙溶液混合产生气泡，与丙溶液混合产生白色沉淀；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有 B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有 D. 丁溶液含有 11. 化学兴趣小组同学在“制作豆腐”的劳动课中，用盐卤(其中含左右的，还含有、等可溶物及少量不溶性杂质)配制了一定量的卤水，具体步骤如图1，相关物质溶解度曲线如图2，下列有关说法正确的是 A. 使用热水的目的是增大物质溶解度 B. B烧杯中溶液为氯化钠的饱和溶液 C. 操作m可采取升高温度的方法将B变为C D. 降温后溶液中氯化镁质量分数不变 12. 为完成下列各组实验，所选试剂和玻璃仪器均准确、完整的是(不考虑玻璃导管和存放试剂的容器) 选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 A 水的组成及变化探究 蒸馏水 水电解器、烧杯、酒精灯 B 铁丝在氧气中燃烧 细铁丝 集气瓶、玻璃片、酒精灯 C 制备氧气并收集 过氧化氢溶液、二氧化锰 分液漏斗、锥形瓶、集气瓶 D 蒸馏法淡化海水并检验 食盐水、硝酸银溶液 酒精灯、烧杯 A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是前三周期元素中的四种元素，元素的原子形成的离子就是一个质子；原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；、在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；是地壳中含量最高的金属元素。 已知：同一周期元素除稀有气体外，原子半径从左到右依次减小，同一族元素原子半径从上到下依次增加。下列说法不正确的是 A. 单质在常温和点燃的条件下都可以和反应 B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是： C. 化合物、都是非金属氧化物 D. 、Z两元素能形成原子个数比为的化合物 14. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和的微粒个数之比为 C. 反应④中，铜元素化合价降低 D. 总反应为 15. 我国科学家首次发现，用紫外光照射化合物，可诱导其自组装成能发出特征荧光的超分子，应用于细胞成像，其结构如右图所示。图中一条线段表示一个共价键，每个碳原子可形成四个共价键，如可表示为，其化学式为。下列说法正确的是 A. 中碳氧原子个数比为 B. 中氮元素的质量分数最大 C. 1个分子中有8个氢原子 D. 中含有 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题目要求) 16. 下列实验方案中能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别、、固体 取等质量样品分别溶于同温度等体积水中，测量溶解后溶液的温度 B 探究可燃物燃烧需要氧气 在盛有80℃热水的烧杯上方分别放一小块白磷、红磷，观察现象 C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 检验中是否混有气体 将气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 17. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示．下列说法正确的是 A. 若甲、乙、丁都是氧化物，则丙可能是碳酸钙 B. 若丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲可能是硝酸钠 C. 若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙可能是氧气 D. 甲、乙、丙、丁之间的转化不可以全部通过复分解反应实现 18. 利用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾[]的一种工艺流程如下： 已知：与会发生反应：，生成易溶于水的。 下列说法不正确的是 A. 操作a是过滤，以除去难溶于溶液的杂质 B. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 C. ④中可采用蒸发结晶的方式得到明矾晶体 D. 明矾净水是因为能吸附水中的悬浮颗粒物 19. 将部分变质的氢氧化钠样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的与加入稀盐酸的质量关系如图所示（提示：碳酸钠与稀盐酸的反应分两步进行：第一步为；第二步为）．下列说法正确的是 A. 实验过程中共发生了两个反应 B. 稀盐酸中溶质质量分数为1.46% C. 加入稀盐酸为150g时，溶液中的溶质为NaCl和 D. 所取的氢氧化钠样品中，NaOH与的质量比为 20. 为探究固体矿物(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验 已知：气体为。可用于检验，可用于检验。 下列说法不正确的是 A. 气体溶液的反应生成两种酸 B. 溶液的溶质成分有2种 C. 的化学式是 D. 可以用溶液来检验溶液中的阳离子 第II卷(非选择题 共55分) 21. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 （1）胶州湾大桥建设中使用了大量钢材、塑料和水泥，上述材料中不涉及的是_______(填序号)。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 D. 复合材料 （2）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。 ①生铁和钢是铁的两种合金，对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时生铁先化，取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为_______。说明钢的熔点_______(填“<”或“>”)生铁的熔点。②取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的_______性。 （3）铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜，其组成可用表示。故宫博物院对出土铁器保护的过程如下： ①检测锈蚀产物。铁锈蚀的产物主要是，还有一些其他物质，如、等，说明铁器在含有_______和盐等的环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下：。脱氯过程发生反应的化学方程式为_______。还原时铁元素的化合价会_______(选填“升高”、“降低”或“不变”)。该条件下生成的可以对铁器起到保护作用，但铁锈()的存在却会加速铁器的锈蚀，其根本原因是二者的_______不同。 22. 青岛这座海滨之城，不仅有让人回味无穷的美食，更有丰富的海洋化学资源。 （1）钙奶饼干是青岛几代人的飘香记忆，其配料为小麦粉、白砂糖、花生油(含维生素E)、鲜鸡蛋、全脂奶粉、食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钙、蛋白酶)。 ①在钙奶饼干配料中，主要提供蛋白质的物质有_______。 ②部分钙奶饼干包装上标注有“铁锌”标识，其中铁元素属于人体所需的_______(填“常量”或“微量”)元素，缺铁容易造成_______。 （2）面朝黄海的地理优势为青岛提供了大量化学资源，这些资源可以提取应用或进一步制得产品，供我们在生产和生活中应用。下图为海水制取常见化学产品的流程图，请根据流程图回答下列问题： ①粗盐中含有、、等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤Ⅰ中依次加入足量溶液、_______，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。 ②工业上可通过膜法获得淡水，向渗透膜海水一侧加压，可使_______通过渗透膜。 ③步骤Ⅰ可通入置换出，同时生成一种常见的盐，该反应的化学反应方程式为_______。 ④步骤Ⅲ用水溶液吸收溴蒸气生成和，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。 ⑤步骤Ⅱ中已获得，步骤Ⅲ中又将转化为，其目的为_______。 23. (叠氮化钠)因含叠氮基团()而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领域。某学习小组利用原理制备并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸 回答下列问题： I.制备 （1）盛放的仪器名称为_______。 （2）装置用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中元素为价，则制备的化学方程式为_______；装置B中盛放的试剂是_______。装置D的作用是_______。 （3）充分反应后，对装置中所得固体混合物进行以下操作，得到固体：装置中固体混合物加水加乙醇过滤洗涤干燥固体，操作ii的目的是_______。 II.利用如图装置和反应，测定该产品纯度。 （4）实验结束后，读数前应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会_______(填“上移”“下移”或“不移动”)。 （5）若量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数为_______%[已知实验条件下，用含、、d、x的代数式表示]。若实验后未冷却至室温便读数，会导致的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 24. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且溶液很难在短时间内变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 【查阅资料】易水解生成氢氧化铜[]，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 （1）刮取铁钉表面黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到_______(填现象)，证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想I：置换出的铜被氧气氧化；猜想II：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 （2）称取无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水溶解，放入打磨好的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 3：20 3：40 3：60 3：80 3：100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当_______时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想_______(选填“I”或“II”)错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入打磨好的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49s ② 硫酸铜溶液 无 红色(带有少量黑色) 153s ③ 硫酸铜溶液 _______ 红色 58s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32s （3）实验①中发生反应的化学方程式为_______，属于_______(填基本反应类型) （4）对比实验②和④，可以得出的结论是_______。 （5）由实验①~③可知，氯离子的存在会加快反应速率，则③的操作是_______。 （6）为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是_______。(至少两条) 附加题 25. 氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，铈收率可高达97%。其工艺流程如图所示： 已知：①不溶于水，也不溶于酸； ②稀土离子易与结合，形成复盐沉淀； ③在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣A的主要成分是_______(填写化学式)。 （2）焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是_______。 （3）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_______。 （4）下列关于步骤④的说法正确的是_______(填字母)。 A.该步骤发生的反应是 B.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 C.过滤后的滤液中含有较多，需要将滤液循环以提高产率 （5）取所得产品溶解后配成溶液。取该溶液与硫酸亚铁铵[]溶液反应，发生反应，恰好完全反应时消耗硫酸亚铁铵溶液，则该产品的纯度为_______。(保留三位有效数字)。 （6）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $