2026年青岛市局属公办普通高中自主招生化学模拟试题

2026年青岛市局属公办普通高中自主招生 化学模拟试题 (考试时间：60分钟；满分：80分) 第I卷(选择题) 友情提示： Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1.请务必将答题卡上的项目填写清楚。 2.本试题共有25道题：其中1-20题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸上的指定位置上；21-25题在答题纸上做答，答案写在第I卷上的无效、不得分。 3.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Cl—35.5，S-32，，，，，，。 第I卷(选择题 共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1. 生活中处处有化学，“衣、食、住、行”的许多现象都可以用化学知识解释，下列说法不正确的是 A. 衣：区分羊毛和纯棉可采取灼烧法，羊毛灼烧能闻到烧焦羽毛气味 B. 食：维生素C能增强人体抵抗力，大米、面粉等富含维生素C C. 住：太阳能热水器能直接利用太阳能获得热能 D. 行：大力推广新能源汽车能减少城市空气污染 2. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在明显差异 B. 科学思维：碱溶液一定能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C. 科学探究与实践：将食用油分别加入水、汽油中，探究其在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：加强固体废弃物处置，将生活垃圾分类回收，实现资源再利用 3. 化学实验设计和操作中十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有 ①家用电器使用时不慎着火，应立即用泡沫灭火器扑灭 ②实验室用制取时，先撤导管再撤酒精灯 ③进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 ④酒精着火时可用湿抹布或沙土扑灭 ⑤夜间厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑥配制一定浓度稀硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中并不断搅拌，冷却至室温再转移到细口瓶中 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图中①为锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. ①表示一种金属元素，原子质量为 B. ②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C. ③中的的数值可能为7，也可能为8 D. ④中甲、乙元素原子的最外层电子数相同 5. 许多古代典籍中都蕴含着科学知识，下列解释不正确的是 A. 李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是：“乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”该描述中的“焰消”指的是硝酸钾 B. 沈括《梦溪笔谈》：“凡铁之有钢者……但取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻……则纯钢也。”该描述中的“一锻一轻”是由于铁中含碳量降低 C. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为晶体 D. 北宋诗人苏轼在《石炭并引》记载：“投泥泼水愈光明。”这是指高温时碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，两种可燃性气体燃烧 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 收集 探究硫在氧气中燃烧时细沙的作用 实验设计 实验目的 用溶液和粉末制备 探究氧气能支持燃烧，且密度比空气大 A. A B. B C. C D. D 7. 科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 8. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正 确的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 该反应的化学方程式为： C. 分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D. 分析物质种类：图中的反应物和生成物均为化合物 9. “价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是 A. ，中碳氢元素的质量比为 B. 点对应的物质可以是金刚石、石墨或足球烯() C. 、X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为 D. 取点对应的钠盐，加足量稀盐酸，得到质量为 10. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成（题中涉及的视为沉淀），已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②将丁溶液与乙溶液混合产生气泡，与丙溶液混合产生白色沉淀；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有 B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有 D. 丁溶液含有 11. 化学兴趣小组同学在“制作豆腐”的劳动课中，用盐卤(其中含左右的，还含有、等可溶物及少量不溶性杂质)配制了一定量的卤水，具体步骤如图1，相关物质溶解度曲线如图2，下列有关说法正确的是 A. 使用热水的目的是增大物质溶解度 B. B烧杯中溶液为氯化钠的饱和溶液 C. 操作m可采取升高温度的方法将B变为C D. 降温后溶液中氯化镁质量分数不变 12. 为完成下列各组实验，所选试剂和玻璃仪器均准确、完整的是(不考虑玻璃导管和存放试剂的容器) 选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 A 水的组成及变化探究 蒸馏水 水电解器、烧杯、酒精灯 B 铁丝在氧气中燃烧 细铁丝 集气瓶、玻璃片、酒精灯 C 制备氧气并收集 过氧化氢溶液、二氧化锰 分液漏斗、锥形瓶、集气瓶 D 蒸馏法淡化海水并检验 食盐水、硝酸银溶液 酒精灯、烧杯 A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是前三周期元素中的四种元素，元素的原子形成的离子就是一个质子；原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；、在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；是地壳中含量最高的金属元素。 已知：同一周期元素除稀有气体外，原子半径从左到右依次减小，同一族元素原子半径从上到下依次增加。下列说法不正确的是 A. 单质在常温和点燃的条件下都可以和反应 B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是： C. 化合物、都是非金属氧化物 D. 、Z两元素能形成原子个数比为的化合物 14. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和的微粒个数之比为 C. 反应④中，铜元素化合价降低 D. 总反应为 15. 我国科学家首次发现，用紫外光照射化合物，可诱导其自组装成能发出特征荧光的超分子，应用于细胞成像，其结构如右图所示。图中一条线段表示一个共价键，每个碳原子可形成四个共价键，如可表示为，其化学式为。下列说法正确的是 A. 中碳氧原子个数比为 B. 中氮元素的质量分数最大 C. 1个分子中有8个氢原子 D. 中含有 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题目要求) 16. 下列实验方案中能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别、、固体 取等质量样品分别溶于同温度等体积水中，测量溶解后溶液的温度 B 探究可燃物燃烧需要氧气 在盛有80℃热水的烧杯上方分别放一小块白磷、红磷，观察现象 C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 检验中是否混有气体 将气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 17. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示．下列说法正确的是 A. 若甲、乙、丁都是氧化物，则丙可能是碳酸钙 B. 若丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲可能是硝酸钠 C. 若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙可能是氧气 D. 甲、乙、丙、丁之间的转化不可以全部通过复分解反应实现 18. 利用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾[]的一种工艺流程如下： 已知：与会发生反应：，生成易溶于水的。 下列说法不正确的是 A. 操作a是过滤，以除去难溶于溶液的杂质 B. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 C. ④中可采用蒸发结晶的方式得到明矾晶体 D. 明矾净水是因为能吸附水中的悬浮颗粒物 19. 将部分变质的氢氧化钠样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的与加入稀盐酸的质量关系如图所示（提示：碳酸钠与稀盐酸的反应分两步进行：第一步为；第二步为）．下列说法正确的是 A. 实验过程中共发生了两个反应 B. 稀盐酸中溶质质量分数为1.46% C. 加入稀盐酸为150g时，溶液中的溶质为NaCl和 D. 所取的氢氧化钠样品中，NaOH与的质量比为 20. 为探究固体矿物(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验 已知：气体为。可用于检验，可用于检验。 下列说法不正确的是 A. 气体溶液的反应生成两种酸 B. 溶液的溶质成分有2种 C. 的化学式是 D. 可以用溶液来检验溶液中的阳离子 第II卷(非选择题 共55分) 21. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 （1）胶州湾大桥建设中使用了大量钢材、塑料和水泥，上述材料中不涉及的是_______(填序号)。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 D. 复合材料 （2）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。 ①生铁和钢是铁的两种合金，对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时生铁先化，取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为_______。说明钢的熔点_______(填“<”或“>”)生铁的熔点。②取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的_______性。 （3）铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜，其组成可用表示。故宫博物院对出土铁器保护的过程如下： ①检测锈蚀产物。铁锈蚀的产物主要是，还有一些其他物质，如、等，说明铁器在含有_______和盐等的环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下：。脱氯过程发生反应的化学方程式为_______。还原时铁元素的化合价会_______(选填“升高”、“降低”或“不变”)。该条件下生成的可以对铁器起到保护作用，但铁锈()的存在却会加速铁器的锈蚀，其根本原因是二者的_______不同。 22. 青岛这座海滨之城，不仅有让人回味无穷的美食，更有丰富的海洋化学资源。 （1）钙奶饼干是青岛几代人的飘香记忆，其配料为小麦粉、白砂糖、花生油(含维生素E)、鲜鸡蛋、全脂奶粉、食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钙、蛋白酶)。 ①在钙奶饼干配料中，主要提供蛋白质的物质有_______。 ②部分钙奶饼干包装上标注有“铁锌”标识，其中铁元素属于人体所需的_______(填“常量”或“微量”)元素，缺铁容易造成_______。 （2）面朝黄海的地理优势为青岛提供了大量化学资源，这些资源可以提取应用或进一步制得产品，供我们在生产和生活中应用。下图为海水制取常见化学产品的流程图，请根据流程图回答下列问题： ①粗盐中含有、、等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤Ⅰ中依次加入足量溶液、_______，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。 ②工业上可通过膜法获得淡水，向渗透膜海水一侧加压，可使_______通过渗透膜。 ③步骤Ⅰ可通入置换出，同时生成一种常见的盐，该反应的化学反应方程式为_______。 ④步骤Ⅲ用水溶液吸收溴蒸气生成和，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。 ⑤步骤Ⅱ中已获得，步骤Ⅲ中又将转化为，其目的为_______。 23. (叠氮化钠)因含叠氮基团()而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领域。某学习小组利用原理制备并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸 回答下列问题： I.制备 （1）盛放的仪器名称为_______。 （2）装置用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中元素为价，则制备的化学方程式为_______；装置B中盛放的试剂是_______。装置D的作用是_______。 （3）充分反应后，对装置中所得固体混合物进行以下操作，得到固体：装置中固体混合物加水加乙醇过滤洗涤干燥固体，操作ii的目的是_______。 II.利用如图装置和反应，测定该产品纯度。 （4）实验结束后，读数前应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会_______(填“上移”“下移”或“不移动”)。 （5）若量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数为_______%[已知实验条件下，用含、、d、x的代数式表示]。若实验后未冷却至室温便读数，会导致的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 24. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且溶液很难在短时间内变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 【查阅资料】易水解生成氢氧化铜[]，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 （1）刮取铁钉表面黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到_______(填现象)，证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想I：置换出的铜被氧气氧化；猜想II：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 （2）称取无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水溶解，放入打磨好的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 3：20 3：40 3：60 3：80 3：100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当_______时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想_______(选填“I”或“II”)错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入打磨好的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49s ② 硫酸铜溶液 无 红色(带有少量黑色) 153s ③ 硫酸铜溶液 _______ 红色 58s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32s （3）实验①中发生反应的化学方程式为_______，属于_______(填基本反应类型) （4）对比实验②和④，可以得出的结论是_______。 （5）由实验①~③可知，氯离子的存在会加快反应速率，则③的操作是_______。 （6）为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是_______。(至少两条) 附加题 25. 氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，铈收率可高达97%。其工艺流程如图所示： 已知：①不溶于水，也不溶于酸； ②稀土离子易与结合，形成复盐沉淀； ③在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣A的主要成分是_______(填写化学式)。 （2）焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是_______。 （3）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_______。 （4）下列关于步骤④的说法正确的是_______(填字母)。 A.该步骤发生的反应是 B.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 C.过滤后的滤液中含有较多，需要将滤液循环以提高产率 （5）取所得产品溶解后配成溶液。取该溶液与硫酸亚铁铵[]溶液反应，发生反应，恰好完全反应时消耗硫酸亚铁铵溶液，则该产品的纯度为_______。(保留三位有效数字)。 （6）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式_______。 2026年青岛市局属公办普通高中自主招生 化学模拟试题 (考试时间：60分钟；满分：80分) 第I卷(选择题) 友情提示： Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1.请务必将答题卡上的项目填写清楚。 2.本试题共有25道题：其中1-20题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸上的指定位置上；21-25题在答题纸上做答，答案写在第I卷上的无效、不得分。 3.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Cl—35.5，S-32，，，，，，。 第I卷(选择题 共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有1个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题目要求) 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】AC 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】BD 第II卷(非选择题 共55分) 【21题答案】 【答案】（1）D （2） ①. ②. ＞ ③. 导热 （3） ①. 、 ②. ③. 降低 ④. 结构 【22题答案】 【答案】（1） ①. 鲜鸡蛋、全脂奶粉 ②. 微量 ③. 贫血 （2） ①. 足量溶液、足量溶液 ②. 水分子或 ③. ④. ⑤. 酸对设备的严重腐蚀 ⑥. 富集溴元素 【23题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. ②. 碱石灰（合理即可） ③. 吸收氨气，防止污染空气；防止中的水蒸气进入 （3）降低的溶解度，使其从溶液中析出 （4）下移 （5） ①. ②. 偏大 【24题答案】 【答案】（1）黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色 （2） ①. 硫酸铜与水的质量比越小 ②. I （3） ①. ②. 置换反应 （4）在其他条件相同时，温度升高，反应速率加快或在其他条件相同时，温度升高，溶液变为浅绿色速率加快 （5）向溶液中加入少量氯化钠 （6）控制硫酸铜溶液浓度，避免溶液过小；可适当加热溶液；可加入少量氯化钠等 附加题 【25题答案】 【答案】（1）、 （2）硫酸根离子浓度过大时，容易和发生反应生成沉淀，从而使浸出率降低 （3）防止被氧化（或将生成的还原为） （4）AB （5）98.3% （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $