精品解析：2026年四川成都市锦江区中考二模化学试卷

锦江区初2023级适应性专项监测工具 化学 注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，Ⅰ、Ⅱ卷都请答在答题卡上，答在试卷上不能得分。 2.本试卷共六个大题，20个小题，总分100分，答题时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 某兴趣小组对浑浊海水开展相关探究活动，完成问题。 1. 将浑浊海水进行如下操作：①过滤 ②静置 ③流经木炭层，得到初步净化的海水。下列说法错误的是 A. 操作①要用到的仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 上述3步操作的正确顺序为②①③ C. 木炭层的作用是吸附、过滤水中的杂质 D. 3步操作过程中只发生了物理变化 2. 分别取样进行蒸发操作，测定浑浊海水和初步净化的海水中的含水量，数据记录如下表。下列说法错误的是 所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g 浑浊海水 100 a 初步净化的海水 50 b A. 点燃前，先检查酒精灯的灯芯和酒精量 B. 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 C. 当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热 D. 含水量： 3. 其他实验条件相同的情况下，比较初步净化的海水和自来水的导电性，实验数据及结论如下表，下列说法错误的是 所用物质 液体体积/mL 实验结论 初步净化的海水 50 导电能力强 自来水 100 导电能力弱 A. 该实验不严谨，所用的液体体积不相同 B. 溶液的导电性与溶液浓度有关，与溶液体积无关 C. 另取50mL 和100mL 初步净化的海水，再分别测定导电性，观察到导电能力相同 D. 初步净化的海水导电性更强是因为含有更多能自由移动的带电离子 4. 在探究“酸的化学性质”实验中，不符合化学实验室规则和操作规范的是 A. 进行实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 B. 紫色石蕊溶液滴瓶上的滴管使用后立即用清水冲洗，再放回滴瓶 C. 将燃着的木条放在试管口，观察现象，判断金属与酸反应生成的气体 D. 不慎将稀酸液沾到皮肤或衣服上时，立即用水冲洗 5. 新型固态电池材料—锆(Zr)基材料是中国新能源材料领域取得的重大突破。锆元素在元素周期表中的部分信息和锆原子结构示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 原子序数与锆原子的核电荷数在数值上相同为40 B. 锆原子的质量是碳-12原子质量的91.22倍 C. 锆元素位于第四周期，属于金属元素 D. 锆原子容易失去电子带负电 6. 纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图。下列说法错误的是 A. 氧化银中银元素化合价为+1价 B. 锌的化学式为 Zn，由原子构成 C. KOH读作氢氧化钾，由分子构成 D. 钢质外壳中含碳量为0.03%~2%，属于合金材料 7. 如图是某布洛芬缓释胶囊说明书中的部分内容。下列说法错误的是 【药品名称】布洛芬缓释胶囊 【成份】主要成份：布洛芬化学式： 【剂型规格】每粒含布洛芬0.3g，24粒/盒 【适应症】缓解轻至中度疼痛，如头痛、关节痛、偏头痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。 【用法用量】口服，成人每次1粒，一日2次 【注意事项】 1.抗炎药过敏者、孕妇及哺乳期妇女、哮喘患者、肝病、肾病及心脏病患者、胃溃疡、胃肠道出血或穿孔患者等禁用 2.最好在餐中或餐后服用。自我用药不宜长期或大量使用，用于止痛不得超过5天，用于解热不得超过3天。 A. 连服3日摄入布洛芬质量为1.8g B. 布洛芬中氧元素质量分数最小 C. 布洛芬中C：H元素质量比为26：3 D. 不宜长期或大量自我用药，应及时咨询医师 8. 我国利用乙醇制氢的最新研究成果可实现在270℃下联产乙酸，极具经济性。其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 消耗的乙醇与生成的氢气质量比为23：2 B. 属于置换反应，反应物和生成物都由分子构成 C. 化学方程式为： D. C2H5OH转化为CH3COOH 原子个数减少，不遵守质量守恒定律 9. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 30 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 45.8 63.9 110 169 A. 20℃，将20gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量是 70g B. 20℃，配制1kg农业生产选种用的质量分数为16%NaCl 溶液，需 NaCl16g C. 20℃，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D. 将80℃时250g质量分数为60%的KNO3溶液降温到20℃，析出的晶体质量为118.4g 10. 某同学用配制的16%NaCl 溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B. 若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C. 若配制时使用了潮湿的 NaCl，则下沉的种子数量可能会变多 D. 若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 11. 下列实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝” 铁粉与氯化钠反应，放出大量的热 B 利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水 碳酸氢钠与柠檬酸反应产生的(溶于水，且与水反应生成碳酸 C 用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分和] 利用醋酸的酸性，中和反应除掉水垢 D 用含 的炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠溶液能溶解油污但不反应 A. A B. B C. C D. D 12. 兴趣小组设计的下列对比实验中不能达到实验目的是 A．探究影响物质溶解性的因素之一 B．探究金属的活动性强弱 C．探究反应物间的接触面积对反应速率的影响 D．探究CO2能与NaOH 溶液反应 A. A B. B C. C D. D 13. 将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段压强变化不明显，说明没有发生化学反应 B. BC段发生的主要化学反应为 C. CD 段压强变化的主要原因是温度降低，容器内压强变小 D. 若 DE 段压强立即下降至 A 点，说明装置在缓慢漏气 14. 某同学绘制了初中五种常见物质的转化关系如下图，其中甲、乙、丙、丁的物质类别不同，乙、戊的物质类别相同。甲固体常用于人工降雨，丙广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。(“一”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质通过一步反应可转化成另一物质，反应条件、部分反应物、生成物已略去)。下列说法正确的是 A. 甲-乙反应属于复分解反应 B. 乙、戊可能是Ca(OH)2或 Ba(OH)2或KOH C. 乙-丁反应化学方程式可能是 D. 该图中包含碱溶液能与某些非金属氧化物、酸、盐溶液反应的3条化学性质 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、填空题(本题有2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分) 15. 汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3 (气体发生剂)、(主氧化剂)、NaHCO3(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发 NaN3迅速分解，产生气体使气囊迅速鼓起。主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。回答下列问题： （1）反应①速率___________，生成物都属于___________(填物质类别)。 （2）反应②的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)。 （3）反应③中 NaHCO3俗称是___________，碳元素的化合价为___________，推测NaHCO3作冷却剂的原因可能是___________。 16. 某同学根据以下探究实验①~⑥，绘制了铁及部分含铁化合物的转化关系，如图⑦所示。回答下列问题： （1）图①证明铁能___________(填化学性质)：图②观察到的现象是___________。 （2）图③反应的化学方程式为___________。 （3）图④插入铁片发生置换反应的原因是___________；证明三种金属的活动性强弱顺序是___________。 （4）图⑤高炉炼铁的主要原理是___________。 （5）图⑥证明了铁生锈与___________有关，设计实验运用的方法是___________。 （6）图⑦体现铁能与___________反应(填3条化学性质)。 三、计算题(本题有1个小题，共10分) 17. 水稻是四川第一大粮食作物，借助AI查证水稻栽种适宜的土壤pH范围为6.0~7.0.按照如图的步骤，测得四块稻田的土壤样品pH如下表。回答下列问题： 稻田土壤样品 A B C D 浸出液pH 5.2 6.3 2.9 7.8 （1）图中“浸取”后提起纱布，类似过滤操作，可将___________分离。 （2）测浸出液pH使用的仪器是___________(填仪器名称)。其中酸性土壤由强到弱的顺序是___________，适宜直接栽种水稻的稻田土壤样品是___________(填字母序号)。 （3）取一定量的稻田土壤样品C(假设含H2SO4)，用熟石灰改良至中性，共消耗的质量为7.4g。根据化学方程式进行计算，该土壤样品中所含 H2SO4的质量。 四、实验题(本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分) 18. 学习小组开展了“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。回答下列问题： 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料，并实地调查水族馆的增氧方式。 （1）由于氧气___________溶于水，需要往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，以保证鱼的正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学用废弃软塑料瓶和输液袋等设计了图①~④不同的简易增氧装置。 （2）图①用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。该装置增氧的优点是___________。用电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是___________(填“K1”或“K2”)。 （3）图②制氧气，通过___________(填操作)实现固液接触启动反应。 （4）图③装置检验气密性的方法是___________。 （5）图④控制产生氧气速率的方法是___________，反应的化学方程式是___________。 （6）将发生装置与图⑤相连，则鱼缸内导管的位置应伸入到___________处(填“a”“b”或“c”)，左侧盛水的塑料瓶的作用是___________。 五、流程题(本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分) 19. 项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。回答下列问题： 【任务一】了解海洋中的资源。海水样品中主要物质的含量记录如下表。 物质 NaCl 溶质质量分数/% 2.6 0.3 0.2 0.1 （1）表中四种物质在溶剂水的作用下共解离成___________种离子。 【任务二】从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示， （2）①为___________，作用是___________。 【任务三】从粗盐制取精盐。粗盐中含有如泥沙等难溶性杂质和等可溶性杂质，从粗盐制取精盐的实验室模拟过程如图1、图2所示。 探究1：除去粗盐中难溶性杂质，如图1： 探究 2：根据部分碱和盐的溶解性表，按照下列实验步骤从滤液 1 制取精盐，如图2： 部分碱和盐的溶解性表 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 难 难 微 溶 微 难 难 溶 溶 微 （3）图1操作Ⅰ为___________。 （4）图2步骤②反应的化学方程式为___________，步骤③主要除去的物质是___________。 （5）图2步骤⑤加入稀盐酸的目的是___________，加入适量稀盐酸调pH=7的原因是___________。 【任务四】了解氯化钠的重要价值。 （6）同学们收集到氯化钠的一些用途，下列说法正确的是___________。 A. 氯化钠能维持人体正常的生理活动，医疗上配制9%的氯化钠溶液作生理盐水 B. 人们每天都要摄入一些食盐满足正常需要，但成年人每天摄入食盐应不超过5g C. 工业上可用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 D. 民间用食盐腌渍食物，可使食物具有独特风味并能延长保存时间 六、探究题(本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分) 20. 兴趣小组对某市售皮蛋腌制粉和自制皮蛋开展实践探究。回答下列问题： 资料 1：①传统皮蛋腌制粉中氧化钙、碳酸钠质量比约为(1：0.6~1：0.8)，五香粉为辅料(主要用于调味，可认为使用过程中不参与化学反应)。②碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 【制作皮蛋】 小组同学根据某皮蛋腌制粉的部分标签内容(如下表)，绘制制作流程如图 配料：氧化钙、食用碳酸钠、五香粉 净重：220克，加工皮蛋50 个左右 贮藏方法：阴凉干燥处 制作简介：将粉倒入大碗中，食盐2汤匙，加温水120 克左右调成糊状，静置5分钟，将蛋放入糊中滚一层，再放入缸或塑料袋中密封，存放于室温 20℃以上5~9 天成熟， 10℃以下 10~20 天成熟， 熟后取出3~5天味道更佳。 （1）调糊：调糊过程发生的复分解反应的化学方程式为___________。充分反应后，糊料中主要的碱性物质是___________(填化学式)。 （2）滚糊：滚糊时，为了防止皮肤接触糊料，采用的应对方法是___________。 （3）密封：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和___________。 （4）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是___________。 【定量探究】测定皮蛋腌制粉中碳酸钠的含量 标签中配料物质的含量并未标出，小组同学设计如图的实验装置对 的含量进行测定。 资料2：③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，可作干燥剂； ④碱石灰：粉色颗粒状固体，能吸收和水，可作吸收剂和干燥剂。 实验步骤： ①按上图所示连接仪器，检查气体装置气密性； ②用电子天平称取10.00g皮蛋腌制粉放入B装置中，立即塞紧橡胶塞。 ③在各仪器中装好足量的试剂，小心连接好装置，估算出装置内空气的总体积约为550mL； ④打开 用注射器从左边缓慢通入约600mL空气； ⑤关闭，取下D装置(如虚线框内)，称量其质量为63.30g，再立即连回原位置； ⑥打开，将注射器中50mL5%稀盐酸(足量)缓缓地全部注入B装置，充分反应直到不再产生气泡为止。 ⑦打开，再用注射器从左边缓慢通入约600mL空气； ⑧关闭 ，取下D装置(如虚线框内)，再次称量其质量为64.45g。 数据处理： （5）利用实测数据，计算该皮蛋腌制粉中碳酸钠的质量分数约为___________(保留一位小数)。 反思评价： （6）E装置的作用是___________。 （7）步骤⑦“再用注射器从左边缓慢通入约600mL 空气”的目的是___________。 （8）若考虑反应过程中会挥发少量HCl气体，且仍以D装置的质量差为计算依据，则计算结果会___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 锦江区初2023级适应性专项监测工具 化学 注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，Ⅰ、Ⅱ卷都请答在答题卡上，答在试卷上不能得分。 2.本试卷共六个大题，20个小题，总分100分，答题时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 某兴趣小组对浑浊海水开展相关探究活动，完成问题。 1. 将浑浊海水进行如下操作：①过滤 ②静置 ③流经木炭层，得到初步净化的海水。下列说法错误的是 A. 操作①要用到的仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 上述3步操作的正确顺序为②①③ C. 木炭层的作用是吸附、过滤水中的杂质 D. 3步操作过程中只发生了物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A. 操作①是过滤，过滤操作需要的仪器包括铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒，错误； B. 净化浑浊海水时，先静置沉降大颗粒不溶物，再过滤除去不溶性杂质，最后经木炭层吸附杂质，操作顺序为②①③，正确； C. 木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，同时木炭层可过滤部分细小杂质，作用为吸附、过滤水中杂质，正确； D. 静置只是使悬浮的杂质沉降，过滤可实现固液分离，木炭吸附，只是将杂质吸附在活性炭表面，均没有新物质生成，均属于物理变化，正确。 2. 分别取样进行蒸发操作，测定浑浊海水和初步净化的海水中的含水量，数据记录如下表。下列说法错误的是 所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g 浑浊海水 100 a 初步净化的海水 50 b A. 点燃前，先检查酒精灯的灯芯和酒精量 B. 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 C. 当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热 D. 含水量： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 点燃酒精灯前需检查灯芯是否平整、酒精量是否在容积的~之间等，正确； B. 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，正确； C. 蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可防止固体受热飞溅，正确； D. 含水量= ，浑浊海水含不溶性泥沙杂质，蒸发得到的固体a包含可溶性盐和不溶性杂质，初步净化的海水已除去不溶性杂质，b仅为可溶性盐质量，因此单位质量浑浊海水的总固体质量分数更高，含水量更低，即，错误。 3. 其他实验条件相同的情况下，比较初步净化的海水和自来水的导电性，实验数据及结论如下表，下列说法错误的是 所用物质 液体体积/mL 实验结论 初步净化的海水 50 导电能力强 自来水 100 导电能力弱 A. 该实验不严谨，所用的液体体积不相同 B. 溶液的导电性与溶液浓度有关，与溶液体积无关 C. 另取50mL 和100mL 初步净化的海水，再分别测定导电性，观察到导电能力相同 D. 初步净化的海水导电性更强是因为含有更多能自由移动的带电离子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 对比实验需遵循单一变量原则，本实验要比较两种液体的导电性，除液体种类外其余条件应相同，实验中液体体积不同，因此实验不严谨，A正确。 B. 溶液的导电性本质与单位体积内自由移动离子的浓度有关，但不是与体积完全无关，当离子总数量不变时，体积变化会改变浓度，从而改变导电性，表述过于绝对，B错误。 C. 同一种初步净化的海水离子浓度相同，规范控制其他测定条件时，不同体积的该海水导电能力相同，C正确。 D. 溶液导电的原因是存在自由移动的带电离子，初步净化的海水中离子浓度更高，导电性更强，D正确。 4. 在探究“酸的化学性质”实验中，不符合化学实验室规则和操作规范的是 A. 进行实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 B. 紫色石蕊溶液滴瓶上的滴管使用后立即用清水冲洗，再放回滴瓶 C. 将燃着的木条放在试管口，观察现象，判断金属与酸反应生成的气体 D. 不慎将稀酸液沾到皮肤或衣服上时，立即用水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A. 进行酸类实验时佩戴护目镜可防止腐蚀性液体溅入眼睛，符合操作规范； B. 滴瓶上的滴管为专属配套仪器，使用后无需清水冲洗，直接放回即可，若冲洗后放回会稀释、污染滴瓶内试剂，不符合操作规范； C. 金属与酸反应生成的气体为氢气，氢气具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰，将燃着的木条放在试管口可通过燃烧现象检验氢气，符合操作规范； D. 稀酸沾到皮肤或衣物上时，立即用大量水冲洗可降低酸的腐蚀性，必要时可涂抹3%-5%的碳酸氢钠溶液，符合操作规范。 5. 新型固态电池材料—锆(Zr)基材料是中国新能源材料领域取得的重大突破。锆元素在元素周期表中的部分信息和锆原子结构示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 原子序数与锆原子的核电荷数在数值上相同为40 B. 锆原子的质量是碳-12原子质量的91.22倍 C. 锆元素位于第四周期，属于金属元素 D. 锆原子容易失去电子带负电 【答案】A 【解析】 【详解】A. 元素周期表小方格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，故锆的原子序数和核电荷数均为40，该选项正确。 B. 91.22是锆的相对原子质量，相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量1/12的比值，因此锆原子质量是碳-12原子质量1/12的91.22倍，不是碳-12原子质量的91.22倍，该选项错误。 C. 元素周期数等于原子核外电子层数，锆原子核外有5个电子层，位于第五周期，该选项错误。 D. 锆原子最外层电子数为2，易失去电子，失去电子后质子数大于核外电子数，带正电，该选项错误。 6. 纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图。下列说法错误的是 A. 氧化银中银元素化合价为+1价 B. 锌的化学式为 Zn，由原子构成 C. KOH读作氢氧化钾，由分子构成 D. 钢质外壳中含碳量为0.03%~2%，属于合金材料 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化银中氧元素显-2价，设银元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1，正确； B. 锌是金属单质，化学式为，金属单质由原子直接构成，正确； C. 读作氢氧化钾，是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，不是由分子构成，错误； D. 正确。 7. 如图是某布洛芬缓释胶囊说明书中的部分内容。下列说法错误的是 【药品名称】布洛芬缓释胶囊 【成份】主要成份：布洛芬化学式： 【剂型规格】每粒含布洛芬0.3g，24粒/盒 【适应症】缓解轻至中度疼痛，如头痛、关节痛、偏头痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。 【用法用量】口服，成人每次1粒，一日2次 【注意事项】 1.抗炎药过敏者、孕妇及哺乳期妇女、哮喘患者、肝病、肾病及心脏病患者、胃溃疡、胃肠道出血或穿孔患者等禁用 2.最好在餐中或餐后服用。自我用药不宜长期或大量使用，用于止痛不得超过5天，用于解热不得超过3天。 A. 连服3日摄入布洛芬质量为1.8g B. 布洛芬中氧元素质量分数最小 C. 布洛芬中C：H元素质量比为26：3 D. 不宜长期或大量自我用药，应及时咨询医师 【答案】B 【解析】 【详解】A. 成人每次服用1粒（含布洛芬0.3g），一日2次，连服3日摄入布洛芬质量为 ，说法正确。 B. 布洛芬化学式为，C、H、O元素质量比为，氢元素质量占比最小，即氢元素质量分数最小，说法错误。 C. 布洛芬中C、H元素质量比为 ，说法正确。 D. 由说明书注意事项可知，自我用药不宜长期或大量使用，应及时咨询医师，说法正确。 8. 我国利用乙醇制氢的最新研究成果可实现在270℃下联产乙酸，极具经济性。其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 消耗的乙醇与生成的氢气质量比为23：2 B. 属于置换反应，反应物和生成物都由分子构成 C. 化学方程式为： D. C2H5OH转化为CH3COOH 原子个数减少，不遵守质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】根据微观示意图配平得到反应的化学方程式： A. 乙醇的相对分子质量为46，生成氢气的总相对质量为，二者质量比为 ，正确。 B. 置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，错误。 C. 选项给出的化学方程式未配平，氢气前的化学计量数应为2，错误。 D. 所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数、质量均不变，错误。 9. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 30 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 45.8 63.9 110 169 A. 20℃，将20gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量是 70g B. 20℃，配制1kg农业生产选种用的质量分数为16%NaCl 溶液，需 NaCl16g C. 20℃，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D. 将80℃时250g质量分数为60%的KNO3溶液降温到20℃，析出的晶体质量为118.4g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，50g水最多溶解18.0g NaCl，则所得溶液质量为：50g+18g=68g，错误； B. 1kg=1000g，则所需氯化钠的质量为：，错误； C. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，小于31.6%，错误； D. 250g 60%的溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水最多溶解31.6g ，故析出晶体质量为 ，正确。 10. 某同学用配制的16%NaCl 溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B. 若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C. 若配制时使用了潮湿的 NaCl，则下沉的种子数量可能会变多 D. 若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 【答案】C 【解析】 【详解】A. 饱满种子密度更大，会下沉，甲烧杯底部下沉的种子更多，因此甲中饱满种子数量更多，A错误。 B. 搅拌仅能加快NaCl溶解速率，不会改变溶液的溶质质量分数，溶液密度不变，下沉种子数量不变，B错误。 C. 使用潮湿的NaCl，会导致实际称取的NaCl质量偏小，配制的溶液溶质质量分数偏小，密度偏小，浮力减小，更多种子会下沉，C正确。 D. 向甲烧杯加水，溶液被稀释，溶质质量分数减小，密度减小，浮力减小，原本浮在液面的种子会下沉，浮在液面的种子数量减少，D错误。 11. 下列实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝” 铁粉与氯化钠反应，放出大量的热 B 利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水 碳酸氢钠与柠檬酸反应产生的(溶于水，且与水反应生成碳酸 C 用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分和] 利用醋酸的酸性，中和反应除掉水垢 D 用含 的炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠溶液能溶解油污但不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. “暖宝宝”放热是铁粉与氧气、水发生缓慢氧化放出热量，氯化钠的作用是加快反应速率，铁粉不与氯化钠反应，错误。 B. 碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成，可溶于水且能和水反应生成碳酸，符合自制汽水的原理，正确。 C. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，水垢中属于盐，醋酸与的反应不属于中和反应，错误。 D. 氢氧化钠除油污是与油污发生了化学反应，不是仅溶解油污不发生反应，错误。 12. 兴趣小组设计的下列对比实验中不能达到实验目的是 A．探究影响物质溶解性的因素之一 B．探究金属的活动性强弱 C．探究反应物间的接触面积对反应速率的影响 D．探究CO2能与NaOH 溶液反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验中溶质、溶剂体积均相同，仅溶剂种类不同，可根据高锰酸钾溶解情况的差异探究溶剂种类对溶解性的影响，能达到实验目的。 B. 实验中稀盐酸的体积、浓度均相同，仅金属种类不同，根据锌反应产生气泡、铜无明显现象，可得出金属活动性Zn>Cu，能达到实验目的。 C. 探究接触面积对反应速率的影响，需控制酸的种类、浓度、体积及碳酸钙质量均相同，仅接触面积不同；该实验酸种类不同，且碳酸钙均为块状（接触面积相同），不能达到实验目的。 D. 等体积充满CO2的软塑料瓶中，加入NaOH溶液的瓶子变瘪程度远大于加水的瓶子，可证明CO2能与NaOH反应，能达到实验目的。 13. 将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段压强变化不明显，说明没有发生化学反应 B. BC段发生的主要化学反应为 C. CD 段压强变化的主要原因是温度降低，容器内压强变小 D. 若 DE 段压强立即下降至 A 点，说明装置在缓慢漏气 【答案】C 【解析】 【详解】A. AB段是铁锈主要成分与稀硫酸反应，该反应无气体生成，因此压强变化不明显，并非没有发生化学反应，错误。 B. BC段压强快速升高，说明有气体生成，发生的主要反应是铁与稀硫酸反应生成氢气，不是氧化铁和硫酸的反应，错误。 C. C点时反应完全结束，不再产生氢气，反应放出的热量逐渐散失，温度降低，导致容器内压强变小，正确。 D. 若装置缓慢漏气，压强应逐渐下降，不会立即下降至A点，错误。 14. 某同学绘制了初中五种常见物质的转化关系如下图，其中甲、乙、丙、丁的物质类别不同，乙、戊的物质类别相同。甲固体常用于人工降雨，丙广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。(“一”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质通过一步反应可转化成另一物质，反应条件、部分反应物、生成物已略去)。下列说法正确的是 A. 甲-乙反应属于复分解反应 B. 乙、戊可能是Ca(OH)2或 Ba(OH)2或KOH C. 乙-丁反应化学方程式可能是 D. 该图中包含碱溶液能与某些非金属氧化物、酸、盐溶液反应的3条化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】甲为（氧化物，固体干冰用于人工降雨），丙为（盐，可用于玻璃、造纸、洗涤剂生产）。甲、乙、丙、丁类别不同，乙能与、反应，故乙为碱；戊与乙类别相同，也为碱；丁剩余类别为酸。 A. 与碱反应时没有互相交换成分，不属于复分解反应，错误。 B. 与交换成分后无沉淀、气体或水生成，二者不能反应，因此乙不可能是，错误。 C. 选项中化学方程式未配平，且未标注沉淀符号，正确方程式为，错误。 D. 图中碱可与非金属氧化物（甲）、酸（丁）、盐（丙）反应，包含了碱的3条化学性质，正确。 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、填空题(本题有2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分) 15. 汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3 (气体发生剂)、(主氧化剂)、NaHCO3(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发 NaN3迅速分解，产生气体使气囊迅速鼓起。主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。回答下列问题： （1）反应①速率___________，生成物都属于___________(填物质类别)。 （2）反应②的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)。 （3）反应③中 NaHCO3俗称是___________，碳元素的化合价为___________，推测NaHCO3作冷却剂的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 快 ②. 单质##纯净物 （2） ①. ②. 置换反应 （3） ①. 小苏打 ②. +4 ③. 碳酸氢钠受热分解吸热，降低温度 【解析】 【小问1详解】 汽车碰撞时需要气囊短时间内迅速鼓起，因此反应①速率快； 由图可知，生成物为、，氮气和钠均只由一种物质组成，均属于纯净物，均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质； 【小问2详解】 反应②为钠和氧化铁在一定条件下反应生成铁和氧化钠，该反应的化学方程式为： ； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应； 【小问3详解】 略； 碳酸氢钠中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 见答案。 16. 某同学根据以下探究实验①~⑥，绘制了铁及部分含铁化合物的转化关系，如图⑦所示。回答下列问题： （1）图①证明铁能___________(填化学性质)：图②观察到的现象是___________。 （2）图③反应的化学方程式为___________。 （3）图④插入铁片发生置换反应的原因是___________；证明三种金属的活动性强弱顺序是___________。 （4）图⑤高炉炼铁的主要原理是___________。 （5）图⑥证明了铁生锈与___________有关，设计实验运用的方法是___________。 （6）图⑦体现铁能与___________反应(填3条化学性质)。 【答案】（1） ①. 与氧气反应 ②. 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后天平的示数不变 （2） （3） ①. 铁的金属活动性比铜强，且硝酸铜能溶于水 ②. Fe>Cu>Ag （4） （5） ①. 氧气和水 ②. 控制变量法 （6）氧气、稀酸、某些盐溶液 【解析】 【小问1详解】 图①是铁丝在氧气中燃烧的实验，证明铁可与氧气反应； 图②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，因此观察到的现象是：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后天平的示数不变； 【小问2详解】 图③中铁的金属活动性排在氢之前，可与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜排在氢之后不与稀盐酸反应； 【小问3详解】 图④实验中，铜先和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后，插入铁皮，铁的金属活动性比铜强，且硝酸铜能溶于水，因此铁能和硝酸铜发生置换反应； 铜能置换出银，说明金属活动性：，铁能置换出铜，说明金属活动性：，因此金属活动性顺序为：； 【小问4详解】 高炉炼铁的核心是利用一氧化碳的还原性，在高温下还原氧化铁得到单质铁； 【小问5详解】 图⑥实验中左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，中间试管中铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，左边试管和中间试管对比可知，铁生锈需要与氧气接触，左边试管和右边试管对比可知，铁生锈需要与水接触，说明铁生锈与氧气和水有关； 该实验通过控制单一变量对比得出结论，为控制变量法； 【小问6详解】 由转化关系可知：铁能与氧气反应生成四氧化三铁；铁能和稀硫酸等反应生成硫酸亚铁；铁能和稀盐酸等反应生成氯化亚铁；铁能与硝酸银、硝酸铜等反应生成硝酸亚铁；铁能与空气中的氧气和水经过一系列反应生成铁锈，说明铁能和氧气、稀酸、某些盐溶液三类反应，体现三条化学性质。 三、计算题(本题有1个小题，共10分) 17. 水稻是四川第一大粮食作物，借助AI查证水稻栽种适宜的土壤pH范围为6.0~7.0.按照如图的步骤，测得四块稻田的土壤样品pH如下表。回答下列问题： 稻田土壤样品 A B C D 浸出液pH 5.2 6.3 2.9 7.8 （1）图中“浸取”后提起纱布，类似过滤操作，可将___________分离。 （2）测浸出液pH使用的仪器是___________(填仪器名称)。其中酸性土壤由强到弱的顺序是___________，适宜直接栽种水稻的稻田土壤样品是___________(填字母序号)。 （3）取一定量的稻田土壤样品C(假设含H2SO4)，用熟石灰改良至中性，共消耗的质量为7.4g。根据化学方程式进行计算，该土壤样品中所含 H2SO4的质量。 【答案】（1）难溶性固体与土壤浸出液 （2） ①. pH计 ②. C>A>B ③. B （3）解：设该土壤样品中所含的质量为x x=9.8g 答：该土壤样品中所含硫酸的质量为9.8g 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； pH值小于7，显酸性，且pH值越小，酸性越强，故酸性土壤由强到弱的顺序是：C＞A＞B，D土壤pH大于7，呈碱性； B土壤的pH值在6.0~7.0范围内，适合栽种水稻； 【小问3详解】 见答案。 四、实验题(本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分) 18. 学习小组开展了“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。回答下列问题： 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料，并实地调查水族馆的增氧方式。 （1）由于氧气___________溶于水，需要往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，以保证鱼的正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学用废弃软塑料瓶和输液袋等设计了图①~④不同的简易增氧装置。 （2）图①用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。该装置增氧的优点是___________。用电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是___________(填“K1”或“K2”)。 （3）图②制氧气，通过___________(填操作)实现固液接触启动反应。 （4）图③装置检验气密性的方法是___________。 （5）图④控制产生氧气速率的方法是___________，反应的化学方程式是___________。 （6）将发生装置与图⑤相连，则鱼缸内导管的位置应伸入到___________处(填“a”“b”或“c”)，左侧盛水的塑料瓶的作用是___________。 【答案】（1）不易 （2） ①. 操作简便、可持续稳定供氧 ②. K2 （3）左侧连接注射器，推动注射器活塞 （4）在右侧加一段带止水夹的橡胶管，关闭活塞和止水夹，通过小孔向塑料瓶中加水，打开活塞，水不能滴下，说明装置气密性良好 （5） ①. 调节流量调节器控制液体滴加速度 ②. （6） ①. c ②. 通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 当图①装置电动马达拉动注射器活塞时，装置内压强减小，此时，外部空气会通过单向阀进入注射器。单向阀的作用是允许气体单向流动，防止气体回流。因此，单向阀K1会打开，允许外部空气进入注射器，而单向阀K2会关闭，防止气体从鱼缸回流到注射器中； 【小问3详解】 图②装置中，左侧连接注射器，推动注射器活塞，装置内压强增大，可将过氧化氢溶液压入右瓶中，使过氧化氢溶液和二氧化锰接触，反应开始； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 鱼缸内导管的位置应伸入到c处，这样可使氧气与水充分接触，增加水中的溶解氧； 见答案。 五、流程题(本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分) 19. 项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。回答下列问题： 【任务一】了解海洋中的资源。海水样品中主要物质的含量记录如下表。 物质 NaCl 溶质质量分数/% 2.6 0.3 0.2 0.1 （1）表中四种物质在溶剂水的作用下共解离成___________种离子。 【任务二】从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示， （2）①为___________，作用是___________。 【任务三】从粗盐制取精盐。粗盐中含有如泥沙等难溶性杂质和等可溶性杂质，从粗盐制取精盐的实验室模拟过程如图1、图2所示。 探究1：除去粗盐中难溶性杂质，如图1： 探究 2：根据部分碱和盐的溶解性表，按照下列实验步骤从滤液 1 制取精盐，如图2： 部分碱和盐的溶解性表 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 难 难 微 溶 微 难 难 溶 溶 微 （3）图1操作Ⅰ为___________。 （4）图2步骤②反应的化学方程式为___________，步骤③主要除去的物质是___________。 （5）图2步骤⑤加入稀盐酸的目的是___________，加入适量稀盐酸调pH=7的原因是___________。 【任务四】了解氯化钠的重要价值。 （6）同学们收集到氯化钠的一些用途，下列说法正确的是___________。 A. 氯化钠能维持人体正常的生理活动，医疗上配制9%的氯化钠溶液作生理盐水 B. 人们每天都要摄入一些食盐满足正常需要，但成年人每天摄入食盐应不超过5g C. 工业上可用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 D. 民间用食盐腌渍食物，可使食物具有独特风味并能延长保存时间 【答案】（1）5 （2） ①. 蒸发池 ②. 蒸发水分使海水浓缩，提高氯化钠浓度，便于后续结晶 （3）溶解 （4） ①. ②. 、过量 （5） ①. 除去过量和 ②. 使溶液呈中性，得到纯净 （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 四种物质解离出的离子为，去重后共5种。 【小问2详解】 海水晒盐的流程为海水→储水池→蒸发池→结晶池，蒸发池的作用是蒸发溶剂、浓缩海水，便于氯化钠结晶。 【小问3详解】 粗盐提纯第一步为溶解，将粗盐中的可溶物溶于水，难溶泥沙仍为固体，得到固液混合物。 【小问4详解】 除需加过量，即试剂甲为，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠； 后续加可同时除去原杂质和过量的。 【小问5详解】 前面除杂引入了过量、，加盐酸可将其转化为，调可保证杂质除尽且盐酸无剩余，不引入新杂质。 【小问6详解】 A错误，生理盐水为0.9%的氯化钠溶液；B、C、D均为氯化钠的正确用途。 六、探究题(本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分) 20. 兴趣小组对某市售皮蛋腌制粉和自制皮蛋开展实践探究。回答下列问题： 资料 1：①传统皮蛋腌制粉中氧化钙、碳酸钠质量比约为(1：0.6~1：0.8)，五香粉为辅料(主要用于调味，可认为使用过程中不参与化学反应)。②碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 【制作皮蛋】 小组同学根据某皮蛋腌制粉的部分标签内容(如下表)，绘制制作流程如图 配料：氧化钙、食用碳酸钠、五香粉 净重：220克，加工皮蛋50 个左右 贮藏方法：阴凉干燥处 制作简介：将粉倒入大碗中，食盐2汤匙，加温水120 克左右调成糊状，静置5分钟，将蛋放入糊中滚一层，再放入缸或塑料袋中密封，存放于室温 20℃以上5~9 天成熟， 10℃以下 10~20 天成熟， 熟后取出3~5天味道更佳。 （1）调糊：调糊过程发生的复分解反应的化学方程式为___________。充分反应后，糊料中主要的碱性物质是___________(填化学式)。 （2）滚糊：滚糊时，为了防止皮肤接触糊料，采用的应对方法是___________。 （3）密封：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和___________。 （4）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是___________。 【定量探究】测定皮蛋腌制粉中碳酸钠的含量 标签中配料物质的含量并未标出，小组同学设计如图的实验装置对 的含量进行测定。 资料2：③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，可作干燥剂； ④碱石灰：粉色颗粒状固体，能吸收和水，可作吸收剂和干燥剂。 实验步骤： ①按上图所示连接仪器，检查气体装置气密性； ②用电子天平称取10.00g皮蛋腌制粉放入B装置中，立即塞紧橡胶塞。 ③在各仪器中装好足量的试剂，小心连接好装置，估算出装置内空气的总体积约为550mL； ④打开 用注射器从左边缓慢通入约600mL空气； ⑤关闭，取下D装置(如虚线框内)，称量其质量为63.30g，再立即连回原位置； ⑥打开，将注射器中50mL5%稀盐酸(足量)缓缓地全部注入B装置，充分反应直到不再产生气泡为止。 ⑦打开，再用注射器从左边缓慢通入约600mL空气； ⑧关闭 ，取下D装置(如虚线框内)，再次称量其质量为64.45g。 数据处理： （5）利用实测数据，计算该皮蛋腌制粉中碳酸钠的质量分数约为___________(保留一位小数)。 反思评价： （6）E装置的作用是___________。 （7）步骤⑦“再用注射器从左边缓慢通入约600mL 空气”的目的是___________。 （8）若考虑反应过程中会挥发少量HCl气体，且仍以D装置的质量差为计算依据，则计算结果会___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②. NaOH （2）戴手套 （3）防止糊料中的碱性物质能和空气中的二氧化碳反应 （4）醋酸与碱性物质发生中和反应 （5）27.7% （6）防止空气中CO2和水进入D装置，影响实验结果 （7）将装置内残留的CO2全部排入D装置被吸收 （8）偏大 【解析】 【小问1详解】 调糊时，氧化钙先和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；根据配料的质量比，氧化钙过量，碳酸钠完全反应，生成的氢氧化钠是主要碱性物质，故填：NaOH。 【小问2详解】 糊料呈碱性，会腐蚀皮肤，戴防护手套或用工具操作都可以避免直接接触。 【小问3详解】 氢氧化钠、氢氧化钙都能和空气中的二氧化碳反应，密封除减少水分蒸发外，还可以避免碱和二氧化碳反应失效。 【小问4详解】 题干说明碱有涩味，醋酸属于酸，可与碱发生中和反应，消耗碱性物质，因此能去除涩味。 【小问5详解】 D装置的质量差为生成的质量， ， 设10g样品中碳酸钠质量为：  ， 碳酸钠质量分数为 。 【小问6详解】 E装置的碱石灰可以阻挡外界空气中的和水进入D，避免D的质量测量偏大，保证实验结果准确。 【小问7详解】 反应结束后装置内残留部分生成的，通入空气可将全部推入D中吸收，减小实验误差。 【小问8详解】 挥发的不会被浓硫酸吸收，会进入D被碱石灰吸收，导致D的质量差偏大，计算出的碳酸钠质量、质量分数都会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $